最新气体摩尔体积导学案
高中化学气体摩尔体积教案
高中化学气体摩尔体积教案
一、教学目标：
1. 了解气体摩尔体积的概念；
2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；
3. 能够通过气体摩尔体积的计算解决相关问题。
二、教学重点：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法。
三、教学难点：
1. 掌握气体摩尔体积计算方法。
四、教学内容：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法；
3. 气体摩尔体积的应用。
五、教学过程：
1. 引入：通过实验或案例引入气体摩尔体积的概念；
2. 讲解：介绍气体摩尔体积的定义和计算方法；
3. 实践：让学生通过实际计算练习加深理解；
4. 讨论：讨论气体摩尔体积在实际生活中的应用；
5. 总结：复习重点知识点，总结本节课内容。
六、教学资源：
1. 实验器材：气体收集瓶、水槽等；
2. 教学课件。
七、教学评价：
1. 学生参与情况；
2. 学生在实践中的表现；
3. 学生对气体摩尔体积的理解程度。
八、教学反思：
1. 如何更好地引入气体摩尔体积的概念；
2. 如何引导学生深入理解气体摩尔体积的计算方法；
3. 如何提高学生对气体摩尔体积的应用能力。
以上为高中化学气体摩尔体积教案范本，希望对您有所帮助。
气体摩尔体积导学案
展示二：气体摩尔体积的概念、单位、符号以及决定Vm大小的因素
展示三：摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积之间的关系
。
课
堂
检
测
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
3．在标准状况下，若 L甲烷中含有的氢原子个数为 ，则阿伏加德罗常数可表示为
A． B． C． D．
4.、质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在标准状况下，体积最大的是，体积最小的是。
西安惠安中学“高效课堂”高一化学导学案
班级:姓名：组别：高一化学编制人：寇亮审核人：田晓梅日期：编号：5
课题
气体摩尔体积
第一课时
学习目标
（三维）
1.知道决定物质体积大小的因素。
2．掌握气体摩尔体积的概念
3.会利用摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积进行简单的计算
学习重点
气体摩尔体积的概念的理解
有关气体摩尔体积的相关计算
学习难点
气体摩尔体积的概念的理解
创新思维能力培养过程
随堂记录
复习旧知识
1、摩尔质量的概念
2、质量和摩尔质量之间的关系
练习：
49克H2SOD的摩尔质量是
其物质的量为
1.5mol的H2SOD的质量
气体摩尔体积的教案
气体摩尔体积的教案教案标题：气体摩尔体积的教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 掌握气体摩尔体积与气体压力、温度和摩尔数之间的关系。
3. 进行实验观察，通过实验数据计算气体摩尔体积。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材和化学试剂。
2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告表格。
教学过程：Step 1: 引入1. 教师通过引入气体摩尔体积的实际应用场景，如工业生产中的气体体积计算、气体瓶的设计等，激发学生对本课内容的兴趣。
2. 教师提出问题：“你知道什么是气体摩尔体积吗？它与气体的压力、温度和摩尔数有什么关系呢？”Step 2: 理论讲解1. 教师通过教学课件展示气体摩尔体积的定义和计算公式，并解释其中的符号和单位。
2. 教师讲解气体摩尔体积与气体压力、温度和摩尔数之间的关系，引导学生理解摩尔体积的变化原因和规律。
Step 3: 实验演示1. 教师进行实验演示，展示如何通过实验测量气体摩尔体积。
2. 教师详细解释实验步骤和操作要点，引导学生观察实验现象并记录实验数据。
Step 4: 实验数据分析1. 学生根据实验数据，计算气体摩尔体积，并填写实验报告表格。
2. 学生根据实验结果分析气体摩尔体积与气体压力、温度和摩尔数之间的关系。
Step 5: 讨论与总结1. 教师组织学生进行小组讨论，分享实验结果和分析。
2. 教师引导学生总结气体摩尔体积的计算方法和影响因素，并与学生一起归纳相关规律。
Step 6: 拓展应用1. 教师提供一些拓展应用题目，让学生运用所学知识解决实际问题。
2. 学生个人或小组完成拓展应用题目，并进行讨论和展示。
Step 7: 总结与评价1. 教师对本节课的内容进行总结，并强调重点和难点。
2. 学生进行自我评价，回顾自己在本节课中的学习情况和收获。
教学延伸：1. 学生可进一步深入研究气体摩尔体积与其他气体性质的关系，如气体扩散速率、气体化学反应速率等。
2. 学生可进行更多的实验探究，验证和应用气体摩尔体积的计算方法。
1.2.2气体摩尔体积导学案
第3节化学只常用的物理量——物质的量第三课时气体摩尔体积1.掌握气体摩尔体积的概念及影响气体体积的因素;气体摩尔体积必须指明温度和压强。
2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
【导】1mol不同分子、原子、离子所含微粒数目相同，那么体积相同吗？【思】阅读课本第23、24页完成下列问题:1.物质体积大小的影响因素结论：①同温同压下，1不同的固态或液态物质，体积_______。
②同温同压下，1mol任何气体的体积均______。
2.气体体摩尔体积1.概念：。
2.符号： ____ ；单位：_____。
3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。
【议】1．在一定的温度和压强下，1 mol任何气体的体积都基本相等吗？2．比较气体的体积大小时，为什么要在相同的温度、压强下进行？3.标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L,1 mol H2和O2的混合气体的体积为多少?（气体摩尔体积的适用对象是气体，是否必须为纯净气体？）4.气体摩尔体积一定是22.4L/mol吗？ V m=22.4L/mol时一定是标准状况下吗？5.由以上4个题目，尝试总结在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题?适用对象有那些？【课堂检测】1.判断下列说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L。
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。
④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。
⑧22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
2.关于气体摩尔体积的计算。
