(二)分子结构答案
泸县二中高2010级化学竞赛考前冲剌训练材料 1 （二）分子结构答案 一．（5分）铋的化合物丰富多彩。在液态SO2中，AsF5或其他五氟化物能氧化铋，其中能
生成化合物A。经分析，A为离子化合物，阳离子为多个铋原子组成的三角双锥型原子簇，阴离子为正八面体结构。已知A的阳离子中铋原子全部为8电子结构。 1．试确定A的结构简式； 2．写出生成A的化学反应方程式。 答案:1．A：Bi5(AsF6)3（3分）； 2．10Bi＋9AsF5＝2Bi5(AsF6)3＋3AsF3（2分）。
二．（7分）1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，为什么？
2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？ 3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网
状结构。请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。 答案:1．每个水分子平均最多可形成2个氢键，每个HF分子平均最多生成1个氢键。前者氢键数目多，总键能较大，故沸点较高。（2分） 2．氟原子半径小，外层孤对电子多，电子云密度大，电子间斥力大，使得氟原子结合一个
电子形成气态F－时放出能量较少。（2分） 3．PO4四面体、VO6八面体通过共用顶点氧原子而组成三维骨架结构，每个VO6八面体周
围有6个PO4四面体，而每个PO4四面体周围有4个VO6八面体。（3分）
三．（7分）在液态SO2中用叠氮酸铯与氰气反应定量生成铯的离子化合物。其阴离子中含
氮量为74.47%。 1．试画出该离子化合物中阴离子的结构式； 2．说明每个原子的杂化类型和化学键型。
答案:1．（4分） 2．环中的N原子和C原子分别采取sp2杂化，端连的C、N原子分别采取sp杂化。键型有
各原子之间的σ键和一个π键、一个π87（或者一个π65和二个π键）（3分）
四．（12分）1999年美国化学家曾合成出一种能量极高、氧化性极强的白色固体盐X。盐
X的制备方法如下：氟化物A与五氟化砷化合得到离子化合物B，将B盐放在干燥管中，装进特殊材料做成的细颈瓶中，于－196℃时通过金属真空管加入无水HF，混合加热到室温，使B盐溶解，细颈瓶一端与玻璃管相连，降温至－196℃后加入酸C，反复升温（－78℃）、降温（－196℃），生成的HF气体挥发出来，并带走大量的热，最终得到盐X。已知：①A是共价分子，具有顺反异构体；②B盐存在两种不同的氟原子。③盐X与盐B具有相同的阴离子构型；④C的阴离子为直线型，而X的阳离子为V型；⑤X的含氟量为44%。试根据上述信息，回答下列问题： 1．画出A分子和B的阴阳离子的结构式。 2．分别写出制备B、X盐的化学方程式。 3．对于制备高能量的物质，一般采用低温，并能在低温下提供良好的溶解性的反应介质。
本实验中采用无水HF，能吸收反应后放出的能量，并能对高度敏感性的物质起稳定作用。请问：无水HF为什么具备上述特点？ 4．化学家Chrite随后成功地分离出了A盐的阳离子。请画出该阳离子的电子式，并预测其
用途。 5．盐X对水具有高度敏感性，能检出极其微量的水。盐A与水剧烈化合，并能发生强烈爆
炸。请写出该爆炸反应的化学方程式。 泸县二中高2010级化学竞赛考前冲剌训练材料 2 答案:1． （各1分） 2．N2F2＋AsF5＝[N2F][AsF6] [N2F][AsF6]＋HN3＝[N5][AsF6]＋HF（各1分） 3．因为HF具有大偶极矩、低熔点（－80℃）和挥发性等特点（1.5分）
4．[]＋或（1分） 具有极高的能量，用于“盐料炸弹”（1.5分） 5．4N5[AsF6]＋2H2O＝4HF＋4AsF5＋10N2↑＋O2↑（2分） 五．（8分）2－吡啶酮（结构简式如右）是一种可以与自身互补的分子，在
晶体或溶液中，它以氢键连接的二聚体形式存在。若用乙炔基（－C≡C－）将两个2－吡啶酮连接有两种方式：（a）3、6位连接和（b）6，6位连接。Wuest研究了（a）和（b）的聚集行为，在质子溶剂中（a）和（b）都以单体形式存在；在非质子溶剂中（a）以二聚体形式（c）存在，即使浓度很高时，（b）仍以单体形式存在。在本体状态下，（a）形成分散的二聚体（c），（b）形成了平面的线性超分子聚合物（d），（d）有两种典型的空间构型。 1．指出2－吡啶分子中所成π键的情况； 2．写出2－吡啶酮二聚体的结构简式； 3．写出a、b的结构简式； 4．画出二聚体（c）的结构简式； 5．画出表示聚合物（d）的两种结构片段。
答案:1．π87（1分）
2．（1.5分） 3．a： b：（各1分） 4．（1.5分）
5． （各1分） 泸县二中高2010级化学竞赛考前冲剌训练材料
3 六．（15分）在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）； 1．写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？ 3．A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。 4．B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。 5．A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 答案:1．NF3（1分） 4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（1分）（共2分） 2．N－F键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反，导致分子偶极矩很小，因此质子化能力远比氨质子化能力小。画图说明也可
（如： ）（1分） 3．2NF3＋2Hg＝N2F2＋2HgF2（1分） (14＋19)×2＝66（每式1分）（共3分）
4．D： E： F：（每式1分） 2N2F2＋SnF4＝[N2F＋]2[SnF6]2－（1分） [N2F＋]2[SnF6]2－＝[N2F]＋[SnF5]－＋N2F2（1分）（共5分） 5．阳离子的化学式为NF4＋。（1分） NF3＋F2＋BF3＝NF4＋BF4－（1分） NF4＋水解反应首先得到HOF（否则写不出配平的NF4＋水解反应）: NF4＋＋H2O＝NF3＋HOF＋H＋ 定量生成NF3。（1分） 而反应2HOF＝2HF＋O2和反应HOF＋H2O＝HF＋H2O2 哪一反应为主与反应条件有关，但无论哪一反应为主却总是定量生成HF。（1分）（共4分）
七．（13分）1．为什么CsBrCl2热分解的反应是CrBrCl2＝CsCl＋BrCl，而不是CrBrCl＝
CsBr＋Cl2？ 2．液体BrF5和AsF5都不是良导体，为什么两者混合后却成为导体？ 3．对下面测定的N、P的氢化物和氟化物的键角的各种相互差异作出解释。 NH3：107° PH3：102° NF3：93° PF3：104° 4．比较化合物熔沸点高低并说明理由。
