【新步步高】2018年高考化学二轮复习课件专题十常见金属元素

答案
1
2
(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡
(2015· 全国卷Ⅱ，13A)( × )
(5)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
(2015· 全国卷Ⅰ，8C)( √ )
(6)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受
－
－ 或 AlO－ HCO 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋ 3 。
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。
Al3＋＋3HCO－ 3CO2↑ 3 ===Al(OH)3↓＋。
答案
1
2
3
4
(7)用离子方程式分别表示
－ － ①Al3＋、AlO－ 2 ；②AlO2 、HCO3 不能大量共存的原理；
2
题组集训
1
2
题组一 重要反应规范书写 1.用方程式回答下列问题 (1)实验室怎样处理钠屑？ 2CH3CH2OH＋2Na― →2CH3CH2ONa ＋H2↑ 。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑。 ＋2Na＋ (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
3＋ － Al ＋ 3AlO ① ； 3↓ 2 ＋6H2O===4Al(OH)
2－ CO3 ② AlO2 ＋H2O＋HCO3 ===Al(OH)3↓＋ 。
－ －
(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。
①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。
3＋ 2－ 2＋ － 2Al ＋ 3SO ＋ 6OH ＋ 3Ba ===2Al(OH)； 4 3↓＋3BaSO4↓ ①
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋。 2NaOH
答案
1
2
(4) 向 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子 方程式。
－ ＋ － OH－＋H＋===H2O；CO2 3 ＋H ===HCO 3 ；
＋ HCO－ ＋ H ===H2O＋CO2↑。 3
(10) (2014· 新课标全国卷Ⅱ，10B)( × )
答案
1
2
(11)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，
能证实①中发生的反应 (2014· 北京理综，11C)( ) √
(12)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法
(2014· 大纲全国卷，10D)( √ )
答案
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考点二
铝及其重要化合物
1
核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线
NaAlO2 AlCl3 Al→Al2O3←Al(OH)3→ Al2SO43 12H2O KAlSO42·
(2)形成网络构建
2.扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物 薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发 现熔化的铝并不滴落。 (2) 铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe2O3 反应，还包含制取其他难熔金属的反应， 由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是 中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层 KClO3， 然后插上镁条，最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活
泼性应比铝弱。
(5)Al2O3 、 Al(OH)3 与 NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。 Al(OH)3 不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
(6)利用偏铝酸盐制备 Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会 使制得的 Al(OH)3 溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO2，生成的 Al(OH)3
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液
c.氨水
d.NaOH溶液
解析
√
1
2
3
4
2Al＋2NaOH＋2H2O=== (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________________ 2NaAlO2＋3H2↑。 _______________
解析 选用 NaOH 溶液溶解易拉罐，主要发生反应 2Al＋2OH－＋2H2O
前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与
SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5) 不能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，应选用 CaCl2 或 BaCl2 溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色 反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻 璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、 Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。
Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O 。
(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。
Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 。
答案
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2
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4
(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学
内容索引
考点一 考点二 考点三 考点四 钠及其重要化合物 铝及其重要化合物 铁及其重要化合物 铜及其重要化合物
考点五 考点六
数形结合的典范——图像分析题 化学应用集大题目——化学工艺流程题
考点一
钠及其重要化合物
1
核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
－ NH＋ H2O ； 4 ＋OH ===NH3·
Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 。
答案
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4
题组二 高考选择强化练习 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料( √ ) (2)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，可以将MgCl2溶液加热蒸干 (2016· 全国卷Ⅱ，13B)( × ) (3)根据Al2(SO4)3和小苏打反应，在实际应用中可用作泡沫灭火器灭火 (2016· 全国卷Ⅲ，7A)( √ ) (4)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后 的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低 (2015· 全国卷Ⅰ，10C)( × )
2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换 出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，
则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，
3＋ 2－ 2＋ － － Al ＋ 2SO ＋ 2Ba ＋ 4OH ===AlO 4 2 ＋2H2O＋2BaSO ② 。 4↓
答案
1
2
3
4
(9)铵明矾 [NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品， 向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
－ － CO2 ＋ H O ＋ CO ===2HCO 3 2 2 3 。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
பைடு நூலகம்
答案
1
2
题组二 高考选择强化练习
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
答案
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3
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(5)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体 (2015· 全国卷Ⅱ，13B)( × ) (6)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀 (2015· 全国卷Ⅱ，13C)( × ) (7) 制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol· L － 1 AlCl3 溶液中加过量的 6 mol· L－1 NaOH溶液 (2015· 江苏，13A)( )
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
2－ SO2＋2HCO－ ===2CO ↑ ＋ SO ＋H2O 3 2 3。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
2－ － HCO－ ＋ OH ===CO 3 3 ＋H2O 。
答案
1
2
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
方程式表示)。 AlCl3＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH 。 4Cl (5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程
式表示)
2－ 2AlO2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 ______________________________________
热分解
(2015· 广东理综，22A)(
)
×
(7)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应
(2014· 新课标全国卷Ⅰ，8A)( × )