硫及其化合物教案
硫及其化合物教案
文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）
第三节硫及其化合物教案
教学目标
知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制
法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行
分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：
1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学
生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点
硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运
用。
教学方法：类比，问题引导
教学过程
引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排
布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧
相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书
一、 硫（S）
展示：单质硫图片或实物
1、硫的物理性质学生阅读课本P90
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明
3、硫的化学性质硫的常见价态-2、0、+4、+6
思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？
（1） 氧化性
与铜反应：2Cu+S=Cu2S思考：为什么不是+2价铜？
回忆：S与钠、铝、铁的反应
与氢气反应：H2+S=H2S
（2） 还原性
与氧气反应：S+O2=SO2演示燃烧视频？
（3） 与碱反应
与氢氧化钠的反应：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O
提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法
4、用途：
用于制取硫酸
引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，
例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的
物质呢？
板书：二、二氧化硫（SO2）
SO2，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质
让学生思考了解物理性质应注意什么，观察SO2，闻气味（注意操作方法）
1、SO2物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
[引言]那么SO2在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？
[投影]易溶于水1：40实验视频：二氧化硫的水溶性实验
思考：从哪里入手研究SO2的化学性质？它可能具有哪些化学性质？
[板书]
二、二氧化硫的化学性质
[引言]刚才有同学认为SO2是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸
性
思考：出现该现象的原因是什么？
1、SO2是酸性氧化物
（1）SO2跟水反应SO2+H2O=H2SO3是亚硫酸的酸酐
注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成SO2和H2OH2SO3=H2O+SO
2
强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。
（2）SO2和碱的反应
SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
思考：该反应的情况与谁相似？
思考：SO2中S元素化合价为+4价，处于中间价态，由此推断SO2还可能有哪些性质？如何
通过实验证明？
2、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O
3、还原性2SO2+O2===2SO
3
回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就
是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁
离子、氯气等。
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO
4
强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象
实验视频二氧化硫的漂白性
将SO2气体通入品红试液，然后再加热
[提示]观察溶液颜色变化
[讲解]SO2和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜
色。此法可用来检验SO2气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发
黄。
[提问]比较SO2和氯|水、Na2O2、H2O2的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还
原性有何区别？
4、漂白性
思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者1:1混合，通过品红试液，会有什么
现象出现？
5、二氧化硫对大气的污染
[引言]SO2是有毒气体，对环境危害很大。
[讲解]SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。
视频展示SO2对环境危害
[讲解]SO2一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家
园，为了人类自己，保护环境。
酸雨的定义以及成因。
三、三氧化硫（SO3）
标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。
小结：
作业：
第二课时硫酸
教学目标
知识技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。
2、培养学生的观察能力和思维能力。
过程方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、学习化
学；培养学生严谨求实的科学作风。
情感态度价值观：
1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使
学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
教学重点、难点：掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力，激发兴趣；使学生学会
运用科学抽象学习化学。
教学过程
[引言]硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续
学习硫酸的其它性质。
[提问]稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？
浓硫酸与稀硫酸不同，在很多方面都存在性质差异。
浓硫酸常用作气体干燥剂的原因是什么？
四、浓硫酸
1、吸水性
不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强的气体，如硫化氢、碘化氢
2、脱水性
实验视频浓硫酸的脱水性
已知蔗糖分子式为C12H22O11，问黑色物质是什么？
[讲解]浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些
物质发生变化生成黑色的炭。
脱水性的定义：
思考1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸的什么性质？演示视频
思考2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？
3、强氧化性
（1）关于钝化
演示视频铜与浓硫酸反应
（2）与铜反应Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O
思考1：足量的铜与浓硫酸反应，能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时，会不会有氢气生
成？
思考2：如何验证反应生成的气体是二氧化硫？
思考3：在上述反应中浓硫酸体现了什么性质?
