高中化学专题4第一单元含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化课件苏教版必修1
硫及其化合物的相互转化
1．硫元素的化合价及对应的常见物质 化合价 代表 物质 －2 H2S、Na2S、 NaHS、FeS、 S CuS 0 ＋4 ＋6
SO2、H2SO3、SO3、H2SO4、 Na2SO3、 NaHSO3 Na2SO4、 NaHSO4
2．硫及其化合物的相互转化 (Ⅰ)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到 其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
1．利用价态的变化分析硫化学性质的方法 单质硫的化合价为 0， 处于中间价态， 故单质硫既有氧化性 又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
(1)弱氧化性 在加热的条件下， 硫黄能被 H2 和绝大多数的金属单质还原。 △ △ △ 如：S＋H2=====H2S、Fe＋S=====FeS、2Cu＋S=====Cu2S。
(2)弱还原性 在一定条件下， 硫黄可被 O2、 浓 H2SO4 等强氧化剂氧化。 点燃 如：S＋O2=====SO2。 (3)既是氧化剂又是还原剂：S 在强碱溶液里加热可发生 自身的氧化还原反应。 △ 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
2．硫元素价态的转化规律 (1)邻位价态转化规律 ① S 是硫元素的最低价态， 只有还原性。 它与氧化剂反应， 其价态一般会升至相邻的价态(S)。如 H2 S ＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。 ②S能发生自身氧化还原反应， 在反应时分别升至和降至 与其相邻的价态。如 3S＋6KOH===2K2 S ＋K2 S O3＋3H2O。
第一单元
含硫化合物的性质和应用
第三课时 硫和含硫化合物的相互转化
[课标要求] 1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。 2．了解硫及其化合物的相互转化。
1．硫及其化合物之间转化关系如下：
2．硫及其化合物转化原理 (1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物 质之间的转化。 (2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的 不同物质之间的转化。
(
)
D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂 解析： 金属元素在硫化物中的化合价只有正价， 硫元素的化
合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化 剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S 与 Hg 反应不需 要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如 H2 反应， 则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如 O2 反 应，则显还原性。 答案：A
硫的存在与硫单质的性质
1．硫在自然界中的存在 (1)存在形式：自然界中的硫元素主要以 硫单质、 硫化物 和 硫酸盐 等形式存在。 (2)游离态：主要存在于 火山喷口 附近或 地壳的岩层 里。 (3)化合态：主要存在于 金属矿石 中。
(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分： ①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，
①O2不足 ②O2、 ③O2 (1)如：H2S S SO2――→SO3 ④H2、△ ⑤H2S 写出③、④、⑤的化学方程式：
催化剂 2SO3 ； ③ 2SO2＋O2 △
△ ④ H2＋S=====H2S
；
⑤ 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 。
1．下列说法中，不正确的是 A．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B．硫在自然界中仅以化合态存在 C．硫与铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
(
)
解析：火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化 合态存在。 答案：B
2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是 A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂
(Ⅱ)相同价态硫的转化是非氧化还原反应实现的：
写出②、③、④反应的化学方程式： ② H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O ； ③ Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ； ④ Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 。
1．硫在足量 O2 中燃烧，可以生成 SO3 吗？
提示：不可以，只生成 SO2。 2．SO2 有还原性，浓 H2SO4 可以干燥 SO2 气体吗？
提示：可以，硫元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。
3．实验室中如何制取 SO2?
