第二节 醛
人教化学选修5第三章第二节 醛(共22张PPT)
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：
第二节__醛
甲醛分子中相 当于有两个醛 △ △ 基。
• Na2CO3+2Cu2O↓＋6H2O
O
H O H C C H H
（3）结构简式： CH3CHO 醛基 C H 乙醛的核磁共振氢谱：两个峰。
57页《学与问》：乙醛分子两种氢原子。较高峰CH3中的氢原子；较低峰-CHO中的氢原子。
官能团：
5、乙醛的化学性质
（1）乙醛的氧化反应 ①乙醛燃烧： 2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O ②乙醛催化氧化：
H O 催化剂 H C C H＋H2 △ H
C2H5OH
乙醛的加成反应，也叫还原反应，
因为：加入氢原子。
练习：丙醛被银氨溶液氧化的方程式
CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH △
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O
练习2：丙醛被新制的Cu(OH)2氧化：
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O ↓ ＋3H2O △
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O
注意： 1、银镜反应可以检验醛基；
2、氨水防止过量；
3、水浴加热； 4、试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。
④乙醛和新制的Cu(OH)2反应：
实验3-6：2mL10%NaOH和滴入2％硫酸铜4-6滴， 振荡后加入0.5mL乙醛，加热。
实验现象：红色沉淀。 原因分析： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O 或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O ↓ +3H2O 该反应也可以检验醛基。
第二节 醛
第三章第二节醛（醛基）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：CHOCH232R-CHO + Ag(NH［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。
因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反应中，键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
［板书］1．乙醛的结构CHO结构式：结构简式：CH3或（醛基）COH？乙醛的结构简式为什么不能写成CH3［板书］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。
所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。
分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙2［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。
10%NaOH2%CuSO 乙醛操作：在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ，滴2%CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
［板书］3.醛的命名［讲］选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。
选修5第二节醛
（1）乙醇、乙醛、乙酸、
甲酸四种无色液体 新制的Cu(OH)2
（2）甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 用溴水
练习
某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液2mL 和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加入 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原 因是（ B）
⑵ 乙醛的氧化反应：
H H C H
O C H O
3、化学性质
2）氧化反应
A银镜反应 ①配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入1ml2%的 AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀 恰好溶解。 + Ag +NH3· H2O→AgOH↓ +NH4+
实验3-5
AgOH+2 NH3· H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
（第一课时)
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含 甲醛 食用过量会休克和致癌
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
给孩子买衣服既要注意款式也要注意安全
碱必须过量
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙 醛溶液，加热至沸腾。 现象：生成砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa＋Cu2O↓ ＋3H2O 砖红色
还原剂
弱氧化剂
实验中注意事项：
a．Cu(OH)2要新制；
b．制备Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量 CuSO4溶液，应保持碱过量； c．反应条件必须是加热煮沸（酒精灯加热）。 d.量的关系：—CHO～ 2Cu(OH)2～ Cu2O
人教版选修5高中化学—醛—课件
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
：
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)
