2016-2017学年人教版必修2 第二章化学反应与能量 单元检测2
第二章化学反应与能量单元考含答案.
人教版必修2 第二章《化学反应与能量》单元考试卷一、选择题:(单选题，30个小题，每题2分，共70分)1、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收总能量小于形成1mol H—Cl键所放出能量D、该反应中，热能转变为化学能2、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④3、下列说法正确的是A、原电池是把电能转化为化学能的装置B、形成原电池后原电池中的阳离子移向正极C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D、原电池中电子流出的一极是正极4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒ H2 + I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是A、碘化氢的生成速率大于其分解速率B、碘化氢的生成速率等于其分解速率C、加催化剂不会影响达到平衡的时间D、升高温度可以加快平衡状态的到达6、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是A、 H2通入负极区B、O2通入正极区C、负极反应为2H2 + 4OH-— 4e- = 4H2OD、正极发生氧化反应7、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为 A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X8、在反应：C + CO2≒ 2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④9、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率①Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L·min)②Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L·min)③Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L·min)其中正确的是 A、①② B、②③ C、①③ D、①②③10、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④11、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小D.电解质溶液的pH保持不变12、决定化学反应速率的主要因素是A．催化剂 B．反应物的浓度C．温度、压强以及反应物的接触面 D．参加反应的物质本身的性质13、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片Zn + 2OH - - 2e - = ZnO + H 2O ； 石墨O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 根据此判断，锌片是A 负极，并被氧化B 负极，并被还原C 正极，并被氧化D 正极，并被还原14、下列措施肯定能使反应速率增大的是 A . 增大反应物的量 B ．增大压强 C ．适当升高温度 D ．使用催化15、反应A+3B=4C+2D ，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的A ．v(A)=0.4mol/(L ·s)B ．v(B)=0.8mol/(L ·s)C ．v(C)=1.2mol/(L ·s)D ．v(D)=0.7mol/(L ·s)16、一定温度下，反应N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是A .N 2，H 2和NH 3的物质的量分数不再改变 B.c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2C.N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN 2，同时增加3molH 217、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O ═ 3Zn（OH）2+ 2Fe（OH）3+ 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极2．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．(1)(3)(4)B．(2)(3)(5)C．(1)(4)(5)D．(1)(2)(3)(4)(5)3．绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时SO2的转化率：a～b段小于b～c段4．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上无气泡产生5．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2下列说法中正确的( )A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑B．放电时CO32－向负极移动C．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少D．电路中电子由负极、经熔融的K2CO3流到正极，形成闭合回路6．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生7．太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。
人教版必修二第二章化学反应与能量单元检测试卷
第二章检测试题(时间:45分钟满分:100分)知识点题号(难易度)燃料及能源2(易)化学反应与能量变化1(易),3(易),4(易),7(易)原电池及应用5(易),9(易),12(中)化学反应速率和限度6(易),8(易),10(中),11(易)综合考查13(中)一、选择题(每小题6分,共60分)1.关于化学反应与能量的说法正确的是( B )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析:中和反应都是放热反应,燃烧都是放热反应。
化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键放出能量。
反应物总能量一定不等于生成物总能量。
2.下列关于原电池的说法中正确的是( B )A.在正极上发生氧化反应B.一般化学性质较活泼的电极为负极C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置解析:原电池负极发生氧化反应,A错;外电路中电子流出的一极为负极,C错;原电池是把化学能转化为电能的装置,D错。
3.下列图示变化为吸热反应的是( A )解析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应。
4.下列说法中错误的是( C )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质的燃烧可以看做为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应解析:氮气分子内部存在着很强的共价键,通常情况下氮气的化学性质很稳定,不易发生化学反应,C错。
5.实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是( C )A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率。
人教版高中化学必修2第2章 化学反应和能量 单元测试(有答案,word)
第2章化学反应与能量单元测试一、选择题(每小题3分，共48分)1.“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是（）A．NaCl B．CaO C．NH4NO3D．NaOH3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1①；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q l＞Q2B．反应物总能量均高于生成物总能量C．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量D．反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量4.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变5．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L 降到0.6 mol/L，则v(C)为()A．0.04 mol/(L·s)B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)6.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－17．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L8．把100 mL 2 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液9．在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应如下：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
