测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合液各组分的浓度
各种PH值的磷酸盐缓冲液配制
各种PH值的磷酸盐缓冲液配制磷酸盐缓冲液取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。
磷酸盐缓冲液(pH2.0)甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。
乙液：取磷酸氢二钠7 1.63g，加水使溶解成1000ml。
取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH2.5)取磷酸二氢钾100g，加水800ml，用盐酸调节pH至2.5,用水稀释至1000ml。
磷酸盐缓冲液(pH5.0)取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5. 0，即得。
磷酸盐缓冲液(pH5.8)取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.5)取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.6)取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g，加水使溶解成400ml，即得。
磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8)取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g，加水适量使溶解，将两液混合后,加水稀释至1000ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.8)取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液118 ml，用水稀释至1000ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.0)取磷酸二氢钾0.68g，加0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.2)取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液50ml与0.2mol/L氢氧化钠溶液35ml，加新沸过的冷水稀释至200ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.3)取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml，调节pH值至7.3，即得。
Na2HPO4与NaH2PO4混合液组分含量的测定
Na2HPO4与NaH2PO4混合液组分含量的测定刘凯（武汉大学化学与分子科学学院 2014级化学基地2班）摘要:本实验使用酸碱滴定法测定了Na2HPO4与NaH2PO4混合液中的各组分,即HPO42-与H2PO4-的含量,并研究了各种不同的酸碱指示剂的使用范围及误差大小.关键词:酸碱滴定;磷酸二氢根;磷酸氢根;测定;酸碱指示剂.Titration of Na2HPO4 and NaH2PO4 in miscibleliquidsLinus Liu(College of Chemistry and Molecular Science, Wuhan University Cultivation Base Class2, Grade 2014)Abstract:Titration of Na2HPO4 and NaH2PO4 in miscible liquids by acid-base titrimetry. By the way, we study the error of the indicators in this case, and find the most suitable indicator of the titration.Key words: acid-base titrimetry; dihydrophosphate; hydrophosphate; acid-base indicators.0 引言滴定H3PO4时，（以0.10mol•L-1NaOH滴定0.10mol•L-1H3PO4溶液为例），H3PO4的各级解离平衡常数为H 3PO4⇌H++H2PO4- Ka1=7.5×10-3H 2PO4-⇌H++HPO42- Ka2=6.3×10-8HPO42-⇌H++PO43- Ka3=4.4×10-13滴定曲线如下[1]本试验中需要滴定HPO42-和H2PO4-的含量，而根据能否分步准确滴定的条件K a×C≥10-8发现H2PO4-浓度在大于0.1mol·L-1时可以被NaOH准确滴定.但是HPO42-不可以.由于HPO42-呈碱性，22-14-7wb-8aK110K===1.5910K 6.310⨯⨯⨯当c≥0.1mol·L-1时 cKb2≥10-8所以H2PO4-可以被酸滴定.目前常用的碱指示剂有酚酞（变色范围：pH=8.2-10.0）、百里酚酞（pH=9.4-10.6）酸指示剂有甲基红（pH=4.2-6.2）、甲基橙（pH=3.1-4.4）、溴甲酚绿（pH=3.8-5.4）、溴酚蓝（pH=3.0-4.6由黄变蓝）、溴甲酚绿（pH=3.8-5.4 由黄变蓝）.