高考化学平衡单元测试题及答案
2019年高考化学平衡单元测试题及答案查字典化学网为了帮助考生复习整理化学平衡相关知识，特整理了化学平衡单元测试题及答案，希望对考生有帮助。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.比较形状和质量相同的两块硫黄分别在空气和氧气中燃烧的实验，下列说法中不正确的是( )。
A.在氧气中比在空气中燃烧得更旺B.在氧气中火焰为明亮的蓝紫色C.在氧气中反应比在空气中反应速率快D.在氧气中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是( )。
A.加少量CH3COONa固体B.加水C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉3.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )。
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4(g);△H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是()。
A.温度130℃、压强3.03105PaB.温度25℃、压强1.01105PaC.温度130℃、压强5.05104PaD.温度0℃、压强5.05104Pa5.反应2A(g)2B(g)+C(g);△H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是()。
A.加压B.减压C.减小D.降温6.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是()。
A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.3、1、2、1D.1、3、2、27.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是()。
A.可逆反应的化学计量数数：ab+cB.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大8.右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )。
A.A是反应物B.前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动9.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。
若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不会发生移动C.C的质量分数增大D.C的质量分数可能减小10.有关合成氨工业的说法中，正确的是()。
A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B.由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强是2107～times;107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大11.对于热化学方程式：SO3(g)SO2(g)+O2(g)△H=+ 98.3 kJmol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是(y表示SO2的含量)()。
12.可逆反应3A(g)3B(?)+C(?);△H0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是()。
A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B不一定是气体D.B和C可能都是气体13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g)3 C(g);(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是()。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高14.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()。
A.容器内压强不随时间变化B.v正(X)=v逆(Z)C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z15.两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol，在B中充入SO?2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是()。
A.反应速率BB.SO2的转化率BAC.平衡时各组分含量B = AD.平衡时容器的压强BA16.在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL-1，下列判断正确的是( )。
A.x=1B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50 molL-1D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%17.在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()。
A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大D.改变压强对该平衡的移动无影响18.在一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )。
A.等于0.6 molB.等于1 molC.大于1 molD.大于0.6 mol，小于1 mol19.在一定温度下发生反应：I2+ H2并达平衡。
HI的体积分数V(HI)随时间变化如图曲线(II)所示。
若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线(I)所示。
在乙条件下V(HI)的变化如曲线(III)所示。
则甲条件、乙条件分别是()。
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A. ①⑤，③B. ②⑤，④C. ③⑤，②D. ③⑤，④20.在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g);△H0，若反应物浓度由0.1 mol?L-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.024 molL-1，需反应的时间为()。
A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s二、填空题(本题共24分)21.(6分)⑴反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。
