【倍速课时学练】(2015开学备课)(沪教版)九年级化学下册教学课件：第七章 7.2常见的酸和碱
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沪教版九年级下册化学 第7章第3节第5课时课件酸和碱的反应.pptx
酸碱中和原理.swf
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
反应实质：H+与OH-结合生成水。 H+ + OH- → H2O
一、中和反应
1、定义 酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。
表达式：酸+碱→盐+水
理解： 1）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合
[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一 支胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液又发 生什么变化？这说明了什么？
[现象]又变红色，这说明了溶液呈碱性。
[解析]当滴入的盐酸较少量时，溶液中氢氧化钠有剩余， 溶液呈碱性（仍红色）；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完 全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴氢氧化 钠时，氢氧化钠剩余，溶液呈碱性（又变红色）。
H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O
2）改良土壤 常用熟石灰改良酸性土壤。
熟石灰
问题：胃酸过多，怎么办？ 此药中含有氢氧化铝
为何不能长期 服用该药？
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O
3） 用于医药 ◆中和胃酸
蚊虫叮咬，分泌的是酸性 物质（蚁酸），使肌肉酸 痛，涂上牙膏、医用氨水 或肥皂水可以止痒、消肿。 你知道其中的道理吗？
一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水进 行稀释，因为盐酸溶于水后，将会形成盐酸的稀释液，同样具 有腐蚀性，会破坏周边环境。因此，对于此类险情，只能用石 灰进行中和，将影响控制在最小范围。 你知道其中的原理吗？幻灯片 21
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
反应实质：H+与OH-结合生成水。 H+ + OH- → H2O
一、中和反应
1、定义 酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。
表达式：酸+碱→盐+水
理解： 1）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合
[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一 支胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液又发 生什么变化？这说明了什么？
[现象]又变红色，这说明了溶液呈碱性。
[解析]当滴入的盐酸较少量时，溶液中氢氧化钠有剩余， 溶液呈碱性（仍红色）；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完 全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴氢氧化 钠时，氢氧化钠剩余，溶液呈碱性（又变红色）。
H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O
2）改良土壤 常用熟石灰改良酸性土壤。
熟石灰
问题：胃酸过多，怎么办？ 此药中含有氢氧化铝
为何不能长期 服用该药？
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O
3） 用于医药 ◆中和胃酸
蚊虫叮咬，分泌的是酸性 物质（蚁酸），使肌肉酸 痛，涂上牙膏、医用氨水 或肥皂水可以止痒、消肿。 你知道其中的道理吗？
一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水进 行稀释，因为盐酸溶于水后，将会形成盐酸的稀释液，同样具 有腐蚀性，会破坏周边环境。因此，对于此类险情，只能用石 灰进行中和，将影响控制在最小范围。 你知道其中的原理吗？幻灯片 21
【倍速课时学练】(2015开学备课)(人教版)九年级化学下册课件：课题1 常见的酸和碱
第十单元 酸和碱 课题1
倍 速 课 时 学 练
常见的酸和碱
第一课时
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
倍 速 课 时 学 练
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看 到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
铁
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐 酸 铁锈+硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色 铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
倍 速 课 时 学 练
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸与金属氧化物反应的作用： 可以用来除去金属上的锈
第2课时
常见的碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实 验 现 象 分 析 颜色、状态 将它放在表面皿上一会儿
白色块状固体 表面潮湿并 逐渐溶解 发热 容易吸收水分 氢氧化钠溶于 水放出热量
将它放在水中并用手触摸 外壁
倍 请小结氢氧化钠的物理性质 速 潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象 课 时 易潮解—作干燥剂 学 练
3、浓硫酸的吸水性
浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气），所以可以作为 气体干燥剂 倍 速 课 时 学 练
思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？ 思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液质量会怎样 变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？
浓硫酸用途：重要的化工原料
4、浓硫酸稀释
错误操作
倍 速 课 时 学 练
倍 速 课 时 学 练
常见的酸和碱
第一课时
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
