北京市大兴区2019届高三第一次模拟考试化学试卷 Word版含解析
2018—2019学年度大兴区高三一模考试化学试卷第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分1.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A．太阳能分解水制取氢气B．开采可燃冰获取燃料C．新能源汽车燃料电池供电D．运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；故合理选项是B。
2.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不正确．．．的是OP S ClSeA. S位于第三周期第VIA族B. 原子半径：P >S >ClC. 热稳定性：H2O >H2S > PH3D. 常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7【答案】D【解析】【详解】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P >S>Cl，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。
H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H2SO4>H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误；故合理选项是D。
3.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A. 由H和Cl形成共价键的过程：B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD. 铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑【答案】A【解析】【详解】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：，A错误；B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，D正确；故合理选项是A。
4.室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A. c(NH3·H2O)=10-3mol/LB. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D. 加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】【详解】A. NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A错误；B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L，B正确；C.NH 3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积K W值不变，C错误；D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；故合理选项是B。
5.生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。
其制备的核心反应如下：下列说法不正确．．．的是A. 该反应缩聚反应B. 聚酯中存在顺反异构C. 1mol III最多可与3mol H2反应D. 根据上述反应机理，可推知：【答案】C【解析】【详解】A.物质发生反应时，除产生高分子化合物外，还有小分子生成，因此该反应为缩聚反应，A正确；B.聚酯分子中存在碳碳双键，由于不饱和的碳原子连接了两个不同的原子团，所以盛装顺反异构，B正确；C.化合物III中的碳碳双键可以与氢气发生加成反应，而酯基中的羰基不能发生加成反应，所以1mol III最多可与1mol H2反应，C错误；D.根据示意图可知乙二醇与两种物质分子可发生反应产生和水，D正确；故合理选项是C。
6.HI在一定条件下可发生反应2HI(g) H 2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A. 实验1中，反应在0至10min内，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1B. 800℃时，该反应的平衡常数K=0.25C. 根据实验1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快D. △H<0【答案】B【解析】【详解】A.实验1中，反应在0至10min内，v(HI)==0.01mol/(L ·min)，A错误；B.根据反应方程式可知：每有2molHI反应，会产生1molH2、1molI2，则800℃时，当反应达到平衡时，反应了0.5molHI，则反应产生H2、I2的物质的量都是0.25mol，由于反应前后气体的物质的量相等，所以浓度比等于气体的物质的量的比，故该反应的平衡常数K==0.25，B正确；C.温度相同，平衡时HI的物质的量相同，实验2反应速率快，可能同时使用了催化剂，改变了其它反应条件，不能说反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；D.根据实验1、3可知：反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度实验1>实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，△H>0，D错误；故合理选项是B。
7.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X 实验现象①0.2 mol·L－1盐酸产生黄绿色气体②0.2 mol·L－1 KI-淀粉溶液溶液变蓝③0.2 mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液溶液变红④0.2mol·L－1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确．．．的是A. 实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2OB. 实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2OC. 实验③中该条件下氧化性强弱：ClO->Fe3+D. 实验④中ClO-与Al3+相互促进水解【答案】B【解析】【详解】A. NaClO具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与Cl-发生氧化还原反应，产生氯气，反应的离子方程式为：Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O，A正确；B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，会发生反应：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，但产生的I2会立即与溶液产生的OH-发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B错误；C.在酸性条件下，ClO-将Fe2+氧化Fe3+，Fe3+遇SCN-，溶液变为血红色，因此会看到溶液变为红色，C正确；D. AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生Al(OH)3，使溶液显酸性；NaClO是强碱弱酸盐，ClO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，当将NaClO溶液滴入AlCl3溶液中时，水解相互促进，产生氢氧化铝白色沉淀，D正确；故合理选项是B。
