高一化学原子结构与元素周期表
第二节 原子结构与元素周期表
一．课标解读：
⒈了解基态原子核外电子排布的三原则：①能量最低原则；②泡利不相容原理；③洪特规则；了解核外电子的排布顺序，并写出19—36号元素基态原子核外电子的排布。
⒉了解核外电子的排布规律与周期划分及族排布的关系，并解释它们之间的变化规律。
⒊了解原子半径的具体意义及其测定方法，并能够解释原子半径的周期性变化规律。
二．知识点精讲：
⒈核外电子的拍布原则：
① 能量最低原则：电子首先排布在能量最低的原子轨道上，形成稳定的结构。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反，即一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
② 洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相平行。
⒉利用原子核外电子排布规则，排布基态原子的核外电子，应注意全充满、半充满、全空状态，体系的能量最低。
⒊鲍林近似能级图揭示了原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。
⒋核外电子排布与族的划分关系：主族元素价电子全部排在最外层的ns或np轨道上，且主族元素所有族的序数等于该族元素原子的价电子数。副族元素ⅢB—ⅦB价电子数仍然与族数相同。第Ⅷ族排布为（n-1）d6-8ns2ⅠB和ⅡB则在ns轨道上有一个或两个电子。
⒌原子半径的实质：㈠由固态单质的密度算出1mol原子的体积，再除以阿伏加德罗常数，得到一个原子在固态单质中平均占有的体积，进而得到其原子半径；㈡化合物中两个相邻原子的核间距的一半。
⒍原子半径的分类：㈠共价半径；㈡金属半径；㈢范德华半径
⒎随原子序数的递变，原子半径在同族及同周期存在规律性的变化：同主族随原子序数的增大，原子半径自上而下逐渐增大，同周期自左至右原子半径逐渐变小。
三．点题解悟：
例⒈下列原子的外围电子排步式中，哪一种状态的能量较低？
⑴氮原子：A.2s22px22py1 B.2s22px12py12pz1
⑵钠原子：A.3s1 B.3p1
⑶铬原子：A.3d54s1 B.3d44s2 ⑷碳原子：A.2px12py1 B.2p2
解析：本题考察的是核外电子排布所遵循的原理方面的知识。据洪特规则，电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，故⑴选B，⑷选A。据能量最低原理，核外电子先占有能量最低的轨道。⑵中由于s轨道能量低于p轨道的，故选A。⑶中A：d5为半充满状态，为相对稳定的状态，B不是，所以选A。
答案：⑴B ⑵A ⑶A ⑷A
例2．某元素的原子序数为24，试问：
⑴此元素原子的电子总数是多少？
⑵它有多少个电子层？有多少个能级？
⑶它的价电子构型是怎样的？它的价电子数是多少？
⑷它属于第几周期？第几族？主族还是副族？
⑸它有多少个未成对电子？
解析：根据核外电子排布原则，该元素的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d54s1，故为Cr元素。
答案：⑴24e- ⑵4个电子层 ；7个能级 ⑶3d54s1；价电子数为6 ⑷第四周期；第VIB族；副族 ⑸3d54s1，有6个未成对电子
例3.已知某元素原子序数为47，试确定其在周期表中的位置。
解析：由于37<47<54且47—36=11，则它一定位于第五周期第十一纵行，第五周期中，第十一纵行应为IB族，故此元素位于第五周IB。
例4.已知某元素的原子序数为62，试确定具在同期表中的位置。
解析：由于55<62<86，所以该元素在周期表的第五周期。又由于62—55=7，周期表第五周期的IIIB族是15种镧系元素，所以该周期表元素在周期表的IIIB族。
（2）已知某元素在周期表中的位置，确定其原子序数。
例5.已知12号元素镁位于周期表中第三周期第IIA族，则它下一周期同族的元素X的原子序数为多少？
解析：Mg的下一周期同族元素与它相差的元素种数为8，故X的原子序数为：12+8=20。
例6.已知17号元素氯位于周期表中第三周期第VIIA族，则它下一周期同族元素X的原子序数为多少？
解析：元素X与氯相差的元素种数为第四周期元素种数18，则X原子序数为17+18=35。
四．夯实双基。
1．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为
A．24 B．25 C．26 D．27
2．下列基态原子构型的元素中，正确的是
A．3d94s2 B．3d44s2 C．4d105s0 D．4d85s2
3．主量子数n相同，l不同的各原子轨道的能量却相同的是
A．He B．H C．Li D．Be
4．写出下列离子的电子排布式：
（1）Mg2+ （2）Al3+ （3）O2— （4）S2— （5）Cl— （6）K+ （7）Ca2+ （8）Br—
5．写出下列原子的电子排布式：
（1）S （2）Cu （3）24Cr （4）34Se （5）30Zn （6）Fe
6．用轨道表示式表示下列原子的价电子排布。
（1）N （2）O （3）F （4）K （5）Ca （6）Al （7）C （8）Cl
五．高考聚焦。
1．在原子中，每个电子层最多容纳电子数目是 个，每个能级最多容纳电子的数目是 个。
2．第四周期元素中，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ，4s轨道半充满的是 。
3．元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子是中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 方向；元素X的名称是 ，它的氢化物的电子式是 。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，那么X的元素符号应为 ，原子的轨道表示式为 。
4．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F— D．Cl—>F—>F 5．下列元素原子半径依次增大的是
A．C、N、O、F B．Mg、Al、Si、S
C．B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca
6．下列元素中，原子半径最接近的一组是
A．Ne、Ar、Kr、Xe B．Mg、Cu、Sr、Ba
