HCl标准溶液的标定
盐酸标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的标定实验
2分
8
测定结果。
15分
最终结果是否在误差范围内。
相对极差≤0.10％
扣0分
0.10％<相对极差≤0.20％
扣2分
0.20％<相对极差≤0.30％
扣4分
0.30％<相对极差≤0.40％
扣8分
0.40％<相对极差≤0.50％
扣10分
相对极差>0.50％
扣15分
9
超时扣分
限时60分钟。超时5分钟内扣3分，超过5分钟未完成，停止操作。
2分
B指示剂
B1：在锥形瓶加入指示剂2滴。
2分
C终点控制
C1：滴定终点应为黄色转变为橙色，并保持30秒不变。
4分
D:终点读数
D1：终点时等待0.5-1分钟、读数时滴定管应垂直、读数正确规范。
3分
E及时准确记录滴定数据，精确到0.01mL。
2分
4
平行试样的测定。10分
A平行测定试样程序同上。（重复操作错误，重复扣分）
二、评分表
序号
操作步骤
考点
标准分
得分
1
称量：使用万分之一的天平称取0.3～0.4g左右的基准物硼砂于250mL的锥形瓶中。
17分
A天平的使用
A1：应检查天平是否处于水平位置、校准、天平盘洁净。每个考点2分。
6分
A2：天平平稳状态读数。
1分
B：秤量过程
B1：戴手套拿取标准砝码或称量器皿。
2分
B2：有无药品洒落
盐酸标准溶液的标定实验
一、数据记录与处次
第三次
W前(Na2B4O7∙10H2O)/g
W后(Na2B4O7∙10H2O)/g
盐酸标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩：____________________________________________________________________ ___________实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L ；取 30 m L 溶液I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配置与标定方法
1、试验项目〖本方法依据SH/T 0079－91编制，适用于盐酸水溶液〗
0.5mol/L（0.5N）盐酸标准滴定溶液的配制与标定
0.1mol/L（0.1N）盐酸标准滴定溶液的配制与标定
2、试验仪器
2.1 50ml酸式滴定管，分度为0.1ml，A或B级
2.2 250ml锥形瓶
3、试验试剂
3.1 浓盐酸，分析纯
3.2 无水碳酸钠，基准试剂
3.3 溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂
量取已配制的溴甲酚绿- 乙醇溶液（1g/L）3体积和甲基红- 乙醇
溶液（2g/L）1体积，混合摇匀。
3.4 蒸馏水
4、试验步骤
4.1 配制
根据拟配制浓度要求,按下述规定体积量取浓盐酸，注入1L水中，摇匀：C（HCl）, mol/L 浓盐酸，ml
0.5 45
0.1 9.0
4.2 标定
根据拟标定浓度要求，按下述定量称取经270－300℃烧至恒量的无水碳酸钠，精确至0.0002g,溶于50ml水中，加入10滴溴甲酚绿－甲基红
混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2－3分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
C（HCl），mol/L 无水碳酸钠, g
0.5 0.8
0.1 0.17
5、计算
m
C（HCl）=
（V-V0） 0.05299
m: 无水碳酸钠质量（g）
V: 盐液溶液用量（ml）
V0: 空白试验盐酸溶液用量（ml）
C: HCl浓度（mol/L）。
盐酸标定(终极版)
项目一：盐酸溶液（0.1mol/L）的标定一、目的要求1、掌握减量法准确称取基准物的方法；2、掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法；3、学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3 ＋2HCl →2NaCl ＋CO2 ＋H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pH值为5.1，其酸色为酒红色很好判断。
三、试剂仪器1、浓盐酸（密度1.19）、蒸馏水；2、溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀；（甲基红－溴甲酚绿混合指示液：取0.1％甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀，即得。
具体各试剂的用量请折算。
）3、电子天平（0.0001g）、50mL酸式滴定管、锥形瓶250mL、瓷坩埚、称量瓶、滴管、50mL量筒、滤纸条、白纸、洗瓶、电热套、抹布、1000L烧杯、铁架台、蝴蝶夹、高温恒温干燥箱、药勺、表面皿、玻棒、凡士林、橡皮圈等。
四、实验前准备1、清洗玻璃仪器2、滴定管的准备（1）涂油和试漏:试漏方法是：在滴定管内加入水，置滴定架上直立2min观察有无水滴滴下、缝隙中是否有水渗出，然后活塞旋转180°再观察一次，放在滴定架上，没有漏水即可使用。
