【鲁教版】2019届中考化学复习：考题训练十_酸和碱的性质练习_含答案
考题训练(十)__酸和碱的性质夯实基础1．【2016·曲靖】下列物质属于氧化物的是( )A．水蒸气 B．氯化钠C．硫酸 D．氢氧化钠2．下列说法不正确的是( )A．浓硫酸溶于水放出大量的热B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数增大C．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3．【2017·河南】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( ) A．石灰水 B．浓硫酸C．浓盐酸 D．烧碱溶液4．【2016·淄博】用稀盐酸除去铁锈的主要成分的原理是( )A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O5．下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是( )A．CaCO3→CO2 B．Zn →ZnSO4C．CuO →CuCl2 D．KOH→KCl6．【2017·广东】据报道，一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。
近年来，类似的事件时有发生，请回答：(1)发生爆炸的原因是在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出__________，使剩余的少量水____________，体积迅速________发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的__________伤害。
7．【2017·苏州】请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接一次)。
图K10－18. 对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法。
某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图K10－2所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
图K10－2(1)已知X是金属单质，则X可以是________(填一种即可)。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________________________________________。
9．【2016·黔西南】通过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图K10－3归纳总结出了NaOH的四条化学性质(即NaOH图K10－3(1)为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是__________________________________。
(2)为了验证反应③能够发生，应选用的一种试剂是________(填字母)。
A．KNO3 B．NaClC．CuSO4 D．Na2CO3(3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：________________________________________________________________________。
能力提升1．【2017·广州】下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A．使紫色石蕊试液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气2．【2017·成都】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl33．【2017·潍坊】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中(装置气密性均良好)，不能观察到明显现象的是( )图K10－44．【2017·陕西】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是( )图K10－55．【2017·哈尔滨】在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验：图K10－6观察到烧杯中的现象是____________________。
[提出问题] A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
[猜想假设] 甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。
[实验探究]图K10－7[评价交流] 甲同学的实验________(填“能”或“不能”)得出正确结论，乙同学的实验________(填“能”或“不能”)得出正确结论。
实验3发生反应的化学方程式为______________________________，反应后所得溶液中一定含有的离子是________________________。
[归纳总结] 通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成________除去。
经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法：选择试剂将干扰离子变成________________________除去。
6．某同学发现上个月用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们做了如下探究。
[提出猜想] 猜想①：没有变质；猜想②：____________；猜想③：完全变质。
[方案讨论] 为了验证猜想②或猜想③，甲、乙、丙分别提出了如下方案：甲：向溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则猜想③成立，否则猜想②成立。
同学们认为此方案不合理，理由是________________________________；乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入无色酚酞试液，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同学们认为此方案不合理，理由是________________________________________________________________________________；丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同学们通过分析认为此方案合理。
[实验验证][反思与交流] 敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要________保存。
参考答案|夯实基础|1．A2．B [解析] 浓硫酸有很强的吸水性，露置在空气中吸收空气中的水分，溶质的质量分数减小；浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出氯化氢气体结合水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾，露置于空气中，溶质的质量分数减小。
3．A [解析] 石灰水在空气中放置，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量减小。
4．D 5.C6．(1)大量热变为水蒸气膨胀(2)腐蚀性[解析] (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，使剩余水分蒸发变为水蒸气，体积迅速膨胀，杯内气压迅速增大，发生爆炸。
(2)生石灰与水反应生成的氢氧化钙是强碱，具有强烈的腐蚀性，对人体有伤害。
7.[解析] P2O5是由两种元素组成的氧化物，N2是由一种元素组成的纯净物属于单质，Ba(OH)2属于碱，HNO3属于酸，AgCl属于盐。
8．(1)锌(或铁等活泼金属)(2)H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)[解析] (1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等活泼金属。