浓硫酸的氧化性是很强的不仅能与不活泼金属反应，还能和某些非金属单质反应。
实验视频碳与浓硫酸反应
（3）与碳反应
2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O
思考：如何验证产物气体的成分？
4、用途：课本P102
5、硫酸工业制取
小结：
浓硫酸与稀硫酸的区别
五、常见硫酸盐简介
1、常见硫酸盐
俗称 蓝矾 绿矾 明矾 皓矾 重晶石
化学式
2、硫酸根离子的检验
一般先盐酸酸化，再加氯化钡溶液
小结：
作业：
高中化学必修第二册《硫及其化合物》第一课时教学设计
人教版高中化学必修二《硫及其化合物》第一课时教学设计新课导入：银耳的颜色，为什么有些是黄色的有些是白色的，哪种对人体有害？教学过程：一、硫①存在:游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物和硫酸盐的形式②物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
③化学性质：化学性质比较活泼，既有氧化性又有还原性！氧化性：与Na、Ag、Hg、H2都可以发生反应还原性：实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？二、二氧化硫1、物理性质2、化学性质实验5-1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
现象：试管内液面上升结论：SO2易溶于水小结：SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？①SO2与水的反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸是一种弱酸，不稳定）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
结论：SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。
②SO2具有酸性氧化物通性与H2O反应生成酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反生成盐思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？③、既有氧化性，又有还原性现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。
实验探究：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。
现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O④、具有漂白性实验5-2实验步骤：往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。
把试管内液体用酒精灯加热现象：品红溶液褪色，溶液变回红色结论：SO2有漂白作用，被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色归纳几种具有漂白性物质的性质4、用途：（1）制造硫酸（2）漂白纸浆、毛、丝（3）消毒杀菌（4）作食物的防腐剂5、实验室制法：原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O装置：圆底烧瓶、分液漏斗（不能用启普发生器）收集：向上排空气法验满：润湿蓝色石蕊试纸变红干燥：浓硫酸尾气处理：NaOH溶液课堂小结。
4.3 硫及其化合物(教案)(解析版)
第三讲 硫及其化合物考纲要求：1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的颜色：S ——黄色固体；FeS 、Cu 2S ——黑色固体 2．特殊的转化：S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2OH 2SO 4 3．特殊的性质：浓H 2SO 4——吸水性、脱水性、强氧化性 SO 2——还原性、氧化性、漂白性 4．必记三反应： (1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 (2)SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O考点一 价态多变元素的单质——硫[教材知识层面]1．硫的原子结构硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。
自然界中硫元素的存在形式：2．硫的性质 (1)硫的物理性质：(2)硫的化学性质(反应用化学方程式表示)：3．硫的应用(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
[高考考查层面]命题点 利用价态的变化分析硫的化学性质单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
如S －2←―――――表现氧化性S 0 ―――――――→表现还原性S ＋4(或S ＋6)。
1．弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
如：S ＋H 2=====△ H 2S ，Fe ＋S=====△FeS(铁显＋2价而不是＋3价)，2Cu ＋S=====△Cu 2S(铜是显＋1价而不是＋2价)。
硫及其化合物设计教案
1、把SO2的性质进行合理的关联，让学生体现元素化合物复习方法。
2、把酸雨的产生与石灰法除硫的原理合理联系起来。
3、把化学反应限度与可逆反应知识串联复习。
3、硫酸的性质
展示：硫酸的重要物理和化学性质
设问1：浓硫酸能干燥那些气体？气体通入的方式？
设问2：蔗糖中加入浓硫酸有那些现象？分别体现浓硫酸的那些性质？
2、对第三题有一定的综合性，对学生的读题能力与分析思维能力有一定的要求，通过对这题目的分析有助于学生能力的培养。
教学反思
3、总结工业上生产硫酸涉及的方程式
4、总结硫酸根离子检验时产生干扰的离子、归纳出与硫酸根离子检验的方法。
重视对浓硫酸氧化性中有关氧化还原反应的概念复习，并在化学反应中突出对性质的复习。
4、练习反馈
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)二氧化硫可广泛用于食品的增白（）
(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O ＋4H＋===SO ＋3S↓＋2H2O()
设问3：SO2与足量的O2在一定条件下能否完全反应生成SO3？
设问4：如何检测并除去CO2气体中混有的SO2？
1、依PPT提示总结SO2的性质
①毒性、污染环境②酸性氧化物
③漂白性④具有还原性
2、总结归纳高中所学漂白性物质的漂白原理放热不同
3、分析用生石灰除硫的原理
4、理解SO2与O2反应生成SO3存在反应的限度
课题
第16讲硫及其化合物
授课教师
教学目标
