2019高考化学总复习05物质结构元素周期律(19)化学键(1)课件新人教版

答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
2．有以下 9 种物质：①Ne ⑤Na2S ⑥NaOH
②HCl
③P4
④H2O2
⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3
请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是___________________________________。 (2)只存在极性共价键的是______________________________。 (3)只存在非极性共价键的是____________________________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__________。 (5)只存在离子键的是________________________________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是___________________。
考点一
离子键和共价键
知识梳理
1．化学键 (1)概念：使______或______的作用力通称为化学键。 (2)类型：
(3)化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是____________和____________的过程。
2．离子键、共价键的比较
3.离子化合物与共价化合物比较
4.电子式 (1)概念：在元素符号周围用“· ”或“×”来代表原子的________(价电子)的式子。 (2)书写 ①原子的电子式：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。如：
答案：B
考向 3
8e－稳定结构的考查
【例 3】 (2018 年浙江省温州中学高三模拟)在下列分子结构中，原子的最外层电子 不能满足 8 电子稳定结构的是( A. CO2 C. CCl4 B. PCl3 D. H2O )
【解析】
【 8 电子稳定结构的判断 (1)不同的原子间成键：如果最外层电子数＋|化合价|＝8，则分子中原子为 8 电子结 构。如 CO2 分子中，C 元素：|＋4|＋4＝8，O 元素|－2|＋6＝8，分子中各原子均达到 8 电子稳定结构；SO2 分子中，S 元素|＋4|＋6＝10，S 原子不满足 8 电子稳定结构。 (2)相同原子间成键：如果最外层电子数＋成键电子对数＝8，则分子中原子为 8 电子 结构。在 Cl2 分子中 Cl 最外层电子数为 7，形成一对共用电子对数，故 Cl2 分子中 Cl 原 子达到 8 电子稳定结构。
解析：本题考查电子式、化学式或化学符号及名称的综合。A.CO2 中存在 C＝O，电 子式为 ，故 A 错误；B.中子数为 21 的钾原子，质子数为 19，质量数
为 40，可表示为40 19K，故 B 正确；C.甲烷为正四面体结构，分子中含有 4 个碳氢键，甲烷
正确的球棍模型为：
，故 C 错误；D.氯离子原子核外有 18 个电子，结构示意图
05
物质结构
元素周期律
第19讲 化学键
李仕才
1．了解化学键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成。 3．了解离子化合物和共价化合物。 4．掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
高考对本部分内容的考查主要有两方面：①化学键类型与存在的判断；②电子式的书 写，结合其他化学用语一起考查。近五年高考新课标卷对化学键的考查只有 1 次。题型以 选择题为主，难度较小。
2－ ClO－：________ O2 ：________
③离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成：要注意同种离子不相邻，如 NaCl：________ NaOH：________ MgO：________ Na2S：________ MgF2：________
NaClO：________
Na2O2：________
④共价分子的电子式 用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物)：表示出原子之间形成共用电子对的情 况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。
⑤用电子式表示物质的形成过程：
5．结构式 结构式：在化学上常用一根短线表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式。
答案 1．(1)离子相结合 (3)旧化学键断裂 原子相结合 (2)离子键 共价键 极性共价键 非极性共价键
(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(
(4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 ( ) (5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是 离子键( )
解析：(2)惰性气体单原子分子中不存在化学键。 (3)AlCl3 中，Al 与 Cl 形成共价键。 (4)非电解质溶于水时，分子内化学键不被破坏，Cl2、F2 等溶于水时能与水发生化学 反应，分子内化学键被破坏。 (5)卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。
新化学键生成 原子间 共用电子对 阴、阳离子
2．阴、阳离子 原子 金属
非金属 只含有共价键的化合物
3．含有离子键的化合物
基础自测
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1) 化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力 ( ) (2)所有物质中都存在化学键( ) )
答案：(1)① (2)②⑨ (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧
考向探究 好题冲关
考向 1 物质类别与化学键类型的判断 【例 1】 (2017 年湖北武汉检测)下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．共价化合物中的化学键全部是极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析：Na2O2 中存在离子键和非极性共价键，CO2 中存在极性共价键，Na2CO3 中存 在离子键和极性共价键，O2 中存在非极性共价键，D 项符合题意。
答案：D
考向 2 【例 2】
电子式、结构式的考查 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是( )
【解析】
【答案】
B
好题冲关 2．(2018 年北京市房山区高三上期末)下列有关化学用语表示正确的是( )
②离子的电子式： 简单阳离子的电子式就是其离子符号， 阴离子最外层大多为 8 电子 结构，用[ ]括上右上角标出所带电荷。如： Ca2＋：________
－
Na＋：________ Cl－：________ S2 ：________H ：________
－ －
OH ：________ NH＋ 4 ：________
为
，故 D 错误。
答案：B
3．(2018 年湖南省怀化市高三上期中质量检测)正确掌握好基本概念和化学用语是学 好化学的基础，下列有关表述正确的是( )
解析：本题考查化学用语的正确使用等知识。A.同素异形体研究对象是单质，而 H、 D、T 属于原子，三者互为同位素，故错误；B. H2O2 的结构式为 H－O－O－H，含有非 极性键和极性共价键，故正确；C.Cl－没有表示出最外层电子，故错误；D.同周期从左向 右原子半径减小，C 的半径大于 O，故错误。
【解析】 离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子的单质分子中不含化 学键，B 错误；H2O2 中含有“O—O”非极性键，C 错误；NaOH 等离子化合物中含有共 价键，D 错误。
【答案】 A
总结提升：
好题冲关 1．(2018 年大同高三月考)化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成 的过程，下列关于化学反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 的叙述正确的是( A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂 B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成 C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂，又涉及离子键和非极性共价键的 形成 D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和 非极性共价键的形成 )
好题冲关 4．下列分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( A．C6H6 C．CO2 B．HCN D ．N2 )
解析：氢原子不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错误；N2 是单质，不是化合物，D 项 错误。 答案：C