第Ⅱ卷非选择题（共58分）8.有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：已知：(1)A可与NaHCO3溶液反应，写出A的官能团名称_____。
(2)A→B的反应类型_____。
(3)C→D的化学方程式_____。
(4)检验F中官能团的试剂及现象_____。
(5)G→H所需的试剂a是______。
(6)D→E的化学方程式______。
(7)已知：K经过多步反应最终得到产物P：①L的结构简式___________。
②Q→M的化学方程式___________。
【答案】(1). 羧基(2). 取代反应(3). HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O (4). FeCl3溶液、溶液呈紫色(或浓溴水、生成白色沉淀) (5). 浓H2SO4、浓HNO3(6). C2H5OOC-CH2-COOC2H5+CH(OC2H5)3(C2H5OOC)2C=CHOC2H5+2C2H5OH (7).(8).【解析】【分析】A分子式是C2H4O2，可以与NaHCO3溶液反应，则A是CH3COOH，A与Cl2在催化剂存在时发生甲基上的取代反应生成B：ClCH3COOH，B与NaCN、H+存在时发生反应产生C：HOOC-CH2-COOH，C与C2H5OH在浓硫酸存在时，发生酯化反应产生D：C2H5OOC-CH2COOC2H5，D与CH(OC2H5)3发生反应产生E：(C2H5OOC)2C=CHOC2H5和CH3CH2OH，F分子式是C6H6O，结合G的分子结构及加入的物质CH3I，可知F是苯酚，G 是，G与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应，产生H：，H被还原产生J：；J与E反应产生K：，K经过一系列变化产生P：，据此分析解答。
【精选3份合集】北京市大兴区2019-2020学年高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观A 比较镁、铝的金属性强弱察现象B 比较Cl2、Br2的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象C 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D 证明电离常数K a:HSO3->HCO3-测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若转移2N A个电子，则阳极减少的质量为64gB．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C．在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0D．常温下，。
欲使溶液中，需调节溶液的3．下列物质中导电能力最差的是（）A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1mol/L H2SO4D．固态KCl4．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl C．MgCO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3 5．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．N2－NH3－NO2－HNO3C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH6．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。
某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A．充电时，a接电源正极B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C．充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变7．N A表示阿伏加德罗常数的值。
北京市大兴区2019届高三数学第一次模拟考试试题文(含解析)
状元考前提醒拿到试卷：熟悉试卷刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。
答题策略答题策略一共有三点：1. 先易后难、先熟后生。
先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。
2. 先小后大。
先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。
3. 先局部后整体。
把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。
立足中下题目，力争高水平考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。
中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。
确保运算正确，立足一次性成功在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。
不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。
试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。
要学会“挤”分考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。
考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。
检查后的涂改方式要讲究发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。
