2017-2018学年山东省烟台市高一上学期期中自主练习化学试题 Word版含解析
山东省烟台市2017-2018学年高一上学期期中自主练习化学试题 说明: 1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,满分100 分。考试时间
90分钟。
2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上,第II卷答案请用
0.5mm黑色签字笔填写在答题纸规定的区域内。考试结束后,只收答题卡和第I卷。 可能用到的相对原于质量:H 1 N14 O16 Na23 Al 27 Mg 24 S32 Cu64 Fe56 第I卷(选择题,共48分) 1- 16小题为选择题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列说法中错误的是
A. 化学的特征就是认识分子和制造分子
B. 波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生
C. 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法
D. 金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中
【答案】D 【解析】A、化学的特征就是认识分子和制造分子，A正确；B、波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B正确；C、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法，C正确；D、金属钠通常保存在煤油中，也能保存在石蜡油中，D错误，答案选D。 2. 下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是
A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。 3. 我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是
选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型 A 熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜 复分解反应
B 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 分解反应
C 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 化合反应
D 爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏 非氧化还原反应
A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜，属于铁置换出铜，属于置换反应，A错误；B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，B正确；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，既不是化合反应也不是分解反应，C错误；D．爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏，是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误；答案选B。 4. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙,一般用于
物质分离的是 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑥
【答案】C 【解析】①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故②错误；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；④天平是称量药品质量的仪器，故④错误；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；⑥燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故⑥ 错误；常用于物质分离的有①③⑤，故选C。 5. 下列关于氯的说法中错误的是
A. 漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2 B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色
C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂
D. 铁在氯气中燃烧没有火焰,产物的水溶液中滴入KSCN溶液显红色
【答案】C 【解析】A、漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2，A错误；B、新制氯水显酸性，具有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色，B正确；C、氯气在参与的化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，C错误；D、铁在氯气中燃烧没有火焰，生成氯化铁，产物的水溶液中滴入KSCN溶液显红色，D正确，答案选D。 点睛：选项C是解答的易错点，注意氯气是非金属元素形成的分子，主要表现为氧化性，但由于氯元素化合价是0价，处于中间价态，也可以表现出还原性，例如氯气与氢氧化钠溶液反应时氯气既是氧化剂，也是还原剂。 6. 下列关于钠的说法中正确的是
A. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物 B. 金属钠久置空气中最终转变为Na2O2 C. 工业上钠可作为还原剂 D. 过氧化钠只具有氧化性不具有还原性 【答案】C 【解析】A、钠的含氧化合物不一定都是碱性氧化物，例如过氧化钠，A错误；B、金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3，B错误；C、钠是活泼的金属，工业上钠可作为还原剂，C正确；D、过氧化钠中氧元素是－1价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，D错误，答案选C。 点睛：选项A是解答的易错点，注意从碱性氧化物的概念分析，所谓碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠虽然也与酸反应，但生成物除了盐、水以外还有氧气生成，不能算是碱性氧化物，而是过氧化物。 7. 下列叙述中正确的是
A. 1molH2O的质量为18g.mol-1 B. CH4的摩尔质量为16g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L 【答案】C 【解析】试题分析：A、1 mol H2O的质量为18 g，A错误；B、CH4的摩尔质量为16 g/mol，B错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32 g，C正确；D、标准状
况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 L，D错误。故选C。 考点：考查了物质的量相关的基本知识。 8. 常温常压下,22.4氢气的物质的量是
A. 6.02×1023 B. 1mol C. 大于1mol D. 小于1mol 【答案】D 【解析】常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4氢气的物质的量小于1mol，答案选D。 9. NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molO2作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4NA B. 标准状况下,23gNa所占的体积一定小于22.4L C. 0.4mol/LNa2SO4 溶液中,所含Na+和SO42-总数为1.2NA D. 1molFe和足量稀硫酸反应,失去的电子数是3NA 【答案】B 【解析】A、1molO2作为氧化剂参与反应，得到的电子数不一定为4NA，例如与钠反应生成过氧化钠时1mol氧气得到2mol电子，A错误；B、标准状况下钠是固态，23gNa所占的体积一定小于22.4L，B正确；C、0.4mol/LNa2SO4溶液的体积不能确定，不能计算其中所含离子数目，C错误；D、1molFe和足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，失去的电子数是2NA，D错误，答案选B。 点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B中钠的状态是固体，不能使用气体摩尔体积，D中铁与非氧化性酸反应时生成亚铁离子，另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使
用条件。 10. 下列属于碱性氧化物的是 A. CO2 B. CO C. FeO D. KO2 【答案】C
11. 胶体区别于其它分散系的本质特征是
A. 胶体粒子直径在1～100nm之间 B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体粒子不能透过半透膜 D. 胶体能够发生丁达尔现象
【答案】A 【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径不同，其中溶液中分散质微粒直径小于1nm，浊液中分散质微粒直径大于100nm，胶体分散系中分散质微粒直径介于1～100nm之间，答案选A。 12. 下列物质属于非电解质的是
A. K2SO4 B. 铜丝 C. 干冰 D. 醋酸
【答案】C 【解析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。 13. 实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在，下列说
法错误的是 A. 容器中已肯定无Fe粉存在 B. 容器中肯定无Cu粉存在
