【导与练】高三化学一轮总复习 (基础再现 深度思考 规律方法 解题指导)氧化还原反应的计算及方程式的配平
规律方法·解题指导
高考热点 【例6】
第 2讲
氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以
下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
规律方法·解题指导
第 2讲
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 ________(填序号)物质相似。 A．75%酒精 C．苯酚 B．双氧水 D．84消毒液(NaClO溶液)
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解析
第 2讲
KMnO4稀溶液用作消毒剂是利用KMnO4的强氧化性,
所给消毒剂中与KMnO4稀溶液消毒原理相似的只有双氧水和 84消毒液(NaClO溶液)，故选BD。MnO2和KOH的熔融物中 通入空气后生成了K2MnO4,则发生了氧化还原反应，O2作氧 化剂，依据元素守恒原理可确定生成物中有水，根据化合价 的升降总数相等即可配平该化学方程式。向K2MnO4溶液中通 入CO2来制备KMnO4可知锰元素的化合价升高，K2MnO4作 还原剂。从上述工艺流程中可知，KOH和MnO2作为反应原 料参加反应，而反应过程中还有MnO2生成，最后的母液中又 分离出KOH，都为可循环使用的物质。由2MnO2＋4KOH＋ 高温 O2 ===== 2K2MnO4＋2H2O和3K2MnO4＋2CO2===MnO2↓＋ 2 2KMnO4＋2K2CO3可知，1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 3
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第 2讲
【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成 立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO － 3 都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_____________ _________________________________________________。
－ －
－n)，解得n＝3。
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第 2讲
反思感悟
守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的 个数) (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝ n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。
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第 2讲
【例3】
14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出 ( D．1.6 g )
的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部 被吸收，则合金中铜的质量为 A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g
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解析
第 2讲
根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知
答案 (1)H2O＋Cl2 剂和还原剂是同一种物质 降低 (2)HCl BD
HCl＋HClO Cl2 Cl2
氧化
同种元素的化合价既升高又
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实验探究
第 2讲
从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的 实验
1．关于物质氧化性、还原性强弱的实验 【例8】 某研究性学习小组在网上收集到如下信息： Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻 银的原理进行了如下探究： 【实验】 溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________(填序 号)。 a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨 水，至最初的沉淀恰好溶解为止 制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜
2＋ (2)____MnO－ ＋ __Байду номын сангаас_H O ＋ ____===____Mn ＋____O2↑ 4 2 2
＋____H2O
答案 (1)3 2 4OH
(2)2 5 6H
＋
－
3 2 5
8
2
5
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第 2讲
反思感悟
配平的基本技能
1全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的， 一般从左边反应物着手配平。 2自变从右边配：自身氧化还原反应包括分解、歧化一般 从右边着手配平。 3缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若 反应物这边缺正电荷，一般加H ，生成物一边加水；若反
第 2讲
第2讲
氧化还原反应的计算及方程式的 配平
[ 考纲要求 ]
1. 掌握氧化还原反应方程式的简单配平方
法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。
规律方法·解题指导
第 2讲
规律方法·解题指导
规律方法 氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向 法和逆向法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧 化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原 剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可 以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
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第 2讲
答案 (2)4 (3)3 (4)5 (5)2
(1)4 11 8 1 9 2 3 3 3
1 8 2 3 3
1
1 2
4 3 5 3
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【例2】 配平下列离子方程式。
－ －
第 2讲
(1)____ClO ＋____Fe(OH)3＋____===____Cl ＋
－ ____FeO2 4 ＋____H2O
规律方法·解题指导
第 2讲
答案
(1)BD
高温 (2)2MnO2＋4KOH＋O2=====2K2MnO4＋2H2O (3)K2MnO4 (4)KOH MnO2 2 (5)0.67或 3
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第 2讲
【例7】
传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量
