福建省福州八市一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试卷(带解析)
福建省福州八市一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试卷（带解析）1．下列物质中,属于天然高分子化合物的是（）A．聚乙烯 B．油脂 C．淀粉 D．蔗糖【答案】C【解析】试题分析：A．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制成的聚合产物。
错误。
B．油脂不是高分子化合物。
错误。
C．淀粉是绿色植物光合作用产生的天然高分子化合物。
正确。
D．蔗糖不是高分子化合物。
错误。
考点：考查物质的分类及来源的知识。
2．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（）A．入住前房间内保持一定温度并通风B．装修尽可能选择在温度较高的季节C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D．紧闭门窗一段时间后入住【答案】D【解析】试题分析：A．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物, 当温度超过20℃时，挥发速度加快,因此入住前房间内保持一定温度并通风，可以减少屋内甲醛的含量。
正确。
B．装修时产生的甲醛会造成室内污染，由于在温度高时挥发速度快，可以更快的将甲醛完全释放出来。
故尽可能选择在温度较高的季节。
正确。
C．甲醛含量超标会对人造成一定飞危害，因此在新房入住前请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住。
这样会更安全。
正确。
D．紧闭门窗一段时间后入住,则装修或家具产生的甲醛会在屋内积累，浓度过高，会对人造成很大的危害，甚至危及生命。
错误。
考点：考查家具会装修产生的甲醛对人的影响的知识。
3．下列说法错误的是（）A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点、熔点高C．乙酸和乙醇都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【答案】D【解析】试题分析：A．乙醇是料酒的主要成分；而乙酸则是食醋的主要成分。
因此它们都是常用调味品的主要成分。
正确。
B．乙醇和乙酸的相对分子质量比C2H6、C2H4大。
相对分子质量越大，分子间的作用力就越强，则物质的熔沸点就越高。
因此乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点、熔点高。
正确。
C．乙酸和乙醇都能发生燃烧反应而被氧化。
除此之外，乙醇还能被催化氧化剂被酸性高锰酸钾hi重铬酸钾溶液氧化。
正确。
D．乙醇和乙酸之间能在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应，酯化反应和酯的水解反应互为逆反应，但是皂化反应是酯在碱性条件下的水解反应。
由于NaOH消耗了水解产生的酸，使的反应不能再逆向进行。
错误。
考点：考查生活中常见的两种有机物乙醇和乙酸的性质的知识。
4CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上【答案】C【解析】试题分析：H－C≡C－H是直线型分子，CH2＝CH2是平面性分子。
CH4是正四面体型分子。
甲基的C取代H原子的位置在乙烯的分子平面内。
但是甲基中最多有一个H原子在该平面内。
因此苯分子与乙烯的分子可能共平面。
但是不是所有原子在同一平面上。
苯分子与乙烯的分子可能共平面，H－C≡C－H分子可能在该平面内，由于甲基C取代乙烯分子的H原子与C相连，所以也在这个平面内。
故所有的C 原子可能共平面。
但是不能在同一条直线上。
因此正确的选项为C。
考点：考查苯、乙烯、乙炔、甲烷的结构及含有这些结构的物质可能的结构的知识。
5．以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．在洁净的试管中加入2％AgNO3溶液l～2 m1，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解为止C．为除去溴苯中的少量溴，向混合物中加入适量的的NaOH溶液水洗、分液D．可用碘化钾溶液检验淀粉是否水解完全【答案】D【解析】试题分析：A．苯中加入溴水，会分层，上层呈橙色；乙醇加入溴水不会分层；四氯化碳加入溴水振荡会分层，下层呈橙色。
三种物质的现象个不相同，因此用溴水可以加以鉴别。
正确。
B．在洁净的试管中加入2％AgNO3溶液l～2 m1，逐滴加入2％稀氨水发生反应：Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，继续滴加会再发生反应：AgOH+ 2NH3·H2O=[Ag(NH3) 2]++OH-+ 2H2O．沉淀又逐渐溶解。
正确。
C．向混合物中加入NaOH溶液时，发生反应：Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO ＋H2O，而溴苯不溶于水，密度不水，然后分液急就可除去溴苯中的少量溴。
正确。
D．碘化钾溶液与淀粉不发生反应，而碘单质遇淀粉会变蓝色。
因此不可用碘化钾溶液检验淀粉是否水解完全。
错误。
考点：考查实验或操作的正误的知识。
6．下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键【答案】C【解析】试题分析：A．汽油、柴油是石油分馏的产物，是碳氢化合物；而植物油是油脂，属于酯类，是C、H、O三种元素形成的化合物。
错误。
B．石油的分馏是物理变化，而煤的干馏却是化学变化。
错误。
C．纤维素在能硫酸作用下水解最终得到葡萄糖；淀粉在稀硫酸作用下水解最终得到葡萄糖；蛋白质在一定条件下能发生水解反应得到氨基酸。
故正确。
D．苯环内不含有碳碳单键和碳碳双键，它是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键。
错误。
考点：考查常见的有机物汽油、柴油和植物油、纤维素、淀粉、蛋白质、苯等的结构、性质的知识。
7．检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是（）A．加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成【答案】D【解析】试题分析：在溴乙烷中Br是以原子的形式存在的。
检验溴乙烷中是否有溴元素，应该先加入NaOH溶液加热，这时发生水解反应得到乙醇和NaBr。
待溶液冷却后用过量稀硝酸中和过量碱，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
若产生了浅黄色沉淀，则证明含有Br 元素，否则没有溴元素。
乙醇选项为D。
考点：考查卤代烃中卤族元素的方法的知识。
8．做葡萄糖被新制Cu(OH)2氧化的实验时，有以下步骤：①加入0．5 mL葡萄糖溶液；②加入2%CuSO4溶液4到5滴；③加入10% NaOH溶液2 mL；④加热至沸腾。
其正确的操作顺序是（）A．①②③④ B．②③①④ C．③②①④ D．①③②④【答案】C【解析】试题分析：做葡萄糖被新制Cu(OH)2氧化的实验时，首先应该向试管中③加入10% NaOH溶液2 mL；然后向其中②加入2%CuSO4溶液4到5滴；再①加入0．5 mL葡萄糖溶液；最后④加热至沸腾。
并继续加热，会看到：产生砖红色的沉淀。
就证明了在葡萄糖中含有醛基。
乙醇顺序为③②①④。
选项是C。
考点：考查葡萄糖被新制Cu(OH)2氧化的实验的存在步骤的知识。
9．下列物质中可以使蛋白质变性的是（）①福尔马林；②酒精；③高锰酸钾溶液；④硫酸铵溶液；⑤硫酸铜；⑥双氧水；⑦硝酸Ａ．除④、⑦外Ｂ．除③、⑥外Ｃ．①②⑤Ｄ．除④外【答案】D【解析】试题分析：①福尔马林是甲醛的水溶液，可以使蛋白质变性；正确；②酒精可以使蛋白质失去生理活性而变性；正确；③高锰酸钾溶液有强的氧化性，有杀菌、消毒能力，可以使蛋白质变性；正确；④硫酸铵溶液是轻金属的盐溶液，只能减小蛋白质的溶解度而不能使蛋白质变性。
错误。
⑤硫酸铜是重金属的硫酸盐溶液，能使蛋白质失去生理活性而变性。
正确。
⑥双氧水有强的氧化性，有杀菌、消毒能力，可以使蛋白质变性；正确；⑦硝酸有强的腐蚀性和强的氧化性，有杀菌、消毒能力，可以使蛋白质变性；正确；乙醇符合题意的答案是①②③⑤⑥⑦。
选项为D。
考点：考查物质的用途及常见的杀菌消毒剂的知识。