①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②O3和SO2 ③HgCl2和HgI2 ④和 答案:1．因为前一个反应生成CsCl的晶格能比CsBr的大，而且另一个产物BrCl是极性分泸县二中高2010级化学竞赛考前冲剌训练材料 4 子，它的键能除了轨道重叠而形成的共价键外，还附加一定成分的离子键。（2分） 2．BrF5和AsF5混合后发生如下反应：BrF5＋AsF5→[BrF4]＋[AsF6]－。因反应所得产物为离子
型化合物，故导电能力明显增加。（2分） 3．NH3 107°、PH3 102°两者键角不同的原因是NH3中N－H键的键长比PH3中P－H键
的键长要短，所以在NH3中，成键电子对更靠近，排斥力更大，以致键角更大。而NF3 93°、PF3 104°两者键角不同的原因是F上有孤对电子对，而P原子有空的3d轨道，可形成弱的反馈
键，即F原子的孤对电子向P原子转移，以致键角变大。或者可理解为形成了反馈键后，键级增大了，相当于有了双键的成分。成键电子对之间的排斥力增大。（3分） 4．①CH3CH2OH＞CH3OCH3：CH3CH3OH可形成分子间氢键，而CH3OCH3则不能，故
CH3CH2OH熔沸点高。 ②O3＜SO2：O3为同种元素的原子形成的分子，极性较弱，而SO2分子的极性较强，其次O3分子的直径要小于SO2分子，因此O3分子间的色散力小于SO2分子间的色散力。 ③HgCl2＞HgI2：Hg2＋半径大，变形性大，同时又有较强的极化能力。阴离子半径Cl－I－，变形性Cl－I－。因此，Hg2＋和I－间有较强的附加极化作用，而Hg2＋和I－间的极化作用较弱。 ④＜：两个混合物都可以形成氢键，但前者因取代基在邻位，有分子内氢键，熔沸点较低；后者只能形成分子间氢键，故溶沸点较高。（各1.5分）
八．（10分）由短周期两种元素组成的A气体通入到AsF5中，生成一种共价型离子化合物
B、化合物C和一种氧化性气体D。已知B的阴离子为正八面体构型，阳离子与O3是等电子体，在某非水溶剂中做电导实验，其电导性与NaCl相同。化合物D呈四面体结构，可由AsF3与臭氧（等物质的量）反应制得，红外光谱显示，J中有一个AsF3没有的吸收。 1．试写出A、B、C、D的化学式； 2．写出制备B和C的化学反应方程式； 3．写出气体A与NH3反应的化学方程式。 答案:1．A：Cl2O（2分）；B：[ClO2][AsF6]（2分）；J：OAsF3（1分）；K：Cl2（1分） 2．5Cl2O＋3AsF5＝2[ClO2][AsF6]＋OAsF3＋4Cl2 AsF3＋O3＝OAsF3＋O2（各1分） 3．3Cl2O＋10NH3＝6NH4Cl＋2N2＋3H2O（2分） 九．（6分）某短周期元素A，其最外层电子数是所在周期数的2倍，它的氢化物和氧化物能发生反应生成A的单质。已知AF6是一种无色无味无毒的气体，具有很强的稳定性，可用作高压发电机的优良绝缘体。AF6的分子结构如右图所示。 ⑴A元素原子的电子排布式为 。
⑵AF6分子的空间构型为 型。 ⑶如果F元素有两种稳定的同位素，则AF6有 种同分异构体。 答案:（6分，每空2分）⑴1s22s22p63s23p4 ⑵正八面体 ⑶10
十．（16分） 某离子化合物X由一种有机阳离子和一种无机阴离子组成；元素分析得到H：5.33%、C：21.17%、N：6.17%、S：35.33%、Ge：32.00%；该阳离子和阴离子都具有正四面体型的
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
人教版化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案)
《分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质属于共价化合物的是A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr2．下列物质能与水以任意比互溶的是A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．植物油3．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；平面三角形C．直线形；平面三角形D．V形；三角锥形4．下列说法正确的是（）A．范德华力非常微弱，破坏范德华力不需要消耗能量B．H2O的沸点低于NH3C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致D．范德华力：HI＞HBr＞HCl5．下列有关化学键类型的判断正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键6．下列说法正确的是( )A．HF分子比HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C．2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2molD．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构7．电解饱和食盐水过程中A．有非极性共价键的断裂B．有非极性共价键的形成C．有离子键的断裂D．有离子键的形成8．下列说法正确的是A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成9．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌10．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HCl D．KOH11．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是同周期中非金属性最强的元素。
人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139552]下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．(0分)[ID：139531]下列说法正确的是（）A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱3．(0分)[ID：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。
下列有关吡啶的说法正确的是A．吡啶分子中含有Π的大π键B．吡啶分子为非极性分子C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键4．(0分)[ID：139599]下列说法中正确的是A．随着核电荷数的递增同主族元素的单质熔点不断升高B．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1C．DNA的双螺旋结构与氢键无关D．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d区5．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强6．(0分)[ID：139588]M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。