化学人教版必修2单元检测：第二章化学反应与能量 Word版含解析
化学人教必修 2 第二章化学反应与能量单元检测(时间：45分钟满分：60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)一、选择题(本题共8小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应2．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸3．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
下列叙述正确的是()A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应停止C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化4．下列反应中不属于可逆反应的是()A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2N2O45．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的v(H2)＝0.3 mol·L－1·s－1，则3 s末NH3的浓度为()A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．0.9 mol·L－1D．1.2 mol·L－16．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是()①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．③D．①7．各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①8．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲CO ＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===23＋8e－===8OH－。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
人教版高一化学(必修2)第二章 化学反应与能量 单元检测卷
第二章 化学反应与能量 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于反应 4A (s)+3B(g)= 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．向容器中加入反应物A，反应速率加快 C．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) D．向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快 2．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 3．可逆反应2NO2(g)= 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 4．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零 D．达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O 5．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是 A．2Q1+Q2<4Q3 B．2Q1+Q2>4Q3 C．2Q1+Q2<2Q3 D．2Q1+Q2>2Q3 6．下列不属于．．．可再生能源的是
专题02 化学反应与能量单元测试(A卷)-2016-2017学年高一化学同步单元双基双测“AB”
2016~2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷第二章化学反应与能量单元测试（A卷）（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝2OH －，据此判断，锌片是（）A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化3．定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A．升高温度B．使用催化剂C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量4．已知反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)5．下列说法中，不正确．．．的是A．天然气的主要成分是甲烷B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料6．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1:3:2B．A、B、C的浓度相等C．C的生成速率与C的分解速率相等D．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B7．下列说法错误的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．煤炭燃烧前经过脱硫处理可减少酸雨的产生C．燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能完全转化为电能D．太阳能的利用，一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能，再加以利用8．下列反应符合右图图示的是（）A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应9．已知拆开1mol H–H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量10．已知反应M+N =X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是( )A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．M和N的总能量一定低于X和Y的总能量11．某原电池结构如图所示，下列有关于该原电池说法正确的是A.能将电能转换成化学能B.电子由碳棒经由外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化反应D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑12．对于放热反应Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（）A．反应过程中的能量关系可用右图表示B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C．若将其设计为原电池，则锌作正极D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L13．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0．5 mol/(L·s) B．v(B)=0．3 mol/(L·s)C．v(C)=0．8 mol／(L·s) D．v(D)=1 mol/(L·ｓ)14．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
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化学反应与能量单元检测 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。大会的主题是“节能减排，和谐发展”。你认为下列行为中有悖于这一主题的是( )。 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle) 2．下列说法正确的是( )。 A．若反应X＋Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 3．下列说法中，错误的是( )。 A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成 B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应 C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极 D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能 4．下列说法中正确的是( )。 A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池的能量转化率为100% C．化学电池的反应本质是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2 5．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是( )。
