浙教版科学九年级上第三章1-3节知识点
浙教版科学九年级（上）
第三章1-3节知识点
一、能量的相互转化
自然界中各种形式的能量都不是孤立的，不同形式的能量会发生相互转化，能量也会在不同的物体之间相互转移。所谓的消耗能量、利用能量和获得能量的实质是能量相互转化和转移的过程。
二、能量转化的量度
（一）功
1．功的定义：作用在物体上的力和物体在力的方向上移动的距离的乘积。
功的两个必要因素: 1）作用在物体上的力2）物体在力的方向上移动的距离。2．功的计算公式：W = F·S （注意：F·S应具备同时性的同体性）
3．功的单位：焦耳；1牛顿·米= 1 焦耳
（二）功率
1．功率的定义：单位时间里完成的功叫功率。功率是反映物体做功快慢的物理量。
2．功率的计算公式：P=W/t P=Fv
3．功率的单位：瓦常用单位还有：千瓦、兆瓦
1焦耳/秒= 1 瓦1千瓦=1000瓦1兆瓦=106瓦
三、认识简单机械
（一）杠杆
1．杠杆的定义：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。
2．杠杆的五要素
（1）支点O：使杠杆绕着转动的固定点。
（2）动力F1：使杠杆转动的力。
（3）阻力F2：阻碍杠杆转动的力
（4）动力臂L1：从支点到动力作用线的垂直距离。
（5）阻力臂L2：从支点到阻力作用线的垂直距离。
3．杠杆平衡原理：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1×L1=F2×L2
4．杠杆的分类
（1）L1＞L2时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。
（2）L1＜L2时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。
（3）L1=L2时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天平等。（二）滑轮
1．滑轮的定义：滑轮是一种周边有槽、可以绕着中心轴转动的轮子。
2．滑轮的分类：
注意：滑轮组绕线法则：奇动偶定（与动滑轮相连后的绳子条数n为奇数时，绳子起点在动滑轮上，n为偶时起点在定滑轮上），先内后外（从里面的小滑轮逐步向外
绕线，不得重复与交叉）。
（三）机械效率
1．有用功：必须要做的这部分功。
2．额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。
3．总功：有用功与额外功的总和。
4．机械效率：有用功跟总功的比值。η=W有用/W总=Gh/FL×100﹪
5．W总=W有用+W额外W有用＜W总η＜1
6．测量斜面的机械效率
（1）光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪
（2）有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=fL η=Gh/FL=(FL-fL)/FL
（3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。
浙教版八年级上科学所有知识点
浙教版科学八上 八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分 5．水的循环：小循环 ①陆上内循环：陆地--－大气 ②海上内循环：海洋--－大气 大循环海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 海陆间大循环的5个环节：①蒸发②水汽输送③降水④地表径流 ⑤下渗(地下径流) 海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； ②使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6．每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1．水的电解 电极气体的量检验方法及现象结论 正极气体体积是负极的1/2 气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气 实验结论: 水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化) 说明水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧 原子构成） 2.、水的重要性质 颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃ 状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上
