河北省保定市2020年高三第二次模拟理科综合化学试题(带答案解析)
A．AB．BC．CD．D
4．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4
B．每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有1molH2生成
C．该电解池的总反应为2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。
（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。
（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡
下层溶液变为紫红色
C
室温下，用pH试纸分别测0.lmol•L-1Na2SO3和0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强
D
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡
3．下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是
实验操作
实验现象或结论
A
向2支均盛有2mL1.0mol•L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.lmol•L-1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象
Ksp[A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为的数目为0.3NA
B．A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大
C．E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)
D．B点溶液pH=7
8．金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：
已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。
②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。
③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；
回答下列问题：
（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。
（2）滤渣1的成分为_______________。
D．若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极
5．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是
A．丙的分子式为C10Hl6O2
B．甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。
实验步骤
预期现象
结论
_______________
_______________
固本残留物仅为Fe2O3
（4）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2,A中固体残留物Fe2O3的质量为80g,B中沉淀物质的量为2rnol,则生成N2的质量为_______________g。
C．由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
7．常温下,向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A．NaHB溶液中一定含有H2B分子
河北省保定市2020年高三第二次模拟
理科综合-化学试题
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮
B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
C．化妆品中添加甘油，具有保湿效果
D．使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒
6．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是
A．B、C、D的简单离子半径：D>B>C
B．B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物
①交换膜类型为_______________（填“Cl-”或“OH-”)交换膜。
②阳极电极反应式为_______________。
9．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。
（1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为_______________(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N2目的是_______________。
（2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为_______________,D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式_______________装置B与装置C能否互换_______________（填“能”或“否”），原因是_______________（填“能”则不填此空）。
保定市高三第二次模拟考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量： H—1 B-11 C—12 O—16 Na -23 Mg—24 P-31第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题,每小题6分,在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的。
1．下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A．芒硝晶体（Na2SO4• 10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中,在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能C．在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D．垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境【答案】B【点睛】本题考查能量转化及环境保护问题，侧重于对新能源的理解，正确分析能源和利用是解题的关键。
2．下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种【答案】C【解析】A、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，选项A错误；B、反应②是氧化反应，选项B错误;C、乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应，如能被氧气氧化生成乙醛、能与酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸等，选项C正确；D、乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有CH3CH2CH2COOH和（CH3）2CHCOOH 两种,选项D错误.答案选C。
