氯气的实验室制取及性质验证
选择气体发生装置的原则是反应物的 状态和反应条件
项目
CO2
发生装 装配发生装置 置类型 的主要仪器
固+液=不=加=热
CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2
收集气 体方法
向上排空 集气法
O2
Cl2
固+固==
↑ 2KClO催3化==剂2KCl+3O2
固+液==
排水法（或向上 排空集气法）
向上排空 集气法
3、2005年5月19日，宁夏发生氯气泄漏事故64人中毒被送就医 4、2007年4月25日黑龙江依兰氯气泄漏事件，所幸没有造成人
员伤亡
消防官兵在氯气泄漏现场抢险
氯气的实验室制法 及性质验证
一、氯气的实验室制法
氯气是一种什么样的物质？
资料：
氯气是黄绿色、有刺激性气味，
密度比空气大，能溶于水，有毒
江西弋阳私立国诚中学2007.10.30
高一化学课件
主讲：谢志平
近三年重大氯气泄露事件
1、2004年4月18日重庆发生氯气泄漏事故此次事故共造成1人死
亡、8人失踪，3人受伤 ； 2、2005年3月31日京沪高速公路发生液氯泄漏事故造成的死亡
人数目前为28人(包括1名货车驾驶员)，目前中毒入院人数为 350名，其中危重病人17位，病危3人
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ＋3H2O
思考
上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何 物质？电子转移的方向和数目能标出吗？
失10×e-
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+ 8H2O
氧化剂
得2×5e-
还原剂
失5 × e-
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
实验室制备二氧化碳使用的装 置与仪器：锥形瓶，长颈漏斗， 带导管的双孔橡皮塞
固 + 液 ===（不加热）
实验室制备氯气使用的装置 与所用的仪器：铁架台（铁 夹、铁圈），石棉网，酒精 灯，圆底烧瓶，分液漏斗， 带导管的双孔橡皮塞.
固 + 液 ===
固 + 固 ===
实验室制备氧气的 装置与仪器：铁架 台（铁夹），大试 管，酒精灯，单孔 橡皮塞及导管，小 木块.
的气体，能与碱反应。在工业上
是重要的化工原料，可用于杀菌、
消毒、漂白，制造盐酸，农药和
有机合成等重要用途，在化学实
2
验室也是重要的化学试剂。
工业制法：2NaCl+
2H2O
电解 ===
H2↑
+
Cl2
↑
+
2NaOH
问题：在实验室采用什么方法来制取氯气呢？
1、反应原理
实验室制取氯气的原料为：
浓盐酸，二氧化锰
讨论题
4、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而
一般不用石灰水？
答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。
讨论题
5、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯 气？
答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓 盐酸反应（不需加热）
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ＋8H2O
过程
-1 HCl
M+4nO2
0 Cl2
+2 MnCl2
思考：实验室除了二氧化锰还能不能使 用其他的物质制取氯气？
化学方程式：
得2e-
MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑
失2×e-
注意 ◆1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 ◆2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 ◆3.此反应必须加热。
氧化剂
还原剂
得5 × e-
纠正下列实验装置的错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
二、氯气与水的反应
氯气与水反应方程式： Cl2 + H2O === H Cl O + HCl
思考
为什么会出现上述试验现象？
讨论题
3、用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有 哪些杂质，所以实验室制得的氯气中通 常含有氯化氢气体和水蒸气等气体杂质。把制得的氯 气先通过饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过 盛的浓氯H气2。SO4的洗气瓶除去水蒸气，从而得到纯净干燥
讨论题
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入， 而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生 成的氯气过多。
讨论题
2 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时， 要缓缓加热，不能强热 ？