(2)由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，如硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
9．(1)紫色石蕊试液变成蓝色(2)C(3)2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O|能力提升|1．C [解析] 酸的通性是各种酸具有的相似的化学性质，浓硫酸使白纸碳化变黑，只有浓硫酸才具有，其他酸溶液无此性质。
2．C [解析] HCl和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能反应，无明显现象，不能鉴别；KNO3不能和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应，不能鉴别；K2CO3和氢氧化钠溶液反应无明显现象，和氢氧化钙溶液反应有沉淀产生，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液；FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。
3．A [解析] 二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，要借助反应中气压的变化或者反应中生成物的性质来验证二者发生了化学反应。
将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，不能验证二者发生了化学反应。
4．A [解析] 反应开始前铁元素完全在氧化铁中，随着稀盐酸的加入，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量不断增加，当氧化铁反应完全后，溶液中铁元素的质量不再增加是个定值；反应开始前固体是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，随反应的进行氧化铁的质量不断减少，直到反应完全，氧化铁被消耗完，固体的质量应为0；稀盐酸与氧化铁反应时，溶液增加的质量为反应物的质量总和，反应完全后，溶液增加的质量为所加盐酸的质量，即发生化学反应时，溶液质量增加速度较快，不发生化学反应时溶液质量增加速度较慢；盐酸与氧化铁反应有水生成，所以开始反应时溶剂质量增加得较快，化学反应完成后，溶剂增加的质量是盐酸中水的质量，此时溶剂质量增加速度较缓慢。
5．溶液中有气泡冒出[评价交流] 不能能Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa＋、Cl－、NO3－[归纳总结] 气体(合理即可)沉淀或气体或水6．[提出猜想] 部分变质[方案讨论] 碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞试液变红若加入氢氧化钡，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，则不能判断原溶液中有无氢氧化钠[实验验证] ①白色沉淀生成，加入酚酞后溶液变成红色[反思与交流] 密封[解析] [提出猜想] 可以猜想氢氧化钠部分变质。
[方案讨论] 因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，故加入无色酚酞试液变色不能确定氢氧化钠完全变质；由于加入的氢氧化钡能与碳酸钠反应产生氢氧化钠，故不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠。
[实验验证] 加入盐酸有气泡产生，说明含有碳酸钠，故证明猜想①不成立；氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠能使无色酚酞试液变红，故若是出现白色沉淀，溶液变红的现象，则可证明猜想②成立。
[反思与交流] 氢氧化钠容易变质，故需要密封保存。
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱酸的性质练习题
酸的性质练习题1.浓盐酸具有___________性。
打开浓盐酸的瓶塞，有___________,形成的原因是_________ _______________________。
浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会___________，溶质的质量会___________，溶液的溶质质量分数会___________。
2. 由于浓硫酸具有_______性，故可作剂，因此敞口放在空气中，溶液的质量会________，溶剂的质量会；溶质的质量分数会；与稀硫酸反应生成，Fe与稀硫酸反应生成，Fe(OH)3与盐酸反应生成，Fe 在氧气中燃烧生成。
（写含铁化合物的化学式）4.下列物质长时间露置在空气中，溶液质量减少，溶质的质量也分数减少的是（）A．浓硫酸 B.稀硫酸 C.食盐水 D.浓盐酸5.下列物质不溶于水,但能溶于稀盐酸的是（）A 、硝酸钠 B、氯化银 C、铜 D、氧化铜6.下列不能用金属与稀盐酸反应制取的是（）7.下列不属于稀盐酸的性质的是（）A．与铝反应 B.使石蕊试液变红 C.与石灰水反应 D.与铜反应8.下列物质与盐酸反应产生氢气最快的是（）,最多的是（）9.下列物质不能发生置换反应的是（）A．稀盐酸与锌粒 B.石灰水与镁粉 C.稀盐酸与鉄屑 D.稀盐酸与铝粉10.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出CO2B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液11.下列物质溶于稀盐酸能得到无色透明溶液的是（）A．Fe2O3 D.石蕊12下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的的是( )中混有少量Na2CO3中混有少量CaCO3C.铜粉中混有少量铁屑中混有少量KOH13.下列说法不正确的是（）A打开浓盐酸，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液变黄色C.盐酸使石蕊液变红D.盐酸能除去铁制品表面的锈14.下列各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 铁粉溶盐酸后溶液变浅绿色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成15.等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
酸和碱练习题(含答案)
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
7．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c可能是单质
D．若X是稀盐酸，d可能是单质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C
17．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
16．下图所示实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，
故正确的选择②④。答案选择B
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。
2019年中考化学一轮复习 第七单元 常见的酸和碱 课时训练10 酸和碱的性质练习 鲁教版
课时训练（十）酸和碱的性质（限时:30分钟）|夯实基础|1.“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A.1种B.2种C.3种D.4种2.[xx·广元]下列说法正确的是（）A.人类六大营养素都是有机物B.可用酚酞试液区分稀硫酸和氯化钠溶液C.金刚石、石墨、C60都是碳单质,它们的结构相同、性质相同D.常温下,某溶液的pH>7,该溶液一定是显碱性的溶液3.用稀盐酸除去铁锈的主要成分的原理是（）A.FeO+2HCl FeCl2+H2OB.FeO+2HCl FeCl3+H2OC.Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2OD.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O4.下列物质的转化中,只有加酸才能一步实现的是（）A.CaCO3→CO2B.Zn →ZnSO4C.CuO →CuCl2D.KOH→KCl5.[xx·北京]进行如图Z10-1所示微型实验,研究物质的性质。
