2012届高考化学二轮专题复习定时精练(十六)
2012届高考化学总复习考点试题(含答案)
2012届高考化学总复习考点试题(含答案)铁、铜及其化合物1.高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（）A.焦炭B.铁矿石C.石灰石D.一氧化碳2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑3.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HCl⑤H2SO4⑥NH4NO3A．只有①②③B．只有②④C.只有②④⑥D.全部4.既可由单质与单质化合，也可通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（）A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.AlCl35.用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（）A．一样多B．①多C．②多D．无法判断6.下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．与冷的浓硫酸不发生反应，所以可用钢瓶来储运浓硫酸7.在溶液中能与Fe3+共存的微粒是()A.CuB.S2-C.CO32-D.Fe2+8.能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（）A.KSCNB.NH3•H2OC.NaOH溶液D.H2S溶液9.下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置10.下列除杂质的方法不可行的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO311.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S12.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A.NaOHB.Cl2水C.Fe粉D.Mg粉13.将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）。
2012届高考化学定时高效复习
2012届高考化学定时高效复习本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！第Ⅰ卷选择题，4分一、选择题每小题3分，共4分1．下列有关金属的说法中，不正确的是 A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜．工业上用电解熔融gl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 A．r23B．n2．g D．V23．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入SN溶液，再滴入几滴氯水，马上出现血红色。
以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中的原装粉末是Fe23．小袋中可能装有活性铁粉D．该灰黑色粉末不可食用4．把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是A．FeS4 B．Fe2S43．H2S4 D．uS4．下列物质能通过化合反应直接制得的是①Fel2②H2S4③NH4N3④HlA．只有①②③B．只有②③．只有①③④D．全部6．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液7．某00 L溶液中含01 l Fe2＋、02 l Fe3＋，加入02 l铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为假设反应前后体积不变A．04 l•L－1 B．06 l•L－1．08 l•L－1 D．10 l•L－18．下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A．1 l Zn与含1 l Hl的稀盐酸共热B．1 l u与含2 l H2S4的浓硫酸共热．1 l u与含4 l HN3的浓硝酸共热D．1 l n2与含4 l Hl的浓盐酸共热9．Fel3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3＋的水解无关的一组是①紫色石蕊试液②碘化钾③煮沸的蒸馏水④硫化氢⑤苯酚钠溶液⑥铜粉⑦小苏打溶液⑧镁粉A．②④⑧B．①②④．③⑧D．②④⑤⑥10．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 l•L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是①②Fe3＋③H＋④N⑤N2A．只有①B．①⑤．②④⑤D．①②③⑤11．下列叙述中，正确的是A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．n2、Fel3和uS4都可加快H22的分解速率．Fel3溶液和Fe2S43溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe23D．用惰性电极分别电解ul2溶液和gl2溶液分别得到单质u和g 12．某研究性学习小组探索镁粉与Fel3溶液反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入Fel3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。
2012届高考化学知识归纳复习：离子反应
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2＋＋
2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫： NH3· H2O＋SO2= ＋ D ． 硝 酸 铁 溶 液 中 加 过 量 氨 水 ： Fe3 ＋ ＋
3NH3· H2O=Fe(OH)3↓＋3
过量二氧化碳通入溶液中，产物应
是
产物应是
2Fe3＋＋3CO=Fe2(CO3)3↓(应为双水解)。
(2)拆与不拆错。如醋酸表示成H＋，氨水表示
成OH－。
(3)该用“
”时用成“=”。如水解、弱
酸的电离，双水解用“=”。
(4) 忽略氧化还原反应，当成复分解反应处
理。如 2Fe3 ＋ ＋ 3S2 － ＋ 6H2O=2Fe(OH)3↓ ＋ 3H2S↑ 。
NaOH(aq) ， 已 知 ： NH ＋ AlO ＋ H2O=Al(OH)3↓ ＋ NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式： (1) (2)
(4)
NaOH 应 先 和 Al3 ＋ 反 应 。 因 为 若
NaOH 先 和
反 应 生 成 NH3· H2O ，
NH3· H2O也会与Al3＋反应生成沉淀。
5．离子共存题易错点
(1)忽视因发生氧化还原反应而不能共存
如：ClO－与I－、S2－、 Cl － ；在酸性条件下 与 。 。 与 在酸性条件下ClO－与Cl－；在酸性条件下
与 Fe2 ＋ ；在酸性条件下 S2 －
在酸性条件下
在中性或碱性条件下
无氧化性，与还原性离子能共存；
无氧化性，与还原性离子能
共存；ClO－在任何条件下均有强氧化性。
物的化学计量数；(2)判断反应物中加“H＋” 或“OH－”或“H2O”，及相应的生成物加什 么，判断的依据是题目条件和电荷守恒，配 平离子化学计量数；(3)配平原子个数。
江苏省2012届高三化学二轮复习动车系列
江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习动车系列专列二离子反应与离子共存编著：江苏省海门市三厂中学陈达【高考回顾】－1.(08江苏.2)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－＋Ag＋=AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ B r2FeB r3B r+ H B r2.(08江苏.10)下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋电解H2↑＋Cl2↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋3Ag↓＋H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O 2C6H5OH＋2CO32－D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋2MnO4－=5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O3.(09江苏.7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A.强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4.(10江苏.3)下列离子方程式表达正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OC.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： 2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O5.(10江苏.6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B.水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C.c(H＋)/c(OH－)=1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D.c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－6.(11江苏.4)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH=12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－7.(11江苏.6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O=2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－【重点突破】1.离子共存(1)注意对选项的限制条件的设置要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。
2012届高考化学二轮专题复习定时精练(十一)重要的金属及其化合物