②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
22.(共4分)在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=0.5 molL-1，c(B2)=0.1 molL-1，c(C)=1.6 molL-1，若A2、B2、C的起始浓度分别以amolL-1，bmolL-1，c molL-1表示，请回答：(1)a、b应满足的关系是_________。
(2)a的取值范围是_________。
23.(共6分)常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：温度/℃压强/ PaC平衡浓度/ molL-12511051.02521051.82541053.22551056.0(1) 可逆反应中，化学计量数n取值范围为，理由是。
(2)在5105Pa时，D的状态为。
24.(共8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B 且达到平衡后，生成了amol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是(用含字母a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol(用含字母a的代数式表示)。
此时C 在反应混合气中的体积分数与原平衡相比(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol。
三、计算题(本题6分)26.在压强为1.01105Pa，温度为300℃时，有1 mol的某气体A发生如下反应：2A(g)xB(g)+C(g)，当反应达到了平衡时，平衡混合气中含A的体积分数为60%，混合气体的总质量为46g，体积为64L。
求：(1)平衡后混合气体的平均相对分子质量;(2)平衡后已转化的A的物质的量;(3)x的值。
参考答案1.D2.D影响化学反应速率的因素有温度、浓度、还有固体的表面积等。
加少量CH3COONa固体，稀硫酸中的少量H+会与CH3COO-结合成弱酸CH3COOH，使稀硫酸中H+的浓度降低;加水，稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢;改用98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸会使铁钝化而不能产生氢气。
3.C4.C使平衡向逆反应方向移动的条件是高温低压。
5.D降低温度，反应速率减慢，平衡向放热反应方向移动。
6.B根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知n=1，p=2。
又增大压强平衡不移动，说明反应物和生成物两边气体的计量数相等，有m+1=2+q，代入选项即可。
7.C恒温下，体积缩小为原来的一半，假设原反应的平衡不移动，则物质Y和Z的浓度将均增加至原来的2倍，而实际上Y、Z的浓度均为原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，因而X的转化率减小，Z的质量分数减小。
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一个密闭容器中，下列哪种反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等？A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 2CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s)2. 根据勒沙特列原理，当温度升高时，下列哪个反应的平衡会向左移动？A. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)B. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 4NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 6H₂O(g)3. 在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定4. 化学平衡常数K只受温度的影响，以下哪个因素不会影响化学平衡常数？A. 反应物的浓度B. 生成物的浓度C. 压力D. 温度5. 一个反应的平衡常数K=1.0，当反应物的浓度增加时，生成物的浓度会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学平衡状态是指反应物和生成物的_________相等的状态。
7. 当一个反应达到平衡时，正反应速率和_________速率相等。
8. 勒沙特列原理描述了当一个处于平衡状态的系统受到_________变化时，系统将如何调整自身以减少这种变化的影响。
9. 化学平衡常数K是描述反应_________的物理量。
10. 一个反应的平衡常数K随温度的升高而增加，说明该反应是一个_________反应。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际的例子。
12. 描述如何通过改变外部条件来影响一个处于平衡状态的化学反应，并解释其原理。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个反应的平衡常数K=100，初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，求平衡时生成物B的浓度。
【高考复习】高考化学平衡单元测试题及答案
【高考复习】高考化学平衡单元测试题及答案化学网为了帮助考生复习整理化学平衡相关知识，特整理了化学平衡单元测试题及答案，希望对考生有帮助。
一、多项选择题（每个子题只有一个选项，符合问题的意思，每个子题有3分，共60分）1.比较形状和质量相同的两块硫黄分别在空气和氧气中燃烧的实验，下列说法中不正确的是()。
a、它在氧气中燃烧比在空气中更剧烈b.在氧气中火焰为明亮的蓝紫色c、在氧气中的反应速度比在空气中快d.在氧气中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多2.使用铁皮与稀硫酸反应制氢时，以下措施可提高制氢率为（）。
a.加少量ch3coona固体b.加水c、用98%浓硫酸代替稀硫酸D.用铁粉代替铁皮3.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()。
a、化学反应速率理论是研究如何在一定时间内快速生产产品b.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c、化学反应速率理论是研究如何提高原料的转化率d.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.二氧化氮具有以下平衡：2no2（g）=N2O4（g）；△ H0，当测定NO2的相对分子量时，以下条件中更合适的是（）。