10．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图（）图中“棍”代表单键或双键或三健。
不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．葡萄糖 B．酯 C．氨基酸 D．乙醇钠【答案】C【解析】试题分析：由分子的球棍模型图，结合原子结构可知：白：H；蓝：N；绿：C；红：O。
该分子表示的是NH2—CH2COOH。
它是氨基乙酸，即甘氨酸。
因此该模型图可代表一种氨基酸。
选项为C。
考点：考查有机物的结构模型的含义的知识。
11．已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。
下列说法不正确．．．的是（）A．D结构简式为CH3COOCH2CH3 B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B与乙酸发生了取代反应 D．可用B萃取碘水中的碘单质【答案】D【解析】试题分析：A是乙烯CH2=CH2；它和水在一定条件下发生加成反应得到B：乙醇CH3CH2OH；乙醇与CuO在加热时发生反应得到C：乙醛CH3CHO；乙醛与氧气在催化剂存在时被氧化得到乙酸：CH3COOH；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应（即取代反应）得到D：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。
乙烯CH2=CH2既能时溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
由于乙醇与水互溶，所以碘水中含有的碘单质不能以乙醇作萃取剂。
因此上述说法错误的是D。
考点：考查有机物的相互转化关系及性质的知识。
12．一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是（）A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液中K w=1×10-14C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 D．该NaCl溶液中K w=1×10-12【答案】D【解析】试题分析：A． NaCl是强酸强碱盐。
水溶液为中性。
在室温下，中性溶液的pH=7，酸性溶液pH<7．但是该实验温度不清楚。
因此在NaCl溶液中c（H+）为1×10-6 mol/L不是酸性溶液。
错误。
B．Kw= c(H+) ·c(OH-)= 1×10-12 mol2/L2．错误。
C．该NaCl溶液是中性溶液，pH=6，再进行稀释，无论稀释多少倍，溶液仍然为中性，pH=6．错误。
D．由B的计算可知K w=1×10-12 。
正确。
考点：考查温度对水的电量平衡的影响及pH=7与中性溶液的关系的知识。
13．pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（）A．Fe3＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－ D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－【答案】D【解析】试题分析：A．Fe3＋为黄色。
福建省福州八中2014_2015学年高二化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年福建省福州八中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）1．下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O2．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A．化学反应的实质是旧键的断裂和新化学键生成B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化3．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH小于7的溶液B．含有H+的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液4．某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．电子从锌片经导线流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A．20℃5 mL 0.1 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液，5mL H2O B．20℃5 mL 0.2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L﹣1的H2SO4溶液，10mLH2O C．30℃5mL0.1 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液，5mLH2OD．30℃5 mL0，2 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L﹣1的H2SO4溶液，10mL H2O6．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．加入0.1mol/L HCl B．加入NaOH溶液C．升温 D．加水7．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2molNH3C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量8．下列所加的物质属于催化剂的是（）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜9．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、HCO、Cl﹣、K+B．Al3+、AlO、HCO、Na+C．Fe2+、NH、SO、S2﹣D．Fe3+、SCN﹣、Na+、CO二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）11．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（）A．该反应中，化学能转变成热能B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D．反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q12．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A．（c﹣a﹣b）kJ B．（a+b﹣c）kJ C．（2c﹣a﹣b）kJ D．kJ13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣14．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L 氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2 ↑15．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol•L﹣1，O2为0.2 mol•L﹣1B．SO2为0.25 mol•L﹣1C．SO3为0.4 mol•L﹣1D．SO2、SO3均为0.15 mol•L﹣116．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A．正极通入H2，发生还原反应B．负极通入H2，发生还原反应C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D．总反应式为2H2+O2=2H2O17．已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢．A．②⑥⑦B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②20．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．C．D．21．向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD．在N点，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）22．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数，下列说法错误的是（）A．图中温度T1＞T2B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EC．曲线a、b可以表示纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性23．室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，有关叙述正确的是（）A．加入氯化铵固体，溶液中减小B．加水不断稀释，溶液碱性一定增强C．加水稀释，平衡常数K b增大D．加入NaOH固体，平衡逆向移动24．下列说法中，正确的是（）A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液中的Ksp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O325．已知25℃时，电离常数K a（HF）=3.6×10﹣4，溶度积常数K sp（CaF2）=1.46×10﹣10．现向1L0.2mol•L﹣1HF溶液中加入1L0.2mol•L﹣1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，0.1mol•L﹣1HF溶液中pH=1B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生D．该体系中，K sp（CaF2）=26．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：①HClO（aq）+OH﹣（aq）═ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ•mol﹣1B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO﹣）+c （OH﹣）C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32﹣+HClO═HSO3﹣+ClO﹣D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）三、填空题（共58分）27．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．已知：甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）△H=．28．乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率﹣T曲线变化规律：（a）；（b）；（1）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有．A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂 D．缩小容器体积（2）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L﹣1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）= ．②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则通入CO的物质的量为．29．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．H3PO2中，P元素的化合价为；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）（3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：．30．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．（1）CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）= mol．L﹣1．min﹣1（保留两位有效数字）；（2）该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为（保留三位有效数字），化学平衡常数K= （保留两位有效数字）．（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2，已知常温下0.1mol．L ﹣1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka约为．31．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填字母编号）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关（5）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）= ．（7 ）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）= ．（已知K SP（AgCl）=1.8×10﹣10）33．高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离请回答下列问题：（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是．（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是．（4）滤渣的主要成分有硫酸钙、．（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是．若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是．2014-2015学年福建省福州八中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）1．下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】核素；结构式；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A、原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B、CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；D、次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键．【解答】解：A、含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故A错误；B、CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体，不能用此表示，故B错误；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；D、次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H﹣O﹣Cl，故D 错误，故选C．【点评】本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意D 选项从原子的外层电子结构分析．2．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A．化学反应的实质是旧键的断裂和新化学键生成B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应的实质是原子的重新组合，旧键断裂新键形成；B、根据化学反应的实质是原子重新组合分析，反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒；C、成键放出热量，断键吸收热量；D、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；【解答】解；A、化学反应中一定有化学键变化，即实质是化学键旧键的断裂和新键的生成，故A正确；B、因化学反应实质是原子重新组合，原子最外层电子发生变化，反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故B正确；C、若反应时破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，则化学反应为吸收储存能量的反应，该反应是吸热反应，故C正确；D、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，入冰变化为液态水吸热，故D错误；故选D．