专题定时精练(十一)[专题十一重要的金属及其化合物](时间：40分钟)1.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部2．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确．．．的是() A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，它们的酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是()A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解4．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为() A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．3∶15．下列说法正确的是()A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝6．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。
2012届高考化学第二轮复习预测题(附答案)
2012届高考化学第二轮复习预测题（附答案）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是() A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋＋H2(g)达平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是() A．0.9molB．0.8molC．0.7molD．0.6mol5．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔHA．a>bB．a＝bC．a6．如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积7．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是() A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q8.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
2012年高考化学备考理科综合化学模拟(16)(含参考答案)
2012年高考化学备考理科综合化学部分模拟（十六）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H—1；C—12；O—16；F—19；Si—28；Cl—35.5；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56 Cu—65一、选择题（每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7、【试题出处】2012衡水中学第五次模拟试题【原题】化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是( )A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质D．今夏至冬，某市发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨【答案】C【解析】通常在食品袋中放入还原剂以防止食品被氧化；明矾能净水不能消除水中的无机盐；人工增雨剂一般选用干冰或碘化银，不用溴化银；酒精、双氧水及含氯消毒剂均有杀菌消毒作用，故只有选项C正确。
8、【试题出处】2012合肥一中第四次模拟试题【原题】下列实验操作正确的是( )【答案】B【解析】A项易引起火灾；C项读取数据要平视；D项要用外焰加热。
9、【试题出处】2012石家庄质量检测试题【原题】下列叙述正确的是A．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳【答案】D【解析】向氯水中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，A错误；明矾溶液中含有铝离子，铝离子与过量氧氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子(或偏铝酸根离子)，B错误；Fe与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；D中叙述正确。
10、【试题出处】2012济南一中模拟试题【原题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数目为N AB．标准状况下，22．4 L水中含有水分子的数目为N AC．将0．1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0．1N AD．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0．1N A【答案】A【解析】A项，Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．－1价的氧有升有降，l mol Na2O2反应转移1 mol电子，正确。
2012年化学高考试题集含答案(16套)
2012年高考化学试卷目录01新课程卷 1 02全国卷理综 5 03北京理综 8 04天津理综12 05重庆理综15 06福建理综18 07安徽理综22 08山东理综25 09四川理综29 10浙江理综33 11广东理综37 12上海化学41 13江苏化学48 14海南化学55 15浙江自选61 16山东基本能力6301新课程理综7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】A8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】D10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】D11．已知温度T时水的离子积常数为Kw该温度下，将浓度为a mol·L¯1的一元酸HA与b mol·L¯1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝b B．混合溶液pH＝7K mol·L¯1D．混合溶液中，c(H+)＋c(B+)＝c(OH¯)＋c(A) C．混合溶液中，c(H+)＝w【答案】C12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O 【答案】C13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012届高考化学专题复习定时精练(含16个专题及答案)
2012届高考化学二轮专题复习定时精练(一)[专题一 物质组成、分类、性质和化学用语]1．“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，图1－1为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。
下列说法不正确的是( )图1－1A ．该反应属于氧化还原反应B ．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C ．丁物质一定是非金属单质D ．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为22．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：H N H H H＋Cl － C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 8OD ．对氯甲苯的结构简式：ClCH 33．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。
使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。
实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是( )A ．NaClB ．FeCl 3C ．K 2SO 4D ．Na 3PO 44．下列判断正确的是( )A ．酸酐一定是氧化物B ．分子晶体中一定存在化学键C ．碱性氧化物一定是金属氧化物D ．正四面体分子中键角一定是109°28′5．下列说法正确的是( )A ．H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ．HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质D ．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源6．图1－2表示一些物质或概念间的从属关系，下表中不能．．满足图中关系的是( )图1－2X Y Z 例金属单质 单质 纯净物 A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 有色玻璃胶体分散系C 氢键分子间作用力化学键D 蔗糖非电解质化合物7．下列说法都正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥8．C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：图1－3X不稳定，易分解。
2012届高考化学第二轮复习压轴题训练题
2012届高考化学第二轮复习压轴题训练题压轴题专练压轴题一以典型元素为载体的基本概念和重要化学理论的考查1．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OMnO－4＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－MnO－4＋e－===MnO2－4(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________(填序号)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4b．还原性：PbO2>KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。
完成下列化学方程式：____KMnO4＋____K2S＋__________===____K2MnO4＋____K2SO4＋____S↓＋_______若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
2．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________；上述分解反应是一个可逆反应。
