福建省厦门市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
C.上述反应 ΔH = −139kJ mol−1
D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
9.血红蛋白分子 (Hb) 在人体中存在如下过程：①
Hb + O2(g)
Hb(O2 ) K1 ；② Hb + CO(g)
Hb(CO) K2 .下列说法错误的量普遍较高
11. 298K 时，测得溶液中反应 H2O2 + 2HI 2H2O + I2 在不同浓度时的速率如下表所示：
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI) / mol L−1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c (H2O2 ) / mol L−1
0.100
v (H2O2 ) / mol L−1 s−1 0.00760
利用手持技术在含有少量 NaOH 的 NaClO 溶液中逐滴滴入 FeCl2 溶液， pH 变化曲线如图.下列相关说法
错误的是（ ）
A. a~b 段 pH 显著下降的原因是 ClO− + 2Fe2+ + 4OH− + H2O Cl− + 2Fe(OH)3
B.阴极的电极反应式为 Mn3+ +e− Mn2+
C.电解开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生
D.理论上，电路中每转移15 mol e− ，可处理1mol FeS2
13.称 0.8600g 苛性钠样品配成 250mL 溶液，取出10.00mL ，用 0.0400mol L−1 盐酸滴定（杂质不与盐酸
反应），达到滴定终点时平均消耗盐酸 20.50mL .下列分析不正确的是（ ）
0.0400 20.50 10−3 250 40
A.样品中(NaOH) =
10.00 100%
0.8600
B.若选择甲基橙溶液作指示剂，滴定终点时溶液从黄色变为橙色并保持半分钟不变色
C.若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，测定结果偏低
D. NaHCO3
A. C2H5OH(l) C2H5OH(s)
C.
1 2
O2
(g)
+
Cu(s)
CuO(s)
B. N2O4(g) 2NO2(g) D. NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)
4.四块相同的锌片分别放置在下列裝置中（烧杯中均盛有 0.1mol L−1NaCl 溶液），则锌片腐蚀最快的是
福建省厦门市 2020-2021 学年高二第一学期质量检测
化学试题
说明：1.本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟. 2.请．将．符．合．题．意．的．答．案．填．入．答．题．卡．相．应．空．格．中．. 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Mn-55
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分.每小题只有一个选项符合题意.）
B.人体吸入 CO 会造成缺氧，说明 K2 K1
C. CO 中毒时，需立即切断 CO 源，使 K 2 变小
D. CO 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q K1
10.将1.5mL 0.1mol L−1Na2SO4 溶液和1.0mL 0.1mol L−1BaCl2 溶液混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和
B. NN → NNH 是反应的决速步骤
3
C. ZnS − rGO 电催化合成氨主要采用远端加氢反应路径
D. NH3 → NH3 有利于增加催化剂的活性位
15.25℃时， Ksp Fe(OH)2 = 1.0 10−14 ； Ksp Fe(OH)3 = 1.0 10−39 ； Ka (HClO) = 1.0 10−8 .室温下，
A.充入 SO2 B.升高温度 C.充入 He D.移出SO3
7.向含有 Na+ 、 Ba2+ 、 ClO− 、 HCO3− 、 Cl− 的溶液中加入 FeSO4 固体，离子浓度增大的是（ ）
1
A. Ba2+ B. ClO− C. HCO3− D. Cl−
8. N2O(g) + NO(g) N2(g) + NO2(g) 的能量变化如图所示.下列说法不正确的是（ ） A.反应生成1mol N2 时转移 2mole−
0.100 0.0153
0.100 0.0227
0.200 0.0151
0.300 0.0228
2
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的速率方程可表示为 v = kc2(HI) c (H2O2 )
B.反应开始后的某一时刻存在 v (H2O2 ) = v(HI)
C.反应速率常数 k 与浓度有关 D.温度越高，该反应的反应速率常数 k 越大 12.煤电解脱硫装置如图.下列说法错误的是（ ） A.a 为正极
A.
B.
5.下列无法判断反应 2HI(g)
C.
D.
