2013步步高浙江化学高考复习(第一轮)苏教版——专题2 化学反应 第4讲 离子共存、离子的检验和推断
mol· 1，则 c(OH )＝1.0×10 1mol· 1，溶液呈碱性，碱 L L
＋ ＋
－
2 性溶液中 Na 、K 、SiO3 、NO3 可以大量共存，D 项正确。
答案
D
规律方法·解题指导
第4讲
【例 3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是 A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－、Br－ 4
常见题 干要求
(1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
规律方法·解题指导
第4讲
思维模型
离子检验的一般程序与思路
本 课 栏 目 开 关
1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把 检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气 体；③显现特殊颜色。
2 B．加入铝粉产生 H2 的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO4－、ClO－ 2 C．滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO4－、
(
)
本 课 栏 目 开 关
Cl－ D． 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： ＋、 2＋、 －、 － Na Fe Cl NO3
规律方法·解题指导
第4讲
解析
本题是限制条件下的离子共存题,审题时要理清限制
本 课 栏 目 开 关
Fe 显 色 法 Fe
2＋
加氯水后变血红 色
3＋
溶液 ②苯酚溶 液
Na 、K
＋
＋
Pt(Fe)丝 和稀盐酸
规律方法·解题指导
第4讲
2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
－ 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO4 ——呈紫色，
本 课 栏 目 开 关
Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色 沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透 明”。
＋ － －
＋
2＋
不能
复分解 Fe2＋＋S2－=== 反应 FeS↓
Na 、Fe 、 (8) S2－、Cl－
3＋
氧化还 2Fe3＋＋S2－=== 不能 原反应 2Fe2＋＋S↓
规律方法·解题指导
第4讲
Na 、 Al3 、 (9) S 、Cl
2－
－＋ຫໍສະໝຸດ ＋不能本 课 栏 目 开 关
2Al3 ＋3S2 ＋6H2O 双水解 ===2Al(OH)3↓＋ 反应 3H2S↑
规律方法·解题指导
离子
－ －
第4讲
试剂
现象
注意
本 课 栏 目 开 关
AgNO3 溶 AgCl( 白 色 ) 、 Cl 、 、 Br 液 和 稀 AgBr(淡黄色)、 － I AgI(黄色) HNO3
2 SO4－
稀盐酸和 BaCl2 溶液 NaOH 溶 液 NaOH 溶 液 NaOH 溶 液
白色沉淀 白色沉淀→ 灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀→溶解
＋
＋
－
－
能 氧化 不能
HNO3不会与Cl－ 发生反应
ClO－能氧化S2－,
S2 、Na 、ClO 、 (5) Cl
－
还原
反应
与溶液的酸碱
性无关
规律方法·解题指导
第4讲
K＋、Na＋、 (6)
－ OH－、HSO3
不能
复分解 反应
－ OH－＋HSO3
本 课 栏 目 开 关
===SO2－＋ 3 H2 O
(7) Na 、Fe 、 S2 、Cl
－
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
第4讲
解析 少量 N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，
2 说明 N 溶液中不含 CO3－、SO2－，那么 M 溶液中一定含有 4 2 CO2－、SO4－。取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明 3
第4讲
本 课 栏 目 开 关
第4讲
[考纲要求]
离子共存、离子的检验和推断
1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。
2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。 3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
规律方法·解题指导
第4讲
规律方法〃解题指导
规律方法 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共 存。
－
条件所给的提示信息。无色透明溶液,说明有色离子 MnO4
－
本 课 栏 目 开 关
不能大量存在；加入铝粉产生 H2，溶液可能呈酸性，也可 能呈碱性，若溶液呈酸性，则 ClO 不能大量存在，若溶液 呈碱性，则 Cu2＋不能大量存在；滴入 KSCN 溶液显血红色, 说明溶液中存在 Fe3＋， 题给离子能大量共存； 中说明溶液 D 呈酸性，酸性条件下 NO3 能氧化 Fe2 ，离子不能大量共存。
2 2H ＋S2O3 ===
＋ －
(2)
Na 、H 、 S2O2－、Cl－ 3
SO2↑＋S↓＋H2O
规律方法·解题指导
第4讲
＋ － － － (3) H 、Br 、I 、NO3 不能
氧化 还原 反应
HNO3与Br－、I－ 均能发生反应
本 课 栏 目 开 关
(4)
H 、 、 、 3 Na Cl NO
－ ＋ －
－ ＋
答案 C
规律方法·解题指导
反思归纳 类型 警惕题干中的常见“陷阱” 述 “无色” 常见 “pH＝1”或 的限 “pH＝13” 件 常见 的易 错点 误点点悟 有色离子不能大量存在 溶液显酸性或碱性
第4讲
条件 高考中的常见表
本 课 栏 目 开 关
制条 “因发生氧化还 只能是氧化性离子和还原 原反应而不能大 性离子不能大量共存，不 量共存” “透明” “不共存” 包括其他类型反应的离子 “透明”也可“有色” 易看成“共存”
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
第4讲
(2)根据(1)中的实验回答： NO3 存在于________溶液中，理由是___________________； Cl－存在于________溶液中，理由是____________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________。