如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。
有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。
考试期间遇到这些事，莫慌乱！北京市大兴区2018-2019学年度第二学期高三第一次（4月）综合练习数学文科试卷一、选择题。
1.已知集合，那么A∩B等于（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】利用交集定义与运算，即可求解，得到答案．【详解】由题意，集合，根据集合的交集的运算，可得．故选：D．【点睛】本题主要考查了集合的表示方法，以及集合的交集的运算，其中解答中熟记集合的交集的定义域运算是解答的关键，着重考查了运算与求解能力，属于基础题.2.已知，，则（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】根据指数幂的运算性质和对数运算的性质，求得的取值范围，即可求解.【详解】由题意，根据指数幂的运算性质和对数运算的性质，可得，，，∴．故选：B．【点睛】本题主要考查了指数幂的运算性质和对数的运算性质的应用，其中解答中利用指数幂的运算性质和对数的运算性质，求得的取值范围是解答的关键，着重考查了推理与运算能力，属于基础题.3.若x，y满足则的最大值为（）A. B. 4 C. 6 D. 8【答案】C【解析】【分析】由题得不等式组对应的可行域△ABC区域，设z=2x-y,所以y=2x-z,联立得A(4,2),再利用数形结合分析得到2x-y的最大值.【详解】由题得不等式组对应的可行域为如图所示的△ABC,设z=2x-y,所以y=2x-z,联立得A(4,2),当直线经过点A（4,2）时，直线纵截距-z最小，z最大，此时z的最大值为=2×4-2=6.故选：C【点睛】本题主要考查利用线性规划求最值，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平和数形结合分析推理能力.4.执行如图所示的程序框图．若输出的结果是，则判断框内的条件是A. ?B. ?C. ?D. ? 【答案】C【解析】试题分析：第一次循环，，不满足条件，循环。
2018~2019学年度北京市大兴区高三第一次综合练习含答案
2018~2019学年度北京市大兴区高三第一次综合练习2019.4数学（文）本试卷共4页，满分150分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分（选择题 共40分）1、选择题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
（1）已知集合，，那么等于{}|0A x x =≤{}2,1,0,1,2B =--A B （A ）（B ） {}0,1,2{}1,2（C ）（D ）{}2,1--{}2,1,0--（2）已知，，，则0.43a =31log 2b =0.21()3c =（A ） （B ） a b c >>a c b>>（C ）（D ）c b a >>c a b >>（3）若满足则的最大值为,x y 20,220,2,x y x y y --⎧⎪+-⎨⎪⎩≤≤≥2x y -（A ）（B ） 6-4（C ）（D ）68（4）执行如图所示的程序框图，则输出的值为16，则判断框内的条件为S （A ）（B ） 6n >7n ≥（C ）（D ）8n >9n >（5）已知抛物线，直线，则“”是“直线l 与抛物线C 有两个不同交点”的2:C y x =:1l y kx =+0k ≠（A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件（C ）充分必要条件（D ）既不充分也不必要条件（6）已知，，若，则0a >0b >4a b += （A ）有最小值 （B22a b +（C ）有最大值 （D有最大值11a b +（7）某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥最长棱的棱长为（A ）（B ）3（C ）（D （8）有10名选手参加某项诗词比赛，计分规则如下：比赛共有6道题，对于每一道题，10名选手都必须作答，若恰有n 个人答错，则答对的选手该题每人得n 分，答错选手该题不得分．比赛结束后，关于选手得分情况有如下结论：①若选手甲答对6道题，选手乙答对5道题，则甲比乙至少多得1分；②若选手甲和选手乙都答对5道题，则甲和乙得分相同；③若选手甲的总分比其他选手都高，则甲最高可得54分④10名选手的总分不超过150分.其中正确结论的个数是（A ）4 （B ）3（C ）2 （D ）1第二部分（非选择题 共110分）二、填空题共6小题，每小题5分，共30分。
北京市大兴区2019届高三第一次模拟考试(答案+解析)化学试题
北京市大兴区2019届高三第一次模拟考试第I 卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分1.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是（）【答案】B【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意；B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不．正确．．的是（）A. S 位于第三周期第VIA 族B. 原子半径：P >S >ClC. 热稳定性：H2O >H2S > PH3D. 常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7【答案】D【详解】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P >S>Cl，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。
H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H2SO4>H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误；故合理选项是D。
【精品解析】北京市大兴区2019届高三第一次模拟考试物理试卷(精校Word版)
2018-2019学年度北京市大兴区高三第一次综合练习物理试题13．“国际热核聚变实验堆（ITER ）计划”是目前全球规模最大、影响最深远的国际科研合作项目之一，ITER 装置俗称“人造太阳”，该装置中发生的核反应可能是下列的（ ）A ．23411120H H He n +→+B ．427301213150He Al P n +→+C ．226222498962Ra Rn He →+ D ．2351140941920543802U n Xe Sr n +→++ 【答案】：A【考点】：轻核聚变方程式【解析】：“人造太阳”的原理采用的是轻核聚变。
B 选项是小居里夫妇发现同位素的方程，C 选项是α衰变，D 选项是重核裂变。
因此本题答案选A 。