H2(g) + I2(g) ΔH 0 达到平衡状态的是（ ）
A.体系颜色不再变化 B. H 2 的浓度不再变化
C.在绝热容器中，温度不再变化 D.在恒容容器中，压强不再变化
6.恒容条件下进行反应 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH 0 .下列措施会造成平衡逆向移动的是
1.沈括《梦溪笔谈》记载“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，下列条件不利于碳酸钙析出的是（ ）
( ) A. c Ca2+ 减小 B.水分蒸发 C. CO2 压强减小 D.温度升高
2.下列物质水溶液呈酸性的是（ ）
A. NaCl B. NaHSO4 C. CH3COONa
3.下列转化属于熵增加过程的是（ ）
D.若滴定终点时俯视读数，测定结果偏低
14.电催化合成氨有远端加氢和交替加氢两条路径.我国科学家研制催化剂 ZnS − rGO 实现常温、常压、高选
择性合成氨，结合实验与计算机模拟结果研究其反应路径如图所示.下列相关说法错误的是（ ）
( ) A.析氢副反应 2H+ + 2e− H2 会影响合成氨效率
白色沉淀 c.下列分析不合理的是（ ）
A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡： BaSO4(s)
Ba2+ (aq) + SO24−(aq)
B.若向滤液 b 中滴加 0.01mol L−1Na2SO4 溶液，无明显现象 C.若向滤液 b 中滴加 0.01mol L−1BaCl2 溶液，会出现白色沉淀 D.若向滤液 b 中滴加 0.01mol L−1AgNO3 溶液，无明显现象
福建省漳州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
漳州市2020—201学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题试卷说明:1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题.2.本试卷满分100分，考试时间90分钟.3.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.明矾可用于自来水的杀菌消毒 B.热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污 C.燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧D.甲烷燃料电池的能量转换效窣比甲烷直接燃烧的能量转换效率高 2.下列化学用语正确的是（ ） A.醋酸铵在水溶液中电离：3434CH COONH CH COO NH -++ B.碳酸氢钠在水溶液中电离：233NaHCO Na H CO ++-++ C.2CuCl 溶液显酸性：222Cu 2H O Cu(OH)2H ++++ D.2Na S 溶液显碱性：222S H OH S OH --++3.一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)Y(g)3Z(g)+达到平衡状态的标志是（ ）A.混合气体的密度不再发生变化B.单位时间内，生成3mol Z 同时生成2mol XC.混合气体总物质的量不再发生变化D.X 、Y 、Z 的物质的量之比为2:1:3 4.要增大铁与盐酸反应的速率，下列措施中无效的是（ ）A.提高反应的温度B.增大盐酸的浓度C.用铁粉代替铁片D.增大压强 5.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A.33K Al HCO ++-、、 B.23H Fe NO ++-、、C.Na Ag I ++-、、 D.24Mg NH Cl ++-、、6.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间.下列关于该体系的说法中错误的是（ ）A.溶液中不再存在3Fe +B.生成了氢氧化铁沉淀C.体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡D.加入少量盐酸，则溶液中3Fe +浓度会上升7.为了保护舰艇（主要是铁合金材料），根据原电池原理可在舰体表面镶嵌金属块R.下列有关说法错误的是（ ）A.金属块R 可能是锌B.舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀C.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法D.舰体腐蚀时正极的电极反应式为22O 4H 4e 2H O +-++8.工业上用甲醇分解制氢，反应原理为32CH OH(g)CO(g)2H (g)ΔH +.一定温度下，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A.21ΔH E E =-B.该反应为放热反应C.曲线b 为使用催化剂后的能量变化D.平衡后增大压强，平衡向左移动，ΔH 减小9.3CaCO 与100mL 稀盐酸反应生成2CO 的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是（ ）A.开始阶段反应速率增大主要是受体系温度升高的影响B.24min ~内平均反应速率最大C.24min ~内用盐酸表示平均反应速率为1(HCl)0.1mol (L min)v -=⋅⋅ D.4min 后，反应速率减小的主要原因是()Hc +减小10.32NH H O ⋅在水溶液中存在电离平衡324NH H ONH OH +-⋅+，下列说法正确的是（ ）A.加入氯化铵晶体后，溶液的pH 减小B.加入碳酸钠固体，平衡向右移动C.加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D.降低温度，()b 32NH H O K ⋅增大11.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下图的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的铜.下列有关叙述错误的是（ ）A.当电路中通过1mol 电子时，可生成32g 精铜B.电极a 为粗铜，电极b 为精铜C.甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D.乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 12.下列有关实验操作的解释或结论正确的是（ ）13.已知可逆反应2242NO (g)N O (g)中2NO 、24N O 的消耗速率与其浓度存在如下关系：()()2212NO NO v k c =⋅，()()24224N O N O v k c =⋅（其中1k 、2k 是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系.下列说法正确的是（ ）A.图中A 点表示该反应达到化学平衡状态B.若某温度时12k k =，则该温度下反应的平衡常数0.5K =C.在1L 密闭容器中充入21mol NO ，平衡时：()()1224NO N O 1mol L c c -+=⋅D.在1L 密闭容器中充入21mol NO ，当()()224NO N O c c =时，2NO 的转化率是33.3% 14.