高考化学复习-酸碱中和滴定
2009届高考化学复习酸碱中和滴定1．复习重点1、理解中和滴定的基本原理2、掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。
3、理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。
4、学会误差分析及成因2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H2O1mol 1molC(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (=若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：)HB ()HA ()BOH ()HA (V .n V .C C =3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征为何能用指示剂判定终点是否到达如何选用合适的指示剂1、滴定曲线请看两个实例实例1：用L NaOH溶液滴定L HCl溶液实例2：用L NaOH滴定20mL L CH3COOH溶液突跃范围由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加 NaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。
现将几种典型的滴定曲线画出如下图。
2、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）<~>甲基红橙黄酚酞5<8~10>10（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。
从上面滴定曲线图可依次看出①L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。
②L NaOH溶液滴定L CH3COOH溶液恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用HCl滴定恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,~橙色，误差小。
④用HCl滴定L Na2CO3溶液第一步生成N aHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。
化学方程式为：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH第二步生成碳酸（CO2↑+H2O），可选用甲基橙为指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑小结：（1）指示剂的选择：（由滴定曲线可知）①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。
②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。
（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）刻度由小到大上下误读及结果：若起始平视，终仰视，则V 读偏大C 测偏大若起始平视，终俯视，则V 读偏小C 测偏小一、误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例定读标测读标定测V V .C C V .C V .C ==因C 标、V 定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。
但是实际中C 标、V 定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V 读上，若 V 读偏大，则测定结果偏大；若V 读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V 读的变化情况，可分析滴定的误差。
引起误差可能因素有以下几种： （1）视（读数）注意：①滴定管中液体读数时精确到②一般需滴定2-3次，取其平均值俯视：看小平视：正确（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。
一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。
注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。
错误洗法导致结果：①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。
②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。
③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。
④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。
（3）漏（液体溅漏）①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。
②终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。
（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。
如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。
若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。
（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。
指示剂变色后应半分钟内不复原。
如变色后立即复原，则结果偏小。
另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。
（6）杂（标准物含杂）用于配制标准液的固体应该是纯净物。
但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：①杂质与待测液不反应如NaOH 中含NaCl ，所配的NaOH 溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl 不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。
②若杂质与待测液反应，则应作具体分析。
关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。
若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。
或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。
如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。
3．例题精讲例1：图示为10mL 一定物质的量浓度的盐酸x ，用一定浓度的NaOH 溶液y 滴定。
根据图示推出x 和y 的物质的量浓度是（ ）A B C D X 浓度（mol/L ） Y 浓度（mol/L ）PH 值解析：（1）x 10ml 、y 30ml 时恰好中。
30y-10x13y x . A 、B 合适（2）加入y 20ml 时，PH=2 代入01.03003.02009.010.D ,01.0304.03004.02012.010.A =⨯-⨯≠=⨯-⨯ PH=2∴选 D 。
例2．用 mol/L H 2SO 4滴定L NaOH 溶液，中和后加水至100ml ，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H 2SO 4；②少加1滴H 2SO 4；（设1滴为）则①和②[H +]的比值是（ ） A 、10 B 、50 C 、5×103D 、104解析：①多一滴H 2SO 4[H +]=L /mol 10100201.005.05-=⨯⨯②少一滴即OH 过量，[OH -]=10-5mol/L.[H +]=10-9mol/L① 与②[H +]比值495101010=--。
故选D 。
例3：草酸晶体的组成可用H 2C 2O 4·xH 2O 表示，为了测定x 值，进行如下实验： 称取Wg 草酸晶体，配成水溶液（1）称所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用浓度为amol ·L -1的KMnO 4溶液滴定到KMnO 4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+10CO 2↑+2MnSO 4+8H 2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）___________________________________________________________________________。
a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 量筒 容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO 4溶液应装在_____________________式滴定管中，因为______________________________________________________________________。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点， 则所测得的x 值会__________________________（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amol ·L -1的KMnO 4溶液VmL ，则所配制的草酸溶液的物质的 量浓度为________________________mol ·L -1，由此可计算x 的值是____________。