C. 溶液中Fe2+比 Cu2+多 D. 溶液中可能存在Fe3+ 【答案】B 【解析】试题分析：由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe3＋反应，Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以发生反应，溶液中有Cu2＋存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反
应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+、Cu + 2Fe3+＝ Cu2++2Fe2+则下列说法中， A．容器中已肯定无Fe粉存在，A正确； B．容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误； C．根据反应方程式可知，溶液中Fe2＋比Cu2＋多，C正确；
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。
山东省烟台市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省烟台市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤2. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 0.9molH2SO4B . 1000mL H2OC . 64 g CuD . 1 g CaCO33. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）A . 萃取B . 重结晶C . 分液D . 渗析4. （2分） (2019高一上·延边月考) 粗盐常含有、、等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是（）①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀盐酸⑤过滤A . ①②③④⑤B . ⑤④③②①C . ①②③⑤④D . ③①②⑤④5. （2分） (2019高三上·东阳开学考) 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一上·东阳开学考) 某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。
山东省烟台市高一化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年山东省烟台市高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．（3分）（2011秋•城厢区校级期末）下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物3．（3分）（2015秋•烟台期中）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4．（3分）（2015秋•烟台期中）下列说法正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl﹣B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强5．（3分）（2015秋•烟台期中）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6．（3分）（2015秋•烟台期中）下列实验操作正确或能达到目的是（）A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液7．（3分）（2015秋•烟台期中）下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．漂白粉久置后变质 D．Fe（OH）2在空气中灼烧8．（3分）（2015秋•烟台期中）下列说法错误的是（）A．从1L1 mol•L﹣1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L﹣1B．配制0.5L 10 mol•L﹣1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol•L﹣1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的9．（3分）（2014秋•枣庄校级期末）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液10．（3分）（2015•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．（3分）（2015秋•烟台期中）如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备并检验氢气的可燃性B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色12．（3分）（2015秋•烟台期中）下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸C．硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D．硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡13．（3分）（2015秋•烟台期中）检验Na2CO3溶液含有的Cl﹣和SO时，选用的试剂及加入的先后次序是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC1214．（3分）（2015秋•烟台期中）100mL三种盐的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl﹣，则SO42﹣浓度为（）A．1.5 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．0.15 mol•L﹣1D．3 mol•L﹣115．（3分）（2015•海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n n﹣中R的化合价是（）﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4A．+3 B．+4 C．+5 D．+616．（3分）（2015秋•烟台期中）aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入L 0.2000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为（提示：①2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；②6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）（）A．0.3000mol•L﹣1B．1.2000 mol•L﹣1C．0.0333mol•L﹣1D．0.1333 mol•L﹣1二、非选择题（共52分）17．（12分）（2015秋•烟台期中）实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）．A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于．（4）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1（填“大于”“小于”或“等于”）．18．（10分）（2015秋•烟台期中）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③④⑤⑥（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式．（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为．（4）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe3+，则一定还有Cu2+．19．（18分）（2015秋•烟台期中）工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：（1）检验该装置气密性的方法（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑①该反应的氧化剂为，氧化产物为；HCl的作用为．②该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，你的改进方法是；．③装置D中反应的离子方程式．（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、．20．（12分）（2015秋•烟台期中）甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．（1）A的名称；（2）A与盐酸反应的离子反应方程式（2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL．列步骤计算所得C溶液的物质的量浓度？2015-2016学年山东省烟台市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．【解答】解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．（3分）（2011秋•城厢区校级期末）下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、从纯净物的概念进行分析；B、从纯净物的概念结合微观粒子构成进行分析；C、结合同素异形体的存在进行分析判断；D、氧化物的概念分析；【解答】解：A、由同种物质组成的为纯净物，可以是分子过程，也可以是原子构成，也可以是离子构成，故A错误；B、同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确；C、同素异形体形成的混合物只有一种元素组成，如O2和O3形成的混合物，故C错误；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了纯净物的概念、组成元素、氧化物等知识．3．（3分）（2015秋•烟台期中）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．