影响化学平衡移动的因素及图像精品PPT课件
化学平衡移动的影响因素
化学平衡移动的影响因素
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。1、在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。2、在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。3、在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
1、浓度影响
在其他条件维持不变时，减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，有助于正反应的展开，均衡向右移动；减少生成物的浓度或增大反应物的浓度，有助于逆反应的展开均衡向左移动。单一物质的浓度发生改变只是发生改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而引致正逆反应速率不成正比，而引致均衡被超越。
2、压强影响
对于气体反应物和气体生成物分子数左右的可逆反应来说，当其它条件维持不变时，减小总应力，均衡 向 气体分子数增加即为气体体积增大的方向移动；增大总应力，均衡向气体分子数减少即为气体体积减小的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）维持不变，则发生改变应力不能导致均衡的移动。应力发生改变通常可以同时发生改变正,逆反应速率，对于气体总体积很大的方向影响很大，比如，正反应参予的气体为3体积，逆反应参予的气体为2体积，则减小应力时正反应速率提升得更多，从而并使v正\uev逆，即为均衡向正反应方向移动；而增大应力时，则正反应速率增大得更多，均衡向逆反应方向移动。
3、温度影响
在其他条件维持不变时，增高反应温度，有助于吸热反应，均衡向吸热反应方向移动；减少反应温度，有助于放热反应，均衡向放热反应方向移动。与应力相似，温度的发生改变也就是同时发生改变正,逆反应速率，高涨总是并使正,逆反应速率同时提升，降温总是并使正,逆反应速率同时上升。对于吸热反应来说，高涨时正,反应速率提升得更多，而导致v正\uev逆的结果；降温时放热方向的反应速率上升得也越多。与应力发生改变相同的就是，每个化学反应都会存有一定的热效应，所以发生改变温度一定会并使均衡移动，不能发生不移动的情况。
影响化学平衡的因素图像表
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源-于-网-络-收-集 影响化学平衡的因素
一、浓度变化对化学平衡的影响
化学平衡 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
体系浓度的变化 增大反应物的浓度 增大生成物的浓度 减小反应物的浓度 增大生成物的浓度
速率的变化
平衡移动的方向
v-t图像
规律总结
二、压强变化对化学平衡的影响
化学平衡 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b>c+d a+b
体系压强的变化 加压 减压 加压 减压 加压 减压
速率的变化
移动的方向
v-t图像
规律总结
三、温度变化对化学平衡的影响
化学平衡 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
△H>0 △H>0
体系温度改变 升温 降温 升温 降温
速率的变化
平衡移动的方向
v-t图像
规律总结
影响化学平衡的因素
一、浓度变化对化学平衡的影响
化学平衡 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====
源-于-网-络-收-集 体系浓度的变化 增大反应物的浓度 增大生成物的浓度 减小反应物的浓度 增大生成物的浓度
速率的变化
平衡移动的方向
v-t图像
规律总结
二、压强变化对化学平衡的影响
化学平衡 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b>c+d a+b
体系压强的变化 加压 减压 加压 减压 加压 减压
速率的变化
移动的方向
v-t图像
规律总结
三、温度变化对化学平衡的影响
化学平衡 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
△H>0 △H>0
体系温度改变 升温 降温 升温 降温
速率的变化
平衡移动的方向
v-t图像
规律总结
化学平衡及图像问题分析
平衡移动及图像问题专题解析
一、平衡移动的分析
1.化学平衡移动的类型分析对比
化学平衡移动的根本原因是由于外界条件(如浓度、温度、压强)改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动，移动的结果是v(正)=v(逆)；当v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v(正)=v(逆)；若条件改变不能引起速率变化，则平衡不发生移动。
对于某一可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；ΔH=Q，达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系可归纳如下： 条件变化 反应特征 化学反应速率 v(正)与v(逆)关系 平衡移动方向 备注 v(正) v(逆)
增大c(A)增大c(C) 可逆反应 加快 加快 v(正)＞v(逆)v(逆)＞v(正) 正反应方向
逆反应方向 ①固态物质的增加减小，对平衡无影响
②浓度的间接变化，也可促使平衡发生移动 减小c(A)减小c(C) 可逆反应 减慢 减慢 v(正)＜v(逆)v(正)＞v(逆) 逆反应方向
正反应方向
增加压强 m+n=p+q
m+n＞p+q
m+n＜p+q 加快 加快 v(正)=v(逆)
v(正)＞v(逆) v(正)＜v(逆) 不发生移动
正反应方向
逆反应方向 ①恒温下，增容等于减压
②恒容下，加入惰气，平衡不移动
③恒压下，加入惰气，可使平衡向气体体积增大的方向移动 减小压强 m+n=p+q
m+n＞p+q
m+n＜p+q 减慢 减慢 v(正)=v(逆)
v(正)＜v(逆) v(正)＞v(逆) 不发生移动
逆反应方向
正反应方向
升高温度 Q＞0
Q＜0 加快 加快 v(正)＞v(逆)v(正)＜v(逆) 正反应方向
逆反应方向 温度的变化可使反应物的转化率一定升高(或降低)，生成物的产量一定增大或减少 降低温度 Q＞0