[3]1 实验1.1实验材料 基准Na 2CO 3，基准KHC 8O 4H 6，浓盐酸（约12mol ·L -），NaOH 固体，混合液，酸式滴定管（聚四氟乙烯旋钮）两支，锥形瓶，称量瓶，分析天平. 1.2实验原理 H 2PO 4-+OH →HPO 4-+H 2O 以百里酚酞做指示剂 ,用标准NaOH 溶液进行准确滴定 ,滴定终点溶液颜色变化为 : 无色 → 淡蓝色(半分钟内不褪色 ,pH=10.0) 实验过程中,设所消耗NaOH 的量为V NaOH ,浓度为c NaOH ,则磷酸二氢钠的含量24NaH PO NaOH NaOH n =V c⨯ 3. HPO 42=+ H +→ H 2PO 4- 以溴甲酚绿为指示剂，用标准HCl 溶液进行准确标定，滴定终点溶液颜色变化为：黄色→蓝色 （滴定终点 pH= 4.8) 实验过程中,设所消耗HCl 的量为V HCl ,浓度为c HCl ,则磷酸氢二钠的含量为24Na HPO HCl HCl n =V c ⨯本实验采用一次滴定法，即先用NaOH 滴定H 2PO 4-（百里酚酞作指示剂），再用HCl 滴定HPO 42-（溴甲酚绿作指示剂），这样百里酚酞的就不会影响溴甲酚绿的显色.1.3 操作过程A ．盐酸的标定用量筒量取约4.5mL 浓盐酸，倒入500mL 试剂瓶中，加水到500mL 刻度.用差量法分别量取0.1669g 、0.1654g 、0.1590g Na 2CO 3固体于三只锥形瓶中，编号1/2/3，加约25mL 水溶解后滴入甲基橙2滴.用清水润洗滴定管后用配好的盐酸润洗3遍，装入盐酸，分别滴定1/2/3瓶中的Na 2CO 3,，由下式子计算c HCl ，2323Na CO HCl Na CO HClm c =2M V ⨯⨯1 2 3m Na2CO3/g 0.1669 0.1654 0.1590 V HCl /mL 20.65 20.52 19.79 c HCl /mol ·L 0.1525 0.15208 0.1516 c （平均） 0.1521mol ·L -1 δ 0.26% 0.013% 0.33% δ— 0.20% c HCl=0.1521mol ·L -1B ．NaOH 的标定用电子天平称取2.00gNaOH ，加到试剂瓶里，加水到500mL 刻度.用差量法分别称取0.5939g 、0.5475g 、0.5456g KHC 8H 4O 4于三只锥形瓶中（编号A/B/C ）. 用清水润洗滴定管后用配好的盐酸润洗3遍，装入盐酸，分别滴定A/B/C 瓶中的KHP ，由下式计算c NaOHKHPNaOH KHP NaOHm c =M V ⨯A B C m KHP /g 0.5939 0.5475 0.5456 V NaOH /mL 30.00 27.71 27.68 c NaOH /mol ·L -10.0970 0.0968 0.0965c 平均 0.0968mol ·L -1δ0.21% 0% -0.31%δ—-0.03% c NaOH =0.0968mol ·L -11.4 测定Na2HPO4/NaH2PO4的含量A．分别用移液管在三只锥形瓶内加入25mL混合液（编号为a/b/c），分别滴入2滴百里酚酞，用标定好的NaOH滴定之，待溶液稍变蓝即到达终点，浓度由下式计算24NaOH NaOHNaH PO c Vc=V ⨯混合液数据如下a b c VNaOH/mL 25.51 25.61 25.52c(NaH2PO4)0.09877 0.09916 0.09881c平均0.09891δ-0.14% 0.25% -0.10% δ平均0.003% B．分别在a/b/c中滴入两滴溴甲酚绿用标定好的HCl滴定之，待溶液由黄变蓝时，即到达终点，总的P浓度的浓度由下式计算HCl HClpV cc=V⨯混合液a b cVHCl/mL 32.31 32.41 32.30cp/mol/L0.1966 0.1972 0.1965cp平均0.1968δ-0.10% 0.20% -0.15%δ平均-0.02%Na2HPO4的浓度可以由下式计算2424Na PO p Na HPOc=c c-.锥形瓶a 锥形瓶b 锥形瓶cc（Na2HPO4）0.09877mol·L-1 0.09916 mol·L-10.09881 mol·L-1c（Na2HPO4）平均0.9891 mol·L-1δ1-0.14% 0.25% 0.10%δ1平均0.07%c（NaH2PO4）0.9787 mol·L-10.9804 mol·L-10.9769 mol·L-1c（NaH2PO4）平均0.9787 mol·L-1δ20.04% 0.17% -0.18%δ2平均0.017% 2.结果与讨论最终测得，c（Na2HPO4）=0.9891 mol·L-1 c（NaH2PO4）=0.9787 mol·L-1在滴定过程中，误差来源除了NaH2PO4和Na2HPO4本身的性质之及滴定操作之外，最主要的是指示剂的变色点.在本试验中，百里酚酞和溴甲酚绿是最合适的指示剂百里酚酞（Thymolphthalein）[4]无色9.4-10.6蓝只有HPO42-存在时的pH=9.7最为接近.溴甲酚绿[4] 黄 3.8-5.4 蓝绿只有H 2PO 4-存在时的pH=4.7最为接近. 根据酸碱滴定的Ringbom 误差公式pH pHt ep HCl/NaOHw1010E =100%c K ∆-∆-⨯ [3]可知，△pH 越小，误差也越小.参考文献：[1] 武汉大学. 分析化学（第五版）. 高等教育出版社. 2006 Wuhan University. Analytical Chemistry.HIGHER EDUCATION PRESS. 2006[2] /wiki/酸碱指示剂2015.4.20 04:39 AM [3] 同上. Idem [4] 同上. Idem。
混合磷酸盐含量测定
NaH 2PO 4和Na 2HPO 4混合液中，各组分含量的测定方案一、实验目的1.掌握酸碱滴定原理及方法，了解准确分别滴定的条件；2.测定混合液中NaH2PO4与NaHPO4的浓度以及浓度比；3.通过对化学计量点的pH 的计算选择合理指示剂来指示滴定终点。
二、实验原理1.在NaH 2PO 4和Na 2HPO 4混合液中,Ka 2=6.3*10－8 ，Ka 3=4.4*10－13,Ka 2/Ka 3>10-5,故可分别滴定2.强碱NaOH 准确滴定H 2PO 4-，用百里酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成微蓝色．3.由于Na 2HPO 4的Ka 3很小，不能直接连续滴定，用HCL 滴定磷酸一氢根，用甲基橙做指示剂，终点时溶液由黄色变为橙色。
