高三化学实验与科学探究(专家讲座)
2、基于物质性质预测反应
物质性质类别：
①从酸碱性的角度
酸性粒子：H+、酸性氧化物、弱碱阳离子（例如NH4+、Fe3+）、X2 碱性粒子：OH-、碱性氧化物、弱酸根（例如CO32-）、NH3 中性离子：强酸根、强碱阳离子
某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。 【实验一】 已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。 H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： ⅰ．Fe3+与S2−反应直 接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验：
初始pH
NO3 的去除率 24小时pH
pH＝2.5 接近100 % 接近中性
pH＝4.5 ＜ 50 % 接近中性
铁的最终物质形 态
pH＝4.5时， NO3-的去除率低。其原因是 。
图形、列表及数据呈现实验事实（证据）
初始pH的不同，使铁的最终物质形态不同 （性质不同），最终NO3-去除率的不同
（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定
操作
现象
取少量FeS固体，加入 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 稀盐酸
取少量Fe2S3固体，加 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋
入稀盐酸
气味气体生成
基于研究物质的实验探究
经典高考题启示
2016年26．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（ NO3 ）已成 为环境修复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中的 NO3反应原理如右图所示。
① 作负极的物质是 。 ② 正极的电极反应式是 。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定 NO3 的去除率和pH，结果如下：
利用SO32-还原性检验
② 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al(实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤二： （按上图形式呈现）。 b．假设ii成立的实验证据是 。
证据的获取 定性与定量
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与
实验
滴管
试剂 试管
现象
0.2 mol L 饱和Ag2SO4溶液
Na2SO3 溶液
0.2 mol L CuSO4溶液
0.1 mol LAl2(SO4)3溶液
Ⅰ．产生白色沉淀
II．溶液变绿，继续滴加 产生棕黄色沉淀
Ⅲ．开始无明显变化，继 续滴加产生白色沉淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象
量的Fe2+可以明显提高 NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2 直接还原NO3 ； Ⅱ．Fe2 破坏FeO(OH)氧化层。
%
100
去除率/
50
① 做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是 。
3
NO
O Fe2+ Fe Fe+Fe2+ pH=4.5(其他条件相同)
② 同位素示踪法证实 Fe2 能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程 式，解释加入 Fe2 提高 NO3 去除率的原因： 。
利用极值分析为依据
有关。
启示
实验探究的内容与形式
① 对物质性质的研究 ② 对反应研究的研究 ③ 对物质组成的研究
基础：元素及化合物知识应用
结构 组成
条件
规律
性质
反应
结果
表达
实验事实
基于“三大反应”应用
本质：证据获取和证据论证
如何突破实验题
基于元 素的实 际生产
以元素 为核心
基于物 质转化 的控制
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定 NO3 的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH＝2.5
pH＝4.5
NO3 的去除率
约10 %
约3 %
1小时pH
接近中性 接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物
质形态不同的原因： 。
比较研究
28．（16分） 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐 溶液间反应的多样性。
反应规律
（1）、沉淀反应规律：溶解性强变溶解性弱
（2）、酸碱反应规律： “酸”遇“碱”变“碱” “碱”遇“酸”变“酸” 遇水“形”变“性”不变
（3）、氧化还原反应规律：
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 强氧化剂+强还原剂→易反应 强 + 弱 → 较易反应 弱 + 弱 → 难反应
