【百强校】河北省石家庄二中实验学校2019-2020年高一下学期3月月考化学试题word版无答案)

N N高一年级 3 月月考化学试题（考试时间40 分钟满分 100 分）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一．选择题（共26 个小题，每小题 3 分，共78 分，每题只有一个选项符合题意）1.门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是( )A．原子半径B．原子序数C．相对原子质量D．质子数2.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同位置D．该粒子质量比氢原子大3.铱元素有 Ir、Ir、Ir 三种核素，其中Ir 具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。

若Ir 密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。

下列说法正确的是( ) A．铱（Ir）位于周期表的第8 列B．可用普通车辆运输Ir 密封源C.Ir 转化为Ir 或者Ir的变化为化学变化D.Ir 的中子数和质子数之差为394.氯元素有2 种稳定的同位素原子，分别可以用35C1 和37C1 表示，因此氯气分子有3 种：35C12、37C12、35C137C1。

若氢元素、氧元素分别各有3种同位素原子，则形成水分子的种类为( )A．6 种B．9 种C．18 种D．27 种5.核内中子数为N 的R＋离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为( )A．nA+16(A－＋8) mol B．n2A+16(2A－2N＋8) molC．(2A－2 ＋8) mol D．n2A+16(2A－2N＋10) mol6.某原子核外共有n 个电子层(n>3)，则n－1 层最多容纳的电子数为( )A．8 个B．18 个C．32 个D．2(n－1)2个7.某元素R 的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2n﹣2，则在气态氢化物中R 元素的化合价是( ) A．3n﹣10 B．12﹣3n C．3n﹣4 D．3n﹣128.元素代号X Y Z M R Q 原子半径（×10﹣10m）0.37 1.86 1.430.990.750.74主要化合价最高正价+1+1+3+7+5﹣最低负价﹣1﹣﹣﹣1﹣3﹣2AB．Y、Z、M 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C.化合物XM、YM 都是电解质，熔融状态下都能导电D.气态氢化物稳定性R＞Q9.已知A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。

A 与D 同主族，B 与C 同周期，且C 与D 的原子序数之和为20，C 单质能与无色无味液体m 反应置换出B 单质，D 单质也能与m 反应置换出A 单质，A、B、C 均能与D 形成离子化合物。

下列说法正确的是( ) A．B、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D 形成的离子化合物不可能含有共价键C．D 的单质只有还原性，没有氧化性D．A 与B 至多可以形成2 种10 电子微粒10.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )1A.气态氢化物的稳定性：HCl＞CH4＞SiH4B.氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族11.A、B 两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A 元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32A．③B．②C．②③D．①②12．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑤离子半径R>Z> Y > XA．②③⑤B．①②③⑤C．③⑤D．①③④⑤13.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A.次氯酸的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.用电子式表示MgCl2 的形成过程为：D．M2+离子核外有a 个电子，b 个中子，M 原子符号为M14.下列说法正确的是( )A.由分子构成的物质，均存在共价键B.相同条件下，H2O 比H2S 稳定是因为H2O 分子中含有氢键C．CH4 和CCl4 中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键15.短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和D 同主族，A 和C 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若X 与Y 的摩尔质量相同，Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（）A．相对分子质量M＞N，沸点M＞N B．原子半径：D＞B＞C＞AC．Z 为NaOH D．M 中含有非极性键16.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.铍（Be）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B.砹（At）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S 稳定的气体17.下列说法正确的是（）A.Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为原子之间的共价键越来越强B.NaCl 与CH3COONa 均为离子化合物，其中的微粒间作用力完全相同C.仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物18.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐，实验测知K3C60是离子化合物，且有良好的超导性。

下列关于K3C60 的说法正确的是（）A.该物质的化学式可表示为KC20B.1molK3C60 中含有的离子数目为63×6.02×1023 个C．K3C60 中只含离子键，不含有共价键D．该化合物在熔融状态下能导电19.下列说法正确的是（）A.氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物D.干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多20．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（）A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末C．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应21.A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl—向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I—BCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO 2—＋2H＋＝CO ↑＋H O3 2 2向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO 2—+2H＋＝SO ↑+H O3 2 2D向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋+2OH— +CO2＝CaCO3↓+ H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2＋+2OH— +SO2＝CaSO3↓+H2O22.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO 气体）。