的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反 应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液 氯中加入适量的液氨。 (1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：____________， 氧化剂是__________，还原剂是________。从氧化剂和还 原剂来看，该反应的特点是________________________， 从元素化合价的变化来看，该反应的特点是__________。
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b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c．制备银镜时，用酒精灯的灯焰给试管底部加热 d．银氨溶液具有较弱的氧化性 e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 【提出假设】 假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
第 2讲
假设2：Fe(NO3)3，溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3 能氧化 Ag。
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【例 5】
第 2讲
24 mL 浓度为 0.05 mol· L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与
20 mL 浓度为 0.02 mol· L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已 知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4， 则元素 Cr 在还原 产物中的化合价为 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 ( B )
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【例1】 配平下列化学反应的方程式。
第 2讲
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2 ＋____H2O (2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2 (3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋ ____NO↑＋____H2O (4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋ ____K2SO4＋____H2O (5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋ ____PH3
解析 题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必 是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化 合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合 价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol· L 1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol· L 1×0.020 L×2×(6
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解析
第 2讲
(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，分析反应中
元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化， 所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 (2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价均没有 发生变化，故它们都不是氧化还原反应，肯定不是置换反 应，是NH3(或H2O)中的H原子与HClO(或NH2Cl)中的Cl原子 发生了交换，故是复分解反应。
(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要 反应的化学方程式：_______________________________。 (3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还 原剂是____________。 (4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 ____和__________(写化学式)。 (5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2 可制得________mol KMnO4。
－
规律方法·解题指导
【设计实验方案，验证假设】
第 2讲
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2 ，验证了假
＋
设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：_________。 (3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提 示：NO
－
3
在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察
到气体产生)。 实验步骤(不要求写 具体操作过程) ① ② …… 预期现象和结论 若银镜消失，假设2成立； 若银镜不消失，假设2不成 立
＋5
量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的 N 元素相当于 电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O2, 最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根 据得失电子守恒规律，得 14 g－mCu mCu 1.12 L －1 ×2＋ －1 ＝ －1 ×4，解得： 64 g· mol 108 g· mol 22.4 L· mol m(Cu)＝3.2 g。
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高三化学一轮总复习 讲与练2-第3讲 氧化还原反应
B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具
D．食醋清洗水垢
[答案]C
3．下列叙述正确的是( ) A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
[答案]A [解析]氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关，与得电 子的能力有关，故B错误；阳离子也可能作还原剂，如Fe2＋，故 C错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如二氧 化碳，故D错误。
思考1：四种基本反应类型中哪类反应一定属于氧化还原反 应？哪类反应可能是氧化还原反应？
二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物 1.
2.
3．具有中间价态的物质——可作氧化剂也可作还原剂，既 有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
具有中间价态的物质 氧化产物
Fe2＋
SO2、SO23－、H2SO3 H2O2