已知25℃时23H SO 的 1.85a110K -=、7.19a 210K -=，用10.1mol L NaOH -⋅溶液滴定12320mL 0.1mol L H SO -⋅溶液的滴定曲线如下图所示.下列说法错误的是（ ）A.a 点，溶液中()()2233H SO SO c c ->B.b 点，溶液中()()()()2233H SO HSO OH c c c c +--+=+C.c 点，所加NaOH 溶液的体积为30mLD.d 点，溶液中()()()233NaSO HSO c c c +-->>第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15.（7分）铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用.请回答下列问题：（1）某同学根据氧化还原反应232Al 3Cu2Al 3Cu ++++设计如图所示的原电池.①电极Y 的材料为__________（填化学式，下同）. ②盐桥中的阳离子向________溶液中移动. （2）新型电池中的铝电池类型较多.①2Al Ag O -电池可用作水下动力电源，该电池反应原理为：2222Al 3Ag O 2NaOH 2NaAlO 6Ag H O ++++.放电时，Al 电极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），当电极上析出1.08g Ag 时，电路中转移的电子为________mol . ②Li Al /FeS -是一种二次电池，可用于车载电源.已知FeS 难溶于水，电池总反应为：22Li FeSLi S Fe ++放电充电.充电时，阳极的电极反应式为__________.16.（9分）二甲醚()33CH OCH 是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用.工业上可利用水煤气合成二甲醚.请回答下列问题：（1）水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是CO 和2H .已知该反应生成1mol CO 气体需要吸收131.3kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________. （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： （1）12312H (g)CO(g)CH OH(g)Δ90.8kJ mol H -+=-⋅（2）1333222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)Δ23.5kJ mol H -+=-⋅（3）12223CO(g)H O(g)CO (g)H (g)Δ41.3kJ mol H -++=-⋅由此可知总反应23323H (g)3CO(g)CH OCH (g)CO (g)++的焓变ΔH =_______1kJ mol -⋅.（3）若总反应达到平衡后，要提高CO 的转化率，可以釆取的措施是_______（填字母）. a.增大压强 b.增大CO 的浓度 c.加催化剂 d.分离出二甲醚 （4）已知某温度下反应②33322CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)+的平衡常数400K =.此温度下，测得某时刻各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：()v 正_______()v 逆（填“>”、“<”或“=”）.②若从此刻开始又经过10min 达到平衡，则这段时间内反应速率()3CH OH v =________. 17.（7分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：回答下列问题：（1）写出23H CO 的第一级电离平衡常数表达式：al K =__________. （2）等物质的量浓度的下列溶液，pH 由大到小的顺序为_______（填字母）. a.3CH COONa b.NaCN c.23Na CO（3）一定温度下，体积相同、pH 均为2的3CH COOH 溶液与HX 溶液，加水稀释时pH 的变化如右图所示.稀释相同倍数后，HX 溶液中由水电离出的()Hc +__________3CH COOH 溶液中由水电离出的()H c +（填“大于”、小于”或“等于”）.（4）25℃时，测得某3CH COOH 与3CH COONa 的混合溶液pH 6=，则溶液中()()3CH COO Na c c -+-=______1mol L -⋅（填精确值）.18.（10分）滴定原理在实际生产生活中应用广泛.用25I O 定量测定CO 的实验步骤如下：步骤Ⅰ：取250mL （标准状况）含有CO 的某气体样品，通过盛有足量25I O 的硬质玻璃管，在170℃下充分反应（已知：Δ25225CO I O 5CO I ++，气体样品中其他成分不与25I O 反应）； 步骤Ⅱ：用水—乙醇溶液充分溶解产物2I ，配制成100mL 溶液；步骤Ⅲ：量取步骤Ⅱ中溶液25.00mL 于锥形瓶中，然后用10.0100mol L -⋅的223Na S O 标准溶液滴定，反应原理为：22322462Na S O I 2NaI Na S O ++，消耗223Na S O 标准溶液的体积如下表所示.（1）步骤Ⅱ中配制100mL 待测溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______. （2）①滴定过程中应选用的指示剂是______. ②滴定过程中，眼睛应始终注视_______变化. ③判断达到滴定终点的现象是__________. （3）气体样品中CO 的体积分数为_________.（4）下列操作会造成所测CO 的体积分数偏大的是__________（填字母）. a.配制100mL 待测溶液时，有少量溶液溅出 b.锥形瓶用待测溶液润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后没有气泡 d.滴定终点时俯视读数19.（11分）某工厂以重晶石（主要含4BaSO ）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡()3BaTiO 的工艺流程如下：回答下列问题：（1）为提高3BaCO 的酸浸速率，可采取的措施为__________（写出一条即可）.常温下，4TiCl 为液体且易水解，配制一定浓度的4TiCl 溶液的方法是___________.（2）用23Na CO 溶液浸泡重晶石（假设杂质不与23Na CO 反应），能将4BaSO 转化为3BaCO ，此反应的平衡常数K =____________（填写计算结果）.若不考虑23CO -的水解，要使42.33g BaSO 恰好完全转化为3BaCO ，则至少需要浓度为1231.0mol L Na CO -⋅溶液________mL （已知：()10sp 4BaSO 1.010K -=⨯、()9sp 3BaCO 5.010K -=⨯）.（3）流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、24TiOC O 、()2242TiO C O -三种形式存在，其分布随pH 发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH ，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式_____________.（4）流程中“滤液”的主要成分为_________（写化学式）. 