水的热力学性质介绍
流程模拟中水的物性方法
流程模拟中水的物性方法下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor. I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!流程模拟中水的物性方法主要涉及水的热力学、动力学和溶解性质等方面的模拟。
水的定压比热容cp表
水的定压比热容cp表概述水的定压比热容（cp）是描述水在定压条件下吸热能力的物理量。
它是指在单位质量的水受到单位温度变化时所吸收或放出的热量。
水的定压比热容对于热力学和热工学领域的研究具有重要意义。
本文将详细探讨水的定压比热容的相关性质和表达方法。
1. water的性质水是地球上最常见的物质之一，具有许多独特的物理和化学性质。
水的三相平衡点对应着常见的物理实验条件，可用于研究水的性质和行为。
以下是一些与水相关的重要性质：1.1 三相平衡点•0℃：冰点•100℃：沸点• 1 atm：标准大气压1.2 密度和比热容•水的密度随温度变化，在0℃时达到最高值（1 g/cm³），高于0℃和低于0℃时均减小。
•比热容是指物质单位质量在温度变化时吸收或放出的热量。
水的比热容随温度变化呈现复杂的曲线特征。
2. 水的定压比热容（cp）水的定压比热容（cp）是指单位质量的水在定压条件下吸收或放出的热量。
它是描述水在温度变化时热力学行为的重要物理量之一。
水的定压比热容随温度变化是不均匀的，因此需要进行实验或采用合适的计算方法来得到准确的数值。
2.1 实验测定方法实验测定水的定压比热容通常使用均热液流法或采用恒温比热容计。
均热液流法是通过将恒温液流流经试样，测量进出液体温度的变化来计算定压比热容。
恒温比热容计则是利用恒温器把水加热或冷却到一定温度，然后以匀速将其流入试样容器，在流动的水流中测量温度的变化，从而得到定压比热容。
2.2 温度依赖性水的定压比热容随温度的变化呈现出复杂的曲线特征。
在0℃以下，水的定压比热容随温度的下降而增加，直到冰点为止。
在0℃至100℃之间，水的定压比热容呈现出一个峰值，随后逐渐减小。
在100℃以上，水的定压比热容随温度的升高而增大。
3.水的定压比热容（cp）表下表列出了水在不同温度下的定压比热容数值（单位：J/g℃）：温度（℃）定压比热容（cp）0 4.18010 4.18220 4.18630 4.19140 4.19850 4.20760 4.21770 4.22980 4.24390 4.259100 4.177值得注意的是，上述数值仅为近似值，实际数值可能会因实验条件和计算方法的差异而有所不同。
纯物质热化学数据手册
纯物质热化学数据手册纯物质热化学数据手册是一份包含各种物质的热力学数据和热力学性质的参考手册。
这些数据是在标准状态下（常温常压）测定的，对于热化学计算和工程设计非常有用。
以下是一些常见物质的热力学数据：1. 水（H2O）标准状态下，水的热力学性质如下：- 摩尔质量：18.01528 g/mol- 摩尔熵（S°）：69.91 J/(mol K)- 摩尔焓（H°）：-285.83 kJ/mol- 摩尔自由能（G°）：-237.13 kJ/mol- 热容（Cp）：75.29 J/(mol K)2. 氨（NH3）标准状态下，氨的热力学性质如下：- 摩尔质量：17.03052 g/mol- 摩尔熵（S°）：193.60 J/(mol K)- 摩尔焓（H°）：-45.92 kJ/mol- 摩尔自由能（G°）：-16.45 kJ/mol- 热容（Cp）：35.63 J/(mol K)3. 二氧化碳（CO2）标准状态下，二氧化碳的热力学性质如下：- 摩尔质量：44.0095 g/mol- 摩尔熵（S°）：213.79 J/(mol K)- 摩尔焓（H°）：-393.52 kJ/mol- 摩尔自由能（G°）：-394.36 kJ/mol- 热容（Cp）：37.13 J/(mol K)4. 乙醇（C2H5OH）标准状态下，乙醇的热力学性质如下：- 摩尔质量：46.06844 g/mol- 摩尔熵（S°）：160.70 J/(mol K)- 摩尔焓（H°）：-277.69 kJ/mol- 摩尔自由能（G°）：-174.76 kJ/mol- 热容（Cp）：112.97 J/(mol K)以上仅是几个常见物质的热力学数据，不同温度和压力下的数据会有所不同，具体数据可在相关手册或数据库中查找。