倍 速 课 时 学 练
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看 到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
铁
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐 酸 铁锈+硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色 铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
倍 速 课 时 学 练
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸与金属氧化物反应的作用： 可以用来除去金属上的锈
第2课时
常见的碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实 验 现 象 分 析 颜色、状态 将它放在表面皿上一会儿
白色块状固体 表面潮湿并 逐渐溶解 发热 容易吸收水分 氢氧化钠溶于 水放出热量
将它放在水中并用手触摸 外壁
倍 请小结氢氧化钠的物理性质 速 潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象 课 时 易潮解—作干燥剂 学 练
3、浓硫酸的吸水性
浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气），所以可以作为 气体干燥剂 倍 速 课 时 学 练
思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？ 思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液质量会怎样 变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？
浓硫酸用途：重要的化工原料
4、浓硫酸稀释
错误操作
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沪教版 九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐 优秀教学PPT课件 章节合集(含实验)
碳酸能使紫色石蕊试液变红
氨水能使无色酚酞试液变红
（1）待测溶液不要滴过多，防止漫过点滴 板的空穴；
（2）滴瓶上的胶头滴管吸液后直接插回原 瓶，不要混淆，滴管不要横放或倒放。
（3）取用石灰水时使用胶头滴管，吸液后 放在干净的小烧杯中。
【实验1】利用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性
在点滴板的空穴内分别滴入白醋、柠檬水、稀盐 蔗糖水，再分别滴加1~2滴紫色石蕊试液，观察
1、下列溶液的pH值最大的是 A．使无色酚酞试液变红的溶液 B．使紫色石蕊试液变红的溶液 C．不能使无色酚酞变色的溶液 D． pH=7的溶液 2、有A雪碧、B蒸馏水、C白醋、D纯碱溶液 四种液体，他们的pH值由小到大的排列顺 序 。 3、如果人体内的CO2不能顺利排出，人体血 液的pH将会 。
pH试纸的使用方法：
大多数农作物适宜在接近中性 的土壤中生长，酸性太强（pH＜4） 或碱性太强（pH﹥8）的土壤都不 适宜作物的生长。
第3节
几种重要的盐
教学目的： 1.掌握酸碱盐的概念 2.掌握常见的酸碱盐以及它们的性质 3.掌握复分解反应的条件以及金属和 酸、盐溶液反应的条件 4.会写出常见的化学方程式 重 点.难 点：复分解反应的条件以及金属 和酸、盐溶液反应的条件
颜色的变化？
酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水，食盐水、
溶液的分类
如某酸、氯化铵溶液等。
能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性。
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性。
如氢氧化某、碳酸钠溶液等。
不能使紫色石蕊试液变色的溶液呈中性
如食盐水、蔗糖水等。 溶液按酸碱性区分可分成中性溶液、酸性溶液与碱性溶液三类。
像紫色石蕊试液这样能检验溶液 酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。 酚酞也是常用的酸碱指示剂。
氨水能使无色酚酞试液变红
（1）待测溶液不要滴过多，防止漫过点滴 板的空穴；
（2）滴瓶上的胶头滴管吸液后直接插回原 瓶，不要混淆，滴管不要横放或倒放。
（3）取用石灰水时使用胶头滴管，吸液后 放在干净的小烧杯中。
【实验1】利用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性
在点滴板的空穴内分别滴入白醋、柠檬水、稀盐 蔗糖水，再分别滴加1~2滴紫色石蕊试液，观察
1、下列溶液的pH值最大的是 A．使无色酚酞试液变红的溶液 B．使紫色石蕊试液变红的溶液 C．不能使无色酚酞变色的溶液 D． pH=7的溶液 2、有A雪碧、B蒸馏水、C白醋、D纯碱溶液 四种液体，他们的pH值由小到大的排列顺 序 。 3、如果人体内的CO2不能顺利排出，人体血 液的pH将会 。
pH试纸的使用方法：
大多数农作物适宜在接近中性 的土壤中生长，酸性太强（pH＜4） 或碱性太强（pH﹥8）的土壤都不 适宜作物的生长。
第3节
几种重要的盐
教学目的： 1.掌握酸碱盐的概念 2.掌握常见的酸碱盐以及它们的性质 3.掌握复分解反应的条件以及金属和 酸、盐溶液反应的条件 4.会写出常见的化学方程式 重 点.难 点：复分解反应的条件以及金属 和酸、盐溶液反应的条件
颜色的变化？
酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水，食盐水、
溶液的分类
如某酸、氯化铵溶液等。
能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性。
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性。
如氢氧化某、碳酸钠溶液等。
不能使紫色石蕊试液变色的溶液呈中性
如食盐水、蔗糖水等。 溶液按酸碱性区分可分成中性溶液、酸性溶液与碱性溶液三类。
像紫色石蕊试液这样能检验溶液 酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。 酚酞也是常用的酸碱指示剂。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第1节溶液的酸碱性教学课件新版沪教版
一种物质即可)。
（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降 的雨水_属__于__(填“属于”或“不属于”)酸雨。
