九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘复习课件 (新版)新人教版
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素符号 H He Li Be B C N O F 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
请回答下列问题：
⑴l一18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、
。
（3）某粒子的结构示意图为
，当x—y＝8时，
该粒子为
。
（⑵4）l一具有18号相同元原素子中最数和外电层子有数2个的电分子子的或原离子子有叫等电子体，、
等电子Be体、具Mg(有填相元似素的符结号构)和。性质。下列各组粒子中
属于等电子体的是
(填字母序号)。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．PO4K31—2课和件 SO42—
A.钠、镁、铝
B.铝、镁、钠
C.镁、铝、钠
KD1.2课钠件、铝、镁
4
例3：航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内 储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分 子团水的说法中正确的是（ D ） A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
K12课件
11
考点三：元素
定义
具有相同质子数（或核电荷数）的一类 原子的总称
决定元素种类的是：质子数（核电荷数）
元素
1、一种元素
意义 2、一个原子
3、一种单质（稀有气体、金属、固态非金属）
分布（含量之最）
分类 元素周期表
7横18纵 7周K12课1件6族
原子序数=质子数 12
下表列出了1—18号元素的原子序数和元素符号：
原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数
原子质量主要集中在原子核上
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
决定原子质量大小的是 质子数和中子数 。
K12课件
8
1-18号元素的原子结构示意图
元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
第三单元 物质构成的奥秘
单元复习
学习目标
1.巩固分子、原子的定义，分子的特征。 2.理解原子的构成及相对原子质量的含义； 3.能根据微粒的结构示意图判断微粒的种类； 4.理解元素的含义，掌握元素的分类、意义、分布。 5.会利用元素周期表提供的信息解决实际问题。
K12课件
1
宏观 宏、微观概念关系网络图 微观
蒸馏水不宜用来养金鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（ C ）
A.氧元素 B.氧原子 C.氧分子 D.水分子
K12课件
5
例4：如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数
目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
下列说法正确的是（ D ）
A．该反应属于分解反应 化合
2∶1
B．该反应中，参加反应的两种分子个数比为5：1
组成 元素
（物质）
O2 、H2 、 NH3 等
Fe、Hg、金刚石等
构成 分子
构成
构 成
原子
CuSO4 、 NaCl 等
K12课件
构成
离子
2
考点一：分子和原子
定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
分子 硫在空气中燃1烧、的分变子化(原中子：)体积质量很小 和 保持性氧质气化学2、性分质子的（微原粒子是）氧在不分断子运动；
。
例2：下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是
（ A）
A．原子的质量主要集中在原子核上 B．氯化钠是由分子构成的化合物 C．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 D．原子的最外层电子数决定元素的种类
已知钠、镁、铝的相对原子质量分别是23、24、27。相同那质量
的钠、镁、铝三种金属中，含原子数由多到少的顺序是( A )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
K12课件
9
金属
非金属
稀有气体
例7：下列结构示意图中，化学性质相似的是（ D ）
①②
③④
⑤
A.①④ B. ③⑤ C. ②④ D.①⑤
结构示意图⑤中微粒的名称是 氦原子 ； 结构示意图④中微粒的符号是 O2- 。
原子 该变化中的最3、小分粒子子（是原硫子原）子间和有氧间隔原。子 。
区别 化学变化中，分子可分而原子不可分
联系
分子由原子构成，原子可构成分子
K12课件
3
例1：氧化汞受热分解反应粒是 汞原子和氧原子，
通过此反应可总结出分子和原子的本质区别
是 化学变化中，分子可分而原子不可分
例8：我国著名科学家张青莲主持测定了铀等9种
元素的相对原子质量新值。已知铀的相对原子质
量为152，核电荷数为63，则铀的核外电子数为（A ）
A．63 B．152
C．89 K12课件
D．215 10
例9：图示为A、B元素的原子结构示意图．下列说法 错误的是（ C ）
A．B的原子结构示意图中x为12 B．A和B分别属于非金属元素和金属元素 C．A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同 D．A与B可组成化学式为BA2的化合物
C．反应前后，原子的种类与数目都发生了改变
D．反应前后，分子的种类与数目都发生了改变
K12课件
6
例5：
1.图中，表示纯净物的是 B和C ，混合物的是 A ；
2. 图中由2种元素组成的纯净物是 B
；
3. B图中每个分子由 4 个原子构成。
例6：通过学习，我们应该学会从微观的角度看世界。
根据提供的材料，回答下列问题：
