化学(必修二)期末检测题(含答案)
化学（必修二）期末检测题（含答案）一、选择题1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。
A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。
A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。
A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。
A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。
A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。
C+DA+B能量反应过程AZn稀硫酸A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是( )。
A ．一氯乙烷的结构式为CH 3ClB ．丁烷的结构简式为CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式为D ．苯的分子式为18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。
A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B ．风力发电时，风能主要转化为电能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。
A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。
A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。
A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D ．C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：元素NSOSiCl ····Cl Cl ····C Cl原子半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。
A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
下列关于此反应的说法中，正确的是( )。
A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。
A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶225．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是()。
A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察C．取适量滤液，蒸干，观察D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察第Ⅱ卷二、填空题26．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________(填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
27．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0二 ① ② ③ ④ 三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。
28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以＋4NH 和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。
用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，＋4NH 经过两步反应被氧化成－3NO 。
两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是反应过程（第一步反应） 能量ΔH ＝－273 kJ /mol－2NO (aq )＋2H ＋(aq )＋H 2O (l )＋4NH (aq )＋1.5O 2(g )族周期 氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO 3废水达标废水ⅡⅠⅢ2NO (aq )＋0.5O 2(g )－3NO (aq )反应过程 （第二步反应）能量ΔH ＝－73 kJ /mol。
1 mol ＋4NH (aq )完全转化成 －3NO (aq )共与环境交换了 kJ 热量。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。
若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
29．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A ．稀硫酸 B ．溴的四氯化碳溶液 C ．水D ．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br(4)已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
30．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。
下表列出部分短周期元素的电负性。
请回答下列问题。
元素 Al B Be C Cl X Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Y O P S Si 电负性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X 元素与Y 元素的化合物的形成过催化剂△② ③① 乙烯 A B 乙酸程______________________________________________________。
31．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。
A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。
回答下列问题。
(1)A2B的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO 24＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。
高中化学选择性必修二 第一章章末检测练习下学期(解析版)
第一章章末检查一、选择题1.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属B．第15列元素的原子最外层的电子排布是n s2n p5C．最外层电子排布为n s2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区的元素【答案】A【解析】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是n s2n p3，B项错误；最外层电子排布为n s2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；11、12列为ds区元素，D项错误。
2.金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B．Ti和的质子数相同，互称同位素C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素【答案】B【解析】同位素的质子数相等，中子数不相等。
Ti和Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28。
3.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【答案】C【解析】所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。
因为质子和电子带的电荷相等，而电性相反，故整个原子是电中性的。
需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的，如H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。
多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系，A、B错误。
【人教版】高中化学必修2 检测试题：第四章 第一节 第1课时(含答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
高一化学必修二期末考试题含答案
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分。
在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
）1.决定元素种类的要素是 ()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数 D ．中子数2.以下物质之间的互相关系错误的选项是 ()．．A．CH 3CH 2OH 和 CH3OCH 3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物D．O2和 O3互为同素异形体3、以下各组次序的摆列不正确．．．的是 ()A．原子半径： Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳固性：HC l ＜ H 2S ＜ PH3C．酸性强弱： H2SiO3＜ H 2CO3＜ H 3PO4 D ．氧化性： K +＜ Na+＜ Mg2+＜ Al3+4、将 SO 气体通入 BaCl 溶液至饱和，未见有积淀生成，持续通入另一种气体仍无积淀产22．生，则通入的气体可能是（）A. NH 3B. Cl2C. CO2D. NO 25.以下热化学方程式中，正确的选项是（）A．甲烷的焚烧热为 890.3 kJ-142· mol，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH（g）+2O（g） =CO 2（g）+2H 2O(g)-1△ H=-890． 3 kJ · molB． 500 ℃、30MPa 下，将 0． 5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充足反响生成 NH 3（g）放热 19． 3 kJ，其热化学方程式为：-1N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）△ H = -38． 6 kJ · molC．HCl 和 NaOH 反响的中和热△-1H -=57.3 kJ · mol，则 H 2SO4和 Ca（OH ）2反响的中和热-1△ H = 2 ×（-57． 3） kJ · molD ．在 101 kPa 时， 2gH2完整焚烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O 2(g)=2H-1 2O(1)△H =-571．6 kJ·mol6. 同样情况下，在容积同样的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、 HCl、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A． 3∶ 3∶ 2B． 2∶ 2∶3C． 1∶ 1∶ 1 D ．没法确立7．以下举措对增大反响速率显然有效的是()A．Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量B．Zn 与 25%的稀硫酸反响制取H 2时，改用 98%的浓硫酸C．在 K 2SO4与 BaCl2两溶液反响时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于焚烧8．核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（ 2n+1)，原子核内质子数为 (2n2一 1)。
人教版高中化学必修2检测题三1.1核素含答案
课时跟踪检测(三) 1.1 核素(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或核外电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：选A。
由图示可知①代表11H，②代表21H，③代表31H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
2.元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01解析：选C。
碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，综上所述，C错误。
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于293116Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293解析：选D。
A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。
B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。
C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。
D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
4．下列各组粒子中属于同位素的是( ) A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2O C ．H 2和D 2D ．14N 和14C解析：选A 。
期末复习培优与提升(四)高二化学人教版(2019)选择性必修2含答案
高二选择性必修二（人教版2019）期末复习培优与提升（四）一、单选题1．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p53．下列几种类推结论中正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子也必有阴离子。