8.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里 含的色素叫‘花青素’。花青素遇到酸就变红，遇到 碱就变蓝……”(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将 一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了 蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某 种调味品中，喇叭花变成红色。请你根据以上实验现 象回答：
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸， 只可以粗略地测定溶液的酸碱度；测出的pH是0～ 14的整数。 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用 精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
pH计（也叫酸度计）:
通过电子仪器，把仪 器的探棒放入溶液即可 在显示屏上读出数据即 pH，该法精确度高。
pH等于14的溶液不是碱性最强的溶液
酸碱溶液无限稀释，PH均无限趋近于7，但不等于7。
pH试纸变色
完成下列填空： 1.溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈 中 性； pH＜7， 溶液呈 酸 性； pH＞7，溶液呈 碱 性。
2.溶液的pH与酸碱性强弱的关系： pH 越 大， 碱性越强 ；pH越小， 酸性越强 。
测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片（或白瓷板）上放一张pH试
纸，用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测溶液涂 （或滴）在pH试纸上，把试纸显示的颜色（半分钟 内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 pH即为该溶液的pH。
pH 试 纸
标准比色卡
强调：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染 试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指 示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。 注：检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿使用。
（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降 的雨水_属__于__(填“属于”或“不属于”)酸雨。
8.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里 含的色素叫‘花青素’。花青素遇到酸就变红，遇到 碱就变蓝……”(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将 一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了 蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某 种调味品中，喇叭花变成红色。请你根据以上实验现 象回答：
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸， 只可以粗略地测定溶液的酸碱度；测出的pH是0～ 14的整数。 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用 精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
pH计（也叫酸度计）:
通过电子仪器，把仪 器的探棒放入溶液即可 在显示屏上读出数据即 pH，该法精确度高。
pH等于14的溶液不是碱性最强的溶液
酸碱溶液无限稀释，PH均无限趋近于7，但不等于7。
pH试纸变色
完成下列填空： 1.溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈 中 性； pH＜7， 溶液呈 酸 性； pH＞7，溶液呈 碱 性。
2.溶液的pH与酸碱性强弱的关系： pH 越 大， 碱性越强 ；pH越小， 酸性越强 。
测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片（或白瓷板）上放一张pH试
纸，用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测溶液涂 （或滴）在pH试纸上，把试纸显示的颜色（半分钟 内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 pH即为该溶液的pH。
pH 试 纸
标准比色卡
强调：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染 试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指 示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。 注：检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿使用。
沪教版九年级化学下册全册完整课件
6.3 物质的溶解性
沪教版九年级化学下册全册完整课 件
第六章 溶解现象
沪教版九年级化学下册全册完整课 件
6.1 物质在水中的分散液组成的表示
沪教版九年级化学下册全册完整课 件
沪教版九年级化学下册全册完整 课件目录
0002页 0078页 0110页 0158页 0213页 0264页 0295页 0297页 0299页 0301页 0386页
第六章 溶解现象 6.2 溶液组成的表示 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱 第八章 食品中的有机化合物 8.2 糖类 油脂 第九章 化学与社会发展 9.2 新型材料的研制 附录二 学生实验规则和安全要求 附录四 碱、酸、盐的溶解性表 附录六 元素周期表
沪教版九年级下册化学第7章7.2.2酸的化学性质习题课件
能力提升练
12 ． 【 2021·包 头 】 向 盛 有 一定质量稀盐酸的四个 烧杯中，分别逐渐加入 金 属 镁 、 Fe2O3 固 体 、 Cu(OH)2固体、Na2CO3 溶液至过量。下列图像 能正确反映其对应变化 关系的是( )
能力提升练
【点拨】A.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，即Mg＋ 2HCl===MgCl2＋H2↑，24份的镁置换出2份的氢气，溶液 的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液的 质量不是从零开始增加，不符合题意；B.氧化铁和稀盐酸 反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待 完全反应后，不再变化，符合题意；
能力提升练
