高考化学一轮复习专题课件晶体结构与性质
GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔、沸点高 。GaAs 的熔点 是____________________________________________________________
－ 原子晶体 ， 为 1 238 ℃，密度为 ρ g· cm 3，其晶胞结构如下图所示。该晶体的类型为___________
K与O
12 K 紧邻的 O 个数为________ 。
体心 (3) 在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于________ 棱心 位置。 位置，O 处于________
[解析]
(1) 金属的熔、沸点与金属键强弱有关，金属键的强弱又与金属的原子
半径以及价电子数有关，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱。(2) 根据晶胞 2 结构，K 与 O 间最短距离是面对角线一半，即 ×0.446 nm；根据晶胞结构，距离 2 K 最近的 O 的个数为 12 个。(3) 根据 KIO3 的化学式，以及晶胞结构，K 处于体心， 1 O 处于棱心，有 12× ＝3 个。 4
目标 质的关系。 5. 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金
属晶体常见的堆积方式。 6. 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
知识 体系
问 题 思 考
问题 1：准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体， 通过什么方法可以区别晶体、准晶体和非晶体？
D 原子的坐标参数
②晶胞参数描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a＝565.76 pm，其 8×73 －10 3 23 6.02 × 10 × 565.76 × 10 密度为______________________________________g· cm－3(列出计算式即可)。
2. (1)(2017· 新课标Ⅱ卷)R 的晶体密度为 d g· cm－3， 其立方晶胞参数为 a nm， 晶 胞中含有 y 个 [(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl] 单元，该单元的相对质量为 M ，则 y 的计算表达式为 602a3d a3dNA －21 ( 或 × 10 ) 。 _________________________ M M (2) (2017· 新课标Ⅲ卷)MgO 具有 NaCl 型结构(如下图)，其中阴离子采用面心立 方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a＝0.420 nm，则 r(O2－)
0.148 为____________nm 。MnO 也属于 NaCl 型结构，
晶胞参数为 a＝0.448 nm，则 r(Mn2＋)
0.076 为________nm 。
[解析]
y ×M N A － (1) 晶胞的体积为(a×10 7)3 cm3，结合密度公式可知 d＝ ，可 a×10－73
602a3d a3dNA 得 y＝ M 或 M ×10－21。(2) 因为 O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是 2 ＋ O 半径的 4 倍，即 4r＝ 2a，解得 r＝ ×0.420 nm＝0.148 nm；MnO 中 r(Mn2 ) 4
专题八
物质结构与性质(选考)
第39讲 晶体结构与性质
目 标 导 航 1. 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2. 3. 复习 4. 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 了解分子晶体结构与性质的关系。 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性
共价 键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa g· Ga 与 As 以______ mol－1 和 MAs g· mol－1，
晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为 Ge 单晶的晶胞，其 中原子坐标参数 A 为(0,0,0)、B 1 1 1 ， ， 为______________ 。 4 4 4
1 1 为2，0，2、C 1 1 为2，2，0，则
2－
a 0.448 nm 2＋ ＋r(O )＝ ，r(Mn )＝ －0.148 nm＝0.076 nm。 2 2
2－
3. (1) (2016· 新课标Ⅰ卷)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为
3 共价键(或非极性键) 。 sp ________，微粒之间存在的作用力是___________________
(2) KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边 长为 a＝0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如下图所示。
2 0.315或 ×0.446 2 间的最短距离为_____________________nm ， 与
题
思 考
栏 目 导 航
课前8 min 考点透视
质量验收
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课前8 min
1. (2017· 新课标Ⅰ卷) (1) K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、
的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 。 沸点等都比金属 Cr 低，原因是K __________________________________________
(2) (2016· 新课标Ⅱ卷)单质铜及镍都是由________ 金属 键形成的晶体；某镍白铜合金 的立方晶胞结构如下图所示。
3∶1 。3 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________
251 602d ②若合金的密度为 d g· cm－3，晶胞参数 a＝______________nm 。
(3) (2016· 新课标Ⅲ卷)GaF3 的熔点高于 1 000 ℃，GaCl3 的熔点为 77.9 ℃，其原因
[答案] 利用 X射线衍射法能区分晶体、准晶体和非晶体。
问题 2：NaCl、CsCl、金属晶体、金刚石、干冰晶体的配位数是多少？ [答案]
问
金属晶体 晶体 NaCl CsCl 简单立 方堆积 配位 数 6 8 6 8 12 12 4 12 体心立 六方最 面心立方 方堆积 密堆积 最密堆积 金刚石 干冰
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第十二章物质结构与性质第九课时晶胞结构的分析与计算2课件-高三化学一轮复习
η＝a×2×4323πaR×3c×100%＝2R× 32R××43π1R.6333×2R×100% ≈74.05%。
⑤金刚石型堆积 设原子半径为 R，由于原子在晶胞体对角线方向 上相切(相邻两个碳原子之间的距离为晶胞体对角线
的四分之一)，可以计算出晶胞参数：a＝b＝c＝8 3 3R， α＝β＝γ＝90°。每个晶胞中包含八个原子。
η＝8×a433πR3×100%＝88×433πRR33×100%≈34.01%。 3
角度一 原子坐标ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数的计算 [典题示例 4] (1)(2019·全国卷Ⅱ)一种四方结构的超导化合物