a.温度130℃、压强3.03105pab.温度25℃、压强1.01105pac、温度130℃，压力5.05104pad温度0℃，压力5.05104pa5.反应2a(g)2b(g)+c(g);△h0，达平衡时，要使v正降低、c(a)增大，应采取的措施是()。
a、增压B.减压C.减压D.冷却6.一定条件下反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(c)=2v(b)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q 的数值可以是()。
a、 2、6、3、5b。
3、 1、2、2c。
3、 1、2、1d。
1、3、2、27.某温度下，密闭容器中发生反应ax(g)by(g)+cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。
高三化学化学平衡试题答案及解析
高三化学化学平衡试题答案及解析1. 在温度和容积不变的密闭容器中，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是A ．该反应的化学方程式为A+3B 2C B ．在t l s 时，v （A ）正=0C ．（t 1+l0）s 时再充入0.4 molA 和0.25 mol B ，反应物A 的转化率增大D ．若该反应在绝热容器中进行，也在t l 时刻达到平衡 【答案】C【解析】 A.根据反应方程式可知在相同的时间内，A 减少0.6mol/L ；B 减少0.2mol/L;C 增加0.4mol/L ，最终各种物质都存在处于平衡状态，因此该反应的化学方程式为3A+B 2C ，错误；B ．在t l s 时，反应处于平衡状态，各种物质的正反应速率与逆反应速率相等但是都大于0，错误；C ．（t 1+l0）s 时再充入0.4 molA 和0.25 mol B ，即增大了压强，平衡正向移动，所以反应物A 的转化率增大，正确；D ．任何反应都伴随着能量变化，因此若该反应在绝热容器中进行，该反应在达到平衡的时间可能比t l 时刻早，也可能晚，错误。
【考点】考查化学反应方程式的书写及外界条件对化学反应速率、物质的转化率及平衡的影响的知识。
2. 已知NO 2与N 2O 4相互转化：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）；△H=-24.4kJ/mol 在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4（g ）的混合气体充入体积为2L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。
下列推理分析合理的是（ ）A ．前10min 内，用v （NO 2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min ）B ．反应进行到10min 时，体系吸收的热量为9.76kJC ．a ，b ，c ，d 四点中v 正与v 逆均相等D ．25min 时，导致平衡移动的原因是升温【答案】B【解析】A 、由图可知相同时间内，b 物质的浓度变化是a 物质浓度变化的2倍，所以b 是二氧化氮，a 是四氧化二氮，前10min 内，用v （NO 2）表示的该反应速率为（0.6-0.2）mol/L/10min=0.04mol/（L·min ），错误；B 、该反应是N 2O 4（g ）2NO 2（g ）△H=+24.4kJ/mol ，反应进行到10min 时，消耗的四氧化二氮的物质的量是（0.6-0.4）mol/L×2L=0.4mol ，所以体系吸收的热量是24.4kJ/mol×0.4mol=9.76kJ ，正确； C 、a 点时反应未达平衡，所以v 正>v 逆,c 点时v 正<v 逆,只有b 、d 两点表示平衡状态，正逆反应速率相等，错误；D 、25min 时，四氧化二氮的速率为改变，而二氧化氮的速率增大，所以导致平衡逆向移动的原因是增大二氧化氮的浓度，不是升温，错误，答案选B 。
高考化学平衡试题及答案
高考化学平衡试题及答案A.3υ正N2=υ正H2B. υ正N2=υ逆NH3C.2υ正H2=3υ逆NH3D. υ正N2=3υ逆H2A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C.MgCl2的热稳定性不如Rb强D.铷的单质状态较化合态更稳定B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3gC. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2gD. 保持温度和容器内压强不变，充入1molArgA、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 .C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动① 化学平衡向——————移动;② 物质 A 的转化率————————;③ 物质 B 的质量分数————————，物质 B 的浓度————————填增，减小，不变④ 化学计量数 a 和 b 的大小关系为 a —————— b2若改变反应条件，在甲条件下wHI的变化如曲线Ⅰ 所示，在乙条件下wHI的变化如曲线Ⅲ 所示。
则甲条件可能是，则乙条件可能是。
填入下列条件的序号① 恒容条件下，升高温度;②恒容条件下，降低温度;② 恒温条件下，缩小反应容器体积;④恒温条件下，扩大反应容器体积;⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂。
3若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2g、b mol H2g和c mol HIa、b、c均大于0，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。
⑴加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，则溶液中cCr2O72-与cCrO42- 的比值将填“增大”“减少”或“不变”⑵向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为。
3重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。
高中化学关于化学平衡的练习题和答案.doc
高中化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①正=逆0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
高中化学化学平衡单元测试及参考答案2023