实验实证
——通过物质的检验和必要的实验方法 实证：具有什么性质？反应了吗？生成什么？ 例如：研究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应
②从溶解性角度
可溶性离子：Na+、K+、NH4+、NO3难溶性离子：弱酸根、弱碱阳离子和Ba2+、Ca2+ 部分难溶性离子：SO42-、Cl-
③从氧化还原性的角度分
常见的强氧化剂 Cl2、 NO3-、ClO-、Fe3+的氧化性(有条件)
常见的还原剂： SO2、 SO32-、Fe2+的还原性(有条件)
基于元 素性质 的实验
分析实验题的基础 1、实验技能和方法基础：
分离、提纯、除杂、检验、制备及操作
以物质的检验最为基础
物质的检验
常见物质检验 阴离子：SO42-、Cl-、Br-、I-、CO32阳离子：Na+、K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+ 分子：CO2、SO2、NH3、Cl2、Br2、I2、NO
SO42-哪来的？
① 棕色黄沉淀变白色沉淀是有Cu2+的直接证据； ② 淀粉不变蓝是有SO32-的间接证据，要说明理由；
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO24，
该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
① 推测沉淀中含有亚硫酸根和 。
Ⅰ：
。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 SO24 ，含有 Cu+、Cu2和SO32
已知： ① 用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。 ② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和 SO32
I2去哪了？
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 。 b．证实沉淀中含有Cu2+和 SO32 的理由是 。
化学实验探究 专题讲座
六、变化预测
【2011广东】 探究Ba(OH)2· 8H2O的性质，并求质量分数（滴定法） 【2011江苏】 样品中NH4ClO4含量的测定（滴定法） 【2011上海】 样品中晶体CuSO4· 5H2O的含量（重量法、滴定法）
【2011福建】 牙膏样品中碳酸钙的含量测定（沉淀法）
【2011四川】 三草酸合铁酸钾晶体中铁和结晶水含量的测定 （滴定法、重量法）
→
→
→
四、强化物质检验、分离和提纯的方法 ，掌握基本操作技能
常见的阳离子有：H+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+ 、Fe3+、Cu2+、NH4+等； 常见的阴离子有：OH－、Cl－、ClO－、Br － 、I－ 、S2－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－、HCO3－、 NO3-、AlO2-、PO43－、MnO4－、SiO32－等。 教学中，应熟记各的颜色，掌握各离子的检验方 法，能写出有关离子方程式。知道了各个阴、阳 离子检验方法，就掌握了对应物质的检验，为设 计有关实验作好了准备。
猜想假设 →
实验设计（实验探究）
预测现象、得出结论
→ →
二、实验探究题的解题策略：1、猜想假设是解 提出问题（即探究目的） 题的基础，往往从 题中所给的叙述就 能找到答案。 猜想假设 2、“假设”非常 重要的，切忌胡乱 实验设计（实验探究） 假设，若“假设” 出现问题，则后面 预测现象、得出结论 的实验设计部分也 就成了空中楼阁。
→
→ →
2008年广东高考： 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价
；
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价 ； 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价，也有+2价 。 2010年广东高考：
《化学实验与科学探究》 讲义
《化学实验与科学探究》讲义化学，作为一门以实验为基础的科学，实验与科学探究在其中扮演着至关重要的角色。
化学实验不仅是验证化学理论的重要手段，更是激发我们探索未知、培养科学思维和创新能力的有效途径。
一、化学实验的重要性化学实验是获取化学知识的直接来源。
通过亲自动手操作实验，我们能够直观地观察到物质的变化、反应的现象，从而对化学原理有更深刻的理解。
比如，在进行金属与酸的反应实验时，我们能亲眼看到金属逐渐溶解，产生气泡，溶液颜色发生变化，这些现象让我们切实感受到化学反应的进行，进而理解金属的活泼性顺序。
化学实验有助于培养我们的观察能力和动手能力。
在实验过程中，我们需要仔细观察实验现象的每一个细节，比如颜色的变化、沉淀的生成、气体的逸出等。
同时，熟练掌握实验仪器的使用方法、正确进行实验操作，能够锻炼我们的动手能力，使我们在实践中不断提高操作的准确性和规范性。
化学实验还能培养我们的科学态度和合作精神。
实验需要严谨、认真、实事求是的态度，任何疏忽都可能导致实验结果的偏差。