的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。
图1
图2
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子
鸟不展翅膀难高飞。
人儿生童大不 有得无，行抱胸负一怀，，这般虽无寿关作百紧岁要为犹，为可拔无成也年高。人则设不可问胸无出大志现。 ，主要考查晶胞的微粒组成、晶胞的
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
人雄若鹰密有 必志须度，比万鸟、事飞可得微为高。，粒因为间它的的猎物距就是离鸟。、空间占有率、原子分数坐标等内容，如 2020
[解析] (1)根据图 1 中原子 1 的坐标为12，12，12，可看出原子 2 的 z 轴为 0，x、y 轴均为12，则原子 2 的坐标为12，12，0；原子 3 的 x、y 轴均为 0，z 轴为12，则原子 3 的坐标为0，0，12。(2)D 与 周围 4 个原子形成正四面体结构，D 与顶点 A 的连线处于晶胞体对 角线上，过面心 B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 等分，同理过 D 原子的且平行侧面的平面将半个晶胞再 2 等分， 可知 D 处于到各个面的14处，则 D 原子的坐标参数为14，14，14。
⑤金刚石型堆积 设原子半径为 R，由于原子在晶胞体对角线方向 上相切(相邻两个碳原子之间的距离为晶胞体对角线
的四分之一)，可以计算出晶胞参数：a＝b＝c＝8 3 3R， α＝β＝γ＝90°。每个晶胞中包含八个原子。
η＝8×a433πR3×100%＝88×433πRR33×100%≈34.01%。 3
角度一 原子坐标ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数的计算 [典题示例 4] (1)(2019·全国卷Ⅱ)一种四方结构的超导化合物
的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。
图1
图2
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子
鸟不展翅膀难高飞。
人儿生童大不 有得无，行抱胸负一怀，，这般虽无寿关作百紧岁要为犹，为可拔无成也年高。人则设不可问胸无出大志现。 ，主要考查晶胞的微粒组成、晶胞的
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
人雄若鹰密有 必志须度，比万鸟、事飞可得微为高。，粒因为间它的的猎物距就是离鸟。、空间占有率、原子分数坐标等内容，如 2020
[解析] (1)根据图 1 中原子 1 的坐标为12，12，12，可看出原子 2 的 z 轴为 0，x、y 轴均为12，则原子 2 的坐标为12，12，0；原子 3 的 x、y 轴均为 0，z 轴为12，则原子 3 的坐标为0，0，12。(2)D 与 周围 4 个原子形成正四面体结构，D 与顶点 A 的连线处于晶胞体对 角线上，过面心 B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 等分，同理过 D 原子的且平行侧面的平面将半个晶胞再 2 等分， 可知 D 处于到各个面的14处，则 D 原子的坐标参数为14，14，14。
金教程高中化学高考一轮总复习(经典)课件：选修3 物质结构与性质选33
2．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组 C组
D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl
二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 MgO：2800 ℃
据此回答下列问题：
4．(1)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用形成钛酸盐，其晶 胞结构如图所示。该晶胞中 Ca2＋的配位数是___1_2____，该 晶胞的化学式为__C_a_T__iO__3__。
(2)M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，与铜形成化合 物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)，该晶体的化学式为 __C__u_C_l__。
2．如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法 中正确的是( )
①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶
体
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
解析 晶体有固定的熔点，由图 a 来分析，中间有一段 温度不变但一直在吸收能量，这段就代表 a 晶体在熔化；由 b 曲线可知，温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，b 为非晶体。
(6)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每 一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形 共有，每个六边形占 1/3。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(× ) (2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。(√ ) (3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定 熔、沸点。( × )
(5)D 组晶体中 NaCl、KCl、RbCl 的熔点由高到低的顺
高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
第10页/共84页
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
第11页/共84页
• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
第27页/共84页
晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质(含解析)
2025届高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质一、单选题1．下列推论正确的( )A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④3．下列叙述错误的是( )A.金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D.金属铜和镁均以ABAB…方式堆积4．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。
图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。
下列说法错误的是( )4SiH 4CH 3PH 3NH 4NH +4PH +2CO 2SiO 26C H 38C HA.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚5．下列反应的离子方程式正确的是( )A.去除废水中的：B.过氧化钠在潜水艇中作为的来源：C.沉淀溶于氨水：D.在溶液中滴加少量溶液：6．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，2Na S 2Hg +2+2-Hg +S HgS ↓2O 22222O 2H O 4OH O --++↑AgCl ()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦NaOH ()442NH AlSO ()34Al 4OHAl OH -+-⎡⎤+⎣⎦60C其结构如图所示。