工程热力学 7 水和水蒸气的性质
饱和水→（饱和水+饱和水蒸气）湿饱和蒸汽→干饱和蒸汽 干度 ：把1Kg湿蒸汽中所含蒸汽的质量称为湿蒸汽的干度,用x表示
干饱和蒸汽质量 mv x ＝ 湿饱和蒸汽质量 mv mf
汽化阶段,容器内的温度ts恒定.吸收的热量用于由水变为汽 所需要的能量和对外做膨胀功. 定P下将1Kg饱和液体转变成同温度的干饱和蒸汽所需要的 热量叫汽化潜热.用r表示.单位KJ/Kg
p pc pcCFra bibliotekb3 c3 d 3 d2 b2 c2 d1 c1 b1
T Tc e3 e2 e1
B
s
T-s图上的水蒸气定压加热过程
水蒸气的定压发生过程在P-V T-S图上所表示的特征, 归纳为:
• 一点: 临界点 • 二线:饱和液线AC(下界线)
饱和蒸汽线BC(上界线) 交于C点
• 三区:未饱和液体区,湿饱和蒸汽区,过热蒸汽区 • 五种状态:对水加热,水温升高(比容增加),至到P所对应
P125 图7-1所示
液态 固态
a
ab段 be段 el段
冰的定压加热 b为融点 水的定压加热 e为沸点 气的定压加热
气态
当压力变化时，b,e点位置相 应变化。将不同压力下的融点及 沸点连接起来，就得到融解线AB 和汽化线AC。
融解线AB 显示融点与压力的关系， 它划分了固态与液态的区域。 汽化线AC 显示了沸点与压力的关系， 划分了气态与液态的区域。 升华线AD 表示升华温度与压力的关系 划分了固态与液态的区域。 这三线称为相平衡曲线
二、水蒸气的p-v图，T-s图 ｐ127
一点，二线，三区，五态
p
pc
C C a3 b3 c3 d 3 e3 T Tc Tc b3 c3 d 3 a2 b2 c2 d 2 e2 d2 Tc b2 c2 d1 a1 b1 c1 d1 e1 A c1 b1 B B a a a3 1 2 A s v
水的相变与热力学特性研究
水的相变与热力学特性研究水是地球上最重要的物质之一，我们的生活和生命离不开它。
尽管水在地球上足够普及，但它的多样而极其重要的热力学属性令其成为科学的一个重要研究领域，并造就了我们的许多生活方式。
水的相变水是一种奇妙的物质，其在不同的温度和压力下存在三种不同的相态：固态、液态和气态。
在标准气候条件下（常压，25℃），水在液态下存在。
当我们将水加热到100℃时，在标准气候下，水开始沸腾并转变为水蒸气，这标志着从液态到气态的相态转变。
潜热是相变发生时必要吸收的能量，固态的水也同样存在相变。
水的相变对我们日常生活的影响很大。
例如，我们在做饭时需要将水烧开，而水沸腾的时候，它的温度会保持相对恒定，所以我们可以改变饭的口感通过调整烤熟的时间。
冰，可以通过改变温度或压力，将水冷却到冰迹的温度。
雪花和雨都是水在不同相态下的表现，许多人认为它们是完全不同的物质，而实际上它们只是在不同的温度和压力下体现出不同的特性。
水的热力学特性尽管水看起来很简单，但它在热力学上的性质却是十分复杂的。
热力学研究的是热量和能量转移的原理。
我们可以通过研究水作为热力学系统来了解热力学的基本原理。
水的热力学特性涉及其热容、比热、热导率和黏度等属性，这些都是热力学性质的重要表现。
水在不同的相态下具有不同的热容。
例如，水的热容在液态下比冰和水蒸气都大，这意味着水比较容易从一个状态到另一个状态进行热学转换。
水的比热是指在一定的压力下，单位质量的水加热1度所需要的热量，比热是决定一个物体加热后其温度如何变化的重要参数。
水的热导率表示水将热量传导的速度，这取决于多种因素，例如热源的温度，水中溶质的种类和温度等。
水的黏度是在水的流动方面非常重要的热学属性。
黏度是流体内分子粘在一起的难易程度，当水的黏度增加时，流动性较差，因此容易形成水流不畅、泡沫等问题。
水的黏度也决定了水的确切表面张力，这使得水可以在形成滴落时保持凝聚。
结论水的相变和热力学特性对于人类的生活方式与生活质量有着重要的影响。
100度水的焓值