【点评】本题考查能量变化的原因和放热反应，难度不大，注意反应实质理解和反应过程中能量变化的分析判断．3．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH小于7的溶液B．含有H+的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液【考点】溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH大小无关；B．任何水溶液中都含有氢离子；C．常温下，酚酞试液的变色范围是8﹣10，其颜色分别为无色、浅红色、红色；D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小．【解答】解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH 大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A错误；B．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，故B错误；C．常温下，酚酞试液的变色范围是8﹣10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，故C错误；D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH ﹣）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH﹣）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH﹣）时，溶液呈碱性，故D正确．故选D．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，注意溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH大小无关．4．某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．电子从锌片经导线流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，为原电池装置，是将化学能转变成电能，故A错误；B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，铜片质量不变，故C错误；D．锌失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A．20℃5 mL 0.1 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液，5mL H2O B．20℃5 mL 0.2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L﹣1的H2SO4溶液，10mLH2O C．30℃5mL0.1 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液，5mLH2OD．30℃5 mL0，2 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L﹣1的H2SO4溶液，10mL H2O【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答．【解答】解：温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，30℃＞20℃，则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，又由于D中Na2S2O3的浓度大，则D中反应速率大于C中反应速率，所以D中反应速率最大，故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，注意选项中浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．6．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．加入0.1mol/L HCl B．加入NaOH溶液C．升温 D．加水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答．【解答】解：A．加入稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，故A错误；B．加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故B错误；C．醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故C正确；D．加水，促进了醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了影响弱电解质电离及其因素，题目难度不大，注掌握确弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确本题中要求“要促进醋酸电离，且c（H+）增大”的含义，试题培养了学生灵活应用能力．7．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2molNH3C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、降温化学反应速率减慢；B、可逆反应的反应物不能完全转化；C、增大浓度，反应速率加快；D、反应放热，说明反应物能量高于生成物．【解答】解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大．8．下列所加的物质属于催化剂的是（）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜【考点】催化剂的作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大溶液中离子浓度能增大溶液的导电性；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应；C．根据反应中MnO2固体的化合价变化分析；D．Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池．【解答】解：A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4，是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性，Na2SO4不作催化剂，故A错误；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应，而且MnO2能加快H2O2分解速率，则MnO2固体属于催化剂，故B正确；C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2中Mn的化合价降低，作氧化剂，则MnO2不作催化剂，故C错误；D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，Zn与硫酸铜反应生成少量的Cu，Zn、Cu 和稀硫酸能构成原电池，则硫酸铜不是催化剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应中物质的作用，侧重于考查催化剂的判断，题目难度不大，注意催化剂在反应前后性质和质量都不变．9．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A．【点评】本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、HCO、Cl﹣、K+B．