（2）洗涤：使用滴定管前先用自来水洗，再用少量蒸馏水润洗2-3次，每次约7-8mL，洗净后，管的内壁上不应附着有液滴，如果有液滴需用肥皂水或洗液洗涤，再用自来水，蒸馏水洗涤，最后用少量滴定用的待装溶液洗涤3次，每次约7-8mL（注意洗法），以免加入滴定管内的待装溶液被附于壁上的蒸馏水稀释而改变浓度。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定盐酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一个步骤，也是确保溶液浓度准确的重要环节。
本文将详细介绍盐酸标准溶液的标定方法及实验步骤，希望能对相关实验工作者有所帮助。
首先，准备工作是非常关键的。
在进行盐酸标准溶液的标定前，需要准备好所需的试剂和仪器设备。
试剂包括盐酸溶液、氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂等，仪器设备包括PH计、容量瓶、移液管等。
在准备工作中，需要确保试剂的纯度和仪器设备的清洁度，以保证实验结果的准确性。
其次，进行标定实验的具体步骤如下：1. 用容量瓶准确称取一定体积的盐酸溶液，转移至标定瓶中。
2. 加入适量的甲基橙指示剂，使溶液呈现出橙色。
3. 用氢氧化钠溶液逐滴滴定，直至溶液由橙色变为黄色为止。
4. 记录氢氧化钠溶液的用量，计算出盐酸溶液的浓度。
在进行实验的过程中，需要注意以下几点：1. 操作要细心，避免试剂的挥发和溅出。
2. 滴定时要慢慢加入氢氧化钠溶液，以免过量滴定造成误差。
3. 注意控制滴定的速度，以便准确记录氢氧化钠溶液的用量。
最后，实验结束后需要对实验数据进行处理和分析。
根据滴定所耗氢氧化钠溶液的体积和浓度，计算出盐酸溶液的浓度，并进行误差分析。
若实验结果符合要求，即可得出盐酸标准溶液的浓度值；若实验结果存在偏差，需要重新进行标定或对实验操作进行检查。
综上所述，盐酸标准溶液的标定是一项重要的实验操作，需要严格按照标定方法和实验步骤进行。
只有确保实验数据的准确性和可靠性，才能得出符合实验要求的标定结果。
希望本文能对相关实验工作者有所帮助，谢谢阅读！。
HCl标准溶液的标定
HCl 浓度的测定专业、班级： 姓名： 指导教师： 日期： 室温：一、目的要求：1、准确标定所给HCl 溶液的浓度。
2、检验各实验操作的熟练程度。
二、基本原理：先用基准物邻苯二甲酸氢钾（KHP ）标定所给的NaOH 溶液的浓度。
O H O H K N a C N a O HO H K H C 2448448+=+ 2.2041000)(3⨯⨯=∙∴-NaOH KHP NaOH V m dm mol c再用已被标定的NaOH 滴定HCl 溶液，测定其浓度。
O H N a C l H C l N a O H2+=+ 10)(3⨯⨯=∙∴-HClNaOHNaOH HCl V V c dm mol c三、仪器与药品：酚酞指示剂、浓度约为0.1mol/L 的NaOH 溶液、邻苯二甲酸氢钾（KHP ）；50ml 滴定管（酸式和碱式）及滴定台一套、250ml 容量瓶、25ml 移液管、100ml 烧杯、玻璃棒各一个，250ml 锥形瓶3个，分析天平四、实验步骤：1、平行准确称取0.4～0.6gKHP 三份，分别放入250ml 锥形瓶中，加20～30ml 蒸馏水溶解，加入2滴酚酞指示剂。
用NaOH 溶液滴定至溶液呈现微红色且30s 内不褪色，计算NaOH 溶液的浓度。
2、用25ml 移液管移取25ml 约1mol/L 的HCl 溶液于250ml 容量瓶中，加水稀释至刻度线，得到约0.1mol/L 的HCl 溶液。
3、分别用移液管移取25ml 稀释后的HCl 溶液于三个锥形瓶中，分别加入2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH 溶液滴定至终点，计算HCl 溶液的浓度。
五、实验内容和数据记录及处理：1、氢氧化钠溶液浓度的标定采用酚酞指示剂，溶液的颜色由无色滴定至微红色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol 。
计算公式：2.2041000)(3⨯⨯=∙-NaOH KHP NaOH V m dm mol c123基准物邻苯二甲酸氢钾的称量（g ）称量瓶+样品重 （倒出前）称量瓶+样品重 （倒出后） 样品净重氢氧化钠溶液用量(ml)终读数 初读数 净用量NaOH 标准溶液浓度(mol/L)NaOH 标准溶液浓度平均值( mol/L)相对平均偏差（﹪）序号项目2、盐酸溶液浓度的标定123氢氧化钠标准溶液浓度（mol/L ） HCL 标准溶液用量（ml ）NaOH 标准溶液用量（ml ） 终读数初读数净用量稀释前HCL 浓度（mol/l ）稀释前HCL 浓度平均值（mol/l ）相对平均偏差（﹪）采用酚酞指示剂，溶液的颜色由无色滴定至微红色。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩实验一盐酸标准溶液的配制及标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%〜38%(W/W)，相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na CO固体需先在270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重，然后置23 于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸 2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na CO的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的准确浓度。