20.（14分）已知2CO 催化加氢合成乙醇的反应原理为：1222522CO (g)6H (g)C H OH(g)3H O(g)Δ173.6kJ mol H -++=-⋅.请回答下列问题：（1）图1、图2分别是2CO 的平衡转化率随投料比()m 、压强()p 及温度()T 的变化关系. ①图1中1m 、2m 、3m 从小到大的顺序为_______.②图2中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______，理由是_________.（2）图3表示在总压为5MPa 的恒压条件下，同一投料比在不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数()y 与温度的关系.①曲线a 代表的物质为_________（填化学式）. ②2图3中P 点时，2H 的转化率为_________.③4T 温度时，投料比m =_________，该反应的平衡常数p K =_________.（用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，计算结果保留小数点后三位数字）.漳州市2020—2021学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题参考答案评分说明：1、考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分.2、化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分，未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分.第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求）第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15.（7分）（1）①Al （1分） ②4CuSO （1分）（2）①减小（1分） 0.01（2分） ②2Fe 2e S FeS ---+（2分）16.（9分） （1）122C(s)H O(g)CO(g)H (g)Δ131.3kJ mol H -++=+⋅（2分）（2）246.4-（2分） （3）a 、d （2分）（4）①>（1分） ②10.08mol (L min)-⋅⋅（2分） 17.（7分） （1）()()()323HCO H H CO c c c -+（1分） （2）cha （2分）（3）小于（2分） （4）79.910-⨯（2分） 18.（10分）（1）100mL 容量瓶（1分）（2）①淀粉溶液（1分） ②锥形瓶中溶液颜色（2分）③滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（2分） （3）17.92%（2分） （4）bc （2分） 19.（11分）（1）适当加热、搅拌、将3BaCO 研成粉末、增大盐酸浓度等任写一点（1分） 将4TiCl 溶于浓盐酸，再加适量水稀释至所需浓度（2分） （2）0.02（2分） 510（2分） （3）()()2224224222BaTiO C O 4H OBaTiO C O 4H O -+++⋅↓（2分）（4）4NH Cl （2分） 20.（14分）（1）①321m m m <<（2分） ②321T T T >>（2分）该反应为放热反应，其它条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小（2分） （2）①2H （2分） ②66.7%（2分） ③3（2分） 0.243（2分）。
福建省厦门市2023-2024学年高二下学期7月期末考试 地理含答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二年级质量检测地理试题（答案在最后）全卷满分100分。
考试用时75分钟。
祝考试顺利注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
科隆群岛（下图）上生活着多达十余种达尔文地雀，它们的喙大小各异。
受厄尔尼诺和拉尼娜现象影响，该群岛气候多变，大喙和小喙地雀数量的变化是适应气候的结果。
研究发现，1977-1980年该群岛的达尔文地雀大量死亡，而大喙地雀存活较多。
据此完成下面小题。
1.科隆群岛上的达尔文地雀种类丰富，反映了（）A.地雀对气候变化敏感B.群岛环境差异大C.地雀空间分布不均衡D.群岛距离大陆远2.与圣克鲁斯岛相比，大达夫尼岛上达尔文地雀的种类少，主要是因为大达夫尼岛（）A.纬度较低B.海拔较高C.岛屿较小D.火山较多3.推测1977-1980年科隆群岛气候趋于（）A.暖湿B.暖干C.冷湿D.冷干中国K公司是目前国内唯一能够提供整套陶瓷生产设备的企业。
2016年底，K公司与国内最早进入非洲开展国际贸易的S公司合作，在肯尼亚建成非洲最大的瓷砖生产厂F厂，产品销往本国及周边国家。
该厂重视对当地员工进行技能培训；经培训，一期项目生产线上的中国员工与当地员工比例约1：10。
据此完成下面小题。
4.在K公司与S公司的合作中，各自的优势分别是（）①生产技术高②营销网点多③资金实力雄厚④投资环境优越A.K公司—①,S公司—②B.K公司—②,S公司—①C.K公司—③,S公司—④D.K公司—④,S公司—③5.F厂重视对当地员工进行技能培训，主要是为了（）A.提高陶瓷产量B.降低用工成本C.解决当地就业D.增进中非友谊耕地资源安全是指一个国家或地区可持续保障居民健康生存的耕地资源状态或能力，主要受地形、水资源、森林资源及城市发展程度等因素影响。
福建省厦门市湖滨中学高二化学上学期期中(合格考)试题(含解析)
A. NH3·Ｈ2O
NH4+ + OH－Ka = c NH 4 c OH c NH 3 H 2O
B. CH3CH2COO- + H2O
CH3CH2COOH +O- HKh =
c CH 3CH 2COO - c H 2O c CH3CH 2COOH c OH -
C. AgCl(s)
Ag＋(aq) ＋Cl －(aq) K sp = c （Ag＋）c（Cl －）
-7-
故 A 正确；
B． Y 为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，故 B 错误；
C．电子从负极 Cu沿外电路流向正极 X，故 C 正确； D． X 电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为
Ag＋+e－═Ag，故 D正确；
故选： B。
12. 下列事实不能用电化学原理解释的是 ( ) 。
A. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
的放热反应知识来回答．
常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝
大多数化合反应；铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如 C和 CO2）；工业制水
煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱） ．
【详解】 A、焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，故 A 错误；
-6-
【详解】A. 正极上氧气发生还原反应， 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e －= 4 OH－，故 A 正确；