1．密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. 密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。 密度的大小只由材料决定。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) 不同的物质，密度不同； 2．密度的公式： ρ = m / v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：m3或cm3） 水银的密度为13.6×103千克/m3，它所表示的意义是1m3的水银的质量是13.6×103千克。 3．密度的单位： （1）密度的单位：kg/m3或g/cm3， （2）两者的关系：1g/cm3=1000kg/m31kg/m3=1×103-g/cm3 （3）水的密度：1×103kg/m3或1g/cm3 1毫升= 1cm3= 1×106-m31吨=1000千克=1×106克（4）单位转化 ： 1毫升= 1×103-升1升＝103-m3 4．密度的测量 （1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤：①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算 5．密度知识的应用： （1）在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。 （2）可用于鉴别物质的种类。
浙教版九年级科学第三章电能专题教案
专题 电能 电功 一、定义：电流可以做功，电流所做的功叫做电功 二、物理意义：电流做功的过程是电能转化为其他形式能量的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能量。 三、计算公式： 1.定义式：W=UIt 即电流在某段电路上所做的功，等于这段电路两端的电压、电路中的电流和通电时间的乘积。 2.导出公式：W=I 2 Rt ，W=t R U 2 （只适用于纯电阻电路） 四、电功单位： 1.国际单位：焦耳，简称焦，符号J 2.通用单位：千瓦时，符号kW ?h ，俗称度，且有1kW ?h=1度= 3.6×106 J 五、电功的测量 1.测量仪表：电能表（1户1表） 2.读数方法：电能表表盘上先后两次示数之差就是这段时间内用电的度数，即电流在这段时间内所做的功。 例1 （天津市中考试题）电能表是测量________的仪表．1 kWh 的电能可供标有“220V 40W ”的灯泡正常工作________h ． 精析 电能表是日常生活中常用的仪表．考查能否灵活利用W ＝Pt 进行计算． 正确选择合适的单位，可以简化计算． 解 电能表是测量电功的仪表．题目给出：W ＝1kWh P ＝40W ＝0.04kW 时间：t ＝ P W ＝kW 04.0kWh 1＝25h 如果选用国际单位，则计算要麻烦得多． 答案 电功，25 电功率 一、电功率的意义：表示电流做功快慢的科学量 二、电功率的定义：单位时间里完成的电功叫做电功率 三、电功率的计算公式：P= t W 四、电功率的单位：1瓦=1焦/秒 五、 电功率计算公式:P=UI 电功率的推导公式： U= I P I=U P 对于纯电阻电器(只有电阻在做功): P=UI P=I 2 R (已知I 和R 求P) (已知U 和I 求P) P=R U 2 (已知U 和R 求P)
九年级科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫 做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅 动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减 少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消 失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变 浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。 （2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。 （3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱 （4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由 蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减 少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐 减少 4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐 减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀
浙教版科学七年级上册_第三章知识点总结
第三章人类的家园——地球 第一节地球的形状和内部结构 1.地球的形状：地球是一个两极稍扁、赤道略鼓的球体。 2.地球的大小：地球的赤道半径为6378千米；两极半径为6357千米（两极半 径比赤道半径短21千米）,仅差0.33%； 赤道周长约为4万千米。（坐地日行八万里，指的是人处在赤道） 3.地球内部的结构特点：地球内部结构具有同心圆的特点，从外向内结构层次分 别地壳、地幔、地核，地壳和地幔的顶部（软流层以上部分）共同组成了岩石圈。岩石圈以下-----400千米处为软流层，是岩浆的发源地。 将地球比喻成鸡蛋的方法叫模型法。外地核呈液态或熔融状态，内地核呈固态。 厚度：地核>地幔>地壳 第二节地球仪和地图 一.地球仪 1.纬线和纬度： （1）纬线：纬线都是圆形，也称为纬线圈，从半球看，长度不等。（不同纬度 纬线长不相等，相同纬度纬线长相等）赤道最长，由赤道向两极逐渐缩短，最后 成一点。纬线指示东西方向。 （2）赤道：在南北两极中间，与两极等距，并且与经线垂直的线叫做赤道。（3）纬度：（赤道）是零度纬线。赤道以北的纬度，叫做（北纬），用“N”作 代号；赤道以南的纬度叫（南纬），用“S”作代号。 （4）北纬、南纬各有90°。南纬90°就是南极，北纬90°就是北极。
4.经线和经度 （1）经线：也叫（子午线）。经线是（半圆形），所有经线长度（相等）。经 线指示（南北）方向。 （2）经度：零度经线也叫（本初子午线），即通过英国伦敦格林尼治天文台原 址的那条经线。 （3）从本初子午线向东、西各分作（180°），以东的180°属于（东经），用“E”作代号；以西的180°属于（西经），用“W”作代号。 （4）东西180°经线合为一条经线。（0°经线和180°经线都只有一条） 5.东西半球的划分 （1）习惯上以（20°w）和（160°E）两条经线组成的经线圈把地球平分成东西 半球。 （2）西经20°以东是东半球，以西是西半球。东经160°以东是西半球，以西 是东半球。 （3）西半球（向西走）：20°W—160°W，180°—160°E 东半球（向东走）：20°W—0°，20°E—160°E 特殊区域：0°—20°之间，无论东经还是西经永远都属于东半球 160°—180°之间，无论东经还是西经永远都属于西半球注意：东半球不全 是东经度；西半球不全是西经度。 6.南北半球的划分： 赤道以北为（北半球）；赤道以南为（南半球）。 7.地球是斜着身子绕太阳公转的，地轴与公转轨道面成66.5°夹角。地轴是假 象的轴。在南极点上跨出任何一步都是向北，在北极点上跨出任何一步都是向南。 注意：遇到判断东西半球，判断东经度还是西经度，南纬度还是北纬度的题目时，一定要自己添上0°经线或者0°纬线。另外需要了解在地球上方（下方）俯视（仰视）时，经纬线各呈什么形状。经线和纬线都有无数条。 二.地图 地图的三要素：比例尺、方向、图例和标记 2.比例尺：表示实地距离在地图上的缩小程度。即：比例尺=图上距离÷实地距离。 （1）比例尺的大小与地图的详略： 在同样的图幅上：比例尺越大，地图上所表示的实际距离范围越小，但表示的内容越详细，精确度越高。 比例尺越小，则表示的范围越大，内容越简单，精确度越低。 规律：大范围的地区多选用较小的比例尺地图。如：世界地图，中国政区图。 小范围的地区多选用较大的比例尺地图。如：平面图、军事图、旅游图。（没有给出比例尺时，可以根据比较表示范围的大小来判断比例尺的大小）
浙教版八上科学复习知识点总结大全
八年级(上)科学第一章生活中的水复习提纲 第1节水在哪里 1、海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53%，陆地淡水中含量最多的是冰川水。 2、一个健康成年人每天平均约需水2.5L，主要供水途径是食物和饮水。 生物体中含水量最多的是水母，人体重量的2/3以上是水分。 3、地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环3种。其中能补 给陆地水的水循环是海陆间循环。海陆间大循环的5个环节：a、蒸发b、水汽输送c、降水d、地表径流e、地下径流f、下渗 4、形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。形成水循环的内因是水的物理性质，即水的 三态会随温度而变化。 第2节水的组成 1、水电解实验中，正极得到的气体是氧气，检验这种气体的方法是能使带火星的木条复燃负极得 到的气体是氢气，正极和负极所得气体的体积比约为1：2。