烃的燃烧规律(1)
烃类燃烧规律11.261、等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
【例1】若1mol某气态烃完全燃烧，需要3mol O2，则（）A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=8 【例2】等物质的量的下列烃完全燃烧时，耗氧量最大的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H42．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。
或者说等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CxH中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。
【例3】下列各组烃只要总物质的量一定，不论以任何比例混合，完全燃烧时耗氧量相同的是（）A.CH4、C2H6 B．C2H4、C3H6 C．C2H2、C6H6 D．C5H10、C6H6 【例4】等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H14【例5】完全燃烧质量相同的：①甲烷②丙烷③乙烯④乙炔⑤苯⑥间二甲苯时，耗氧量由多到少的顺序是：【例6】等质量的下列烃，完全燃烧生成CO2最多的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H6【例7】下列各组物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃耗生成的水的质量也总是为定值的是（）A．甲烷和乙烯 B．甲苯和邻二甲苯 C．乙烷和乙炔 D．丙烯和2-丁烯【例8】下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是 ( )A．丙烷和丙烯 B．乙烯和环丙烷 C．苯和乙炔 D．甲烷和乙烷3、总物质的量一定的混合烃的燃烧；只要各组分每mol物质耗O2量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值。
只要碳原子数相等则产生的CO2的量为定值；只要氢原子数相等则产生的H2O的量为定值.4、总质量一定的混合烃的燃烧；含氢质量分数相等，完全燃烧生成水的量保持不变；含碳质量分数相等，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。
5、最简式相同的烃（或有机物），无论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧耗氧量为定值，产生的CO2和H2O的量总是一个定值。
【例9】下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷 C.乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷6、烃完全燃烧前后气体体积变化规律（1）燃烧后温度高于100℃，即水为气态：y=4时，ΔV=0，体积不变y>4时，ΔV>0，体积增大y<4时，ΔV<0，体积增大（y<4的烃只有C2H2）（2）燃烧后温度低于100℃，即水为液态：，总体积一定减小【例10】在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器中的气体体积保持不变，若气体均在120℃和相同压强下测定，这种烃可能是（）A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C3H6【例11】常温常压下10 mL气态烃与50 mL O2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35 mL气体，则此烃不可能是（）A．C2H6 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H6【练习1】分子式为CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烃。
(1)物质的量相同时，耗氧量最多的是（），生成CO2 最多的，（）生成H2O最多的是（）。
(2)质量相同时，耗氧量最多的是（），生成CO2 最多的是（），生成H2O最多的是（）。
(3)与同质量丙烯生成CO2 的量一定相等的是（），比丙烯生成CO2多的是（），比丙烯生成CO2少的是（）。
(4)在足量O2中燃烧，恢复到原状况(120℃)混合气体总体积大于原混合气体的是（），混合气体总体积等于原混合气体的( )，混合气体总体积小于原混合气体的是( )。
7、巧解含烃的混合气体计算题1、守恒法：此法在化学计算中应用很广泛，用此法可求元素的相对原子质量、物质的相对分子质量、分子式、混合物的组成以及进行溶解度、溶液浓度等方面的计算。