温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，原因是_________________________________________________；(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝__________________________________________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________。
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专题限时集训(十六)[专题十六综合实验方案的设计与评价](时间：40分钟)1．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到金属铜，用图16－1中的装置可以实现该反应。
图16－1回答下列问题：(1)如果A中加入的物质是纯净物，则其可能为________________________________________________________________________ ______。
发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；(2)B中加入的物质是____________，其作用是____________________；(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________________________________________；(4)实验时在D中观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________；(5)E中收集到的气体经测定在标况下的密度为1.25 g/L，则该气体是________，C中反应的化学方程式为____________________________。
2．乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。
已知草酸晶体在101 ℃时熔化并开始升华，157 ℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。
(1)下列关于乙二酸的叙述正确的是________________________________________________________________________(填序号)。
①能和乙二醇发生酯化反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有________。
(2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。
写出该反应的化学方程式__________________________________。
(3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置Ⅰ、装置Ⅱ(见图16－2)来完成实验(部分夹持装置已略去)。
图16－2(Ⅰ)简述检验装置Ⅰ气密性的操作方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(Ⅱ)B和E两个装置中更合理的是______，理由为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(Ⅲ)请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)：__________。
3．某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。
实验Ⅰ：(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的________(填写相应的字母)；a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b．Cl－能促进此反应的进行c．SO2－4能抑制此反应的进行d．硫酸使铝发生钝化(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6 mol/L盐酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸。
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的__________(填写相应的试剂，下同)，再向其中的一支试管中加入适量的____________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。
实验探究：略。
实验Ⅱ：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6 mol/L的盐酸、6 mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为____________________________________ ；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
(2)设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。
实验时发现固体完全溶解，证明猜想________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)；②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。
实验时发现固体完全溶解，证明猜想________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
(3)得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为________________________________________________________________________。
4．某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
(一)他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是________________________、________________________________________________________________________。
(2)实验中铜粉应该放在________(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。
欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是________、________、过滤。
(二)为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按图16－3中的装置进行实验。
(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(1)红棕色气体是________。
(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________________________________________________________________________。
(3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有____________。
(三)为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。
他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
(1)反应中最先起氧化作用的是__________。
(2)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。
请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
22(1)某小组设计如图16－4所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质________(填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是____________________________________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为②SO 2通入B 中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)某同学将足量的SO 2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)________，则可以看到白色沉淀产生。
A ．氨水B ．稀盐酸C ．稀硝酸D ．氯化钙溶液(3)若由元素S 和O 组成－2价酸根离子X ，X 中S 和O 的质量比为4∶3；当Cl 2与含X 的溶液完全反应后，可得澄清溶液。
取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
写出Cl 2与含X 的溶液反应的离子方程式____________________________________；向含X 的水溶液中加入稀硫酸时的现象是__________________________________。
专题限时集训(十六)1．(1)碳酸氢铵或碳酸铵(其他答案合理也可)NH 4HCO 3===NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 或(NH 4)2CO 3===2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O(2)碱石灰或生石灰 除去二氧化碳和水蒸气(3)黑色粉末逐渐变红(4)出现无色液体，石蕊试纸变蓝(5)N 2 2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3Cu ＋3H 2O【解析】 本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。
根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A 为制取氨气的装置，A 中加入的物质是纯净物，则为创新的制法，其最可能为碳酸铵或碳酸氢铵(其他答案合理也可)，不可能是氯化铵，因为它有类似“升华”现象，根本放不出氨气，氨气中的二氧化碳和水蒸气，要使用碱石灰除掉。