【新教材】人教版(2019)高中化学必修 第一册 第一章 第3节 氧化还原反应 第1课时(共26张PPT)
氧化还原反应中各概念之间的关系
氧化剂 被还原，发生还原反应 还原产物
反
（氧化性） 得电子(化合价降低) （还原性） 生
应 物
还原剂
被氧化，发生氧化反应
氧化产物
成 物
（还原性） 失电子(化合价升高) （氧化性）
“升 失 氧 还原剂，降 得 还 氧化剂”
氧化还原反应中各概念之间的关系：
氧化剂
发生还原反应 具有氧化性 得电子 化合价降低 （被还原） 还原产物
还原剂 氧化剂 既是氧化产物，又是还原产物
有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。
例如： H2和Cl2的反应
化合价升高，被氧化
0
0
H2 + Cl2
+1 -1
△ 2HCl
还原剂 氧化剂 既是氧化产物又是还原产物
化合价降低，被还原
H H ＋1
＋17
Cl
电是 子还 偏原 离剂
电是 子氧 偏化
向剂
＋1
＋17
化合反应
四
种
分解反应
基
本
反
置换反应
应
类
型
复分解反应
问题：
有单质参加或单质生成的反应一定 是氧化还原反应吗？
不一定。 如：3O2 == 2O3
小结
1.有单质参加的化合反应或有单质产生的 分解反应都属于氧化还原应。
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
2KClO3
MnO2 △
2KCl
+
3O2↑
2.所有置换反应都是氧化还原反应。
HCl
氯化氢形成示意图
氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化 合价升降关系，可以表示如下：
被氧化、失去e-，化合价升高 -4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
被还原，得到e-，化合价降低
• 氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
反应物 性质 实质 特征 反应 反应产物
还原剂
具有还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反应 氧化产物 （被氧化）
口诀：升 失 氧 还原剂 ，降 得 还 氧化剂。
氧化还原反应的意义：
氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。 有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化 学知识，趋利避害，造福人类。
思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢？
去还 到氧
电原 电化
子剂 子剂
Na+ ＋11
＋17
Cl-
＋11
＋17
NaCl
氯化钠形成示意图
用电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应， 我们可以得出：
物质失去电子的反应就是氧化反应； 物质得到电子的反应就是还原反应。 得到电子的物质是氧化剂， 失去电子的物质是还原剂。
2e-
2Na + Cl2 △ 2NaCl
第三节 氧化还原反应Fra bibliotek回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
失去氧，被还原
CuO + H2 △ Cu + H2O
得到氧，被氧化
二、从元素化合价升降的角度分析
化合价升降角度：
• 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应； • 物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应； • 物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。
氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。 反应物中所含元素化合价降低的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。 反应物中所含元素化合价升高的物质。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
3.所有复分解反应都不是氧化还原反应。
CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓
氧化剂 还原剂
氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样，氧化产物、 还原产物也可以为同一物质。如：
2Mg + O2 = 2MgO
氧化产物 还原产物
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
化 氧化还原反应 学 反 应 非氧化还原反应
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
2.氧化反应，表现为：被氧化的元素化合 价升高，其实质是该元素的原子失去（或 偏离）电子的过程。
3.还原反应，表现为：被还原的元素化合 价降低，起实质是该元素的原子获得（或 偏向）电子的过程。
小结
电子得失角度：
有电子转移的反应是氧化还原反应； 物质失去电子的反应就是氧化反应； 物质得到电子的反应就是还原反应。
2Na + Cl2 △ 2NaCl
得到电子
为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的 角度来分析NA和CL2的反应：
2Na + Cl2 △ 2NaCl
2Na 失去2e-
2Na+
Cl2 得到2e-
2Cl-
失去电子
0
0
2Na + Cl2
+1 -1
△ 2NaCl
得到电子
Na
＋11
＋17
Cl
失是 得是
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。 生成物中所含元素化合价升高的物质。
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。 生成物中所含元素化合价降低的物质。
氧化还原反应中各概念之间的关系可以表 示如下：
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
• 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
②凡有元素化合价升降的反应就是 氧化还原反应。
③所含元素化合价升高的物质是还原剂， 所含元素化合价降低的物质是氧化剂。