例1：把mmol C2H4和nmol H2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成pmol C2H6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需要氧气多少摩尔？（3m+n/2）mol解析：若按化学平衡问题先求出平衡时混合气体各组分的物质的量以及它们分别燃烧各需要氧气多少摩尔，再求氧气总物质的量，则太繁琐。
C2H4和H2在整个加成反应过程中C、H原子个数都不变，因而平衡时混合气体燃烧的耗氧量等于反应前C2H4和H2燃烧的耗氧量。
练习1：一定量的甲烷CH4燃烧后得到的产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气的质量为49．6g，当其缓缓通过足量的无水氯化钙时气体质量减少25．2g，则混合气体中一氧化碳的质量是多少克？解析：设产物中一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y。
由碳原子守恒可得CH4的物质的量为x+y，又由氢原子守恒可得生成水的物质的量为2（x+y），则：2（x+y）×18g/mol=25．228g/mol×x +44g/mol×y=49．6－25．2解的x=0．4mol，y=0．3mol一氧化碳的质量为0．4mol×28g/mol=11．2g2．方程式叠加法：例2：将x mol氧气，y mol甲烷和z mol过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下用点火花引发，恰好完全反应后，容器内压强为0，通过计算确立x、y和z之间的关系式：解析：根据反应后气体压强等于0，所以可将以下反应方程式：2CH4+4O2→2CO2+4H2O 2CO2+ 2Na2O2 →2Na2CO3+O2 2H2O+ 2Na2O2→4 NaOH+O2相加消去气体，得：2CH4+O2+ 6Na2O2→8NaOH+2Na2CO3 所以x：y：z=1：2：6练习2：若要使0．5mol CH4完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为多少摩尔？4CH4+10Cl2→CH3Cl+ CH2Cl2+ CHCl3 +CCl 4+10HCl 则需氯气1．25mol 3．十字交叉法：十字交叉法一般只适用于两种已知成分组成的混合体系，解题关键往往在于求平均值。
其广泛应用于有关同位素、相对原子质量、溶质质量、二组分混合物质量分数、化学反应中的物质的量、体积、电子转移数及反应热等方面的计算。
例3：CH4和C2H4混合气体，其密度是同温同压下乙烷的2/3，求混合气体中甲烷的质量分数。
解析：相同状况下气体密度之比等于相对分子质量之比：M=2/3×M（C2H6）=20，由十字交叉法得：CH4 16 820 =2：1C2H4 28 4混合气体中甲烷的质量分数为2×16/（2×16+1×28）×100%=53．3% 练习3：一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。
将1．0体积这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2．0体积的二氧化碳和2．4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定）。
则混合气中烷烃和烯烃的体积比为：解析：由题意可知该混合烃的平均分子式可表示为C2H4．8，则烷烃是乙烷，烯烃是乙烯，由平均氢原子数，利用十字交叉法可以快捷的求出二者的体积比：C2H6 6 0．84．8C2H4 4 1．24．平均值法：此法是从求混合气体平均相对分子质量的公式推广而来的。
它巧用了平均含义，即M1≠M2且均大于0时，存在M =n n M n M n 212211++，只要求出平均值，就可判断出M1 和M2的取值范围，该法省去复杂的数学计算过程，从而迅速解出答案。
例4：一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g ，混合气体的密度是相同状况下氢气的12．5倍，该混合气体通过溴水时。
溴水的质量增加8．4g ，则该混合气体是由什么组成的？解析：混合气体的平均相对分子质量是2×12．5=25。
根据平均值法确定该烷烃是甲烷。
平均相对分子质量等于25的烃有两种情况：两种气态烃的相对分子质量都是25，经分析没有这种气态烃，两气态烃中有一种烃的相对分子质量小于25，另一种的烃大于25，而相对分子质量小于25的烃只有甲烷，所以两种烃中其中一种必定是甲烷。
再根据平均相对分子质量求另一种烃。
设烯烃为：CnH2nm 烯烃=8．4g ，m （CH4）=10g —8．4g=1．6g 。