答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大 量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含 有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用 率。
饱和食盐水 浓 H2SO4
4、收集装置
向上排空气法
5、尾气吸收
氯气有毒，会污染空气，故用氢氧化 钠溶液吸收。
NaOH溶液
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
完整的实验装置
操作步骤及注意事项
1、检查装置气密性； 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐
酸，缓缓加热。 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。 4、通过观察颜色变化停止加热。 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
2、发生装置
固+液(加热)型
分液漏斗
组装时必须由下到上， 从左到右。
铁架台
双孔橡皮塞（带导管）
圆底烧瓶 石棉网 酒精灯
3、净化装置
水蒸气 浓硫酸
HCl气体 饱和食盐水
浓 H2SO4
饱和食盐水
3、净化装置
水蒸气 浓硫酸 HCl气体 饱和食盐水
浓 H2SO4 饱和食盐水
3、净化装置
水蒸气 浓硫酸 HCl气体 饱和食盐水
作业：
预习第二课时氯气的化学性 质及氯离子的检验
课件制作
谢志平
氯气的制取实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氯气的方法；2. 了解氯气的性质及其应用；3. 培养实验操作技能和安全意识。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，具有较强的氧化性和腐蚀性。
实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、酒精灯、导管、集气瓶、水槽、橡胶塞、玻璃片、铁架台等；2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将锥形瓶洗净、干燥，加入适量的二氧化锰，塞紧橡胶塞，连接好导管；2. 制取氯气：在锥形瓶中加入约10mL浓盐酸，用酒精灯加热锥形瓶，观察反应现象；3. 集气：将集气瓶倒置于水槽中，导管插入集气瓶底部，待氯气充满集气瓶后，用玻璃片盖住瓶口；4. 实验结束：关闭酒精灯，移除集气瓶，进行氯气性质实验。
五、实验现象1. 加热锥形瓶后，可观察到反应剧烈，产生大量气泡；2. 氯气充满集气瓶后，集气瓶内出现黄绿色气体；3. 氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸接触后，试纸变蓝；4. 氯气与湿润的蓝色石蕊试纸接触后，试纸变红；5. 氯气与湿润的pH试纸接触后，试纸变红。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制取了氯气，验证了实验原理的正确性；2. 氯气具有刺激性气味，对呼吸道有刺激作用，实验过程中需注意防护；3. 氯气具有氧化性和腐蚀性，可与其他物质发生反应，实验过程中需注意安全；4. 氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸、蓝色石蕊试纸和pH试纸均能发生反应，体现了氯气的性质。
七、实验总结1. 本实验成功制取了氯气，掌握了实验室制取氯气的方法；2. 通过实验，了解了氯气的性质及其应用；3. 培养了实验操作技能和安全意识，提高了实验素养。
八、注意事项1. 实验过程中，操作要规范，防止发生意外；2. 实验室制取氯气时，注意防护，避免吸入氯气；3. 实验结束后，清理实验器材，保持实验室卫生。
氯气实验制备实验报告
氯气实验制备实验报告实验目的：研究氯气的制备方法，并了解其性质及危险性。
实验器材：1. 塔式反应器2. 干燥管3. 水浴4. 密封瓶5. 试剂：盐酸（浓度不低于37%）、漂白粉（含氯粉末）及水实验步骤：1. 准备一个干燥管，将其一端插入水中，使其充满水，然后转过来插入水中使管内的气体排空。
重复此操作三次，以确保干燥管内不含氧气。
2. 取一定量的盐酸，加入到塔式反应器中。
3. 将干燥管的另一端插入盐酸溶液中，然后将其嵌入密封瓶底部的氯粉末中。
4. 打开密封瓶，将盐酸溶液倒入密封瓶中，同时注意观察密封瓶内是否有气泡产生。
5. 密封瓶内发生化学反应生成气体时，在密封瓶口上盖上塞子或密封好。
6. 观察密封瓶内气体的颜色和气味，进行记录。
同时可以观察密封瓶内的液体溶液变化情况。
7. 打开密封瓶的塞子，将瓶口接至集气瓶上以收集氯气。
8. 注意实验操作中安全事项，如避免气体泄漏，避免氯气直接接触皮肤和眼睛，保持良好的通风等。
实验结果与讨论：1. 密封瓶内气体的颜色呈黄绿色，有刺激性气味，即氯气。
2. 密封瓶内盐酸溶液变浅，部分转化为气体状态的氯气。
3. 氯气是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