臭氧分子由氧原子构成，根据n=计算氧原子的物质的量，根据N=nN A计算氧原子的数目；B．根据n=计算Mg的物质的量，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子物质的量为镁原子的2倍，根据N=nN A计算失去电子的数目；C．根据m=ρV计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，根据n=计算氮气的物质的量，结合分子含有原子数目，计算各分子含有的原子的物质的量，据此判断；D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比．【解答】解：A．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为=3mol，氧原子的数目为3mol×N A mol﹣1=3N A，故A正确；B.24gMg的物质的量为=1mol，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子的数目为1mol×2×N A mol﹣1=2N A，故B错误；C.4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为=0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol．标况下氮气的物质的量为=0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C 错误；D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．4．（3分）（2015秋•烟台期中）下列说法正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl﹣B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电离无需通电；B．能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子；C．在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；D．溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关．【解答】解：A．NaCl溶液中含有氯化钠，在水分子的作用下电离出Na+和Cl﹣，无需通电，故A错误；B．NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故B错误；C．虽然液体氯化氢不能导电，但是氯化氢在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质，故C正确；D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性不一定越强，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生基本概念知识，注意明确影响溶液导电性的因素，难度不大．5．（3分）（2015秋•烟台期中）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若含元素的化合价升高，作还原剂，则起还原作用，以此来解答．【解答】解：A．活性炭去除冰箱中的异味，利用吸附性，为物理变化，故A不选；B．食醋除水垢，为复分解反应，故B不选；C．漂粉精作消毒剂，利用其氧化性，故C不选；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．6．（3分）（2015秋•烟台期中）下列实验操作正确或能达到目的是（）A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中；B．亚铁离子极易被氧化生成铁离子，Fe能防止亚铁离子被氧化；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验．【解答】解：A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，且NaOH要放置在左盘、砝码放置在右盘，故A错误；B．亚铁离子极易被氧化生成铁离子，Fe能防止亚铁离子被氧化且不引进新的杂质，故B正确；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，故C错误；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器使用、药品保存、胶体制备、物质检验等知识点，明确实验原理、物质制备方法、物质性质是解本题关键，注意从实验基本操作、物质性质来分析评价，题目难度不大．7．（3分）（2015秋•烟台期中）下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．漂白粉久置后变质 D．Fe（OH）2在空气中灼烧【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氢气通过灼热的CuO生成铜和水；B、二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气；C、漂白粉久置后变质生成碳酸钙；D、Fe（OH）2在空气中灼烧最终生成氧化铁．【解答】解：A、氢气通过灼热的CuO生成铜和水，最终固体物质质量减小，故A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气，最终固体物质质量增加，故B正确；C、漂白粉久置后变质生成碳酸钙，方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，则固体质量减小，故C错误；D、Fe（OH）2在空气中灼烧最终生成氧化铁，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握化学反应是关键，题目较简单．8．（3分）（2015秋•烟台期中）下列说法错误的是（）A．从1L1 mol•L﹣1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L﹣1B．配制0.5L 10 mol•L﹣1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol•L﹣1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．溶液为均一稳定的分散系；B．根据n=cV计算物质的量，然后根据V=nV m计算体积；C．根据n=cV计算物质的量，结合物质的构成计算离子数目；D．根据c=计算．【解答】解：A．溶液为均一稳定的分散系，则从1L1 mol•L﹣1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L﹣1，故A正确；B．n=cV=0.5L×10mol/L=5mol，V=nV m=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确；C．n=cV=0.5L×2mol/L=1mol，则含有3mol离子，数目共为3N A，即1.806×1024，故C正确；D．c==mol/L=18.4mol/L，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．9．（3分）（2014秋•枣庄校级期末）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．二氧化碳和氢氧化钠溶液能生成碳酸氢钠或碳酸钠；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；D．硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠．【解答】解：A．当二氧化碳少量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，也可能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，故A不符合；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以溶质是两种，故B不符合；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，气体逸出，所以溶液中只含一种溶质，故C符合；D．硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，MgSO4溶液或者氢氧化钠溶液可能过量，所以所得溶液中的溶质是两种，故D不符合；故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．10．（3分）（2015•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【考点】钠的重要化合物．【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO ﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性．11．（3分）（2015秋•烟台期中）如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备并检验氢气的可燃性B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．立即点燃，氢气不纯，可能发生爆炸；B．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，且碳酸氢钠和HCl反应且同时生成二氧化碳；C．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液；D．氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化．【解答】解：A．点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，且碳酸氢钠和HCl反应且同时生成二氧化碳，不引进新的杂质，所以该装置能除去二氧化碳中的HCl，故B正确；C．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度溶液，故C错误；D．氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是D．12．（3分）（2015秋•烟台期中）下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸C．硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D．硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡【考点】离子方程式的书写．【专题】常规题型；离子反应专题．【分析】A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．两个反应的离子方程式都是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；C．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；D．硫酸铜与氢氧化钡除了生成氢氧化铜沉淀，还生成了硫酸钡沉淀．【解答】解：A．盐酸与石灰石的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：离子方程式分别为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故A错误；B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸，两个反应的离子方程式都是：Ag++Cl﹣+=AgCl↓，符合条件，故B正确；C．硝酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，硫酸与氨水的离子方程式为：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，两个反应的离子方程式不同，故C错误；D．硫酸铜与氢氧化钠反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式正误判断，题目难度中等，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，试题培养了学生的灵活应用能力．13．（3分）（2015秋•烟台期中）检验Na2CO3溶液含有的Cl﹣和SO时，选用的试剂及加入的先后次序是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC12【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题；离子反应专题．【分析】A．HCl、BaCl2、AgNO3，此顺序中，氯离子会干扰是否除净的实验；B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2，此顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子是否除净；C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，显加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子；D．AgNO3、HCl、BaCl2，此顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，加入盐酸后氯离子无法检出．【解答】解：A．按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，氯离子会干扰是否除净的实验，故A错误；B．按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2，顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，无法检验硫酸根离子是否除净，故B错误；C．按照此顺序加入试剂HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子，故C正确；D．按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，加入盐酸后氯离子无法检出，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确离子的性质及检验的先后顺序为解答关键，注意检验离子的存在时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．14．（3分）（2015秋•烟台期中）100mL三种盐的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl﹣，则SO42﹣浓度为（）A．1.5 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．0.15 mol•L﹣1D．3 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】常规题型；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算出硫酸根离子的物质的量，再根据c=计算出磷酸根离子的浓度．【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），则：0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）解得：n（SO42﹣）=0.15mol，所以磷酸根离子的浓度为：=1.5mol/L，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．15．（3分）（2015•海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n n﹣中R的化合价是（）﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O 元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．。
山东省烟台市高一上学期期中化学试卷(II)卷
山东省烟台市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 氯水B . 盐酸C . CuSO4·5H2OD . 漂白粉2. （2分） (2020高二下·淳安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4＋的数目为0.3NA3. （2分）下列关于实验操作的叙述中正确的是（）①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100mL量筒量取4.0mL的稀硫酸．A . ①③④⑤B . ①③④⑥C . ②④⑤D . 以上答案均不正确4. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D . 蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热5. （2分） 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . 0.4 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.2 mol/LD . 0.1 mol/L6. （2分） (2017高二下·南昌期末) 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（）A . 甲与乙的物质的量之比B . 等质量的甲与乙的分子个数之比C . 同温同压下，甲与乙的密度之比D . 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比7. （2分）离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应8. （2分）(2020·北京模拟) 用来解释下列事实的方程式错误的是（）A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O9. （2分）硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫、氮气、氨气、水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为A . 1：4B . 1：2C . 2：1D . 4：110. （2分） (2018高二上·武清期中) 在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液: K+、SO42-、Cl-、H+11. （2分）下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是（）A . 直馏汽油B . 裂化汽油C . 己烷D . 苯12. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH +OH﹣NH3↑+H2OB . 氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NHC . 稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2OD . 铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO →3Cu2++2NO↑+4H2O13. （2分） (2016高一上·汉中期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 分散系分为胶体和溶液B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式14. （2分）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（）①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A . ①④⑤⑥B . ①②④⑤C . ①④⑤⑥⑦⑧D . 全部15. （2分）下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L16. （2分） (2018高二下·集宁期末) 分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A . 全部正确B . ①②⑤⑦⑨C . ⑤⑨D . ②⑤⑥⑦⑨⑩二、非选择题 (共6题；共34分)17. （3分） (2016高一上·望江期中) 现有以下物质，其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能够导电的物质________．①NaCl溶液②干冰③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ．18. （7分）(2018·全国Ⅰ卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：（1）生产Na2S2O5 ，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式________。
