有机化学乙醇和苯酚
醇和酚的性质和用途
醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。
一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有以下主要性质。
1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。
随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。
2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。
3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。
4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。
例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。
二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。
1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。
以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。
2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。
目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。
3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。
例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。
4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。
三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。
酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。
1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。
2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。
此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。
3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。
4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。
四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。
1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。
有机化学实验十一醇、酚的鉴定
实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1.进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1.醇酚之间的化学性质的差异;2.认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器: 试管滴管烧杯酒精灯pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠10%硫酸铜乙二醇10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。
酚中羟基与芳环直接相连,因此它们的化学性质上有许多不相同的地方。
1．醇的性质：a.醇和乙酰氯直接作用生成酯的反应可用于醇的定性试验：CH3COCl + ROH ———→CH3COOR + HCl低级醇的乙酰酯有香味，容易检出。
高级醇的乙酰酯因香味很淡或无香味而不适用。
b.含10个碳以下的醇和硝酸铈铵溶液作用可生成红色的络合物,溶液的颜色由橘黄色变成红色,此反应可用来鉴别化合物中是否含有羟基。
（NH4）2Ce(NO3)6+ROH———→(NH4)2Ce(OR)(NO3)5+HNO3c.铬酸是鉴别醇和醛、酮的一个重要试剂，反应在丙酮溶液中进行，可迅速获得明确的结果，铬酸试剂可氧化伯醇，仲醇及所有醛类，在5秒內产生明显的颜色.溶液由橙色变为蓝绿色.而在试验条件下,叔醇和酮不起反应,因此,铬酸试验可使伯醇与叔醇区别开来.H2SO4H2CrO7+RCH2OH(或)R2CHOH———→Cr2(SO4)3+RCO2H+R2C=Od.不同类型的醇与氯化锌—盐酸（Lucas）试剂反应的速度不同，三级醇最快，二级醇次之，一级醇最慢，故可用来区别一、二、三级醇，含3—6个碳原子的醇可溶于氯化锌—盐酸溶液中，反应后由于生成不溶于试剂的卤代烷，故会出现混浊或分层，利用各种醇出现混浊或分层的速度不同可加以区别；含6个碳原子以上的醇类不溶于水，故不能用此法检验；而甲醇和乙醇由于生成相应卤代烷的挥发性，故此法也不适用。
