17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
遵义四中2017—2018学年度上学期期中考试高一化学试卷（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol4. 下列实验设计中能达到预期目的的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。
C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁6. 下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是（）A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC. 2HClO = 2HCl + O2↑D. IBr+H2O==HIO+HBr8. 下列说法正确的是（）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子C．0.5 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为N AD．标准状况下N A个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：210．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO质量比14:15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1:2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体13. 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3—D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑14. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色溶液中：Na+ Fe3+Cl—SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－C. 在强碱溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+ Fe2+ Cl—CO32—15. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是（）A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD. NH4NO3→N2+H2O16. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )17. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中下列说法中正确的是：（）A. Mn元素被氧化B. HCl全被还原C. Mn失电子D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/818. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—20.把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.02mol·L－1B．4mol·L－1C．3mol·L－1D．2mol·L－120. 在CuO和Zn粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚锌片，发现锌片并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A. 不溶物一定是CuB. 不溶物一定含Cu，但不一定含ZnC. 不溶物一定是ZnD. 溶液中一定含有Zn2＋，但不一定含有Cu2＋第Ⅱ卷（共60分）二、非选择题(本题共4题)21. （20分）现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH）②铝③CaCO3 ④干冰⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧液态氨气⑨稀硝酸⑩KAl(SO4)2 ○11 NaHSO4 ○12Na2O（1）以上物质属于非电解质的是，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是（填序号）。
（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________（3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+＋OH－H2O的有_________________（填序号）（4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式12的离子反应方程式：_____________________________（5）⑤的溶液和○（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，离子方程式：_________________________________________________（7）将⑩和○11按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中H+和Al3+(假设Al3+无损耗）的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.4mol•L﹣1，则该混合混合溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________（8）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑+ 2H2O，当有5.4g Al 发生反应时，转移电子的数目为。
22 （共11分）已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，1体积的水可以溶解500体积的氯化氢（HCl）气体，氯化氢的水溶液即为盐酸。
实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19g•cm﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4mol•L﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（）．A. 100mLB. 220mLC. 250mLD. 500mL（2）计算需要mL的浓盐酸，（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）。
（4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是；使浓度会偏低的是。
（填序号）①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水②量取浓盐酸时俯视刻度线③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶⑤定容时俯视刻度线（5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。
23 （共15分分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+和少量的Na+。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图，回答下列问题：（1）物质X的化学式为________，操作1的名称：_________（2）写出A中主要成分的化学式：_______________，在A中加入Y的离子方程式为：_____________________________________________________（3）工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应_______________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应不填）（4）操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
浙江省桐乡市高级中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题(创新班)