它是一种强氧化剂，在高浓度下具有毒性，严重的损害呼吸系统和眼睛。
4. 在实验操作过程中，需要注意安全操作，避免氯气泄漏和直接接触皮肤、眼睛等。
实验结论：本实验成功制备了氯气，并了解了氯气的性质及危险性。
在实验中应严格遵守安全操作规范，保持良好的通风条件，并用适当的方式处理实验废弃物和残余。
氯气的使用和储存需要特别注意其危险性和潜在风险，务必保持谨慎和安全。
氯气实验室制法及氯离子检验
一、Cl2实验室制法
原理：
Cl-
氧化剂
Cl2
能氧化Cl-的氧化剂有：
MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 漂白粉 PbO2 1、药品： MnO2 浓盐酸 2、反应原理：
△ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 盐酸表现的性质以及物质的量之比： 酸性、还原性 1:1 强思调考：：随使着用反浓应盐的酸进与行足，量浓的盐M酸nO的2浓共度热减制小Cl，2，稀实盐际酸产与生M的nO2 不C再l2总反比应理。论值低，其主要原因是什么？
二、卤离子的检验
1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法
白色沉淀，含Cl-
无 色 溶 液
稀硝酸
无 变 化
AgNO3溶液
淡黄色沉淀，含Br-
黄色沉淀，含I-
反应实质
Ag+ + Cl- → AgCl↓ (白色沉淀）
（离子方程式） Ag+ + Br- → AgBr↓ (淡黄色沉淀）
Ag+ + I- → AgI↓
三、海水提溴
步骤： 浓缩氧化提取
原理：Cl2+2Br-- = Br2 + 2Cl--
四、海带提碘
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L。目前还不能直接 从海水中提取碘。但海洋 植物,如海带、马尾藻等有 吸附碘离子的特殊能力,它 们能把海水中的碘富集到 是海水中的10万倍以上。 所以通常从海带或马尾藻 中提取碘。
通通电电
2NaCl+2H2O=== 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
卤素离子的检验
氯气的实验室制法及性质的实验探究
1.氯气的实验室制备（2023年高考选择题）2.初步理解物质制备实验方案设计问题1：实验室制取氯气的原理（1）实验室制取氯气的装置特点？（复习常见的几种制气装置？）（2）如何制得干燥纯净的氯气？（3）检验氯气有哪些方法？（4）多余的氯气如何处理？[例题1]活动一：构建知识体系1．制取原理实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。
用MnO2制取Cl2的方程式：。
2．实验装置注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
[例题1]用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：试管中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成[练习1]1．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？含0.1 molMnO2的与足量的浓盐酸共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？2．Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，试分别写出反应的离子方程式。
①________________________________________________________。
②________________________________________________________。
③________________________________________________________。
课件：.2氯气的实验室制法和氯离子的检验高一化学人教版必修第1册
【思考·讨论】 (1)实验室制备氯气的装置中,盛放饱和食盐水和浓硫酸的 洗气瓶能否颠倒位置?为什么?
提示:不能。若颠倒位置浓硫酸将水蒸气吸收后,气体通过 饱和食盐水时又会混入水蒸气。
(2)将1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应,能否制
B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓
数增大，答案选D。
【解析】
【答案】C
C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
【归纳总结】
氯离子(Cl－)的检验方法
(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。 (2)现象：产生白色沉淀。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除CO23－等离子的干扰。
【思考·讨论】 家中有一碗水,姐姐说是蒸馏水,弟弟说是盐水,想一想如何 证明这碗水是否含有NaCl?