下列分析或结果错误的是（）A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4B．OA 段产生的是NO，AB 段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气C．原混合酸中HNO3 的物质的量为0.8molD．H2SO4 浓度为2.5mol•L﹣123.24.0.05mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出 1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )A．第三周期第IA 族B．第四周期第IA 族C．第三周期第ⅡA 族D．第四周期第ⅡA 族25.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与4.48 L O2( 标准状况)混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入500 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH 溶液的浓度是( )A．1.6 mol·L -1B．3.2 mol·L -1C．3 mol·L -1D．4 mol·L -126.将一定质量的铜粉加入到100 mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g 铜粉，此时共收集到NO 气体448mL(标准状况)．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2g，则(m1－m2)为( )A．2.88 B．5.76 C．7.2 D．11.52二、填空题（共一个大题，每空2 分，共22 分，将答案规范地写在纸上并拍照上传，写清楚小题序号）27.短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F 六种元素，已知B 原子最外层电子数是A 原子次外层电子数的3 倍，是D 原子最外层电子数的2 倍；C 原子内层电子总数是最外层电子数10 倍；A、B、D 三种元素的原子最外层电子数之和为13；A 和B 原子最外层电子数之和与D 和F 原子最外层电子数之和相等；E 和F 是相邻元素。

回答下列问题：（1 ）E 元素的名称为；其在元素周期表中的位置是。

（2 ）AB2的电子式为；用电子式表示E 的氢化物的形成过程。

（3 ）C 和F 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为；（4 ）B、C、D、F 四种元素原子半径由大到小的顺序是（填元素符号），离子半径最小的是（填离子符号）。

（5 ）B 和E 的简单氢化物中沸点较高的是（填化学式），A 和B 的简单氢化物中稳定性较好的是（填化学式）。

（ 6 ）短周期元素M 与D 元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。

将M 的最高价氧化物溶于C 的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为。

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河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．北京成为世界上首座“双奥之城”北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆大量使用了绿色环保的碲化镉(CdTe)发电玻璃，下列说法正确的是A ．114Cd 比112Cd 多两个质子B ．12852Te 的中子数为128C ．12852Te 的核电荷数为76D ．112Cd 与114Cd 为同位素2．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a +、Y b -、()1Z b +-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A ．已知a+m X 与-b n Y ，得m+a=n-bB ．离子半径：()b+1-b-a+Y >Z >X C ．()b+1-Z 的还原性一定大于b-Y D ．气态氢化物的稳定性b+1H Z 一定大于b H Y3．下列叙述正确的是①用电子式表示MgCl 2的形成过程为：②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥次氯酸的电子式：H ：Cl ：O ：⑦离子化合物中一定含有离子键A ．①②③④⑥⑦B ．①②③④⑤⑦C ．②③⑦D ．全部4．X 、Y 、Z 、M 是四种短周期主族元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 与M 、X 与Z 位于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比X 原子的少1。

M 是同周期主族元素中半径最大的。

下列说法错误的是A ．X 、Y 的最简单氢化物中，X 的最简单氢化物沸点更高B ．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MD ．A 和D 两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应9．下列说法错误的是①24N H 分子中既含极性键又含非极性键②若2R -和M +的电子层结构相同，则原子序数：R ＞M③2F 、2Cl 、2Br 、2I 熔点随相对分子质量增大而升高④3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子最外层均达到8e -稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键⑦22Na O 固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl ＞Br ＞I ，所以酸性HCl ＞HBr ＞HIA ．②⑤⑥⑧B ．①③④⑤C ．②④⑤⑦D ．③⑤⑦⑧10．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z -与某稀有气体具有相同的电子层结构。

河北省石家庄二中2019-2020学年高一化学4月月考试题[带答案]

河北省石家庄二中2019-2020学年高一化学4月月考试题考试时间:50分钟总分：100分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108Ⅰ卷（共72分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共72分）1．下列有关环境问题的说法不正确的是A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B. 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C. pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D. 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染2．下列图示关系不正确的是( )3.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示。

下列描述错误的是A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 以NaCl为原料可以生产纯碱、金属钠、氯气等化工产品C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D. 用水溶液吸收的离子反应方程式为4.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A. 生物质能本质上是太阳能B. 火法炼铜的反应为：CuS+O2Cu+SO2C. 用作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D. 由铝土矿主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质冶炼金属铝的过程中，涉及复分解反应和分解反应5.下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式：B. Mg原子的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 的结构示意图为6.下列说法不正确的是A. CCl4、SiO2都存在共价键，都是共价化合物B. H2O比H2S稳定是因为分子之间存在氢键C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键D. 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.01 mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子数目之和大于0.01N AB.在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AC．0.1 mol Cu与含0.2mol H2SO4的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2＋数目为0.1N AD．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A8．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。

河北省石家庄市第二实验中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题文(无答案)