桐乡市高级中学2015学年第一学期高一年级期中考试试卷化学试题(创新班)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．从化学角度看，下列广告用语没有．．科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．没有水就没有生命2．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是A．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH4．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A．硝酸银溶液 B．淀粉溶液 C．焰色反应 D．Br2的CCl4溶液5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2N AC． 0.5 mol·Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为N AD．18 g NH4+ 中所含的质子数为10N A6．与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4＋离子浓度相同的是A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与碱反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物9．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。
XX省南阳市2022至2023学年高一上学期11月期中考试化学试题附解析答案完整版
2022年秋期高中一年级期中质量评估化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（）A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。
且须饮美酒，乘月醉高台。
”清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。
就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（）A．实验B．假设C．观察D．分类3．氯元素代表物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是（）A．丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水B．戊可以用做制取氧气的反应物C．甲和丙都能使氯化铁溶液褪色D．已在固态时不导电，但属于电解质Na O颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将4．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的22Na O抖落到试管b的水中，将发现的现象是气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的22（）A．U形管内浅红色退去B．试管内溶液变红C．U形管水位d<c D．气球a被吹大5．某同学向一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（）A ．该实验说明2Cl 分子具有漂白性B ．若用久置的氯水进行实验，现象相同浅红色C ．该实验说明H +扩散速度比HClO 分子快D ．将实验后的pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色6．下列溶液中的()Cl c -与100mL 、11mol L -⋅的3AlCl 溶液中的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A ．100mL 、11mol L -⋅的NaCl 溶液 B ．150mL 、12mol L -⋅的4NH Cl 溶液C ．100mL 、13mol L -⋅的3K ClO 溶液 D ．50mL 、11.5mol L -⋅的2CaCl 溶液7．在t ℃时将ag 3NH 完全溶于水得到VmL 溶液，该溶液的密度为3cm g ρ-⋅，质量分数为w ，形成溶液的物质的量的浓度为cmol/L 。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
XX省2022至2023学年高一上学期期中联考化学试题附解析答案完整版
贵州省高一年级联合考试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“东风夜放花千树。
更吹落、星如雨”。
早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。
下列有关说法正确的是（ ）A ．高温灼烧时，铜元素的焰色为黄色B ．焰色试验利用了金属元素的物理性质C ．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定不含K 元素D ．将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧2．干冰的成分是，广泛用于舞台、剧场、影视等制作云海效果。
下列说法错误的是2CO （ ）A ．和CO 互为同素异形体2CO B ．属于酸性氧化物2CO C ．可用澄清石灰水检验2CO D ．1mol 含有的分子数约为2CO 236.0210⨯3．下列关于和的说法正确的是（）2Na O 22Na O A ．都含有B ．都含有Na +2O-C ．都是碱性氧化物D ．都是白色固体4．反应中电子转移的关系如图，则图中的甲、乙分别2442Mg H SO MgSO H ++↑表示的元素为（ ）A ．Mg 、SB ．H 、OC ．Mg 、HD ．H 、S5．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是（）A ．B ．氯水C ．D ．活性炭32Na O 3O 6．在碱性溶液中，下列各组离子能大量存在的是（）A ．、、、B ．、、、+K 3+Fe 24SO -ClO-2Ba +K +3HCO -Cl -C ．、、、D ．、、、Ag +2Ba +3NO -Cl -Na +K +24SO -3NO -7．设为阿伏加德罗常数的值。
福建省厦门市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题 附答案
厦门市2023r--.J2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
I.化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是（）。
A 氮肥的工业生产促进粮食增产C.农药的过量使用有利环境保护B.芯片的研发推动信息技术发展D 药物的合理使用有利人类健康么2.实验室制备S02的常用方法之一为：Cu+2H2S04（浓）＝CuS04 +S02个＋2H20。
反应涉及物质分类错误的是()。
A.Cu一一电解质B.H2S04－酸C.CuS04—一正盐D.S02——酸性氧化物3.下列关千反应NaHC03+ H Cl = NaCl+ H p+ C O2个的描述错误的是（）。
A.NaHC03的摩尔质量为84g-mol一1B.IL l mo l•L一1NaCl溶液中含lmol Na+C.lmol H20中约含6.02x10岱个水分子 D 常温常压下Jmol CO2的体积为22.4L4.下列离子可能大量存在千同一所工厂废水中的是()。
A.Na+、OH-、HCO�B.K+、H+、NO;C.Fe3+、N H;、I-D.Ag+、CO丁、er5.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是()。
A.利用活性炭净水B.豆浆中加硫酸钙制成豆腐C.利用静电去除工厂烟尘D.清晨密林中的一缕缕光束6 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、拧檬酸（化学式为H3C6H50,，为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式为C5凡N04Na)等。
下列有关电离方程式表示正确的是().A.NaCl= Na++crB.CaCl2= Ca2++c1;-C.H3C6凡01= H+ + H2C6H p;D.C5凡N04Na� Na+ +C5H N NO�7.下列有关氯气的离子方程式书写正确的是()。
16—17学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学－(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学命题人：雷光华审题人：谢如良本试题分必考和选考两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1O～16Na～23S～32Cu～64Zn～65第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案符合题意，每题3分，共42分)1．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．乙烯可以调节植物生长D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素3．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A ．Cl 2 B ．NaOH C ．KCl D ．H 2S4．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。