举例分析
化合价升高，被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 △ 2NaCl
还原剂 氧化剂 既是氧化产物，又是还原产物
化合价降低，被还原
三、从电子得失角度分析：
失去电子
0
0
+1 -1
CuO + H2 △
C+2uO 化合价降低
0
Cu
Cu + H2O
0
H2
化合价升高
+1
H2O
化合价降低，被还原
+2
0
CuO + H2
△
0
+1
Cu + H2O
化合价升高，被氧化
用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还 原反应，我们可以得出：
• ①物质所含元素化合价升高的反应就
是氧化反应，物质所含元素化合价降低 的反应就是还原反应。
依据
有化合价升降的反应：属于氧化还原反应 无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应
在氧化还原反应中：
化合价升高的总价数==化合价 降低的总价数==转移的电子数
思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有 另一种元素被还原，这句话对吗？
不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。如：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
合集下载
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
化学人教版(2019)必修第一册1.3氧化还原反应(共30张ppt)
二 氧化还原反应电子转移的表示方法
►双线桥法•表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。•基本步骤
如 •注意事项1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。2.必须注明“得”或“失”。3.氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
►单线桥法•表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。•基本步骤
关系图解
第一章 物质及其变化
第2课时 氧化剂和还原剂
人教版化学必修第1册
第三节 氧化还原反应
1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.了解氧化还原反应的应用
学习目标
一、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
+2 0 0 +1
结论
化合反应 A+B═AB
有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应
分解反应 AB═A+B
有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应
置换反应 A+BC═ AC+B
—
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应 AB+CD═ AD+CB
—
复分解反应都不是氧化还原反应
【说明】 四种基本类型反应不包含所有的化学反应，如+2NaOH═不属于四种基本类型反应中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
CuO → Cu H2 →H2O
氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。
氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么
？
氧化还原反应的实质:
电子的转移
电子的转移
元素化合价变化
一 氧化还原反应中概念间的关系
概念间的关系图 记忆口诀：氧→得→降→还→还还→失→升→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应。还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
人教版高中化学必修第一册第一章《第三节 第1课时 氧化还原反应》ppt课件
(1)C＋H2O(g)
高温 =====
CO＋H2中发生氧化反应的物质是___C___，被还原
的元素是__H___。
(2)2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___O___，被还原的元
素是__C_l__。
(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被还原的物质是__S_O__2 _，被氧化的物质 是__H_2_S__，被氧化的元素是___S__，被还原的元素是___S__。
随堂演练
1234
阴影区域的反应必须属于氧化还原反应， 且不属于化合、分解、置换反应。A项， 该反应既属于分解反应，又属于氧化还 原反应； B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应； C项，该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应； D项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中 的任意一种，故属于阴影区域。
归纳 总结
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
1.判断正误 (×1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化 (×2)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低 (√3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质 (×4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应
2.完成下列填空：
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为__①__②___(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为__⑤____。 (3)不属于四种基本反应类型的为__⑥____。 (4)属于置换反应的为__③____。
返回
随堂演练 知识落实
随堂演练
