物质的溶解度与温度有什么关系与溶解度曲线有关

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固体物质的溶解度随温度变化的规律

固体物质的溶解度随温度变化的规律Na（OH）的溶解度随温度的升高而变小NaCL的溶解度随温度的升高而几乎不变KNO3等的溶解度随温度的升高而几乎变大固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

固体溶解度固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

基本信息中文名称固体溶解度外????因温度、压强(气体)内????因溶质和溶剂本身的性质可溶?大于等于1g小于10g提????示物质在水里的溶解度定义固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是"g/100g水"。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

例如:在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

另外，溶解度不同于溶解速度。

搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。

溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。

简介指固体物质在100g溶剂内达到饱和状态时溶解度质量。

物质的溶解性溶解性?溶解度(20℃)易溶?大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难(不)溶不溶小于0.01g影响物质溶解度的因素?内因:溶质和溶剂本身的性质。

外因:温度、压强(气体)。

主要影响固体的溶解度是温度。

化学溶解度曲线讲解

化学溶解度曲线是描述物质在不同温度和压力下溶解度变化的图形。

这种图形通常以溶质在溶剂中的摩尔浓度（或质量浓度）为纵坐标，温度为横坐标。

在一定温度和压力下，溶解度曲线反映了溶质在溶剂中的溶解特性。

一般来说，溶解度曲线可分为以下几个区域：
1.不饱和区域：在曲线的起始部分，溶质的摩尔浓度较低，此时溶液中的溶质尚未达到饱和状态，仍然能够溶解更多的溶质。

2.饱和区域：曲线逐渐上升，进入饱和区域。

在这个区域，溶质的摩尔浓度达到最大值，溶解度曲线呈水平或略微上升趋势。

此时，溶质在给定的温度和压力下已经达到最大的溶解度。

3.过饱和区域：超过饱和区域的溶质摩尔浓度，这是一种不稳定状态。

在这个区域，溶质实际上溶解得比饱和状态更多，但是一点点扰动就可能导致溶质析出。

过饱和通常是在饱和溶液中冷却或者加入过量溶质的情况下发生。

溶解度曲线的形状取决于物质的性质，不同物质在不同温度和压力下具有不同的溶解度规律。

一些物质的溶解度随温度的升高而增加，而另一些物质则相反。

对于气体溶解度，通常随温度升高而降低。

化学工程师、研究人员和实验室技术员经常使用溶解度曲线来了解和控制溶液的性质，以优化反应条件或提高产品纯度。

这对于药物制造、食品工业和化工等领域都有着重要的应用。

(完整版)物质的溶解度与温度有什么关系与溶解度曲线有关

物质的溶解度与温度有什么关系?与溶解度曲线有关吗?初中化学有关溶解度与温度的关系只需明白4点1:大部分固体溶解度随温度的上升而上升,如氯化氨,硝酸钾2:少部分固体溶解度随温度的上升而基本不变,如氯化钠3:少部分固体溶解度随温度的上升而下降,如含结晶水的氢氧化钙,醋酸钙4:气体溶解度随温度的上升而下降,随压强增大而增大既然在一定温度下，溶质在一定量的溶剂里的溶解量是有限度的，科学上是如何表述和量度这种溶解限度呢？好，那么我们就先来看一下溶解性的概念。

溶解性通过实验的验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的。

我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关。

所以在描述一种物质的溶解性时，必须指明溶剂。

物质的溶解性的大小可以用四个等级来表示：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶），很显然，这是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。

溶解度1．固体的溶解度从溶解性的概念，我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。

也许会有同学问：能不能准确的把物质的溶解能力定量地表示出来呢？答案是肯定的。

这就是我们本节课所要学的溶解度的概念。

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时溶解度数据，可以画出溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线(Solubility curve)大部分固体物质的溶解度随着温度升高而显著增大，如硝酸钾、硫酸铜等。

有少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如食盐。

此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙等。

2．气体的溶解度气体溶解度定义跟固体溶解度不同。

由于称量气体的质量比较困难，所以气体物质的溶解度通常用体积来表示，所以气体的溶解度是指某气体在压强为101Kpa 和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。

溶解度及溶解度曲线图

a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法：（1）列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2）溶解度曲线
()
溶解度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC

溶解度曲线的应用

溶解度曲线的应用溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线，它用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。

