(完整版)化学平衡图像解题技巧总结

化学平衡图像学案

一、速度-时间图：

可用于：

1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (

例1

引起平衡移动的因素是，

平衡向方向移动。

例2

引起平衡移动的因素是

，

平衡向方向移动。

例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，

则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。

练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因可能是。

练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，

改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向反应方向移动，m+n (>、<、

练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。

练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体

B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体

C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体

t t t t t t

D. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体

练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）

2NH 3（g ）△H ＜0。在某一时间

段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下列问题：

（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为：。（2）t 1～t 2时间段是改变的条件使平衡向方向移动；t 4～t 5时间段是改变的条件使平衡向方向移动。

（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是。解题方法及思路

(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，

四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。

(2)想规律：根据图像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，体积是增大、减小还是不变，有无固体或纯液体物质参加或生成。

(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

二、浓度 - 时间图：例、可用于：

1)写出化学反应方程式：

2)求反应物的转化率：练习 1)写出化学反应方程式：

2)求反应物的转化率：

练习2、右图所示为800 ℃ 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图

上分析不能得出的结论是（） A ．A 是反应物

B ．前2 min A 的分解速率为0. 1 mol·L -1·min -1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D ．反应的方程式为：2A (g)

2 B(g) + C(g)

练习3、将5 mol O 2在高温下放电，经过时间t 后建立了

3O 2 2O 3的平衡体系，已知O 2的转化率为20%，下列浓度(c)变化曲线正确的是（）

t c C A

B 3 2 1 A B C

t c 0.4

0.3 0.2

0.1

练习4、今有x(g)+y(g) 2z(g) △H （298K ）＜0，若反应开始经t1s 后达到平衡，又经t2s 后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s 时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s 到t3s 曲线变化的原因是（） A.增大了x 或y 的浓度 B.使用了催化剂

C.增大了反应体系的压强

D.升高了反应体系的温度

三、物质的百分含量-时间图

[基本类型] 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应（吸热或放热）？

（m+n ）（p+q ）（m+n ）（p+q ）练习1、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）

(A)达到平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A 的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n ＞p+q

t A

的转

化

率

T 1 T 2 0 ①

T 1 T 2

0 ②

0 t 的

转

化率

P 1 P

P 1

P 0

练习2、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应），下列图象中正确的是

练习3、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()

A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应

B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应

C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应

D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应

4．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和

无催化剂的情况，则________曲线表示无

催化剂时的情况，原因________________

________________；

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温

恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，原因_____；

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应 (4)是________(填“吸”或“放”)热反应， (5)化学计量数x 的值________。

四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：

例1、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应热正反应热 m+n p+q m+n p+q

正反应热 m+n p+q

练习1、有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图是表示A 的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是( ) A ．正反应是吸热反应，m ＋n>p ＋q B ．正反应是吸热反应，m ＋n

p ＋q D ．正反应是放热反应，m ＋n

练习2、下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g) 2R(g)；ΔH ＞0，则图中Y 轴是指( )

A.平衡混合气中R 的质量分数

B.平衡混合气中G 的质量分数

C.G 的转化率

D.L 的转化率

五、速率—温度（压强）图

以2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3（g ）；△H ＜0为例，v —t(P)图如图所示： v-T 图 v-P 图

第一类

第二类第一类第二类

T A 的

转

化

率

1.01*107

Pa 1.01*106Pa

1.01*105Pa

P A % 500℃ 200℃ P

% 300℃ 200℃

(℃)O

B C

练习、识。对于可逆反应：2M(g)+N(g)

2P (g)ΔH<0，下列各图中正确的是（）

六、其他图像

[例1] 可逆反应: mA(s)＋nB(g)

pC(g)；△H<0，在一定温度下B 的转化率

与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）。（双选） A.m+n ＜p B.n ＞p

C.x 点的状态是v 正＞v 逆

D.x 点比y 点的反应速度慢

练习、右图为条件一定时，反应 2NO ＋O 2

2NO 2；△H< 0中NO 的最大转化率与温

度变化关系曲线图，图中有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且V 正大于V 逆的点是（） A ．B 和C B.A 和E C.E D.C 作业

1、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＜0，下列研究目的和图示相符的

是( )

2、反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，描述平衡体系的物理量y随温度或压强(用x表示)的变化关系如图所示。下列判断正确的是()