C．B、C、N、O D．Cr、Mn、Fe、Co
7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1S2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
8．某元素在氪之前，该元素的原子失去两个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为 ，其基态原子核外电子排布为 ，该元素在 区，第 族。
9．某元素有6个电子处于n=3,l=2的能级上，推测该元素的原子序数，并根据洪特规则推测在d轨道上未成对的电子数有几个？
10．A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A、B两原子的名称和电子排布式。并说明推理过程。
11．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A．IIA B．IIB C．VIII D．IB
12．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成
A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节 原子结构与元素周期表
课题 原子结构与元素周期表（第1课时） 单元 4 学科 化学 年级 一年级
教材
分析 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第一节《原子结构与元素周期表》的第一课时。该部分的教学内容涉及到原子结构的概念，原子核外电子数的规律特点，元素周期表的元素排布及其规律，同位素和核素的概念及相关内容，碱金属元素与卤族元素的物理与化学特性。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。本节安排了“原子结构的概念”和“原子核外电子数的规律特点”这两部分内容，是第四章第一节中开篇的知识点，引入了有关原子结构的相关概念和知识点。通过学习这部分知识，学生将熟悉并掌握原子结构的概念；学习并掌握原子核外电子数的规律特点；学通过概念和规律特点求解相关问题。通过本节内容的学习，学生将明确原子结构的特点，感受伴随原子结构的不同带来的化学元素不同的奇妙特性，由此得到启发：可以通过对原子结构的特点分析，推测出新化学元素的性质特点。
教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上学习不同元素的原子结构，从微观上辨析不同元素原子结构的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解不同元素的相似或不同特点，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉原子核外电子数的递变规律，熟练掌握通过原子结构分析元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素原子结构的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
重点难点 1. 熟悉并掌握原子结构的概念。
原子结构与元素周期表的关系解析
原子结构与元素周期表的关系解析
原子结构是描述原子内部组成的理论模型，而元素周期表则是对所有已知元素进行系统分类和整理的表格。原子结构和元素周期表之间存在着紧密的关系，本文将对这一关系进行深入解析。
一、原子结构的基本组成
原子是由质子、中子和电子组成的基本粒子。质子具有正电荷，质量接近于1个原子质量单位（amu），位于原子核中心；中子无电荷，质量与质子相近，也位于原子核中心；电子具有负电荷，质量极轻，约为1/1836 amu，以环绕在原子核外部的轨道上。
二、元素周期表的组织结构
元素周期表按照原子序数的大小排列，同一列上的元素具有相似的化学性质。每个元素都由一个原子核和相应数量的电子构成。元素周期表的主要组成部分有周期数、族数、元素符号、相对原子质量等。
三、原子结构与周期表的关系
1. 原子序数与周期表：原子序数即为元素在周期表中的位置，它反映了原子核中质子的数目，也决定了元素的化学性质。原子序数从左至右递增，与周期表的周期数对应。每个周期的最后一个元素一般为惰性气体，即具有稳定的电子配置，不易参与化学反应。
2. 原子质量与周期表：原子质量是指元素中质子和中子的总质量。原子质量与周期表中的相对原子质量相对应。一般来说，相对原子质量越大，元素的原子质量也越大。周期表中的元素按照相对原子质量的递增顺序排列。
3. 电子结构与周期表：原子的电子结构决定了元素的化学性质。元素周期表中的每个周期代表了主量子数的变化，而每个组则代表了元素的价电子层数目。根据元素的电子结构，可以预测元素的化合价以及各种化学反应的倾向性。
四、元素周期表的应用
元素周期表对化学、物理等领域具有重大的意义和应用价值。
1. 元素周期表为化学元素的分类与整理提供了基本框架，有助于系统地研究元素的性质和相互关系。
2. 元素周期表为了预测和解释元素的化学性质提供了便利，有助于合成新的化合物以及开发材料科学的领域。
3. 元素周期表通过列出元素的物理特性和化学性质，为教学和研究提供了重要的参考和学习工具。
高一化学必修一化学必背化学元素周期表
高一化学必修一化学必背化学元素周期表
一、元素周期表概述
元素周期表是一种将化学元素按照原子序数、原子量和元素性质等规律进行排列的表格。它是化学领域的基础工具之一，可以帮助我们理解元素之间的相互关系和规律。
二、元素周期表结构
1. 元素周期表的排列方式：
- 包括7个水平排列的周期，以及垂直排列的18个主族。
- 水平周期表示原子核外电子层的总数，从左至右增加。
- 垂直主族表示具有相同价电子数的元素。
2. 元素周期表的主要分类：
- 原子序数：按照原子序数从小到大排列。
- 元素类别：金属、非金属和类金属。
- 电子排布：按照电子排布顺序进行分类。
三、常用元素周期表元素
以下是高一化学必修一中常用的元素周期表元素（按照原子序数从小到大的顺序）：
原子序数 元素符号 元素名称
1 H 氢
2 He 氦
3 Li 锂
4 Be 铍
5 B 硼
6 C 碳
7 N 氮
8 O 氧
9 F 氟
10 Ne 氖
四、元素周期表的应用
元素周期表通过展示元素的特性和规律，帮助我们进行研究和实践。以下是一些元素周期表在化学研究中的常见应用：