自主检查 1．下列反应中属于非氧化还原反应的是( ) A．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．NH3＋HCl===NH4Cl D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO [答案]C
2．下列做法中用到物质氧化性的是( )
A．明矾净化水
还原产物
表现的主要性质 还原性
还原性
氧化性
思考2：氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗？ 试举例说明。
答案：一、1.(1)化合价 (3)电子 2．失 还原 还原 还原 得 MnO2 Cl2 1.204×1024 4．(1)MnO2＋4HCl2e－(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2NaOH===NaCl得到e－＋NaCl失去e－O＋H2O
(重点归纳全案)高三化学一轮复习 (梳理构建知识模型+递进题组专练+深易错反思归纳)氧化还原反应的基
[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念1． 用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO 具有还原性；CO2是氧化产物，Fe 是还原产物。
(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂①常见氧化剂a ．某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl －。
b ．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2 。
c ．过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O 。
②常见还原剂a ．活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn2＋。
b ．某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O 。
c ．元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物 中间价态 氧化产物++→←32Fe Fe Fe--→←2423SO SO S2222O O H O H →←深度思考1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是_________________________________________________________，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
高中高三一轮总结复习氧化还原反应规律总结计划
高中高三一轮总结复习氧化复原反响规律总结计划1 / 11、氧化复原反响：某些物质被氧化,同时某些物质被复原的反响；有元素化合价起落，电子转移 (包含得失与偏移 )。
2、物质氧化性、复原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数量没关，可从“热＞冷” (温度 )、“浓＞稀” (浓度 )、“易＞难” (反响条件、强烈程度 ) ，以及金属活动性次序表、元素在周期表中的地点、原电池原理、电解池中离子的放电次序等角度判断；还要学会从化学反响方向的角度判断“剂＞物” (同一反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性 )。
3、含有最高价态元素的化合物不必定拥有强氧化性。
如： HClO 的氧化性强于 HClO 4，稀硫酸无强氧化性。
4、物质的氧化性、复原性是相对的，如 H 2O 2 与 MnO 4 －反响作复原剂，与 I － 、 Fe 2＋ 、 S 2－ 、 SO 32—反响作氧化剂。
5、反响环境对物质氧化性、复原性有影响。
NO 只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO －不论在酸性、中性、仍是在碱性条件下都有强氧化性。
6、利用原电池正、负极判断金属的复原性时，要注意Al 和 Fe 的特别性。
如 Mg 、Al 、NaOH 溶液形成的原电池中 Mg作正极、 Al 作负极； Al 或 Fe 、 Cu 、浓硝酸形成的原电池中， Al 或铁为正极、 Cu 为负极。
氧化复原性强弱的判断 7．依据氧化复原反响的方向氧化性：氧化剂 >氧化产物，氧化剂 >复原剂； 复原性：复原剂 >复原产物，复原剂 >氧化剂。
8．依据元素的化合价假如物质中某元素拥有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素拥有最廉价，该元素只有复原性；物质中某元素拥有中间价态，该元素既有氧化性又有复原性。
9．依据金属活动性次序表在金属活动性次序表中，地点越靠前，其复原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
高三化学一轮复习氧化还原反应新人教版共49页文档
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高三化学一轮复习氧化还原反 应新人教版
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、Байду номын сангаас会是不守纪律的。——雨果
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
高三化学一轮复习氧化还原反 应新人教版
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、Байду номын сангаас会是不守纪律的。——雨果
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
高三氧化还原反应一轮复习
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
失 e -，价升，被氧化
产生
体现
生成
氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 氧化性 还原产物
特
征
反
反 应 物
本 质
(
判 断 根
据
半 反 应
应 物
生 成
性
物
质
)
还原剂 失电子 化合价升高
氧化反应 还原性 氧化产物
二、四种基本反应与氧化还原 反应的关系： 化合反应：有单质参加或生成的 分解反应：反应是氧化还原反应
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
4. 根据反应条件判断：如
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
△
MnO2+4H催C化l剂= MnCl2+Cl2↑+2H2O O2+4HCl ==△== 2H2O+2Cl2↑
则:氧化性 KMnO4> MnO2> O2
[
练习] 已知 △
（4）过氧化物
Na2O2 H2O2等
练习：写出下列反应式，是离子反应的写出离 子反应方程式
1、F2与H2O反应 2、5molCl2通入含4molFeBr2的溶液中 3、将Br2水滴入Na2SO3溶液中 4、足量的Fe与稀HNO3反应 5、将酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中 6、SO2通入Fe2（SO4）3溶液中 7、铅蓄电池的放电反应
电子转移产生在不同物质、同种元素间
△
2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑
电子转移产生在同种物质、不同元素间
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
失 e -，价升，被氧化
产生
体现
生成
氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 氧化性 还原产物
特
征
反
反 应 物
本 质
(
判 断 根
据
半 反 应
应 物
生 成
性
物
质
)
还原剂 失电子 化合价升高