①、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？②、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？③、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
气体摩尔体积导学案.
第三节化学中常用的物理量 --物质的量 (第 3课时气体摩尔体积(导学案【使用说明】1. 请同学们认真阅读课本 21— 24页,自主学习并规范完成导学案;2. 联系课本知识和学过的知识,小组合作、讨论完成学案合作探究内容;3. 及时整理,规范完成学案及巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容。
【学法指导】认真分析,寻找规律。
【学习目标】1. 了解影响物质体积的因素,知道影响气体体积的主要因素。
2. 理解气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的简单计算。
3. 通过理解并运用概念,培养科学归纳的思维能力,空间想像能力,运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
【学习重点】气体摩尔体积的概念及简单计算。
【学习难点】气体摩尔体积的概念。
预习案一、根据课本 22页的表 1-3-1讨论:1、在相同温度和压强下, 1mol 不同的固态或液态物质的体积在数值上有什么特点?而 1mol 不同气体的体积在数值上又有什么特点?2、影响物质体积大小的因素有哪些?3、固体、液体、气体的微观结构有何差异?影响固体、液体体积的主要因素有哪些?影响气体体积的主要因素有哪些?、4、同温同压下,气体的体积主要由什么因素决定?5、什么叫气体摩尔体积?标准状况是指什么状况?标准状况下的气体摩尔体积是多少?二、气体摩尔体积1、概念:人们将在 , 叫做气体摩尔体积。
符号 ,单位。
2、标准状况是指 ,简写为。
3、标准状况下气体摩尔体积约 . 为。
4、气体体积 V 、气体摩尔体积 Vm 和物质的量之间的关系表达式:探究案1、辨析下列说法是否正确并思考原因:(1 、标准状况下, 1mol 任何物质的体积都约是 22.4L 。
(2 、 1mol 气体的体积约为 22.4L 。
(3 、标准状况下,气体的摩尔体积都是 22.4L 。
(4 、常温常压下, 1mol H2的体积大于 22.4L 。
(5 、气体的摩尔体积约为 22.4L/mol,所以该状态一定是标准状态。
气体摩尔体积__第2课时_导学案
《必修Ⅰ第1章第1节化学计量在实验中的应用》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.了解气体摩尔体积的含义，理解阿伏加德罗定律及其重要推论2.学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算【重点难点】1.气体摩尔体积的概念及其简单计算2.阿伏伽德罗定律的理解与应用【新课导学】阅读教材P13-14思考：1.气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（大/小）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（大/小）。
2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？__________________________________________________________________________________ 3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？__________________________________________________________________________________ 【科学探究】教材P13电解水实验1、实验探究（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。
2 2 2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
2、计算验证下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
3、观察分析(观察下页表格数据并分析)结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。
4、理论解释物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。
化学《气体摩尔体积》教案
化学《气体摩尔体积》教案化学《气体摩尔体积》教案在教学工作者实际的教学活动中，很有必要精心设计一份教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的化学《气体摩尔体积》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
知识目标使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程（91aixue.c）中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672L。
计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1l 气体的质量：M= V[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5lO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合气3.01×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
1.2.2《气体摩尔体积》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。
2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。
【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。
【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。
新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。
定义式为Vm=V/n。
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。
2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。
二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。
也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。
