AAS法测定自来水中的镁含量
原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁离子的含量
实验七原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量--标准曲线法一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理;2。
了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时,原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度,即可测得试样中待测元素的含量.火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g，可用于常见的30多种元素的分析,应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度(c）、入射光强(I0）和透射光强（I)符合Lambert-Beer 定律：I=I0×(10—abc)（式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系,配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线.试样经适当处理后,在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量.三、仪器与试剂1. 仪器、设备：TAS—990型原子吸收分光光度计;钙、镁空心阴极灯;无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol⋅L-1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000μg⋅mL—1) 准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0。
6250g于100mL烧杯中,用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1mol L—1盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
原子吸收光谱测定自来水中钙,镁的含量——标准曲线法
(5)计算机系统：将电信号以适当形式（如峰形、数值）表现出
来。Βιβλιοθήκη 石墨管 石墨炉分光现象
3.原子吸收分光光度计的应用： --------金属元素的含量测定（定量）
原子吸收定量基础 朗伯-比耳定律
吸光系数
A lg I0 KLN I
火焰中被测元素 的基态原子数
光程：光经过原子 蒸气的距离
原子吸收光谱测定自来水中钙镁的含量标准曲线法原子吸收标准曲线氨氮的测定标准曲线葡糖糖标准曲线的测定trolox标准曲线的测定原子吸收镍标准曲线氨的测定标准曲线原子吸收光谱法测定铅标准曲线标准曲线怎么做
原子吸收光谱法测自来水中钙镁含量 目的要求：
1.掌握原子吸收分光光度法的基本原理 2.了解原子吸收分光光度计的主要结构及操作方法 3.学习使用标准曲线法进行定量分析
空白
1
样品浓度 mg/L
吸光度A
5、做Ca的A～C曲线，求得自来水中钙的含量。
问答题 ：
• 1.简述原子吸收光谱的基本原理？ • 2.标准曲线法测定样品浓度时,应注意哪些
事项？ • 3.开机、关机顺序？为什么？
原子吸收光谱分析
1.基本原理： AAS是基于待测基态原子对特定的谱线(通常是待测
元素的特征谱线)的吸收作用的一种定量分析方法。
2.原子吸收分光光度计的基本构造及主要功能：
☆光源 ☆原子化系统 ☆分光系统 ☆检测系统 ☆计算机系统
(1)光源：发射待测元素的锐线特征共振线 (2)原子化系统：产生待测元素的原子蒸气 (3)光学系统：将待测元素所需的共振吸收线与邻近谱线分开 (4)检测系统：将光信号转换成电信号，将信号放大并对检测数
(3) 自来水样，直接取自来水为样，不需稀 释。
AAS火焰原子吸收法测定自来水中的钙镁含量
实验一 火焰原子吸收分光光度法测定自来水中的钙、镁含量一、实验目的1．了解原子吸收分光光度计的原理与基本结构。
2．掌握原子吸收分光光度计测定自来水中钙、镁含量的实验方法。
3．培养综合分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理物质中的原子、分子永远处于运动状态。
这种物质的内部运动，在外部可以以辐射或吸收能量的形式表现出来，而光谱就是按照波长顺序排列的电磁辐射。
按照外部表现形式，光谱可分为连续光谱、窄带光谱和线光谱。
原子吸收采用的光谱属于线光谱，波长区域在近紫外和可见光区。