而且，很多实验需要小组合作完成，这就要求我们学会分工协作、相互交流，共同解决实验中遇到的问题。
二、科学探究的基本步骤提出问题是科学探究的起点。
一个好的问题能够激发我们的探究欲望，引领我们深入思考。
例如，为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？作出假设是基于已有的知识和经验，对问题的可能答案进行猜测。
对于铁生锈的问题，我们可能假设铁生锈与氧气、水或者空气中的其他成分有关。
设计实验是科学探究的关键环节。
实验方案要具有科学性、可行性和可操作性。
在设计铁生锈实验时，可以设置不同的条件进行对比，如一组暴露在潮湿空气中，一组干燥密封，另一组浸没在水中等。
进行实验时要严格按照实验步骤操作，仔细观察实验现象，如实记录实验数据。
分析数据和得出结论是对实验结果的处理和总结。
通过对实验数据的分析，判断假设是否成立，得出科学的结论。
三、化学实验中的安全问题在进行化学实验时，安全始终是首要考虑的因素。
2020届北京 高考中化学实验探究解答技巧(讲座)
① 实验a的目的是 。
SO2干扰，Ag2SO4微溶。
② 由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。
2013北京高考化学28题
基于原理和现象的系统分析：
SO2：还原性、酸性氧化物 Ca(ClO)2：碱性、氧化性 CaCl2 H2O
（4）探究Cl2的产生？
ClO-+Cl-+H2O—— SO2+ClO-+H2O+Ca2+——
顺义一模28题
基于原理和现象的 系统分析：
•命题者，因势利导 •答题者，顺水推舟
Cl2：氧化性 Na2S2O3：还原性、
酸性分解
H2O C中白雾：Cl2/H2O/SO2/HCl
Cl2+H2O—— S2O32-+H+——
(5)证明Na2S2O3被Cl2氧化成SO42-? Cl2+SO2+H2O——
HCl、BaCl2
•反应可系逆统性目）标分析 •速率、系反统应要限素度分析
基于原理和现 象的系统分析：
系统环境分析
•命题者，因势利导 •答题者，顺水推舟
顺义一模28题
基于原理和现象的系统分析：
实验目的
研究 的具 体体 系
反应 物质 物(或 性质 微粒)
种类
A
化学 具体 反应 探究 及生 的问 成物 题
B
C
•命题者，因势利导 •答题者，顺水推舟
实验目的
研究 的具 体体 系
反应 物质 物(或 性质 微粒)
种类
化学 具体 反应 探究 及生 的问 成物 题
干扰因 素、来 源及排 除方法
实 分析 验 得出 取 结论 证
A
2013北京高考化学28题
《化学实验与科学探究》 讲义
《化学实验与科学探究》讲义一、化学实验的重要性化学是一门以实验为基础的科学，实验在化学研究和学习中占据着核心地位。
通过化学实验，我们能够直观地观察到物质的变化，获取有关物质性质、反应规律等方面的信息。
化学实验不仅是验证化学理论的重要手段，更是发现新现象、提出新问题、推动化学科学不断发展的源泉。
实验能够帮助我们培养观察能力、动手能力和思维能力。
在实验过程中，我们需要仔细观察实验现象，如颜色的变化、沉淀的生成、气体的放出等，并准确记录下来。
同时，我们还需要动手操作实验仪器，进行实验步骤的操作，这有助于提高我们的动手实践能力。
而在对实验现象的观察和分析中，我们需要运用思维进行思考，尝试解释现象背后的原因，从而培养逻辑思维和创新思维。
化学实验还能增强我们对化学知识的理解和记忆。
相比于单纯的书本学习，亲身参与实验能够让我们更加深入地理解化学概念和原理。
例如，通过酸碱中和实验，我们能更直观地理解酸碱的性质和中和反应的实质；通过金属与酸的反应实验，我们能更好地掌握金属活动性顺序等知识。
二、科学探究的基本步骤科学探究是一种系统的研究方法，它包括提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等基本步骤。
提出问题是科学探究的起点。
一个好的问题应当具有针对性、新颖性和可探究性。
例如，“为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？”“不同浓度的盐酸对金属的腐蚀速度有何影响？”作出假设是在已有知识和经验的基础上，对问题的可能答案进行猜测。
假设需要有一定的依据，不能凭空臆想。
比如，对于“铁在潮湿空气中生锈”的问题，我们可以假设“铁生锈是因为与氧气和水共同作用的结果”。
设计实验是科学探究的关键环节。
实验设计要具有科学性、可行性和可控性。
要明确实验目的，选择合适的实验方法和仪器设备，确定实验变量和控制变量，制定详细的实验步骤和操作流程。
进行实验时要严格按照实验设计进行操作，注意实验安全，认真观察实验现象，及时记录实验数据。
化学实验复习专题讲座
实验：向0.5mol/L Fe(NO3)3溶液加入过量铜粉
现象：
请利用所学过的反应原理进行系统分析， 解释原因
氧化 还原
原理应用 系统分析
盐类 水解
物质
微粒
性质
请同学们设计实验验证以上假设
假设：1 .铁离子氧化铜粉 2 .硝酸根离子氧化铜粉 3. 铁离子和硝酸根离子都氧化了铜粉
药品提供： 铜粉 0.5mol/L Fe(NO3)3溶液 0.5mol/LFeCl3溶液 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液 0.5mol/LHNO3 1.5mol/L HNO3 蒸馏水 精密pH试纸 酸性KMnO4溶液 NaNO3 固体
?