2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。
三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。
答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。
答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。
五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。
第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。
二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。
《气体摩尔体积 阿伏加德罗定律》导学案+课时作业
第2课时气体摩尔体积阿伏加德罗定律[学习目标] 1.能运用物质的量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
2.会应用阿伏加德罗定律及其推论进行有关的计算和现象的解释。
1.气体的摩尔体积：一定的□01温度和压强下，□02单位物质的量的气体所占的体积；符号为□03V m；常用单位为□04L·mol－1或□05m3·mol－1；其中标准状况(温度为□060_℃、压强为□07101_kPa)下，气体摩尔体积约为□0822.4_L·mol－1。
2．物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系：n＝□09V V m或V＝□10n×V m 或V m＝□11V n。
3．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何□12气体都含有□13相同数目的分子。
一、气体的体积、气体的摩尔体积与物质的量间的关系[交流研讨]1．在相同条件(温度、压强)下，1 mol不同物质的体积在数值上有什么特点？提示：在相同的温度和压强下，物质的量均为1 mol的不同的固体和液体，其体积的数值不相同；对于气体，只要温度和压强相同，1 mol任何气体的体积都大致相同，即气体的摩尔体积仅与温度和压强有关。
2．结合下图，具体说明物质的量是如何把一定量的物质的宏观量与其所含微粒的数量联系起来的。
提示：物质的宏观量如质量(或标准状况下气体的体积)可以测出来，用N＝n·N A＝mM·N A或N＝n·N A＝VV m·N A。
m(或V)是测出来的，M是已知的。
N A＝6.02×1023mol－1，气体在标准状况下的V m＝22.4 L·mol－1。
这样就可以由测出的宏观量通过物质的量求出微粒的数量。
[点拨提升]1．决定物质体积的因素决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子大小、粒子间距。
2．气体摩尔体积使用时注意的问题(1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。
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第2课时气体摩尔体积导学案学习目标：1. 在了解气体的体积与温度和压强有密切尖系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。
2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。
3. 理解阿伏加德罗定律。
4. 通过气体摩尔体积和有尖计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
【预习案】..... 自主学习（建立自信，克服困难，尝试新知）【知识回顾】我们学习了物质的量（n）及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量?（）（））（上n）〔物质的质量物质的量粒子个数根据摩尔质量的概念理解说出什么叫摩尔体积？【思考】不同状态物质的摩尔体积是否相同呢？（固体、液体、气体）完成导学案预习案表格分析1 1 mol物质状态1 mol物质所含微粒数1 mol物质质量（g）密度（20°C）（g/cm3）体积（20°C）（cm3）Fe固236.02 X 10567.86Al固236.02 X 1027 2.70Pb固236.02 X 1020711.3 H2O液236.02 X 10180.998H2SO4液236.02 X 1098 1.83结论：相同条件下，伽。
1不同固体或液体物质的体积是________________________ 的。
2、相同条件（标准状况）下,1mol任何气体的体积是否相同呢？请填表（标准状况：温度为0C ,压强为101KPa）结论：在标准状况下，任何气体所占的体积都约为___________________ 。
思考：（1）为什么1 mol气体的体积在相同的条件下很接近，而1 mol固体和液体的体积在相同的条件下相差很大？（2）不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有尖？（课下预习时各小组准备不同实例形象说明。
）3、阅读课本P23- 24填空完成有尖气体摩尔体积的问题：（1）气体摩尔体积：①概念：_定__________________ 下，___________________ 的 ______ 所占的体积叫做______________________ 符号为 _____ ，它的常用单位为_________________ 。
②特例：在标准状况（0C, 101 kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为____________________________ ，即Vm ___________ °（2）物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间存在的矢系式为_________________________ 4、计算：（1）在标准状况下，0.5molCI 2的体积为L淇质量为g，共含有_______________________ 个氯原子。
（2 ）在标准状况下：C） 33.6LH2的物质的量是多少？（2） 16gO2的体积是多少？（3）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？【课堂导学探究案】合作探究(质疑解惑，升华学科能力，透析重难点)1、为什么在一定温度、压强下，1 mol固、液态物质体积不同‘而1 mol气体体积都大致相同呢?2、不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有尖?【小结】决定物质的体积的因素(1) ___________________________________________________________________________ 决定物质的体积大小的因素____________________________________________________________________________(2) 1mol不同的固态物质和液态物质所含的___________________ 相同，而粒子间距_____'，使得固体和液体物质的体积主要取决于__________________________ 。