其分析原理是：当光源辐射出的待测元素的特征谱线通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，由发射光谱被减弱的程度，而求得样品待测元素的含量。
原子吸收分光光度计是根据被测元素的基态原子对特征辐射的吸收程度进行定量分析的仪器，测量原理是基于光吸收定律。
0A =lg I / I = lg T = KCL式中：A — 吸光度(其单位为A)；I 0 — 入射光强度； I — 透射光强度； T — 透射比； K — 吸光系数；C — 样品中被测元素的浓度； L — 光通过原子化器的光程。
在仪器稳定时： A = KC 式中：C — 样品中被测元素的浓度；K — 与元素浓度无关的常数； A — 吸光度。
由于K 值是一个与元素浓度无关的常数（实际上是标准曲线的斜度）只要通过测定标准系列溶液的吸光度，绘制工作曲线，根据同时测得的样品溶液的吸光度，在标准曲线上即可查得样品溶液的浓度。
本实验采用火焰原子吸收光谱法来测定自来水中金属元素钙、镁的含量，通过将试液喷入火焰中，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收，由测得的样品吸光度和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的浓度。
三、主要仪器与试剂1．仪器GGX-800型原子吸收分光光度计(北京科创海光仪器有限公司)，钙、镁元素空心阴极灯，电子天平，空气压缩机，鼓风干燥箱，高温炉。
原子吸收分析法测定自来水中离子含量
原子吸收分析法测定自来水中离子含量原子吸收分析法（Atomic Absorption Spectroscopy，AAS）是一种常用的分析技术，用于测定水中的离子含量。
该技术基于原子或离子的吸收光谱在可见光或紫外光范围的化学化学过程，通过检测溶液中的特定元素吸收光的强度来确定其在溶液中的浓度。
一、原理：原子吸收分析法基于烧气火焰将溶液中的离子转化为原子或少数离子，然后使用特定元素或离子的吸收光谱对其进行测定。
该技术使用可见光或紫外光，通过检测在分子能级之间的能量差引起的特定元素吸收光强度的变化来测定离子浓度。
在测定自来水中离子含量时，常用的元素包括钠（Na+）、钾（K+）、钙（Ca2+）、镁（Mg2+）、铁（Fe2+、Fe3+）等。
这些元素有相应的吸收光谱，其在特定波长处的光吸收量与其浓度成正比。
二、步骤：1.准备溶液样品：将自来水样品收集到干净的样品瓶中。
2.处理样品：根据需要，对样品进行预处理，如pH调节、基质干扰去除等。
这些步骤旨在优化测定条件和提高准确度。
3.检测设备标定：根据所要测定的元素选择合适的标准品，测量各标准品的吸光度，构建标准曲线。
标准曲线是通过将已知浓度的标准溶液测量吸光度而生成的。
4.测定样品吸光度：以满足分析需求的波长测量样品吸光度。
5.计算浓度：根据样品吸光度和标准曲线，利用浓度和吸光度之间的线性关系计算样品中离子的浓度。
三、注意事项：1.样品的准备和处理应严格按照分析所需的要求进行，以确保测量结果的准确性。
2.标准溶液的配置和标定需要精确，以保证标准曲线的准确性和可重复性。
3.检测设备的使用前需要进行校准和验证，以确保检测结果的准确性。
4.对于容易发生基质干扰的样品，需要进行基质修正或选择合适的预处理方法。
5.注意消除环境中的干扰光，如霓虹灯等，以避免对测量结果的影响。
6.尽量保持实验操作的一致性，以减小实验误差。
总结来说，原子吸收分析法是一种常用的测定自来水中离子含量的方法。
仪器分析实验报告电位滴定 和 AAS
实验一 AAS 标准加入法测水中Mg一、实验目的1.学习原子吸收光谱分析法的基本原理2.熟悉原子吸收仪器的基本操作3.学习标准加入法 二、基本原理原子吸收光谱法是基于以下工作原理：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后， 照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
试样中待测元素转化为基态原子的方法，若是利用火焰的热能，称为火焰原子吸收法，是最常用的原子化方法，其中空气-乙炔火焰可用于常见的30多种元素的分析。
其过程是：待测元素溶液经过雾化器形成喷雾，其中少部分细小均匀的气雾溶胶，进入燃烧器的火焰，经过蒸发、干燥、熔化、解离、激化、化合等复杂的步骤，该过程中存在的一定比例的原子蒸汽也就是基态原子，其对该待测元素空心阴极灯发射出特征谱线的光产生共振吸收，测量吸收前和吸收后的光，经对数转换得到吸光度A ，A 与溶液中待测离子的浓度ρ成正比，据此可得到定量分析结果。