苯酚和乙醇反应方程式
苯酚和乙醇反应方程式
苯酚和乙醇反应是一个有机化学中的重要反应，它可以产生乙酸乙酯和水。
反应方程式如下所示：
苯酚 + 乙醇→ 乙酸乙酯 + 水
这个反应是通过酸催化的酯化反应进行的。
苯酚和乙醇在酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
在这个反应中，苯酚和乙醇分别是反应的两个底物，它们分别含有苯环和羟基，以及乙基和羟基。
苯酚和乙醇在反应中发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
酯化反应是一种酸催化的酯化反应。
酸催化可以提高反应速率，促进反应的进行。
在这个反应中，酸催化剂通常是硫酸或磷酸等强酸。
酸催化剂能够使羟基发生质子化，形成强酸性质子。
这些质子可以促进苯酚和乙醇之间的酯化反应，加速反应速率。
在反应过程中，苯酚中的羟基与乙醇中的羟基发生酯化反应，形成乙酸乙酯。
同时，酯化反应还释放出一个水分子。
这个反应是一个可逆反应，所以在反应过程中，乙酸乙酯和水会相互转化，达到平衡。
乙酸乙酯是一种常见的酯化产物，具有水果香味。
它常用于食品、香精和香水等行业中。
乙酸乙酯具有挥发性和溶解性，适用于各种
溶剂和涂料制造。
苯酚和乙醇反应是一种酸催化的酯化反应，通过这个反应可以得到乙酸乙酯和水。
这个反应在化学工业中有着广泛的应用，并且产生的乙酸乙酯具有重要的实际价值。
有机化学中的醇和酚的合成和反应机制
有机化学中的醇和酚的合成和反应机制有机化学是研究碳元素及其化合物的科学，其中醇和酚是常见的有机化合物。
本文将探讨有机化学中醇和酚的合成和反应机制。
醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，常见的醇有甲醇、乙醇、丙醇等。
醇的合成方法多种多样，其中一种常用的方法是醇的水合反应。
水合反应是指醛或酮与水反应生成醇的过程。
例如，乙醛与水反应生成乙醇的反应方程式为：CH3CHO + H2O → CH3CH2OH这个反应是一个可逆反应，通过控制反应条件，可以使反应向右方向进行，从而得到较高的产率。
除了水合反应，醇还可以通过醛或酮的氢化反应合成。
氢化反应是指醛或酮与氢气反应生成醇的过程。
例如，乙醛与氢气反应生成乙醇的反应方程式为：CH3CHO + H2 → CH3CH2OH氢化反应是一种重要的醇的合成方法，可以通过选择不同的催化剂和反应条件，实现对不同醛或酮的选择性氢化。
酚是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，常见的酚有苯酚、对甲酚、对硝基酚等。
酚的合成方法也多种多样，其中一种常用的方法是酚的醚化反应。
醚化反应是指醇与酸催化剂反应生成酚的过程。
例如，乙醇与硫酸反应生成乙醚的反应方程式为：2CH3CH2OH + H2SO4 → (CH3CH2)2O + H2O醚化反应是一种重要的酚的合成方法，可以通过选择不同的醇和酸催化剂，实现对不同酚的选择性合成。
除了醚化反应，酚还可以通过醛或酮的氧化反应合成。
氧化反应是指醛或酮与氧气或氧化剂反应生成酚的过程。
例如，苯甲醛与氧气反应生成苯酚的反应方程式为：C6H5CHO + O2 → C6H5OH氧化反应是一种常用的酚的合成方法，可以通过选择不同的氧化剂和反应条件，实现对不同醛或酮的选择性氧化。
醇和酚在有机化学中具有重要的应用价值，它们可以作为溶剂、试剂和反应中间体。
此外，醇和酚还可以参与一系列反应，如酯化反应、醚化反应、酰化反应等。
总结起来，有机化学中醇和酚的合成和反应机制多种多样，可以通过不同的反应途径实现对目标化合物的选择性合成。
有机化学 醇和酚
醇钠
RCH2ONa + 1/2H2
(CH3)3COK + 1/2H2
醇钾
作碱性试剂 或亲核试剂
作消除反应试剂
异丙醇铝 可作催化剂和还原剂
醇（酚）钠与卤代烃或硫酸二甲(乙)酯 作用，生成相应的醚：
(CH3)2CHONa +
异丙醇钠
CH2Cl 84% (CH3)2CH O CH2
苄氯
异丙基苄基醚
• 醇钠遇水就分解成原来的醇和氢氧化钠.其水解是一 可逆反应,平衡偏向生成醇的一边:
CH3CH2CHCH3
H2O
Cl
(2~5min后出现浑浊)
CH3CH2CH2CH2 + HCl ZnCl2 OH
CH3CH2CH2CH2 + H2O Cl
(加热才出现浑浊)
• 由于卤烷不溶于水,可通过此反应观察反应中出现浑
浊或分层的快慢区别C6以下一元伯,仲,叔醇
反应机理 SN1 反应机理：
第一步：
CH3CH2OH
乙醇
一元醇
CH2 CH2 OH OH
乙二醇
二元醇
CH2 CH CH2 OH OH OH
丙三醇
三元醇
(b) 按与羟基相连的烃基
脂肪醇 醇
芳香醇
饱和醇 CH3CH丁2C醇H2CH2OH 不饱和醇 CH2烯C丙HC醇H2OH
HC CCH2OH
CH2CH2OH 2-丙炔醇 2-苯基乙醇
(c) 按与羟基相连的碳原子的种类
OH
OH
间苯二酚
OH
OH
对苯二酚
OH
对羟基苯磺酸
SO3H
9.2 醇和酚的结构
甲醇的结构：
H
CC
第6章 醇和酚
有机化学
2.醇羟基的取代反应（C-O键断裂） 醇羟基的取代反应（ 药学院化学教研室 键断裂） 醇羟基的取代反应 键断裂
该反应是亲核取代反应，是卤代烃碱性水解的逆反应 该反应是亲核取代反应，是卤代烃碱性水解的逆反应 亲核取代反应