知识与技能
1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及能写出主要的化学反应方程式。
2.了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。
《硫及其化合物的相互转化》 教学设计
《硫及其化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握硫及其常见化合物（二氧化硫、三氧化硫、硫酸等）的物理性质和化学性质。
（2）理解硫及其化合物之间的相互转化关系，并能够用化学方程式准确表达。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
（2）通过对硫及其化合物转化关系的讨论和总结，提高学生的归纳总结能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到化学在生产生活中的重要作用，增强学习化学的兴趣和责任感。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的化学性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）二氧化硫的化学性质及相关实验现象的分析。
（2）硫及其化合物相互转化关系的理解和应用。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、课程导入（1）展示硫单质的样品，让学生观察其颜色、状态等物理性质。
（2）提问：“同学们在生活中有没有接触过含硫的物质呢？”引发学生思考，从而导入本节课的主题——硫及其化合物的相互转化。
2、硫单质的性质（1）讲解硫单质的物理性质，包括颜色（淡黄色）、状态（固体）、溶解性（不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳）等。
（2）通过实验演示硫单质在氧气中燃烧的现象，让学生观察火焰颜色（蓝紫色），生成有刺激性气味的气体（二氧化硫），写出化学方程式：S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂。
（3）介绍硫单质的化学性质，如与金属单质的反应（如与铁反应生成硫化亚铁：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS）、与非金属单质的反应等。
3、二氧化硫的性质（1）展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色（无色）、状态（气体）、气味（有刺激性气味）。
（2）进行二氧化硫溶于水的实验，让学生观察现象，并通过pH试纸检测溶液的酸碱性，得出二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
硫及其化合物教学案
硫及其化合物教学案【整理提升】1． 硫单质及其化合物之间的相互转化关系思考1：利用浓硫酸的吸水性，可利用浓硫酸干燥哪些气体？思考2：在浓硫酸与蔗糖的反应中体现出浓硫酸的哪些性质？______________。
写出相对应的反应方程式。
_________________________________________________________思考3：利用浓硫酸的脱水性，能够制备哪些气体？写出相对应的方程式： C 2H 4：_________________________________________________；CO*：__________________________________________________；_____、_________________________________________________。
思考4：如何验证亚硫酸钠已变质？思考5：如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？S SO 2 SO 3 H 2SO 3 H 2SO Na 2SO 3 Na 2SO 4 BaSO 3BaSO 4 SO 42- 的检验【典型例析】【例1】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置实行相关实验。
请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是______________ 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但因为余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是。
B中应放置的液体是(填字母)__________________。
a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》第1课时-硫与二氧化硫-教案精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物第1课时硫与二氧化硫【教学目标】1.知识与技能（1）了解硫元素的结构、性质、存在与用途（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质（3）了解二氧化硫的制备和用途2. 过程与方法（1）通过对硫原子结构分析解释硫单质有关的化学性质，增强学生从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系。
（2）通过实验探究二氧化硫的性质，同时通过实验强化学生发现和提出有探究价值的化学问题，并能依此设计和优化实验方案。
3．情感态度与价值观认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
【教学重难点】1.教学重点二氧化硫的化学性质。
2. 教学难点探究二氧化硫性质的实验设计。
【课前准备】查阅硫和二氧化硫的相关知识，预习课本。
【教学过程】一、自然界中的硫单质和硫的化合物（多媒体展示）教师讲述：印尼东爪哇省的硫磺矿工从事着世界上条件最恶劣的工作，他们每天都要冒着生命危险，在火山坑中呼吸12小时的有毒气体，这些强悍的矿工用自己的双手打碎固化硫磺，然后将它们装入篮子中运送出火山坑。
他们需要爬过锋利的岩石表面，沿着陡峭的山坡下降到2600米高的活火山坑中，承受火山随时喷发的风险。
这样的工作每日12小时重复10多次以上，导致他们的寿命平均不超过30岁。
而他们每天的收入仅为3英镑（约合人民币28元），生存极其艰辛。
二、硫的性质1、硫的物理性质教师讲述：硫为黄色晶体（俗称硫磺），质脆，易研成粉末，硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2、硫的化学性质教师讲述：硫与氢气、铁、铜、氧气的反应情况。
学生活动：让学生思考通过硫原子结构解释硫为什么具有这样的性质。
教师讲述：硫原子最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可做氧化剂又可作还原剂。
