质量守恒定律的教学设计
《质量守恒定律》的教学设计
教材分析
在本节之前，学生已经掌握了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是
并没有涉及到反应物与生成物质量关系的问题。从本节开始“生成什么物质”向“生成多少物质”过
渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和化学计算教学做好理论准
备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，
所以本节内容是化学方程式书写和化学计算的基础，也将对今后的化学学习起到至关重要的作用。
本课题从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃
烧反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背定律。在此基
础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的
实质上去理解质量守恒定律。在化学反应中，原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，
原子的种类、个数和质量并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。紧接着通过分组
实验： “碳酸钠与盐酸反应”、“氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液”和“镁条燃烧”这三个实验进一步巩固学生
对概念的理解；通过概念辨析，进一步完善学生对“质量守恒”的理解。最后进行小结、练习、反思。
教学设计思路
在这堂课的设计上我大致的思路是：提出问题→提出假设设计实验、验证假设→得出结论来设计。
具体步骤是：
1、提出问题。
从波义耳和拉瓦锡做了相同的实验，但是得出了不同实验结论为抓手，提出化学反应前后质量是
如何变化的。
2、提出假设。
学生大胆提出化学反应前后质量变化关系的假设。
3、设计实验并验证假设。
由于学生学习化学时间不长，实验技能水平一般。因此此处的实验由教师演示，通过实验和分析
使学生认识到参加反应的物质和生成物的物质的质量相等，
4、得出结论。
在实验和实验结论分析的基础上，师生共同得出结论----质量守恒定律。
5、微观分析。
通过对白磷燃烧实验的微观演示，使学生认识到化学反应前后原子的种类、数量和质量没有发生
变化，因而反应前后的质量才不变。
6、应用。
首先让学生运用质量守恒定律解决三个问题，以达到加深理解概念。（这是通过分组实验来完成
的，并且三组实验现象表面各不相同，但是通过分析发现其完全遵循质量守恒的规律。）。
其次，我给学生提了两个问题：“水蒸发、碘升华符合质量守恒定律吗？”让学生理解到质量守恒
定律只能应用于化学反应。
7、小结。
师生共同总结出本课的主要内容，并且进行练习巩固，通过古希腊哲学家德谟克利特的一首诗引
导学生反思本节课。
教 学 设 计
课题：《质量守恒定律》
教学目标
【知识与技能】
1、理解质量守恒定律，能正确化学反应中反应物和生成物的质量关系。
2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生教师之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析实验结果能力。
【情感态度与价值观】
通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
重点：通过实验探究正确理解质量守恒定律。
难点：1）能正确说明常见化学反应中反应物和生成物的质量关系。
2）能从微观的角度正确解释质量守恒定律
教学方法：实验探究
教学课时：1课时
教学媒体：
CuSO4溶液、氢氧化钠溶液、白磷、碳酸钠溶液、盐酸、镁带、石棉网、坩埚钳、锥形瓶、试管、
装有细砂的锥形瓶、玻璃棒、橡皮塞、导管、烧杯、托盘天平、酒精灯、火柴、多媒体、镊子、三角
架、石棉网。
教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入 在1673年波义耳做了氧化汞加热的实验，得出了“物质加热后质量增加了”的结论。1774年拉瓦锡做了一个相同的实验，得出了“反应前后物质的总质量相等”的结论。化学反应前后物质的质量是如何变化的？ 聆听 用化学历史引导
学生把对化学实
验的理解的思路
从定性发展到定
量。
【板书】 提出猜想 质量？定律 化学反应前后物质的质量是如何变化的？（此处做“触发器”，根据学生的回答点击） 抄笔记 猜想1：大于 猜想2：等于 猜想3：小于 学生对已明确的
探究课题进行猜
想的过程
设计实验 验证假设 教师演示：《白磷燃烧前后质量的测定》 提问： 1、 反应前M1的质量是多少？ 2、 反应的实验现象是什么？ 3、 反应前M2的质量是多少？ 观看 回答 回答 回答 通过实验探究质
量守恒定律
实验结论 从该实验你得出的实验结论是什么？ 回答 到此处得出质量