Q＜0 减慢 减慢 v(正)＜v(逆)v(正)＞v(逆) 逆反应方向
选修4第2课时影响化学平衡移动的因素
1 第2课时 影响化学平衡移动的因素(一)
浓度、压强对化学平衡移动的影响
[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。
一 化学平衡状态的移动
1．在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2) ，v正 ，c(NH3) ，v逆 ，最终 。
2．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、气体反应的 、 等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
3．化学平衡移动可表示为
化学平衡移动方向的判断
条件改变 若v正＝v逆，平衡不移动；若v正>v逆，平衡向正反应方向移动；若v正
1．试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。 2
答案 ①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。
二 浓度对化学平衡移动的影响
1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
实验原理 Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋
橙色 黄色
实验步骤
实验现象
实验结论
2.按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
实验原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡是指当反应物生成产物的速率与产物生成反应物的速率相等时，反应处于平衡状态。在化学平衡中，各种因素可能会对平衡的位置产生影响，导致反应向前或向后移动。本文将介绍化学平衡移动的几种情况以及影响平衡位置的主要因素。
一、影响化学平衡移动的因素
1.浓度的变化：当增加某个物质的浓度时，根据Le Chatelier原理，系统会偏离原来的平衡位置，以减小浓度差。例如，在以下反应中：A
+ B ⇌ C，如果A的浓度增加，平衡会向右移动，生成更多的产物C，以减小A的浓度差。
2.压力的变化：当反应涉及气体时，改变压力也会影响平衡的位置。增加压力会导致系统向压力较小的一方移动，减小压力差。反之，减小压力会导致系统向压力较大的一方移动。例如，在以下反应中：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，增加压力会使平衡向右移动，生成更多的水蒸气，以减小压力差。
3.温度的变化：温度的变化对平衡的位置也具有显著影响。一般而言，增加温度会导致平衡位置向反应吸热的一方移动，以吸收多余的热量。反之，降低温度会导致平衡向反应放热的一方移动。例如，在以下反应中：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，增加温度会使平衡向左移动，生成更多的氮气和氢气，以吸收多余的热量。
二、化学平衡移动的情况 1.向生成物的方向移动：当增加某个反应物浓度、减小产物浓度、增加压力或增加温度时，平衡会向生成物的方向移动。这意味着产生更多的产物并减小了原有的浓度差、压力差或温度差。
2.向反应物的方向移动：当增加某个产物浓度、减小反应物浓度、减小压力或降低温度时，平衡会向反应物的方向移动。这会导致产生更多的反应物，并减小原有的浓度差、压力差或温度差。
三、示例分析
让我们以以下反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
1.当增加氮气或氢气浓度时，平衡将向产生氨气的方向移动，生成更多的氨气以减小浓度差。
高中化学《实验活动1探究影响化学平衡移动的因素》微课精讲+知识点+教案课件+习题
知识点：
精选习题及答案：
1.如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是( )
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
2.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)
ΔH<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.缩小体积 D.增大体积
3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强 B.降低温度
C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
4.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入“惰性”气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入“惰性”气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
5.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是( )
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
化学反应平衡的移动与影响因素
化学反应平衡的移动与影响因素
一、化学反应平衡的概念
化学反应平衡是指在一个封闭系统中，正反两个方向的化学反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化的状态。平衡状态下，反应物和生成物的浓度比保持一定的比例，这个比例称为平衡常数K。
二、化学反应平衡的移动
当一个处于平衡状态的化学系统受到外界影响时，平衡会发生移动，以抵消这种影响，重新达到新的平衡状态。这种现象称为勒夏特列原理。
1. 浓度的影响：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡会向生成物方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡会向反应物方向移动。
2. 压力的影响：对于有气体参与的反应，增加压力，平衡会向压力减小的方向移动；减小压力，平衡会向压力增大的方向移动。