系统分析：价态变化规律
?
0 Cu +4 CO2
+2 Cu(OH)2
0 HCHO
+1 Cu2O +2 CO
HCOOH
CO32-
提出假设 还原产物 Cu Cu2O
Z
1
3
4
5
氧化产物 CO CO2 HCOOH
其他 HCHO
考 （1） 题 （2）
确定产物价态 0价，无+1价
（4）
（3）
（5）
确定CO
碱环境干扰
*
如何找到干扰因素？
反应 体系
干扰 因素
反应 环境
讨论，交流 你能从案例中总结常见的排除干扰的方法 吗？
为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略， 气密性已检验）
浓 盐 酸 70% 硫 酸
a
N2 → K
1
c
K
2
棉 花
← N K
2019届高三化学总复习《高考化学实验》讲座
如何进的去、读的懂、理清思路解决问题？干扰因素
策略是首先基于物质性质分析反应的可能性
序号 取样时间/ min 3 30 120
+
（填操作和现象） ，证明黑色固体中含有 Ag。 。
② 取上层清液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有
（2）针对“溶液呈黄色” ，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依 据的原理是 （用离子方程式表示） 。针对两种观点继续实验：
排干扰
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次 是 。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 (3)装置①中发生反应的化学方程式是 (4)装置②的作用是 。 ，发生反应的化学方程式是 。 (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为 是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生 成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方 案中可行的是(选填序号字母) 。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中 Fe3+浓度变化的原因：
乙烯的还原 性实验可能 有杂质乙醇 和SO2干扰
例题：亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药 等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒， 所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品， 探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知： ①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃ NO2、O2的存在会干 扰NO的检验
高三化学二轮复习 ——《探究性实验微专题》说播课课件
【课堂小结】
【教学过程】
【授课方式】 学生自主 思考、 合作探究 相结合
【设计意图】建模—用模—活模
【教学反思】
1.本节课借助高考题（原题、改编、自主命题等）让学生展示思 维过程，老师点拨讲解等方式，基本达到了教学目标和学习目标。 2.但复杂的实验情境或开放性探究问题，依然是学生的难点。 3. 教学中应突出对学生实验探究能力的培养，引导学生掌握科 学探究的一般过程与方法，建立解决某类化学实验问题的特定思 路与方法，促进学生发展动手能力和高级思维能力。
【设计意图】建立思维模型
探究任务二 反应产物探究
找信息 定方案 看装置
出结论 守规范
1.题干信息 2.情景信息 3.题设信息 4.实验装置 5.实验现象 6.已有信息
1.氧化还原反应 2.离子反应、离子共存 3.盐类水解 4.沉淀的溶解与转化（Ksp 计算）
5.电化学原理. 6.平衡移动原理
【教学过程】 探究任务二 反应产物探究
【授课方式】 总结三组 实验结果， 让学生将
Cu+I2=CuI2 设计为电 化学装置
探究任务二 反应产物探究
【设计意图】培养学生归纳总结问题能力，创新意识。进一步落实“科学探究和创新 意识”的学科素养。
【教学过程】
明目的 析原理
1.知道实验要干什么 2.根据化学情境或题目 所给的实验目的并结 合元素化合物的有关 知识获取实验原理
【教学过程】 探究任务一 物质性质探究
【授课方式】引导学生深入思考总结，建立探究实验的思维模型。