△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色？
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料，它的水溶液（又 称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物？
醛 由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用： 定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL，酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O
高中化学人教版选修5课件：3.2醛
-7-
第二节 醛
一 二
首 页
X 新知导学 Z 重难探究
IINGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
-8-
第二节 醛
一 二
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X 新知导学 Z 重难探究
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D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
2.醛的化学性质(以乙醛为例) 醛类物质既具有氧化性又具有还原性,其氧化还原关系为 (1)氧化反应。 醛基是一种还原性基团,可被多种氧化剂氧化。 ①银镜反应。 取 2%的硝酸银溶液 1 mL 于试管中,在不断振荡试管的同时向试管中 滴加 2%氨水,直至产生的沉淀恰好完全溶解。发生的反应为 银氨 溶液 AgNO3+NH3· H2O AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3· H2O 的配制 Ag(NH3)2OH+2H2O
反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 方程式 说明 应用
醛类以及含醛基的化合物,都能够与银氨溶液反应,醛被氧化成羧酸铵, 银氨溶液被还原成单质银 检验—CHO 的存在,工业上用于制镜或保温瓶胆
-5-
第二节 醛
一 二
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X 新知导学 Z 重难探究
IINGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
-1
加热至沸腾,无红色沉淀。实验失败的原因是( A.氢氧化钠量不够 C.乙醛溶液太少
)
B.硫酸铜量不够 D.加热时间不够
解析 :只有在 NaOH 过量的碱性条件下,乙醛才能与氢氧化铜发生反应, 生成氧化亚铜红色沉淀,题目中氢氧化钠过少,故实验失败。 答案 :A
醛
R
2、醛的分类： 醛的分类：
饱和醛、 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛
R
一元醛
醛
芳香醛
二元醛 多元醛
讨论：饱和一元醛的通式？ 讨论：饱和一元醛的通式？
O
O
H C H 甲醛
O
CH3 C H 乙醛
丙醛 O
CH3CH2
C
H
3、饱和一元醛的通式： 饱和一元醛的通式：
CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
R
C H
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 （1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴加热； （3）配制银氨溶液时，氨水不要过量； （4）加热时不可振荡和摇动试管；
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液
AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O =Ag(NH3)2OH +2H2O （氢氧化二氨合银） 氢氧化二氨合银）
练一练
下列哪些不能使酸性KMnO 下列哪些不能使酸性KMnO4溶液 褪色？ 褪色？ 乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、 乙烯、甲烷、甲苯、 乙醛、 葡萄糖、 苯酚、裂化汽油、 葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、 乙酸
二、醛的概念和通式
醛的定义： 1、醛的定义：
从结构上看，由烃基 从结构上看， 氢原子） （或氢原子）跟醛基 CHO)相连而成的化 (-CHO)相连而成的化 合物叫醛。 合物叫醛。
溶解 性 应用
易溶于水
制造脲醛树 脂、酚醛树 脂等
遇水、 遇水、乙 醇等互溶
重要的有机 化工原料
微溶于水， 微溶于水，可 混溶于乙醇、 混溶于乙醇、 乙醚 制造染料、 制造染料、香 料的中间体
人教版化学选修五第三章第二节醛
10%NaOH
在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4 溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加入乙醛溶 液0.5mL，加热至沸腾。
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
△
CH3COONa +Cu2O↓ +3H2O
还原剂
氧化剂
红色
说明： 1mol醛基 ～1mol Cu2O 应用： a.检验醛基的存在 b.医院里，利用这一反应原理检查尿糖 是否正常（检查葡萄糖的醛基）
二、乙醛的分子组成及结构
化学式 C2H4O
OHale Waihona Puke H O H结构式 H C C H
结构简式 CH3CH 或 CH3CHO
三、乙醛的物理性质
1、色、态、味： 无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 2、溶解性： 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3、沸点：20.8℃，易挥发。
四、乙醛的化学性质