100度水的焓值一、焓值的定义和物理意义焓值是热力学中的一个重要概念，它是指物质在单位质量下所具有的热能。
具体来说，焓值是物质的内能和压力乘以体积之积的总和。
在物理学中，焓值常用符号H表示，单位通常为焦耳/克（J/g）。
100度水的焓值即指在水温达到100℃时，单位质量的水所具有的热能。
在这个温度下，水已经达到了沸点，即液态水开始蒸发成为水蒸气。
因此，100度水的焓值对于热力学的研究和工程应用具有重要意义。
二、水的热性质和焓值的关系水是一种常见的物质，其热性质与焓值密切相关。
在热力学中，水的热容量是描述水吸热能力的重要参数。
热容量是指单位质量物质温度升高1度所吸收的热量，单位通常为焦耳/克·摄氏度（J/g·℃）。
水的热容量与温度相关，在不同温度下热容量会有所不同。
在常见温度范围内，水的热容量可以近似看作是常数。
因此，根据热容量的定义，我们可以通过水的焓值和温度变化来计算水吸收的热量。
具体计算公式如下：热量=质量×热容量×温度变化这个公式可以很好地描述水的热性质以及焓值与温度变化之间的关系。
三、焓值的应用焓值是热力学研究中的重要参数，它在工程和科学研究中有着广泛的应用。
下面简要介绍一些与焓值相关的应用。
1. 热力学循环分析：在能源领域，焓值是热力学循环分析的基础。
通过计算燃料的焓值以及工作物质的焓值变化，可以评估热力学循环的效率和性能。
2. 热传导和传热计算：焓值也在传热领域中有着重要应用。
通过计算物体的焓值变化，可以研究物体的热传导性质。
同时，在传热计算中，焓值也是重要的参数之一。
3. 相变和蒸发研究：焓值在相变和蒸发研究中也起着重要作用。
当物质发生相变或蒸发时，焓值会发生变化。
通过研究焓值的变化，可以深入了解相变和蒸发过程的热力学特性。
4. 温度测量和控制：焓值也与温度测量和控制密切相关。
通过测量物质的焓值变化，可以间接测量物体的温度变化。
同时，通过控制物体的焓值变化，也可以实现对物体温度的控制。
(优选)纯流体的热力学性质
TdS
上式积分值在T-S图上相当于零温度和过程遵循的途径1-2-3-4之间的面积。
说明：对于可逆过程：QR TdS
故： 2 1
QR
QR
S2 TdS
S1
该式的物理含义：在T-S图上位于T-S曲线下的面积等于可逆过程吸 收或放出的热量。
当系统可逆吸热时，表示系统状态的点由左向右移动； 如果系统可逆放热，则状态点由右向左移动。
3.4.2 热力学性质图表
有三种表示方法：方程式、图和表。
优缺点：
方程式法可以通过分析法进行微分，其结果较为准确；但很费时间，
而且许多状态方程变量分离较难；
表格法需要使用内插的方法；
图示法容易内插，对问题的形象化也有帮助；但其缺点是精度不高。
最常用的热力学性质图有： ①温熵图（T—S图）; ②压焓图（常以lnp对H作图）； ③焓熵图（常称Mollier图）； ④焓浓图。
水的热力学性质图的示意图：
书中图3-19是酒精-水溶液的焓-浓图（现略）。
图上面积：表示两相状态，如固-液等； 三相点：为一条线； 临界点仍为一点，用字母C表示，通过该点的实线代表饱和液体状 态（C点的左边）和露点的饱和蒸气状态（C点的右边）。
温-熵图（T—S图）是最有用的热力学性质图，现举例说明： 蒸汽发电厂的锅炉操作： 始态：某一低于沸点的液体水；终态：过热区内的蒸汽。 ①当水加入锅炉并被加热时，温度近似地沿着定压线（图（a）（b） 中1-2线所示）上升直到饱和为止；
由物性数据手册查得二氟氯甲烷的临界值数据：
TC 369 .2K ，pC 4.975 MPa
则：Tr
255.4 369.2
0.6918，pr
3.5 热力学性质图、表
V −V sl 1000 −1.0121 x = sv = = 0.0803 sl 12032 −1.0121 V −V
性 质M s P / MPa 3 V / cm .g-1 U / J g-1 H / J.g-1 S / J g-1 K-1
饱 液相 Msl 和 ， 饱和 相 Msv 汽 ， 0.01235 1.0121 12032 209.32 2443.5 209.33 2382.7 0.7038 8.0763
热力学图、 3.5.5 热力学图、表的应用