实验结论:水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化) 2、纯净的水是一种无色无味的液体，在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃水在4℃时密度 最大。水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮在水面。 第3节水的密度 1属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的)，不同的物质，密度不同； 2、公式：密度=质量/体积ρ＝m/v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度（千克/米3或克/厘米3） m表示质量（千克或克）v 表示体积（米3或厘米3） 3、一般情况下水的密度为1.0×103千克/米3，合1.0克/厘米3，它的意义是每立方米水的质量为1.0×103 千克。水、海水、酒精之间的密度大小关系为海水>水>酒精。 第4节水的压强 1、垂直作用在物体表面上的力叫压力，压力是由物体之间相互挤压而产生的。压力作用在受力物体表面上， 。物体水平放置时，压力大小等于重力。 2压强来表示压力产生的效果；即在单位面积上受到的压力大小。 3、公式：压强=压力/受受力面积 P=F/S，（公式变形：F= PS S= F/P） P表示压强（帕pa），F表示压力（牛N），S表示受力面积（米2 m2） 练习1：一个质量为50千克的人，每只脚与地面的接触面积为200厘米2。则当他站立在地面上时对地面的压力为，对地面的压强为；当他走路时对地面的压力为，对地面的压 强为。 练习2：用100N的力把重力为40N的物体压在竖直的墙壁上，物体与墙壁的接触面积为200cm2，则物体对墙壁的压强多大？ 4、2帕=2牛/米2，2帕的意义是单位面积上受到的压力为2牛。 对折的报纸对桌面的压强为1帕，人站立对地面的压强是15000帕。 5、增大压强的方法增大压力或减小受力面积，减小压强的方法减小压力或增大受力面积。 6、研究水内部压强特点时，用到的仪器叫压强计，它的工作原理是当橡皮膜受到的压强越大，U型管两边 的高度差越大。 7、液体压强的特点有：对容器侧壁和底部都有压强，且随深度的增加而增大；液体内部向各个方向都有
九年级上科学第一章知识点
第一章基础知识复习 第1节物质的变化 1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSO 4·5H 2 O=== CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O=== CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4+2NaOH===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CuSO 4 溶液为蓝色 用途（1)可以用CuSO 4 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色； （2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有. 第2节探索酸的性质 1．酸的性质： （1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2 O 2HCl+Mg(OH) 2 =MgCl 2 +2H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O （3）酸+盐==新酸+新盐 实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO 3 ）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭 化学方程式：2HCl+CaCO 3=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途：可以用来检验CO 2 2的存在,也可以用于实验室制CO 2 气体 (4)酸+金属氧化物==盐+水 实验一: 除铁锈(主要成分是Fe 2O 3 )实验 现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生 化学方程式Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应 现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 化学方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 化学方程式: HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在 △ 蓝色白色白色蓝色