复习建议：熟练记住α衰变、β衰变、人工转变、重核裂变、轻核聚变这五种类型的核反应方程的特征，及其相应的常见核反应方程，能在选择题中识别它们，在计算题中书写配平。
14．如图所示，导热的气缸固定在平地面上，一个可自由移动的活塞把气体封闭在气缸中，气缸的内壁光滑。
现用水平外力F 作用于活塞杆，使活塞缓慢地向右移动，保持气缸内气体温度不变，则对于封闭气体（ ）A ．外界对气体做功B ．气体分子平均动能不变C ．气体压强保持不变D ．单位体积内气体分子个数增加 【答案】：B【考点】：气缸动力学问题中的功能、压强的判断【解析】：水平外力作用在活塞上，向右移动，气体的体积增大。
此过程中，气体对外界做功，A 选项错误；温度是气体平均动能的标志，温度升高，气体平均动能增大，反之则减小。
由题中“保持气缸内气体温度不变”可知，气体分子平均动能不变，B 选项正确；由理想气体状态方程PV nR T=可知，当V 增大，T 不变时，P 减小，所以C 选项错误；因为体积增大，所以单位体积内气体分子个数减少，D 选项错误。
15．如图所示，一束由a 、b 两种单色光组成的复色光照射到横截面为三角形的玻璃砖上，经玻璃砖折射后照到右侧光屏上。
北京市大兴区高三化学第一次模拟考试试卷(含解析)
2018—2019学年度大兴区高三一模考试化学试卷第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题6分1.改革开放40周年以来,科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A．太阳能分解水制取氢气B．开采可燃冰获取燃料C．新能源汽车燃料电池供电D．运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气,有新的物质产生,发生的是化学变化,A不符合题意;B.从海底开采可燃冰获取燃料,没有新物质产生,发生的是物理变化,B符合题意;C.新能源汽车燃料电池供电,是化学能转化为电能,有新物质产生,发生的是化学变化,C不符合题意;D.运载“嫦娥四号”的火箭发射,化学能转化为热能、机械能,发生化学反应,有新的物质产生,D不符合题意;故合理选项是B。
2.2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”,是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不正确．．．的是OP S ClSeA. S位于第三周期第VIA族B. 原子半径:P >S >ClC. 热稳定性:H2O >H2S > PH3D. 常温下,Na2SeO4溶液的pH一定为7 【答案】D【解析】【详解】A.S是16号元素,原子核外电子排布为2、8、6,可见S位于第三周期第VIA族,A 正确;B.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径由大到小的顺序为:P>S>Cl,B正确;C.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性O>S>P,所以简单氢化物的稳定性:H2O>H2S>PH3,C正确;D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,由于元素的非金属性S>Se,所以酸性:H2SO4>H2SeO4,酸的酸性越强,其相应的钠盐水解程度越弱。
2019学年度北京市大兴区高三化学一模试题及答案2019.4
12018—2019学年度大兴区高三一模考试化 学 试 卷 2019.4第I 卷 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分6．改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是7．2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不正确．．．的是 A ．S 位于第三周期第VIA 族 B ．原子半径：P >S >ClC ．热稳定性：H 2O >H 2S > PH 3D．常温下，Na 2SeO 4溶液的pH 一定为7 8. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．由H 和Cl B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2△2NH 4Cl + Ca(OH)2== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2OD ．铝粉加入NaOH 溶液中产生无色气体：2Al + 2OH ﹣+ 2H 2O = 2AlO 2﹣+3H 2↑ 9．室温下，关于pH ＝11的NH 3·H 2O 溶液，下列分析正确的是 A ．c (NH 3·H 2O )= 10-3 mol •L -1 B ．由水电离出的c (H +)＝10-11 mol •L -1C ．加入少量 NH 4Cl 固体，NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动， K W 值减小D ．加入等体积 pH ＝3的盐酸，所得溶液：c (Cl -)＞c ( NH 4+)＞c (H +)＞c (OH -)10．生物基不饱和聚酯（UPOEM ）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。
其制备的核心反应如下：下列说法不正确．．．的是 A ．该反应为缩聚反应 B ．聚酯中存在顺反异构C ．1mol III 最多可与3mol H 2反应D ．根据上述反应机理，可推知：11．HI 在一定条件下可发生反应 2HI(g)H 2 (g)＋I 2(g) △H ，在2L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H I(g)，反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A．实验1中，反应在0至10min内，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1B．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25C．根据实验1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快D．△H < 012．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：34下列判断不正确．．．的是 A ．实验①中发生的反应：ClO - + Cl - + 2H ＋= Cl 2↑+ H 2OB ．实验②中发生的反应：ClO - + 2I - + 2H ＋= Cl - + I 2 + H 2OC ．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO - > Fe 3+D ．实验④中ClO -与Al 3+相互促进水解第Ⅱ卷 非选择题（共58分）25．（17分）有机化合物P 是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：已知：（1）A 可与NaHCO 3溶液反应，写出A 的官能团名称 。