13.如图所示的密闭装置中，先将甲中液体滴入丙中，观 察到气球明显鼓起，一段时间后气球恢复原状；再将 乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。
能力提升练
下列组合正确的是( )
滴管甲 烧杯丙 滴管乙 烧杯丁 ① 水 硝酸铵 稀硫酸 铁 ② 水 浓硫酸 稀盐酸 大理石 ③ 水 食盐 食醋 镁条
A.①②③
产生外，还能观察到反应后的溶液呈__浅__绿__色__(填“浅 绿色”或“黄色”)。
能力提升练
(3) 实 验 前 用 砂 纸 打 磨 金 属 片 的 目 的 是 _除__去__金__属__片__表__面__的__氧__化__物__和__污__物________。
(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的 溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物 可以是___F_e_C_l_2_(合__理__即__可__)___(填化学式)。
习题链接
1A 2D 3C 4D 5 见习题
提示：点击 进入习题
6 见习题
11 B
7A
12 B
【倍速课时学练】(2015开学备课)(人教版)九年级化学下册课件：课题2 酸和碱的中和反应
倍 速 课 时 学 练
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于
不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱 性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 倍 可以： 速 CaO + H O == Ca(OH) 2 2
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科
学
小
知
识
碱性食品
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、 金枪鱼、比目鱼、 火腿、鸡肉、猪肉、 牛肉、面包、小麦 白米、花生、啤酒、 海苔、巧克力、葱
倍 速 课 时 学 练
葡萄、海带、柑橘、 柿子、黄瓜、胡萝卜、 大豆、番茄、香蕉、 草莓、蛋白、柠檬、 菠菜、红豆、苹果、 豆腐、卷心菜、油菜、 梨、土豆
2、pH＜7；溶液呈酸性，数值越小酸性越强。 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 pH＞7；溶液呈碱性，数值越大碱性越强。 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。 pH＝7；溶液呈中性 滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。
3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
倍 速 课 时 学 练
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中 间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 较，即可得出被测液的pH。 注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液 的浓度，测出来的PH值就不准确。
2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱
度。 倍 pH ＜ 7 溶液呈酸性； 速 pH ＝ 7 溶液呈中性； 课 时 pH ＞ 7 溶液呈碱性。 学 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 练 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
沪教版九年级下册化学 第7章第3节第1课时盐课件(新版)
溶。
(NH4)2CO3 MgCO3 Na CO 2 3 K CO （3）碳酸盐：除______、_____ 2 、 3_________易溶，_____ 微溶，余者全不溶。 钠盐 、_____ 钾盐 、_______ 硝酸盐 （4）所有的_____ 、铵盐都易溶于水。
4.盐溶液与金属的反应:在金属活动性顺序表中，除非常活 前面 后面 泼的金属外，排在_____的金属一般可以将位于其_____的金 盐溶液 中置换出来。 属从它们的_______ 如：锌从硫酸铜溶液中置换出金属铜的化学方程式为
6.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是() A.HCl和NaOHB.Na2CO3和H2SO4
C.KNO3和NaClD.NaOH和FeCl3
【解析】选C。HCl和NaOH反应生成氯化钠和水；Na2CO3和 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；KNO3和NaCl不反 应；NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
____________________ Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu 。
5.复分解反应发生的条件:
发生的条件 举 例 应 用
CuSO4+2NaOH==== ________________ Cu(OH) ↓+Na SO
2 2 4
有沉淀生成
AgNO3+NaCl==== 检验溶液中的___ ____________ ClAgCl↓+NaNO3 BaCl2+K2SO4==== 检验溶液中的____ ____________ BaSO4↓+2KCl Na2CO3+2HCl==== _______________ NaOH+HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑ ________ NaCl+H2O
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硫 酸 H2SO4Fra bibliotek一. 几种常见的酸
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探究酸的化学性质
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
结论:
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探究酸的化学性质
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应 镁 锌 倍 速 课 时 学 练 铁 与稀硫酸反应
倍 速 课 时 学 练
4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长 时间浸在酸中
5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或 衣服上，应如何处理? 6.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 是否也要进行这样的处理?