精品：2015届高考化学大一轮课件：12-39晶体结构与性质
大 。 ______
12 □
13 大 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越□ ____。
③与离子晶体性质的关系：
稳定 ，且熔点越 14 _______ 晶格能越大，形成的离子晶体越 □ 大 高 ，硬度越□ 15 _____ 16 _______ □ 。
4．金属晶体 (1)金属键——电子气理论。 金属阳离子与自由电子间的相互作用。 (2)金属晶体的几种典型堆积模型。
第十二章 《物质结构与性质》(选修3)
第39讲
晶体结构与性质
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲
三年10考 高考指数★★★★
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构 特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 的一些物理性质。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
助学微博
我的警示 1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； 2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复 单元，而不一定是最小的“平行六面体”；
助学微博
3．在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的 形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被 几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的 棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。 4．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点 为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞
12 □
13 大 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越□ ____。
③与离子晶体性质的关系：
稳定 ，且熔点越 14 _______ 晶格能越大，形成的离子晶体越 □ 大 高 ，硬度越□ 15 _____ 16 _______ □ 。
4．金属晶体 (1)金属键——电子气理论。 金属阳离子与自由电子间的相互作用。 (2)金属晶体的几种典型堆积模型。
第十二章 《物质结构与性质》(选修3)
第39讲
晶体结构与性质
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲
三年10考 高考指数★★★★
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构 特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 的一些物理性质。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
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我的警示 1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； 2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复 单元，而不一定是最小的“平行六面体”；
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3．在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的 形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被 几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的 棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。 4．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点 为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞
2025年高考化学一轮复习课件大单元三第九章第36讲物质的聚集状态常见晶体类型
内
容
考点二 常见晶体类型
索
引
练真题 明考向
答题规范(6) 晶体熔、沸点高低原因解释
< 考点一 >
物质的聚集状态 晶体与非晶体
整合 必备知识
1.物质的聚集状态 (1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有 晶态 、 非晶态 以及介乎 晶态 和 __非__晶__态__之间的塑晶态、液晶态等。 (2)等离子体和液晶 ①等离子体：由 电子 、 阳离子 和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集 体。具有良好的导电性和流动性。 ②液晶：介于液态和晶态之间的物质状态。既具有液体的流动性、黏度、形变性等， 又具有晶体的导热性、光学性质等。
第36讲
物质的聚集状态 常见晶体类型
1.了解晶体和非晶体的区别。
复 习
2.了解常见晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
目 标
3.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。
4.了解四种晶体类型熔点、沸点、溶解性等性质的不同。
考点一 物质的聚集状态 晶体与非晶体
提升 关键能力
4.有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
A.在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na＋形成正八面体 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋ C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
√D.该气态团簇分子的分子式为EF
提升 关键能力
氟化钙晶胞中，Ca2＋位于顶点和面心，数目为 8×18＋6×12＝4，故 B 正确； 气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子、4个F原子，则分子式 为E4F4或F4E4，故D错误。
d.金刚石晶胞的每个 顶点 和 面心 均有1个C原子，晶胞内部有 4 个C原
2024届高考一轮复习化学课件：晶体结构与性质
8
2
考向2 计算晶体的密度和粒子之间的距离
例2.(2023辽宁六校协作体联考)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好
的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的
八面体空隙中,晶胞结构如图所示,其中氮化钼晶胞参数为a nm,NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A.氮化钼的化学式为 MoN2
磁元件的制作。其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,下列说法不正
确的是(
)