13
材料一：一滴水水中大约有十七万亿亿个水分子
材料二：在加压的情况下，25m3的石油气可压入容积为0.024 m3
的钢瓶中.材料一说明
；
材料二说明
。
请写出说明分子另一条性质的实例：
。
K12课件
7
考点二：原子的结构
质子(带正电) 原子核
中子(不带电)
原 子
核外电子(带负电)
原 子 不 显 电
性 核质电等
请回答下列问题：
⑴l一18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、
。
（3）某粒子的结构示意图为
，当x—y＝8时，
该粒子为
。
（⑵4）l一具有18号相同元原素子中最数和外电层子有数2个的电分子子的或原离子子有叫等电子体，、
等电子Be体、具Mg(有填相元似素的符结号构)和。性质。下列各组粒子中
属于等电子体的是
(填字母序号)。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．PO4K31—2课和件 SO42—
A.钠、镁、铝
B.铝、镁、钠
C.镁、铝、钠
KD1.2课钠件、铝、镁
4
例3：航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内 储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分 子团水的说法中正确的是（ D ） A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
K12课件
11
考点三：元素
定义
具有相同质子数（或核电荷数）的一类 原子的总称
决定元素种类的是：质子数（核电荷数）
元素
1、一种元素
意义 2、一个原子
3、一种单质（稀有气体、金属、固态非金属）
分布（含量之最）
分类 元素周期表
7横18纵 7周K12课1件6族
原子序数=质子数 12
下表列出了1—18号元素的原子序数和元素符号：
原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数
原子质量主要集中在原子核上
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
决定原子质量大小的是 质子数和中子数 。
K12课件
8
1-18号元素的原子结构示意图
元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
第三单元 物质构成的奥秘
单元复习
学习目标
1.巩固分子、原子的定义，分子的特征。 2.理解原子的构成及相对原子质量的含义； 3.能根据微粒的结构示意图判断微粒的种类； 4.理解元素的含义，掌握元素的分类、意义、分布。 5.会利用元素周期表提供的信息解决实际问题。
K12课件
1
宏观 宏、微观概念关系网络图 微观
蒸馏水不宜用来养金鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（ C ）
A.氧元素 B.氧原子 C.氧分子 D.水分子
K12课件
5
例4：如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数
目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
下列说法正确的是（ D ）
A．该反应属于分解反应 化合
2∶1
B．该反应中，参加反应的两种分子个数比为5：1
组成 元素
（物质）
O2 、H2 、 NH3 等
Fe、Hg、金刚石等
构成 分子
构成
构 成
原子
CuSO4 、 NaCl 等
K12课件
构成
离子
2
考点一：分子和原子
定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
分子 硫在空气中燃1烧、的分变子化(原中子：)体积质量很小 和 保持性氧质气化学2、性分质子的（微原粒子是）氧在不分断子运动；
。
例2：下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是
（ A）
A．原子的质量主要集中在原子核上 B．氯化钠是由分子构成的化合物 C．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 D．原子的最外层电子数决定元素的种类
已知钠、镁、铝的相对原子质量分别是23、24、27。相同那质量
的钠、镁、铝三种金属中，含原子数由多到少的顺序是( A )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
K12课件
9
金属
非金属
稀有气体
例7：下列结构示意图中，化学性质相似的是（ D ）
①②
③④
⑤
A.①④ B. ③⑤ C. ②④ D.①⑤
结构示意图⑤中微粒的名称是 氦原子 ； 结构示意图④中微粒的符号是 O2- 。
原子 该变化中的最3、小分粒子子（是原硫子原）子间和有氧间隔原。子 。
区别 化学变化中，分子可分而原子不可分
联系
分子由原子构成，原子可构成分子
K12课件
3
例1：氧化汞受热分解反应粒是 汞原子和氧原子，
通过此反应可总结出分子和原子的本质区别
是 化学变化中，分子可分而原子不可分
例8：我国著名科学家张青莲主持测定了铀等9种
元素的相对原子质量新值。已知铀的相对原子质
量为152，核电荷数为63，则铀的核外电子数为（A ）
A．63 B．152
C．89 K12课件
D．215 10
例9：图示为A、B元素的原子结构示意图．下列说法 错误的是（ C ）
A．B的原子结构示意图中x为12 B．A和B分别属于非金属元素和金属元素 C．A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同 D．A与B可组成化学式为BA2的化合物
C．反应前后，原子的种类与数目都发生了改变
D．反应前后，分子的种类与数目都发生了改变
K12课件
6
例5：
1.图中，表示纯净物的是 B和C ，混合物的是 A ；
2. 图中由2种元素组成的纯净物是 B
；
3. B图中每个分子由 4 个原子构成。
例6：通过学习，我们应该学会从微观的角度看世界。
根据提供的材料，回答下列问题：
13
材料一：一滴水水中大约有十七万亿亿个水分子