最新浙教版科学七年级上册知识点整理
七年级（上）科学知识点总结 第一章：科学入门 第一节：科学在我们身边 1的学问。如牛顿发现了万有引力 定律 2、科学是一门不断发展的学科，科学技术的发展不断改变着人们对环境的认识，使人们改造和利用环境的能力不断提高。 3、科学的重要性：科学是一把双刃剑，科学技术促进了人类文明进步的同时，也带来了负面影响，需要和谐发展和利用科学技术。 4、学习科学的方法是：仔细观察、认真思考、积极探究实验。科学研究最重要的环节是实验。 5、重要的实验：鱼和气球的浮沉、“喷泉”实验。 1、科学要研究各种自然现象，并寻找它们产生、发展的原因和规律。 2、我们要多观察、多实验、多思考，运用科学方法和知识，推动社会的进步，协调人与自然的关系，为人类创造更美好的生活。 第二节：实验与观察 1、实验是科学探究最重要的环节；实验前要了解实验的步骤，熟悉实验的仪器。实验时，我们要遵守实验室的操作规程，注意安全；仔细观察实验过程，及时记录实验现象，尊重实验事实，不得捏造实验事实，更改实验数据。 2、实验常用仪器的名称和用途：天平测量质量；温度计测量温度；停表测量时间；量筒、量杯测量液体体积；刻度尺测量长度；电流表测量电流；电压表测量电压；酒精灯加热；显微镜观察细小物的结构。 3、在很多情况下凭我们的感觉器官对事物作出判断是不可靠的，为了准确的判断，实验时我们要借助一些和。 4、测量工具：天平、量筒、刻度尺、停表；观察工具：显微镜、放大镜、望远镜、雷达 5、人们直接用感官器官的观察叫：直接观察。借助仪器工具的观察叫：间接观察。 6、重要的实验：鸡蛋浮沉实验。 1、观察和实验是进行科学研究最重要的方法，也是学习科学的重要方式。 2、在很多情况下，单凭我们的感官进行观察还不能对事物做出可靠的判断，因而经常要借助于一些仪器和工具来帮助我们做出准确的判断。 3、在科学研究中我们还常借助各种仪器来扩大观察的范围。 第三节：长度和体积的测量 1、测量是一个将待测的量与公认的标准量进行比较的过程。 2、长度的测量:国际单位：米；常用：千米、分米、厘米、毫米、微米、纳米 1千米=1000米；1米=10分米=100厘米=1000毫米；1米=106微米=109纳米 3.体积的测量：体积是物体占有空间的大小。主单位是立方（m3或米3），体积的常用单位：分米3、厘米3、升、毫升。1立方米=1000升；1升=1000毫升；1毫升=1立方厘米。 4、雷达、激光、声纳等可测长度。刻度尺是常用的长度测量工具，正确使用该工具的方法是：一选二贴三垂直，估读单位莫忘记。 （1）选尺选零点（2）贴被测物、被测边（3）视线与尺面垂直（4）读正确：先读准确值，再读一位估计值。最后写单位。使用时还要注意零刻度线、测量范围及最小刻度。
浙教版九(上)科学第三章测试卷及答案
浙教版九（上）科学第三章测试卷 班级：学号：姓名：分数： 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2 分，共30 分） 1．下列电器中，利用电流热效应工作的是（） A．电风扇B．电暖气C．电视机D．电吹风 2．下列关于核反应的理解，正确的是（） A．核电站——核聚变B．太阳能——核聚变C．原子弹——核聚变D．氢弹——核裂变3．关于“12 V,4 W”的小灯泡L1 和“9V,3 W”的小灯泡L2,下列说法正确的是 ( ) A．L1 和 L2 正常工作时的电阻一样大 B．L1 和L2 串联在一起使用时,L1 和L2 亮度相同C．L1 和L2 并联在一起使用时,两灯消耗的功率一样多 D．L2 串联一个9 Ω的电阻接在12 V 电路中,也能正常发光 4.下列四个杠杆，其中属于费力杠杆的是（） A.开瓶器B．筷子C．核桃夹D．撬棒 5.在台球比赛中，选手推动球杆撞击白球，白球发生运动后碰撞其他球，以下说法正确的是（）A．在水平桌面上滚动的球受到了重力作用，重力对它做了功 B.手推动球杆前进时，手对球杆做了功 C．桌面对球的支持力做了功 D．白球撞击黑球后没有静止，是因为人的手还在对白球做功 6.如图AB 为一可绕O 点转动的杠杆，在A 端通过绳子作用一个拉力，使杠杆平衡，保 持重物不动，而使绳绕A 点沿图中虚线缓慢逆时针转动，则F（） A.先变大后变小 B. 先变小后变大 C. 不变 D. 无法判断 7．2018 年4 月1 日8 时，“天宫一号”运行在近地点高度约 161.0 km、远地点高度约 174.3 km 的轨道上；2018 年4 月2 日8 点15 分，“天宫一号”再入大气层，在坠入途中，大部分模块在大气层中烧毁，少部分残骸坠入南太平洋。则“天宫一号”() A．近地点向远地点运行过程中，速度变大 B．在坠入大气层过程中，其机械能不变 C.最后少部分残骸坠入南太平洋后，其内能减少 D.在坠入大气层过程中，部分模块烧毁是由于克服重力做功 8．下列关于热现象的说法中正确的是( ) A．0 ℃的冰和0 ℃的水内能相等B．物体吸收热量，它的温度一定升高 C．物体温度升高，内能一定增加 D．做功和热传递都可以改变物体的内能，但功和热量是不同的物理量，单位也不同 9.如图所示电路中，已知R1＞R2 ，电源电压U 保持不变，在相同的时间内四个电路中总共放出的热量由多到少的顺序是（） A．甲、乙、丙、丁B．甲、丙、丁、乙C．丙、丁、乙、甲D．乙、丁、丙、甲10．图所示为四冲程汽油机的一个冲程，下列说法正确的是( )