提示:利用焰色试验为黄色证明Na+的存在;加入硝酸酸化的 硝酸银溶液,生成白色沉淀,证明Cl-的存在。
【思维拓展】 以氯气的制备为例探究实验室气体制备思路
1.设计气体制备装置的基本思路
B．雾属于分散系中的胶体，分散剂为空气，故B错误；
⑥考实点验 ：2.室考气配查制化体氯合化价制铁判备溶断液装时，置可的以先连将氯接化顺铁溶序解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
(3)收集方法:由气体的性质决定。 ①排水法:适用于难溶于水且不与水反应的气体,如O2、H2等。
②向上排空气法:不与空气反应,且密度比空气大,如O2、CO2、Cl2等。 ③向下排空气法:不与空气反应,且密度比空气小,如H2等。
氯气实验室制法及氯离子检验
在实验室中，通常使用硝酸银溶液作为试剂，将硝酸银溶液加入待测溶液中， 如果存在氯离子，则会形成白色沉淀，即氯化银。通过观察沉淀的形成，可以 判断氯离子的存在。
银离子检验法
总结词
银离子检验法是一种利用银离子与氯
详细描述
在实验室中，将硝酸银溶液加入待测溶液，如果存在氯离子，则会形成白色沉淀 物，即氯化银。通过观察沉淀物的形成，可以判断氯离子的存在。该方法的优点 是操作简便、结果直观，常用于实验室中氯离子的检测。
使用氧化剂如二氧化锰、 次氯酸钙等将氯化物氧化 成氯气。
实验室制取氯气的注意事项
实验室制取氯气时应 严格遵守操作规程， 注意安全。
制取氯气的设备应定 期检查和维护，确保 其正常运转。
制取过程中应保持通 风良好，避免氯气泄 漏对环境和人员造成 危害。
02
氯离子的检验方法
沉淀法
总结词
沉淀法是一种通过使氯离子与适当的试剂反应形成沉淀，然后通过观察沉淀来 判断氯离子是否存在的方法。
氯气实验室制法及氯离子 检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全与防护
01
氯气的实验室制法
实验室制取氯气的原理
实验室制取氯气的原理是利用氧 化还原反应，通常使用二氧化锰、 盐酸和食盐等原料，通过电解食
盐水的方法来制取氯气。
在电解过程中，食盐水中的氯化 钠（NaCl）被氧化成为氯气 （Cl₂），同时生成氢氧化钠 （NaOH）和氢气（H₂）。
该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂。
实验室制取氯气的常用方法
01
02
03
食盐水电解法
氯气实验室制法
氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。
氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。
实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。
具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。
反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。
实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。
准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。
加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。
收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。
此时，开启通风装置以防止氯气积聚。
提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。
然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。
清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。
在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。
实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。
不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。
应将其通过特定的吸收装置进行处理。
在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。
最好在导师或安全员的监督下进行实验。
实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。
通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。
如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。
此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。
实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。
通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。
我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。
氯气的实验报告
氯气的实验报告氯气的实验报告引言：氯气是一种常见的化学物质，具有强烈的刺激性气味，常用于消毒、水处理和工业生产中。