3．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB．用50mL量筒能够量取8.5mL0。
1 mol•L-1盐酸C．用图1所示操作检查装置的气密性D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO2【答案】C【解析】A、氯水中HClO具有强氧化性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，选项A错误；B、50ml的量筒能准确到1ml,所以不能用50mL量筒量取8。
2020年河北省保定市5月高考二模理科综合化学试卷(图片版)
2020年河北省保定市5月高考二模理科综合化学试卷一、选择题2020年第二次高考模拟理综化学答案题号7 8 9 10 11 12 13 答案 D C A D C C C26. （14分，每空2分）（1）Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S↓+3H2O（方程式书写不配平不给分，不写沉淀符号不扣分，下同）（2）S和SiO2；（写一个给1分，写错1个不给分）（3）除去杂质Fe3+；Bi2O3或Bi(OH)3（写Bi不给分）（4）Na＋＋Bi3＋＋ClO－＋4OH－===NaBiO3↓＋Cl－＋2H2O（5）① Cl－；② Cl－+ 6OH－-6e－= ClO3－+3H2O27.（15分）（1）ADCBE（1分）；（顺序错不给分）实验前通N2是为了排除装置内的空气防止对实验造成干扰，减少实验误差。
（1分）（2）检验生成的气体中是否含有SO3，并除去SO3和NH3(2分，只回答前半句或后半句的1分) SO2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+ (2分)否（1分），若互换SO3也会使B有白色沉淀生成，无法检验SO2的存在（1分）（3）步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN 溶液或其他合理答案）（2分）现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案）（1分）（4）14（2分）（方程式2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O）（5）2.5a（2分）28. （14分，每空2分）（1）放热；（化简后正确也得分）；上方；（2）；（4）B、C（回答一个正确得1分，只要有错的就不得分）5×10－12 mol·L－1（不带单位不得分）35.（15分）（1）O>H>C>Mg（2分，有一处错误就不得分）；NO3-、SiO32-、SO3中任意一个，写S4、O4等不常见的不给分（1分）；3d54s1（2分）（2）sp3（1分）；平面三角形（1分）；0.41 nm（2分）（不带单位不得分）（3）①白色球⑧改为黑色球（1分）② 6（1分），4（1分），12（1分）③Mg2+、O2-离子半径小、所带电荷大，晶格能大（2分）36.（15分）（1）加聚反应（加成聚合反应也得分）（1分）；酯基（1分）（2）1,5-已二烯（2分）（3）c（2分）（4）（2分）（写氢氧化钠参与反应生成钠盐的也给分）（5）5 （2分）中任写一种（2分）（6）CH 2=CH 2CH 3CH 2CHOCH 3CH 2CH 2OH （3分，前面步骤错不得分，最后一步错给2分） 解析：35.【解析】（1）碱式碳酸镁中含有O 、H 、C 、Mg 元素，Mg 金属，第一电离能比铍小，要注意H 的第一电离能比较特殊，几乎和氧相同，略小于氧，比碳的大，碳比铍大，所以有O>H>C>Mg ；CO 32-的等电子体可从C 想到Si 可得SiO 32-；比C 多一价电子的是N 可想到NO 3-和PO 3-，再多一价电子想到S 和O ，可得SO 3、S 4、O 4等，常见有NO 3-、SiO 32-和PO 3-、SO 3；原子序数与CO 32-的价电子数相等的基态原子24号元素Cr ，其价电子排布式为3d 54S 1（半充满状态稳定）。
河北省2020版高考理综-化学二模试卷
河北省2020版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三下·河北开学考) 化学式与俗名相符的是（）A . 小苏打Na2CO3 ，苛性钠NaOHB . 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C . 苏打NaHCO3 ，石灰石CaCO3D . 纯碱NaOH，食盐NaCl2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物4. （2分） (2018高一上·天水开学考) 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A . H2→HClB . FeCl3→FeCl2C . CO→CO2D . SO2→SO35. （2分） (2015高一上·莆田月考) 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A . 稳定性B . 透明度C . 分散质粒子的直径大小D . 颜色6. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 生石灰 CaOB . 苏打 NaHCO3C . 天然气COD . 干冰 H2O7. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列表达方法正确的是（）A . Na2O的电子式：B . 硫离子的电子式：C . Na+的结构示意图：D . 碳﹣13： C8. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（）A . SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2 ， SO2既可杀菌又可用来保鲜B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C . 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率9. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B . 明矾净水与胶体的性质有关C . “滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化D . “火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关10. （2分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+C . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+11. （2分） (2017高二上·河北期中) 设为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 个氢气分子所占的体积为22.4LB . 2 个二氧化碳分子的质量为88gC . 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2D . 17g NH3中所含原子数为12. （2分）化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关．下列说法错误的是（）A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能B . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维13. （2分）下列排列顺序不正确的是（）A . 原子半径：钠＞硫＞氯B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢D . 最高正化合价：氯＞硫＞磷14. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2O CH3COO-+2H++2Ag↓+3NH3+NH4+B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2 +C6H5OH+HCO3－C . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH−=NH3·H2O+H2OD . 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH- CH2ClCOO-+H2O15. （2分） (2018高二下·西城期末) 19．己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。