守恒的定义是水
到渠成。
实验结果分析 提问：屏幕展现的是反应前和反应后的质量，仔细观察有哪些是完全相同的？ 白磷的质量可以分为参加反应的质量和没有参加反应的，瓶子里面空气的质量也可以分成参加反应和没有参加反应的。剩余物质的质量是指什么？ 请同学们仔细观察有哪些是完全相同的？ 最后我们得出的结论是什么？ 观察、比较、回答 回答 回答 回答 通过多媒体和教
师讲解，层层递
进，攻克第一个教
学难点----正确理
解质量守恒定律
的定义。
板书 一、质量守恒定律 １、定义： 参加化学反应的各物质的抄笔记
质量总和等于反应后生成的各物质的
质量总和。
化学史 几百年前，通过同一个实验，拉瓦锡发现了质量守恒定律，而波义耳和质量守恒定律失之交臂，其原因是什么呢？其原因是拉瓦锡善于进行分析综合、判断推理，提出新的学术思想。20世纪，爱因斯坦推导出了狭义相对论，进一步发展了质量守恒定律。 聆听 即对学生进行了
化学史的教育，同
时和开场白首尾
呼应，同时也告诉
学生科学探究是
不断发展的。
课堂练习 化学反应前后质量关系： 以镁和氧气反应为例 思考、回答
过渡 参加化学反应的各物质的质量总和为什么等于反应后生成的各物质的质量总和？ 聆听 承上启下
多媒体 演示 提问：我们可以在锥形瓶中看到有 几个磷原子和几个氧原子？ 讲解：化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合，变成新的分子。我们看氧气分子分解成氧原子，氧原子和磷原子都在做无规则的运动，然后它们重新组合成新的分子—五氧化二磷分子。 提问： 数一数反应前后原子个数? 看一看反应前后原子种类改变吗？ 反应前后原子的种类变化否？ 反应前后原子的个数变化否？ 讲解：我们知道原子时化学变化中的最小微粒，反应前后原子的质量变化否？ 同一类原子的总称叫元素，反应前后原子种类相同，那么反应前后元素的种类变化否？ 反应前后原子个数和质量不变，反应前后元素的质量变化否？ 回答 聆听 回答 回答 回答 回答 回答 回答 回答 利用多媒体，帮助
学生理解化学反
应前后质量守恒
根本原因，从而攻
克本节课的第二
个教学难点。
板书 二、化学反应前后质量守恒原因 元素的种类 不变 元素的质量 抄笔记
巩固
性练
习
（如果学生在做题时候遇到困难，给予及时帮助） 做练习 巩固所学知识点
过渡 通过上面的分析，我们知道了什么是质量守恒定律，下面我们通过3个分组实验一起体验质量守恒定律。 聆听 承上启下
学生探究活动 A组： 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后学生实验、交流、讨论 形成一个开放的、
自主的实验探究。
质量的测定 B组： 碳酸钠溶液和盐酸反应前后质量的测定 C组： 镁带燃烧反应前后质量的测定 【教师巡视指导学生实验】 提问： A组的实验现象是什么？化学反应前后质量如何变化的？ B组的实验现象是什么？化学反应前后质量如何变化的？质量为何会减小？ 讨论：如何重新设计一个实验证明反应该实验反应前后的质量是不变的？ C组的实验现象是什么？化学反应前后质量如何变化的？质量为何会增大？ 引起学生认知的
冲突，激发对问题
的思考，初步形成
探究学习的能力。
概念辨析 1）水蒸发了，反应前后质量不变。 2）碘升华了，反应前后质量不变。 这2个事例符合质量守恒定律吗？为什么？ 回答 以此帮助学生加
深对质量守恒定
律的理解，消除一
些错误的认识。
小结 今天我们主要学习了质量守恒定律，下午我们一起来小结质量守恒定律？ 共同小结 巩固质量守恒定
律。
应用 法轮功鼓吹发功能使铁变金是否有科学道理？ 思考、回答
反思 2400 多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。” 学完本节课后有怎样的体会呢? 反思 用诗词结束，让同
学静心体会、反思
本节课的内容。
【板书设计】：课题： 质量守恒定律
一、 质量守恒定律
１．定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、化学反应前后质量守恒原因
元素的种类
不变
元素的质量
《质量守恒定律》 教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解质量守恒定律的内容。
（2）能运用质量守恒定律解释常见的化学现象，解决一些简单的化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对实验数据的分析和处理，培养学生的逻辑思维能力和数据处理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
（2）通过对质量守恒定律的探究，激发学生的学习兴趣，增强学生对化学知识的好奇心和探索欲望。
二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的含义。
（2）质量守恒定律的应用。
2、教学难点（1）从微观角度理解质量守恒定律的本质。