三、实验操作步骤主要试剂和仪器：试剂：邻苯二甲酸氢钾基准试剂 无水碳酸钠基准试剂 氢氧化钠 盐酸 酚酞指示剂 2g/L 乙醇溶液 甲基橙指示剂 1g/L 百里酚酞指示剂2g/L 磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合液仪器：移液管(25.00ml 20.00 ml) 锥形瓶 （250ml) 电子天平 容量瓶( 250ml) 酸式滴定管 碱式滴定管 洗瓶实验步骤：1 0.1mol/LNaOH 溶液的配制及标定注：计算NaOH 的浓度,给出平均值，其相对偏差不应大于0.2％。
2 0.1mol/L HCl 溶液的标定在天平上称取2.0 g NaOH 与小烧杯中,溶解后,置500 mL 的试剂瓶中稀释到刻度摇匀． 在分析天平上,准确称取0.4-0.5克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份于洁净250 mL 锥形瓶中 m 1=0.4133 g m 2=0.5035 g m 3=0.4405 g 加入100ml 蒸馏水,溶解后,加 入3-4滴酚酞指示剂 用待标定0.10 mol/L NaOH 滴定到溶液呈微红色并保持半分钟不褪色为终点 V 1=21.85 mL V 2=26.63 mL V 3=23.30 mL 用量筒量取4.4mL 浓盐酸于小烧杯中,稀释后,置500 mL 的试剂瓶中稀释到刻度摇匀．在分析天平上,准确称取0.4-0.5克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份于洁净250 mL 锥形瓶中 在分析天平上,准确称取0.4-0.5克无水碳酸钠试样3份于洁净250 mL 锥形瓶中m 1=0.1780 g m 2=0.1877 g 加入100ml 蒸馏水,溶解后,加 入3-4甲基橙指示剂注：加入的指示剂不能过多，否则会误差较大3 混合液中磷酸二氢根含量的测定：4混合液中磷酸一氢根含量的测定：注：若d ＞0.2%，可以继续滴定，直至连续三次d ＜0.2%为止四、实验数据记录，数据处理过程及其结果表一 0.1mol/LNaOH 溶液的配制及标定数据序号项目 数据123m 邻苯二甲酸氢钾/g0.4133 0.5035 0.4405 V NaOH 终读数/ml 21.85 26.63 23.30 V NaOH 初读数/ml0.00 0.00 0.00 V NaOH /ml 21.85 26.63 20.10 C NaOH /mol.L -1 0.092720.09268 0.09267C NaOH /mol.L -1的平均值0.09269相对偏差d 0.03% 0.01% 0.02%相对平均偏差0.02％表二 0.1mol/L HCl 溶液的标定 数据序号项目 数据1 2 3用待标定0.10 mol/LHCl滴定到溶液由黄色变为橙色，并半分钟不褪色为终点 V 1=30.10 mLV 2=31.60 mLV 3=27.59 mL移取混合液25.00 mL 于锥形瓶中，加2-3滴百里酚酞 用已标定的NaOH 溶液滴定至浅蓝保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次．V 1=28.03mL V 2=28.05 mL V 3=28.05 mL移取混合液25.00mL 于锥形瓶中，加2-3滴甲基橙已标定的HCl 溶液滴定至红色变为无色且保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次 V 1=24.20mL V 2=24.20mL V 3=24.22 mLm（Na2CO3）/g0.1780 0.1877 0.1633V HCL终读数/ml 30.10 31.60 27.59V HCL初读数/ml 0.00 0.00 0.00 V HCL/ml 30.10 31.60 27.59C HCL/mol.L-1L0.1116 0.1120 0.1117C HCL/mol.L-1的平均值0.1118相对偏差d 0.17% 0.17% 0.08%相对平均偏差0.14％表三混合液中磷酸二氢根含量的测定数据序号项目数据 1 2 3V混合液25.00 25.00 25.00 V NaOH终读数/ml 28.03 28.05 28.05V NaOH初读数/ml0.00 0.00 0.00 V NaOH/ml28.03 28.05 28.05 c（H2P04-）/mol.L-10.1039 0.1040 0.1040 c（H2P04-）/mol.L-1的平均值0.1040相对偏差d 0.06% 0.03% 0.03%相对平均偏差0.04%表四混合液中磷酸一氢根含量的测定数据序号项目数据 1 2 3V混合液25.00 25.00 25.00 V HCL终读数/ml 24.20 24.20 24.22V HCL初读数/ml0.00 0.00 0.00 V HCL/ml24.20 24.20 24.22C （HP042-）/mol.L-10.1082 0.1082 0.1083C（HP042-）/mol.L-1的平均值0.1082相对偏差d 0.03% 0.03% 0.06%相对平均偏差0.04％五．实验结论测定得混合磷酸盐溶液中，c（H2P04-）=0.1040 mol/Lc（HP042-）=0.1082 mol/Lc（H2P04-）/ c（HP042-）=0.9612六．问题与讨论1．氢氧化钠和盐酸的标准溶液为何在配制后不能直接用还有再标定？答：在分析化学中要求的值是非常精确的，若要直接配置标准溶液，溶质必须为基准物质。
磷酸盐缓冲液(PBS)配制方法
实验方案镧铈对铜胁迫下豌豆种子萌发和生长的影响(Ⅲ)、Ce(Ⅲ)对重金属胁迫下种子萌发影响的显效剂量筛选(1)浓度梯度设计：LaCl3/ CeCl 3溶液配置：先配置1g•L-1的LaCl3/ CeCl 3溶液母液，然后将母液分别稀释成浓度为5、10、20、40，60 mg•L-1梯度浓度，调节PH（HCL/NAOH）至6.5，对照(CK)为PH调节至6.5的去离子水。