)2(4.86.16.16.1101n CnH M g mol g g g g+⋅-=25g/mol 解的n=2，即该烯烃是C2H4练习4：某温度和压强下，将4g 由三种炔烃（分子中只含有一个碳碳三键）组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4．4g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有： （ ）A．异丁烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷解析：炔烃转化成烷烃时，炔烃与氢气的物质的量之比为1：2，依据题意可知参加反应的氢气的物质的量为0．2mol ，则炔烃的物质的量为0．1mol，炔烃的平均相对分子质量为4/0．1=40。
由平均值法，可知三种炔烃中必有相对分子质量小于40的炔烃，而相对分子质量小于40的炔烃只有乙炔，由此可知加成后所得烷烃中必含乙烷。
5．讨论法：此法一般适用于与其他计算方法一起使用，这种解法的关键是进行全面的分析和判断：例5：1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，求原1升混合气体中各成分及物质的量比（反应前后均为182℃、1．01×105Pa）解析：设该混合烃的平均分子组成为CxHyCxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O △V1 x+y/4 x y/2 y/4－1由△V=0得y/4－1=0，则y=4C2H2分子中氢原子个数为2，而混合烃的平均组成中氢原子个数为4，所以，烯烃中氢原子个数必大于4，又因为是气态烯烃，碳原子个数必小于或等于4，所以烯烃只能是C3H6或C4H8若是C3H6 则：C2H2 2 24 =1/1C3H6 6 2若是C4H8则： C2H2 2 24 =2/1C4H8 8 26．待定系数法：根据题意直接写出方程式，并在反应物及生成物前待以系数（化学计量数），最后找出系数间的关系。
例6：丁烷催化裂化时，碳链按两种方式断裂生成两种烷烃和烯烃，若丁烷裂化率为90%，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，求裂化后得到的相对分子质量最小的气体在混合气体中所占的体积分数。
烃燃烧的规律-课件
例6：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L 乙炔与20L氧气混和，点燃完全燃烧后，恢 复至原来温度，所得气体得体积是
（D）
A.10L C.20L
B.15L D.25L
巩固练习：
1．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙
烯，如果它们生成水的质量相等，则甲烷、
丙烷、乙烯的体积比是（ ）
A．1:1:1
可 A.C能H是4和C（2HB4） B．C2H4和C3H6
C．C2H6和C4H6 D．C2H4和C2H2
4.下列各组物质，总质量一定时，不论按任何 比例混和，完全燃烧生成的水和二氧化碳的总
质量都不变的是（ BD）
A.乙烷和乙烯 B.乙烯和丙稀 C.乙炔和丙炔 D.1－丁炔和1，3－丁二烯
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
④>⑤>②＝③>⑥>①。 生成H2O的量顺序比较根据CHY中的Y值 来比较，所以顺序是：
①>⑥>②＝③>⑤>④。
四、烃燃烧反应前后反应物和生成物的 分子数关系 规律： 若烃分子式为CXHY完全燃烧时有：
Y=4，反应物和生成物分子数相等； Y<4，反应物分子数大于生成物分子数； Y>4，反应物分子数小于生成物分子数。
高考一轮复习
烃燃烧的规律
一.燃烧通式 CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
类别
通式
耗氧气的量 规律
烷
CnH2n+2
烯、环烷 CnH2n
炔、二烯 CnH2n-2
苯及其同系 CnH2n-6 物
《烃的燃烧规律》课件
完全燃烧的产物
主要是二氧化碳和水，还 有少量的氮气和硫的氧化 物等。
烃的不完全燃烧
不完全燃烧的定义
在烃的不完全燃烧过程中，烃中 的碳和氢元素未完全转化为二氧 化碳和水，同时释放出的能量也
未达到最大值。
不完全燃烧的原因
通常是由于氧气不足、温度不够高 或反应时间不够长等原因造成的。
不完全燃烧的产物
主要包括一氧化碳、碳黑、多环芳 香烃等有害物质。
烃的燃烧产物
主要产物
01
二氧化碳和水是烃燃烧的主要产物，它们是造成温室效应的主
要物质。
有害产物
02
不完全燃烧会产生一氧化碳、碳黑和多环芳香烃等有害物质，
这些物质对人体健康和环境都有害。
产物处理
03
对于有害的燃烧产物需要进行处理，以减少对环境和人体的危
害。
03 烃的燃烧影响因素
温度的影响
01
温度越高，烃的燃烧越剧烈，燃烧效率越高。
烃的燃烧规律
目录
CONTENTS
• 烃的燃烧概述 • 烃的燃烧规律 • 烃的燃烧影响因素 • 烃的燃烧实验与结果分析 • 烃的燃烧应用与展望