1. 元素符号和名称记忆：通过周期表中的元素符号和名称，我们可以了解各种元素的基本信息和特点。
2. 元素之间的关联：周期表的排列方式使我们能够发现元素之间的相似性和关联性，有助于理解元素间的化学反应和反应机制。
3. 周期性规律的理解：周期表展示了许多元素性质的周期性变化规律，我们可以通过研究周期表来理解元素性质的规律性。
总结：元素周期表是化学学习中重要的工具之一，它提供了元素的基本信息和规律性的展示，帮助我们更好地理解和学习化学知识。
高一化学人教版原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表
[目标定位] 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
一、原子结构与元素周期表的关系
1．原子核外电子排布与周期的划分
(1)填写下表
周期
外围电子排布
各周期增
加的能级 元素种数 ⅠA族 0族 最外层最多
容纳电子数
一 1s1 1s2 2 1s 2
二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8
三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8
四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18
五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18
六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32
七 7s1 8 7s、5f、6d(未完) ……
(2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的关系？
①元素周期系的形成过程
随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体，形成一个周期，循环往复形成周期系。
②元素周期系形成的原因：元素原子核外电子排布的周期性变化。
③元素周期系中周期所含元素种类的变化规律：由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理；元素周期系的周期不是单调的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。
2．原子核外电子排布与族的划分
(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中
族数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
价电子
排布式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
列数 1 2 13 14 15 16 17
价电
子数 1 2 3 4 5 6 7
(2)以第四周期副族元素为例，填写下表
人教版高中化学必修第一册第四章物质结构、元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表、核素
第四章 第一节 第2课时
对点训练
题组一 元素周期表的结构
1．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( D )
A．第三周期第ⅠA族
B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第IA族
D．第四周期第ⅡA族
2．下列说法中错误的是( A )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列
解析：简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵列)共10个纵列，D项正确。
题组二 同周期、同主族元素的序差规律
3．短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；c元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则四种元素原子序数关系中正确的是( A )
A．c>d>b>a B．d>b>a>c
C．a>d>c>b D．b>a>c>d
解析：根据原子核外电子排布规律可知：a元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则a为6号元素；同理b为8号元素。c元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；b元素形成的阳离子核外电子数为10，故d元素的核电荷数为11。
4.如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是( A )
A．A、E原子序数之差可能为2
B．D、E原子序数之差可能为18或32
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿
今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》。丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第一节，主要讲述原子结构与元素周期表，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。”
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，“原子结构与元素周期表”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。本节要在初中知识的基础上进一步加深学习原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。人们从微观角度探索元素之间的内在联系。本课以问题导入，先介绍原子
高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！
一、核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
对点练习1