1234
1.(2022·贵州黔东南高一检测)诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中
1.3.3氧化还原反应课件高一化学(人教版必修第一册)
随堂演练
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 === N2↑＋2H2O 下列对上述反应的叙述中正确的是( )
知识梳理
还原剂 ＋ 氧化剂===氧化产物 ＋ 还原产物 (强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
“强制弱”或“前强后弱”
应用：
物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条 件下能否产生反应。
类型5 离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)
2 Cr(OH)4－ + 2 OH－ + 3 ClO－
2 CrO42－ + 3 Cl－ + 5 H2O
类型6 关于有缺项的方程式的配平(缺项一般是酸、碱或水)
4 Zn+10H++ 1 NO3－
4 Zn2++ 1NH4++ __3_H__2_O___
类型7 关于字母型方程式的配平
2 Na2Sx + (3x+1)NaClO +2(x-1) NaOH
X Na2SO4 +(3x+1)NaCl + (x-1)H2O
典例精讲
1.配平下列氧化还原反应方程式
(1)正向配平类
①_4_HCl(浓)＋_1_MnO2 ==△===_1_Cl2↑＋_1_MnCl2＋_2_H2O
随堂演练
5．(1)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸ห้องสมุดไป่ตู้并不是致癌
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应知识点梳理
第一章物质及其变化
第三节、氧化还原反应
1.氧化还原反应中判断氧化剂还原剂的核心口诀：
“升失氧做还原剂，降得还做氧化剂”
失去电子——化合价升高——被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物——做还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原、发生还原反应、生成还原产物——做氧化剂(有氧化性)
2.氧化还原反应中的三大守恒：得失电子守恒（化合价升降守恒），质量守恒，电荷守恒。
3. 氧化还原反应中的四大规律
①守恒规律：三大守恒（见上）。
②强弱规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物。
③优先规律：当溶液中存在多种还原剂时，加入一种氧化剂，会先与还原性较强的还原剂反
应。
④价态规律：(1)价态归中，简记为“只靠拢，不交叉”。
称为价态归中反应。
(2)歧化反应，“中间价→高价＋低价”。
4.单线桥、双线桥的画法举例
1。
高中化学第1章物质及其变化第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应方程式的配平及计算新人教版必修第一册
解析：(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个 方面来完成。注意不交叉规律的使用。
(2)反应中浓盐酸一部分转化成 Cl2 表现还原性，一部分转化成 KCl 表现酸性。
(4)设 ClO2 和 Cl2 的质量均为 m，其消毒效率之比为35.5m＋32×5︰ 7m1×2＝2.63。
D。
2．(1)在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被 氧化的NH3质量之比为___1_︰__3___。
(2)在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧 化与被还原的硫原子数目之比是___1_︰__2___。
(3)在反应2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化产物和还原产 物的质量之比为____9_8_︰__7_3____。
＋
＋
___1__SO
2－ 4
＋
__4___H＋
(8)___5__C2O24－＋___2__MnO－ 4 ＋___1_6___H＋===__1_0___CO2↑＋___2__
Mn2＋＋__8___H2O
(9)__2___MnO
－
4
＋
__5___H2O2
＋
__6_H_＋_____===___2__Mn2
2．能设计实验证明物质氧化性、还原性大小的比较，培养学生的 科学态度与社会责任。
一、氧化还原反应方程式的配平
1．配平原则
2．配平步骤
(1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后发生化合
价变化的元素的化合价。
0
＋5
＋4
＋4
C＋HNO3(浓)——NO2↑＋CO2↑＋H2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过最小公倍数使化合价升降总数相等。
2019新人教高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
例：Fe2O3 + 3CO
△
2 F e + 3CO2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
化合价升高，氧化反应
不是
-1
-2 0
2H2O2 === 2H2O + O2↑ 是
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
+7 -2
2KMnO4
==
+6
K2MnO4
+4
+ MnO2
+
0
O2↑
是
化合价降低，还原反应
化合价升高,氧化反应
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl 是
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电子对偏向.化合价降低.被还原，发生还原反应
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
（3）从电子转移的角度定义氧化还原反应 _失__去_电__子_(_或_电__子__对_偏__离_)_的_反__应____ 叫氧化反应. _得_到__电_子__(或__电__子_对__偏_向__)_的_反__应____ 叫还原反应. __有_电__子_转__移__(得__失_或__偏_移__)_的_反__应 叫氧化还原反应.
