高一化学氮及其化合物..
化学性质不活泼难与其它物质发生化学反应
注意: 氮元素的非金属性比较强
氮气的活泼性比较弱，表现出“惰性”
化学性质
—— 在高温、高压、催化剂、放电等条 件下反应
高温、高压 催化剂
（1）氮气与氢气的反应（工业合成氨） N2+3H2 2NH3 +Q
（2）氮气与氧气的反应 N2+O2 → 2NO 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O → 2HNO3+No
2Mg + CO2 → 2MgO +C （46g）
点燃 2Mg+O2 → 2MgO（氧化镁） 高温 3Mg+N2 → Mg3N2（氮化镁）
Mg3N2仅存在于干态，遇水强烈水解
Mg3N2+ 6H2O → 3Mg(OH)2 +2NH3
氮的固定------把大气中的游离态氮转化为氮的化合物
1生物固氮
豆科作物根瘤中的固氮菌常温下将空气中的氮 气转化为硝酸盐。
5.4化学肥料中的主角 (1)
化学肥料三要素： 氮——氮肥： 铵态氮肥 NH4HCO3 NH4NO3 （NH4) 2 SO4 硝态氮肥 KNO3 、NH4NO3 有机氮肥 （NH2)2CO尿素
磷——磷肥：普钙 钾——钾肥：钾盐
氮肥
能够给农作物生长提供氮元素的物质.
氮是植物体内蛋白质叶素的形成,从而有利于光合作用,提高农作物的产 量和质量.
２大气固氮
在新疆与青海交界 处有一山谷，人称“魔 鬼谷”。经常电闪雷鸣， 狂风暴雨，把人畜击毙。 然而谷内却是牧草茂盛， 四季常青。这是为什么？
N2+O2 → 2NO 2NO+O2→2NO2
放电
笔记3
3NO2+H2O → 2HNO3+No
３工业固氮
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3 +Q
四、N2的用途
氮气 1、氮元素的存在及单质的物理性质 存 在 物 理 性 质 游离态形式存在于空气中 化合态形式存在于多种无机物及有机物中
无色无味的气体、密度比空气小； 难溶于水，1体积水溶解0.02体积的氮气。
工业上怎样制取氮气？利用氮气的什么性质？
先气化 空气 液化 液态空气
氮气 b.p -195.8℃
后气化
放电
笔记1
NO
颜色、状态 气味 无色气体
NO2
红棕色气体 有刺激性气味
----------难溶于水
溶解性
易溶于水且与 水反应
有毒性 向上排空气法
毒性 收集方法
有毒性 排水法
笔记2
（3）与金属反应
高温 3Mg+N2 →
高温条件下能与Na、Mg、Ca、Ba等反应生成金属氮化物
Mg3N2（氮化镁）
镁在空气中燃烧的产物是什么？
氧气 b.p -183℃
2、氮气的分子结构和化学性质 分子结构 电子式
N N
结构式 N N
已知：氮元素的非金属性仅次于氟和氧，与氯并列第 三位，为什么氮气化学性质很不活泼？
氢分子键能：436kJ/mol 氧分子键能：493kJ/mol
氯分子键能：247kJ/mol
氮分子键能：946kJ/mol
N
N 键很牢固，氮分子的结构很稳定。
思考题 1、1molMg在足量的氮气、空气、纯氧气、二 氧化碳气体中燃烧生成 的固体质量由大到小的 二氧化碳 > 氧气 > 空气> 氮气 排列次序是______________________________. 2Mg + O2 →2MgO 3Mg + N2 → Mg3N2
点燃 点燃
点燃
（40g） （100/3g）
合成硝酸
合成氨 氮气
制氮肥
灯泡
焊接 冷冻剂 低温环境