材料二：在加压的情况下，25m3的石油气可压入容积为0.024 m3
的钢瓶中.材料一说明
；
材料二说明
。
请写出说明分子另一条性质的实例：
。
K12课件
7
考点二：原子的结构
质子(带正电) 原子核
中子(不带电)
原 子
核外电子(带负电)
原 子 不 显 电
性 核质电等
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人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
人教版九年级化学上册同步精品课堂 第三单元 物质构成的奥秘(复习课件)
(2) 化 学 变 化 ：构__成__物__质__的__分__子__ 发 生 了 变 化 ， 分 裂 成 原 子 ， 原 子 重 新 组 合 成 _新__分__子___
点燃火柴
仙女棒
淄博烧烤
焚香
(3)物理变化和化学变化的本质区别：分子是否发生改变(或是否生成新分子)
典例精讲
授之以鱼不如授之以渔
【典例】如图所示，当实验室制取氧气结束时，若先熄灭酒精灯停止反应，则会在导 管中出现倒流现象。对此现象的微观解释正确的是
化学式
元素符号
离子符号
考点解析 考点一 构成物质的微粒
分子
原子
离子
相 (1)都具有微粒的基本性质(质量和体积都很小、不停地运动、微粒之间有间隔等) 同 (2)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 点 由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子
相
离子
互 关
原子
构成
物质
系
分子
典例精讲
原子
离子
定义
构成物质的分子是保持 其 _化__学__性__质___ 的 最 小 微 粒
原 子 是 _化__学__变__化___ 中的最小微粒
带电的 _原__子__团___
__原__子__
或
不 同 电性
点 化学变化中
是否可分
不显电性 可以再分
不显电性 不可再分
带正电或负电
原子团在某些变 化中可以再分
化学符号
考点解析
1.原子的构成
考点二 原子及其构成
原子
核电荷数
原子核 (中心，带正电)
质子 带电情况： 每个质子带1单位正电荷 决定原子的种类
中子 带电情况： 不带电
第三单元物质构成的奥秘整理与提升课件---九年级化学人教版(2024)上册
(填名称)；物质甲中含
有的元素是 碳元素和氧元素，推测的根据是反应前后元素种类不变 。
2．如图是元素周期表的一部分，请回答“28.09”表示的含义是
硅元素的相对原子质量
；符号“R”的正确写法是 Si ；如图
所示的元素中，质子数最大的是 M (填字母，下同)；与A的化学性质
相似的是 X
。
A
B
C
D
R
硅
为( B )
A．294
B．176
C．412
D．118
14．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是
( B )
A．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
B．决定元素种类的是质子数
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
15．下列对宏观事实的微观解释正确的是( A )
发生改变的是( C )
A．分子种类
B．分子数目
C．分子间间隔
D．原子种类
熟练掌握化学用语是化学学习的基础。请回答3~4题。
3．下列化学符号中，能表示2个原子的是( D )
A．2H2
B．Fe2＋
C．N2
D．2N
4．乙醇(C2H6O)作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源
的发展重点之一。下列有关乙醇的说法不正确的是( C )
A．一个乙醇分子中含有两个碳原子
B．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．乙醇中含有水分子
D．乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
5．分子与原子的本质区别是( B )
A．分子是构成物质的一种微粒
B．在化学变化中，分子可分，原子不可分
C．分子间有空隙，原子没有
D．分子质量大，原子质量小
有的元素是 碳元素和氧元素，推测的根据是反应前后元素种类不变 。
2．如图是元素周期表的一部分，请回答“28.09”表示的含义是
硅元素的相对原子质量
；符号“R”的正确写法是 Si ；如图
所示的元素中，质子数最大的是 M (填字母，下同)；与A的化学性质
相似的是 X
。
A
B
C
D
R
硅
为( B )
A．294
B．176
C．412
D．118
14．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是
( B )
A．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
B．决定元素种类的是质子数
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
15．下列对宏观事实的微观解释正确的是( A )
发生改变的是( C )
A．分子种类
B．分子数目
C．分子间间隔
D．原子种类
熟练掌握化学用语是化学学习的基础。请回答3~4题。
3．下列化学符号中，能表示2个原子的是( D )
A．2H2
B．Fe2＋
C．N2
D．2N
4．乙醇(C2H6O)作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源
的发展重点之一。下列有关乙醇的说法不正确的是( C )
A．一个乙醇分子中含有两个碳原子
B．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．乙醇中含有水分子
D．乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
5．分子与原子的本质区别是( B )
A．分子是构成物质的一种微粒
B．在化学变化中，分子可分，原子不可分
C．分子间有空隙，原子没有
D．分子质量大，原子质量小
最新人教版九年级上册化学课件3第三单元物质构成的奥秘单元复习课件