氢卤酸活性顺序： ＞ 氢卤酸活性顺序：HI＞HBr＞HCl ＞ Lucas试剂：浓HCl — 无水 试剂： 无水ZnCl2 试剂 醇反应活性顺序：烯丙基醇＞叔醇＞仲醇＞ 醇反应活性顺序：烯丙基醇＞叔醇＞仲醇＞伯醇 鉴别不同类型醇（ 鉴别不同类型醇（六个碳以下的醇）
此反应较灵敏，苯酚定性、定量测定。 此反应较灵敏，苯酚定性、定量测定。
6.2.4 酚在医药上的应用（不作要求） 酚在医药上的应用（不作要求）
有机化学
练习
药学院化学教研室
反应， 1、下列化合物与Cu(OH)2反应，不生成深蓝色的是 （ A ） 下列化合物与 A、HOCH2CH2CH2OH B、HOCH2CH (OH)CH3 、 、 C、HOCH2CH (OH)CH2OH D、HOCH2CH2OH 、 、 2、在室温下，下列物质分别与Lucas试剂能立即产生浑浊的是 在室温下，下列物质分别与Lucas试剂能立即产生浑浊的是 Lucas ( AC ) A、CH3CH2C(CH3)2 OH B、环戊醇 、 、 C、 CH2＝CHCH2OH 、 D、CH3CH2CH2CH2OH 、 3、酚羟基的酸性和醇羟基的酸性大小不一样，其主要原因是 酚羟基的酸性和醇羟基的酸性大小不一样， （B） A、π-π共轭效应 B、p-π共轭效应 、 共轭效应 、 共轭效应 C、 σ-π超共轭效应 D、 -I 效应 、 超共轭效应 、
有机化学
6.2 酚(phenol)
6.2.1 酚的分类、命名和结构 酚的分类、
醇和酚的结构和化学性质
醇和酚的结构和化学性质醇和酚是有机化合物中常见的两类化合物，它们在结构和化学性质上存在着一定的差异。
本文将从醇和酚的结构、性质以及它们在生活中的应用等方面进行探讨。
一、醇的结构和化学性质醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，它的通式为R-OH，其中R代表一个有机基团。
醇的结构可以分为一元醇、二元醇、三元醇等，取决于羟基所连接的碳原子数目。
醇的化学性质主要体现在其羟基上。
由于羟基的极性，醇具有较强的溶解性，尤其是低碳醇。
醇可以与酸发生酯化反应，生成酯。
此外，醇还可以与卤素发生取代反应，生成卤代烃。
例如，乙醇与氯化氢反应可以生成氯乙烷。
醇还可以发生氧化反应，生成醛和酮。
这是因为醇中的羟基具有较强的氧化性。
例如，乙醇可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
二、酚的结构和化学性质酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（-OH）的有机化合物，它的通式为Ar-OH，其中Ar代表苯环。
酚的结构可以分为单酚、二酚、多酚等，取决于苯环上羟基的数目。
酚的化学性质与醇有些许不同。
酚的羟基较醇的羟基更为活泼，因此酚具有更强的溶解性。
酚可以与酸发生酯化反应，生成酚酯。
例如，苯酚与乙酸反应可以生成乙酸苯酯。
酚还可以发生取代反应，生成取代酚。
这是因为苯环上的氢原子易于被取代。
例如，苯酚可以与溴反应生成溴苯。
与醇不同的是，酚不容易被氧化。
这是因为苯环上的羟基对氧化剂的攻击能力较弱。
但是，当酚的羟基数目较多时，如多酚类化合物，其氧化性会增强。
三、醇和酚在生活中的应用醇和酚在生活中有着广泛的应用。
乙醇是最常见的一元醇，广泛用作溶剂、消毒剂、燃料等。
丙醇和丁醇等高碳醇则常用于工业生产中，如合成溶剂、表面活性剂等。
酚也有着重要的应用。
苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于合成树脂、染料、药物等。
另外，酚还被用作防腐剂和抗氧化剂，可以延长食品和药品的保质期。
总结起来，醇和酚作为有机化合物中常见的两类化合物，它们在结构和化学性质上存在着一定的差异。
苯酚生产工艺
苯酚生产工艺苯酚（Phenol）是一种重要的有机化学品，广泛用于医药、农药、染料、树脂、合成纤维等领域。
本文将介绍苯酚的生产工艺。
苯酚的生产工艺主要有煤焦油法、石油基法和煤基法三种。
其中，煤焦油法是最早应用的工艺，也是最主要的生产方法之一。
煤焦油法的原料是煤焦油，其主要成分是苯、甲苯、二甲苯等芳香烃。
首先，将煤焦油经过脱硫和脱硝处理，去除其中的硫和氮杂质。
然后，将脱硫脱硝后的煤焦油进入分馏塔进行分馏，得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的混合物。
接下来，通过加热和蒸馏分离，得到纯苯。
最后，将纯苯经过氧化反应，得到苯酚。
石油基法是使用石油作为原料生产苯酚的方法。
首先，将石油经过蒸馏得到石脑油，然后将石脑油进行加氢处理，得到环己烷。
接下来，通过加氢环己烷，得到环己烷醇。
最后，将环己烷醇经过氧化反应，得到苯酚。
煤基法是利用煤作为原料生产苯酚的方法。
首先，将煤进行煤气化，得到合成气。
然后，将合成气进行催化加氢，得到乙醇。
接下来，将乙醇进行脱水反应，得到乙烯。
最后，将乙烯经过氧化反应，得到苯酚。
无论是煤焦油法、石油基法还是煤基法，苯酚的生产过程中都需要进行氧化反应。
氧化反应是将苯或苯类化合物与空气中的氧气反应，生成苯酚的过程。
常用的氧化剂有空气、过氧化氢等。
氧化反应一般在催化剂存在下进行，常用的催化剂有Cu、Mn、Fe等金属催化剂。
在苯酚的生产过程中，还需要进行后续的精制和分离工艺。
一般来说，苯酚的产物中还含有少量的杂质，需要经过蒸馏、结晶等操作，去除杂质，得到纯苯酚。
总结起来，苯酚的生产工艺主要包括煤焦油法、石油基法和煤基法。