A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 B．反应过程中能量关系可用上图表示 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极 D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，正极放出标准状况下11.2 L气体 6．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )。
A．t1时，只有正方向反应 B．t1时，反应到达限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 7．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )。 A．A、B、C的浓度不再变化 B．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 C．C生成的速率与A生成的速率相等 D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 8．下列说法错误的是( )。 A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3 D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 9．设C＋CO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )。 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 10．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )。 11．盐酸与块状CaCO3反应时，不能．．使反应的最初速率明显加快的是( )。 A．盐酸的用量减半，浓度增加一倍 B．改用粉末状的CaCO3反应 C．将盐酸的用量增加一倍 D．温度升高30 ℃ 12．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是( )。 a电极 b电极 X溶液 实验现象 A 石墨 石墨 CuCl2 a极质量增加，b极放出无色气体
B 石墨 Fe KNO3 a极质量增加，b极放出无色气体
C Cu Fe CuSO4 a极质量增加，b极质量减少
D 石墨 石墨 HCl a、b极都放出无色气体
二、非选择题(共4小题，共52分) 13．(14分)化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题。 Ⅰ.已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答： (1)上述变化属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)31 g白磷具有的能量________(“＞”或“＜”)31 g红磷具有的能量，常温常压下，________更稳定。 (3)31 g白磷完全燃烧释放的能量________(“＞”或“＜”)31 g红磷完全燃烧释放的能量。 Ⅱ.从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。请你根据以下这个反应： Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，设计一个原电池(如下图)，在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液。
14．(14分)工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则： (1)若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。 (2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是______________________________________________。 (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器中进行，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是______mol·(L·min)－1。 (4)一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。 a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等 e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度 15．(14分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)①中反应的离子方程式为____________，为加快①的化学反应速率可以采用的措施有______________________________________________(写两条)。 (2)②中的电极反应式： 正极：________________；负极：________________。 (3)③中观察到的现象是__________________________。 (4)比较①②③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ________________________________________________________________________。 16．(10分)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________________________________________。 用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变
答案与解析 1. 答案：C 2. 解析：放热反应、吸热反应与反应是否需要加热无关，故A、B不正确；CO2与CaO化合是放热反应，说明CO2与CaO的总能量大于CaCO3的总能量，故CaCO3的分解一定是吸热反应，C正确；酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，故D不正确。 答案：C 3. 解析：放热反应的发生，有时也需要点燃、加热成其他条件。 答案：B 4. 解析：碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池的能量转化率小于100%，理论上可达到85%～90%；铅蓄电池放电时，负极是Pb，正极是PbO2。 答案：C 5. 解析：锌是固体，一般不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。 答案：A 6. 解析：由图可知t2前反应未达平衡，t2后反应达到平衡状态，各物质的浓度不再变化；但反应仍断续进行，是一种动态平衡。 答案：D 7. 解析：平衡时，A、B、C的分子个数比不一定是1∶3∶2，B不正确；C生成的速率与A生成的速率相等时，v(正)≠v(逆)，反应未达平衡；D项表示的都是逆反应速率，v(正)不一定等于v(逆)，无法判断是否平衡。 答案：A 8. 解析：SO2与O2的反应是可逆反应，二者不可能完全反应转化为SO3，故C错误。 答案：C 9. 解析：不论是放热反应，还是吸热反应，升高温度，化学反应速率一定都加快，故选A。 答案：A 10. 解析：为了探究温度对化学反应速率的影响，必须要控制其他实验条件相同，才能得出正确答案。 答案：D 11. 解析：要加快盐酸与CaCO3反应的反应速率，可以增加盐酸的浓度、加热或增大CaCO3的表面积，但与盐酸的用量无关。 答案：C 12. 答案：C 13. 答案：Ⅰ.(1)化学 (2)＞ 红磷 (3)＞ Ⅱ.负极：Cu 正极：Ag(Pt、C等) 电解液：FeCl3溶液 14. 解析：(1)断键需要吸收的能量为： 946 kJ＋3×436 kJ＝2 254 kJ 形成6 mol N—H新键释放的能量为： 6×391 kJ＝2 346 kJ 所以1 mol N2完全反应放出热量，其值为： 2 346 kJ－2 254 kJ＝92 kJ (2)N2和H2生成NH3的反应是可逆反应，反应物不可能全部转化。
(3)25molN10min2Lv＝＝0.25 mol/(L·min) 答案：(1)放出 92 (2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ (3)0.25 (4)acf 15. 答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
将铁片改为铁粉、加热、适当增大稀硫酸的浓度、滴加几滴CuSO4溶液等 (2)2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