重金属Cuso4浓度的设置：10、25、50、100、200、400 mg•L-1，对照用蒸馏水。
(2)试材培养种子预处理：选取均匀饱满的豌豆种子用0.1%HgCl2溶液消毒15min，分别用自来水和去离子水洗净，常温下晾干备用。
（3）实验设置：CK，La，Ce，Cu（共4组18个浓度57个样品）（4）试材处理：选取LaCl3、CeCl3和CuSO4各个梯度溶液溶液，豌豆种子经预处理后用各个梯度溶液浸没处理，对照用蒸馏水，置于25±1℃浸种24h后，将处理后种子均匀排列在直径9cm、垫有2层滤纸的培养皿中，每处理加入一定量水培养（以没过种子2/3为标准），每处理3皿重复，每皿20粒。
指标测定方法：种子发芽第三天测α—淀粉酶，第四天测发芽势，前三天测发芽指数和发芽率，第五天测量根长、茎长，第六天测根系活力、叶绿素含量、可溶性蛋白质、可溶性糖、SOD、POD、CA T、MDA.2．La(Ⅲ)和Ce(Ⅲ)对重金属胁迫下种子萌发及保护酶的影响(1)试材培养种子预处理：选取均匀饱满的豌豆种子用0.1%HgCl2溶液消毒15min，分别用自来水和去离子水洗净，常温下晾干备用。
（2）实验设置：在上一步骤中分别筛选出LaCl3、CeCl3的低剂量、适宜剂量、高剂量三个有效浓度和CuSO4的一个有效浓度，分别记为A1，A2，A3；B1，B2，B3；C。
（3）实验步骤：有以下几组：A+C:A1+C、A2+C、A3+CB+C:B1+C、B2+C、B3+CA+B+C：A1+B1+C 、A1+B2+C 、A1+B3+C、A2+B1+C、A2+B2+C、A2+B3+C、A3+B1+C 、A3+B2+C、A3+B3+C酸盐缓冲液（PBS）配制方法磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2M）pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.2M NaH2PO4/ml7.0 61.0 39.07.7 89.5 10.57.8 91.5 8.5Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05 0.2M溶液含35.61g/LNa2HPO4·12 H2O分子量＝358.22 0.2M溶液含71.64g/LNaH2PO4·H2O分子量＝138.01 0.2M溶液含27.6g/LNaH2PO4·2H2O分子量＝156.03 0.2M溶液含31.21g/L0.01M PBSPBS (135 mM NaCl, 2.7 mM KCl, 1.5 mM KH2PO4, and 8 mM K2HPO4，pH 7.2) PBS缓冲液（pH7.2～7.4）：NaCl 137mmol/L，KCl 2.7mmol/L，Na2HPO4 4.3mmol/L，KH2PO4 1.4mmol/L称7.9g NaCl，0.2g KCl，0.24g KH2PO4(or 1.44g Na2HPO4)和1.8g K2HPO4，溶于800 ml 蒸馏水中，用HCl调节溶液的pH值至7.4，最后加蒸馏水定容至1 L。
配制磷酸盐缓冲溶液
配制磷酸盐缓冲液(pH5.8) 取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即可。
又如：配制磷酸盐缓冲液(pH2.0) 甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。
乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。
取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即可。
还有其他方法如：磷酸盐缓冲液(pH2.5) 取磷酸二氢钾100g，加水800ml，用磷酸调节pH 至2.5,用水稀释至1000ml，即可0.1M PH=7.0的要求。
磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的浓度和比例。
最好有非常详尽的配置方法。
非常感谢！提问者：iceapple007 - 魔法学徒一级最佳答案NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或N aHPO4•12H2O：21.8502g）+ NaH2PO4•2H2O：6.08595g（或NaH2PO4•H2O：10.76g），溶解，定容至1L上述药品都是极易溶的，直接溶解就行了附磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/L）pH值；0.2mol/LNa2HPO4溶液（mL）；0.2mol/LNaH2PO4溶液（mL）5.8 ；8.0；92.05.9 ；10.0 ；90.06.0；12.3 ；87.76.1 ；15.0 ；85.06.2 ；18.5 ；81.56.3 ；22.5；77.56.4 ；26.5 ；73.56.5 ；31.5 ；68.56.6 ；37.5；62.56.7 ；43.5 ；56.56.8 ；49.0；51.06.9；55.0 ；45.07.0 ；61.0 ；39.07.1 ；67.0 ；33.07.2 ；72.0 ；28.07.3 ；77.0 ；23.07.4 ；81.0；19.07.5 ；84.0 ；16.07.6 ；87.0；13.07.7 ；89.5；10.57.8 ；91.5；8.57.9 ；93.5 ；7.58.0；94.7 ； 5.3NaH2PO4•2H2O：Mr=178.05，0.2mol/L溶液为35.61g/L;NaHPO4•12H2O：Mr=358.22，0.2mol/L溶液为71.64g/L;NaH2PO4•2H2O：Mr=156.03，0.2mol/L溶液为31.21g/L;NaH2PO4•H2O：Mr=138.01，0.2mol/L溶液为27.6g/L。