2020学年度第二学期第一次月考高一（文）科化学试题选择题（本题共100分，每小题2.5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．ⅠA族元素也称为碱金属元素B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强D．元素周期表有18个纵行，16个族3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．半导体材料C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料4．下列元素属于第三周期的是（）A．H B．N C．Na D．K5．同周期元素其原子结构相同之处是（）A．最外层电子数 B．核电荷数C．电子层数 D．核外电子数6．同一主族元素的原子具有相同的（）A．最外层电子数 B．核电荷数C．电子层数 D．核外电子数7．下列各组元素，属于同一周期的一组是（）A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、CaC．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl8．原子结构为的元素，位于元素周期表的（）A．第六周期第Ⅳ族 B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族9．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（）A．第3周期ⅥA族 B．第3周期ⅥB族C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族10．在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是（）A．O B．N C．C D．F11．单原子离子R2- 含有18个电子，则元素R在周期表的位置是( )A．第三周期0族 B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅥA族12．0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 L H2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅢA族B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族13．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷 B．钙 C．铁 D．碘14．下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是（）A．F B．Cl C．Br D．I15．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强16．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强17．在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．质子数和中子数18．核外电子数相等的原子一定是（）① 同种元素② 同种原子③质子数相同④质量数相同⑤互为同位素A．①②③B．①③⑤C．①②③④ D．全部19．根据14C含量，能测出古代物品所处的年代。

【KS5U解析】河北省石家庄实验中学2019-2020学年高一3月月考化学试题 Word版含解析

C.R的最低负化合价为-2，氢化物化学式为H2R，故C正确；
D.R为ⅥA族元素，R的位置未知，无法判断，故D错误。
故选C。
【点睛】关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氧、氟无正价，O、F没有最高价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
【详解】综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。
A.Fe原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属性Al>Fe，A错误；
B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；
C. 硝酸能与金属反应放出氢气
D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A. 稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，有漂白作用，故A错误；
B. 硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，故B正确；
C. 硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气，通常反应生成NO或NO2气体，故C错误；
C.丙是Fe3O4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；
D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+，也可能产生Fe3+，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A．、、是分子，不是原子，不能称为同位素，故A错误；

2020届河北石家庄二中高一化学下学期月考试题

若Ir 密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。

2019-2020学年河北省石家庄实验中学高一(下)月考化学试卷(3月份)(解析版)

2019-2020学年河北省石家庄实验中学高一（下）月考化学试卷（3月份）一、单选题（本大题共25小题，共75.0分）1.下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A. 制取B. 干燥C. 收集D. 处理尾气2.下列对于硝酸的认识正确的是A. 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B. 硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C. 硝酸能与金属反应放出氢气D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定3.铜跟的硝酸反应，若下降了，则下降A. B. C. D.4.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置部分夹持装置省略如图：下列叙述正确的是A. 实验时先打开装置中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置的酒精灯B. 装置的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出D. 用装置可实现步骤Ⅱ的转化，所得可循环使用5.四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电子层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质为Y元素，其中一种单质在空气中易自燃，Z元素的最外层电子数是K层的2倍。

下列推断正确的是A. 原子半径：B. 简单原子半径：C. Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D. X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性6.已知镓和溴是第四周期的主族元素。

下列分析错误的是A. 镓元素为第四周期第ⅢA元素B. 原子半径：C. 与得电子能力相同D. 碱性：，酸性：7.下列说法正确的是A. 、、互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同B. 通常人们所说的原子是指质子数和中子数都是6的碳原子C. 核素的种类比元素少D. 和互为同位素，两者的化学性质不同8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

【精准解析】河北省石家庄市第二中学本部2019-2020学年高一下学期期末考试结业考试化学试卷

河北省石家庄市第二中学本部2019-2020高一下学期期末结业考试化学试题一、选择题1. 下列反应中一定不能自发进行的是A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H＜0，△S＞0B. 2CO(g)=2C(s，石墨)+ O2(g) △H＞0，△S＜0C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH(aq)+H2O(l) △H＞0，△S＞0【答案】B【解析】【详解】A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)反应的△S>0，△H<0，根据△G=△H−T△S可知，△G<0，反应能够自发进行，故A错误；B．2CO(g)=2C(s，石墨)+ O2(g) 反应的△S<0，△H>0，根据△G=△H−T△S可知，△G>0，反应不能自发进行，故B正确；C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 反应的△S<0，△H<0，根据△G=△H−T△S可知，△G 是否小于0，与温度有关，反应可能自发进行，故C错误；D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH(aq)+H2O(l)反应的△S>0，△H>0，根据△G=△H−T△S可知，△G是否小于0，与温度有关，反应可能自发进行，故D错误；答案选B。

2. 在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。

关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1；丁：v(H2)＝1.12 L·min-1。

【百强校】河北省石家庄二中实验学校2019-2020年高一下学期3月月考语文试题(无答案)

石家庄二中实验学校19 级语文科高一 3 月月考试卷命题人：白云张晖一、线上测试错题回考（每题 4 分，共 20 分）1 、以下词语中加点字的注音，有误的一项为哪一项（）A. 吁嚱（ xū）万壑（ha）颔联（ hàn）抚膺（yīnɡ）．．．．B. 巉岩（ chán）鱼凫（f ú）西舫（f ánɡ）崔嵬（w?i）．．．．C. 江渚（zhǔ）秦塞（sài ）落魄（ li áo）喧豗（huī）．．．．D. 石栈（zhàn）吮血（ shǔn）萦回（ yínɡ）颈联（ j ǐnɡ）．．．．2 、节气纪月法，是中国古代一种记录月份的方法。