3. 温度的影响：对于放热反应，升高温度，平衡会向吸热方向移动；降低温度，平衡会向放热方向移动。对于吸热反应，升高温度，平衡会向吸热方向移动；降低温度，平衡会向放热方向移动。
4. 催化剂的影响：催化剂能同等程度地提高正、逆反应的速率，但不会影响平衡的移动。
三、影响化学反应平衡的因素
1. 反应物和生成物的初始浓度：初始浓度越大，达到平衡所需时间越长，但平衡位置不变。
2. 反应物的性质：反应物本身的性质决定了反应的平衡常数，从而影响平衡的位置。
3. 温度：温度是影响平衡移动的重要因素，通过改变反应的活化能来影响反应速率，进而影响平衡位置。
4. 压力：对于有气体参与的反应，压力变化会影响气体的体积，从而影响平衡位置。
5. 催化剂：催化剂能提高反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡位置。
化学反应平衡的移动与影响因素是化学反应中的重要概念。掌握这些知识，有助于我们理解和预测化学反应的行为，为实际生产和科学研究提供理论依据。在学习过程中，要注意理解勒夏特列原理，以及浓度、压力、温度和催化剂对平衡的影响。
习题及方法：
1. 习题：一个密闭容器中有A + B ⇌ C + D，反应物A和B的初始浓度均为0.1mol/L，生成物C和D的初始浓度均为0.2mol/L。若在反应达到平衡后，再向容器中加入0.1mol的A，则平衡会向哪个方向移动？
影响平衡的因素及移动的判断
1 化学平衡移动因素
1 化学平衡移动的判断
当条件改变时，m生增加，表示平衡向右移动；m反增加，表示平衡向左移动。
判断原则：当正 ＞ 逆，平衡向右移动；
当正 ＝ 逆，平衡不移动；
当正 ＜ 逆，平衡向左移动。
2 外界条件对化学平衡的影响
一、浓度：在其它条件不变时，增大任意反应物的浓度或减小任意生成物的浓度，平衡向正反应(右)方向移动；减小任意反应物的浓度或增大任意生成物的浓度，平衡向逆反应(左)方向移动。
注意：（1）指气体或溶液的浓度，增加固体或纯液体的量，平衡不移动。例如在方程式
2A(g)+B(s) 3C(g)+2D(g)中，增加或减少一部分B固体，平衡不移动
（2）在溶液中进行的反应，如果整体稀释，反应物和生成物的浓度都减小，正逆速率都减小，但减小的程度不一样，总的结果是：整体稀释平衡向计量数增大的方向移动，整体浓缩平衡向计量数减小的方向移动，例如：
例题：一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是 （ ）
A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
3 由于增加一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，另一反应物的转化率要增大，生成物的浓度要增大。但由于浓度增加引起平衡时反应混合物总的物质的量的增加，生成物的百分含量不一定会提高，该反应物的转化率往往会减少。
（4）浓度改变的图像
v
t v正
v逆
1 v
t V逆
V正
2 v
t v正
v逆
3 v
t V逆
V正
4
【课件】化学平衡移动图像学案
化学平衡移动中图像变化分析 导学案
滦平一中化学组：李春荣
教学目标：学会解读图像的方法
能力目标：通过本节的学习，提高学生的视图能力
复习回顾
1、温度改变时，化学平衡怎样移动？
升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 方向移动。
2、浓度改变时，化学平衡如何移动？
若Q
若Q>K，化学平衡 移动
3.压强对化学平衡的影响
∆Vg = 0，改变压强，化学平衡不移动
∆Vg <0，增大压强，化学平衡向气态物质系数 的方向移动
∆Vg >0，减小压强，化学平衡向气态物质系数 的方向移动
适用条件：只适用于有气体参与的反应
4、惰性气体对化学平衡的影响
充入“惰性气体”： a 恒压 当成“ ” ，向气体系数和增大方向移动；
b 恒容 速率不变，平衡不移动
5、催化剂对化学平衡的影响
催化剂对正逆反应速率影响的程度是等同的，所以使用催化剂只能影响达到平衡的时间并不能使化学平衡发生移动
※有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
一、浓度—时间图：
例：（1）写出化学反应方程式：
（2）求反应物的转化率：
练：（1）写出化学反应方程式：
（2）求反应物的转化率：
浓度-----时间图像的关键:
1、何为反应物、生成物；2、反应物、生成物计量数关系；3、是否为可逆反应
最新高中化学平衡图像专题-高中课件精选
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精品文档 化学平衡图像专题
基础知识：
对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q
保持其他条件不变，只改变一个条件时，请根据反应原理填写表格：
条件改变 变化 结果
条件改变 ν逆ν正变化 K变化 平衡移动反应 A的浓度C(A) A转化率 C的含量
1 C(A)增大
2 C(A)减小
3 C(C)增大
4 C(C)减小
5 温度升高
6 温度降低
7 压强增大
8 压强减小
9
加催化剂
课时探究
探究一、图像绘制，读图解题 精品文档
精品文档 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 来合成氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度的氢气和氮气合成氨气，氢气的浓度随时间变化如下表:
时间t/min
0 2 4
6
8
条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.10 0.80
0.80
条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00
1.00
(1)若探究的条件是温度，条件a、b分别为T1和T2,则T1 T2（填“>”“=”或“<”下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图：
(2)a条件下，0~4min的反应速率为 ；平衡时，H2的转化率为 ;平衡常数为 ；
(3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。
探究二、图像解题方法
1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 精品文档