这些工艺都是通过原料的分离、氧化反应和精制等步骤来生产苯酚。
在实际生产中，根据不同的原料和工艺条件，选择合适的工艺路线，可以提高苯酚的产量和质量，满足市场需求。
同时，为了保护环境和提高生产效率，还需要对废气、废水等进行处理和回收利用。
苯酚作为一种重要的有机化学品，具有广泛的应用前景。
随着科技的不断进步，苯酚的生产工艺也在不断优化和改进。
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一．乙醇1.乙醇的结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH2．乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。
②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。
③水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。
②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性（2）乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。
［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。
［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。
②催化氧化：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。
工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。
II、反应机理：Ⅲ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O—H键和C—H键断裂。
③在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂作用下，-CH2OH首先被氧化成醛、然后再氧化成酸；利用K2Cr2O7的酸性溶液将乙醇氧化的原理来检验酒后驾车。
（3）乙醇的消去反应——分子内脱水［实验］乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。
实验室里可以用这个方法制取乙烯。
［反应原理］化学键的断裂：脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H。
对于醇类而言只有与羟基相连的碳原子其相邻碳原子上的H原子才能和—OH发生分子内脱水反应［思考］①放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃？温度计水银球应处于什么位置？因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
［拓展］乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。
如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。
例如乙醇和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
⑤混合液颜色如何变化？为什么？烧瓶中的液体逐渐变黑。
因为浓硫酸有多种特性。
在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
⑥有何杂质气体？如何除去？由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。
可将气体通过碱石灰。
⑦为何可用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
（4）乙醇的取代反应①跟氢卤酸反应：乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
CH3CH2OH + HBr⇢CH3CH2Br + H2O（该反应用于制取卤代烃）②酯化反应：③分子间脱水反应：二.醇类羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇1、醇的分类2、饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH3、醇的命名选择连有羟基碳原子在内的最长碳链为主链，从靠近羟基的一端开始编号，根据主链碳原子数称某醇。
羟基位次用阿拉伯数字表明，羟基的个数用“二”、“三”等表示。
支链或其它取代基按“次序规则”列出。
芳香醇也是按照上面的命名原则，把芳香烃当作取代基。