图Z10-1（1）能产生气泡的是（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是。
6.[xx·广东]据报道,一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。
近年来,类似的事件时有发生,请回答:（1）发生爆炸的原因是在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出,使剩余的少量水,体积迅速发生爆炸。
（2）爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的伤害。
7.图Z10-2对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法。
某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系如图Z10-2所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质,则X可以是（填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式: 。
8.通过“碱的化学性质”的学习,小明同学用如图Z10-3归纳总结出了NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）。
鲁教版九年级化学复习_第7单元_常见的酸和碱_7.2_碱及其性质_同步测试题(有答案)
鲁教版九年级化学复习第7单元常见的酸和碱7.2 碱及其性质同步测试题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤具有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去油污，可作炉具清洁剂2. 不属于氢氧化钠俗名的是（）A.火碱B.纯碱C.烧碱D.苛性钠3. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A. B. C. D.4. 向氨水中滴加滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（）A.红色B.紫色C.无色D.蓝色5. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红D.能去除油污，可作厨房的清洁剂6. 氢氧化钠的俗称为（）A.火碱B.熟石灰C.纯碱D.大理石7. 向含和混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀物质的量关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.点溶液中的溶质只有一种B.点溶液和点溶液中溶质的质量相同C.整个反应过程中，溶质的物质的量不变D.沉淀完全时，的数值为8. 对于反应：，下列分析中正确的是（）A.只可能是B.和的相对分子质量之差为C.中一定含有钠元素D.可能是9. 下列现象描述不正确的是（）A.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B.胆矾溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成C.蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟D.木炭在氧气中燃烧发出白光10. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是（）A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属离子D.都含有氢和氧元素11. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液12. 不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（）A.检验气体B.降低土壤酸性C.配制波尔多液D.治疗胃酸过多13. 下列关于的叙述中错误的是（）A.有腐蚀性B.易溶解于水C.可用来去油污D.可用来中和胃酸过多14. 如图所示，广口瓶中盛有气体，胶头滴管中盛有液体，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（）溶液A. B. C. D.二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 物质的性质决定其保存方法．氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.白色固体B.有腐蚀性C.易吸收水分D.能与空气中的二氧化碳反应A.用溶液洗手，除去手上的油脂B.将树叶放在与悬浊液中煮沸，制作叶脉书签C.将试管放在溶液中煮沸，除去试管壁上的油污D.服用可达到减肥的效果17. 能把石灰水和烧碱溶液区分开来的物质是（）A.石蕊试液B.二氧化碳C.碳酸钠溶液D.氯化铜溶液三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 氢氧化钠溶液中含有的粒子符号有________，要探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红，做以下三个实验：实验一，向装有蒸馏水的试管中滴加酚酞溶液，现象是________，得出的结论是________；实验二，向装有________的试管中滴加酚酞溶液，现象是酚酞溶液不变色，得出的结论是________不能使酚酞溶液变红；实验三，向装有________的试管中滴加酚酞溶液，现象是________，得出的结论是________能使酚酞溶液变红．经讨论，实验一不需做，因实验二用的试剂中含有________粒子．19. 固体在空气中密封保存的原因为：①________，②________．20. 固体氢氧化钠必须密封保存．因为它露置于空气中不仅吸收________发生潮解，而且与空气中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式为：________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）某环保单位监测到一个造纸厂向大海中排放无色碱性污水．请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 粮食和人类生存发展密切相关．请根据所学的知识，回答下列问题：（1）农作物生长过程张，需求量较大的营养元素是________（填一种元素名称）．（2）农作物适合在________的土壤中生长，如果土壤呈酸性可加入适量的________来中和其酸性．（3）请写出鉴别和这两种化学肥料的实验方法、现象及实验结论：（4）请你说出化肥过度施用产生的不良影响：________．23. （1）概念图对一些知识点进行整理，十分有用．请根据下图中的示例，在空的“□”中填写相应物质的名称．（注：计是一种测的仪器）（2）向盛有稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用计测定溶液的，所得数据如下．请分析并回答下列问题：当加入氢氧化钠溶液的体积为时，溶液显色；②当烧杯中溶液的时，溶液中的溶质有（化学式）________、________．（3）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为的稀硫酸，用温度计测出其温度为．然后向其中加入固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为．由此，该同学得出与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．该同学所得的结论是否科学？请说明理由________．参考答案与试题解析鲁教版九年级化学复习第7单元常见的酸和碱 7.2 碱及其性质同步测试题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】C【考点】常见碱的物理性质及用途碱的化学性质【解析】根据已有的氢氧化钠的性质和用途进行分析解答即可．【解答】解：、氢氧化钠易溶于水，且溶解时放出大量的热，正确；、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤具有强烈的腐蚀作用，正确；、、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；、氢氧化钠能与油污反应，可以去油污，可作炉具清洁剂，正确；故选．