【化学】山东省烟台市高一年级第一学期期中考试
山东省烟台市高一年级第一学期期中考试化学试题考试时长：90分钟注意事项：1．用蓝色或黑色钢笔圆珠笔将答案答在答题卷上，答在试题卷上无效。
2．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 C135.5 Fe 56 Ba 233一、填空题（1—9小题各4分，10—11小题各9分，合计54分。
）1．下列反应起了氮的固定作用的是（）A．N2与H2在一定条件下反应生NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵2．下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（）A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（光导纤维）C．溴化银（感光材料）D．碳酸钡（医疗上“钡餐”）3．上列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH-、C1- B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-C．Na+、K+、C1-、HCO3- D．H+、Na+、C1-、OH-4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na++CuB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中C12+2OH-=C1-+C1O-+H2OC．铜片与氯化铁溶液反应Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应Ba2++SO42-=BaSO4↓5．“绿色经学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色经济”理念的是（）A．制CuSO4:Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4:2CuO22CuO;CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2:Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2:3Cu+8HNO3（称）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O6．下列物质属于电解质的是（填写序号）①熔融烧碱②盐酸③冰醋酸④蔗糖⑤酒精⑥食盐水⑦铝片⑧CO2 7．下列物质：①CuCl2②Cu2S ③FeS ④FeCl3⑤NO2⑥NO ⑦SO2⑧SO3其中不能．．通过单质间化合反应而制得的物质是（填写序号）8．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C+S K2S+2NO2↑+CO2↑。
山东省烟台市高一上学期化学期中考试试卷A卷(新版)
山东省烟台市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列处理事故的方法正确的是（）A . 金属钠着火，可用水扑灭B . 误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D . 氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗2. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 下列有关使用托盘天平的叙述，错误的是（）①称量前先调节托盘天平的零点；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。
A . ②③B . ②④C . ③④D . ③3. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（）A . 测定反应生成氢气的速率B . 模拟海水中铁的防护C . 证明碳酸氢钠热稳定性差D . 制备乙酸甲酯4. （2分） (2018高一上·桂林期中) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）A . 所得到的分散系属于胶体B . 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C . 该分散系不能透过滤纸D . 该分散系的分散质为Fe(OH)35. （2分）以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列物质是弱电解质的是（）A . 纯水B . 氯化银C . 二氧化碳D . 氨的水溶液7. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（）A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4•7H2OD . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角8. （2分） (2016高一上·赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）A . 滴人KSCN溶液B . 加入氯水C . 加入铜粉D . 加人铁粉9. （2分） (2018高三上·台州月考) 某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl －、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是（）A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－B . 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在C . 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应D . 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在10. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列离子方程式能正确描述实验事实的是（）A . 镁粉加到氯水中，氯水褪色：Mg+2H+=Mg2++H2↑B . 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑C . Na2S、Na2SO3、H2SO4混和溶液中产生淡黄色沉淀：3S2-+SO42-+8H+=4S↓+4H2OD . 在Fel2溶液中通入Cl2气，溶液颜色变深：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11. （2分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液12. （2分）(2019·宣城模拟) 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
山东省栖霞市第二中学2017-2018学年高一上学期期中自主练习化学试题扫描版无答案
2017-2018学年度第一学期期中自主练习高一化学说明：I•本域卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择场）两部分•漓分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择題的正倫选项用2B铅笔填涂至答题卡上，第II卷答案请用0.5mm黑色签字笔填写在答题纸戍定的区域内。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对•原子朋童：Hl N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Fc 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）'-1 ~ 16小麵为选择题，毎小题3分，共48分。
每小題只有一个选项符合题意。
1.下列说法中错谋的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子，B.波义耳提出化学元索的概念，标志着近代化学的涎生C.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D.金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中2.下列古法霰酒工艺中以发生化学反应为主的过程是A•猶桝鶴碎出祈曲发辭 C.高温無D,泉水勾兑4 •下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸惘烧瓶;④天半;⑤分液循斗;⑥B 烧匙•一般用 于物质分离的是5・F 列关于氯的说法中错谋的是A. 漂白粉可由Cl 2通人消石灰中制备，其有效成分是5C10力B. 新制氯水町使石茕试液先变红后褪色C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 铁住氯气中燃烧没有火焰•产物的水懈液中滴人KSCIS 涪液显红色6.下列关于钠的说法中匸确的是 7 •下列叙述中正确的是A. lmolH ;()的质fit 为 I8g •mol'B. CH 4的賺尔质最为I6gC ・3,01 xlO«个SO?分了的质量为32gA. 钠的含氧化台B. 金属钠久担空气中最C. I •业上钠可作为还D. 过氣化供只具右氧化性不具有还原性D・标准状况下」mol任何物质体积均为22.4L14.下列对X・・+Y — X" +Y・的叙述中正确的是A.Ytt还原,X••是还原产物B.Y«还原,X••发生氧化反应C.X-是还原剂・Y被氧化D.X’被氧化,X-显氧化性15.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.一种元索被氧化•肯定另一种元素被还原B.反应中不一定所有元索的化合价都发生变化C.臬元素由化合物变为单质•则该元素一定彼还原D.氧化还原反应中一定有得魚或失氧16.现有24mL浓度为0.05mol・I/1的Na2SO3溶液恰好与20汕浓度为0.02mol・L 的K2Cr,O,溶裁完全反应。