B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为：
2C1一+ 2H2O
H2↑+ Cl 2↑+ 2OH－，故 B 正确；
2021-2022学年福建省厦门市高一上学期1月期末考试理科综合化学试题及答案
A. 操作1前需称取 B. 操作1固体溶解后立即进行操作2
C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶
9.离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是。
A. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
B. 用氨水吸收少量二氧化硫尾气：
D. “汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊
7.第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行,其金牌如下图所示。下列说法不正确的是。
A. 金牌的主要成分属于无机物
B. 金牌挂带由桑蚕丝制成,桑蚕丝属于有机物
C. 金牌上有祥云花纹,自然界云、雾不属于胶体
D. 金牌上有冰、雪图案,冰和雪的主要成分相同
A. 是还原产物
B. 在反应中表现氧化性
C. 每消耗标准状况下 ,转移0.2mol电子
D. 强碱性条件下, 氧化性强于
12.臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是
A Ⅰ阶段中1mol NaCN被氧化需消耗
B. Ⅱ阶段的反应为
C. Ⅰ阶段产生的 在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应
D. 两个阶段总反应的化学方程式为
二、非选择题：本题共4小题,共55分。
16.氮是生命体的重要组成元索。氮在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题：
（1）图中属于自然固氮的过程是___________(填序号)。
（2）过程②中合成氨 化学方程式为___________。
（3）自然界中产生硝酸的过程③涉及多种含氮物质的转化,其中 的化学方程式为___________。
13. 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家突破 人工合成淀粉技术,其主要流程如下：
福建省厦门市康桥学院高二化学期末试题含解析
福建省厦门市康桥学院高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某种解热镇痛药的结构简式为：，当它完全水解时可以得到的产物有（）A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：C2. 下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A、①③⑤⑥B、②④⑤⑥C、只有⑤D、只有⑥参考答案：C略3. 关于下列各图的叙述，正确的是A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－241.8kJ·mol-1B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略4. 下列离子方程式书写正确的是( )A．石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应 C032- 十2H+ = C02↑十H20B． KI溶液中通入氯气 2I- 十C12＝ 2C1-十I2C．铜与硝酸银溶液反应 Cu十Ag+ = Cu2+十 AgD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ 十 OH-＝ H2O参考答案：B略5. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入适量烧碱固体B．加入适量稀盐酸 C.．加入适量稀硫酸 D．加水稀释参考答案：C略0.5L 1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L-1 KCl溶液中的Cl－--的物质的量浓度之比A．5∶2 B． 3∶1 C．15∶2 D． 1∶3参考答案：B略7. 下列说法正确的是（）图1 图2 图3 图4A．图1为实验室制备硝基苯的装置B．图2中振荡后下层为无色C．制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的参考答案：B略8. 25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( )A．12．5％ B．25％C．50％ D．75％参考答案：B略9. 一种植物生长调节剂结构如图所示。
福建省厦门市2020-2021学年高二上学期期末质量检测英语试题(含答案)
福建省厦门市2020-2021学年高二上学期期末质量检测检英语试题一、第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置,听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题,每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A.£19.15.B.£9.18.C.£9.15.答案是C。
1.Where are the speakers?A.In a furniture store.B.In a restaurant.C.At Ann's house.2.What is the woman probably going to do?A.Repair her computer.B.Go to the doctor.C.Download software.3.What is the relationship between the speakers?A.Boss and employee.B.Husband and wife.C.Salesman and customer.4.Why did Dave miss school yesterday?A.He had a stomachache.B.He felt upset.C.He caught a cold.5.What will the speakers do together?A.Take a trip.B.Do part-time jobs.C.Read some books.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分〉听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置.听每段对话前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间.每段对话或独白读两遍。
福建省厦门市湖滨中学2021-2022学年高二上学期开学收心练习化学试题Word版含答案