由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。
上海向东中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》知识点(答案解析)
一、选择题1．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O答案：C【详解】A．F-的最外层含有8个电子，F-的结构示意图：，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，则CO2的分子模型示意图：，故B错误；C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式：，故C正确；D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，O、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选C。
2．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误．．的是A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl答案：C【详解】A．S原子的价层电子对数=2+6+2-42=4，所以S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化，A正确；B．S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2的相对分子质量比S2Cl2大，分子间作用力更强，故熔沸点：S2Br2>S2Cl2，B正确；C．由S2Cl2的结构可知，S2Cl2中正负电荷中心不重合，为含有极性键和非极性键的极性分子，C错误；D．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体，说明生成物可能有二氧化硫，即S元素的化合价升高，所以必然有得到电子，氯元素不能再得到电子，因此可能有单质S生成，化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl ，D正确。
答案选C。
3．下列叙述正确的是（）A．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子C．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道D．BeCl2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子答案：D【详解】A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于化学键所致，氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，一般影响其物理性质，故A错误；B．PCl3分子中三个P−Cl键完全相同，所以键长、键角都相等；PCl3分子中中心原子P的价层电子对数=3+ 5-321=4，P原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；C．NH3分子中N原子和CH4分子中C原子都是sp3杂化，所以N、C原子都形成4个杂化轨道，故C错误；D．BeCl2为共价分子，两个Be−Cl键间的夹角为180°，说明分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D正确；答案选D。
2021年高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典习题(答案解析)(3)
一、选择题1．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是 A ．5PClB ．4CClC ．4P (正四面体形)D ．3NH答案：B 【详解】A. P 最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子成为稳定结构，Cl 最外层有7个电子，与其他原子间共用1对电子成为稳定结构，显然5PCl 中的P 最外层不满足8电子稳定结构，A 项错误；B. C 最外层有4个电子，与其他原子间共用4对电子成为稳定结构，则4CCl 中的原子最外层均满足8电子稳定结构，B 项正确；C. 画出正四面体图形，每个P 占据正四面体的一个顶点，每个P 与其他3个P 形成3对共用电子，从而使每个P 最外层均满足8电子稳定结构，但P 属于单质，C 项错误；D. N 最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子成为稳定结构，H 最外层有1个电子，与其他原子间共用1对电子成为2电子稳定结构，3NH 中N 原子最外层达到8电子稳定结构，而H 达到2电子稳定结构，D 项错误； 答案选 B 。
2．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（ ）A ．元素的非金属性强弱次序为c b a >>B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案：B 【详解】A ．根据题意可推知，a 为H ，b 为S ，c 为Cl ，d 为K 。
同一周期从左到右，非金属性增强，非金属性：Cl S H >>，选项A 正确；B ．H 和K 只能形成离子化合物KH ，选项B 错误；C ．K 和H 、S 、Cl 能分别形成离子化合物：KH 、2K S 、KCl ，选项C 正确；D ．H 、S 、Cl 的最高化合价分别为1+、6+、7+，最低化合价分别为1-、2-、1-，故元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，选项D 正确。
人教版(2019)化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案).docx
《分子结构与性质》测试题一、单选题1.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是（）W WZ+[ W-X-Y-Y ]~I I IW W WA.YW3分子中Y原子采用sp3杂化B.简单离子半径：Y>ZC.XC13中并非所有原子均为8电子稳定结构D.第二周期中，第一电离能介于X、Y元素之间的元素共有2种2.化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“一”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X 和Z 分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）r x T-/Y* X—Z\L X—W」A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B.X、Y形成的离子化合物只含离子键C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲3.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（）①用电子式表示HC1的形成过程：―肘阿②CC14的电子式：C1：CC1ci③3-的结构示意图:④H、D、T互为同素异形体⑤次氯酸分子的结构式：H-0-C1A.①③⑤B.②③④C.①②③D.③⑤5.下列说法错误的是()A.C2H6(乙烷)不存在同分异构体B.C60与金刚石互为同素异形体C.H2O的沸点比H2S的高是由于H2O分子间存在氢键D.符号为琴C的核素，其质子数为6,中子数为146.下列说法中正确的是A.分子的结构是由键角决定的B.出0分子中两个O-H键的键角为180。