23用 Na CO 标定时反应为：2HCl + Na CO - 2NaCl + HO + CO t2 3 2 3 2 2反应本身由于产生H CO会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不23够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO ，冷却后再滴定。
2三、实验用品分析天平(感量O.Olmg/分度),量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL 锥形瓶。
工作基准试剂无水NaCO ：先置于270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HC1(浓或O.lmol/L),溴甲酚绿(3.8-5.4) —甲基红(4.4-6.2)指示液(变色点pH=5.1)：溶液I：称取0.1 g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100mL；溶液II;称取0.2 g甲基红，溶于乙醇(95%),用乙醇(95% )稀释至 100m L；取30 m L溶液I, 10m L溶液II,混匀。
HCl标准溶液标定流程121221
0.5mol/L HCl标准溶液标定流程
称取0.5~0.6g干燥基准Na2CO3（在≥270℃烘箱中烘干2小时）
于250mL锥形瓶中，重量记为m1，加入50mL纯水溶解，加入10滴
溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定的HCl溶液滴定，溶液从绿色
变为紫红色（暗红色），将溶液放于电炉上加热，煮沸后继续加热2
分钟，冷却后继续用待标定的HCl溶液滴定（此时所用HCl溶液比较
少，注意控制），当溶液从绿色变为暗紫色时即为滴定终点，记录
HCl溶液用量V1。
空白对照：加50mL纯水于250mL锥形瓶中，加入10滴溴甲酚绿
-甲基红混合指示剂，用待标定的HCl溶液滴定，溶液从绿色变为紫红
色（暗红色），将溶液放于电炉上加热，煮沸后继续加热2分钟，冷
却后继续用待标定的HCl溶液滴定，当溶液从绿色变为暗紫色时即为
滴定终点，记录HCl溶液用量V0。
CHCl=M*V-Vm*1000011）（
M=52.994 g/mol
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HCl 标准溶液的标定
一. 实验目的
1. 学习酸标准溶液浓度的标定方法。
2. 进一步熟练滴定操作，巩固减量法称量。
二. 实验原理
酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物进行标定。
标定酸溶液用的基准物很多，常用的几种如下：
1. 无水碳酸钠Na 2CO 3：用它作为基准物标定酸时，应用甲基橙为指示剂。
反应如下： Na 2CO 3 + 2HCl ===== 2 NaCl + H 2
CO 2 + H 2O
2. 硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O ：用它作为基准物来标定HCl 溶液时，因等当点反应产物是很弱的硼酸（Ka=5.7×10-1 0，溶液呈微酸性，因此可用甲基红为指示剂。
反应如下： Na 2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O ===== 2NaCl + 4H 3BO 3
三. 仪器与试剂
仪器：电子天平（0.1mg ），滴定管 (酸式 50mL)。
试剂：HCl 标准溶液 (0.1mol x L −1)，无水碳酸钠（基准试剂），甲基橙指示剂（0.1%）。
四. 实验步骤
1. 用减量法准确称取 Na 2CO 3三份，每份为 0.15
g 左右，置于 250 mL 锥形瓶中。
2. 加去离子水 50 mL ，摇动使之溶解。
加甲基橙1滴，用欲标定的HCl 溶液滴定，直至溶液由黄色变为橙色，即为终点，读取读数并记录。
用同样方法滴定另外两份Na 2CO 3溶液。
根据Na 2CO 3质量M 和所用HCl 标准溶液的体积V HCl 可按下式计算HCl 标准溶液的浓度c HCl ：
HCl
CO Na HCl 322000V M m c ⋅= 式中32CO Na M 为碳酸钠的摩尔质量。
各次标定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.3%，否则应重做。
此外，也可根据酸碱溶液中已标出其中之一NaOH 标准溶液的浓度（见实验22），然后按它们的体积比V HCl / V NaOH （见实验21）来计算HCl 标准溶液的浓度。
实验指导
在CO 2存在下，终点变色不够敏锐，可在滴定进行至近终点时，将溶液加热煮沸以除去CO 2，冷却后继续滴定，此时终点由黄色变为橙色十分明显。
五. 实验结果
计算HCl 标准溶液的浓度c HCl 。
(记录及报告示例参阅NaOH 溶液的标定)
六. 思考题
1. 标定HCl溶液时基准物 Na2CO3为什么要称0.15g左右？
2. 欲溶解Na2CO3基准物时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？
3. 用Na2CO3作基准物标定HCl时为什么用甲基橙作指示剂？能用酚酞吗？你试用酚酞作指示剂标定一次，看看结果如何？
4. 若以硼砂为基准物标定HCl溶液时，应选用什么指示剂？说明理由。
5. Na2C2O4能否作为标定酸的基准物？为什么?。