01 烃的燃烧概述
燃烧的定义与过程
燃烧的定义
燃烧是一种放热、发光的化学反应， 涉及可燃物与氧气反应，生成氧化物 。
燃烧的过程
燃烧过程包括可燃物与氧气混合、点 火、燃烧反应进行和热量释放等阶段 。
化学工业
烃在高温下燃烧生成的燃烧产物可以用于合成化学物质，如合成氨 、合成塑料等。
能源利用
烃的燃烧产生的热能可以转化为电能，如燃气轮机发电和内燃机驱动 等。
烃的燃烧在环保领域的应用
污染控制
通过控制烃的燃烧条件和优化燃烧过程，可以降低燃烧过程中产生 的污染物排放，如氮氧化物、硫氧化物和颗粒物等。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
烃燃烧的规律总结(优秀版)
烃的燃烧规律(课堂PPT)
8
【例题4】 120oC时，1体积某烃和4体积氧
气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，
气体体积不变，则该烃的化学式中所含的碳原 子数不可能是D
A（、析1解） 因为B反、应2前后的温度C（、1230oC）和压强D相、同4，
则生成的水为气态，若烃（CxHy）燃烧反应前后气体体 积不变，即ΔV =0，有
（C成其O值4C2的） O越2量 越等大多取质生。决量成H于的2HxO烃2O/的越y(（量C多xHC取。y%)决含完于量全）y燃/值x烧（，时H其%，含值生量越成）大值生，3
（6）分子中具有相同的H原子数或C原子数的两种 有固只（机定要5物，）总以燃最质任烧简量意后式一比生相定混 成同，合 的的完，H有全2O只的机燃要量物烧混或无时合C论，O物2以生的的何成量总比的是物例一C质混O定2的、值合量H2，O 总量及耗氧量是相同的 （7）同系物中随分子里碳原子数的增多，其 含碳质量分数：烷烃增加，烯烃不变，炔烃与苯 的值变同系化物相同减少) 。(完全燃烧后生成CO2与H2O的比
组成，每种组成可能是两种气体也可能是多 种气体。1.0L该混合气体在氧气中充分燃烧 可则获原得混相合同气条体件中下烯的—2烷.0或LC烯O—2和炔2的.4DL体水积蒸比气是， A、3:1 B、1:3 C、2:3 D、3:2
（析解） 由于本题中混合物的组成未定，而且每
种组成中的烃都有哪些烃也未知，但最终只求各类烃的体
4
（8）若烃分子式为CxHy，若反应物和生成物均 为气体时，△V=V后—V前=(y/4—1)，则：
①、y=4时，若烃完全燃烧，反应物与生成物的 分子总数相等。在同温同压下反应前后气体体积 不变 (只有CH4、C2H4、C3H4) 。
②、y<4时，烃完全燃烧后所得生成物的分子总5
烃燃烧的规律总结正式版
B.乙烯和环丙烷
C.乙烯和丁烯
D.甲烷和乙烷
解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所 以答案是BC。
例5．排出等质量的下列烃完全燃烧时 生成CO2和H2O的量的大小顺序： ①CH4②C3H6③C4H8④C6H6 ⑤C3H4⑥C3H8 . 解析： 生成CO2的量顺序可以根据CXH中的X值 来比较，所以顺序是：
已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时
需5molO2，则x和y之和可能是
A．X+Y=5
B．X+Y=7
C
C．X+Y=11 D．X+Y=9
二、烃燃烧耗氧方面 1．等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗 氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越 大，耗氧越多，反之越少。
2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少 决定于CHy中y的数值，y值越大耗氧越多， 反之耗氧越少。
没有失去记忆，我们去寻找生命的湖。走吧，路呵路，飘满了红罂粟。 我不相信，生活是沼泽，我不相信，生命旅途不能一路高歌；我不相信，成长是懦弱，
我不相信，双手握不住执着的绳索。人生一世，草木一秋，我们就跟大树上的叶子一样，早晚会枯黄陨落。树叶虽小但见证了春秋，既目睹了繁花似锦，也目睹 了大树凋零。我们都是很相似的树叶，因为人生就是这样，生老病死是谁都要经过的。 如果你是条船，漂泊就是你的命运，可别靠岸。谁校对时间 谁就会突然 老去 虽生犹死的寂寞让生命都凋零了人总要慢慢成熟，将这个浮华的世界看得更清楚，看穿伪装的真实，看清隐匿的虚假，很多原本相信的事便不再相信。但是， 要相信，这个世界里美好总要多过阴暗，欢乐总要多过苦难，还有很多事，值得你一如既往的相信。人生不能像做菜，把所有的料都准备好了才下锅 卑鄙是卑鄙 者的通行证高尚是高尚者的墓志铭 早上，灿亮的阳光扑进来，他还睡着。我打开窗帘，看窗外那一片平凡而现实的风景。心想，在平凡和现实里，也必有巨大的 美的可能吧。那时我们还年轻。穿过残垣断壁苍松古柏，我们来到山崖上。沐浴着夕阳，心静如水，我们向云雾飘荡的远方眺望。其实啥也看不到，生活的悲欢 离合远在地平线以外，而眺望是一种青春的姿态。 才子当然心里冰雪般的透彻：有些事，只能一个人做。有些关，只能一个人过。有些路啊，只能一个人走。 不必向我诉说春天我的心里并没有秋寒不必向我解释色彩我的眼里自有一片湛我叹世事多变幻世事望我却依然 我和这个世界不熟。 这并非是我逃避的原因。 我 依旧有很多憧憬， 对梦想，对记忆，对失败，对希冀。 我和这个世界不熟。 这并非是我卑微的原因。 我依旧有很多勇敢， 不信输，不信神，不信天，不信地。 我和这个世界不熟。 这并非是我失落的原因。 我依旧有很多高昂， 有存在，有价值，有独特，有意义。说实话离开故乡久了，家的概念变得混乱。有时我在他