C.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定D.CF4、CC1, CBr4> CI4中C-X键的健长、键角均相等7.下列叙述正确的是( )A.Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最高B.氯化钙的电子式为Q2+[: Cl：]^C.离子化合物一定只含离子键D.HF的热稳定性强于HC1,说明非金属性：F>C1&下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A.PC13中P原子sp3杂化，为三角锥形B.BC13中B原子sp'杂化，为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化，为直线形D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形9.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
化学键和分子结构(习题及答案)
1
General Chemistry
Chapter 3 Homework
5．下列分子中含有极性键的非极性分子是（ A ） A．BeCl2 A．O2B．H2S B．S2C．F2 C．FD．HBr 6．下列物种中，变形性最大的是（ B ）。 D．Cl7. 下列物质中只需克服色散力即沸腾的是（ D ） A．HCl B．Cu C．CH2Cl2 D．CS2
9
8. 下列化合物中存在氢键的是（ C ）
A．HCl B．C2H5OC2H5 C．HNO3 D．CH3F
形成氢键要具备两个条件： ① 分子中必须有电负性较大而半径较小的元素（X＝F、O、 N），并与H形成共价键； ② 分子中还必须有另外一个电负性大而半径小，有孤对电子的 原子（Y＝F、O、N） 。
2
General Chemistry
2012-8-2
ionic bond theory
11
General Chemistry
Chapter 3 Molecular Structure
影响离子变形性的因素： ① 离子的半径。半径越大，变Байду номын сангаас性越大。 如：I-＞Br- ＞Cl- ＞F② 离子的电荷。负离子电荷越高，变形性越大，正离子电 荷越高，变形性越小。
如： O2- ＞ F- ＞Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ ＞Si4+
③ 离子的电子构型。 18电子构型、 9~17电子构型＞8电子构型 ④ 复杂离子的变形性通常不大，且复杂离子中心原子氧 化数越高，变形性越小。 如： I-＞Br- ＞OH- ＞ NO3- ＞F- ＞ClO49
2012-8-2
(典型题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139551]下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O2．(0分)[ID：139542]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3↑+3NaC1+3NaOH。
下列有关说法正确的是（）A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3时转移电子数目为 6 N AB．NC13中所有原子都满足8 电子结构C．在 NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒3．(0分)[ID：139596]根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
关于其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们的键角都是180°B．它们都只有σ键C．它们都是极性分子D．它们的立体构型相同4．(0分)[ID：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯5．(0分)[ID：139584]氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．分子中O和N的杂化方式相同C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是ND．分子中所有原子共平面6．(0分)[ID：139573]工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。
下列说法正确的是（）A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率7．(0分)[ID：139572]下列说法正确的是（）A．SO2、CS2、HBr都是直线形分子B．最外层电子排布式为n s2的原子属于第ⅡA族元素C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等8．(0分)[ID：139520]用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为角形（V形）B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO2-3为平面三角形9．(0分)[ID：139514]某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