2021-2022学年〔上〕湖滨中学高二年开学收心练习化学试题一、单项选择题〔本大题共14小题，共42.0分〕 1．以下各组有机物只用溴水无法鉴别的是〔 〕 A ．乙醇、甲苯、四氯化碳B ．苯、苯酚、己烯 C ．苯、甲苯、己烷D ．己烯、己烷、乙醇2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素强2812Mg ，该同位素的原子核内的中子数是〔 〕 A ．12B ．14C ．16D ．183．a ，b ，c ，d ，e 是原子序数依次增大的五种元素，其中a 的最高正价与最低负价的绝对值相等，b 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，c 的氢氧化物为两性物质，d ，e 可组成M 、N 两种化合物，其中M 和铜的反响常用于刻制印刷电路板.以下说法正确的选项是〔 〕A ．a 与b 可形成多种既含极性键又含非极性键的物质B ．b 的单质均不能导电C ．可用电解熔融氯化物的方法冶炼e 的单质D ．N 物质不能通过化合反响得到4．以下分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是〔 〕 A ．甲烷B ．三氟化硼C ．五氯化磷D ．二硫化碳5．将5.10g 镁铝合金参加120mL 14.0mol L -⋅的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X ．以下说法一定正确的选项是〔 〕A ．合金全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB ．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C ．假设向溶液X 中参加270mL 12.0mol L -⋅NaOH 溶液，充分反响，所得沉淀为()2Mg OHD ．假设向溶液X 中参加足量的氨水，充分反响，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，那么残留固体质量大于8.50g6．以下关于有机化合物的说法正确的选项是〔 〕A ．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖B ．丙烯和苯分子中所有原子均在同一平面内C ．乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品7．对以下各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是〔 〕 A ．以铜为电极，电解11mol L -⋅24H SO 溶液B ．以石墨为电极，电解11mol L -⋅KBr 溶液〔阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开〕C ．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D ．以铜为电极，电解4CuSO 溶液8．反响223222322Na S Na CO 4SO 3Na S O CO +++可用于工业上制备223Na S O .以下化学用语表示错误的选项是〔 〕 A ．中子数为20的硫原子：3616SB ．2Na S 的电子式：2Na :S:Na -++⎡⎤⎣⎦C ．2Na S 溶液显碱性的主要原因：22SH OHS OH ---++D ．223Na S O 溶于稀硫酸生成沉淀和有刺激性气味的气体： 9．以下关于化学 与生产、生活的说法不正确的选项是〔 〕 A ． “火树银花〞焰火的实质是金属元素的焰色反响 B ．酸雨是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的 C ．侯氏制碱法中使用氨水是利用了其溶于水溶液呈碱性 D ．工业上由石油获取乙烯的过程中既有物理变化又有化学变化 10．以下说法正确的选项是〔 〕A ．在常温下，放热反响能自发进行吸热反响不能自发进行B ．()()()()43322NH HCO s NH g H O g CO g ++1185.57kJ mol H -∆=+⋅，能自发进行的原因是0S ∆>C．焓变和熵变均可以单独作为反响自发性的判断依据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反响进行的方向11．以下说法正确的选项是〔〕C H Cl的有机物〔不含立体异构〕有8种A．分子式为482B．淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的C．苯和甲苯无法用酸性高锰酸钾鉴别Cl发生取代反响D．1mol丙烯能与1mol HCl发生加成反响，产物能与7mol l212．以下实验对应装置图正确的选项是〔〕A B C D关青蒿素的说法中不正确的选项是〔〕C H OA．青蒿素分子式为15225———〞键具有较强的氧化性B．青蒿素含有“O OC．青蒿素易发生加成反响和氧化反响D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反响14．以下有关图及实验的描述正确的选项是〔〕蒸发3FeCl 溶液制备无水3FeCl 测定中和热 CD15．P 、Q 、W 、X 、Y 、Z 是元素周期表前36号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W 原子最外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P 可与W 形成两种常见的化合物M 和N ，其分子中原子个数比分别为2：1和1：1，Q 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量最高的金属元素，Z 能形成红色〔或砖红色〕的2Z O 和黑色的ZO 两种氧化物．〔1〕N 的电子式为：________．W 、X 、Y 的离子半径大到小的顺序为_________〔用离子符号答复〕〔2〕XQ 是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q 单质气体的气氛中复原X 的氧化物，试写出该反响的化学反响方程式：_______________________.〔3〕常温时3NaPYW 的溶液呈现较强的酸性，那么其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：__________.〔4〕Q 的氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物反响生成一种正盐，其水溶液呈________性，原因是________________________________〔离子方程式解释〕〔5〕2ZCl 溶液中混有3FeCl 杂质时，可参加________〔填试剂化学式〕调节pH =________，再过滤．〔()3Fe OH 的35sp 10K -=，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于510mol /L-时沉淀就达完全．〕〔6〕工业上可用高温条件下222O Z Y 2Z YO ++来冶炼金属Z ，生成1mol Z 时转移的电子总数为________mol ．16．某有机物A 的结构简式如图，请按要求写出相关反响化学方程式 〔1〕A 跟NaOH 溶液反响________ 〔2〕A 跟3NaHCO 溶液反响________ 〔3〕A 跟Na 反响________17．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．〔1〕不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的227Cr O -，处理该废水常用的流程如图1所示：223Na S O 在此过程中表现________性．