例题3-15（陈新志P56例3-8） 已知50℃时测得某湿水蒸汽的质量体积为1000cm3 g-1，问其 （陈新志 例题 例 ） 压力多大？单位质量的内能、焓、熵、吉氏函数和亥氏函数各是多少？
50℃ 水 饱 汽、 相性 时 的 和 液 质
V = V (1− x) +V x
H =U + PV = 0 + 611.2×0.00100022×10−3 = 0.000614kJ / kg
22:48:23
水的性质表[饱和区（附录C-1）和过热蒸汽区（附录C-2）]
22:48:23
例3-12 1MPa,573K的水蒸气可逆绝热膨胀到 0.1MPa,求蒸汽的干度。 T1=299.85℃ P1=1MPa T 280 320 S 7.0465 7.1962
∫
∫
22:48:24
3.5.3 水蒸气表
国际上规定，以液体水的三相点为计算基准。 国际上规定，以液体水的三相点为计算基准。 水的三相点参数为： 水的三相点参数为：
T = 273.16K P = 611.2P a V = 0.00100022m3 / kg
规定三相点时液体水内能和熵值为零。 规定三相点时液体水内能和熵值为零。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质常用状态参数：温度、压力、比体积（密度）、内能、焓、熵。
（只需知道其中两参数）比容和比体积概念完全相同。
建议合并。
单位质量的物质所占有的容积称为比容，用符号"V"表示。
其数值是密度的倒数。
比热容(specific heat capacity)又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量的某种物质，在温度升高时吸收的热量与它的质量和升高的温度乘积之比。
比热容是表示物质热性质的物理量。
通常用符号c表示。
比热容与物质的状态和物质的种类有关。
三相点是指在热力学里，可使一种物质三相（气相，液相，固相）共存的一个温度和压力的数值。
举例来说，水的三相点在0.01℃（273.16K）及611.73Pa 出现；而汞的三相点在−38.8344℃及0.2MPa出现。
临界点：随着压力的增高，饱和水线与干饱和蒸汽线逐渐接近，当压力增加到某一数值时，二线相交即为临界点。
临界点的各状态参数称为临界参数，对水蒸汽来说：其临界压力为22.11999035MPa，临界温度为：374.15℃，临界比容0.003147m3/kg。
超临界流体是处于临界温度和临界压力以上，介于气体和液体之间的流体。
由于它兼有气体和液体的双重特性，即密度接近液体，粘度又与气体相似，扩散系数为液体的10~100倍，因而具有很强的溶解能力和良好的流动、输运性质。
当一事物到达相变前一刻时我们称它临界了,而临界时的值则称为临界点。
临界点状态：饱和水或饱和蒸汽或湿蒸汽在临界点，增加压强变为超临界状态；增加温度变为过热蒸汽状态。
为什么在高压下，低温水也处于超临界？（如23MP，200℃下水状态为超临界？）应该是软件编写错误。
超临界技术：通常情况下，水以蒸汽、液态和冰三种常见的状态存在，且是极性溶剂，可以溶解包括盐在内的大多数电解质，对气体和大多数有机物则微溶或不溶。
液态水的密度几乎不随压力升高而改变。
但是如果将水的温度和压力升高到临界点（Tc=374.3℃，Pc=22.1MPa）以上，水的性质发生了极大变化，其密度、介电常数、黏度、扩散系数、热导率和溶解性等都不同于普通水。
水的存在状态如图:水的临界压力是:22.115MPa,临界温度是374.15℃；在这个压力和温度时，水和蒸汽的密度是相同的，就叫水的临界点.例如，水在一个大气压和温度低于饱和温度100°C为不饱和。
水在10个大气压下饱和温度为180°C，所以水在10个大气压和180°C以下为不饱和。
饱和水曲线显示水在饱和温度状态下，描述的只是饱和状态下水的性质。
湿蒸汽区域（也称为两相区域）描述在湿蒸汽条件下所有的值。
它的分界线是在饱和水和饱和蒸汽。
在任何湿蒸汽区域增加热量都能使蒸汽变干，但是湿蒸汽一般在同样的温度。
湿蒸汽变干躁，它就靠近饱和蒸汽曲线。
干饱和蒸汽曲线显示在饱和温度状态下，描述的只是干饱和状态下蒸汽的性质。
过热蒸汽区域描述蒸汽在温度高于饱和蒸汽温度的状态。
保持压力不变，加热饱和蒸汽，它的温度会上升，就产生过热蒸汽。