4．下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A．氯化铵受热分解B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B SO2为V形分子SO2分子中S原子采用sp3杂化C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HClA．A B．B C．C D．D 6．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A．元素种类最多的族是第Ⅷ族B．第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C．第ⅡA族中无非金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多7．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是实验事实结论A将体积相同的Na和K分别投入冷水中K与H2O反应更剧烈金属性：K>NaB将足量硫酸与Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金属性：S>P C分别加热HCl气体和HI气体HI气体更易分解稳定性：HCl>HID分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体更易分解热稳定性：Na2CO3>NaHCO3A．A B．B C．C D．D8．下列有关构造原理的说法错误的是A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3dB．某基态原子部分核外电子的排布式为223s4sC．在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级D．从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层顺序不同9．新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散和感染，三氯生(结构简式如图所示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中非常常见。
2013-2014人教版高一化学必修二期末考试(答案)
2013-2014人教版高一化学必修二期末考试（答案）第Ⅰ卷(选择题)本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)( )1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．222( )2．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒( )3．下列有关化学用语表达不正确的是A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+( )4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低( )5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键( )6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能( )7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
化学高一下必修二第一章章末综合检测
一、选择题1．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( ) 【识记】A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) 【识记】3.氢化锂能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中，正确的是( )【理解】A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂4．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )【运用】A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R元素只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．1 mol RO－3参与该反应转移5 mol 电子5．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( ) 【理解】A．①②③④B．②③④C．③④D．②③6．下列各项中表达正确的是( ) 【掌握】A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )【运用】A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)8．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )【理解】A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl9．下列说法正确的是( ) 【理解】A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼10．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( ) 【识记】A．a＝b－1 B．a＝b－11C．b＝a＋25 D．b＝a＋3011．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) 【理解】A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同12．下列结论正确的是( ) 【运用】①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥13．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) 【运用】A．ZXYW B．WXYZC．XYZW D．ZYXW14．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是( ) 【运用】B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：15．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )【运用】A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价16．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是( )【运用】A．气气氢化物稳定性：W＜TB．离子半径：X＜RC．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD．Y单质能与冷水剧烈反应17．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) 【运用】A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ) 【运用】A.L2B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
2010-2011学年中学高二化学(必修)期末试题
2010-2011学年中学高二化学（必修）期末试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间75分钟。
请将选择题答案填涂在答题卡上，考试结束时与II 卷答题纸一起上交。
可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cl ：35.5 Zn ：65第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子B ．32S 与33S 互为同位素C ．正丁烷与异丁烷互为同系物D ．甲烷与乙烷互为同分异构体 2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确．．．的是 环境问题 主要污染物 环境问题 主要污染物 A 酸雨 二氧化硫 C 白色污染 二氧化硅 B温室效应二氧化碳D光化学烟雾二氧化氮3．下列物质中，不属于高分子化合物的是A ．纤维素B ．蛋白质C ．油脂D ．塑料 4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④ D ．①和④ 5．铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于 A ．金属铝 B ．碱性氧化物 C ．酸性氧化物 D ．两性氧化物 6． 下列实验操作中，不能用于物质分离的是7、火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。
已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe 3(SO 4)2(OH)n}中n 值为 A ．4 B ．5C ．6D ．78．下列反应中，属于吸热反应的是A ．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B ．B a (O H )2·8H 2O 与NH 4Cl 固体反应C ．锌与稀盐酸反应D ．生石灰变成熟石灰的反应 9、下列反应中，属于加成反应的是A.苯的硝化反应B.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯C. 甲烷与氯气在光照条件下反应D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 10、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A ．通常状况下，28g 氮气所含有的原子数目为N AB ．1mol 金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个水分子D ．1mol/L CaCl 2溶液中所含Cl —数为2N A11．在一个2升的容器中盛入2.0 mol 某气态反应物，2 s 后该气态物还剩余1 .6 mol 。
2020届人教版高中化学必修2检测题十六3.3.2乙酸含答案
课时跟踪检测(十六) 3.3.2 乙酸(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，促进吸收，还可杀菌消毒、预防疾病。
食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是( )A．乙酸是有刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸C．乙酸的官能团是酸基D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红解析：选A。
乙酸是有刺激性气味的液体，A项对；乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离，是一元弱酸，B项错；乙酸的官能团是羧基，C项错；乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，能使紫色石蕊溶液变红，D项错。
2．炒菜时，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是( )A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成解析：选D。
酒中含乙醇，醋中含乙酸，二者反应生成少量具有香味的乙酸乙酯。
3．下列物质不能用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( )A．金属钠B．CuOC．石蕊溶液D．碳酸钠溶液解析：选A。
CuO遇乙酸会溶解，而遇乙醇不溶；Na2CO3遇乙酸产生气泡，遇乙醇无明显现象；石蕊遇乙酸变红，遇乙醇不变色。
金属钠在乙酸溶液和乙醇溶液中反应都较剧烈，无明显差别。
4．关于实验室制备溴苯和乙酸乙酯的两个实验，下列叙述正确的是( )A．必须加热B．反应类型不同C．产物都难溶于水D．必须用催化剂解析：选D。
实验室中制取溴苯需要FeBr3作催化剂，制取乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂。
制取溴苯时不用加热，两个反应都是取代反应，生成物溴苯、乙酸乙酯都难溶于水，而生成物HBr易溶于水。
5．下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应解析：选C。
乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。
高中化学选择性必修二 第二章章末检测练习下学期(解析版)
第一章章末检查一、选择题1.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键【答案】D【解析】本题可用举例法去做。
稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键。
铵盐是只含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。
乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。
在强碱中存在共价键如NaOH。
2.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B．H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D．N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ【答案】D【解析】由于NN中含有一个σ键二个π键，σ与π键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。
3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大【答案】B【解析】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。
4.下列物质中含离子键的是()A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4【答案】C【解析】本题考查了物质类别与化学键的关系。