各种PH值的磷酸盐缓冲液配制
各种PH值的磷酸盐缓冲液配制2014-06-27 10:33:48 来源：生物秀知道浏览次数：24342 网友评论 0 条磷酸盐缓冲液取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。
磷酸盐缓冲液(pH2.0)甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。
乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。
取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH2.5)取磷酸二氢钾100g，加水800ml，用盐酸调节pH至2.5,用水稀释至1000ml。
磷酸盐缓冲液(pH5.0)取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0，即得。
磷酸盐缓冲液(pH5.8)取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.5)取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.6)取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g，加水使溶解成400ml，即得。
磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8)取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g，加水适量使溶解，将两液混合后,加水稀释至1000ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.8)取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml，用水稀释至1000ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.0)取磷酸二氢钾0.68g，加0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.2)取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液50ml与0.2mol/L氢氧化钠溶液35ml，加新沸过的冷水稀释至200ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.3)取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml，调节pH值至7.3，即得。
设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定
设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#设计实验：磷酸二氢钠（NaH2PO4）与磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合液中各组分含量的测定实验者：XXX[1]指导老师：XXX[2]（[1]武汉大学化学与分子科学学院20XX级XXX班学号：XXXX[2]武汉大学化学与分子科学学院分析实验指导老师）摘要：以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝或溴甲酚绿为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4），分别确定其含量。
关键词：酸碱滴定混合液含量测定一、实验目的实验测定混合液中NaH2PO4与Na2HPO4的含量。
二、实验基本原理磷酸（H3PO4）的解离常数Ka1=*10-3 Ka2=*10-8 Ka3=*10-13NaH2PO4中[H+]=(Ka1*Ka2)1/2=*10-5,pH=Na2HPO4中[H+]=(Ka2*Ka3)1/2=*10-10，PH=PH变色范围，酚酞~，溴酚蓝~，溴甲酚绿~所以可以以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4）。
三.主要实验试剂和仪器1.浓HCl溶液2.固体NaOH3.甲基橙溶液（1g*L-1）4.酚酞溶液（2g*L-1，乙醇溶液）5.两用滴定管（50ml）6.锥形瓶（250ml）7.移液管（25ml）8.百里酚酞9.溴酚蓝10.烧杯（100ml）四、实验操作步骤1.NaOH，HCl溶液的配置称取约2gNaOH于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至塑料瓶中，稀释至约500mL，待标定。
另取约5mLHCl于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至玻璃瓶中，稀释至约500mL，待标定。
测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量(精)
测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量2010-11-13 05:50:24| 分类:现行工作资料收集 | 标签:|字号大中小订阅在实际工作中,常常会遇到混合酸(碱体系的测定问题。
如何才能设计出一个既准确又简便的分析方案来呢?例如,要用滴定分析的方法,测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量,涉及分析方案时要如何入手?要考虑些什么问题呢?首先,必须判断各组分能否用酸(或碱标准溶液进行滴定。