《硫及其化合物》 学历案
《硫及其化合物》学历案一、学习目标1、了解硫的存在形式、物理性质和化学性质。
2、掌握硫的氧化物（二氧化硫、三氧化硫）的性质、用途及对环境的影响。
3、理解硫酸的性质（稀硫酸和浓硫酸）、用途及硫酸根离子的检验方法。
4、认识硫及其化合物之间的相互转化关系，并能进行相关的化学计算。
二、学习重难点1、重点（1）硫、二氧化硫、硫酸的化学性质。
（2）硫及其化合物之间的转化关系。
2、难点（1）浓硫酸的强氧化性。
（2）二氧化硫的漂白性和对环境的影响。
三、知识回顾1、元素周期表的相关知识，了解硫元素在周期表中的位置。
2、氧化还原反应的基本概念和规律。
四、学习过程（一）硫的性质1、存在形式硫在自然界中主要以游离态和化合态的形式存在。
游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里；化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）和芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）等。
2、物理性质硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3、化学性质（1）氧化性与金属反应：硫能与大多数金属反应，如与铜反应生成硫化亚铜（2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S），与铁反应生成硫化亚铁（Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS）。
（2）还原性与氧气反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫（S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂）。
（二）硫的氧化物1、二氧化硫（SO₂）（1）物理性质无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃与碱反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O；SO₂（过量）＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃与碱性氧化物反应：SO₂＋ CaO ＝＝ CaSO₃②氧化性与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O③还原性能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
高中化学必修二《硫及其化合物》优质教案
高中化学必修二《硫及其化合物》优质教案《普通高中化学课程标准（2017版）》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。
实验及探究活动：二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO42-离子的检验。
因此本节内容安排三个课时：第一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
本节为第三课时的内容。
教学目标1、掌握硫酸根离子的检验。
2、通过思考讨论粗盐提纯流程以及注意事项。
3、探究不同价态含硫物质的转化。
核心素养1、 通过思考讨论粗盐提纯流程以及注意事项。
能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析 推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和 寻找证据的途径。
2、 通过对不同价态含硫物质的转化探究，加强能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步掲示各类变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。
强化学生变化观念。
重点：硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
难点：探究不同价态含硫物质的转化。
复习硫和二氧化硫，硫酸相关内容，预习课本。
一、知识回顾（氯离子的检验流程）教师设问：同学们回忆一下上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？学生活动：回忆描述氯离子的检验流程和注意事项。
设计意图：回顾氯离子的检验流程，为硫酸根离子的检验做铺垫。
二、硫酸根离子的检验教师演示：在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
硫及其化合物 高中化学必修二教案教学设计 人教版
硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。
《第一节 硫及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第二册)
第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化(1)硫元素的存在①存在形态：游离态和化合态。
②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化2.认识硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性熔、沸点硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。
H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――――被还原S 0―――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)硫与金属反应规律①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。
②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。
(2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。
例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。
思维启迪(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。
(2)硫与O 2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫与H 2、金属反应时表现氧化性。
(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl 2>S 。