O CH3CH O C H O 发生在 C H 上的加成反应 O 发生在 C H 上的氧化反应
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
加热
Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
(4)甲醛与氢气的加成反应
O
H—C—H +H2
催化剂
△
CH3OH
(5)加聚反应 nHCHO → [ CH2 O ]n
【练习】用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体。 新制的Cu(OH)2
【科学视野】丙酮
1 、 丙 酮 的 分 子 式 C3H6O ， 结 构 简 式 CH3COCH3。酮的通式R1COR2。 酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基 直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。 2 、丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及 乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是 一种重要的有机溶剂。 3、丙酮的化学性质： CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3 OH
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第二节醛教学目标:1.认识醛典型代表物的组成和结构特点。
2.根据醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反应。
教学重点:醛的结构和化学性质。
教学难点:醛的加成、氧化反应。
探究建议:①实验：醛基的检验。
②调查与讨论：甲醛在生产生活中的应用，以及对健康的危害。
课时安排:一课时教学过程:[导课]上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什么？（乙醛），醛是重要的一类化合物，有着广泛的用途，同时，如甲醛、乙醛等也是。
引发室内污染的罪魁祸首。
今天我们学习…[板书]第二节醛[设问]：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。
[板书]一、乙醛分子的组成和结构[展示]乙醛分子的结构模型[讲述]分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
[板书] 分子式：，结构式（注意键的类型）：结构简式：。
乙醛的官能团为（称为：）。
[板书]二、乙醛的物理性质[讲解]观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。
[提问]乙醛有哪些物理性质？生：它是无色、有刺激性气味的液体。
[演示]乙醛跟水、氯仿互溶的投影实验师：根据投影实验的现象，乙醛还有哪些物理性质？生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。
[板书]乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
[练习]1、根据课本第一、二自然段，填空：[思考]醛的通式为，官能团是。
具有这种通式的是否一定是醛？写出C3H6O可能的同分异构体。
[板书]三、乙醛的化学性质[讲述]烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。
但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。
因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生加成反应。
我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。
所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。
分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。
[评注：适时提出有机物的氧化、还原反应，并跟初中化学中得氧、失氧相联系，使学生接受起来比较自然。
]1、氧化反应[投影]乙醛跟银氨溶液反应的实验步骤：[投影]实验注意事项：（1）配制银氨溶液，要防止加过多的氨水，且要随配随用，否则会生成易爆炸的物质。
（2）做实验用的试管必须洁净。
（3）实验结束后，反应混合液倒在指定容器里，由教师及时处理。
用少量硝酸溶解附在试管内壁的银。
[讲解]本实验要按规范操作，认真观察和记录实验现象，并由实验现象推测乙醛可能有的化学性质。
[实验]（略）（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后银元素化合价的变化展开讨论，推测乙醛有还原性。
）[板书]Ag＋+NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋AgOH＋2 NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++OH-＋2H2O[讲解]在上述反应里，银氨络合离子被还原成金属银，附着在试管内壁上，形成银镜。
这个反应叫做银镜反应。
反应最终生成物可巧记为：一水、二银、三氨、乙酸铵。
应用：（1）实验室里常用银镜反应检验醛基。
（2）工业上利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银。
[评注：用实验检证乙醛的还原性，并引导学生从实验现象的观察去论证乙醛的结构要点，从而突出醛基的特性，并明确官能团对有机物性质的决定作用。
在此基础上指出银镜反应的实际运用，使学生感到学有所用。
] [投影]乙醛跟新制氢氧化铜反应的实验步骤和注意事项[讲解]本反应中氢氧化铜是过量的，使用过量的游离碱能加快醛基的氧化。
使用新制的氢氧化铜有两个原因，一是新制备的氢氧化铜反应性能好，现象明显。
二是在氢氧化钠溶液中加几滴2％硫酸铜溶液，能获得检验醛基的灵敏试剂。
这个实验操作简便、不要另行购制试剂。
（实验略。