提示：Na2SO3 与较浓 H2SO4 反应。 4．实验室制 SO2 的尾气常用 NaOH 溶液吸收，其反应
产物是什么？
提示：Na2SO3 或 NaHSO3。
0
－2 ＋4 －2 －2
0
0
(2)化学性质 ①与金属反应：
△ a．与 Fe 反应的化学方程式为 Fe＋S=====FeS 。 b．与 Hg 反应的化学方程式为 Hg＋S===HgS 。
②与非金属反应：
△ a．与 H2 反应的化学方程式为 H2＋S=====H2S 。
点燃 b．与 O2 反应的化学方程式为 S＋O2=====SO2。 △ ③与浓 H2SO4 反应的化学方程式为 S＋2H2SO4(浓) ===== 3SO2＋2H2O。
①O2 ③NaOH ⑤O2 (2)如：Na2S S Na2SO3―――→Na2SO4 ＋ ②NaOH ④Na2S、H 写出①、②、⑤的化学方程式： ① 2Na2S＋O2＋2H2O===2S＋4NaOH ； △ ②3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O； ⑤ 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 。
2H2O ，④芒硝： Na2SO4· 10H2O ， ③石膏：CuSO4· 5H2O ， ⑤重晶石： BaSO4 ，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4· 12H2O 。 ⑦绿矾：FeSO4· 7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·
2．硫单质的性质 (1)物理性质 俗名 色态 溶解性
硫黄 _____
黄 色___ 固 体 不溶于水， ___ 微溶于酒精， 易溶于 CS2
含硫化合物的性质和应用教案3
第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程[引入]（ppt2）我们已经学习了SO 2和H 2SO 4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
（ppt 3）[板书]一、硫元素的存在形式[视频]（ppt4）硫元素的存在形式[板书]存在形式 游离态化合态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2S Na 2SHgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导） -2 0 +4 +6 SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S[小结]（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
高考化学 专题四第一单元第三课时 硫和含硫化合物的相互转化
第三课时硫和含硫化合物的相互转化1、本节教材分析：（1）三维目标知识与技能：1、了解硫元素的主要存在形式2、掌握不同价态含硫化合物的相互转化过程和方法：1、通过交流与讨论，学会运用归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系；2、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展的能力。
情感、态度与价值观：通过归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系，使学生养成良好的学习习惯。
初步掌握元素化合物的学习方法，激发学生学习兴趣。
（3）教学重难点：通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。
（4）教学建议：通过交流讨论书本P93—P94 1、2两题引出硫和含硫化合物之间可以相互转化。
并将一些常见含硫化合物根据价态不同（由低到高）进行分类。
然后根据价态变化趋势进行交流讨论，分析不同价态含硫化合物之间的相互转化条件，通过分析讨论使学生进一步认识氧化还原反应的本质，加深对离子反应的理解。
至于同价态含硫化合物相互转化加强对复分解反应的理解，应用。
另外在整个过程始终要理论联系生产生活实际，学以致用。
通过对所学知识进行梳理形成知识体系，使学生养成良好的学习习惯。
初步掌握元素化合物的学习方法，激发学生学习兴趣2．新课导入设计（1）导入一【引入】前面我们学习了SO2、H2SO4两种含硫化合物。
今天，我们将硫及含硫化合物进行梳理形成一个知识体系。
【交流生成】交流讨论书本P93—P941、2两题（一边提问一边引导一边板书逐步完成网络关系图）。
（2）导入二提问：1、硫的常见化合价有哪些？2、硫在自然界以何种形式？大气中：SO 2 →SO 3 →H 2SO 4 展示：火山喷发 火山喷口处：S地表：石膏、芒硝等地下：黄铁矿 雄黄（As 4S 4）雌黄（As 2S 3） 辰砂（HgS ）。
专题四1.3硫和含硫化合物的相互转化
硫和含硫化合物的相互转化【教学目标】1、了解单质硫的主要性质。
2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
3、了解不同价态含硫物质之间的转化。
【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。
【教学过程】前面我们已经学习了硫的化合物二氧化硫以及硫酸的性质和用途，这节课我们首先一起来研究一下硫单质的性质和用途，再看看我们所学的硫及其化合物的相互转化。
[引入] 我们首先看看硫的性质；[板书]一、硫的性质1、物理性质淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；溶沸点较低。
2、化学性质[学生讨论] 在我们以前所学的内容中，我们已经学过硫参与发生过哪些化学反应?[归纳]1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应2）与氢气的反应3）与某些氧化剂的反应ⅰ) 与O2的反应ⅱ）与浓硫酸的反应[过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？[学生活动][归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。
通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？[学生讨论] 含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？[归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
[小结] 由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反应。
正因为这些转化是我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO2造成污染得到了有效的治理。
高中化学--第三课时-硫和含硫化合物的相互转化
(2) (3)SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
利用非氧化还原反应实现含相 同价态的硫元素的物质间的转化,一般遵循酸、 碱的反应规律。
【例题】
如图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化 关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体,B 和 C 的相对分子质量 之比为 4∶5,化合物 D 是重要的工业原料。
4.(2012 浏阳高一检测)下列元素在自然界中 只有化合态的是( C A.氧 C.钠 B.硫 D.铁 )
指津:氧在自然界中有游离态 O2;硫在自然界 中有游离态的硫黄; 陨铁是铁的游离态。
硫及其化合物之间的相互 转化
【问题导引】 1.可否用浓 H2SO4 来干燥 H2S 气体?可否用浓 H2SO4 干 燥 SO2 气体? 2.哪些含硫物质既具有氧化性又具有还原性? 3.SO2 通入 NaOH 溶液中,可能生成哪些物质?