假设向含3Cr +的废水中参加过量NaOH 溶液，会得到2NaCrO 溶液，2NaCrO 中Cr 元素的化合价为________价，反响的离子方程式为________________________________.〔2〕交警常用一种“酒精检测仪〞检测司机是否酒后驾车．反响原理如下，请配平该反响方程式：________3CrO +________32CH CH OH +________24H SO -_________3CH CHO +________()243Cr SO +_______2H O〔3〕存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++．向227K Cr O 溶液中参加()32Ba NO 和()32Pb NO 溶液，可析出4BaCrO 和4PbCrO 两种沉淀，反响的离子方程式为________〔任意写出其中一种即可〕．此时溶液中()()22Pb :Ba c c ++=________．()10sp 4BaCrO 1.2510K -=⨯；()13sp 4PbCrO 2.7510K -=⨯〔4〕工业上以铬酸钾〔24K CrO 〕为原料，采用电化学法制备227K Cr O ，制备装置如图2所示〔阳离子交换膜只允许阳离子透过〕．通电后阳极的电极反响式为________________．请结合方程式解释反响一段时间后，在阴极室得到浓KOH 溶液的原因________________.18．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业.实验室利用如图1所示装置制备乙酸乙酯.〔1〕假设实验中用乙酸和乙醇反响，那么该装置与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形枯燥管，其作用是____________________________.〔2〕假设现有乙酸90g ，乙醇138g ，发生酯化反响得到88g 乙酸乙酯，试计算该反响的产率为______________。
2025届福建省厦门市化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届福建省厦门市化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是( ) mol·L-1A．0.1/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107D．1×10-72、下列根据反应原理设计的应用，不正确．．．的是A．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+明矾净水C．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D．TiCl4+ （x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO23、密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：i. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=－90.1 kJ·mol－1ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=－24.5 kJ·mol－1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B．条件X为压强C．X增大，二甲醚的产率一定增大D．X增大，该反应的平衡常数一定减小4、食品安全备受社会关注。
下列食品符合安全要求的是A．酱油中添加含铁的营养强化剂B．饮料中添加塑化剂C．用甲醛浸泡海鲜D．用工业盐腌制火腿5、某化学反应的能量变化如下图所示。
高中化学试题2021-2022学年福建省厦门市高二(下)期末化学试卷
2021-2022学年福建省厦门市高二（下）期末化学试卷一．选择题（每小题3分，共72分；每小题只有一个正确选项）1．（3分）某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品（ ）A．糖类B．蛋白质C．油脂D．矿物质2．（3分）下列药物知识，不正确的是（ ）A．OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用B．肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D．凡不以医疗为目的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围3．（3分）生活中的一些问题常常涉及到化学知识．下列叙述中不正确的是（ ）A．玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝4．（3分）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（ ）A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁5．（3分）酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（ ）A．金属钠B．新制的氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．NaHCO3溶液6．（3分）下列叙述中正确的是（ ）A．牛油是纯净物，它不属于高分子B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C．牛油可以在碱性条件下加热水解D．工业上将牛油加氢制造硬化油7．（3分）变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（ ）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应A ．灼烧B ．滴加浓硫酸C ．滴加酒精D ．滴加浓硝酸8．（3分）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的最好方法是（ ）A ．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B ．一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C ．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D ．天然蛋白质中仅含C 、H 、O 、N 四种元素9．（3分）关于蛋白质的下列叙述正确的是（ ）A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤⑥10．（3分）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品．A ．淀粉水解葡萄糖氧化CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）B ．纤维素水解葡萄糖氧化CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）C ．油脂水解甘油和高级脂肪酸氧化CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）D ．