烃的燃烧规律
3．碳(或氢)的质量百分含量 碳(或氢)的质量百分含量相同的 有机物(最简式可以相同也可以不 同)，只要总质量一定，以任意比混 合，完全燃烧后产生的CO2(或H2O) 的量总是一个定值。
4．不同的有机物完全燃烧时，若生
成的CO2和H2O的物质的量之比相 同，则它们分子中C原子与H原子
的原子个数比也相同。
例 .两种气态烃组成的混合气体，完 全燃烧后得到CO2和H2O的物质的 量随着混合烃物质的量的变化， 如图所示，则下列对混合烃的判 断正确的是( )
①可能有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2 A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③
水为液态
ΔV=V前-V后 =
4
+ 1
气体体积总是减小
气体体积变化只与氢原子有关， 而与碳原子无关
2．烃类完全燃烧时所耗氧气量
完全燃烧时的通式：
CxHy+(x+y/4)O2
xCO2+y/2H2O
（1）等质量的不同烃 x 燃烧耗氧越多
y 越大，即氢的百分含量越大
产物中生成的Hห้องสมุดไป่ตู้O越多，CO2越少
（2）等物质的量的不同烃 x+y/4越大，耗氧量越多
B
2.等质量的下列烃完全燃烧时，所 需O2的量最多的是( ) B A ． C 6H 6 B ． C 2H 6 C ． C 2H 4 D ． C 4H 6 3.取一定质量的下列各组物质混 合后，无论以何种比例混合，其 充分燃烧后一定能得到相同物质 的量的二氧化碳和水的是（ D ） A ． C 2H 2 C 2H 6 B． CH4 C 3H 8 C ． C 3H 6 C 3H 8 D ． C 2H 4 C 4H 8
烃的燃烧规律1
B)
B.甲烷， B.甲烷，乙烯 甲烷 D.乙烷，丙烯 D.乙烷， 乙烷
解析：混合烃的平均分子式为C 解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数 可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。 可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。
• 5、学会通式解题、 学会通式解题、
• 烃类：CxHy + (x+y/4) O2 → xCO2 + y/2 H2O • 烷烃类：CnH2n+2+(n+2n+2/4)O2 → • 结论：若烃类 烃类燃烧生成的水比二氧化碳多 水比二氧化碳多1， 烃类 水比二氧化碳多 则此烃为烷烃。
两种气态烃以任意比例混合， 105℃ 任意比例混合 【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 该混合烃与9 氧气混合， L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原 状态，所得气体体积仍是10 状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃 中不符合此条件的是 ( BD ) A. CH4 C2H4 C . C 2H 4 C 3H 4 B. CH4 C 3H 6 D . C 2H 2 C 3H 6
混合气体， 例5.某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成 5.某两种气态烃的1 L混合气体 某两种气态烃的 L水蒸气 体积均在相同状况下测得) 水蒸气( 1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)， 该混合物可能是( 该混合物可能是( A.乙烷， A.乙烷，乙烯 乙烷 C.甲烷，丙烯 C.甲烷， 甲烷
6、其它
• 注意:化学式中有隐含 化学式中有隐含：即个元素之间定量关系 化学式中有隐含 元素之间定量关系
取代反应
CH4 ＋ Cl2 CH4 ＋2 Cl2 CH4 ＋3 Cl2 CH4 ＋ 4Cl2
高二化学第一章第三节专题一 烃的燃烧规律
专题一 烃的燃烧规律烃：只含C 、H 两种元素的有机物——C x H y烃类(C x H y )完全燃烧的化学方程式：一、烃完全燃烧耗氧量的计算1.等物质的量的烃(C x H y )完全燃烧时， 的值越大，耗氧量越多。