总结核心考点： 1.产物、物质性质、实验现象、物质类别等的判断； 2.氧化还原反应、络合反应原理应用。
【思考】通过以上探究，总结Cu2O可能有哪些化学性质？ 【设计意图】设置思考题，归纳核心考点，构建思维模型，
高三化学复习——探究实验专题复习(公开讲座)
加试剂B （1）现象b，假设1成立； （2）无现象b，假设3成立。
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价； 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价； 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：用药匙取少许样品于 试管中，用滴管加入煮沸过的 3 mol·L-1H2SO4，加热溶解
溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+ 或Fe3+
步骤2：取少量步骤1中的溶液 于试管中，滴加1～2滴20％ KSCN溶液，振荡
（1）若溶液变红色，则假设1或假 设3成立 （2）若溶液不变红色，则假设2成 立
步骤3：另取少量步骤1中的溶 液于试管中，滴加1～2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，振荡
假设一：Fe2+起催化作用；假设二：___；假设三：___； （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 ……可供选择的药品有……。
（2007年广东卷•23）……请设计合理实验探究……。 仅限选择的仪器和试剂：……完成以下实验探究过程： （1）（提2出00假8年设广：东卷•21）……化学兴趣小组在实验室对该 假催设化1：剂该中混铁合元金素属的粉价末态中进除行铝探外究还：含…有…_______元素； 假设2（：2该）（混请20合完09金成年属对广粉铁东末元卷中素•2除1价）铝态…外的…还探对含究所有：得_气___体__产_元物素和；固体产物 假设3限：选进该实行混验实合仪验金器和属与探粉试究末剂。中：…除……铝…外还含有Fe、Cu元素； （2）①假②设提设设计限（①1出计（吸实实：选3提合实）2收验验_试出0_理验固1液，方_剂合0_假方体年（探案；：理设案产广强究基假假…证物东碱…于设设…明中卷…性假2：你铁•。）设3_的元3中3_），_假素肯_设…_设存定；计…在存假（出③形在设3实实式C）3验：验的l-吸、方_过探收_O案_程究H尾_。。。-和气S一O段42-时。间请后设，计
高三化学新高考教研活动(3篇)
第1篇一、活动背景随着新高考改革的深入推进，高三化学教学面临着前所未有的挑战和机遇。
为了更好地适应新高考的要求，提高化学教学质量，我校于近日组织开展了高三化学新高考教研活动。
本次活动旨在通过专家讲座、课堂观摩、经验分享等形式，帮助教师深入理解新高考化学考试大纲和命题趋势，提升课堂教学效率，为学生提供更加优质的教育资源。
二、活动时间及地点活动时间：2021年10月15日-10月17日活动地点：我校化学实验室及会议室三、活动内容1. 专家讲座10月15日上午，我校邀请了省化学教研员张教授为全体高三化学教师作了一场题为《新高考化学备考策略》的专题讲座。
张教授从以下几个方面进行了深入剖析：（1）新高考化学考试大纲的变化及特点（2）新高考化学命题趋势及应对策略（3）高三化学备考策略及注意事项讲座中，张教授结合实例，详细解析了新高考化学试题的特点和命题规律，为教师们提供了宝贵的备考经验。
2. 课堂观摩10月15日下午，全体高三化学教师分组观摩了优秀教师的示范课。
观摩课后，教师们进行了热烈的讨论，共同分析课堂教学中的亮点和不足，为今后的教学工作积累了宝贵的经验。
3. 经验分享10月16日上午，我校高三化学备课组长分享了他们在新高考备考过程中的成功经验。
他们从以下几个方面进行了介绍：（1）制定合理的教学计划，确保教学进度与高考要求相匹配（2）注重基础知识的巩固，提高学生的应试能力（3）关注学生的个体差异，实施分层教学（4）加强课堂互动，激发学生的学习兴趣4. 教学研讨10月16日下午，全体高三化学教师围绕“新高考化学教学策略”这一主题进行了深入研讨。
教师们结合自身教学实际，就如何提高课堂教学效率、如何培养学生应试能力等问题进行了广泛交流。
5. 教学反思10月17日上午，教师们对本次活动进行了总结和反思。
大家一致认为，本次活动对提高高三化学教学质量具有重要的指导意义。
在今后的教学工作中，教师要不断学习，紧跟新高考改革步伐，为学生提供更加优质的教育。
高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找