A．x表示压强，y表示平衡混合物中CO2的转化率

B．x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量

C．x表示温度，y表示平衡混合物中CO2的转化率

D．x表示温度，y表示平衡混合物中CO的体积分数

3、将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)ΔH＜0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲线Ⅱ所示。

(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为

________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)

的变化如曲线Ⅰ所示，在乙条件下w(HI)

的变化如曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是

________，乙条件可能是________

(填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂)

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。 ④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤. 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 2. 化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念（略）； ⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 ⑷. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： ①、速率标志：v正＝v逆≠0； ②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； ③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； ④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； ⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 ⑸. 化学平衡状态的判断：举例反应mA(g) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡

化学平衡图像经典例题

第 1 页共 3 页专题五化学平衡图像考点1化学平衡图象常见类型解题策略： (1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”) (2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平数值大”) (3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。 1、速率—时间图此类图象定性地揭示了v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 6．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（） A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体 D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况． 7．图2表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—时间—温度（压强）图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 8．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 4、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 10．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是（）

化学平衡常见图像分析

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（2）由达到平衡的时间长短，推断与、与的相对大小（对于此图像：、）。（3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。图像III：图像分析：（1）固定温度T（或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p（或温度T）的变化结果。（2）关键是准确判断所作垂线与原温度（或压强）曲线的交点的纵坐标。（3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。图像IV：图像分析：（1）温度为点为化学平衡点。（2）温度段是随温度（T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。（3）温度段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果。二、解答化学平衡图像问题的技巧在解答化学平衡图像问题时，要注意技巧性方法的应用。

高中化学平衡图像专题Word版

化学平衡图像专题基础知识：对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂课时探究探究一、图像绘制，读图解题例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。

探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示，t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， ④图4所示，t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是，平衡向方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示，请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示，请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p

化学平衡知识点总结

化学平衡基础知识三、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“ ”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H 2 + O 2 2H 2O ；2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量反应物的转化量 3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。四、判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。 ⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据例举反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定是 ③各气体的体积或体积分数一定是 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定正反应速率与逆反①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v 逆是

高中化学09化学平衡图像专题

一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。化学平衡图像专题知识梳理

由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸衡向着放热的方向移动。 3．压强对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。

化学平衡常见图像分析完整版

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化学平衡常见图像分析化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。一、化学平衡常见图像及其分析图像I：图像分析：（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。（2）若a、b有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度。（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。（4）若在的上方，即平衡向正反应方向移动；若在的上方，即平衡向逆反应方向移动。图像II：图像分析：（1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。（2）由达到平衡的时间长短，推断与、与的相对大小（对于此图像：、）。（3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。图像III：图像分析：（1）固定温度T（或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p（或温度T）的变化结果。（2）关键是准确判断所作垂线与原温度（或压强）曲线的交点的纵坐标。（3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。图像IV：图像分析：（1）温度为点为化学平衡点。（2）温度段是随温度（T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。