(必考题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139552]下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．(0分)[ID：139546]下列推论正确的是A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子3．(0分)[ID：139544]下列描述中不正确的是A．CS2是含极性键的非极性分子B．CO2-3和ClO-的具有相同的空间构型3C．AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型D．BF3和BF-4的中心原子杂化方式不同4．(0分)[ID：139538]电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（）A．CO2和NO2B．CO2和N2O C．SO3和NO-D．SO2-4和ClO-435．(0分)[ID：139599]下列说法中正确的是A．随着核电荷数的递增同主族元素的单质熔点不断升高B．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1C．DNA的双螺旋结构与氢键无关D．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d区6．(0分)[ID：139583]X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z的原子序数等于其它三种原子序数之和，它们最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M与N均由这四种元素组成，它们有如下性质：下列说法一定正确的是A．原子半径：X>Y B．X、Y、W三种元素形成的酸可能是弱酸C．最简单气态氢化物沸点：Z>Y D．X与W形成的化合物不可能有非极性键7．(0分)[ID：139575]下列有关说法正确的是A．氧原子处于基态的轨道表示式NH的空间结构为三角锥形B．用价层电子对互斥理论预测3C ．用电子式表示2MgCl 的形成：D ．向5%的22H O 溶液中加入2MnO 粉末后，分解速率迅速加快是因为2MnO 粉末降低了反应的焓变8．(0分)[ID ：139572]下列说法正确的是（ ）A ．SO 2、CS 2、HBr 都是直线形分子B ．最外层电子排布式为n s 2的原子属于第ⅡA 族元素C ．化合物NH 4Cl 和Fe(CO)5都含有配位键D ．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等9．(0分)[ID ：139562]根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是 选项 化学式中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A2-3SO sp 2 正四面体形 三角锥形 BH 2O sp 2 四面体形 V 形 CNH 3 sp 3 三角锥形 平面三角形 D CH 4sp 3 正四面体形 正四面体形 A ．A B ．B C ．C D ．D10．(0分)[ID ：139512]下列说法正确的是A ．PCl 3、Cl 2及Cl 2O 三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B ．HF 分子比 HCl 分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C ．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同D ．CaCl 2和 CaSO 4 中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同11．(0分)[ID ：139508]下列叙述不正确的是A ．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B ．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C ．判断A 2B 或AB 2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D ．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合12．(0分)[ID ：139500]已知CH 4中C —H 键间的键角为109°28′，NH 3中N —H 键间的键角为107°，H 2O 中O —H 键间的键角为105°，则下列说法中正确的是( )A ．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B ．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C ．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D ．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、填空题13．(0分)[ID：139793](1)短周期某主族元素，M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第_______族。
人教版(2019)选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案))
分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中，含有非极性共价键的是( )A ．KOHB ．H 2SC ．Cl 2D ．MgO 2．依据键能数据判断下列分子跟H 2反应能力最强的是A ．O 2B ．N 2C ．F 2D ．Br 2 3．下列说法不正确的是A ．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键B ．SiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键C ．HF 、HCl 、 HBr 、HI 的分子间作用力依次增大D ．H 2O 的稳定性强于H 2S ，说明H-O 键稳定性强于H-S 键4．下列关于酸性强弱比较正确的是A ．HI<HBrB ．2HClO <HClOC ．2434H SO <H POD ．2324H SO <H SO5．下列说法正确的是A ．Na 2O 2和NaOH 所含化学键类型完全相同B ．NH 3比PH 3稳定是因为NH 3分子间存在氢键C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D ．NaHSO 4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键6．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不超过20，W 、X 、Y 的最外层电子数之和为15，Z +[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是 A ．Z 2Y 的水溶液呈碱性B ．W 和X 的氢化物沸点：X>WC ．W 和X 的非金属性强弱X>WD ．[Y-W≡ X]- 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构7．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是( )A．12C和14C是同位素B．金刚石和石墨是同分异构体C．共价晶体中，共价键越强，熔点越低D．冰融化时，水分子的共价键被破坏9．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。