＋
－
在H＋存在的条件 氧化还 MnO－、H＋、 － － 4 不能 下MnO4 与S2 、 (10) － － 原反应 Cl 、S2 Cl－发生反应
规律方法·解题指导
第4讲
【例2】
(2009· 四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一 ( )
定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－ 3
本 课 栏 目 开 关
答案 B
规律方法·解题指导
思维模型 【例 6】
－
第4讲
推理型离子推断题的解题思路 有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下
＋ － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ － ＋
列 12 种离子：Al3 、Cl 、Na 、K 、NO3 、OH 、Fe2 、 AlO2 、CO2 、NH4 、SO2 、H 。 3 4 (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及 现象： 实验内容以及现象 ①取少量 N 溶液滴加足量的 硝酸钡溶液，无沉淀产生 ② ③用 pH 试纸检测 M 溶液， pH 试纸呈蓝色 确定 M 溶液中含有 Na＋，不含 K＋ 结论
规律方法·解题指导
3．无色溶液中离子检验的一般思路
第4讲
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
【例 4】 选项 A B 根据下列实验内容得出的结论正确的是 ( 实验内容 某物质的水溶液能使 红色石蕊试纸变蓝 某气体能使湿润的淀 粉碘化钾试纸变蓝 向某物质的水溶液中 C 加入盐酸，产生无色 无味气体 结论 该物质一定是氨气 该气体一定是氯气 该溶液中一定含有 大量碳酸根离子
规律方法·解题指导
【例1】 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析 能否 共存 反应 类型 组合 Na＋、Ca2＋、 NH4 、AlO2
＋ ＋ ＋ －
第4讲
高考中常见离子
备注
＋ AlO－＋NH4 ＋H2O 2
本 课 栏 目 开 关
(1)
不能
水解
反应 氧化
===Al(OH)3↓＋
NH3↑
不能 还原 反应
规律方法·解题指导
第4讲
“与 Al 反应放出 H2” 常 见 的 隐 含 条 件
＋
溶液既可能显酸性也 可能显碱性
本 课 栏 目 开 关
“由水电离出的 c(H ) 溶液既可能显酸性也 ＝1×10－12 mol· －1” 可能显碱性 L “通入足量的 NH3” 与 NH3· 2O 反应的离 H 子不能大量存在 审清关键字
－
第4讲
＋
－
能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO 3 能氧化I ， B项错误；
Fe2 与AlO 确；
常温下，Kw＝1.0×10 10
－13 － －14
－
本 课 栏 目 开 关
＋
－
2
水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正
Kw － ＋ ， ＋ ＝0.1 mol· 1，c(H )＝1.0× L cH
第4讲
)
本 课 栏 目 开 关
向铁和稀硝酸反应后 反应后溶液中肯定 D 的溶液中滴加 KSCN 有 Fe3＋ ，可能还有 溶液，溶液显血红色 Fe2＋
规律方法·解题指导
解析
第4讲
A项，该物质也可以是NaOH、KOH等，不一定是氨
2013步步高浙江化学高考复习(第一轮)苏教版
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
深度思考
第2讲
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用 导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流 由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属 的活动性顺序是 A．A>B>C>D C．C>A>B>D B．A>C>D>B D．B>D>C>A ( )
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
考点二 化学电源
第2讲
1．碱性锌锰干电池——一次电池 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋ Zn(OH)2。 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnO(OH)＋ 2OH－；
－
本 课 栏 目 开 关
Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2。 负极反应：
第2讲
本 课 栏 目 开 关
__________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解 一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成 ____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_____。
基础再现·深度思考
解析
第2讲
(1)放电时为原电池，正极为 PbO2，其电极反应式为
－
本 课 栏 目 开 关
③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4 (3)可充电电池原理示意图
基础再现·深度思考
第2讲
4.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性 两种。 酸性 负极反应式 正极反应式 电池总反应式 2H2－4e ===4H
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版整本答案 word2003版
2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第四章