（2）质量守恒定律在化学计算中的应用。
三、教学方法1、实验探究法通过设计实验，让学生亲自参与实验探究，观察实验现象，收集实验数据，从而得出结论。
2、讲授法对于一些抽象的概念和原理，如质量守恒定律的本质，采用讲授法进行讲解，使学生能够更好地理解。
3、讨论法组织学生对实验结果和一些化学问题进行讨论，培养学生的合作精神和思维能力。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生思考：在化学反应中，物质的质量会发生怎样的变化？是增加、减少还是不变？从而引出本节课的主题——质量守恒定律。
2、实验探究（1）实验一：红磷燃烧前后质量的测定在锥形瓶中放入一小堆红磷，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
然后，点燃红磷，迅速伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察实验现象。
待装置冷却后，重新放在托盘天平上，观察天平是否平衡。
实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
冷却后，天平保持平衡。
实验结论：参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
（2）实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定在托盘天平的左右两盘各放一个烧杯，在左盘的烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，在右盘的烧杯中放入一根铁钉，用砝码平衡。
《质量守恒定律》教学设计
学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。
学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。
相信他们完全可以过探究，解决问题。
学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
四、教学过程
（一）精彩导入，引生入境
（脑筋急转弯）桌子上压太多的书桌子会塌吗？地球上盖太多的房子地球会塌吗？学生讨论交流,激发学生的兴趣，在快乐中引入新课。
（二）设置问题，激发求知欲
化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么反应前后物质的质量是否会发生变化呢？（请同学们大胆的猜想）设置问题情景，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣。
同学们各抒己见。
通过本节课的学习，相信大家定会做出科学的、准确地选择。
那么反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？实践是检验真理的唯一标准，让我们用事实说话。
用实验来探究和验证。
（三）动手实验、增强体验
分组实验：
第一大组：BaCl
2溶液、Na
2
CO
3
溶液
第二大组：CuSO
4
溶液、NaOH溶液
第三大组：CuSO
4
溶液和铁钉
第四大组：NaCl溶液和AgNO
3
溶液
及相应的仪器（引导启发学生设计用简单的方法测定反应前后的质量）让学生自己设计出：蜡烛的燃烧、碳酸钠固体与稀盐酸反应前后质量测定实验，并分组实验。
讨论交流：
1、你观察到了哪些实验现象？。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标：1. 知识目标：学习和掌握质量守恒定律的概念和基本内容，了解质量守恒定律在自然界和日常生活中的应用。
2. 能力目标：培养学生分析和解决问题的能力，加强学生实验设计和数据处理的能力。
3. 情感目标：培养学生的思辨能力和科学态度，引导学生珍惜资源，保护环境。
二、教学重点与难点：重点：质量守恒定律的概念和内容；难点：质量守恒定律在实际问题中的应用和解决。
三、教学内容：1. 质量守恒定律的概念和表述；2. 质量守恒定律的数学表达和应用；3. 质量守恒定律在热力学和化学反应中的应用。
四、教学过程：1. 导入新知识（10分钟）：老师可以通过举一些简单的例子或实验来引入质量守恒定律的概念，比如燃烧时物质的质量变化、化学反应中的质量变化等。
2. 理论学习（30分钟）：学生通过课本的学习和老师的讲解，了解质量守恒定律的内容、表述和数学表达，并掌握其基本原理和应用条件。
3. 实验设计与实验操作（40分钟）：让学生设计一个实验，来验证质量守恒定律。
可以是一个简单的物体称重实验，也可以是一个化学反应实验。
4. 结果分析与讨论（30分钟）：学生根据实验的结果，进行数据处理和分析，探讨在实验中质量守恒定律是否成立，以及对实验中出现的问题进行讨论。
六、教学手段：1. 实验室设备：提供必要的实验设备和化学药品，让学生进行实验操作，验证质量守恒定律。
2. 多媒体教学：使用多媒体教学手段，展示实验视频、教学演示等，吸引学生的兴趣，加深他们对质量守恒定律的认识。