2.【答案】B【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠的俗称（苛性钠、火碱、烧碱）进行分析判断即可．【解答】解：氢氧化钠俗称是苛性钠、火碱、烧碱．、火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项正确．、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．、苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项错误．故选．3.【答案】D【考点】碱的化学性质【解析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，能使石蕊试液变蓝色．【解答】解：、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，液体显中性，酚酞试液变成无色；、氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，硝酸钡溶液显中性，酚酞试液变成无色；、氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，液体显中性，酚酞试液变成无色；、氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，溶液故选：．4.【答案】D【考点】碱的化学性质【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝色，氨水呈碱性，可以据此解答．【解答】解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝色，氨水呈碱性，所以向氨水中滴加滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成蓝色．故选．5.【答案】C【考点】常见碱的物理性质及用途碱的化学性质【解析】根据氢氧化钠的性质回答：氢氧化钠为白色状固体，氢氧化钠极易溶于水，溶解时能放出大量的热，易吸水潮解，其水溶液呈碱性，有很强的腐蚀性，能和某些非金属氧化物，酸，盐发生复分解反应，能和油类物质发生反应．【解答】解：、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，说法正确，不符合题意；、氢氧化钠有很强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，说法正确，不合题意；、其水溶液能呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，不是变红，说法错误，符合题意；、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，说法正确，不合题意．故选6.【答案】A【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠的俗称进行分析判断即可．【解答】解：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱．、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，故选项正确．、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误．、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误．、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项错误．故选．7.【答案】D【考点】碱的化学性质、根据点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质的成分进行分析；、根据溶质质量和溶液质量的变化进行分析；、根据复分解反应的实质进行分析；、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以算出氢氧化钠溶液质量．【解答】解：设盐酸中氯化氢的质量为，生成氯化钠的质量为，氯化铜的质量为，氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为，生成的氯化钠的质量为，由图中可知，盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量是，氢氧化钠的质量是：，生成氢氧化铜的质量是，，，所以，，，，，氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为，则氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为：，则沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是：，的数值为．、点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故错误；、点溶液比点溶液中氯化钠的质量多了，因为除了有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有与氯化铜反应生成了氯化钠，故“点溶液和点溶液中溶质的质量相同”说法错误，故错误；、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀；整个反应过程中，酸碱中和反应和沉淀的形成，都说明溶质的物质的量有变化，故错误；、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为克，所以需氢氧化钠溶液质量为克，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是克，故正确．故选：．8.【答案】C【考点】碱的化学性质【解析】、根据反应发生的条件进行分析；、根据质量守恒定律进行分析；、根据在化学反应前后，元素的种类保持不变进行解答；、根据复分解反应的原理进行分析．【解答】解：、和都能溶于水，与反应生成和，与反应生成和，化学反应方程式都符合条件，故错误；、依据质量守恒定律可知，比个大，并不能说明和的相对分子质量相差，故错误；、化学反应前后，元素的种类保持不变，反应前有钠元素，所以中一定有钠元素，故正确；学方程式不平，故错误．故选：．9.【答案】C【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应碱的化学性质【解析】、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断．、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确．、胆矾溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法正确．、蜡烛在空气中燃烧，产生少量的黑烟，故选项说法错误．、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．故选：．10.【答案】B【考点】碱的化学性质【解析】根据碱具有氢氧根离子，有相似化学性质的原因进行分析判断即可．【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质．故选：．11.【答案】C【考点】碱的化学性质常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠的性质回答：、氢氧化钠极易溶于水，其水溶液呈碱性，其水溶液能使酸碱指示剂变色；、氢氧化钠可以将油污分解转换；、固体氢氧化钠易吸水潮解，可做某些气体（不和氢氧化钠反应的气体）的干燥剂；、有很强的腐蚀性，使用时要特别小心，不要沾在皮肤或衣服上．【解答】解：、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使能使石蕊溶液变蓝，故描述正确；、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，故描述正确；、固体氢氧化钠易吸水潮解，可做某些气体的干燥剂，但因和二氧化碳气体反应，不、氢氧化钠有很强的腐蚀性，使用时要特别小心，不要沾在皮肤或衣服上，要及时采取正确措施．故描述正确．故选．12.【答案】D【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钙的性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应，呈碱性，能用于降低土壤的酸性，能与硫酸铜溶液反应，氢氧化钙具有腐蚀性，据此解答．