第1讲 无机非金属材料的主角——硅答案基础再现·深度思考 考点一1．(1)游离 化合 金刚石 石墨 C 60(2)二 氧 化合 氧 晶体 无定 半导体 半导体芯片 集成电路 太阳 电 光电池2．(1)C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO 2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (2)Si ＋O 2=====△SiO 2 考点二1．(1)无 有 难(2)①2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 淡蓝色 ②CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)2．空间立体网状 大 高 固 低 ①CO 2＋H 2O H 2CO 3 ②SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O③SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 橡胶 CO 2少量：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O CO 2过量：CO 2＋NaOH===NaHCO 3④SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2(不足)===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3⑤SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 考点三1．不 弱 不能(1)H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O(2)H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O (3)干燥剂2．(1)由硅、氧和金属元素组成的化合物 (2)Na 2O·SiO 2 K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O(3)①水玻璃 ②Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 3．(2)高温结构陶瓷 光导纤维 生物陶瓷 压电陶瓷 深度思考 1．B 2.C 3.B4．(1)通过盛有浓NaOH 溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过饱和NaHCO 3溶液或酸性KMnO 4溶液 (5)通过饱和NaHCO 3溶液 (6)通过CuSO 4溶液5．①C ②D ③B ④E ⑤A 6．④⑤⑥ 7．C 8.D9．(1)D (2)BC (3)生物 AD 规律方法·解题指导【例1】 (1)开始阶段：2OH －＋CO 2===CO2－3＋H 2O 完全转化为Na 2CO 3后：CO2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)①当n (CO 2)≤0.05 mol 时，反应产物全部是Na 2CO 3，n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)。
步步高高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题四 排查落实练七 碳、硅、氯
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和 NaOH 溶液的反应 Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑ ；
②SiO2 和 NaOH 溶液的反应 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O ；
③SiO2 和 C 的反应
SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑
；
④SiO2 和氢氟酸的反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ；
层为橙红色的溴水，下层为深红棕色的液溴 。
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排查落实练七 碳、硅、氯
三、简答类语言规范再落实
1.纯碱中通常含有 NaCl，检验其中 Cl－的操作及现象是 取少量纯 碱样品于试管中，加入过量稀 HNO3，产生大量气泡，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 。
2.闻 Cl2 的操作方法 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的 Cl2 飘进 鼻孔 。
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排查落实练七 碳、硅、氯
二、值得强化记忆的实验现象
1.向澄清石灰水中通入 CO2 气体至过量，其现象是 先有白色沉 淀生成，继续通入 CO2 时，白色沉淀溶解 。
2.将点燃的 Mg 条伸入盛有 CO2 的集气瓶中，有什么现象？ 答案 剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还 有白色物质生成。
的烟
，加水后， 生成蓝色溶液 。
7.将 Cl2 通入 KI 溶液中，再加入 CCl4，现象为 溶 液 分层，上层无色，下层呈紫红色 。
8.Fe 在 Cl2 中的现象是 剧烈燃烧，有大量棕红色的烟 。
9.实验室中保存液溴，通常加入少量水液封，试剂瓶中呈现
三种颜色，从上到下分别是上层为红棕色的溴蒸气，中
3.向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，其现象是有白色胶状沉淀生成 。 4.H2 在 Cl2 中燃烧现象是 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，产生苍白色
步步高高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题四 第2讲 含硅物质与信息材料
③与 碱反
应
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O (盛 碱液的试剂瓶用 橡胶 塞)
CO2 少量：CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 、CO2 过量： CO2＋NaOH===NaHCO3
如与 Na2SiO3 反应：Na2SiO3＋
④与 盐反
S如iO与2＋NNaa2C2COO33反=高=应=温=：=
答案 (1)B ④ (2)D ④⑤ (3)A ④
(4)A ④
(5)②
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一
1
2
题组二
3
4
考点一
知组一
1
2
题组二
3
题组一 CO2、SiO2结构与性质的考查
1.下列关于 SiO2 和 CO2 的说法中正
解析
确的是
()
A.CO2、SiO2 分别是碳酸和硅酸 的酸酐
玻璃的基本原料
D.CO2、CH4、N2 是温室气体
考点一
知识梳理
递进题组
4 返回
递进题组
题组一
1
2
2.下列说法正确的是
(C)
A.