3. 互动讨论：鼓励学生在教学过程中提出问题和观点，进行互动讨论，促进学生的思考和理解。
七、教学评价方式：1. 实验报告：要求学生根据实验设计和实验结果，撰写实验报告，对质量守恒定律进行实验验证。
2. 课堂讨论：课堂上进行问题解答和讨论，考察学生对质量守恒定律的理解和应用。
3. 课后作业：布置有关质量守恒定律的习题和思考题，检验学生对质量守恒定律的掌握程度。
《质量守恒定律》 教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解质量守恒定律的含义。
（2）能从微观角度解释质量守恒定律。
（3）能用质量守恒定律解释常见的化学变化。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析推理能力。
（2）通过对实验数据的分析和处理，培养学生的数据处理能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学精神。
（2）激发学生对化学的学习兴趣，增强学生对自然科学的探索欲望。
二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的含义。
（2）质量守恒定律的实验探究。
2、教学难点（1）从微观角度解释质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的应用。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品托盘天平、锥形瓶、镊子、气球、红磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课【教师活动】展示一张纸燃烧前后的图片，提问：纸燃烧后变成了灰烬和气体，质量是不是减少了？【学生活动】思考并回答问题，有的同学认为质量减少了，有的同学认为质量不变。
【教师活动】引出本节课的主题——质量守恒定律。
（二）新课讲授1、质量守恒定律的概念【教师活动】讲述波义耳和拉瓦锡的实验故事，引导学生思考化学反应前后物质的质量关系。
【学生活动】认真倾听故事，思考问题。
【教师活动】演示红磷燃烧前后质量的测定实验。
实验步骤：（1）在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
（2）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量 m1。
（3）取下锥形瓶，将红磷点燃，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡皮塞，观察实验现象。
（4）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
【学生活动】观察实验现象，记录实验数据。
实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1. 知识目标1）理解质量守恒定律的基本概念和内涵；2）掌握利用质量守恒定律解决问题的方法；3）理解质量守恒定律的实际意义和应用。
2. 能力目标1）培养学生进行观察、实验、分析和推理的能力；2）培养学生合作、沟通和表达的能力；3）培养学生应用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 情感目标1）培养学生对科学的兴趣和探索精神；2）培养学生正确对待实验数据、分析结果的态度；3）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
二、教学重难点1. 教学重点1）质量守恒定律的基本概念和内涵；2）利用质量守恒定律解决问题的方法。
2. 教学难点1）理解质量守恒定律的物理意义；2）应用质量守恒定律解决实际问题。
三、教学过程1. 导入 (15分钟)为了引起学生的兴趣，可以通过一些实际的例子来介绍质量守恒定律的应用。
利用简单的实验演示质量守恒的原理，或者通过多媒体展示一些有趣的现象。
让学生在轻松愉快的氛围中感受物理定律的魅力。
2. 概念讲解 (20分钟)简要介绍质量守恒定律的基本概念和内涵，包括物质的质量在任何变化过程中都保持不变的规律。
通过具体的例子和图示来解释质量守恒定律，让学生对这一概念有清晰的认识。
3. 实验设计 (30分钟)组织学生进行实验，设计一个简单的物理实验，通过观察和记录数据来验证质量守恒定律。
让学生亲身感受质量守恒定律的真实性，培养他们的观察和实验能力。
5. 拓展应用 (20分钟)通过一些案例分析和讨论，引导学生将质量守恒定律应用到实际生活中。
讨论交通事故中的质量守恒定律，或者讨论工业生产中的材料利用率。
通过实际案例的分析，让学生理解质量守恒定律的实际意义和应用。
6. 归纳总结 (10分钟)总结本节课的重点内容，强调质量守恒定律的重要性和应用价值。
让学生对本节课的内容有个清晰的概括，为下节课的学习打下基础。
四、教学反思在《质量守恒定律》的教学中，要注重培养学生的实验能力和探究精神。