Al3+、AlO、HCO、Na+C．Fe2+、NH、SO、S2﹣D．Fe3+、SCN﹣、Na+、CO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，结合离子的性质解答该题．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Al3+与AlO2﹣、HCO3﹣发生互促水解反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Fe2+与S2﹣反应生成FeS而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与SCN﹣发生络合反应，与CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合应用的考查，注意把握离子的性质和反应类型，本题易错点为B、D，注意发生互促水解和络合反应的特点，难度不大．二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）11．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（）A．该反应中，化学能转变成热能B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D．反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解：A．通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；B．该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C．该反应是一个吸热反应，故C错误；D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O→BaCl2+2NH3•H2O+8H2O﹣Q，故D错误，故选B．【点评】本题考查学生吸热反应和物质能量的转化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A．（c﹣a﹣b）kJ B．（a+b﹣c）kJ C．（2c﹣a﹣b）kJ D．kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据△H=反应物的键能﹣生成物的键能求算即可．【解答】解：H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl 其焓变△H=反应物的键能﹣生成物的键能=（a+b﹣2c）KJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为：﹣（a+b﹣2c）/2KJ，故选：D．【点评】本题主要考查化学反应中焓变与化学键的关系，注意化学键的数目，题目难度不大．。
【教育资料】福建省福州市八县一中联考高二(下)期中化学试卷(解析版)学习专用
2019-2019学年福建省福州市八县一中联考高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D. 、、HCl和中的键都是sp 键C解：轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；B.同一轨道上最多容纳2个电子，其自旋方向相反，故B错误；C.原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故C正确；D.中H原子没有p电子，所以中不存在键，存在键，故D错误；故选：C。
A.s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小；B.同一轨道上最多容纳2个电子，其运动状态不同；C.原子轨道和电子云都用于描述电子运动状态；D.中H原子没有p电子。
本题考查原子核外电子排布的相关知识，涉及电子云、原子轨道等知识点，注意明确电子云的含义，为易错点。
2. 元素原子的最外层电子排布式为的元素种类有A. 9种B. 3种C. 1种D. 2种B解：最外层电子排布式为的元素位于第四周期，可能是K：，Cr：，Cu：，共3种，故选：B。
最外层电子排布式为的元素位于第四周期，4s轨道上只有1个电子的元素有主族和副族元素，据此解答。
本题考查原子核外电子排布的知识，为高频考点，熟悉前四周期原子的核外电子排布式是解题的关键，题目难度中等。
3. 下列事实与氢键有关的是A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D. 、、、熔点随相对分子质量增大而升高C解：元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，与氢键无关，故A不选；B.水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中存在共价键，与氢键无关，故B不选；C.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，是因为对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，故C选；D.、、、的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故D不选；故选：C。
福建省“四地六校” 2013-2014学年高二下学期第三次联考化学试卷(带解析)
福建省“四地六校” 2013-2014学年高二下学期第三次联考化学试卷（带解析）1．下列化学用语或模型正确的是（ ）A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：N ≡NC ．硫离子结构示意图：D ．CH 4分子的球棍模型：【答案】B【解析】 试题分析：A ．氯化氢是共价化合物，原子间通过共用电子对结合。
其电子式是：。
错误。
B ．N 2中2个N 原子通过三对共用电子对结合，所以其的结构式：N ≡N 。
正确。
C ．S 是16号元素，在参加化学反应时，核内的质子数不变，所以硫离子结构示意图应该是。
错误。
D ．给出的是CH 4分子的比例模型。
正确。
考点：考查化学用语或模型的知识。
2．下列说法中正确的一组（ ）A ．H 2和D 2互为同位素B ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同素异形体D ． O 168、O 178、O 188互为同素异形体【答案】B【解析】试题分析：A ．H 和D 互为同位素。
错误。
B ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体。
正确。
C ．正丁烷和异丁烷的分子式相同，而结构不同，因此二者是是同分异构体。
错误。
D ． O 168、O 178、O 188质子数相同，中子数不同互为同位素。
错误。
考点：考查同位素、同分异构体 、同素异形体的概念的辨析及应用的知识。
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加。
福建省泉州实验中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
第Ⅰ卷一．选择题（只有一个选项符合题意，共21小题，每小题2分，共42分）1．电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A． E(4f)＞E(4s)＞E(3d) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C． E(3s)＞E(2s)＞E(1s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)2．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s1B．Fˉ：1s22s22p6C．Cu：1s22s22p63s23p63d104s1D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p63．下列氧原子的轨道表示式正确的是4．肯定属于同族元素且性质相似的是A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A BC．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子5．下列元素的第一电离能依次减小的是A．Na、Mg、Al、Si B．I、Br、Cl、FC． H、Li、Na、K D．Si、Al、Mg、Na6．X 、Y为两种元素的原子，X—与Y+具有相同的电子层结构，由此可知A. 原子半径：X＞YB.电负性：X＞YC. 核电荷数：X ＞YD.离子半径：X—＜Y+7.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A. SiO2 和CO2B. SO2 和 H2OC. NaCl 和 HClD. CCl4 和 KCl8.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H3O+B. BF3C. CCl4D. PCl59．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。