这类方法是利用四时（古称四时）或许节气物候的特点来给月份命名或代称月份。

如“气和端月灯笼伴，位正元阳鞭炮嘶”是利用“端月”指一年的开始为“正”之意，“菊月”就是当月有代表性的植物“菊”代称九月。

下边对代表性的植物指称纪月正确的选项是（）A. 莫羡三春桃与李，桂花成实向秋荣。

——五月B.接天莲叶无量碧，映日荷花别样红。

——八月 C. 满园花菊郁金黄，中有孤丛色似霜。

——七月 D. 人间四月芳菲尽，山寺桃花始绽放。

——三月 3 、以下各句中，没有语病的一句是（）A. 中国是茶树的原产地，也是世界上最早制茶的国家。

好久从前，中国人就把茶树种子和种茶经验教授给世界各国人民。

今日，茶已成为世界上饮用人数最多的饮料。

B. 为了踊跃响应国家“一带一路”政策，海航企业鼎力推动“空中通道”建设，它旗下的航空公司新开拓了 65 条国际航线能够直飞“一带一路”沿线国家及有关地区。

C. 黑龙江卫视新推出的一档以明星读信为主要形式的文化类节目，用一封封饱含深情的书信，带领观众走进那些依旧鲜活的时代场景，感觉那些非常生动的人物神态。

D. 无人驾驶汽车拥有很高的安全性与适用性，它能够极大程度地减少人为的操作失误，还可以依赖智能决议系统来跟车、变道，进而保证道路畅达，而且防止发买卖外。

【化学】河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题(扫描版)

陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中【答案】B【解析】【详解】A．钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在蒸馏水中，故A错误；B．钠和煤油不反应且密度大于煤油，所以能隔绝空气和水，故B正确；C．金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于四氯化碳之上，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D．汽油易挥发，易燃，特别是在温度较高的环境中容易导致爆炸，虽然钠的密度比汽油大，但不能把钠保存在汽油中，故D错误；故选：B。

2. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A. ②⑤B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤【答案】C【解析】【详解】①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有没有燃烧，并且观察不到黄色火花，故②错误；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。

故选C。

3.每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（）A. 稀盐酸B. 碳酸钠溶液C. 硫酸D. 氢氧化钾溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】焰色反应最主要的是无其他离子干扰，而每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，虽然铂丝残留的实验物质可以和硫酸反应，但生成的硫酸盐熔沸点高，不易去除，所以不用硫酸；碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液都含有金属元素，会对待检验的金属元素造成干扰，且一般的金属氧化物不与碱性溶液反应，所以不用；盐酸可以溶解金属氧化物等杂质，易挥发，生成的氯化物熔沸点低，加热灼烧容易除去，所以选用盐酸洗涤。

2022-2023学年河北省石家庄市第二中学西校区高一下学期3月月考化学试题

2022-2023学年河北省石家庄市第二中学西校区高一下学期3月月考化学试题1.下列说法不正确的是A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分B．与的化学性质相同C．与具有相同质子数和电子数D．原子核外能量最高的电子处于M层2.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．该氧原子的摩尔质量为 g/molB．1 mol 该氧原子质量为a N A gC．xg 该氧原子所含的电子数为D．该氧原子的中子数一定是83.下列关于原子结构的说法，正确的是A．任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C．原子是由原子核和核外电子构成D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子4.溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是A．溴化碘通常作氧化剂B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物5.下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是A．周期表包含元素最多的族是第VIII族B．质子数相同的粒子一定是同种元素C．IA族元素与VIA族元素间形成的化合物可能不只一种D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列6.下列说法错误的是A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱B．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数7.下列四种微粒：、Ne、、，下列说法错误的是A．它们属于不同元素B．它们的核外电子排布相同C．它们都是离子D．它们的电子排布达到稳定结构8.下列关于电子排布的说法正确的是A．氧离子( )的核电荷数与最外层电子数相等B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动C．核外电子总是先排在能量高的电子层上D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是与水反应缓慢，与水反应与水反应会更快较快P与在高温时能反应与高温时反应，S与加热能反应在时分解，在时分解的分解温度介于二者之间高氯酸是强酸，高溴酸是强A．A B．B C．C D．D10.下列各组物质性质变化不正确的是A．还原性：Cs＞Rb＞KB．酸性：HClO＞H 2 SO 4＞H 3 PO 4C．氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBrD．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2＞Al(OH) 311.下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质是一种重要的半导体材料。

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