根据磷酸的离解平衡,查出三级离解平衡酸 (或碱常数(pK a1=2.12 , pK a2=7.20, pK a3=12.36; pK b1=1.64 , pK b2=6.80, pK b3=11.88。
应用弱酸、弱碱能否被准确滴定的判式:cK ≥ 10-8判断。
显然 ,磷酸二氢钠可用氢氧化钠标准溶液直接滴定到 HPO 42-。
而 HPO 42-继续用氢氧化钠滴定则不可能,但是可用盐酸标准溶液来直接滴定它;也可以先加入适量氯化钙固体,定量置换出氢离子,再用氢氧化钠标准溶液滴定:2Na 2HPO 4 + 3CaCl 2=== Ca3(PO4 2↓ + 4NaCl + 2HCl如果要采用直接滴定的方式 , 滴定的方法也不是唯一的。
例如 , 可用上述方法 , 在同一份试液中分别用 NaOH 和 HCl 标准溶液进行两次滴定;也可以取两分等量的试液,分别用 NaOH 和 HCl 标准溶液进行滴定。
至于指示剂,一般是根据滴定反应达计量点时产物溶液的 pH 值来选择的。
如果等量点时产物为 HPO 42-, 其溶液的 pH=9.7,则可选用酚酞(变色范围为 pH=8.2~10.0或百里酚酞(变色范围为pH=9.4~10.6为指示剂;当产物为 H 2PO 4-时,其溶液的 pH=4.7,则可选用甲基红(变色范围为 pH=4.2~6.2或溴甲酚绿 (变色范围为 pH=3.8~5.4为指示剂。
磷酸二氢钠 --磷酸氢二钠混合物各组份含量测定 (Sodium Phosphate Monobasic and Sodium Phosphate Dibasic作者 :佑木单位 : 武汉大学化学与分子科学学院化学类专业发布时间 : 2006. 10.21[引言 ]本次实验在于培养学生查阅有关部门书刊的能力 ; 能够运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计 ; 能够在教师的指导下对各种混合酸碱体系的组成含量进行分析 , 陪样一种分析问题 , 解决问题的能力 , 以提高素质 .[关键词 ]准确分步滴定的判别滴定剂的选择计量点 pH 的计算指示剂的选择分析结果的计算公式标准溶液的配制标准溶液的标定待测混合溶液的确配制[实验摘要 ]1 .H3PO4 → H+ + H2PO4- Ka1 = 7.5 X 10 -3H2PO4- → H+ + HPO42- Ka2 = 6.3 x 10 -8HPO42- → H+ + PO43- Ka3 = 4.4 X 10-13准确滴定的条件 : Ka .c >=10 -8 , 所以 , 磷酸二氢钠 --磷酸氢二钠中的各组份不能够准确分步滴定 .2 . H2PO4- + OH - → HPO42- 以酚酞做指示剂 , 用标准 NaOH 溶液进行准确滴定 , 滴定终点溶液颜色变化为 : 无色→ 淡红色 (半分钟内不褪色 ,pH=9.0 实验过程中 , 设所消耗 NaOH 的量为 VNaOH ,浓度为本 CNaOH ,则混物中磷酸二氢钠的含量 CNaOH .VNaOH X MNaH2PO4 X 1OWNaH2PO4= ———————————— -------X 100%ms3. HPO42- + OH- → H2PO4- 以甲基橙为指示剂 , 用标准 HCl 溶液进行准确标定,滴定终点溶液颜色变化为:黄色→ 橙色 (滴定终点 pH=4.0实验过程中 , 设所消耗 HCl 的量为 VHCl , 浓度为 CHCl , 则混物中磷酸氢二钠的含量CHCl.VHCl X M N a2HPO4 X 1O WNa2HPO4= ———————————————————— X 100 %ms4. 实验设计流程图标准 NaOH 溶液的配制标准 HCl 溶液的配制↓ (KHC8H4O4↓(Na3CO3标准 NaOH 溶液的标定标准 HCl 溶液的标定↓ (酚酞指示剂↓ (甲基橙指示剂得WNaH2PO4→ NaH2PO4-Na2HPO4← 得 WNaH2PO4 [实验内容 ]1. 标准 NaOH 溶液的配制急标定用烧杯在天平上称取约 2g 固体 NaOH, 加入新鲜或煮沸除去 CO2的蒸馏水 , 溶解完后转去带有橡皮塞的试剂瓶中 , 家水稀释至 500ml, 充分摇匀 . 在称量瓶中以差减法称取邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4 3份 , 每份 0.4---0.6 g,分别倒入 250ml 锥形瓶中 , 加入 40--50 ml 蒸馏水 , 待试剂完全溶解后 , 加入 2~3滴酚酞指示剂 , 用标定的 NaOH 溶液滴定至呈微红色并保持半分钟即为终点 , 计算 NaOH 溶液的浓度和平均浓度.2 .标准 HCl 溶液的配制及标定用量杯取原装的浓盐酸 4.5ml (12 mol .L-1 ,倒入试剂瓶中 , 加水稀释至 500ml ,充分摇匀称 (配制过程应在通风橱中操作 . 用称量准确称取 0.15-0.20 g 无水NaCO33份 , 分别倒入 250ml 锥形瓶中 . 称量样品时称量瓶一定要带盖 , 以免吸湿 .然后加入 20~30ml 水使之充分溶解 , 再加 1~~2滴甲基橙指示剂 , 用待标定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点 . 分别计算出每次的 HCl 溶液浓度并计算平均浓度 .3. 混合溶液中各组份的含量测定1 用电子天平准确称量约 7g 混合固体 , 加入适量饿水使之充分溶解 , 将溶解后的溶液全部转移到 250ml 的容量瓶中定容 , 充分摇匀 , 待用 .(一定要充分洗涤用语溶的玻璃棒和烧杯 , 以免增大误差(2 用 25ml 的移液管平行移取 3组混合溶液于 3个 250ml 的锥形瓶中 (移液管一定先用蒸馏水洗三遍 , 再用混合溶液洗涤三次 , 然后分别向锥形瓶中加入 1~2滴酚酞指示剂 , 用标准 NaOH 溶液进行准确滴定 , 滴定终点时溶液颜色变化为 : 无色→ 淡红色 (半分钟内不褪色 , 记下三次滴定中的标准 NaOH 溶液的用量 , 再根据公式计算出各次的混合物中 NaH2PO4的含量 . 