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第二节
常见的酸和碱
常见的碱
第2课时
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一、几种常见的碱
1. 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· H2O] 等。
二、探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
第二节
常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
倍 速 课 时 学 练
讨论：
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
倍 速 课 时 学 练
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1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4 、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 倍 速 课 时 学 练
浓硫酸能 夺取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
三.浓硫酸稀释的正确操作，
倍 速 课 时 学 练
练习
1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是:
4、酸溶液中的粒子
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4、酸碱溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪些信息?
在水溶液 中电 离
分子
无法自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
HCl
倍 速 课 时 学 练
H+ + Cl— 能够自由移动的离子
在不同的酸溶液中都含 有相同的H+，所以，酸有一 些相似的性质。
二.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 原 理
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
倍 速 课 时 学 练
浓盐酸
颜色 状态
浓硫酸
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味 1.18g/mL
无色；粘稠、 油状、液体 无现象 无气味 1.84g/mL
（
）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2,请你写出下列化学反应方程式
倍 速 课 时 学 练
铁锈与稀硫酸反_____________________ 人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少 量铁粉来补充________________________
3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓 硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上， 天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸 铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
倍 速 课 时 学 练
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
现象与结论
2.氢氧化钙的制法
生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
倍 速 课 时 学 练
反应放出大量的热
实验现象
消石灰 白色 粉末状固体 无味
氨水 无色 液体 有气味
溶解性
俗名
易溶
烧碱、火碱
微溶
熟石灰、消石灰
易溶
倍 烧碱、氨水露 速 置在空气中 课 发生的变化 时 学 练 烧碱的溶解情
况
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。 同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学 变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
倍 速 课 时 学 练
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
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碱的性质实验记录
实验内容 现象与结论
烧碱、消石灰的颜色、状态、气味
烧碱露置在空气中发生的变化
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
打开瓶盖 后的现象
倍 速 课 时 学 练 气 味 密度
用
途
盐 酸 HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸 ，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 。
结论:
探究酸的化学性质
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸
化学方程式
结论:
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除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？
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通过前面的学习我们已经知道， 酸可以跟许多物质发生反应，这 些反应在生产、生活和科学研究 中应用广泛。如某些工厂常用稀 硫酸清洗金属器件，就是利用酸 与金属氧化物的反应。你还知道 酸与哪些物质能发生反应？请将 你所知道的与同学们交流、讨论。
酸的化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应
跟金属氧化物的反 应
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4.金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
主要应用：在金属活动性顺序中
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1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫 酸中的氢，氢后则不能。
用完成下列实验，把实 验现象和结果填入下表： 探究三：在试管中加一 些固体氢氧化钙，加入 水，振荡，观察它的溶 解过程。
碱的性质实验记录
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实验内容 氢氧化钙在水中的溶 解情况
现象与结论
归纳与小结
实验内容
烧碱 颜色 烧碱、消石灰 、氨水物理 性质的比较 状态 气味 白色 片状固体 无味