氧化反应 还原性 氧化产物
二、四种基本反应与氧化还原 反应的关系： 化合反应：有单质参加或生成的 分解反应：反应是氧化还原反应
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
4. 根据反应条件判断：如
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
△
MnO2+4H催C化l剂= MnCl2+Cl2↑+2H2O O2+4HCl ==△== 2H2O+2Cl2↑
则:氧化性 KMnO4> MnO2> O2
[
练习] 已知 △
（4）过氧化物
Na2O2 H2O2等
练习：写出下列反应式，是离子反应的写出离 子反应方程式
1、F2与H2O反应 2、5molCl2通入含4molFeBr2的溶液中 3、将Br2水滴入Na2SO3溶液中 4、足量的Fe与稀HNO3反应 5、将酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中 6、SO2通入Fe2（SO4）3溶液中 7、铅蓄电池的放电反应
电子转移产生在不同物质、同种元素间
△
2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑
电子转移产生在同种物质、不同元素间
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
高三一轮复习---氧化还原反应
①归中规律:高价+低价→中间价 ②歧化规律:中间价→高价+低价 ③同一元素，化合价变化，只靠近，不交叉: 高价→较高价，低价→较低价。 Cl元素做氧化剂，一般变为━1价
KMnO4酸性条件被还原 Mn2+，碱性中性为MnO2或K2MnO4
例4．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质， 在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
C．3∶1 D．4∶1
例6、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化
剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（ C ）
A.4
B.3
C.2
D.1
x
+6
5mol R2O8n-→ 2RO42-
得e-: (x-6)×2×5
2mol
+6
+x
2mol K2Cr2O7 → 2Cr
得e-: (6-x) ×2 ×2
(6-x) 2 × 2 = 2 × 6 x=3
五、氧)配平下面化学或离子方程式 ①___C+____K2Cr2O7+_____H2SO4
= _____CO2↑+____Cr2(SO4)3 +___K2SO4+___H2O
是（ C）
A. KMnO4溶液 B. 氯水 C. FeCl3溶液 D. 碘水
3、优先规律： 一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性__的先被氧化； 一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性__先被还原。
例3.向FeI2溶液中通入少量Cl2，发生的离子反应为：
。
向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生的离子反应为：
还原
氧化
KMnO4酸性条件被还原 Mn2+，碱性中性为MnO2或K2MnO4
例4．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质， 在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
C．3∶1 D．4∶1
例6、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化
剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（ C ）
A.4
B.3
C.2
D.1
x
+6
5mol R2O8n-→ 2RO42-
得e-: (x-6)×2×5
2mol
+6
+x
2mol K2Cr2O7 → 2Cr
得e-: (6-x) ×2 ×2
(6-x) 2 × 2 = 2 × 6 x=3
五、氧)配平下面化学或离子方程式 ①___C+____K2Cr2O7+_____H2SO4
= _____CO2↑+____Cr2(SO4)3 +___K2SO4+___H2O
是（ C）
A. KMnO4溶液 B. 氯水 C. FeCl3溶液 D. 碘水
3、优先规律： 一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性__的先被氧化； 一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性__先被还原。
例3.向FeI2溶液中通入少量Cl2，发生的离子反应为：
。
向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生的离子反应为：
还原
氧化
高三化学一轮复习 2_8 氧化还原反应的规律及应用课件
高三化学第一轮复习
第二章 化学物质及其变化
第八课时 氧化还原反应的规律及应用
【知识精讲】
1、氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用 （1）氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数 目的多少无关。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根据金属活动性
其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)
【特别提示】 （1）根据已知反应的化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应依据
化合价判断出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，然后依据规律进 行判断。 （2）同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被 氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，Fe2＋先被氧化。而向FeI2溶液 中滴入少量氯水，I－先被氧化。
顺 序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的 价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最 低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有
（3）氧元化素性金又属有性还、原非性金，属如性F与e物2＋质、的S、还C原l2等性。、氧化性之间既有区别又有联系， 并不是元素的价态越高，其氧化能力就越强。物质的氧化性还与物质的稳 定性有关，如在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，稳定性最差。
（6）根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 ①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 ②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比 冷的浓硫酸的氧化性强。
第二章 化学物质及其变化
第八课时 氧化还原反应的规律及应用
【知识精讲】
1、氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用 （1）氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数 目的多少无关。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根据金属活动性