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（ ）
它们属于不同种元素
它们的核外电子排布相同
它们都是离子
它们都具有稀有气体原子的稳定结构
【答案】C
【分析】
根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。
【详解】
由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；
根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；
由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；
稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；
故选C。
二、 明确符号AZX±cn±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；
阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。
(新)高一化学必修一化学元素周期表(按章节归纳)
(新)高一化学必修一化学元素周期表(按章节归纳)
第一章： 绪论
- 科学研究的基本方法和手段
- 化学的定义和分类
- 化学元素及其符号的来源和命名
第二章：化学元素与元素周期表
- 原子的结构
- 元素的定义和分类
- 元素的周期性和周期表的构成
- 元素的分类和性质
第三章：周期律及元素周期表
- 元素周期律的发现
- 量子数和电子排布规律
- 元素的周期性规律和周期表的应用
- 周期表指标的解读和使用
第四章：原子结构与元素周期表
- 原子的结构和组成
- 原子半径的变化规律
- 原子的电离能和电子亲和能
第五章：化学键
- 化合价
- 共价键和离子键
- 价电子的变化
第六章：周期律与化学键
- 周期律与离子键能和晶体结构
- 周期律与共价键的极性和分子结构
第七章：离子及离子键
- 离子的定义和性质
- 离子键的性质和应用
第八章：元素周期表及化学键小结
- 元素周期表的发展历程 - 难以归入现有分类的元素
- 化学键的研究方法和应用
这份文档按照《高一化学必修一》课本的章节归纳了化学元素周期表的相关内容。通过学习这份文档，你将了解元素周期表的构成、元素的分类和性质、化学键的形成规律以及元素周期表在化学研究中的应用。在学习化学的过程中，这份文档将会为你提供有关化学元素周期表的重要知识点和基本理论。希望对你的学习有所帮助！
新版高中化学讲义(选择性必修第二册)：原子结构与元素周期表
知识点一：
一、构造原理与元素周期表
1．核外电子排布与周期的划分
(1)电子排布与周期划分的本质联系
周期 价层电子排布
各周期增加的能级 元素种数
ⅠA族 0族 最外层最多容纳电子数
一 1s1 1s2 2 1s 2
二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8
三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8
四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18
五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18
六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32
七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、
6d、7p 32
(2)规律：①周期序数＝ 。②本周期包含的元素种数＝ 的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
【答案】电子层数 对应能级组所含原子轨道数
2．核外电子排布与族的划分 知识精讲 考点导航 第03讲 原子结构与元素周期表 (1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律
①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价层电子数与族序数相同。
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
价层电
子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np3 ns2np4 ns2np5
③稀有气体元素：价层电子排布为 (He除外)。
【答案】ns2np2 ns2np6
【即学即练1】
1．原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是
A．K能层 B．L能层 C．O能层 D．M能层
【答案】D
【解析】根据鲍利不相容原理可知，每一能层最多能容纳的电子数目为22n，所以最多能容纳的电子数目为18的能层是第三能层即M层，故答案为：D。
高一化学《原子结构与元素周期表》教案
高一化学《原子结构与元素周期表》教案
【教学目标】
1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；
【教学重难点】
解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
【教师具备】
多媒体课件
【教学方法】
引导式 启发式教学
【教学过程】
【知识回顾】
1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?
2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?
3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）
【联想质疑】
为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？
【引入新课】
通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
【板书】一、基态原子的核外电子排布 【交流与讨论】（幻灯片展示）
【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．