将饱和水继续加热，使其全部汽化成压力为p，温度为ts的干饱和蒸汽，汽化过程加入的热量称为汽化潜热。
100℃，1bar条件下，水的汽化潜热为539Kcal/kg.℃水的临界点是温度374．3℃、压力22．05MPa，如果将水的温度、压力升高到临界点以上，即为超临界水，其密度、粘度、电导率、介电常数等基本性能均与普通水有很大差异，表现出类似于非极性有机化合物的性质。
因此，超临界水能与非极性物质(如烃类)和其他有机物完全互溶，而无机物特别是盐类，在超临界水中的电离常数和溶解度却很低。
同时，超临界水可以和空气、氧气、氮气和二氧化碳等气体完全互溶。
水汽温度高于374.2℃时，气态水便不能通过加压转化为液态水。
水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧，但水在通电的条件下会离解为氢气和水。
具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。
纯水有极微弱的导电能力，普通的水含有少量电解质而有导电能力。
1.水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色3.水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D = 1g/mL(1)三相点：在真空容器中，纯质的液相、固相、气相以平衡状态同时存在的温度与压力称之。
(2)临界点（critical point）之温度为临界温度，压力为临界压力。
1. 临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。
如水之临界温度为374℃，若温度高於374℃，则不可能加压使水蒸气液化2. 临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之。
临界压力等於该液体在临界温度之饱和蒸气压。
2.水分子中氢与氧都有同位素存在(1)氢的同位素有三种氢(或H)：占天然存在的氢之99.98％氘[dāo] (或D)：占天然存在的氢之0.04％氚[chuān] (或T)：具有放射性氧化氘俗称重水(heavy water)，广用於核子反应器，作为中子的减速器1、水的形态、冰点、沸点：纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。
水在1个大气压时（105Pa），温度在0℃以下为固体，0℃为水的冰点。
从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态），100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。
2、水的比热：把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容，简称比热，水的比热为4.2x103[焦/克.℃)]。
3、水的汽化热：在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的气态水（水蒸气）所需的热量，叫做水的汽化热。
（水从液态转变为气态的过程叫做汽化，水表面的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能进行）4、冰（固态水）的溶解热：单位质量的冰在熔点时（0℃）完全溶解为同温度的水所需的热量，叫做冰的溶解热。
5、水的密度：在一个大气压下（105Pa），温度为4℃时，水的密度为最大（1g/cm3），当温度低于或高于4℃时，其密度均小于1g/cm3。
6、水的压强：水对容器底部和侧壁都有压强（单位面积上受的压力叫做压强）。
水内部向各个方向都有压强；在同一深度，水向各个方向的压强相等；深度增加，水压强增大；水的密度增大，水压强也增大。
7、水的浮力：水对物体向上和向下的压力差就是水对物体的浮力。
浮力总是竖直向上的。
8、水的硬度：水的硬度是指水中含有的钙、镁、锰离子的数量（一般以碳酸钙来计算）。