化学平衡图像题的解题方法和技巧

化学平衡图像题的解题方法和技巧化学平衡图像题是高考中一个重点，也是一个难点。在高考中，出现某些涉及化学平衡图像试题，可以直接考查学生对观察能力结果的初步加工能力。解图像题离不开识图、析图和解答。识图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。而由于曲线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学生必须对观察结果进行加工，才能总结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。下面分类归纳各类图像题的解题方法和技巧。1．速率～时间图这类图像定性地揭示了反应过程中v（正）、v（逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。解这一类题常分三步： ①看起点首先要分清反应物和生成物，从起点应能看出起始加入是只有反应物、还是生成物，还是都有。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。 ②看变化趋势要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是正反应速率，还是逆反应速率；曲线是连续的，还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”、“变大”和“变小”、变化后是否仍然相等等情况； ⑴浓度的影响增大反应物浓度，v（正）突变，v（逆）渐变； ⑵温度的影响对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大：升高温度，v（吸）大增，v（放）小增；降低温度，v（吸）大减，v（放）小减； ⑶压强的影响 a.对于体积可变的气体反应体系，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。增大压强，v（正）、v（逆）都增大，气体体积之和（系数和）大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；减小压强，v（正）、v（逆）都减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。b.对于体积不变的气体反应体系，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度的改变。 ⑷催化剂的影响使用正（负）催化剂，v（正）、v（逆）都增大（减小）且改变量相等。 ③看终点分清消耗浓度和增生浓度，反应物的消耗浓度与生成物增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。例1．在一密闭容器中发生下列反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是____________。（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件？ t1_____；t3_____；t4_______。（3）下列时间段中，氨的体积分数最高的是（） A．t2～t3B．t3 ～t4 C．t4 ～t5 D．t5～t6 解析：根据速率～时间图像中速率变化的特点进行分析：（１）由v（正）＝v（逆）的速率关系，可知，达到化学平衡的时间。所以在t0～t1，t2～t3，t3 ～t4，t5～t6时间段，体系处于平衡状态。（２）反应起始时，v（正）＝v（逆）说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3 、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，其反应速率逐渐变化，且变化后，正反应速率大于逆反应速率，且逆反应速率瞬间不变，故可推测是增加了反应物的浓度。在t3 时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小后倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。（３）在t2～t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动、使用催化剂平衡不移动、降低温度平衡也向正反应方向移动，故平衡中，氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。答案：（1）t0～t1，t2～t3，t3 ～t4，t5～t6 （2）增大反应物浓度；使用催化剂；降低反应温度（3）D 巩固练习：１．右图是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），的平衡移动图，影响该平衡的原因是（）Ａ．升温，同时加压Ｂ．减压，同时降温Ｃ．增大反应物浓度，并作用催化剂Ｄ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度２．对达到平衡状态的可逆反应Ｘ＋ＹＺ＋Ｗ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如右图所示，则图像中关于Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种物质的聚集状态为（）Ａ．Ｚ、Ｗ均为气体，Ｘ、Ｙ中有一种是气体Ｂ．Ｚ、Ｗ中有一种是气体，Ｘ、Ｙ皆非气体Ｃ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ皆非气体Ｄ．Ｘ、Ｙ均为气体，Ｚ、Ｗ中有一种为气体３．在密闭容器中充入Ａ、Ｂ或Ｇ、Ｈ进行可逆反应：aＡ(g)＋bＢ(g)gＧ(g)＋hＨ(g)下 v 0 1 2 3 4 5 6

化学平衡知识点总归纳

第1讲化学反应速率考点一化学反应速率 1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。 2．数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为或。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。 4.化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与的比值，即对于一般反应aA ＋bB===cC ＋dD ，比较v(A)a 与v(B)b ，若v(A)a ＞v(B) b ，则A 表示的反应速率比B 的大。考点二影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生的分子。 ②活化能：如图图中：E 1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。(注：E 2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 1．恒容充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。 2．恒压充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。第2讲化学平衡状态考点一可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义：在下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示：在方程式中用“ ”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，与相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点

化学平衡图像专题完整各类型图像

化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。 (A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体 (B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 (C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 A． B． C． D．E． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图 3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（） A．反应的化学方程式为：2 M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A（s）＋n B（g ） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。 (A)达平衡后，加入催化剂则C％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n＞e+f (D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g ）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（） (A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体 6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T 2 ＞T 1 ）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（） (A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 (D)化学方程式中一定n＞p+q 7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。

化学平衡常见图像分析

化学平衡常见图像分析化学平衡图像问题得综合性强,思维难度大,就是许多学生感到困难得题型之一、化学平衡图像题得特征就是以图像得形式将一些相关量之间得关系通过形象直观得曲线表示出来,把习题中得化学原理抽象为数学问题,旨在考查学生对曲线得数学意义与化学意义之间对应关系得分析、理解与运用能力。一、化学平衡常见图像及其分析图像I: 图像分析: (1)若a、ｂ无断点,则平衡移动肯定就是改变某一物质得浓度导致、 (2)若ａ、b有断点,则平衡移动可能就是由于以下原因所导致:①同时不同程度地改变反应物(或生成物)得浓度;②改变反应体系得压强;③改变反应体系得温度。 (3)若平衡无移动,则可能就是由于以下原因所导致:①反应前后气体分子个数不变;②使用了催化剂、 (４)若在得上方,即平衡向正反应方向移动;若在得上方,即平衡向逆反应方向移动。图像II: 图像分析: (1)由曲线得拐点作垂直于时间轴(t线)得垂线,其交点即为该条件下达到平衡得时间。 (2)由达到平衡得时间长短,推断与、与得相对大小(对于此图像:、)、 (3)由两平衡时,不同p、Ｔ下得量得变化可判断纵坐标y代表得物理量。图像IＩI:

图像分析: (1)固定温度T(或压强p),即作横坐标轴得垂线,观察分析图中所示各物理量随压强p(或温度T)得变化结果。 (2)关键就是准确判断所作垂线与原温度(或压强)曲线得交点得纵坐标、 (3)y可以就是某物质得质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质得量分数等、图像ＩV: 图像分析: (1)温度为点为化学平衡点、 (2)温度段就是随温度(T)升高,反应速率加快,产物得浓度增大或反应物得转化率增大。 (3)温度段就是随温度升高平衡向吸热反应方向移动得结果、二、解答化学平衡图像问题得技巧在解答化学平衡图像问题时,要注意技巧性方法得应用。 1、“先拐先平,数值大”:在含量—时间曲线中,先出现拐点得,则先达到化学平衡状态,说明该曲线得温度较高或压强较大; 2、“定一议二”:在含量—温度(或压强)曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量得关系(因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”得改变,导致得平衡移动得分析),即确定横坐标所示得量后,讨论纵坐标与曲线得关系或确定纵坐标所示得量后(通常作一条横坐标得垂线),讨论横坐标与曲线得关系。三、典型考题例析

高考化学复习化学平衡常数知识点总结

15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总结平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O

转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

化学平衡图像解题技巧总结

化学平衡图像学案一、速度-时间图: 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。练习4、对于达到平衡的可逆反应：X + Y 二= 图所示。据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是 A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体 B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体 C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体引起平衡移动的因素是平衡向 ______ 方向移动。 v 2、 t l tl t2 v 正 tl 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 _______________ (升高或降低)，平衡向 ______ 反应方向移动， t2 * t 正反应是 ____________ 热反应。练习1、对于反应A(g)+3B(g) , ? 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的原因可能是什么？并说明理由。由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因可能是 ___ 此题中引起平衡移动的因素是练习 2、对于 mA (界nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变化，则压强变化是或减小)，平衡向 _______________ 反应方向移动， m+n ___ (＞、＜、 (增大 =)p+q 。练习 3、对于反应 mA(g)+nB(g) , * pC(g)+qD(g) 如右图所示的变化，请分析 tl 时的改变原因可能是什么？并说明理由。 tl t2 t v 正=v 逆 1、 v 正 v 逆 t 2 I v 正 v 逆引起平衡移动的因素是平衡向 ______ 方向移动。例 3、 v 逆 v 逆 v 正： v 正 v 逆° t tl

化学平衡知识归纳总结(总)

化学平衡知识归纳总结一、化学平衡化学平衡的涵义 1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。注意：“同一条件”“同时进行”。同一体系中不能进行到底。 2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。要注意理解以下几方面的问题：（1）研究对象：一定条件下的可逆反应（2）平衡实质：V 正=V 逆 ≠0 （动态平衡）（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。 3、化学平衡状态的特征：（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V 正=V 逆 ≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。（5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。

（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。可逆反应达到平衡的标志 1、同一种物质V 正=V 逆 ≠0 2、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。

专题04 化学平衡图像-2019高考复习专题-化学反应速率和化学平衡(解析版)

专题04 化学平衡图像 1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是 A. 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度【答案】D 【解析】分析：由图象可以知道，30 min～40 min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度，故不能是温度变化，而是降低了压强；由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1。则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题。详解:A. 由图象可以知道，30 min～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误； B.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误； C.降低温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，故C错误； D.由图象可以知道，30 min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。 2．下列说法正确的是

化学平衡图像的解题技巧

化学平衡图像的解题技巧一、考点知识网络建构 1．解化学平衡图像题三步曲（1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。 2二个原则 (1)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(2)定一论二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系 3．有关化学平衡图像的知识规律（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。（3）同一反应中，末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。 4．解答图像类题目的注意事项（1）注意物质的转化率与其百分数相反。（2）注意图像的形状和走向是否符合给定反应。（3）注意图像是否过愿点。（4）注意坐标格的数据，也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数，或据此求反应速率。

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡复习专题 1. 化学反应速率： ⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。 ③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化

分子百分数，从而加快化学反应速率。 ④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 2. 化学平衡： ⑴化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵化学平衡的概念（略）； ⑶化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 ⑷化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： ①速率标志：v正＝v逆≠0； ②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； ③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； ④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； ⑤对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C )

高考化学化学平衡常数知识点总结

2019年高考化学化学平衡常数知识点总结 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的数学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α= ×100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx α(A)=(ax/m)×100%

ω(C)= ×100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。