解析：该题涉及到气化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。
由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂。
（1）c , f , j还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO 4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。
（3）无影响。
因当初所取的待测液的物质的量一定。
（4） 2KMnO 4 ~ 5H 2C 2O 4 2mol 5mol aV ×10-3mol ×Cmoll/mol 10aV C C025.0510aV 23==⨯-H 2C 2O 4·xH 2O ~ H 2C 2O 4 ~ xH 2O 1mol 18xg1.010aV ⨯ g 901.010aV W ⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯-5aV9W50x ,10aV 9w x 18100aV 1-=-=4．实战演练一、选择题1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取盐酸B、用托盘天平称取氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL ·L-1盐酸D、用碱式滴定管量取 NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（）A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由橙色变为红色D、由红色变为橙色4、用·L-1NaOH溶液滴定·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、5、准确量取高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL8、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（）A、可有来盛装被滴定的溶液B、可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C、滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D、滴定时应用左手顺时针方向旋摇9、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。
最新-《高考化学复习专题》酸碱中和滴定图像题 精品
（3）NH4＋ + OH－ → NH3· H2 O；
将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸 中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示 醋酸））
√
√
7．25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度 的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
滴定过程中可能出现：
A．C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) B．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) C．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) D．点③所示溶液中：
√ √
√ √
2.在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液， 曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）。 A.在A、B间任一点，溶液中一定都有： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+) B.在B点，a>12.5，且有： c(Na+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+) C.在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－) D.在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = c(Na+)
课后作业40酸碱中和滴定及其拓展应用2025年高考化学一轮复习
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(4)①在碱式滴定管中装入 Na2S2O3 溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确 的图示为____B____(填字母)。
②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为____92____ mg·kg－1(已知：2NO2－＋4H＋＋2I－ ===2NO↑＋I2＋2H2O，I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－)。下列操作引起测量结果偏高的是 ____B_D___(填字母)。
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试回答下列问题： (1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的____c___(填标号，下同)。
②若用 25.00 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的 体积_____D_____。
A．＝10.00 mL B．＝15.00 mL C．<10.00 mL D．>15.00 mL
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Ⅱ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O27－，利用滴定原理测定 Cr2O27－含量 的方法如下：
步骤Ⅰ：量取 30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫反应：Cr2O27－＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋
7H2O。
B 装置；(2)超过 40 ℃会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解，故干燥硫代硫
酸 钠 晶 体 时 温 度 不 能 超 过 40 ℃ ； (3)n ＝ cV ＝ 0.02 mol/L×0.5 L ＝ 0.01 mol ，
mNa2S2O3·5H2O＝nM＝0.01 mol×248 g/mol＝2.48 g，则需要称量 2.5 g Na2S2O3·5H2O 晶 体；(4)①碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
2024年高考化学一轮复习知识清单23 酸碱中和滴定
知识清单23酸碱中和滴定知识点01酸碱中和滴定原理及过程知识点02滴定误差分析及滴定计算知识点01酸碱中和滴定原理及过程一、滴定管的使用1．滴定管的构造仪器构造相同部分不同部分酸式（图A ）内径均匀，细长玻璃管，标有规格和温度（20℃）活塞碱式（图B ）橡胶管（内有玻璃球）（1）特点：0刻度在上端，下端有一段没有刻度线（2）用途：精确量取一定体积的液体物质（3）碱式滴定管不能盛放的液体①酸性物质：盐酸、醋酸②强氧化性物质：KMnO4、硝酸、H2O2、次氯酸盐③易加成物质：氯水、溴水等④有机溶剂：苯、四氯化碳、酒精、汽油等2．滴定管的读数（1）标准：视线、刻度线及凹液面的最低点相平（2）方法：看凹液面找刻度线（3）读数：两次读数（滴定前体积V1、滴定后体积V2），计算差值①公式：V＝V2－V1②精度：0.01mL（4）俯视①滴定前俯视：溶液的体积偏大②滴定后俯视：溶液的体积偏小（5）仰视①滴定前仰视：溶液的体积偏小②滴定后仰视：溶液的体积偏大3．滴定管的使用方法（1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。
（2）润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。
然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
（3）加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（如图）。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数。
（5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
二、滴定原理和过程1．实验原理（1）概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
2023年高考化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》基础知识梳理及题型分析