山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含解析
山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是( )A．H（H），D（H），T（H）表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素2．下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是( )A．它们都是金属元素B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强5．已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．离子还原性Y2﹣＞Z﹣B．质子数c＞bC．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W6．对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法一定正确的是( )A．该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键，所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能7．某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜8．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是( )A．A B．B C．C D．D9．下列有关离子键，共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．共价化合物分子中一定不存在离子键C．构成单质的粒子中一定含有共价键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键10．现有X、Y两种V A族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y11．把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是( )①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④加入少量的CuSO4溶液．A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③12．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n molA，同时生成3n molBD．A、B、C的分子数之比为1：3：213．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是( )原子最外层电子数是电子总数的A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞WD．X在自然界中以游离态和化合态形式存在14．将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，充分反应后，容器中各物质的物质量关系一定正确的是( )A．n（SO3）＞n（SO2）B．n（SO3）=1molC．1mol＜n（SO3）＜2mol D．n（SO2）+n（SO3）=2mol15．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，下列说法中正确的是( )A．在①中，金属片B发生还原反应B．在②中，金属片C作正极C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D16．下列图示与对应的叙述正确的是( )A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应二、解答题（共4小题，满分52分）17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，回答下列问题（1）画出⑧的原子结构示意图__________（2）④，⑤，⑥的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元气态氢化物溶于水，溶液呈碱性，原因是__________（用离子方程式表示）（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式__________（5）元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物中的化学键是__________键，其热稳定性__________＞__________（用化学式表示）18．X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子半径是所有元素中最小的，Y元素最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族，Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，请回答下列问题（1）Y在元素周期表中的位置为__________（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________（3）QX为离子化合物，其电子式为__________，QX与X2Z反应生成X单质的化学方程式为__________．（4）Z，R形成的化合物与Z，Q形成的化合物的水合物反应的化学方程式为__________ （5）写出YZ2与Q2Z2反应的化学方程式为__________．19．某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请回答下列问题（1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是__________，反应最剧烈的烧杯是__________（填字母）．写出b烧杯里发生反应的离子方程式__________ （2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．则实验中所选用物质的化学式：A：__________；B：__________；C：__________．烧杯中发生反应的离子方程式为__________．烧杯中发生反应的离子方程式为__________，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为__________．20．实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发，甲同学设计如图装置进行验证，请回答下列问题．（1）写出装置②中反应化学方程式__________，为减少HCl挥发应采取的操作措施为__________（2）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接__________，__________接__________，__________接a，U形管中所盛试剂的化学式为__________，装置③中CCl4的作用是__________．（3）乙同学认为甲同学实验不能证明最终通入AgNO3溶液中额气体只有HCl．为确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间加装置⑤，则装置⑤应加在__________之间（按连接顺序填装置序号），瓶中可以放入__________进行检验．（4）丙同学认为只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成__________溶液，如果观察到__________现象，则证明Cl2时有HCl挥发．山东省烟台市2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是( )A．H（H），D（H），T（H）表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素考点：核素；原子结构与元素的性质．分析：A．H、D、T是氢元素3种核素；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等；C．He元素原子核外只有2个电子；D．同一元素存在多种核素．解答：解：A．H、D、T质子数相同、中子数不同，是氢元素3种核素，故A正确；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等，故B错误；C．He元素原子核外只有2个电子，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，故C错误；D．目前只发现100多种元素，同一元素存在多种核素，核素种数远远大于元素种数，故D 错误，故选A．点评：本题考查特殊元素原子结构特点、核素等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．2．下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是( )A．它们都是金属元素B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同考点：碱金属的性质．分析：原子的结构决定元素的性质，原子结构相似的元素化学性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关，据此解答．