分别向锥形瓶中加入 1~2滴甲基橙指示剂 , 用标准 HCl 溶液进行准确标定,滴定终点时 , 溶液颜色变化为:黄色→ 橙色(滴定终点 pH= 4.0.记录下三次滴定中标准 HCl 溶液的用量 , 再根据公式计算出各次的混合物中 Na2HPO4的含量 .[实验表格与数据记录 , 数据处理 ]项目编号 1 2 3M(KHC8H4O4 /g 0.4742 0 .4835 0.4718VNaOH /ml 23.10 23.61 23.07CNaOH /mol.l-1 0.1006 0.1004 0.1002CNaOH(平均 /mol.l-1 0.1004V(NaH2PO4-Na2HPO4/ml 25.00 25.00 25.00VNaOH '' /ml 20.52 20.52 20.50WNaH2PO4 37.57% 37.57% 37.53%WNaH2PO4(平均 37.56%相对偏差 d 0.0266% 0.0266% 0.0799%平均相对偏差 d 0.0430%M (NaCO3 /g 0.1625 0.1674 0.1607VHCl. /ml 25.05 25.87 24.82CHCl. /mol.l-1 0.1224 0.1221 0.1222CHCl. (平均 /g o.1222V NaH2PO4-Na2HPO4 25.00 25.00 25.00VHCl. ' /ml 19.60 19.62 19.59WNa2HPO4 51.68% 51.73% 51.63%WNa2HPO4(平均 51.69%相对偏差 d 0.0193% 0.0774% 0.0774%平均相对偏差 d 0.0580%M (NaOH = 2..o1 g VHCl.(浓 =4.5 ml M(混合物 = 6.5812 g[问题与讨论 ]因为本设计实验所检测的是一种缓冲溶液 , 固由于缓冲溶液的特性 , 其对酸或碱都具有一定的缓冲作用 , 造成滴定重点不易确定 . 而且在滴定过程 , 发现少量的标准溶液再加入到已经变色的混合溶液中 , 颜色几乎不变 , 所以 , 是否可以断定缓冲溶液滴定的差范围会较大 ? 对于缓冲溶液是否存在更好的方法 , 来减小误差 ?。
【武大】混合溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠浓度的测定
混合溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠浓度的测定孙阳勇武汉大学化学与分子科学学院摘要：酸碱滴定法是容量滴定分析法中最重要的方法之一，也是其它三种滴定分析的基础。
酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。
这种方法的特征是：滴定过程中溶液的酸度呈现规律性变化。
关键词：磷酸二氢钠磷酸氢二钠差减法指示剂引言：酸碱指示剂可以指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。
指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液的颜色决定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又决定于[H+]。
以甲基橙（Ka=10-3.4）为例，溶液的pH<3.1时，呈酸性，具红色；pH>4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH=3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。
不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。
试剂及仪器：NaOH固体，浓HCl溶液，甲基橙溶液（1g/L），酚酞溶液（2g/L，乙醇溶液），邻苯二甲酸氢钾基准试剂，无水碳酸钠固体，溴甲酚绿溶液，待测混合液，蒸馏水量筒，烧杯，称量瓶，烧杯，锥形瓶，50mL酸式滴定管，50mL碱式滴定管，25mL移液管，分析天平，洗耳球，玻璃棒，试剂瓶，实验原理：上图表示H3PO4的分布分数图，在pH 为2.16-7.21间以磷酸二氢根为主，在pH 为7.21-12.32间，以磷酸一氢根为主。
对于浓度约为0.1mol/L 的磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合液，起始，有pH=pKa+lg[HPO 42-]/[H 2PO 4-]=7.2，用氢氧化钠将磷酸二氢钠滴定成磷酸氢二钠，当完全变成磷酸氢二钠时，此时混合溶液中c （Na 2HPO 4）=0.1mol/L,那么在此时，溶液中氢离子浓度，此时的pH=9.74，选用酚酞作指示剂。
之后用盐酸将混合液中磷酸氢二钠滴定成磷酸二氢钠，此时混合液中c （NaH 2PO 4）=0.1 mol/L ，那么溶液中氢离子浓度:［H+］= ，此时的pH=4.68，选用溴甲酚绿作指示剂，其中溴甲酚绿在pH=3.8时显黄色，在pH=5.4是呈蓝绿色，在pH=4.5时开始有颜色明显变化。
设计实验NaH2PO4和Na2HPO4混合液中各组分含量的测定
设计实验：NaH2PO4和Na2HPO4混合液中各组分含量的测定摘要：在NaH2PO4和Na2HPO4的混合液中，因为H3PO4的Ka2=6.3*10^-8，Ka3=4.4*10^-13,Ka2/Ka3=1.43*10^5>10^5，故可分别滴定，可用NaOH准确滴定磷酸二氢根，用百里酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成浅蓝色（PH≈10），反应为：H2PO4-+OH- =HPO42-+H2O。
由于Na2HPO4的Ka3很小，不能直接连续滴定，可用HCl滴定磷酸一氢根，以溴酚蓝做指示剂，终点时溶液由蓝色变为黄绿色（PH≈4），反应为：HPO42-+H+=H2PO4-。