2020届河北省保定市普通高中高三下学期第二次高考模拟考试理综化学试题及答案
绝密★启用前河北省保定市普通高中2020届高三毕业班下学期第二次高考模拟考试理综-化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
4.在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题,写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应的答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题,不得在答题卡上做任何标记。
5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Pb207第I卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油,具有保湿效果D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中的SO42－数目为0.02N AB.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2N AC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4＋的数目为N AD.9.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A9.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是实验操作实验现象或结论A向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.l mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液,加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀,另一支无明显现象K sp[A1(OH)3]>K sp[Mg(OH)2]B 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡下层溶液变为紫红色C室温下,用pH试纸分别测0.l mol·L－1 Na2SO3和0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32－水解的能力比SO32－的强D向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液,然后滴加盐酸,边滴边振荡溶液先变红后褪色,有气泡产生并出现浑浊10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源,进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示。
河北省保定市2020年高考二模 理科综合试题+化学答案
2020年第二次高考模拟理综化学答案题号 7 8 9 10 11 12 13答案 D C A D C C C26. （14分，每空2分）（1）Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S↓+3H2O（方程式书写不配平不给分，不写沉淀符号不扣分，下同）（2）S和SiO2；（写一个给1分，写错1个不给分）（3）除去杂质Fe3+；Bi2O3或Bi(OH)3（写单质Bi不给分）（4）Na＋＋Bi3＋＋ClO－＋4OH－===NaBiO3↓＋Cl－＋2H2O（5）① Cl-；② Cl-+6OH—-6e-=ClO3-+3H2O27.（15分）（1）ADCBE（1分）；（顺序错不给分）实验前通N2是为了排除装置内的空气防止对实验造成干扰，减少实验误差。
（1分）（2）检验生成的气体中是否含有SO3，并除去SO3和NH3(2分，只回答前半句或后半句的得1分，后半句不叙述氨气不扣分) SO2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+ (2分) 否（1分），若互换SO3也会使B有白色沉淀生成，无法检验SO2或SO3是否存在（1分，回答SO2或SO3其一都给分）（3）步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN 溶液。
答出检验二价铁正确的或其他合理答案也得分）（2分）现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，答出检验二价铁正确的或其他合理答案也得分）（1分）（4）14（2分）（方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O）（5）2.5a（2分）28. （14分，每空2分）（1）放热；. × . . × .×0.36（化简后正确也得分）；上方；（2）−12（3）−750；（4）B、C（回答一个正确得1分，只要有错的就不得分）（5）5×10－12 mol·L－1（不带单位不得分）35.（15分）（1）O>H>C>Mg（2分，有一处错误就不得分）；NO3-、SiO32-、SO3中任意一个，写S4、O4等不常见的不给分（1分）；3d54s1（2分）（2）sp3（1分）；平面三角形（1分）；0.41 nm（2分）（不带单位不得分）（3）①白色球⑧改为黑色球（叙述图例中镁离子半径和氧离子半径的大小的问题的不扣分）（1分）② 6（1分），4（1分），12（1分）③Mg2+、O2-离子半径小、所带电荷大，晶格能大（2分）36.（15分）（1）加聚反应（加成聚合反应也得分）（1分）；酯基（1分）（2）1,5-己二烯（2分）（3）c（2分）（4）或（2分）（5）5 （2分）中任写一种（2分）（6）CH2=CH2CH3CH2CHO CH3CH2CH2OH（3分，前面步骤错不得分，最后一步错给2分）。
2020届河北省高三高考模拟考试理科综合化学试卷及解析
2020届河北省高三高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：N－14 C－12 Na－23 S－32 C1－35.5 Fe－56 O－16 Ti －48 I－53 Ba－137一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列表述正确的是A. 用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电,说明AB2是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收【答案】B【详解】A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇,再蒸馏分离出来,故A错误；B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电,说明AB2是电解质,故B正确；C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放,可以减少二氧化硫污染性气体排放,故C错误；D. 人体摄入的单糖不需要经过水解,故D错误。