本实验旨在探究氯气的性质、制备方法以及其在实际应用中的重要性。
一、氯气的性质氯气是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
它是一种非常活泼的元素，具有较强的氧化性和消毒能力。
氯气在水中溶解度较高，可以形成盐酸。
由于其活泼性，氯气与许多物质发生反应，如金属、非金属和有机物等。
二、制备氯气的方法1. 氯化钠电解法：将氯化钠溶解在水中，通过电解将氯离子氧化为氯气。
这是最常见的制备氯气的方法，也是工业生产中主要的方法之一。
2. 高温氯气法：通过高温处理含氯化合物，如氯化钾、氯化铝等，使其分解释放出氯气。
这种方法适用于实验室小规模制备。
三、氯气的应用1. 消毒：由于氯气具有较强的氧化性和消毒能力，被广泛用于饮用水、游泳池、医疗设施等场所的消毒。
氯气可以有效杀灭细菌、病毒和其他微生物，保护人们的健康。
2. 水处理：氯气可以用于水处理，去除水中的杂质和有害物质。
它可以氧化有机物、杀灭藻类和细菌，并消除水中的异味。
3. 工业生产：氯气在工业生产中有广泛的应用，如制造塑料、橡胶、溶剂、清洁剂等。
氯气还用于制备氯化铁、氯化铜等化学物质。
四、实验过程1. 实验材料：氯化钠、稀盐酸、水、集气瓶、导管等。
2. 实验步骤：a. 将适量的氯化钠溶解在水中，制备氯化钠溶液。
b. 将稀盐酸滴加到氯化钠溶液中，产生氯气。
c. 将集气瓶倒置于溶液中，通过导管将氯气收集于瓶中。
d. 观察氯气的性质，如颜色、气味等。
五、实验结果与讨论通过实验我们观察到了氯气的黄绿色和刺激性气味。
在制备氯气的过程中，我们注意到氯化钠与稀盐酸反应生成氯气的化学方程式：2NaCl + 2HCl → Cl2 + 2NaCl + H2O。
这个反应是一个酸碱中和反应，同时产生了氯化钠和水。
实验中，我们通过将集气瓶倒置于溶液中，可以将氯气收集于瓶中。
实验结果与预期一致，验证了氯气的制备方法。
实验室制取氯气的现象
实验室制取氯气的现象氯气是一种常见的化学元素，具有强烈的刺激性气味，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
在实验室中，制取氯气是一项常见的实验操作，本文将介绍实验室制取氯气的过程和相关现象。
一、实验原理制取氯气的实验原理基于电解法，即通过电解盐酸溶液制取氯气。
盐酸溶液中的氯离子(Cl-)在电解过程中被氧化成氯气(Cl2)。
二、实验步骤1. 实验准备准备工作台面、实验器材和试剂。
实验器材包括电解槽、电源、电极和导线等。
试剂为浓盐酸(HCl)。
2. 搭建电解槽将电解槽放在工作台上，接好电源和导线。
将电极插入电解槽中，电极的材质可以选择铂、碳或铅。
3. 加入盐酸溶液将一定量的盐酸溶液倒入电解槽中，注意不要溅到皮肤或眼睛。
4. 开启电源将电源开关打开，调节电流大小。
一般来说，电流的大小与制取氯气的速度有关，但过大的电流可能会导致电解槽发热或产生危险。
5. 观察现象在电解过程中，可以观察到以下现象：(1) 气泡产生：在电解槽的阳极上，氯离子被氧化成氯气，产生气泡。
气泡的数量和大小与电流的大小和盐酸溶液的浓度有关，一般来说，电流越大、溶液浓度越高，产生的气泡越多、越大。
(2) 气味刺激：氯气具有刺激性气味，可以通过嗅觉感知到。
但要注意，氯气对人体有一定的毒性，不要过度接触或吸入。
(3) 气体颜色：氯气呈黄绿色，可以通过肉眼观察到。
这是由氯气分子的吸收和散射光线的特性所致。
(4) 液面变化：在电解过程中，溶液中的氯离子被电解消耗，电解槽中的液面会逐渐下降。
6. 实验结束当制取氯气的时间达到要求或需要停止实验时，关闭电源，取出制取的氯气。
同时，注意将电解槽中的溶液安全处理，避免对环境和人体造成伤害。
三、实验注意事项1. 在实验过程中，要注意安全操作，避免盐酸溅到皮肤或眼睛，避免吸入氯气。
2. 实验室应保持良好的通风环境，将氯气排出室外，避免气体积聚引发危险。
3. 实验结束后，要及时清洗实验器材和工作台面，确保实验环境的安全和整洁。
氯气的实验室制取及氯离子的检验
1、化学反应原理：MnO2与浓盐酸混合共热
MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
离子方程式： MnO2+4H++2Cl-
=△=
Mn2++Cl2↑+2H2O
注意: 1.稀盐酸与二氧化锰不反应。 2.此反应必须加热。
根据反应原理，你能设计实验装置吗？
实验室制取气体的一 般顺序
质气体，如何除去？
净化装置 杂质气体：H2O 、 HCl
装配原则:先洗气后干燥、气体是长进 短出。
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
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（三）气体收集和尾气处理装置
•1、氯气比空气重且能溶于水，应用什么方法 收集？
发生装置 净化装置
收集装置 验满装置
尾气处理装置
三种类型气体发生装置
固体反应物 加热制气体
固体和液体 有固、液体混合 混合制气体 加热反应制气体
发生装置
由反应物的 状态和反应 条件决定。
铁架台（带铁圈）
分液漏斗
圆底烧瓶 石棉网 酒精灯
思考：
AB
C
1、本实验装置有何不足？如何改进？ 2、制取氯气的过程中可能产生哪些杂
!! 可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2
练一练
△
1、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是B
A、1∶1 B、1∶2
C、2∶1 D、1∶4