【解答】解：、氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，可以用于检验二氧化碳的存在，故不符合题意；、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故不符合题意；、氢氧化钙溶液能与硫酸铜溶液反应，可以用于配制波尔多液，故不符合题意；、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故符合题意；故选．13.【答案】D【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠易溶于水，有强烈的腐蚀性，能与油脂反应，可用来去油污等性质与用途进行分析判断．【解答】解：、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确．、氢氧化钠易溶于水，故选项说法正确．、氢氧化钠能与油脂反应，可用来去油污，故选项说法正确．、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来中和胃酸过多，故选项说法错误．故选．14.【答案】A【考点】碱的化学性质【解析】利用四个选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知气体只有能与反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断．【解答】解：、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球膨胀鼓起来的现象，故错误；、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球膨胀鼓起来，故正确；、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球膨胀鼓起来，故正确；起来，故正确．故选：．二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）15.【答案】C,D【考点】常见碱的物理性质及用途碱的化学性质【解析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可．【解答】解：氢氧化钠能吸水潮解，能与二氧化碳反应而变质，因此需要密封保存，故选．16.【答案】A,D【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据已有的知识进行分析，没氢氧化钠具有极强的腐蚀性，据此解答．【解答】解：、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于洗手，故错误；、将树叶放在与悬浊液中煮沸，氢氧化钠具有极强不腐蚀性，可以把树叶的叶肉除去，留下叶脉，从而制得叶脉书签，故正确；、将试管放在溶液中煮沸，除去试管壁上的油污，故正确；、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能服用，故错误；故选：．17.【答案】B,C【考点】碱的化学性质【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称，石灰水为氢氧化钙溶液的俗称，两种物质都属于碱，其溶液因含相同的性质相似，但因金属离子的不同又表现出性质或现象的差异，如在与盐类物质反应时，石灰水能与碳酸钠生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠与碳酸钠却不能发生反应等，同时二氧化碳能与石灰水反应，变浑浊，利用这点可区分两溶液．【解答】解：、石蕊试剂遇碱性溶液变蓝，烧碱溶液、澄清石灰水都呈碱性都可使石蕊变蓝，所以使用石蕊不能区分烧碱溶液和澄清石灰水．故不正确；、二氧化碳使石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，但无明显变化；能出现两种明显不同的现象，故正确．、烧碱溶液与碳酸钠溶液因无沉淀、气体或水生成而不能发生反应；而石灰水与碳酸钠溶液可生成碳酸钙沉淀而发生反应，且实验现象有明显不同，因此使用碳酸钠溶液可区分烧碱溶液和澄清石灰水．故正确；、溶液与澄清石灰水和烧碱反应都生成蓝色沉淀，现象相同，无法鉴别出澄清石灰水和烧碱，故错误；三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）18.【答案】、、,溶液不变色,不能使酚酞溶液变红；,氯化钠溶液,不能使酚酞溶液变红,氢氧化钠溶液,溶液变红,能使酚酞试液变红,【考点】碱的化学性质【解析】氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子；可以通过设计实验进行排除钠离子、水分子的干扰，证明是氢氧根离子使酚酞试液变成红色，据此分析．【解答】解：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子；向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明不能使酚酞溶液变红；向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明不能使酚酞溶液变红；将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞变红；因为氯化钠溶液中含有水，因此没有必要证明水分子的作用；故答案为：、、；溶液不变色；氯化钠溶液；不能使酚酞溶液变红；氢氧化钠溶液；溶液变红；能使酚酞试液变红；．19.【答案】能吸收空气的水分发生潮解,吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质【考点】碱的化学性质常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳反应，进行分析解答．【解答】解：氢氧化钠固体暴露在空气中，能吸收空气的水分发生潮解，固体表面潮湿并逐渐溶解；在空气中还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质．答案：①能吸收空气的水分发生潮解；②吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质．20.【答案】水分,【考点】碱的化学性质【解析】根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析必须密封保存的原因，进行分析解答．【解答】解：固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：．故答案为：水分；．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分）21.【答案】解：取样品两毫升于试管中，滴入数滴酚酞溶液，溶液呈红色，证明该污水是碱性污水．取样品两毫升于试管中滴入氯化铁溶液（或氯化铜溶液），溶液出现红褐色沉淀（或蓝色沉淀），证明该污水呈碱性污水．故答为：取样品两毫升于试管中，滴入数滴酚酞溶液，溶液呈红色，证明该污水是碱性污水．取样品两毫升于试管中滴入氯化铁溶液（或氯化铜溶液），溶液出现红褐色沉淀（或蓝色沉淀），证明该污水呈碱性污水．【考点】碱的化学性质【解析】根据碱的性质分析，碱溶液能使酚酞试液变成红色，碱溶液能与某稀盐反应．【解答】解：取样品两毫升于试管中，滴入数滴酚酞溶液，溶液呈红色，证明该污水是碱性污水．取样品两毫升于试管中滴入氯化铁溶液（或氯化铜溶液），溶液出现红褐色沉淀（或蓝色沉淀），证明该污水呈碱性污水．故答为：取样品两毫升于试管中，滴入数滴酚酞溶液，溶液呈红色，证明该污水是碱性污水．取样品两毫升于试管中滴入氯化铁溶液（或氯化铜溶液），溶液出现红褐色沉淀（或蓝色沉淀），证明该污水呈碱性污水．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分）22.【答案】氮中性或接近中性,熟石灰（3）（其他合理答案均得分）会造成水体污染土壤污染和土壤板结【考点】常见化肥的种类和作用常见碱的物理性质及用途铵态氮肥的检验使用化肥、农药与环境的关系【解析】（1）只有熟悉植物生长需要的营养元素，才能正确解答本小题．（2）根据土壤的值判断出酸碱性，选择的碱要价格适中，便于操作，根据选择的碱的性质分析用途．（3）根据铵态氮肥的特性、硫酸盐的化学性质等可以鉴别出氯化铵和硫酸钾．（4）根据化肥的施用对环境的影响判断．【解答】解：（1）植物生长过程中需要的营养元素比较多，其中需要量最大的三种元素是氮、磷、钾．