综上所述,答案为B。
2.用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是C 测定待测溶液中I-的浓度 量取20.00ml 的待测液,用0.1mol·L -1的FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制500mL1mol/LNaOH 溶液 将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、 500ml.容量瓶、胶头滴管A. AB. BC. CD. D 【答案】D【详解】A. 过滤需要漏斗,故A 错误；B. 取滤液需要先加酸性双氧水,再加入淀粉溶液,过滤时还需要玻璃棒,故B 错误；C. FeC13溶液显酸性,滴定时应该用酸式滴定管,故C 错误；D. 配制500mL1mol/LNaOH 溶液,将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml 容量瓶、胶头滴管,故D 正确。
2020届河北省保定市高考化学二模试卷(含解析)
2020届河北省保定市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学科研人员提出：HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O.该历程如示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法正确的是()A. 用HAP高效去除居室污染，符合绿色化学思想B. 在反应过程中，有C−H键的断裂和C=O键的形成C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D. 反应前后分子种类原子种类均发生了变化2.下列说法正确的是()A. 当光束通过饱和食盐水时，能观察到丁达尔效应B. 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，检验K的存在C. 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D. 煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气3.下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱、酸性渐强的是()①NaOH、Mg(OH)2、H2SO4、H3PO4②KOH、NaOH、H2SO4、HClO4③Ca(OH)2、Al(OH)3、HBrO4、HClO4④Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4。
A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④4.关于铀的稳定同位素 3785Rb的说法正确的是()A. 质子数是85B. 中子数是48C. 质量数是37D. 电子数为485.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K sp(CaC2O4)=2.4×10−9】()A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B. 溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(H+)>c(HC2O4−)C. 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013−2aD. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10−8mol/L时即能产生沉淀6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是()A. 1mol NH5中含有5N A个N−H键(N A表示阿伏伽德罗常数)B. NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物C. NH5的电子式为：D. 它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3⋅H2O+H2↑7.海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其工艺流程如图所示：已知：化学析出时用NaClO3作析出试剂，每生成0.05mol MnO2时消耗0.02mol NaClO3.根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是()A. 步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性B. 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为：2ClO3−+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+C. 若用电解法，则MnO2将在阳极产生，电极反应式为Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+D. 测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn，然后再用0.1mol⋅L−1HCl标准溶液滴定的方法二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.某研究性学习小组以甲酸为原料在实验室完成了一氧化碳和甲酸铜两种物质的制备实验．实验一、用甲酸制备一氧化碳CO的制备原理：，制备装置如图1(其中夹持仪器、加热仪器没有画出)(1)b仪器的名称为______，c的作用是______．(2)制备CO时，浓硫酸与甲酸的混合方式是______．实验二、用甲酸制备甲酸铜步骤一：碱式碳酸铜的制备如图2所示步骤二：甲酸铜的制备将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至左右，冷却至室温，减压过滤，洗沉淀完全溶解，趁热过滤，滤液在通风橱下蒸发至原体积的13涤，得Cu(HCOO)2⋅4H2O产品，称量，计算产率．回答下列问题：(3)在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？______．(4)步骤二中碱式碳酸铜滴入甲酸生成四水合甲酸铜的化学方程式为______．(5)本实验涉及三种固液分离的方法．①倾析法使用到的仪器有______；②采用减压过滤的装置对步骤二中溶解后的溶液进行趁热过滤；③步骤二的实验中，需用到如图3装置______．(6)最终称量所得的产品为7.91g，则产率为______．三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：(1)操作①的名称是______，操作②所需玻璃仪器有______。
【2020保定二模】河北省保定市2020届高三下学期第二次模拟考试理科综合试题含答案