）（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后铜元素化合价的变化展开讨论，得出由于乙醛有还原性，所以能把新制的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀，并让学生板书反应的离子方程式和化学方程式。
）↓[板书]Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2[讲解]实验室利用该反应检验醛基。
医院里利用这一反应检验病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。
在上述反应中，银氨络合物和新制的氢氧化铜都是弱氧化剂，这表明乙醛有较强的还原性。
[实验]乙醛跟酸性高锰酸钾溶液反应[讲解]乙醛既能被弱氧化剂氧化，也能被强氧化剂氧化。
[板书][板书]2、乙醛的加成反应：,该反应还属于还原反应（P58）的加成反应，是分子中引入羟基的一种方法。
[讲解]1、醛基与H22、工业上不用该反应来制取乙醇。
[小结]乙醛既有氧化性又有还原性，以还原性为主。
醛基的氧化或还原，是有机合成中引入羰基和羟基（—OH）的两种方法。
[练习]完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）RCHO＋[Ag(NH3)2]＋+OH-→（2）RCHO十Cu(OH)2→（3）RCHO十H2→[投影] 科学视野丙酮1．丙酮的分子式C3H6O，结构简式CH3COCH3。
酮的通式R1COR2。
酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。
2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。
3．丙酮的化学性质：CH3COCH3＋H233总结、扩展1．饱和一元醛的通式：Cn H2n＋1CHO或CnH2nO，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。
如，它们都能被还原成醇，被氧化成羧酸，都能发生银镜反应等。
2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式Cn H2nO，从分子组成上看比烯烃多一个氧原子，其通式也可以看做Cn H2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。
[小结]略。
[作业]课后作业[知识拓展1] 甲醛1．甲醛的结构特点：（1）甲醛的分子式CH2O，结构简式HCHO，结构式（2）分析：从结构上看甲醛是H原子与-CHO直接相连，没有烃基。
结构很特别，与羰基相连的两个H原子在性质上没有区别，受羰基的影响，两个H原子都非常活泼。
2．甲醛的物理性质甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
福尔马林是质量分数含35％～40％的甲醛水溶液。
甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。
3．甲醛的化学性质（1）与氢气加成 HCHO+H2→CH3OH（2）银镜反应HCHO＋2[Ag（NH3）2]+2OH-→HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O反应产物HCOO-中仍含有-CHO，可进一步与银氨溶液反应。
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应HCHO＋2Cu(OH)2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O[知识拓展2] 甲醛——室内污染的罪魁祸首木板中为什么含甲醛市面上的家具、地板可分两大类。
一类称之为实木，另外一类为复合木材(板材)。
前者为天然原木直接锯切后成形，未经复合拼接处理的木材。
后者是由天然木材切锯后经粘接复合、表面覆以贴面而成。
因为目前市面上所用的粘着剂是以甲醛为主要原料制成的，所以复合板材一般都会散发出一种刺激性的气体，即甲醛。
人体长期处于甲醛浓度超标的环境下会出现嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、免疫功能异常等方面的症状。
室内空气中甲醛污染对健康的影响现代科学研究表明，甲醛对人体健康有不良影响。
当室内空气中甲醛含量为0.1 mg/m³时就有异味和不适感，美国环保局室内空气品质部认为人长期暴露在甲醛释放达到0.153 mg/m³室内时，就会产生不适感；0.5 mg/m³可刺激眼睛引起流泪；0.6 mg/m³时引起咽喉不适或疼痛；浓度随着升高，还可引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷、气喘；当大于65 mg/m³时甚至可引起肺炎、肺水肿等损伤，甚至导致死亡。
长期接触低剂量甲醛（0.017~0.068 mg/m³）可以引起慢性呼吸道疾病、女性月经紊乱，引起新生儿体质降低，染色体异常，甚至引起鼻炎癌，高浓度的甲醛对神经系统、免疫系统、肝脏等都是毒害，长期接触较高浓度的甲醛会出现急性精神抑郁症。
甲醛还有致畸、致癌作用，据流行病学调查，长期接触甲醛的人，可引起鼻腔、口腔、鼻咽、咽喉、皮肤和消化道癌症，国际癌症研究所已建议将其作为可疑致癌物对待。
[知识拓展3] 植物中的醛肉桂醛:分子式C9H8O分子量132.15，结构简式：，又称β-苯丙烯醛。
淡黄色油状液体，有香味。
是桂皮油和肉桂油的主要成分。
熔点-7.5℃，沸点246℃、密度（20/4℃）1.0497克/厘米3，折射率l.618～1.623。
微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿和油中。
能随水蒸气挥发。
在空气中易被氧化成肉桂酸。
用于配制肥皂用香精，也用作食品的增香剂。
可由桂皮油中分离出来，或由肉桂醇氧化或由苯甲醛和乙醛缩合制得。
苯甲醛：分子式C7H6O分子量：106.12，结构简式：。
略带苦杏仁味的无色的无色液体。
凝固点-56.5℃，沸点179℃，密度（20/4℃）1.046克/厘米3。
微溶于水，能与乙醇、乙醚、氯仿、苯混溶、化学性质不稳定，遇空气逐渐氧化成苯甲酸，可还原成为苯甲醇。
能还原银氨溶液，但不与斐林试剂作用。
要密封和避光保存。
自然界中苯甲醛以苦杏仁苷的形式存在于苦杏仁中，能与水一起蒸馏。
是一种重要的化工原料。
用于制肉桂醛、肉桂酸、苯乙醛等，也是生产香料的原料。
工业上由甲苯氧化或由苯二氯甲烷水解制得。