解答：解：原子的结构决定元素的性质，原子结构相似的元素化学性质相似，钠和钾最外层都只有1个电子，二者结构相似，所以性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关，金属有很多种，但是性质不都相似，故选：C．点评：本题考查了碱金属的性质，明确原子结构与元素性质的关系是解题关键，题目难度不大．3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．解答：解：A、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故B正确；C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的性质与元素在周期表中的位置，明确半导体材料具有的性质是解答本题的关键，难度不大．4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．解答：解：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确．故选C．点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．离子还原性Y2﹣＞Z﹣B．质子数c＞bC．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．解答：解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O 元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故A正确；B．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．故选A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．6．对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法一定正确的是( )A．该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键，所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能考点：反应热和焓变．分析：A．根据H2、Cl2、HCl都是由非金属元素之间形成，而非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）判断；B．放热反应反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C．放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D．放热反应中化学能转变为热能、光能等．解答：解：A．因为H2、Cl2、HCl都是由非金属元素之间形成，则该反应只涉及到了共价键的断裂与形成，没有离子键的断裂与形成，故A错误；B．H2+Cl22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；C．H2+Cl22HCl是放热反应，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol H﹣Cl键，所放出的能量，故C错误；D．放热反应中化学能转变为热能、光能等，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大，注意基础知识的积累．7．某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．构成原电池正极和负极的材料可能是两种导电的非金属或一种是导电的非金属；B．原电池中，易失电子的电极为负极；C．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，正极上得电子发生还原反应；D．铜锌原电池工作时，电流从正极流向负极．解答：解：A．氢氧燃料电池中，电极材料都是石墨，锌、稀硫酸和石墨也能构成原电池，故A错误；B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，Zn易失电子作负极、Cu作正极，故B错误；C．该实验中，电子从负极锌沿导线流向正极Cu，正极上氢离子得电子生成氢气，故C正确；D．铜锌原电池中，锌易失电子作负极、铜作正极，电子从负极锌沿导线流向之间Cu，电流方向与此相反，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断、电子流向、正负极上发生的反应等知识点即可解答，易错选项是A，原电池中正负极电极材料可能都不是金属，如氢氧燃料电池中电极材料都是石墨，为易错点．8．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是( )A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．解答：解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．9．下列有关离子键，共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．共价化合物分子中一定不存在离子键C．构成单质的粒子中一定含有共价键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；B．只含共价键的化合物是共价化合物；C．构成单质的粒子中可能不含化学键；D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键．解答：解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B正确；C．构成单质的粒子中可能不含化学键，如稀有气体，故C错误；D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，题目难度不大．10．现有X、Y两种V A族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．解答：解：A．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，稳定性：XH3＞YH3，则元素的非金属性X大于Y，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4，可说明X的非金属性比Y强，故B正确；C．不能根据最高价氧化物的稳定性来判断元素的非金属性强弱，如硝酸易分解，磷酸稳定，但非金属性：N＞P，故C错误；D．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时X单质比Y单质容易，元素的非金属性X大于Y，故D正确；故选C．点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．11．把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是( )①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④加入少量的CuSO4溶液．A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③考点：化学反应速率的影响因素．分析：该反应中，氢离子浓度、反应物接触面积、温度等都影响化学反应速率，据此分析解答．解答：解：①盐酸的浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快，故正确；②镁带的表面积越大，反应物接触面积越大，反应速率越快，故正确；③溶液的温度越高，活化分子百分数越大，则反应速率越快，故正确；④加入少量的CuSO4溶液，Mg置换出Cu，Mg、Cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故正确；故选C．点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，注意原电池加快反应速率，所以用锌和稀硫酸制取氢气时用粗锌而不是纯锌，题目难度不大．12．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n molA，同时生成3n molBD．A、B、C的分子数之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．分析：在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），若达到了平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，据此进行判断．解答：解：A、生成C的速率与C分解的速率相等，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故A正确；B、各组分的浓度相等，不能证明各组分的浓度不变，无法判断是否达到了平衡状态，故B 错误；C、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、各组分的分子数之比，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡着状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断，本题难度不大．13．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是( ) 原子最外层电子数是电子总数的A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞WD．X在自然界中以游离态和化合态形式存在考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则（2+a）×=a，解得a=4，为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则（2+8+a）×=a，解得a=20，不符合题意，故Y为碳元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．