硬度单位：mg/L（毫克/升），mmol/L(毫克当量/升)，PPM（个/百万），GPG （格令/加仑）9、pH值：pH值是指水的酸碱度，表示水中H+和OH-的含量比例（范围为0-14）。
人体对pH值的反应非常敏感，身体内大部分物质的pH值为6.8，血液和细胞水的pH值为7.2-7.3。
10、固体溶解物含量（TDS）：TDS是指水中溶解的所有固体物的含量，单位为mg/L或PPM。
TDS越低，表示水越纯净。
11、电导率（CND）：水的电导率（CND）是指通过水的电流除以水两边的电压差，表示水溶液传导电流的能力，其大小间接反应了水中溶解性盐类的总量，也反映了水中矿物质的总量。
12、范德华引力：对一个水分子来说，它的正电荷中心偏在两个氢原子的一方，而负电荷中心偏在氧原子一方，从而构成极性分子。
当水分子相互接近时，异极间的引力大于距离较远的同极间的斥力，这种分子间的相互吸引的静电力称为范德华引力。
13、水的表面张力：水的表面存在着一种力，使水的表面有收缩的趋势，这种水表面的力叫做表面张力。
天然水有哪些特性水在常温下呈液态存在，具有一般液体的共性。
与其它液体相比，又有许多独特的性质。
(1)水在0~4℃范围内不是热胀冷缩，而提冷胀热缩，即温度升高，体积缩小，密度增大。
(2)在所有的液体中，水的比热容最大，为4.18焦耳/克度。
因此水可作为优质的热交换介质，用于冷却、储热、传热等方面。
(3)常温下（0~100℃），水可以出现固、液、气三相变化，帮利用水的相热转换能量是很方便的。
(4)在液体中，除了汞（Hg）以外，水的表面能最大。
(5)水溶解及反应能力极强。
许多物质不但在水中有很大的溶解度，而且有最大的电离度。
(6)水的导电性能是随着水中含盐量的增加而增大。
第五章工质的性质及水循环一、水的性质1、水的三种状态随着温度的不同，水会呈现液态、气态、和固态、三种状态。
它们之间能够互相转化，锅炉中的水是通过加热沸腾蒸发而成为蒸汽的。
2、水的常温特性水在一个大气压下, 温度为4℃时体积最小，密度最大，超过或低于4℃时，密度减小，其体积均要膨胀。
所以在冬季停用的锅炉和管道内不要存水以防止结冰后体积膨胀，冻坏设备。
3、水的不可压缩性水的可压缩性很小，受到压力时以相等大小的压力向各个方向均匀传递。
对锅炉及其他受压容器作水压试验，就是利用这一原理，以检查各个部分的强度和严密性。
4、水的传递性在水的内部，向任何方向都有压力，在同一高度，对各个方向的压力都相等，距水平面高度增加，压力也增加。
5、水的平衡性水在连通器(几个容器底部互相连通的容器)内，当水面上的压力相等时，各处的水面始终保持在同一平面上。
锅炉上的水位表就是根据这个原理设置的，即水位表内的水面与锅筒中的水面是一致的。
通过观察水位表，就能知道锅炉内水位的高低。
6、水的比热容特性水的比热容为4.187kJ/(kg*℃),即每千克的水温度每升高1℃时，所吸收的热量。
水的比热容较其它液体大，在相同情况下所吸收的热量比其它液体多。
加上水来源方便，所以通常利用水作为冷却或吸热的介质。
二、水蒸汽的性质1、饱和状态在水的汽化和水蒸气的凝结过程中，单位时间内逸出液面与回到液面的分子数目相等而汽液两相平衡共存时的这种状态称为饱和状态。
饱和状态下的蒸汽及水的压力和温度称为饱和压力和饱和温度，对于一定的饱和压力有着唯一对应的饱和温度。
处于饱和状态下的水和蒸汽，分别称为饱和水和饱和蒸汽。
饱和水与饱和蒸汽的混合物称为汽水混合物，若汽水混合物中以蒸汽为主，而水占的比例较小时，则称为湿饱和蒸汽。
不含水的纯饱和蒸汽称为干饱和蒸汽。
在汽水混合物中，蒸汽所占的质量份额叫做“干度”，用符号X表示。
干饱和蒸汽的干度为1，饱和水的干度为0，湿饱和蒸汽的干度在0与1之间。
当蒸汽的温度高于与其压力所对应的饱和温度时，称为过热蒸汽，过热蒸汽的温度与饱和温度之差称为蒸汽的“过热度”。
当水的温度低于与其压力所对应的饱和温度时，这种水称为欠热水。
饱和温度与欠热水的温度之差称为水的“欠热度”。
2、汽化过程定压过程水在锅炉中被加热而汽化的过程可以近似地视为在定压下进行的，因为水、汽通过锅炉所发生的压力降低与其绝对压力相比是很小的。
定压下水的加热和汽化分为三个阶段：①水的预热：将欠热水进行加热，使之达到饱和温度成为饱和水。