北京市大兴区第一中学2019年3月理科综合摸拟试题
北京市大兴区第一中学2019年3月抽样高三理科综合能力测试分钟第I卷(选择题共20题每题6分共120分)每小题选出答案后，在写列表格中找到对应题目的相应选项涂黑。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的叙述中，不．正确的是A．通过内吞、外排可以实现细胞膜成分的更新B．骨髓瘤细胞与B淋巴细胞的融合说明细胞膜具有流动性C．通过发酵工程可以获得大量单细胞蛋白D．噬菌体可以通过动物细胞培养技术获得2．随着生物技术的发展，酶在社会生产、生活中的应用越来越广泛。
下列说法错误．．的是A．利用酶生产某些化工产品，能显著降低能耗、减少污染、节约成本B．“加酶洗衣粉”的洗涤效果与水温、酸碱度有关，与污物或衣物的性质无关C．用于治疗消化不良症的肠溶多酶片含有多种消化酶，但嚼服后会失去疗效D．要较长时间保持酶活性，各种酶制剂都应保存在低温的条件下3．赤霉素是正常植物体内一定部位产生的有促进生长作用的激素。
但是，当某些植物体感染了赤霉菌时，后者产生的赤霉素却能导致植株生长失调，发生茎杆显著伸长等现象。
关于此种现象的说法，正确的是A．赤霉菌与植物体之间有互利共生的关系B．赤霉菌合成的赤霉素属于初级代谢产物C．赤霉素对植物体的作用效果说明，它属于植物的正常营养成分D．赤霉菌合成赤霉素对宿主的影响，是它适应其生活环境的表现4．下图示意某生物细胞减数分裂时，两对联会的染色体之间出现异常的“十字型结构现象，图中字母表示染色体上的基因。
据此所作推断中，错误．．的是A．此种异常源于染色体的结构变异B．该生物产生的异常配子很可能有HAa或hBb型C．该生物基因型为HhAaBb，一定属于二倍体生物D．此种异常可能会导致生物体育性下降5．某学校生物兴趣小组用伊乐藻进行光合作用实验，将一枝伊乐藻浸加在有适宜培养液的大试管中，以白炽灯作为光源，移动白炽灯调节其与大试管的距离，分别在10℃、20℃和30℃下进行实验，观察并记录在不同距离产生的气泡数目，结果如图所示。
2019-2020学年北京市大兴区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市大兴区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG+-c(H)[lg]c(OH)AG=变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是A．若a=-8，则K b(XOH)≈10-5B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C．R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小【答案】B【解析】【分析】【详解】A. a点表示0.1mol·L－1一元弱碱XOH，若a=－8，则c(OH-)=10-3mol/L，所以K b(XOH)≈()()()c X c OHc XOH+-n=3310100.1--⨯=10－5，故A正确；B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。
M点AG=0，则溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；C. 若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正确；D. M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。
故选B。
2．向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。
下列说法正确的是A．若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于cB．若a＞c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于cC．若a＜c，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag铜粉，反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g，可能发生反应为2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，根据发生的反应分析。
2019届北京市大兴区高三上学期期末检测化学试卷【含答案及解析】
2019届北京市大兴区高三上学期期末检测化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是p2. A．火法炼铜 B．粘土制陶瓷 C．树皮造纸 D．打磨磁石制指南针3. 下列物质与用途对应关系不正确的是p4. 选项 A B C D 物质单质碘苯甲酸钠聚乙烯二氧化硅用途食盐添加剂食品防腐剂食品保鲜膜光导纤维5. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．热稳定性：H 2 O ＞ H 2 S ______________ B．酸性：H Cl ＞ H 2 CO 3C．金属性：K ＞ Li ____________________________ D．碱性：NaOH ＞Mg （ OH ） 26. 下列化学用语表示正确的是A．S 2- 的结构示意图：B．乙酸的结构简式： C 2 H 4 O 2C．中子数为20的氯原子：D．二氧化碳分子的比例模型是：7. 已知反应 2 SO 2 （ g ） + O 2 （ g ） 2 SO 3 （ g ）∆ H ＜ 0 ，下列说法不正确的是A．升高温度，正、逆反应速率均加快B．增大压强，化学平衡正向移动C．充入 O 2 ，可提高SO 2 的转化率D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态8. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．明矾做净水剂：Al 3+ + 3H 2 O = Al （ OH ）3 ↓+ 3H +B．小苏打治疗胃酸过多：CO 3 2－+ 2H + = CO 2 ↑+ H 2 OC．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH 3 COOH + ClO － = HClO + CH 3 COO －D．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I - + O 2 + 2H 2 O = 2I 2 + 4 OH -9. 2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。