第一章 第三节 氧化还原反应 说课课件 人教版(2019)必修第一册
本文围绕人教版《化学1》中氧化还原反应的说课内容展开，首先分析了教学背景，强调了学生应认识氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子转移，并了解常见的氧化剂和还原剂。在教学目标设计中，明确了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标，突出了氧化还原反应的特征、本质及概念判断为重点，难点在于理解氧化还原反应的本质。教学过程则通过四个环节循序渐进地引导学生深入理解氧化还原反应：设置情境引出话题，通过实例分析提升概念理解，利用模型分析揭示本质认知，最后进行迁移应用巩固提高。此气综合治理方案的设计活动，增强学生的社会责任感。整体而言，本文说课内容条理清晰，注重质量提升和创新之处，如动画模拟与宏微结合的教学方法，以及思维递进的核心素养培养策略。
《第一章 第三节 氧化还原反应》作业设计方案-高中化学人教版2019必修第一册
《氧化还原反应》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的基本规律，能够应用所学知识解决实际问题。
二、作业内容1. 基础概念理解(1)请列举生活中的氧化还原反应实例，并解释其原理。
(2)阅读教材，回答什么是氧化剂、还原剂，并举例说明其在化学反应中的作用。
(3)试用自己的语言，简述氧化还原反应的本质。
2. 氧化还原反应的规律(1)请总结氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子的情况。
(2)氧化还原反应中，化合价有升有降，分析其原因。
(3)试总结氧化还原反应中的其他规律。
3. 氧化还原反应的计算(1)根据化学方程式，计算氧化剂和还原剂在反应中的得失电子数。
(2)根据电子得失情况，分析氧化还原反应的方向和结果。
(3)试解决一些氧化还原反应的计算问题。
三、作业要求1. 独立完成作业，不能抄袭。
2. 结合教材和课堂讲解，深入思考，确保答案正确。
3. 尽量用化学语言回答问题，养成好的学习习惯。
四、作业评价本次作业旨在帮助学生深入理解氧化还原反应的基本概念和规律，并能运用所学知识解决实际问题。
请学生注意自己在概念理解、规律总结和计算等方面的表现，对不足之处进行改进。
教师将对作业进行批改，并对完成情况进行分析，针对普遍存在的问题进行课堂讲解，以帮助学生更好地掌握氧化还原反应知识。
五、作业反馈请学生在完成作业后，将自己的问题和疑惑记录下来，以便课堂上与老师和同学进行交流。
我们希望通过这种互动，促进学生对知识的理解和掌握，同时也提高我们的教学水平。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标：1. 巩固学生对氧化还原反应基本概念的理解；2. 提高学生运用氧化还原反应理论解决实际问题的能力；3. 培养学生对氧化还原反应的分析和计算能力。
二、作业内容：1. 理论分析：针对以下两个氧化还原反应，请分析其氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并说明理由。
(a) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(b) H2 + ZnCl2 → 2HCl + Zn(学生需要列出反应中化合价的变化，并解释其原因)2. 计算题：假设一个氧化还原反应中，氧化剂的化学计量数为x，还原剂的化学计量数为y，氧化产物的化学计量数为z，还原产物的化学计量数为w。
氧化还原反应的基本概念(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
四.单线桥法
含义：表示反应物中同种元素或不同元素原子之间的电子
转移情况。 书写步骤：
标变价 连单线
标转移电子数
2e-
0 +2
△
H2 + CuO源自单线桥不能跨过等号0 +1
Cu + H2O
练习
6e-
+3
+2 高温 0 +4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
4e-
+1 -2 通电 0
0
2H2O
第一章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应的基本概念
学习目标
1、了解氧化反应、还原反应的概念； 2、从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应； （重点) 3、能用双线桥法及单线桥法标出电子的转移（重点）
自学指导(6min)
自学课本P22-24，掌握以下知识点：
1、氧化还原反应的概念； 2、氧化还原反应的特征和本质。 3、双线桥上标注什么？双线桥分别对应同种元素还是不同 元 素？ 4、单线桥上标注什么？单线桥对应什么元素？
三.双线桥法
含义： 表示反应前后同一元素从反应物到生成物时电子 转移的结果。
书写步骤：
标价态
连双线
标得失及电子数
失去2×e-
查守恒
0 +2 △ 0 +1
H2 + CuO Cu + H2O 得到1×2e-
练习
失去3×2e-
+3
+2 高温
0
+4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
得到2×3e-
一、氧化还原反应概念