（2）农作物适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤呈酸性可加入适量的熟石灰来中和其酸性．（3）鉴别氯化铵和硫酸钾的方法比较多，如：方法一：分别取少量两种化肥，放在铁片上灼烧，若冒烟的是，无此现象的是．方法二：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加溶液，有白色沉淀产生的是，无此现象的是．方法三：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入熟石灰，加热有刺激性气味气体放出的是，无此现象的是．（4）过度施用化肥会造成水体污染土壤污染和土壤板结，从而降低盐基饱和度和土壤肥力；23.【答案】（1）酚酞（或酚酞溶液）试纸氢氧化钠溶液（或其他碱性溶液）蓝,,不科学，因为固体溶解也会放出大量的热【考点】溶液的酸碱性测定溶液的酸碱度测定酸碱指示剂及其性质常见碱的物理性质及用途中和反应及其应用溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】（1）根据物质的分类：测酸碱性用的是酸碱指示剂，测酸碱度用的是试纸和计，再结合常见的酸碱盐来填空；（2）①根据紫色石蕊溶液遇到酸碱的变色情况考虑；②根据看谁过量；（3）根据氢氧化钠溶于水放热考虑．【解答】解：（1）测酸碱性用的是酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有：无色酚酞、紫色石蕊试液；测酸碱度用的是试纸和计；的是显碱性的物质例如氢氧化钠等；（2）①当加入氢氧化钠溶液的体积为时，了显碱性，所以紫色石蕊试液变蓝；②当烧杯中溶液的时，说明显酸性，即还含有没反应的氯化氢，还有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠；（3）由于氢氧化钠固体溶于水放出热量，所以温度的升高到底是中和反应放出的热量还是氢氧化钠固体溶于水放出的热量．。
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2_碱及其性质(有答案)
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 固体氢氧化钠需要密封保存，其原因是（）A.易吸收水分潮解B.有强烈的腐蚀性C.易与二氧化碳反应而变质D.易吸收水分潮解、易与二氧化碳反应而变质2. 下列不是氢氧化钠的俗名的是（）A.苛性钠B.纯碱C.火碱D.烧碱3. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A. B. C. D.4. 鉴别溶液和溶液，可选用的试剂是（）A.酚酞试液B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.盐酸5. 下列关于的说法错误的是（）A.试验室常用它来制备少量烧碱溶液B.农业上常用它来改良酸性土壤C.可用它来配制农药波尔多液D.它俗称生石灰或消石灰6. 氢氧化钠的俗称为（）A.纯碱B.消石灰C.火碱D.熟石灰7. 如图在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（）A.蜡烛燃烧不变，烧杯内部液面不变B.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面下降C.蜡烛燃烧更旺，烧杯内部液面上升D.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面上升8. 向下列溶液中分别滴加溶液，能产生红褐色沉淀的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.9. 某溶液由、、稀和中的一种或几种组成．向该溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示．该溶液中不可能存在的物质是（）A.和B.稀和C.稀D.稀10. 在“盐和水“的反应中，物质和不可能是（）A.，B.，C.，D.，11. 如图所示，根据图完成题．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解12. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，微溶于水，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：，这一反应原理在生产生活和实验中有着广泛的应用．下列应用与该原理无关的是（）A.石灰水应密封保存，以防变质B.用石灰水保存鸡蛋C.用石灰浆砌砖抹墙D.施用熟石灰改良酸性土壤二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 下列物质能够反应，且反应类型是复分解的是（）A.溶液加入澄清石灰水中B.加入溶液中C.通入澄清石灰水中D.稀滴入溶液中14. 物质的性质决定其保存方法．氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.白色固体B.有腐蚀性C.易吸收水分D.能与空气中的二氧化碳反应15. 下列物质可用于区分溶液和溶液的是（）A.二氧化碳B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化铁溶液16. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A..盐酸可用于食品工业B.用氢氧化钠改良酸性土壤C..硫酸用于车用电池D..氢氧化钙用作建筑材料三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. （1）小郑和同学在实验室做碱的性质的实验．小郑把兔毛放入氢氧化钠溶液中加热煮沸分钟后，看到的现象是________． 17.（2）小郑由此判断兔毛与氢氧化钠发生了化学反应．有同学提出反对，他们认为还可能是因为．加热时兔毛溶解性增大，溶解在热水里了；．钠离子能增大兔毛在水中的溶解性；．氢氧根离子能增大兔毛在水中的溶解性．你认为除上述理由外还可能是________．17.（3）大家经过讨论后，觉得要排除只要再补做一个实验就行，你认为要做的实验是________．17.（4）小王认为要确定，只要用氢氧化钾代替氢氧化钠做实验就行了，你觉得他的说法对吗？为什么？________．18. 化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果．（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：①给试管中的药品加热时，先________，后________．．对准药品部位加热．均匀预热②实验室制备气体时，先________，后________．．检查装置的气密性．加入药品（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．①中的试管________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．②中溶液变浑浊的原因是________③把中试管内试剂改为和稀盐酸，________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．④在、、中溶液的质量分数的大小关系是________（用、、和“”、“”、“”表示）19. 下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是________、熟石灰、氧化钙、；、酒精、乙醇、、纯碱、碳酸钠、;；、烧碱、氢氧化钾、等20. 实验室中有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如果想验证某气体中是否含二氧化碳，应该选用________，如果想除去混合气体中的二氧化碳，应该选用________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）判断生锈的铁钉能否与氢氧化钠和氢氧化钙发生反应，并给出理由．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 小李对一种在空气中放置了一段时间的食品保鲜剂进行探究．【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式无色透明粒状固体，无毒无害）；【活动探究】（3）你认为①④的物质中，不适合做食品干燥剂的是________（填序号），原因是________；4色澄清石灰水变浑浊【活动反思】（5）实验充分反应后试管内所得溶液中的溶质可能是________（填物质化学式）（提示：在溶液中可发生：）．