最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
浙教版-科学-七年级上册-浙教版七年级上科学知识点总结
科学七年级上知识点总结 科学的入门 长度和体积的测量； 温度的测量：实验室中常用的温度计是利用水银，酒精等液体热胀冷缩的性质制成的； 质量的测量质量常用来表示物体所含物质的多少； 时间的测量 科学探究的过程 1.善于发现和提出问题 2.针对问题，依据自己已有的科学知识和经验，建立猜测和假设 3.依据探究的目的制定探究的计划 4.通过观察，实验等多种途径获取事实和证据，对假设进行检验。 5.对探究的过程进行评价，并与他人讨论和交流。 观察生物 生物与非生物 生物是一类具有能呼吸，能生长，能繁殖后代，对外界刺激有反应等特征的物体； 动物与植物最主要的区别：植物能利用太阳光制造营养物，而动物要从外界摄取营养物质 动物根据有无脊椎分为脊椎动物和无脊椎动物 脊椎动物分为体外长有毛皮，胎生的哺乳类及体外没有毛皮的卵生类； 卵生类又分为体外有羽毛，体温恒定的鸟类及体温不恒定的爬行类，两栖类和鱼类； 无脊椎动物分为身体多细胞类及身体单细胞类； 植物分为有种子的植物和没有种子的植物 有种子植物根据种子外是否有果皮包被分为被子植物及裸子植物； 没有种子植物分为有茎和叶分化的及无茎和叶分化的（藻类植物）； 有茎和叶分化的分为有根的蕨类植物和没有根的苔藓植物，它们都用孢子繁殖； 细胞学说提出动物和植物都是由相同的基本单位即细胞构成； 一个母细胞经过一系列复杂的变化后，分裂成两个细胞的过程叫细胞分裂； 在细胞分裂的过程中，有的子细胞，长到与母细胞一般大小时能继续分裂；而有的子细胞则发生变化，形
成具有不同形态和功能的细胞，这个过程叫细胞分化。 在细菌的细胞内看不到成形的细胞核，因此也被称为原核生物； 霉菌与细菌一样，需要现成的有机物生活，但在细胞结构上，它与植物细胞相似，有细胞核，属于真菌。（根据细胞内有无细胞核，可将细胞分为真核细胞和原核细胞） 植物，动物和真菌的细胞都有细胞核，属于真核生物； 细胞分化成各种不同形态和不同功能的细胞群，这些细胞群就是组织； 植物的基本组织主要包括具有保护功能的保护组织，能输送物质的输导组织，能制造和储存营养物质的营养组织，起支撑和保护作用的机械组织，能分裂产生新细胞的分生组织等； 在叶的表面有一层表皮，起保护作用，是一种保护组织； 在叶片的中部，有进行光合作用的叶肉细胞，它们是植物的营养组织； 在叶脉处，有输导组织，能输送由根吸收的水分，无机盐以及由叶制造的营养组织； 人体四大组织：上皮组织，结缔组织，肌肉组织和神经组织； 上皮组织由上皮细胞构成，主要具有保护功能，有些部位的上皮细胞还有分泌和吸收物质的功能； 结缔组织具有运输，支持等多种功能； 肌肉组织由肌细胞组成，具有收缩和舒张的功能，人体的肌肉组织分为：心肌，骨骼肌，平滑肌； 神经组织主要有神经细胞构成，它具有能接受刺激，产生并传导兴奋的作用； 由多种组织构成，具有一定功能的结构称为器官； 人体的七大系统：消化系统，循环系统，呼吸系统，泌尿系统，生殖系统，神经系统，运动系统和内分泌系统等； 生物的适应性和多样性 对生存环境的适应是生物界普遍存在的现象，多样的环境造就了丰富多样的生物世界； 地球与宇宙 地球仪上连接南北两极的线叫做经线，也称子午线。通过英国伦敦格林尼治天文台原址的那条经线为0度经线，也叫本初子午线；
浙教版九年级上科学第三章能量的转化与守恒知识点大全
九上第三章能量的转化与守恒 【第1学时】 第1节能量的相互转化 一、能量的转化与转移 1、多种形式的能量：机械能（动能和势能）、势能（弹性势能和重力势能）、内能、化学能、电能、光能、太阳能、核能 【能量是多种形式存在的，但要注意一个物体可以同时具有多种形式的能】 （1）机械能：存在于运动的物体（动能）或具有一定高度的物体（重力势能）或发生弹性形变的物体（弹性势能）中； （2）内能：物体内部分子动能和分子势能的总和；任何物体都具有内能，又叫热能；（3）光能：能发光的物体具有的能量，太阳能属于光能； 2、能量的转化与转移 （1）能量的转化：从一种形式转化为另一种形式的能； ★分析某过程中能量转化的步骤： ①明确研究对象和所要研究的过程； ②物体在起始位置所具有的能量的形式； ③物体在最终位置所具有的能量的形式； （2）能量的转移：从一个物体转移到另一个物体； （3）能量可以从一个物体转移到另一个物体，也可以从一种形式转化为另一种形式；（4）要获得一种能量必须以消耗另一种能量为代价，所谓“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”，实质上就是能量相互转化或转移的过程； 【第2学时】 第2节能量转化的量度 一、功 1、做功的两个必要因素：缺一不可（同时性、同向性、同体性） （1）作用在物体上的力； （2）物体在力的方向上通过的距离； 2、力对物体没有做功的三种情况：“有劳无功” （1）没有力，但有距离：“无劳无功” 如：物体没有受到力的作用，但因为惯性通过一段距离，也就没有什么力做功； （2）有力的作用，但没有距离的移动：也就在力的方向上没有通过距离，力对物体不做功； “有劳无功” 如：一个静止的汽车，一个人用了很大的力推他，但不动，因此推力对汽车没有做功；（3）物体受到力的作用，也运动了一段距离，但在力的方向上没有距离的移动，这个力对物体没有做功；“劳动无功” 如：手提着水桶在水平面上运动了一段距离，水桶虽然受到提力的作用，但是由于力的方向始终竖直向上，且移动的是水平距离，不在同一方向上，故而提力对水桶没有做功； 3、做功的表示说法：力对受力物体做功、施力物体对受力物体做功、施力物体做功、力做功； 二、功的计算 1、计算公式：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积；
浙教版科学九年级上册知识点总结.
浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+
浙教版新版科学七年级上基础知识点汇总-精简版
第一章科学入门 姓名： 一、科学在我们身边 二、实验和观察 观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。 试管：是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。试管加热时要用试管夹（长 柄向内，短柄向外，手握长柄）。给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处，试管外壁不能有水。加热时试管要倾斜450，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。热的试管不能骤冷，以免试管破裂。 酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。酒精灯的火焰有三层，分别是外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，焰心温度最低，使用时用外焰加热。熄灭时要用两次盖灭法。 试剂瓶：用来盛放试剂，打开后瓶盖应倒放在桌上，倾倒液体时标签应朝向手心。 胶头滴管：用来取用少量液体，用它往试管中滴液体时，试管应竖直，胶头滴管在试管口上方约0.5厘米处竖直向试管中滴入液体，绝不能把胶头滴管伸入试管内。 三、长度和体积的测量 测量是指将一个待测的量和一个公认的标准量进行比较的过程。 国际公认的主单位——即公认的标准量。长度测量中公认的标准量是“米”，而不是“刻度尺”。 1、长度的测量。 国际公认的长度主单位是米。 测量长度使用的基本工具是刻度尺。 记录的数值＝准确值＋估计值＋单位（不要忘记） 积累法：利用积少成多，测多求少的方法来间接地测量。 如：测量一张纸的厚度（除以张数）、一枚邮票的质量、细铁丝的直径等。 2、体积的测量。 新教材已舍去“凹形液面中央最低处相平”这一说法。 读数要看仔细，单位换算要仔细。 四、温度的测量 物体的冷热程度用温度来表示。温度的常用单位是摄氏度，单位符号是℃。人为规定冰水混合物的温度为0℃，一个标准大气压下沸水的温度为100℃。在O℃和100℃之间分成100小格，则每一小格为l℃。 体温计。测量范围从35℃~42℃，最小刻度为0.1℃。 结构优点 玻璃泡容积大而内径很细。精确。 特别细的弯曲。离开读数。 横截面形状近似三角形。放大液柱，便于读数。 第二章观察生物
浙教版初中科学知识点汇总(八年级上)
浙教版初中科学知识点汇总(八年级上)