化肥与农业可持续发展
施入农田中的化肥不是静止的，而是处于动态之 中。我国化肥利用率平均只有30-35％。也就是说， 每年有1100多万吨的肥份流入水体。 施氮过多－－土壤逐渐酸化、土壤板结、蔬菜中 硝酸盐含量是正常情况的20-40倍。在我国华东沿海 等一些肝癌高发区调查发现，当地及其附近区域的土 壤、地表水、地下水因大量施用氮肥，污染比较严重。
未来同时保证人类生存需求的食物数量和质 量的矛盾日趋尖锐。
可以从以下几个方面考虑。 1．生产绿色农产品，要求土壤无污染。 2．生产绿色农产品，必须大量增施有机肥， 实现农业生态系统物质的良性循环。 3．生产绿色农产品，需适当增施微量元素肥 料。如硼、锰、锌、铜、钼等。 4．生产绿色农产品，要灌溉无污染的水。
高一化学氮的化合物知识点
高一化学氮的化合物知识点化学是一门关于物质的科学，而氮是化学中十分重要的元素之一。
在高一化学的学习中，我们会接触到氮的化合物，这些化合物在生活和工业中都有广泛的应用。
本文将以氮的化合物为主题，介绍一些高一化学中的氮化合物的知识点。
一、氨气（NH3）氨气是最简单的一种氮化合物，在化学中十分常见。
它的分子式为NH3，由一个氮原子和三个氢原子组成。
氨气呈无色气体，具有强烈的刺激性气味。
它是一种碱性气体，可以与酸反应，形成盐和水。
氨气在农业中有着重要的应用，它可以作为植物的氮源，促进植物生长。
此外，氨气也可以用来制造肥料，提高农作物的产量。
在工业领域，氨气可以用于制造合成氨，用于制造化肥和其他化学品。
二、硝酸（HNO3）硝酸是一种重要的氮化合物，分子式为HNO3。
它是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸是一种强酸，能与金属反应，生成相应的盐。
它也可以与碱反应，生成相应的盐和水。
在生活中，硝酸被广泛应用于制药、农业和化学工业。
它可以用于制造肥料、爆炸物和染料等。
此外，硝酸也可以用于清洗金属表面和制造炸药。
三、铵盐铵盐是一类含有氨基阳离子的盐类，常见的铵盐有氯化铵（NH4Cl）和硝酸铵（NH4NO3）等。
它们的分子中含有氨基离子（NH4+），这个离子是由氨分子中的一个氢离子（H+）被取代而形成的。
铵盐在生活中和工业中都有一定的应用。
氯化铵可以用作热盐浴，用于金属加热处理。
硝酸铵则常用作肥料，它既可以提供植物所需的氮源，又可以提供植物所需的钾离子，促进植物的生长。
四、氰化物氰化物是一类含有氰基（CN-）的化合物，常见的氰化物有氰化钠（NaCN）和氰化钾（KCN）等。
氰化物具有强烈的毒性，属于致命的有机毒物。
氰化物在一些工业中有一定的应用，例如金矿提取中使用的氰化物溶液。
此外，氰化物也可以用于制备有机化合物。
然而，由于其毒性，使用氰化物时必须格外小心，确保安全。
综上所述，氮的化合物在高一化学中是重要的学习内容之一。
高一化学氮及其化合物ppt课件.ppt
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮气
1、氮元素的存在及单质的物理性质
存 游离态形式存在于空气中 在 化合态形式存在于多种无机物及有机物中
物 理 无色无味的气体、密度比空气小； 性 难溶于水，1体积水溶解0.02体积的氮气。
思考题
1、1molMg在足量的氮气、空气、纯氧气、二
氧化碳气体中燃烧生成 的固体质量由大到小的 排列次序是_二__氧__化__碳__>__氧__气___>_空__气__>__氮__气_____.