23. 在课外小实验中，小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示）；如图为小强同学在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．请说出两组实验设计的共同优点及不同优点是什么？（答出一点即可）参考答案与试题解析鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】D【考点】常见碱的物理性质及用途碱的化学性质【解析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠具有吸水性和与二氧化碳反应的性质．【解答】解：氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，观察选项，故选．2.【答案】B【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠的俗称进行分析判断即可．【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱专项训练酸和碱的性质练习新版鲁教版
专项训练 1 酸和碱的性质[ 学生用书P14] 1．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( )A. NaCI溶液B .澄清石灰水C.稀盐酸D . KNO溶液2．下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( ) A白色固体B •微溶于水C.溶液有滑腻感D .能与CQ反应3．下列物质长期露置在空气中质量增大但没变质的是( )A. 小苏打B •氢氧化钠固体C.浓盐酸D .浓硫酸4．关于硫酸的说法错误的是( )A. 稀硫酸与锌反应可制得氢气B. 稀硫酸可用于除铁锈C. 可将水注入浓硫酸中进行稀释D. 浓硫酸可用来干燥氢气5．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是(A. ②处有气泡，③处无现象B. ①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C. ⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D. ⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液6．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是A.稀硫酸B .紫色石蕊试液C.铁片D .氢氧化钠溶液7．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，除去变质生成的Na2CQ3 可以选择适量的( )A. Ca(QH)2溶液B .稀盐酸C. CaCl2溶液D . Ca(NQ)2溶液8．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理判断正确的是A. 某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液9•将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是（）A. 饱和石灰水（稀硝酸）B. 稀硫酸（硝酸钡溶液）C. 硝酸（氢氧化钠溶液）D. 氯化钠溶液（硝酸钡溶液）10. 小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO溶液。
F列图象中能正确表示其变化过程的是（），A）,B），C），D）11. 下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（）⑴甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生___________________ 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。
鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试题(含答案)
第七单元《常见的酸和碱》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．生活中下列物质，显碱性的是A．肥皂水（pH=10）B．柠檬汁（pH=2）C．蒸馏水（pH=7）D．酱油（pH=5）2．小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。
则小科同学加入的固体物质可能是（）A．镁粉B．铜粒C．木炭D．硫酸钡3．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，这种物质是A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．稀硫酸 D．氯化铵4．对于复分解反应X+2NaOH==2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是A．X一定是CuCl2B．Y可能是Na2SO4C．Y可能是H2O D．相对分子质量大小：X﹥Y5．碱都有共同的性质，根本原因是它们具有相同的A．氢、氧离子B．氢、氧原子C．氢氧根离子D．氢、氧元素6．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A．B．C．D．7．金属氧化物陶瓷的可用作着色剂，有时需测定金属氧化物中的金属含量。
现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是A．20% B．70% C．73.5% D．80%8．下列化学方程式书写正确且符合题意的是A．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多:Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OB．正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2+H2O=H2CO3C．细铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2=2Fe2O3D．消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO4+H2O9．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：A．9：00 B．9：10 C．9：20 D．9：3010．推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是( )A．酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐11．欲鉴别澄清的石灰水、稀硫酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.1_酸及其性质(有答案)
（2）用盐酸按照右上图的方式进行酸和碱反应的实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________．
（3）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的________的性质相似．
20.违反实验操作规程会导致实验失败，甚至会造成伤害事故．
（1）用盐酸与石灰石制取 ，若误用浓盐酸，则收集到的气体不能使澄清石灰水变浑浊，其原因是________．
（2）做酸的性质实验时，常用到许多试剂，实验时滴管不能未经洗涤就交叉使用，否则会引起药物污染、失效．如在盛石蕊试液的滴瓶中插入附有盐酸的滴管，这瓶石蕊试液会因变________色而失效．
四、解答题（本题共计1小题，共计10分，）
21.(10分)从下列实验事实说明几种酸的酸性强弱：
（1）硫酸和醋酸钠作用，生成醋酸；
（2）醋酸和碳酸钠作用，生成碳酸；
（3）硼酸不能使碳酸钠转变为碳酸；
（4）硫酸和磷酸钠作用，生成磷酸；
（5）磷酸和醋酸钠作用，生成醋酸．
酸性由强到弱的顺序是：________．
、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液变红，正确；
故选 ．
10.