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浙教版科学八上 八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1. 海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水, 人体重量的2/3以上是水分 儿童身上4/5是水分 5.水的循环： 小循环——①陆上内循环：陆地--－大气；②海上内循环：海洋--－大气 大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 （l）海陆间大循环的5个环节： a蒸发 b水汽输送 c降水 d地表径流 e下渗 (地下径流) （2）海陆间大循环的意义： a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6、每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1. 水的电解 电极气体的量检验方法及现象结论 正极气体体积是负极的 1/2气体能是带火星的 木条复燃 正极产生的气体是 氧气 负极气体体积是正极极 的2倍气体能在空气中燃 烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是 氢气 实验结论: 水通直流电 氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的 (水的电解是化学变化)
2.、水的重要性质 颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃ 状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰 浮在水面上 第三节.水的密度 1、密度定义： 单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. （l）密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) （2）不同的物质，密度不同； 2、密度的公式： m =ρ/ v（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3） 水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6×103千克， 3、密度的单位： （1）密度的单位：千克/米3 或克/厘米 3 ， （2）两者的关系：1克/厘米3 =1000千克/米 3 1kg/m 3 =1×10 -3 g/cm 3 （3）水的密度：1×103 千克/米 3 或1克/厘米 3 （4）单位转化:：1毫升 = 1cm 3 = 1×10 -6m3 1吨=1000千克=1×10 6 克 1毫升= 1×10-3 升 1升＝10 -3 m 3 4、密度的测量 （1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤：
(完整版)精编浙教版科学九年级(上)第三章测试卷
浙教版科学九年级(上)第三章测试卷 一、选择题(共40分，每题只有一个最佳答案) 1．下列四幅图片中，属于利用做功的途径改变物体内能的是 ( ) 2．小兰和爸爸、妈妈一起参加了一个家庭游戏活动。活动要求是：家庭成员 中的任意两名成员分别站在如图所示的木板上，恰好使木板水平平衡。若小 兰和爸爸的体重分别为400N和800N，小兰站在距离中央支点2米的一侧， 爸爸应站在距离支点l米的另一侧，木板水平平衡。现在他们同时开始匀速相向行走，小兰的速度是0.5米／秒，则爸爸的速度是多大才能使木板水平平衡不被破坏? ( ) A．1.0米／秒 B．0.75米／秒 C．0.5米／秒D．0.25米／秒 3．下列各个过程中要做功的是 ( ) A．人提水桶水平匀速走了10米 B．人用力推车，但车未动 C．沿斜面将物体匀速上移5米 D．冰块在光滑冰面上自由滑行 4．下列各个用电器工作时，电能的转化与其他三个不同的是 ( ) A．电烙铁 B．电熨斗 C．电热毯D．电吹风 5．如图所示，把同一物体沿斜面BA和CA分别拉到顶端A，若沿斜面 的拉力F1=F2，则斜面两边的机械效率B、C的大小关系是 ( ) A．B>C B．B=C C．B
浙教版科学九年级上册第一章知识点
九上第一章熟记知识点 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠银氢正一价负三、正五氮 氟氯溴碘负一价负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五 铜正一二铝正三锰有正四六七价 铁正二三硅正四通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）； 负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）； 负三价：磷酸根（PO43--）； 正一价：铵根（NH4+） 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应： 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]