下列说法正确的是 A ．O 2和O 3互为同位素B ．在相同的温度与压强下，等质量的O 2和O 3含有相同的分子数C ．O 2和O 3的相互转化是物理变化D ．等质量的O 2和O 3含有相同的氧原子数 5．下列有关氢化物的叙述中正确的是 A ．稳定性：H 2S ＞HFB ．HCl 的电子式为H ＋[∶Cl ∶∶∶]－ C ．1个D 162O 分子所含的中子数为8 D ．在卤化氢中HF 最稳定6．下列实验中，不能观察到明显变化的是 A ．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 B ．把Cl 2通入FeCl 2溶液中 C ．把绿豆大的钾投入少量水中 D ．把溴水滴加到淀粉KI 溶液中7．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A ．H 2XO 3 B ．HXO 3 C ．H 3XO 4 D ．H 2XO 48．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
XX省太原市2022至2023学年高一上学期期中考试化学试题附解析答案完整版
2022～2023学年第一学期高一年级期中质量监测化学试卷一、选择题（本大题共20个小题．每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下表相应的空格内。
）1．我国化学科学与技术的发展取得了举世瞩目的成绩，我国下列科技成果主要与化学有关的是（ ）A ．发现太阳系以外行星B ．量子通信创造纪录C ．用甲醇低温制取氢气D ．用人体皮肤细胞制胚胎干细胞A ．AB ．BC ．CD ．D 2．人体每天从外界获取各种各样有益物质，其中属于电解质的是（）A ．氧气B ．氯化钾C ．淀粉D ．葡萄糖3．《如梦晋阳》烟花秀表演，将优美音乐和绚丽焰火酿为一体，而能使火焰呈现紫色的元素是（）A ．钾 B ．钠 C ．铜 D ．钡4．漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是（）A ． B ． C ． D ．2Cl 2Ca(OH)2CaCl 2Ca(ClO)5．果冻是人们喜爱的一种零食，用激光笔照射果冻，在果冻中可以看到一束光亮的“通路”，这说明果冻属于（ ）A ．溶液B ．乳浊液C ．胶体D ．悬浊液6．药品的正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础，以下有关实验室中药品保存与实验操作正确的是（）A ．保存金属钠B ．加热溶液C ．存放试剂D ．滴加液体7．次磷酸（）可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是（ 32H PO ）A ．66B ．C ．D ．66g 66mol 66g/mol8．绝大多数的准分子激光器都用氖气做缓冲气体。
下列因素中，对氖气的体积无明显影响的是（ ）A ．温度和压强B ．微粒本身大小C ．微粒的数目D ．微粒间的距离9．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．B ．--3Na K Cl NO ++、、、+-2-3Na H Cl CO +、、、C ． D ．+2+-2-3K Ca Cl CO 、、、3++--3Fe K OH NO 、、、10．生产、生活中的很多做法都涉及氧化还原反应，以下做法的原理与氧化还原反应无关的是（ ）A ．熟肉采用真空包装B ．食用油的瓶中充入氮气C ．食醋除去壶中水垢D ．月饼包装中放入脱氧剂11．“红氧”—是一种稳定性极强的活性氧，它具有超氧化活性，能够使红细胞的变形8O 能力增强，改善血液的流变性。
雅礼中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题
雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷高一化学时量：75分钟 分值：100分命题人：何雨晴周孝君 审题人：王志勇吴建新可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 He-4 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Br-80 F-19一、选择题（每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．新闻报道称，以碳基CMOS 集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。
已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。
下列说法错误的是（ ）A ．石墨与金刚石互为同素异形体B ．碳纳米材料是胶体C ．碳纳米管是非金属导体D ．碳纳米管具有优良性能和应用前景2．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（ ）A ．酸：CH 3COOH 、NaHSO 4、H 2SO 4、HNO 3B ．碱：Na 2CO 3、NaOH 、C 2H 5OH 、KOHC ．碱性氧化物：CaO 、Na 2O 、Fe 2O 3、MgOD ．酸性氧化物：CO 、SO 2、NO 、SO 33．下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是（ ）A ．22H O H NaOH →→B ．222H O H O CuO→→C ．23NaOH Na CO NaCl →→ D ．3C CO NaHCO →→4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．使酚酞试剂变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．无色透明溶液中：K +、SO 42-、MnO 4-、H +C ．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na +、Ca 2+、Cl -、CO 32-D ．使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -5．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A ．Cu 2+、Fe 、HClB ．Fe 、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Cl 2D ．O 2、SO 2、H 2O6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu 2+＋2Fe=2Fe 3+＋3CuB ．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO 4＋2OH -=Mg(OH)2↓＋2-4SO C ．盐酸与石灰石反应：CO 32-＋2H +=H 2O ＋CO 2↑D ．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H +＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH -=BaSO 4↓＋2H 2O7．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（ ）A ．等质量的Na 2O 2分别与足量H 2O 、CO 2反应，转移的电子数相同B ．Na 2O 、Na 2O 2都是白色固体C ．Na 2O 、Na 2O 2都能与酸反应，故都是碱性氧化物D ．Na 2O 2只能作氧化剂8．A N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A ．标准状况下，33.6L 水中含有的分子数为1.5N AB ．常温常压下，2g 氦气所含的原子数目为N AC ．16g S 2和S 8的混合物，所含的S 原子数为0.5N AD ．在25℃时，10.1mol L -⋅24K SO 溶液中含有A 0.2N 个K +9．同温同压下，等质量的O 2和CO 2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A ．密度之比为11:8B ．质子数之比为1:1C ．物质的量之比为8:11D ．原子个数比为1:110．下列关于焰色试验的说法不正确的是（ ）A ．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色B ．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C ．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色D ．可以用焰色试验鉴别KCl 、NaCl11．下列说法错误的是（ ）A ．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl 2B ．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色C ．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成D ．氯气可与石灰乳反应制备漂白粉-=2X2++5Z2+8H2O，12．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO4②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。
浙江省湖州市三贤联盟2022至2023学年高一上学期期中联考化学试题附参考答案