4、醇的物理性质（1）低级的饱和一元醇为无色的中性液体，具有特殊的气味和辛辣的味道．（2）醇的物理性质和碳原子数的关系：1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水．（3）醇的沸点变化规律：1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高．2）醇碳原子数越多．沸点越高．3）对于相对分子质量接近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点．（4）醇的密度比水的密度要小．（5）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了5.其它常见的醇（1）甲醇物理性质：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）乙二醇物理性质：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
（3）丙三醇（甘油）丙三醇俗称甘油，，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
苯酚1．酚的结构（1）酚的分子结构特征：①具有苯环结构；②具有羟基官能团；③羟基跟苯环连接。
（2）苯酚和乙醇的结构相同点和不同处：①相同点：它们都有羟基，都由烃基和羟基组成。
②不同点：烃基不同，乙醇分子里是链烃基（乙基），苯酚分子里是芳烃基（苯基）。
2、苯酚的物理性质（1）常温下，纯净的苯酚是一种无色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带红色，熔点为：40.9℃（2）溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度不大，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水任意比互溶。
苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂（3）毒性：苯酚有毒。
苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，再用水冲洗。
3、苯酚的化学性质（1）苯酚的酸性（苯酚俗称石炭酸）［结论］苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性［分析］乙醇分子里的羟基难电离，不呈酸性，而苯酚分子里的羟基可电离出H+，呈弱酸性。
这说明什么问题？乙醇和苯酚都有—OH，但—OH所连的烃基不同，乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原子比水分子中H还难电离，因此乙醇不显酸性。
而在苯酚分子中—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H易电离，使苯酚显示一定酸性。
由此可见，不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。
［思考］苯酚水溶液的酸性如何?你怎样用事实来证明它酸性的强弱呢?①在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液，不变色。
②向苯酚钠溶液中通入足量的CO2，有浑浊出现。
［结论］①苯酚的酸性表现在可以跟碱反应。
但是它的酸性较弱，不能使指示剂变色。
②苯酚酸性较弱，所以它的电离方程式表示。
③苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。
（2）苯环上的取代反应——与浓溴水反应取少量的苯酚溶液于一试管中，然后滴加过量的饱和溴水，溶液生成白色沉淀。
［结论］浓溴水与苯酚在苯环上发生取代反应。
这说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行。
［比较］苯和溴发生取代反应的条件：用液态溴，并用铁屑作催化剂，生成一元取代物。
苯酚的取代反应条件:溴水,不需要催化剂，生成三元取代物。
［结论］羟基对苯环的影响，使苯酚分子中苯环上的氢原子易被取代。
［总结］①溴取代苯环上羟基的邻、对位。
（与甲苯相似）②该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验。
③不能用该反应来分离苯和苯酚。
（3）苯酚的显色反应苯酚遇FeCl3溶液显紫色，这一反应也可检验苯酚的存在。
反过来，也可利用苯酚的这一性质检验FeCl3。
注意溶液显紫色，没有沉淀析出。
［练习］鉴别乙醇和苯酚稀溶液，正确的方法是（）A、加入氢氧化钠溶液，观察是否变澄清B、加入FeCl3溶液，观察是否呈紫色C、加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D、加入金属钠，观察是否产生气体［小结］在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。
苯酚分子中苯环上连有一羟基，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更活泼，因此苯酚比苯更易发生取代反应。
苯酚分子中的—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。
4、苯酚的用途（1）制酚醛树脂、合成纤维、医药、染料、农药。
（2）可用于环境消毒。
（3）可制成洗剂和软膏,有杀菌、止痛作用。
（4）是合成阿司匹灵的原料。
5.废水中酚类化合物的处理（1）酚类化合物一般都有毒，其中以甲酚（C7H8O）的污染最严重，含酚废水可以用活性炭吸附或苯等有机溶剂萃取的方法处理。
（2）苯酚和有机溶剂的分离A 苯酚和苯的分离。