化学变化
三、用分子的观点解释（由分子构成的物质）
物理变化： 化学变化：
分子本身没有发生变化，只 是分子间的间隔发生变化。
分子本身发生变化 ，生成 新 的分子。
四、分子、原子的概念
水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再 保持水的化学性质；氢气在氧气中燃烧时，氢分子 和氧分子都发生了变化，生成了水分子，氢气和氧 气的性质也不再保持。
（原子）
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质子数 决定； 元素种类是由_____________ 原子的最外层电子数 元素化学性质主要由_______________ 决定； 原子的质量主要集中在_______上。
原子核
例一：下面是五种微粒的结构示意图
A
+17
2 87
B
C
+18 2 8 8
D
+11
知识脉络
组成 纯净物
定义 存在 元素 符号
意义 写法 常见元素的化合价 周期表简介 质子 原子核 结构 中子 核外电子 原子结构示意图 质量表示方法 阳离子 相对原子质量 阴离子
分子
物
构 成
分 裂
得 失 电 子
特点
质
混合物
构成
原子
得 失 电 子
离子
几个定义
1、分子： 保持物质化学性质的最小微粒。
2﹑下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是( ) B
选项
A B 给篮球充气 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于 200mL 在花园中可闻到花的香味 水电解可的得到氢气和氧气
操作或现象
分子的特性
分子间有间隔 分子是有质量的
C D
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘课件 (新版)新人教版
考点 二 原子 1.概念:_化__学__变__化__中的_最__小__粒子。 2.基本性质: (1)质量和体积都_很__小__。 (2)在不断_运__动__。 (3)原子之间有一定的_间__隔__。
3.结构:
(1)构成。
正 正
中子
核外电子 负
(2)构成原子的各粒子之间的关系。
①数量关系:核电荷数=_质__子__数__=_核__外__电__子__数__。
第三单元 物质构成的奥秘
考点 一 分子 1.概念:由分子构成的物质,分子是保持其_化__学__性__质__的最小粒 子。 2.基本性质: (1)质量和体积都_很__小__。 (2)在不停地_运__动__,且温度越高,_运__动__越__快__。 (3)分子之间都有一定的_间__隔__,且温度越高,分子间的_间__隔__越__ _大__。 (4)同种分子的性质_相__同__,不同种分子的性质_不__同__。
问题3 “质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元 素”,这种说法是否正确? 答:不正确。只有核电荷数相同的一类原子才是同一元素。如 H2O和Ne核电荷数相同,但它们不是一类原子,因此不是同一元 素。 问题4 相对原子质量就是原子的实际质量吗? 答:不是。相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。
要点 二 原子和离子的区别与联系
微粒 区别 与联系
构成微粒间 的关系
原子
离子 阳离子 阴离子
核内质子数= 核内质子数> 核内质子数< 核外电子数 核外电子数 核外电子数
电性
不显电性
显正电性 显负电性
粒子符号表示 用元素符号表 用离子符号 用离子符号
法
示,如Na、S 表示,如Na+ 表示,如S2-
第三单元 物质构成的奥秘 期末复习课件 人教版九年级化学上册
命题点2 微粒的性质及其应用
2. (2017北部湾经济区15题2分)从分子的角度分析并解释下列事实，错
误的是( C )
A. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B. 1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小 C. 将氮气制成液氮，体积变小——分子体积变小 D. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同
1.分子质量和体积都很小
一个水分子的质量约是3×10－26 kg；一 滴水中大约有1.67×1021个水分子
2.分子在不断运动。
满架蔷薇一院香；湿衣服在阳光下
（温度升高，运动加快。） 比在阴凉处更易晾干
3.分子之间有间隔
物质的三态变化；50 mL酒精和50 mL水混 合后体积小于100 mL
4.同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
元素符号的意义 表示一种元素 表示该元素的一个原子
O
表示氧元素 表示一个氧原子
部分元素符号有三种意义：
①铁元素
①碳元素
Fe
②一个铁原子 C ②一个碳原子
③铁这种物质
③碳这种物质
①表示氖元素
Ne ②表示一个氖原子
③表示氖气
具有三种意义的元素符号有：
Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、 S、Si等固态非金属元素。
氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-） 硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-） 磷酸根离子（PO43-）、铵根离子（NH4+）
元素概念： 元素是__质__子__数__(即核电荷数)相同的一类原子 的总称。
【特别提醒】 (1)元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数； (2)元素的种类由核内质子数决定，即不同元素的本质区别是质 子数不同； (3)同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2 ＋和Fe3＋。 (4)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4＋。