点燃
2Mg + O2 →2MgO
点燃
3Mg + N2 → Mg3N2
（40g） （100/3g）
2Mg + CO2 →点燃2MgO +C （46g）
质
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
工业上怎样制取氮气？利用氮气的什么性质？
空气
液化
先气化 液态空气
氮气 b.p -195.8℃
后气化
氧气 b.p -183℃
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮的固定------把大气中的游离态氮转化为氮的化合物 1生物固氮
豆科作物根瘤中的固氮菌常温下将空气中的氮 气转化为硝酸盐。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
第二节氮及其化合物(第二课时)课件高一化学人教版必修第二册
的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。 元素,汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火花或高温引起空气中N2与O2发生反应生成的;D项,明矾是一种铝盐,体内铝元素聚集到一定量会危害健康,因此做油条用的
第五章
化工生产中的重 要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时二 氨和铵盐
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。 [2] 于 1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上， 他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量 达到6上。这是工业普遍采用的直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的 问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出 来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成 反应
若在4.0 MPa时减小CO2与H2的初始投料比，则CO2的平衡转化率增大，CO2的平衡转化率曲线位于曲线Ⅱ的上方。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是可以保持反应物
△ 的高转化率，同时降低产物分离的能耗。
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
NH ·H O=====NH ↑＋H O D.做油条用的膨松剂不应含明矾
3 2 。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且
氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
氮及其化合物(第1课时 氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
教学过程
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______ 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。
课堂练习
典例6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为_________________________________________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______。
素养目标
1．通过从结构分析氮和氮氧化物的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对氮的氧化物的污染与防治的学习，培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
情境引入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经 常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被 当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
第二单元-氮及其化合物(复习课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
2.氨水的碱性较弱，其原因是 A.它能使酚酞溶液变红色 B.氨水极易挥发出氨
√C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH＋4 和OH－
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
解析 NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O 电离成N＋4H 和OH－，因此溶液碱性较弱，C项正确。
答案：D
一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)
性质 物理 性质
化学 性质
NO
NO2
[微拓展]
红棕 色、有刺激性气味 氮的氧化物有 6
_无__色、有毒气体， 的有毒气体，密度比空气 种：N2O、NO、
不 溶于水
的 大 ，易液化，易溶于 N2O3、NO2、N2O4、
水
N2O5，其中 N2O3、
在常温下，NO 很容
操作及 现象
①打开弹簧夹，挤压胶头滴管； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉，烧瓶内液体呈 红 色
学性 结论 氨 极易 溶于水，水溶液(俗称氨水)呈 碱 性，能使酚酞溶液变红
质 与水 化学方程式为 NH3＋H2O NH3·H2O 生成的一水合氨在水溶液中存在 NH3＋2O
反应 ＋OH－
NH3·H2O
D．二氧化氮气体
•解 析 ： 二 氧 化 氮 与 水 、 氧 气 可 发 生 反 应 ： 4 N O 2 ＋ O 2 ＋ 2 H 2 O , 4 H N O 3 ， 一氧化氮与水、氧气可发生反应：4NO＋3O2＋2H2O,4HNO3，因此B、 C、D项均不符合题意；氮气不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，水 不能完全充满试管，A项符合题意。
引发 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向 操作 容器中流动喷射的操作