标准曲线法是原子吸收光谱分哲中最常用的方法之一该法是配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测出它们的吸光度，以标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，根据样品溶液的吸光度，在标准曲线上即可查出样品溶液中被测元素的含量，再换算成原始样品中被测元素的含量。
试样基体成分一般不能准备知道，当它对原子化效率的影响较大时，采用标准曲线法就会产生较大误差，这是可采用另一种定量方法——标准加入法。
过程和原理如下：取等体积的试液两份，分别置于相同容积的两只容量瓶中，其中一只加入一定量的待测元素标准溶液，分别用水稀释至刻度，摇匀，分别测定其吸光度，则x k A ρ=x （1） ()x k A ρρ+=00 （2）式中ρx 为待测元素的浓度；ρ0为加入标准溶液后溶液浓度的增量；A x 、A 0分别为两次测量的吸光度。
实验5原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量(精)
实验七原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量——标准曲线法一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS ）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g ，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c ）、入射光强（I 0）和透射光强（I ）符合Lambert-Beer 定律：I=I0×(10-abc （式中a 为被测组分对某一波长光的吸收系数，b 为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器、设备：AAnalyst 800原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol ⋅L -1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000μg ⋅mL -1）准确称取在110℃下烘干2h 的无水碳酸钙0.6250g 于100mL 烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1mol ⋅L -1盐酸溶液，至完全溶解，定容至250mL 容量瓶中，摇匀备用。
原子吸收光谱法测定水样中的镁
原子吸收光谱法测定水样中的镁
原子吸收光谱法（Atomic Absorption Spectrometry，AAS）是一种常用的分析方法，用于
测定溶液中的金属元素含量。
下面是测定水样中镁的步骤：
步骤1：准备水样
收集待测水样，并进行预处理。
如果样品中有悬浮物或杂质，需要进行过滤或其他适当的处理。
步骤2：校准仪器
使用一系列已知浓度的镁标准溶液，制备镁的浓度与吸光度之间的标准曲线。
根据实验室仪器的规定，吸收光谱仪器需要进行零点校准和仪器线性校准，以确保准确测量。
步骤3：检测样品
将处理过的水样以及镁标准溶液注入AAS仪器中。
AAS使用光源，使金属元素的原子化并产
生特定的吸收波长的光线。
步骤4：读取吸光度
仪器通过光学系统测量吸收样品溶液中镁原子所产生的特定吸收波长的光线。
通过比较吸光度与标准曲线上相应浓度的镁溶液相对应，确定水样中镁的浓度。
步骤5：分析结果
根据吸光度测量结果，计算并报告水样中镁的浓度。
这一结果可以用于研究或监测水质，评估水质的适用性，或分析其它相关的环境或化学问题。
需要注意的是，测定水样中镁的浓度前，需要了解样品的性质和组成，以便选择适当的预处理方法和解决可能存在的干扰。
此外，还需要根据AAS仪器的规格和要求，进行仪器校准和质
量控制。
原子吸收法测定自来水中钙,镁含量实验综述报告
原子吸收法测定自来水中钙,镁含量实验综述报告【摘要】。
本实验主要介绍了原子吸收法测定自来水中钙、镁含量的方法及步骤。
首先通过对试样的处理，使其满足检测条件，然后使用原子吸收仪进行测量。
最后对测量结果进行分析，并与标准值进行比较。
关键词：原子吸收法；自来水；钙；镁；实验。
【引言】。
自来水是人们日常生活中不可缺少的饮用水源之一，其中含有大量的微量元素。
钙和镁是其中常见的元素之一，它们对人体健康有着重要的影响。
因此，测定自来水中钙、镁含量具有重要的意义。
本实验采用原子吸收法对自来水中钙、镁含量进行测定。
【实验步骤】。
1.试样的处理。
将自来水样品取出，加入适量盐酸和硝酸，使其达到pH为2-3的酸性条件。
然后加入氢氧化钠，使其中和至pH为7-8，再加入EDTA缓冲剂，使其形成螯合络合物。
最后调节试样的体积和浓度，以满足测量条件。
2.原子吸收仪的操作。
将处理好的试样倒入原子吸收仪中，设置波长和燃烧气体的流量。