其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)
【特别提示】 （1）根据已知反应的化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应依据
化合价判断出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，然后依据规律进 行判断。 （2）同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被 氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，Fe2＋先被氧化。而向FeI2溶液 中滴入少量氯水，I－先被氧化。
顺 序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的 价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最 低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有
（3）氧元化素性金又属有性还、原非性金，属如性F与e物2＋质、的S、还C原l2等性。、氧化性之间既有区别又有联系， 并不是元素的价态越高，其氧化能力就越强。物质的氧化性还与物质的稳 定性有关，如在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，稳定性最差。
（6）根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 ①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 ②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比 冷的浓硫酸的氧化性强。
【导与练】高三化学一轮总复习 (基础再现 深度思考 规律方法 解题指导)原子结构与元素的性质课件 苏教版
＋ ＋
稳定。
特别提醒 由于能级交错，3d 轨道的能量比 4s 轨道的能量 高，排电子时是先排 4s 轨道再排 3d 轨道，而失电子时，却 先失 4s 轨道上的电子。
基础再现·深度思考
第 1讲
考点二 原子结构与元素性质 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 能 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 周 层 原子 基态原子的 原子 期 基态原子的电子排布式 数 序数 电子排布式 序数 1 [He]2s 2 2 3 10 1s22s22p6 3 4 5 6 3 4 5 6 11 19 37 55
基础再现·深度思考
第 1讲
②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 和锂的电负性 为 1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体 未计)。 ③变化规律 金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金属元素的电负性一般
大于1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 增大 ， 同主族从上至下，元素的电负性逐渐 减小 。
2 2 6 2 6 6
[Ar]3d64s2
[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
基础再现·深度思考
第 1讲
特别提醒
当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns，(n－1)d，np
顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d 放在 ns 前， 如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 正确； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6 错误。
基础再现·深度思考
第 1讲
特别提醒
基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸
稳定。
特别提醒 由于能级交错，3d 轨道的能量比 4s 轨道的能量 高，排电子时是先排 4s 轨道再排 3d 轨道，而失电子时，却 先失 4s 轨道上的电子。
基础再现·深度思考
第 1讲
考点二 原子结构与元素性质 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 能 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 周 层 原子 基态原子的 原子 期 基态原子的电子排布式 数 序数 电子排布式 序数 1 [He]2s 2 2 3 10 1s22s22p6 3 4 5 6 3 4 5 6 11 19 37 55
基础再现·深度思考
第 1讲
②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 和锂的电负性 为 1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体 未计)。 ③变化规律 金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金属元素的电负性一般
大于1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 增大 ， 同主族从上至下，元素的电负性逐渐 减小 。
2 2 6 2 6 6
[Ar]3d64s2
[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
基础再现·深度思考
第 1讲
特别提醒
当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns，(n－1)d，np
顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d 放在 ns 前， 如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 正确； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6 错误。
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第 1讲
特别提醒
基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸
高三化学一轮复习 第3讲 氧化还原反应
提示： H2O中H、O元素的化合价分别为＋1和－2价；其中H处 于最高价，O处于最低价，钠只能失电子，H2O中的元素只能得电子化 合价降低，故应是H2O中氢元素得电子生成H2。
1．下列反应中不属于氧化还原反应的是( ) A．Cl2＋H2O===△HCl＋HClO B．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
有： 高温
①TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO 高温
②TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是( )
A．反应①是置换反应
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中金属镁是还原剂
解析： 反应①不属于置换反应，其中Cl2为氧化剂；反应②为置
换反应，其中Mg为还原剂。
◎ 判断下列说法是否正确：
1．(2010·安徽高考T7－B)Li2NH＋H2 氧化剂又是还原剂( )
LiH＋LiNH2中H2既是
2．(2010·江苏化学T8－D)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋ 的氧化性依次减弱( )