蛋白质水解氨基酸合成人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）11．（3分）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）→→→→→→→→A ．蛋白质溶液里加入饱和（NH 4）2SO 4溶液，蛋白质析出，向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解B ．人工合成的具有生命活力的蛋白质---结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的C ．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D ．浓HNO 3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO 3和蛋白质发生了显色反应12．（3分）下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③13．（3分）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法．石灰水能保存鲜蛋的原理是（ ）①石灰具有碱性，杀菌能力强；②Ca （OH ）2能与鲜蛋呼出的CO 2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质．14．（3分）诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（ ）A ．纤维素，脂肪B ．蛋白质，烃C ．淀粉，油脂D ．蛋白质，硬化油A ．AB ．BC ．CD ．D15．（3分）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A浓硫酸滴在纸张上，可以使纸张变黑浓硫酸具有脱水性Ⅰ对；Ⅱ对；有BCl 2和SO 2混合后可用于漂白纸浆Cl 2和SO 2都有较好的漂白作用Ⅰ对；Ⅱ错；无C 金属钠具有强还原性液态钠可用作核反应堆的传热介质Ⅰ对；Ⅱ对；有D 盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃磨口塞玻璃中的二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应使瓶塞粘结Ⅰ对；Ⅱ错；无A ．盐B ．铁C ．钙D ．锌16．（3分）人体抽筋主要是缺乏哪种矿物质（ ）A ．I 2B ．KIC ．KIO 3D ．NaI17．（3分）碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（ ）A ．酸性B ．碱性C ．氧化性D ．还原性18．（3分）人体血红蛋白中含有Fe 2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+离子转变成Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力．服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ）A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物19．（3分）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A ．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背B ．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒C ．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用D ．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康20．（3分）下列说法正确的是（ ）21．（3分）对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物C．大米、面包是碱性食物D．巧克力、奶油是酸性食物22．（3分）食盐是一种常用的食品添加剂．新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为（ ）A．NaCl中的Cl-有杀菌作用B．浓食盐水中含O2少，细菌无法生存C．由于渗透作用使细菌失水死亡D．由于渗透作用使鱼、肉细胞失水23．（3分）许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是（ ）A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工24．（3分）下列说法比较合理的是（ ）A．果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高B．酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的C．经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血D．早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃二．填空题25．（8分）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。
2021-2022学年福建省福州第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)
C．H+、Fe2+、NO 发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符题意；
D．Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-之间不发生任何反应，能大量共存，D符合题意；
答案选D。
3.已知在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq) IO-(aq)+H2O(l) ΔH1
答案选C。
6.向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A.Ta<Tb
B. 该反应是放热反应
C.Tb时，CH4的平衡转化率是60%
反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq) O2(g)+I-(aq)+H2O(l) ΔH2
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是
A. 反应Ⅱ高温下能自发进行
B. 决定整个反应速率快慢的步骤是反应1
C. 总反应是放热反应
D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知a为阴极，溶液中水电离产生的H+在阴极上得到电子变为H2逸出，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可见阴极上导管a释放出H2，H2属于可燃性气体，A正确；
B．图中连接了外接电源，钢闸门连接电源的负极作阴极，钢闸门得到保护，属于外接电流的阴极保护法，而牺牲阳极阴极保护法是附加一个活动性比铁强的金属，作负极，先腐蚀附着的活动性强的金属电极，而不需要外接电源，B错误；