开启加热器，在不同波长下对样品进行吸收光谱测量。
记录测量结果，进行数据处理和分析。
【实验结果】。
以钙的测定为例，处理好的试样分别在422.7nm和610.2nm两个波长下进行吸收光谱测量，所得到的吸收峰高度分别为1.43和1.93。
根据标准曲线计算出其钙的含量分别为15.6mg/L和21.2mg/L。
以镁的测定为例，处理好的试样分别在285.2nm和279.5nm两个波长下进行吸收光谱测量，所得到的吸收峰高度分别为1.20和1.52。
根据标准曲线计算出其镁的含量分别为14.4mg/L和18.2mg/L。
通过与标准值进行比较，我们发现测定值与标准值相差不大，具有一定的准确性。
【总结】。
本实验通过原子吸收法测定自来水中钙、镁含量，通过对样品的处理，使用原子吸收仪进行测量，在光谱测量的结果下进行数据处理和分析，最终得出了钙、镁的含量。
本次实验相对简单，但是需要仔细处理样品、操作仪器，才能获得准确结果。
通过本次实验的实际操作，提高了我们的实验能力和科学素养，也更加深入地了解了原子吸收法的原理和应用。
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AAS法测定自来水中的镁含量
摘要：采用源自吸收分光光度计，选择合适的工作条件，测定自来水中铁的含量。
此方法简单快速，准确。
用于自来水金属含量分析结果满意。
关键词;AAS 自来水镁含量
对生活用水中的镁的分析和检测是十分必要的。
目前国内外用于微量镁含量测定的方法主要有分光光度法火焰原子吸收法等可见分光光度以其设备简单、操作快捷、灵敏度高、结果直观的优点深受欢迎。
本实验AAS进行研究测定结果证明这种方法操作简单干扰离子少，测量快速结果准确和灵敏度高易推广和普及使用此方法测得的回收率在之间。
1实验部分
1. 1 实验试剂与仪器
原子吸收分光光度计；空气压缩机；乙炔钢瓶；镁空心阴极灯；1 000、50、100 mL 容量瓶；25 mL 移液管；电子天平。
1.2工作原理
试样溶液中的铁在微酸性介质中，在空气－乙炔火焰中原子化，所产生的原子蒸气吸收从铁空心阴极灯射出的特征波长285.2nm的光，吸光度大小与火焰中铁的基态原子浓度成正比，用工作曲线法对水中铁含量进行定量分析。
1.3实验方法
1.3.1火焰源自火焰原子吸收光谱仪工作参数铁空心阴极灯电流：8mA；吸收线波长：285.3nm；燃烧器高度：7mm；单色器通带：0.2nm；火焰性质：空气－乙炔火焰；乙炔流量：1.8L/min；空气流量：15L/min
1.3.2标准曲线
取5支50ml容量瓶分别加入1.2.3.4.5ml镁的标准液，然后加入2ml锶溶液。
制作标准曲线
1.3.3自来水相样品
取5ml水样加入2ml锶定容至50ml备用。
1.3.4标准加入法
去5只50ml加入水样5ml，再加去0.1.2.3.4ml的镁的使用液，分别加入2ml 锶定容50ml测定。
2.实验结果。
镁标准液含量 1 2 3 4 5 镁的含量 5 10 15 20 25 浓度0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
吸光度0.5156 0.8765 1.2664 1.7573 1.9565
样品吸光度为1.8531.查表的约有48ug在5ml的水样中
标准加入法
浓度0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
2.0766
吸光度0.7065 1.0397 1.5762 1.7213
3实验结果分析
原子吸收分光光度法与可见光的分光光度法都是光谱的类型，实质也都是吸收光谱；两种仪器的光路结构也很相似；两种方法都可以通过标准曲线拟合来进行定量分析。
标准加入法：标准加入法，又名标准增量法或直线外推法，是一种被广泛使用的检验仪器准确度的测试方法。
这种方法尤其适用于检验样品中是否存在干扰物质。
当很难配置与样品溶液相似的标准溶液，或样品基体成分很高，而且变化不定或样品中含有固体物质而对吸收的影响难以保持一定时，采用标准加入法是非常有效的将一定量已知浓度的标准溶液加入待测样品中，测定加入前后样品的浓度。
加入标准溶液后的浓度将比加入前的高，其增加的量应等于加入的标准溶液中所含的待测物质的量。
如果样品中存在干扰物质，则浓度的增加值将小于或大于理论值。
标准曲线法适用于标准曲线的基体和样品的基体大致相同的情况，优点是速度快，缺点是当样品基体复杂时不正确。
标准加入法可以有效克服上面所说的缺点，因为他是把样品和标准混在一起同时测定的（“标准加入法”的叫法就是从这里来的），但他也有缺点就是速度很慢。
标准曲线法可在样品很多的时候使用，先做出曲线，然后从曲线上找点，那样方便。
标准加入法，适合数量少的时候用。
实验结果误差较大，实验时注意实验操作。