3．(2010·全国ⅡT10－C)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、 N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之 比为2∶1( )
第3讲 氧化还原反应
考纲展示
热点定位
1.了解氧化还原反应的 本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原 反应。
1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物。 2.氧化性、还原性相对强弱的比较。 3.氧化还原反应中电子守恒的计算。 4.以元素化合物知识为载体，综合考查 氧化还原反应、电化学、能量变化。
2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还
1．下列反应中不属于氧化还原反应的是( ) A．Cl2＋H2O===△HCl＋HClO B．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
有： 高温
①TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO 高温
②TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是( )
A．反应①是置换反应
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中金属镁是还原剂
解析： 反应①不属于置换反应，其中Cl2为氧化剂；反应②为置
换反应，其中Mg为还原剂。
◎ 判断下列说法是否正确：
1．(2010·安徽高考T7－B)Li2NH＋H2 氧化剂又是还原剂( )
LiH＋LiNH2中H2既是
2．(2010·江苏化学T8－D)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋ 的氧化性依次减弱( )
3．(2010·全国ⅡT10－C)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、 N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之 比为2∶1( )
第3讲 氧化还原反应
考纲展示
热点定位
1.了解氧化还原反应的 本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原 反应。
1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物。 2.氧化性、还原性相对强弱的比较。 3.氧化还原反应中电子守恒的计算。 4.以元素化合物知识为载体，综合考查 氧化还原反应、电化学、能量变化。
2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还
高中化学高三一轮复习 第5讲氧化还原反应 教师基础版
氧化还原反应的基本概念和规律
知识点一：氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．与四种基本反应的关系
要点诠释：
①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部பைடு நூலகம்于非氧化还原反应。
误区警示：表示方法的易错之处： ①双线桥法表示电子转移不标出箭头的方向或箭头的起点和终点不落在相同的元素上。 ②箭头的指向不正确。 ③混淆了单线桥、双线桥所需标明的内容。
知识点五：氧化还原反应的一般规律
1．性质强弱的规律 ： 氧化剂＋还原剂 → 还原产物＋氧化产物
氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物； 还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。 应用：氧化性、还原性强弱比较
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如 3O2==2O3； ⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如 H2O2+SO2==H2SO4。 例 1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )
A．钻木取火 B．青铜器生锈
1、 常见的氧化剂 ①泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ②高价氧化物：MnO2 ③高价态酸：HNO3、浓 H2SO4 ④高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、 碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性） ⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、 ⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
A．①②③④ B．②④①③
C．①③④② D．②①④③
答案 D
例 3．(2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知 X 和 Y 是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是
知识点一：氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．与四种基本反应的关系
要点诠释：
①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部பைடு நூலகம்于非氧化还原反应。
误区警示：表示方法的易错之处： ①双线桥法表示电子转移不标出箭头的方向或箭头的起点和终点不落在相同的元素上。 ②箭头的指向不正确。 ③混淆了单线桥、双线桥所需标明的内容。
知识点五：氧化还原反应的一般规律
1．性质强弱的规律 ： 氧化剂＋还原剂 → 还原产物＋氧化产物
氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物； 还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。 应用：氧化性、还原性强弱比较
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如 3O2==2O3； ⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如 H2O2+SO2==H2SO4。 例 1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )
A．钻木取火 B．青铜器生锈
1、 常见的氧化剂 ①泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ②高价氧化物：MnO2 ③高价态酸：HNO3、浓 H2SO4 ④高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、 碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性） ⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、 ⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
A．①②③④ B．②④①③
C．①③④② D．②①④③
答案 D
例 3．(2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知 X 和 Y 是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是