但因粒子的大小是______________ 的，所以1 mol不同的固态物质和液态物质的体积 ________________________ 。
(3) 对于气体，粒子间的距离 _____________ 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于___________________ 。
而分子间的距离与____________ 、 _______有密切尖系，同温同压下任何气体粒子间距可以看成是____________________ ，因此1 mol任何气体的体积__________________ 。
3、判断说法正误：(1)粒子数相同的任何气体(单一纯净不同气体或混合气体) 在相同条件下有着近似相同的体积。
(2)在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
【小结】阿伏加德罗定律：内容：在相同的_________ 和__________ 下，相同体积的任何气体都含有 _____________________ 的分子。
(1 ) '适用对象: _____________________(2 )、适用条件：精品文档精品文档(3) __________________________________________ 、结论：气体摩尔体积：1 •概念：_________________________________________________________________________________ 叫气体摩尔体积，符号___________ ；单位________________________ 。
在标准状况(温度为___________ ，压强为______________ )下，气体摩尔体积为__________________________在通常状况(温度为___________ ，压强为______________ )下，气体摩尔体积为__________________________ 。
2. 对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1) 气体摩尔体积的适用范围是__________________ ，在__________________ 下,1mol __________ 所占的体积约是22.4L。
(2) 气体的体积与温度、压强有尖•相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积 _______ ；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积 ______________ 。
⑶气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于 _________________ •如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为 ________________________ 。
⑷如果1 mol气体为22.4L,则它______________________ 傾” 一定”或”不一定”)处于标准状况。
【练习】判断下列说法是否正确:A. Imol任何气体的体积都是22.4L ()B. 标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ()C. 标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L ()D. 标准状况下,1L H 2和1L水的物质的量相同()E. 若1 mol气体的体积约为22.4L,则它一定处于标准状况下()F. 1molSO2在20C时的体积比22.4L大( )G. ImolHCI 在3.03 X 10 Pa 时的体积比22.4L 大( )3 •尖于气体摩尔体积的计算：(1) •物质的量(mol)、标准状况下气体的体积(L)、标准状况下气体摩尔体积(L/mol)的尖系为(2) •气体的密度、标准状况下气体的密度气体的密度（g/L ）标准状况下气体的密度（g/L ）=练习：1. ______________________________________________ 在标准状况下，0.5molO 2的体积为, 6.72LCO 2的物质的量为2. 在标准状况下，1.6g O 2的体积是多少？3. 在标准状况下，测得1.92g某气体得体积为672mL,求该气体的相对分子质量。
练习_________________________________1.同温同压卜,同体积的卜列气体，质量最大的是A.NHsB. SO 2C. CH4D. H22.同温同压下,同质量的卜歹」气体，体积最大的A.NHsB. SO 2C. CH4D. H2⑦密度精品文档6、标准状况下有（1 ）6.72LCH4⑵3.01 X1S个HCI分子（3）13.6gH2S, 列对这三种气体的尖系从小到大的排列顺序是：A、物质的量__________________B、体积______________________________C、质量______________________D、氢原子数__________________________总结N,n,in,V之间的相互转化尖系［反思感悟］3. ____________________________________________________ 同温同压下，同质量的下列气体中，分子数最多的是________________________________________________________ ，体积最小的是—原子数最多的是____________________ 。
A. O 2B. CO 2C. H2D. CH4E. Cl 作业：1. 在标准状况下，所占体积最大的是23A.98g H 2SOB.6.02 X10 个N2 分子C.44.8L HCID.6g H2. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A.1gH2和8gO2B.O.Imol HCI 和2.24 L HeC. 150 C, 1.01 X 10a sPa 时，18LH2O 和18LCO22D. 常温常压下28gCO和6.02X 10个CO分子3. 在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是A.2:5B.1:1C.1:5D.1:84. 同温同压下分别为0.2mol的HQ和Q,它们一定具有相同的A.体积B. 分子数C. 摩尔质量D.质量5. 一定量的CO气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？①物质的量②质量③摩尔质量④式量⑤粒子个数⑥体积精品文档。