福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列过程中ΔH小于零的是A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气【答案】D【解析】试题分析：ΔH小于零说明该反应是放热反应。
而ABC为吸热反应。
D选项为金属与酸的反应是放热反应。
故答案选D。
考点：考查反应热的相关知识点2．下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠【答案】【解析】试题分析：A选项中铁离子在水溶液中能发生水解生成氢氧化铁和氢离子，水解反应为吸热反应，增大温度反应向吸热方向移动，氢离子浓度增大。
故酸性会增强。
考点：考查盐类水解的相关知识点3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．SO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O【答案】A【解析】试题分析：只有氧化性说明元素处于最高价态。
只有还原性说明还原性说明元素处于最低价态，、既有氧化性又有还原性说明元素处于中间价态A选项中F没有正价，所以零价是它的最高价态，所以只具有氧化性。
钾的最低价是零价，所以只具有还原性。
HCl 中氢处于正一价化合价可以降低表现氧化性而氯化合价为负一价，化合价可以升高，表现为还原性。
故答案选A考点：考查氧化性还原性概念的理解4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】试题分析：能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。
能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。
弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。
C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。
福州八县(市)一中2013-2014学年高二下学期期末联考化学复习试题
福州八县（市）一中2013-2014学年高二下学期期末联考化学复习试题此篇期末联考化学复习试题由区教研室命制，本站小编收集整理。
第Ⅰ卷单项选择题(共50分)相对原子质量：C:12 H:1一、单项选择题(每题只有一个选项正确，每题2分)1.下列化学用语正确的是( )A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.甲烷结构简式为CH42.以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是( )A.石油分馏—乙炔B.石油裂解—乙烯C.煤的汽化—水煤气D.天然气热分解—炭黑3.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是( )A.医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒B.可利用米汤检验含碘盐的真假C.低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解4.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)( )A.硝基苯(二氧化氮)：加NaOH溶液，分液B.乙烷(乙烯)：催化加氢C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏D.油脂皂化反应产物中分离出高级脂肪酸钠：加NaCl，过滤5.现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠水溶液;(2)乙醇和丁醇;(3)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、分液、蒸馏C. 萃取、蒸馏、分液D. 分液、蒸馏、萃取6.有两种气态烃组成的混合气完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( ) ①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定无乙烷;⑤可能有乙烷A.①②⑤B.②④C.②⑤D.②③7.下列化学(或离子)方程式正确的是( )A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO == CO2↑+H2OB.C6H6+HNO3 浓硫酸50～60℃C6H5NO2+H2OC.亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-D.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH - —→ CH3CO O-+H2O8.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
福建省安溪第一中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
福建省安溪第一中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题考试时间：100分钟满分：100分一、选择题（本题共12小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分）1．具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是（）A．3s23p1 B．2s22p2 C．3s2 D．4s24p32．用R代表短周期元素,R原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R都是非金属元素C．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应3．已知C（金刚石，S（石墨，S）；△H= —1.89kJ/molC(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g);△H=-akJ/mol C(石墨,S)+O2(g)=CO2(g); △H=-bkJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是（）A．a>b B．a<b C．a=b D．金刚石比石墨稳定4．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原5．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B. pH试纸C.碘化钾淀粉试纸D. 蓝色石蕊试纸6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：○1将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为（）A、A>B>CB、B>A>CC、C>A>BD、B>C>A7．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是() A．电极材料：Cu，Fe，电解质溶液：FeCl3溶液B．电极材料：C，Fe，电解质溶液：Fe(NO3)3溶液C．电极材料：Ag，Fe，电解质溶液：Fe2(SO4)3溶液D．电极材料：Zn，Fe,电解质溶液：FeCl3溶液8．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D、淀粉和纤维素9．下列说法正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe－3e－== Fe3＋10．若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是（）A．R B．S C．T D．V11．S元素最可能是（）A．s区元素B．p区元素C．d区元素D．稀有气体元素12．由T元素形成的氯化物的化学式为（）A．TCl B．TCl2C．TCl3D．TCl4二、选择题（共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）13．电负性大小顺序错误的是( )A. H>LiB. As<PC. Si>CD. Ca<Al14．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