曲线的坡度及走向不同表示不同物质的溶解度受温度的影响不同，一般来说，有三种趋向：从左至右向上、向下和平缓。

具体来说，溶解度曲线主要有以下几种应用：（1）判断某种物质在不同温度下的溶解度大小——平行Y轴作不同温度的垂线相交曲线（2）比较不同物质在同一温度时的溶解度大小——平行Y轴作某温度的垂线相交不同曲线（3）判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势——看曲线斜率（4）如何通过改变温度、将不饱和溶液变成饱和溶液——将曲线下点上移或左移到曲线上，看增加溶质量和改变的温度（5）如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶析出——比较曲线上两点的溶解度（6）确定混合物分离、提纯的方法如硝酸钾中混有氯化钠杂质——降温结晶法氯化钠中混有硝酸钾杂质——蒸发结晶法（7）解释生活和自然中的一些现象如被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹；北方有些盐湖，当地农民夏天捞盐（氯化钠），冬天捞碱（碳酸钠)综合应用例1 溶解度/g AB10 40 C 温度/℃（1）10 ℃时A B C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是（2）10℃时A B C饱和溶液各w克，升温到40℃时，无晶体析出的是有晶体析出的是。

分析：从图中可看出A、B的溶解度随温度升高而增大，物质C的溶解度随温度升高而降低，故温度升高时有晶体析出的是C。

例2 根据下图溶解度曲线，回答下列问题（1）氯化钠和纯碱晶体属于物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶')(2)我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱）晶体，并含少量氯化钠杂质。

要想从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用方法。

（3）具体的实验步骤为：①加热溶解②③④洗涤晾干（4）完成①----②必备的实验仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和溶解度/g碳酸钠5040 氯化钠3020100 10 20 30 40 50 温度/℃解析：本题综合考察了物质溶解度与溶解性的关系，溶解度曲线的应用，结晶分离混合物的方法及实验步骤和实验操作。

溶解度

二、溶解度1．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2．溶解度四要素：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质质量。

3．影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。

固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。

4．溶解度曲线：（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。

（2）意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。

5．气体的溶解度（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

（3）影响因素：温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。

【例题2】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。

【解析】溶解度概念包括四要素：“一定的温度”“100 g溶剂”“饱和状态”“溶质的质量”。

题中错误之处在于：一没有指明在什么温度下，因为物质的溶解度随温度的改变而改变。

二没有指明是否达到饱和状态，所以不正确。

【答案】在20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好达到饱和状态，所以20 ℃时NaCl的溶解度为36 g。

【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。

在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。

则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（）A．甲=乙 B．甲＜乙C．甲＞乙 D．无法确定【解析】比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。

溶液的饱和度与温度的关系

溶液的饱和度与温度的关系溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物。

饱和度是指在特定温度下，溶液中溶质溶解到达平衡时的浓度。

溶解度是用来表示溶液中溶质的饱和度的物理量。

溶解度与温度之间存在着密切的关系，随着温度的升高或降低，溶液的饱和度也会发生变化。

一、溶解度与温度的关系在一定范围内，溶解度随着温度的升高而增大，这是普遍的规律。

这是因为溶质在溶剂中的溶解过程是一个热力学过程，温度的升高有利于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力的克服。

因此，温度的上升会加速溶质分子进入溶液的过程，增大溶解度。

然而，并非所有溶质在升温时都会增大溶解度。

有些物质在溶解过程中会伴随有吸热反应，溶解是一个吸热过程。

对于这些物质，随着温度的升高，溶解度反而会减小。

这是因为温度升高使得吸热反应程度加大，吸热反应抵消了温度上升对溶解度的增加的作用。

二、溶解度曲线溶解度与温度之间的关系可以通过绘制溶解度曲线进行表示。

溶解度曲线通常是以溶解度为纵坐标，温度为横坐标，呈正相关的曲线。

在曲线的一部分，随着温度的升高，溶解度增加。

而在另一部分，随着温度的升高，溶解度减小。

两个部分之间的转折点是溶解度曲线的拐点。

对于大多数常见溶质而言，其溶解度随着温度的增加逐渐增大。

例如，氯化钠在水中的溶解度随着温度的升高而增加。

在低温下，氯化钠的溶解度较低。

当温度升高时，氯化钠的溶解度迅速增加，直到达到饱和状态。

而对于一些物质，如硫酸铜等，其溶解度随着温度的增加而减小。

在较低温度下，硫酸铜的溶解度较高。

随着温度的升高，溶解度逐渐减小。

当达到温度上限时，硫酸铜不再溶解于溶剂中，形成饱和溶液。

三、溶解度与溶液的应用溶解度与温度的关系在众多实际应用中起着重要的作用。

掌握溶解度与温度的关系，可以更好地理解和预测溶解过程。

1. 结晶过程控制了解溶解度与温度之间的关系，可以帮助我们控制晶体的形成过程。

通过调节温度可以控制溶质在溶剂中的饱和度，从而控制晶体的生长速度和晶体的形态。