其中 值越大，生成的CO 2越多； 值越大，生成的水越多。
如物质的量均为1 mol 的下列物质燃烧C 2H 6＋ O 2――→点燃 CO 2＋ H 2OC 3H 6＋ O 2――→点燃 CO 2＋ H 2OC 3H 8＋ O 2――→点燃 CO 2＋ H 2O[思考-延伸]1.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相同，则它们分子中C 原子与H 原子的原子个数比 。
[思考-延伸]2.等物质的量的烃的含氧衍生物(C x H y O z )完全燃烧时, 的值越大，耗氧量越多；其中 值越大，生成的CO 2越多； 值越大，生成的水越多。
【注】烃还是烃的含氧衍生物选用方程式不同【小试牛刀】1.等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A. CH 4B.C 2H 6C. C 3H 6D.C 6H 62.若1mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3molO 2,则（ ）A.x=2,y=2B.x=2,y=4C. x=3,y=6D.x=3,y=8【能力提升】（双选）下列各组有机物，无论两种有机物以何种比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的氧气为恒量的是（ ）A .C 3H 8和C 4H 6 B.C 5H 10和C 5H 12O C. C 5H 10和C 6H 6 D.C 2H 6O 和C 2H 6O 22.等质量的烃(C x H y )完全燃烧时， 的值越大，耗氧量 ，H 元素的质量分数 ，生成的水 ，生成的CO 2 。
[理解]有机物燃烧时有机物中的碳元素生成CO 2，氢元素生成H 2OC~O 2~CO 2 4H~O 2~2H 2On/mol 1 1 1 4 1 2m/g 12 4完全燃烧时，每 g 碳原子消耗1mol 氧气；每 g 氢原子消耗1mol 氧气；即等质量的 元素的质量分数越大的烃，耗氧量越大。
烃类的燃烧规律
微专题(三)烃类的燃烧规律1．烃类燃烧的耗氧量⑴等物质的量的烃C x H y完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于1+4的值，其值越大，耗氧量越多。
⑵等质量的烃C(CHJ完全燃烧，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数，X的x H y值越大，则耗氧量越多，生成的CO2越少，生成的H2O越多。
(3)实验式(最简式)相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的CO2和H2O的量均为定值。
2．烃类燃烧前后体积的变化(1)若反应前后的温度保持在100℃以上，则气态烃完全燃烧前后气体的体积变化为C x H y+(x+》O2――燃%CO2+2H2O V1x+4故反应前后气体体积的变化与氢原子数y有关。
当y=4,反应前后体积相等；当y>4,反应后气体体积,反应前气体体积；当y<4,反应后气体体积〈反应前气体体积。
⑵若反应前后的温度低于100℃,此时气体的体积一定是减小的，减少的体积为V=1+4,也与氢原子数有关。
3.根据烃类燃烧产物CO2和H2O之比，推断烃的种类⑴若生成的CO2和H2O之比为1：1,则此有机物的组成为C n H2n，该有机物可能为烯烃或环烷烃。
⑵若生成的CO2和H2O之比小于1：1,则此有机物的组成为C n H2n+，该有机物为烷烃。
4.对混合烃，根据烃类燃烧产物CO2和H2O之比，推断烃的平均分子式如0.1mol混合烃完全燃烧，生成0.12molCO2和0.2molH2O,根据原子守恒就可以确定该混合烃的平均分子式是C1.2H4,从而推断出该混合烃中一定含有甲烷。
1下列说法正确的是()A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C〃H2nB.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃),则y=4；若体积减少，则y>4；否则y<4D.相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，则烃中含H量越高答案D解析有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，A项不正确；烃在足量的氧气中燃烧，产生的气体体积也可能比燃烧前的气体体积小，B项不正确；C x H y+(x+4)02――燃:CO2+2H2O体积变化A V如果反应前后气体体积不变，则y =4；若体积减少，则y <4；若体积增加，则y >4,C 项不正确；相同质量的烃完全燃烧，含H 量越高，耗氧量越多，D 项正确。