所以可以分别测出混合液中NaH2PO4和Na2HPO4的含量。
引言：本实验目的在于掌握酸碱滴定的原理和方法，了解准确滴定和分别滴定的条件，训练滴定分析的基本知识和基本操作技能，提高观察、分析和解决问题的能力。
实验原理：1 H2PO4- +OH- =HPO42-+H2O2 HPO42-+H+=H2PO4-主要试剂和仪器：1 试剂：邻苯二甲酸氢钾基准试剂，无水碳酸钠基准试剂，氢氧化钠，盐酸，酚酞指示剂，甲基橙指示剂，溴酚蓝指示剂，百里酚酞指示剂，NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。
2 仪器：25.00mL移液管，250mL锥形瓶3个,电子天平，容量瓶( 250ml)，酸式滴定管,碱式滴定管，洗瓶以及滴定分析所需的其它仪器。
实验步骤：1. 0.1mol/L NaOH 溶液的配制及标定：在天平上称取2gNaOH 于小烧杯中溶解后，移入500ml试剂瓶中稀释至刻度后摇匀备用。
在分析天平上用差减法准确称取0.4~0.6g无水邻苯二甲酸氢钾试样3份，分别加入250ml锥形瓶中并加入40~50ml蒸馏水溶解，滴入2~3滴酚酞指示剂。
用待标定的约0.10mol/L 的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色并保持半分钟不褪色即为终点。
计算NaOH 的浓度，给出平均值，其相对偏差不应大于0.2％。
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测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合液各
组分的浓度
姓名：曾剑仑
学号：2014301040176
学院：化学与分子科学学院
专业：化学基地班
班级：六班
日期：2015/5/10
摘要：本实验意在通过多次滴定掌握酸碱滴定原理和方法，了解准确分别滴定的条件。
本实验中通过先用
邻苯二甲酸氢钾来滴定标定配置的氢氧化钠溶液，酚酞用做指示剂，再用已经标定的氢氧化钠溶液来滴定
磷酸二氢根。
再用碳酸钠标准溶液标定配制的盐酸溶液，用甲基橙做指示剂。
最后用标定好的氢氧化钠溶
液滴定磷酸二氢根，百里酚蓝做指示剂。
用标定好的盐酸滴定磷酸一氢根，甲基红做指示剂。
两者分别滴定。
引言
样品来源及其分布：作为食品大国，我国的磷酸盐用量位于世界前列。
我国的磷酸盐储量丰富，沿海主要分布在东海等海滨区域，内陆主要分布在云贵高原及新疆一带。
磷酸盐自1910年首次在德国勇于食品加工以来，已成为世界各国应用广泛的食品添加剂，对于食品品质的提高和改善起着重要作用。
我国添加剂使用卫生标准GB2760-1996及其增幅本，对部分食品中允许使用的磷酸盐的种类和限量做出了明确规定，允许使用的主要为十种磷酸盐，作为磷酸盐的代表，磷酸二氢钠和磷酸氢二钠是常用的食品添加剂。
我们从实验室制取一磷酸二氢钠与磷酸氢二钠的混合液，模拟食品添加剂，对各组分的浓度进行测定。
测定的意义：帮助我们掌握酸碱滴定原理和方法，了解准确分别滴定的条件；掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力；掌握滴定分析法的基本原理，方法和数据处理；掌握分析化学实验的基本知识和基本操作技能，提高观察，分析和解决问题的能力。
结果：混合磷酸盐样品中，磷酸一氢根的浓度的浓度为0.0818摩尔每升，磷酸二氢根的
浓度为0.0912摩尔每升。
1 实验部分
1.1仪器与试剂
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、分析天平、称量瓶、烧杯等。
试剂：混合液、氢氧化钠固体、浓盐酸。
邻苯二甲酸氢钾、碳酸钠。
1.2实验过程
（1）0.1mol/LNaOH溶液的配制及标定
在电子天平上称取2gNaOH于小烧杯中，溶解后，置于500mL的试剂瓶中稀释到
刻度均匀。
在分析天平上准确称取0.4~0.6g无水邻苯二甲酸氢钾试样三份分别加
入250mL锥形瓶中，加入40~50mL蒸馏水，溶解后，加入2~3滴酚酞指示剂。
用待标定的0.1mol/LNaOH滴定到溶液呈微红色并保持半分钟内不褪色为终点。
计算NaOH溶液的溶度，给出平均值，其相对偏差不应大于0.2%。
（2）0.1mol/LHCl溶液的配制及标定
用小量筒量取约4.5mL浓盐酸，转移至500mL试剂瓶中加适量水稀释至刻度摇匀。
用称量瓶准确称取0.15~0.20g无水碳酸钠3份。
分别倒入250mL锥形瓶中，称量
瓶称量时一定要带盖，以免吸湿。
然后加入20~30mL水使之溶解，再加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色变成橙色。
计算HCl溶液的浓度。
（3）混合液中磷酸二氢根含量的测定
称取适量的磷酸盐混合物，加适量水溶解，必要时可以加热，然后待其完全冷却后转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
称取混合液25mL于锥形瓶中，加2~3滴百里酚酞，用已标定的NaOH溶液滴定至浅蓝色保持半分钟不褪色为终点，记录数据平行滴定三次。
（4）磷酸一氢根的滴定
移取混合液25mL于另一锥形瓶中，加2~3滴甲基红用已标定的HCl溶液滴定至黄色变成橙色且半分钟内不褪色，平行滴定三次。
1.3数据记录
表1 邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液
表3 氢氧化钠滴定磷酸二氢根
2结论
混合磷酸盐样品中，磷酸一氢根的浓度的浓度为0.0818摩尔每升，磷酸二氢根的浓度为0.0912摩尔每升。
3讨论
溴酚蓝的变色范围是3.0~4.6，甲基红的变色范围是4.4~6.2；滴定磷酸一氢根是采用返滴定法，变色时的pH在6.2左右，用溴酚蓝作为指示剂结果更准确。
Ka2=6.3*10^-8 ,Ka3=4.4*10^-13 Ka2/Ka3>10^5故可以采用分别滴定。