反
应
：
SiO2＋
Na2CO3
高温 =====
Na2SiO3 ＋ CO2↑ ， 说 明
H2SiO3 的酸性大于 H2CO3 的
酸性
B.可在试管内完成焦炭和石英
砂(SiO2)制取硅的反应 C.二氧化硅是生产光导纤维、
化学 苏教版
专题4 常见的非金属及其化合物
第2讲 含硅物质与信息材料
[考纲要求]
1.了解 C、Si 元素单质及其重要化合物的主要性质及 应用。
2013步步高浙江化学高考复习(第一轮)苏教版——专题2 化学反应 第4讲 离子共存、离子的检验和推断.ppt
NH＋4 不可能存在于碱性溶液中，所以判断 M 溶液中有 OH－、
AlO－2 、CO32－、SO24－、Na＋。N 溶液中含有 H＋、Fe2＋、Al3＋、
NH＋4 、K＋。由于 N 溶液为酸性，又含有 Fe2＋，所以 N 溶液
中不含 NO－3 ，根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl－存在于
N 溶液中。
开
关
氧化 ClO－能氧化S2－,
S2 － 、 Na ＋ 、 ClO － 、
(5) Cl－
不能
还原
与溶液的酸碱
反应 性无关
规律方法·解题指导
第4讲
本
K＋、Na＋、 (6) OH－、HSO3－
不能
复分解 OH－＋HSO3－ 反应 ===SO23－＋
H2O
课 栏
(7) Na＋、Fe2＋、 不能 复分解 Fe2＋＋S2－===
目 开
S2－、Cl－
反应 FeS↓
关
Na＋、Fe3＋、 (8) S2－、Cl－
不能
氧化还 2Fe3＋＋S2－=== 原反应 2Fe2＋＋S↓
规律方法·解题指导
第4讲
本
(9)
Na ＋ 、 Al3 ＋ 、 S2－、Cl－
不能
双水解 2Al3＋＋3S2－＋6H2O 反应 ===2Al(OH)3↓＋
3H2S↑
关
体；③显现特殊颜色。
规律方法·解题指导
第4讲
离子
试剂
现象
注意
Cl－、Br－、A液gN和O3 I－
HNO3
溶 AgCl( 白 色 ) 、 稀 AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)
本 课 栏 目
稀盐酸和
沉
SO42－ BaCl2 溶液
“步步高”高考化学大一轮复习 专题4 第2讲 含硫化合物的性质和应用课件 (苏教 浙江专用)
（2）SO2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性
A.与H2O反应
SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为：
SO2+H2O
H2SO3 。
B.使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红 色。注
意：SO2不能使指示剂褪色。
C.与碱反应
当NaOH足量时，反应的化学方程式为：
SO2+2NaOH
Na2SO3+H;2当ONaOH不足量
_______________________________________________ ____________________________________________。 (5)装置③中所盛溶液是______________，可验证的产 物是______________。
(3)SO2 具有还原性，CO2 不具备。 下列事实可证明 SO2 具有还原性，也可用于 SO2 的检 验：
①SO2 通入氯水、溴水中能使它们褪色。 ②SO2 通入氯化铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色。 ③SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。 ④SO2 通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀。
注意 (1)SO2不漂白酸碱指示剂
a.可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、 Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。 b.不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3 ； 还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等。 ②脱水性
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1 的比例脱去，例如：C2H5OH CH2 CH2↑+H2O。
指点迷津 硫元素的价态变化规律 1.－S2是硫元素的最低价态，只有还原性；S0 、＋S4处于中间 价态，既有氧化性，又有还原性，但＋S4以还原性为主； ＋S6是硫元素的最高价态，只有氧化性。
【步步高】(江苏专用)高考化学大一轮总复习 第二章 化学物质及其变化 物质的组成、性质和分类学案
学案7 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
知识点一 物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
(2)元素：具有______________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物。
化合物： 的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问题思考】1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：_________________________________________________________。
(2)混合物：____________________________________________________________。
2013步步高浙江化学高考复习(第一轮)苏教版——专题4 第3讲 含硅物质与信息材料
答案 D
基础再现·深度思考
第3讲
8．(1)想一下为什么可将陶瓷、玻璃、水泥归纳在一起，然 后从所给的 4 个词中选出 1 个与它们同类的物质_______。 A．光导纤维 C．人造纤维 A．钢化玻璃 C．光导纤维 B．有机陶瓷 D．砖瓦 B．碳化硼陶瓷 D．硼酸盐玻璃
本 课 栏 目 开 关
(2)下列物质中，属于新型无机非金属材料的是________。
如与 Na2SiO3 反应： Na2SiO3 ＋H2O＋CO2(不足)===
基础再现·深度思考
第3讲
深度思考 3．除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法： (1)CO(CO2)：_____________________________________。 (2)CO2(CO)：_____________________________________。 (3)CO2(O2)：______________________________________。 (4)CO2(SO2)：_____________________________________。 (5)CO2(HCl)：_____________________________________。 (6)CO2(H2S)：_____________________________________。
本 课 栏 目 开 关
答案 ①C
②D
③B
④E
⑤A
基础再现·深度思考
第3讲
5．下列关于碳和硅的氧化物说法正确的是________。 ①碳和硅的氧化物都是酸性氧化物 个硅原子和 2 个氧原子构成 反应 剂，PbO2 常作氧化剂 ②二氧化硅分子由 1 ⑤CO 常作还原 ③二氧化硅不与水及任何酸