福州四中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
福州四中2012-2013学年度下学期第一学段考试试卷高二化学（选修）(总分：100分考试时间：120分钟)本卷可能用到的相对原子质量：P-31 C-12 Si--28 O-16第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1、对于钠原子的第3层电子的p轨道3p x、3p y、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是A．电子云形状不同B．原子轨道的对称类型不同C．电子（基态）的能量不同D．电子云空间伸展的方向不同2、某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐3、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质子数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子4、下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．共价化合物一定只含有极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5、若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的A．ⅠA B．ⅠB C．ⅢA D．ⅢB6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大7、下列元素电负性最大的是A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C．没有负化合价的元素D．没有正化合价的元素8、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。
请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是IIIA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11、下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF> NaCl>NaBr>NaI12、下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2B．HBr C．NH3D．H2S13、合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
福建省福州八市一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷(带解析)
福建省福州八市一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷（带解析）1．下列说法正确的是（）A．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现浓硫酸具有强氧化性B．铵盐受热易分解，均有NH3产生C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨【答案】C【解析】试题分析：A．Na2SO3 + H2SO4(浓)= Na2SO4＋SO2↑＋H2O.体现了浓硫酸具有强酸性。
错误。
B．铵盐受热易分解，但不是所有的铵盐分解都有NH3产生。
错误。
C．浓硝酸光照容易发光生分解反应：4HNO34NO2↑＋2H2O。
温度越高，浓度越大越容易分解。
为了防止浓硝酸分解，所有应该保存在棕色的细口瓶中。
正确。
D．化工厂通过加高烟囱排放废气，只是减少在本地区的有害气体的含量，但是对于全局的环境保护无任何帮助。
错误。
考点：考查物质的性质及应用、环境保护的知识。
2．一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法错误．．的是（）A．98252Cf原子中，中子数为154 B．98252Cf原子中，质子数为98C．98252Cf原子中，电子数为98 D．锎元素位于第6周期【答案】D【解析】试题分析：98252Cf表示质子数为98.质量数为252的原子。
中子数为252－98=154.对于原子来说核内的质子数与核外的电子数目相等，所以电子数为98。
元素周期表中各个周期所包括的元素种数分别是2、8、8、18、18、32.因此98号元素在元素周期表在的位置应该在第七周期。
故错误的选项为D。
考点：考查原子的结构及元素在周期表中的位置的推断的知识。
3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )A．a = b+m+n B．a = b-m+n C．a = b+m-n D．a=b-m-n【答案】A【解析】试题分析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。
福建省安溪八中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
福建省安溪八中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量【答案】D【解析】试题分析：A、根据题给热化学方程式知，2mol(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(g)，放热270kJ，则逆反应吸热270kJ，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量，正确；B、2mol(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(g)，放热270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，正确；C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol气态水的能量，正确；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，错误。
考点：考查化学反应与能量变化、热化学方程式的意义。
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57．3） kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H＝－283．0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：A、中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1 mol H2O所放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也为ΔH=-57.3 kJ・mol-1，错误；B、根据燃烧热的概念判断；CO(g)的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H＝－283．0 kJ/mol，正确；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，错误；D、燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，硫燃烧应生成气态二氧化硫，错误。