2023年高考化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》基础知识梳理及题型分析一、氧化还原滴定1．原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
2．试剂常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．指示剂氧化还原滴定的指示剂有三类(1)氧化还原指示剂；(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
4．实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液(2)Na2S2O3溶液滴定碘液[典题示例1] 中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。
某兴趣小组用装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A 的名称是__________，水通入A 的进口为________。
(2)B 中加入300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为__________________________________________________________。
(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.090 0 mol·L －1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL ，②＝40 mL ，③＜10 mL ，④＞40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00 mL ，该葡萄酒中SO 2含量为________g·L －1。
酸碱中和滴定--2024年高考化学一轮复习讲义(学生版)
酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
高考化学总复习《酸碱中和滴定及曲线》专项复习
高考化学总复习《酸碱中和滴定及曲线》专项复习1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
[比如A 2−的分布系数：δ(A 2-)=c(A 2-)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)]下列叙述正确的是A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA -)B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -)2．（2020·浙江高考真题）室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg50.7=。
下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH 7=B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH 12.3=3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是A ．O 点时，()()33CH COOH CH COO c c -= B ．N 点时，a pH=-lgKC ．该体系中，()()()+-13+a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H ⋅ D ．pH 由7到14的变化过程中， CH 3COO -的水解程度始终增大4．（2019·全国高考真题）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：酸碱中和滴定及拓展应用
第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)2．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。
若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1. 现用中和滴定来测定某NaOH 溶液的浓度。
高考化学考点专题归纳复习 酸碱中和滴定
高考化学考点专题归纳复习酸碱中和滴定考点21 酸碱中和滴定一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hl+NaH===Nal+H2 ②H2S4+2NaH====Na2S4+2H2 ③N3P4+3NaH====Na3P4+3H2注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应：HA + BH====BA+H21l 1l(HA)V(HA) (BH)V(BH) 3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
二、指示剂的选择1、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基31<31~44>44红橙黄酚酞<8~10>10无色浅红红石蕊8<~8>8红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。
①01l/L NaH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。
②01l/L NaH溶液滴定01l/L H3H溶液恰好中和生成H3a,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用Hl滴定NH3H2 恰好中和生成NH4l,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,31~44橙色，误差小。
④用Hl滴定01l/L Na23溶液第一步生成N aH3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。
第八章第40讲酸碱中和滴定及其拓展应用2025年高考化学一轮复习
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5.中和滴定实验操作 (以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液) (1)滴定前的准备
漏水
待盛液 0
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(2)滴定
滴定管活塞
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锥形瓶 内溶液的颜色变化
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(3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色， 视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复 2～3 次，根据 c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl求出每次实验的 NaOH 浓度， 并求其平均值。
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回答下列问题： (1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_2_M__n_(_O__H_)_2＋__O__2_=_=_=_2_M__n_O_(_O__H_)_2_。 (2)Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、试剂瓶和__量__筒____；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__氧__气____ 及二氧化碳。 (3)取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作 指示剂，终点现象为_当__最__后__半__滴__标__准__液__滴__入__时__，__溶__液__由__蓝__色__变__为__无__色__，__且__半__分__钟__内__无__变__化_； 若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为______8_0_a_b_____ mg·L－1。 (4)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏___低_____(填“高”或 “低”)。
【解析】 (1)滴定实验中规范操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜 色的变化”。(2)误差分析应根据 c(NaOH)＝cVHNCalO·VH溶盐液酸分析。酸式滴定管未用标准盐 酸润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱时，所需盐酸的体积偏大， 使所测 NaOH 溶液的浓度偏高，A 项错误；用碱式滴定管取出的待测溶液中 NaOH 的物 质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响 OH－的物质的量，即不影响滴定结果，B 项错误；气泡排出，液面下降，故读取的 V(盐酸)偏大，使所测 NaOH 溶液的浓度偏高， C 项错误；开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面，则读取的 V(盐酸)偏小，使所测 NaOH 溶液的浓度偏低，D 项正确。(3)读数时，视线应与滴定管内凹液面的最低点相切。