【答案】
B
【考点】
酸碱指示剂及其性质
【解析】
根据题意，先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红的“中国梦”；据此结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；进行分析判断．
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.4_酸碱中和反应(有答案)
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.4 酸碱中和反应学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化，但盐酸过多，感到不舒服．下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是（）A.氢氧化钠稀溶液B.澄清石灰水C.氢氧化铝D.食醋2. 下列反应中属于中和反应的是（）A.B.C.D.3. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用符合中和反应原理的是（）A.工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱B.用生石灰作食品干燥剂C.蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除D.用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶4. 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（）A.硼酸B.氢氧化钠溶液C.稀氨水或肥皂水D.食用醋5. 我市捞刀河某化工厂发生硫酸泄漏事件．为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（）A.熟石灰B.硫酸铜C.食盐D.干冰6. 如图是在室温时向一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（）A.生成氯化钠的质量B.溶液温度变化C.溶液中水的质量D.溶液中氯化氢的质量7. 下列应用与中和反应原理有关的是（）A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用稀硫酸除去除锈C.敞口放置的石灰水变浑浊D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸8. 蚊子的毒液中含有蚁酸，所以人被叮以后痛痒难忍，可以涂抹下列哪种物质解痒（）A.食醋B.食盐溶液C.肥皂水D.酒精9. 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，下列有关判断错误的是（）A.点时溶液中溶质有氢氧化钠和氯化钠B.点溶液中仅有种溶质C.点溶液能使蓝色石蕊试纸变红D.、、三点的溶液中相等的量：数目和水的质量10. 下列应用符合中和反应原理的是（）A.用浓干燥B.用熟石灰改良酸性土壤C.用灼烧的方法区别棉花和羊毛D.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料11. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列做法中，利用中和反应的是（）A.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C.用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸12. “类推“是学习化学过程中常用的思维方法。
山东省中考化学试题 汇编：酸与碱(含解析)
酸与碱11.（20xx·滨州）下列物质露置在空气中一段时间后.因为发生化学变化而质量增加的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性.质量增加.但是不发生化学变化.故错误。
B、浓盐酸具有挥发性.质量减小.故错误。
C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加.故正确。
D、石灰石化学性质稳定.质量不变.故错误。
13.（20xx·德州）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸.下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（）A.锌粒B.氯化钡溶液C.紫色石蕊溶液D.氢氧化钠溶液【答案】B【解析】稀盐酸、稀硫酸都与锌发生反应产生气泡.无法区分两种溶液；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀.稀盐酸不与氯化钡溶液反应.可以区分两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红.无法区别两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反应.反应现象不明显.无法区别两种溶液。
故选B。
5．（20xx·泰安）如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图.其中能说明X 是一种酸的是（）【答案】C解析酸是解离出的阳离子全部是H+的化合物。
A、其中阳离子有H+和Na+.还有酸根离子.溶液显酸性.但不属于酸.故A不符合题意；B、解离出的阴离子全部是氢氧根离子.属于碱.故B不符合题意；C、解离出的阳离子全部是H+.属于酸.故C符合题意；D、解离出的阳离子中没有H+.一定不属于酸.故D不符合题意。
故选：C。
16.（20xx·菏泽）为探究酸的化学性质.某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：实验请回答：（1）写出E中反应的化学方程式______。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中.观察到烧杯中先实验一实验二实验三实验操作实验现象_______ ______ 无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。