2022学年第一学期湖州市三贤联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba233选择题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.市场上某些免洗手消毒剂的主要成分之一是乙醇，按物质的组成和性质进行分类，乙醇属于A．单质B．氧化物C．盐D．有机物2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3.下列物质属于电解质的是A．蔗糖B．盐酸C．硫酸钡D．铜4.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中没有发生氧化还原反应的是A．钢铁的锈蚀B．钟乳石的形成C．食物的腐败D．黑火药的爆炸5.下列说法正确的是A．胶体区别于其它分散系的本质是丁达尔效应B．直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体C．有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应D．制备Fe(OH)3胶体时将饱和FeCl3溶液滴入沸水中持续加热6.下列物质用途不正确的是A．小苏打在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒C．日常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入醋酸D．Al(OH)3可用作抗酸药7.下列变化必须加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→CO32- B.Cl2→ClO- C. Mn2+→MnO4- D.Cu2+→Cu8.下列物质的保存方法正确的是A．新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在阴凉处B．碳酸钠溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C. 氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识D. 在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶9.相同体积、相同物质的量浓度的酸溶液，一定相等的是A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．H+的物质的量D．溶质的物质的量10．下列实验操作或实验设计正确的是A．图1：稀释浓硫酸B．图2：向容量瓶中转移溶液C．图3：称量NaOH固体D．图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性11.在强酸性透明溶液中，下列离子组可大量共存的是A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．K+、HCO3-、NO3-、Mg2+C．Na+、ClO-、Ca2+、Cl-D．Cu2+、SO42-、NO3-、K+12.下列溶液中c(Cl－)与50mL 1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL 1mol/LNaCl溶液B．50mL 3mol/LKClO3溶液C．75mL 1mol/LFeCl3溶液D．25mL 2mol/LMgCl2溶液13．下列说法正确的是A．实验室制取氯气时，为减慢产生氯气的速率，可以采用稀盐酸代替浓盐酸B．做焰色试验时，铂丝应用硫酸洗涤并灼烧至无色C．蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH14.下列离子方程式正确的是A．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．过量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO3-C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH- +SO42-+H+=H2O+BaSO4↓15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．16.我国神州系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O，下列叙述正确的是A ．X 的化学式为CO 2B ．标准状况下，生成X 和H 2O 的体积比为1：2C ．偏二甲肼的摩尔质量为60gD ．常温下，6g C 2H 8N 2完全反应产生N 2 6.72L17.下列关于物质制备的说法正确的是A ．工业上用氯气与澄清石灰水反应制漂白粉B ．工业上用电解熔融NaCl 制备金属NaC ．工业上常用H 2与Cl 2光照制备HClD ．工业上主要用Na 2O 和H 2O 反应制备NaOH18．气体灭菌法是常用的环境消毒法。
山东省青岛五十八中2018~2019学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
二〇一八年高一化学上学期期中考试题-58中（考试时间：90min；满分：100分）2018.11 说明：1.本试题分为第I卷和第II卷两部分，共25题。
第I卷为选择题，共22小题，45分；第II卷为非选择题，共5小题，55分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Mg－24，S－32，Cl－35.5，Fe－56，Ba－137友情提示：Hi，展示自己的时候到~\(≧▽≦)/~啦啦啦，你可要冷静思考、沉着答卷(⊙o⊙)啊！May you succeed！第I卷（选择题共45分）一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意（本题共15小题，每小题3分，共45分）1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是A．84消毒液B．高锰酸钾C．酒精D．醋酸2．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物3．下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤1 / 84．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-5．下列各组物质反应中水是作为氧化剂的是A．钠和水B．Cl2和水C．过氧化钠和水D．氧化钠和水6．下列关于氯水的叙述中正确的是A．新制氯水只含有Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天酸性减弱7．已知反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-> BrO3-> IO3-> Cl2B．BrO3-> Cl2> ClO3-> IO3-C．BrO3-> ClO3-> Cl2> IO3-D．Cl2> BrO3-> ClO3-> IO3-8．V升Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m克，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A．3mm112vv mol/L B．3mm56vv mol/L C．mm56vv mol/L D．56mm vv mol/L9．下列物质的分类合理的是A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O10．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是①20mL 0.3mol·L-1 MgCl2溶液②30mL 0.4mol·L-1 NaCl溶液③40mL 0.5mol·L-1 KClO3溶液④10mL 0.4mol·L-1 AlCl3溶液A．④①②③B．①④②③C．④①③②D．②③①④11．下列各组中的两个反应，均可用同一离子方程式表示的是A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液；CH3COOH溶液和NaHCO3溶液；B．CaCO3和HCl溶液；Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液D．KOH溶液和CH3COONH4溶液；Ba(OH)2溶液和NH4Cl溶液2 / 812．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是A．1L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3N AB．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．常温常压下，1.7g氨气（NH3）所含电子数目为N AD．标准状况下，22.4L H2O中含有N A个水分子13．下列反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1的是A．3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑D．4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O14．标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3mol NH3。