高中化学化学平衡单元测试及参考答案2023一、选择题1. 下列哪个说法关于化学平衡是正确的？A. 反应物和生成物浓度相等时达到化学平衡B. 化学平衡只能在恒定温度下发生C. 化学平衡只涉及液相反应D. 化学平衡不受压力的影响参考答案：B2. 化学平衡与下列哪个物质浓度无关？A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 压力D. 溶液酸碱度参考答案：C3. 在化学平衡条件下，下列哪个因素的改变不会引起平衡位置的移动？A. 反应物浓度改变B. 温度改变C. 压力改变D. 催化剂的添加参考答案：D4. 下列哪个说法关于平衡常数是正确的？A. 反应物之间的惰性气体浓度不影响平衡常数B. 平衡常数的值可以通过改变反应温度来改变C. 反应速率与平衡常数无关D. 将反应物浓度加倍会使平衡常数增大一倍参考答案：B5. 在化学平衡下，添加一个产生反应物的化学物质会导致下列哪项结果？A. 反应向左移动B. 反应向右移动C. 平衡不受影响D. 环境温度升高参考答案：B二、填空题1. 在下列反应中，是那一种气体对平衡常数的测定比较有用？A. CO2B. O2C. N2D. H2参考答案：A2. 当浓度倍增时，平衡常数的值是原来的多少倍？参考答案：4倍3. 铵离子和硝酸根离子生成硝酸铵的方程式是什么？参考答案：NH4+ + NO3- → NH4NO34. 当温度升高时，正面熵变更大的反应朝哪个方向移动？参考答案：正面熵变更大的反应朝右方移动三、计算题1. 对于以下反应：2A + B ⇌ 3C + D，已知反应物的浓度为[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.3 mol/L，生成物的浓度为[C] = 0.4 mol/L，[D] = 0.1 mol/L。
求平衡常数Kc的值。
参考答案：Kc = ([C]^3[D])/([A]^2[B]) = (0.4^3 * 0.1)/(0.2^2 * 0.3) = 2.672. 以下反应在特定温度下处于平衡：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。
高中化学平衡试题(详细答案)
高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。
答案：压强。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。
因此，答案选A。
2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。
根据反应式可知，选项D正确。
3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。
解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。
根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。
因此，答案选B。
4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。
高三化学化学平衡练习题及答案
高三化学化学平衡练习题及答案1. 题目：铁与二氧化碳反应生成什么物质？铁与二氧化碳反应生成了三种物质，分别是亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。
答案：亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。
2. 题目：酸碱中和反应的特征是什么？酸碱中和反应的特征有以下几点：- 发生中和反应的物质中含有酸和碱。
- 反应生成的产物是盐和水。
- 反应过程产生了热量。
- 反应中酸和碱的摩尔比例满足化学方程式的平衡要求。
答案：酸碱中和反应的特征包括反应物为酸和碱、产物是盐和水、反应伴随热量释放以及满足化学方程式的平衡。
3. 题目：平衡常数表示了什么？平衡常数（K）表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。
它描述了反应在达到平衡时的相对浓度。
答案：平衡常数表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。
4. 题目：什么是浓度？浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。
通常以摩尔浓度（mol/L）或质量浓度（g/L）表示。
答案：浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。
5. 题目：什么是平衡反应？平衡反应是指在某一条件下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。
在平衡反应中，反应物和产物的浓度保持不变。
答案：平衡反应是指反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。
6. 题目：如何计算反应的平衡常数？反应的平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示反应物和产物的化学计量系数。
答案：要计算反应的平衡常数，可以使用公式K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，其中方括号内表示浓度，a、b、c、d分别是反应物和产物的化学计量系数。
7. 题目：什么是浓度的平衡表达式？浓度的平衡表达式是指反应物和产物摩尔浓度的比值。
高考化学化学平衡练习题及答案
高考化学化学平衡练习题及答案一、选择题1. 下列说法中，错误的是：A. Na2CO3 在水中溶解生成氢氧化钠和二氧化碳B. NH4OH 是一元强碱C. 硝酸和盐酸反应生成亚硝酸和氯化物D. 醋酸为弱酸，常用于食品加工中答案：C2. 下列原子结构的填图中，哪种表示了高能电子？A. 1s2 2s2 2p4B. 1s2 2s2 2p3C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1答案：A3. 已知反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO在该反应中，Mg 的质量为 12g，则 MgO 的质量为：A. 16gB. 20gC. 24gD. 32g答案：B二、填空题1. 在生活中，常见的酸性物质是________。
答案：柠檬汁2. 酸碱中和反应产生的盐和水是__________。
答案：中性物质3. 氯气和钠金属反应生成的化合物为________。
答案：氯化钠三、解答题1. 如下反应：2H2 + O2 → 2H2O根据该反应的反应物与生成物的化学计量关系，回答以下问题：(1) 如果提供 6mol 的 H2，需要多少 mol 的 O2 反应完全？答案：3mol 的 O2解析：根据化学计量关系，2mol 的 H2 需要 1mol 的 O2 反应完全，所以 6mol 的 H2 需要 3mol 的 O2 反应完全。
(2) 如果提供 5g 的 O2，完全反应后可以得到多少 g 的 H2O？答案：90g 的 H2O解析：根据 H2 和 O2 的摩尔质量比（2:32），计算出 5g 的 O2 对应的摩尔数为 0.15625mol，根据化学计量关系，1mol 的 O2 可以得到2mol 的 H2O，故 0.15625mol 的 O2 可以得到 0.3125mol 的 H2O，根据H2O 的摩尔质量计算，得到 0.3125mol 的 H2O 对应的质量为 90g。
2. 酸碱中和反应常用于酸洗金属制品等工业生产中，请短述酸碱中和反应的应用及相关原理。