解答：解：W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则（2+a）×=a，解得a=4，为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则（2+8+a）×=a，解得a=20，不符合题意，故Y为碳元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，A．非金属性S＞Si，故氢化物稳定性H2S＞SiH4，故A错误；B．X为Si、Y为C，非金属性C＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故B正确；C．S2﹣离子比Al3+多一个电子层，故离子半径S2﹣＞Al3+，故C错误；D．X为Si，在自然界中以化合态形式存在，故D错误．故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．14．将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，充分反应后，容器中各物质的物质量关系一定正确的是( )A．n（SO3）＞n（SO2）B．n（SO3）=1molC．1mol＜n（SO3）＜2mol D．n（SO2）+n（SO3）=2mol考点：化学反应的可逆性．分析：将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，反应是可逆的，反应物不能完全转化为产物，根据反应的可逆性来回答．解答：解：A、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧气消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，剩余的二氧化硫大于1mol，即n（SO3）＜n（SO2），故A错误；B、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧气消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，故B错误；C、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧气消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，故C错误；D、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，n（SO2）+n（SO3）=2mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意明确可逆反应特点为解答关键．15．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，下列说法中正确的是( )A．在①中，金属片B发生还原反应。
山东省烟台市高一上学期化学期中考试试卷C卷
山东省烟台市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择題 (共17题；共35分)1. （2分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·焦作期中) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·浙江期中) 从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3 ．涉及的操作依次有：①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A . ①②③④⑤B . ①⑤④③②C . ①③⑤④②D . ①②⑤③④4. （2分） (2015高二下·射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．则关于有机物的说法正确的是（）A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用sp2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上5. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（）A . 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L6. （3分） (2017高一上·扬州期末) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B . 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C . 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体7. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯9. （2分） (2019高三上·天津月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3-C . FeBr2和足量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D . Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O10. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO－、Na+B . K+、Ba2+、OH－、SO42－C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－11. （2分） (2018高一上·宿迁期末) FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。
山东省烟台市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省烟台市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·从江期末) 下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是（）A . ①③B . ②③C . ①②D . ①②③2. （2分） (2016高二上·赣州期中) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A浓盐酸与MnO2反应制备干燥纯净的Cl2将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸B配制稀硫酸直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释C CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从下口放出水层D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2014高二下·资阳期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+B . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COO-＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2OC . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O- 2C6H5OH＋2CO32-D . 泡沫灭火剂的原理：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑4. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HClO 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4 ，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAB . 常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAC . 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAD . 1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA6. （2分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：粗品滤液操作2有机层1﹣丁醇乙醚（操作4）纯品已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B . 过滤、分液、蒸馏、萃取C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D . 过滤、分液、过滤、蒸馏7. （2分） (2017高一上·延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L﹣1的NH4Cl、0.16mol•L﹣1KCl、0.24mol•L﹣1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（）A . 0.40、0.50、0.12B . 0.66、0.50、0.24C . 0.64、0.50、0.24D . 0.64、0.02、0.248. （2分） (2015高二下·临桂期中) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A . 水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣C . 含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D . pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO﹣、Br﹣9. （2分） (2017高一上·大连期末) 将3.84g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24L，则所消耗硝酸的物质的量是（）A . 0.24 molB . 0.22 molC . 0.18 molD . 0.16 mol10. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。