高三化学寒假作业5_Word版含答案

高三化学寒假作业（五）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－
B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－
C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
2．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．常压下X的单质的熔点比Z的低
C．Y的最高正化合价为+7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH - ＝CO32- +H2O
C．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
3AlO2－+ 6H＋＝2 Al(OH)3↓+ Al3＋
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝Fe(OH)2↓ + 2HClO
4．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 N A
B．标准状况下，1.12 L NO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2N A
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 N A
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 N A
6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
2
MgCl 2 6H 2无水MgCl 2
Br SO 2Br 2
①
④
⑤
．NaHCO 3△
2CO 3
H O 、NH
A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaCl （ ）
B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3
C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D ．工业上通过电解饱和MgCl 2
溶液制取金属镁 7．CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：
下列说法不．正确的是 （ ） A ．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B ．可用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇 C ．1 mol 苯乙醇在O 2中完全燃烧，需消耗10 mol O 2
D ．1 mol CPA
E 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
8.已知酸式盐NaHB 在水溶液中存在下列反应：
①NaHB ＝Na ＋＋HB －，②HB －H ＋＋B 2－，③HB －＋H 2O H 2B ＋OH －
且溶液中 c(H ＋)＞c(OH －
)，则下列说法错误的是 ( )
A ．NaH
B 为强电解质 B ．NaHB 溶液中：c(Na ＋)>c(HB －) ＋2c(B 2－
)
C ．H 2B 为弱电解质
D ．HB －的电离程度小于HB －
的水解程度
9．氮化铝（AlN ）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。

某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH 溶液反应AlN+NaOH+H 2O=NaAlO 2+NH 3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
（1）实验有关操作为：a 、往锥形瓶中放入适量的AlN 样品：b 、从分液漏斗往锥形瓶中加入
过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为。

（2）本试验中检查装置气密性的方法是。

（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项的标号）。

A．汽油B．酒精C．植物油D．CCl4
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将（填偏大、偏小或不变）。

（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。

（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为（AlN的式量为41）。

（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。

你认为是否可行？（填入“可行”、“不可行”）。

原因是
改进的方法为。

10.有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C的外围电子构型为3d104s1。

D位于A的下一个周期，是构成地球上矿物质的主要元素。

请回答下列问题：
（1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。

A与D所形成的化合物属于晶体，其中心原子是以杂化成键；
（2）B的核外电子排布式为，
（3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是；再向上述溶液中加入乙醇，有；原因是；（4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的，理由是
11．常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的PH值逐
渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示
回答下列问题：
12 11 10 9 8 7 6 5 PH
含
碳
组
分
含
量
量
（1）在0.1mol/L Na2CO3溶液中C(Na+)：C(CO32-) 2（填“﹤”或“﹥”或“=”）。

其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）。

（2）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则
K SP(X)= 。

（3）当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？，其物质的量之比为。

（4）随着盐酸的加入，HCO3-离子的浓度变化趋势是；请写出OAB段的离子方程式和BC段的离子方程式。

12．铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。

请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_______________________________；
（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；
（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是___mol、___mol；（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围________________。

高三化学寒假作业（五）参考答案
1-4 A B A B 5—8 B A ＢBD
9．（1）c、a、b、d
（2）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱不回落（3）AC （4）不变（5）碳（6）4100 a/22.4w%
（7）不可行；氨气极易被吸收，发生倒吸现象；
烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（或其它合理答案）
10．（1）原子晶体sp3（2）[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5
（3）开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；
深蓝色晶体析出；
[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂
（4）SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低
11．（1）﹥；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) （2）8.0×10-9（3）CO32-和HCO3- 1：1 12．（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（2）0.025 （3）0.005 0.005 （4）0.005＜x＜0.015。