A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B.该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个
C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区
D.Sn 和 P
√3
原子间的最短距离为 a
2
pm
答案 C
解析 由均摊法可知,晶胞中 Cu 原子数目为
的数目。
对点训练
1.(2023湖北十堰模拟)Mg2Si具有反萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参
数为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A.电负性:Mg>Si
B.Mg核外电子有3种不同的运动状态
C.Mg 与 Si
√3
之间的最近距离为 4 a
D.Mg2Si 的密度计算式为
nm
76
A ×(×10-7 )3
拥有的碳原子个数为2,碳原子采取的杂化方式是sp2。
易错辨析
(1)离子晶体由阴、阳离子构成,故晶体中只要有阳离子必定有阴离子。
(
×
)
(2)金属晶体能够导电是由于金属在外加电场作用下发生电离,产生电子。
(
×
)
(3)CO2由分子晶体转变为共价晶体,碳原子的杂化方式发生了变化。
2
考向2 计算晶体的密度和粒子之间的距离
例2.(2023辽宁六校协作体联考)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好
的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的
八面体空隙中,晶胞结构如图所示,其中氮化钼晶胞参数为a nm,NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A.氮化钼的化学式为 MoN2
磁元件的制作。其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,下列说法不正
确的是(
)
A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B.该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个
C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区
D.Sn 和 P
√3
原子间的最短距离为 a
2
pm
答案 C
解析 由均摊法可知,晶胞中 Cu 原子数目为
的数目。
对点训练
1.(2023湖北十堰模拟)Mg2Si具有反萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参
数为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A.电负性:Mg>Si
B.Mg核外电子有3种不同的运动状态
C.Mg 与 Si
√3
之间的最近距离为 4 a
D.Mg2Si 的密度计算式为
nm
76
A ×(×10-7 )3
拥有的碳原子个数为2,碳原子采取的杂化方式是sp2。
易错辨析
(1)离子晶体由阴、阳离子构成,故晶体中只要有阳离子必定有阴离子。
(
×
)
(2)金属晶体能够导电是由于金属在外加电场作用下发生电离,产生电子。
(
×
)
(3)CO2由分子晶体转变为共价晶体,碳原子的杂化方式发生了变化。
高三化学高考备考一轮复习题型专攻晶胞的结构课件
高考必备
1.常见原子晶体结构分析 (1)金刚石 ①每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构 ②键角均为109°28′ ③最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内 ④每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2 ⑤密度＝N8A××1a23(a 为晶胞边长，NA 为阿伏加德罗常数的值)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 已知AlCr2具有体心四方结构，如图所示， 灰球个数为 8×18＋1＝2，白球个数为 8×14＋2＝4，结合
化学式 AlCr2 可知，白球为 Cr，灰球为 Al，
即处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为
rCr和rAl， 则金属原子的体积为4π3r3Cr×4＋4π3r3Al×2＝8π2r3C3r＋r3Al，
解析 以晶胞立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，右侧晶胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目
为4。
个CO 一种类石墨的聚合物半导体g－C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
2 ①每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构
4×58.5 NA×a3
168.5 NA×a3
4×97 NA×a3
4×78 NA×a3
(2)晶格能 ①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。晶格能是反映离子晶体 稳定性的数据，可以用来衡量离子键的强弱，晶格能越大，离子键越强。 ②影响因素：晶格能的大小与阴阳离子所带电荷数、阴阳离子间的距离、 离子晶体的结构类型有关。离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大。 ③对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且 熔点越高，硬度越大。
第五章第四节晶体结构与性质考点(一)晶体常识晶体结构模型课件新高考化学一轮复习
() () () () ()
2．关于晶体的自范性，下列叙述中，正确的是
()
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
答案：B
3. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图 所示。试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离 子有______个。 (2)在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是________。
4．共价晶体——金刚石与 SiO2
(1)金刚石晶体 ①金刚石晶体中，每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，碳原子采取sp3杂化，C—C—C 夹角是 109°28′，最小的环是 6 元环。每个 C 被 12 个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有 2 mol。
1 ②在金刚石的晶胞中，内部的 C 在晶胞的体对角线的 4 处。每个晶胞含有 8 个 C。
4×78 (4)0.545×10－73NA
8．(2020·全国卷Ⅰ·节选)LiFePO4 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链 结构。每个晶胞中含有 LiFePO4 的单元数有________个。
解析： D 选项，NaCl 晶体中 Cl－配位数为 6，晶体中每个 Cl－周围有 6 个 Na＋，D 错误。 答案：D
6．温度升高时，NaCl 晶体出现缺陷(如图 1 所示，某一个顶点没有 Na＋，出 现空位)，晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，Na＋在电场作用下迁移 到空位上形成电流。迁移的途径有两条(如图 1 中箭头所示)。