高一化学必修二知识点氮
高一化学必修二知识点氮氮是地球大气中含量最为丰富的元素之一，占据了地球大气中的78%。
它在生命活动和化学工业中起着极为重要的作用。
以下将对高一化学必修二中关于氮的知识点进行详细讲解。
一、氮的性质1. 化学性质氮气（N₂）是无色、无味、无毒的气体，不与大多数元素发生反应，但在高温和高压下能与氢气发生反应生成氨气（NH₃）。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃2. 物理性质氮气具有低沸点、低熔点和低密度的特点，是常见的惰性气体之一，不易与其他物质反应。
二、氮的存在形态1. 大气中的氮大气中约有78%的氮气，它是一种双原子分子气体。
氮气的存在对维持地球生态平衡和物质循环具有重要意义。
2. 氮的还原态氮的还原态主要是有机物中的氮，如蛋白质、核酸等。
它们是生命活动的重要组成部分。
三、氮的重要化合物1. 氨气（NH₃）氨气是氮的重要化合物之一，广泛应用于合成氨肥料、制药工业、化肥生产等领域。
它具有刺激性气味，是一种有害的气体。
2. 硝酸盐（NO₃⁻）硝酸盐是氮的另一种重要化合物，广泛用于制药、化学工业、农业等领域。
其中，硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常用的化肥。
3. 氮氧化物（NOx）氮氧化物是一类由氮和氧化合而成的化合物，主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。
它们是空气污染物之一，对环境和人体健康有害。
四、氮的生物循环1. 固氮作用固氮作用是指将大气中的氮气转化为有机氮物质的过程。
这一过程主要通过生物固氮和工业固氮实现。
生物固氮是指一些特殊的微生物（如根瘤菌）通过共生关系将氮转化为有机氮物质，进而为植物提供氮源。
工业固氮是利用氮的高温、高压条件，通过人工合成将氮转化为氨气或硝酸盐。
2. 氮的循环氮在生物体内通过食物链的形式进行循环。
植物通过吸收硝酸盐或氨气等形式的氮，将其转化为有机氮，进而被动物摄入。
动物在代谢过程中将有机氮转化为尿素等形式，通过排泄或死亡最终使氮回归土壤，从而完成氮循环。
五、氮的应用1. 氨气的应用氨气广泛用于合成氨肥料，提供植物生长所需的氮元素。
高一化学氮及其化合物知识点-+典型题含答案解析
高一化学氮及其化合物知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
【课件】氮及其化合物-氮气与氮氧化物 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第1课时 氮及氮的固定
一、氮与氮的固定
氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族。 氮原子结构示意图：
N
+7 2 5
空气中氮气的体积分数约为78%
氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电 子。一般通过共用电子对与其他原子结合。在自然界里，氮元素主要以氮 分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中， 还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2NO+O2==2NO2
总：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4.把一支充满NO气体的试管倒置在水槽中，不断地缓慢通入氧 气，充分反应后，生成的产物为？
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 总：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
氮的氧化物溶于水的有关计算
1、NO2或(NO2、NO混合)气体溶于水：剩余的气体只有_N__O___。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、NO2和O2的混合气体溶于水：
总：4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
VNO2 VO2
＞ 4:1 剩余NO ＝ 4:1 恰好完全反应
＜ 4:1 剩余O2
3、NO和O2的混合气体溶于水： 总：4NO +3O2 +2H2O= 4HNO3
VNO VO2
＞ 4:3 剩余NO ＝ 4:3 恰好完全反应 ＜ 4:3 剩余O2
启示：硝酸工业常在吸收反应进行过程中，补充一些空气， 使生成的NO被氧化成NO2，NO2溶于水又生成HNO3和 NO，经过多次氧化和吸收，NO2可以比较完全被水吸 收，能够尽可能地转化为HNO3
高一化学人教版(2019)必修第二册第5章 第2节氮及其化合物 第1课时课件
守恒法计算中也经常考查这一知识点
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
[情境导入]
NO2能溶于H2O并发生反应，为了使NO2尽可能被H2O吸收，某化 学兴趣小组设计了如下实验步骤，以探究NO2被H2O吸收的程度。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验 无明显 无 色 气 体 变 红棕色气体变浅至消失，有无色气
现象 现象 为红棕色 体生成，注射器活塞向内滑动
化学 方程式
_______2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2________， ___3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N__O____
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
微思考 实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集NO2？为 什么？
【答案】不能。NO与空气的密度十分接近且易与空气中的O2反应， 故不能用排空气法收集，一般用排水法收集；NO2易与H2O发生反应， 故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化 中不正确的是( )
A．N2＋2O2=放==电==2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2NO＋O2===2NO2 D．HNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐
【答案】A 【解析】N2和O2在雷电条件下反应生成NO，而不是NO2。