2020年保定市第二次模拟考试理综（物理部分）参考答案题号14 15 16 17 18 19 20 21答案 C B C D B BC BD AD22. （1）不需要” （2分）（2）2122)(2tx x d - （3分） 23.（1）1.128 （2分）（2） （3分）（3）1.67 (1.65~1.67) （3分）（4）95.6 (94.0~96.0) （2分）24.（1）三个滑轮对应角速度分别为ω1、ω2、ω3皮带相连的两滑轮轮缘上线速度相等3311r r ωω= （1分）同轴的两轮角速度相等21ωω= （1分）所以 4:1:1::321=ωωω （2分）（2）滑轮O 2在时间t 内轮缘某点的路程为x 2322r N x π⋅= （1分）此过程中物块向上的位移大小为x ，则内轮轮缘上某点的路程为x ，内外轮转过的周数相等12222r x r x ππ= （1分） 对于物块 221at x = （2分） 物块受到绳子拉力为Tma mg T =- （2分）解得 )2(2t Nlg m T π+= （2分）25.（1）由左手定则可以判定：产生电势差的两个表面分别是AEHD （低电势面）和BFGC （高电势面）设两表面间电压为U ，电子受电场力和洛伦兹力平衡evB l U e= （2分） 由I=neSv 可得2nelI v = （2分） 解得 nle IB U =（2分） （2）①当物块速度向左以速度v 运动时，切割磁感线产生电动势，由右手定则判定知道：ABCD 表面带正电，EFGH 表面带负电，组成电容器。
电动势 Blv E = （1分）电容器电容 l d SC εε== （1分）又 EQ C = （1分） 解得 v Bl Q 2ε= （2分）②物块加速运动，电容器已知充电，存在充电电流，所以水平方向上物块受推力、摩擦力和安培力ma ilB mg mg =--μ （2分）其中 tQ i ∆∆= （1分） v Bl Q ∆⋅=∆2ε （1分）a tv =∆∆ （1分） 解得 32)1(l B m mg a εμ+-=（2分） 物块做初速度为0的匀加速直线运动，速度v 与t 的关系为t l B m mg v ⋅+-=32)1(εμ （2分） 33（1）BCD （5分）（2）①M 管中气体的压强为p Mh p p M +=0 （0.5分）N 管内气体的初始状态，气体压强为p N 1，体积为V N 101p p N = （0.5分） LS V N =1 （0.5分）活塞A 向下压缩距离为x 时，阀门K 联通M 、N ，气体压强为p N 2，体积为V N 2M N p p =2 （0.5分）S x L V N )(2-= （0.5分）由玻意耳定律定律有2211N N N N V p V p = （0.5分）联立解得 x =30cm （2分）②以刚连通时M 、N 中的气体为整体，初始时气体的压强为p 1，体积为V 1M p p =1 （0.5分）S x L V )2(1-= （0.5分）活塞A 压到N 管底部时，气体压强为p 2，体积为V 2H p p +=01 （0.5分）S h H L V )(2-+= （0.5分）由玻意耳定律定律有2211V p V p = （0.5分）联立解得 cm 5.62cm (752130=-=）H （2.5分）34（1）BCD （5分）（2）①如图所示，根据折射定律知道光线b 在射出玻璃砖之前将不发生偏折。
2020年河北省保定市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河北省保定市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，46g C2H6O含有的O−H键数目为N AB. 100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N AC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目小于0.1N AD. 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A3.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()选项操作现象解释或结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性：S>CC向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D 将0.1mol⋅L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]A. AB. BC. CD. D4.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
下列说法错误的是()A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：15.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。
河北省保定市2020年高三第二次模拟化学(解析版)
河北省保定市2020年高三第二次模拟1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）A. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 化妆品中添加甘油，具有保湿效果D. 使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒【答案】D【详解】A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，故A 正确；B.淀粉水解可以生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B 正确；C.甘油分子中含亲水基，具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，故C 正确；D.75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均能使病毒的蛋白质变性失活，则可用来杀死新冠病毒，而1%的食盐水不能杀灭病毒，则不能用1%的食盐水杀死新冠病毒，故D 错误；综上所述，答案为D 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. 0.01mol•L -1KAl(SO 4)2溶液中的SO 42-数目为0.02N AB. 用浓盐酸分别与MnO 2、KClO 3反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为2N AC. 1molNH 4NO 3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH 4+的数目为N AD. 9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A【答案】C【详解】A.体积未知，当溶液体积为1L 时，0.01mol·L -1KAl(SO 4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02N A ，故A 错误；B.MnO 2+4HCl （浓）ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，当生成1mol 氯气，转移的电子数为2N A ，KClO 3+6 HCl （浓）=KCl+3 Cl 2↑+3 H 2O ，当生成1mol 氯气，转移的电子数为53N A ，故B 错误； C.将1molNH 4NO 3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n （OH -）+n （NO 3-）=n （H +）+n （NH 4+），而溶液呈中性，则有n （OH -）=n （H +），故可知n （NH 4+）=n （NO 3-）=1mol ，即铵根离子个数为N A 个，故C 正确；D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；综上所述，答案为C。