淡黄 色
固体
(2)化学性质
【思考】 试管壁上有硫附着时应如何洗涤? 答案:硫易溶于二硫化碳,所以可以用二硫化碳 洗涤。
硫含硫物质的相互转化
1.不同价态的含硫物质
含硫 物质 硫的 化合价 H 2S 、 Na2 S -2 S 0 SO2 、H 2SO3 、 Na2 SO 3 +4 SO3 、H 2SO4 、 Na2 SO 4 +6
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S
S
4
S
如 3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
4
(6)
S
6
S
如 2SO2+O2 SO2+Cl2+2H2O Cu+2H2SO4(浓) 质之间的转化 (1)
高中化学专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用(第3课时)硫和含硫化合物的相互转化一
③S0 和＋S4处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化
剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还
原成相邻的低价态。如
－2
H2 S
O2不足 H2△
0
S
O2 H2S
＋S4O2―或―ON―2O→2 ＋S6O3
2＋S4O2＋O2
V2O5 △
＋6
2 S O3
＋S4O2＋2H2－S2===3S0 ↓＋2H2O
(2)弱还原性 在一定条件下，硫黄可被 O2、浓 H2SO4 等强氧化剂氧化。
点燃 如：S＋O2=====SO2。
(3)既是氧化剂又是还原剂：S 在强碱溶液里加热可发生 自身的氧化还原反应。
△ 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
2．硫元素价态的转化规律 (1)邻位价态转化规律 ①－S2是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应， 其价态一般会升至相邻的价态(S0 )。如 H2－S2＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S0 ↓。 ②S0 能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至 与其相邻的价态。如 3S0 ＋6KOH===2K2－S2＋K2＋S4O3＋3H2O。
硫的存在与硫单质的性质
1．硫在自然界中的存在 (1)存在形式：自然界中的硫元素主要以 硫单质、硫化物 和 硫酸盐 等形式存在。 (2)游离态：主要存在于 火山喷口 附近或 地壳的岩层里。 (3)化合态：主要存在于 金属矿石 中。
(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：
①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2， ③石膏：CuSO4·2H2O ，④芒硝：Na2SO4·10H2O ， ⑤重晶石： BaSO4 ，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O ，
清泉州阳光实验学校高中化学 硫和含硫化合物的相互转化教案 必修高一必修化学教案
2、化学性质
〔1〕与金属单质〔Fe、Cu、Hg〕的反响
〔2〕与氢气的反响
〔3〕与某些氧化剂的反响
①与O2的反响
②与浓硫酸的反响
总结、归纳
总结才能
归纳才能
强调
硫的氧化性较弱，与变价金属反响时生成的是低价态金属硫化物。
聆听、考虑、记忆
培养学生的认知才能
设疑
温度计水银球里面含有汞，万一打破了该如何处理？
考虑、答复：H2S具有复原性，H2SO4有氧化性······
分析问题才能
归纳
这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。
总结、归纳
学会归纳。
学生讨论
通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以互相转化的，那么它们是如何进展转化的呢？含有一样价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？
教学方法
讲授法、探究法、实验法。
师生双边活动细目
改进意见
流程
教师活动
学生活动
活动目的
引入
前面我们已经学习了硫的化合物二氧化硫以及硫酸的性质和用途。
硫在自然界中有哪些存在形式？
倾听、看书、考虑、答复：自然界中硫主要是以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
创设问题情境，激发学习兴趣。
提问
展示硫粉末硫元素的物质通过非氧化复原反响实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质那么通过氧化复原反响实现转化。
学会解决问题。
看书阅读
写出实现以下转化的化学方程式，假设是在水溶液中进展的反响，请写出离子方程式。
学会归纳。
硫及含硫化合物的相互转化
硫及含硫化合物的相互转化专题四第一单元含硫化合物的性质与应用硫和含硫化合物的相互转化【学海导航】1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的相互转化【主干知识】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。
4、化学性质：①做氧化剂：H2+S→Fe+S→Cu+S→②做还原剂：S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O （此反应用于除去试管中残留的硫）④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较：SH2SSO2H2SO4色态味溶解性化学性质制取★不同价态硫的相互转化－20＋4＋6SSSS转化关系图：H2SSO2SO3FeSSH2SO3H2SO4HgSNa2SO3Na2SO4写出上述物质间相互转化的化学方程式：【精彩例题】1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会()A.增强B.不变C.减弱D.难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：() A.H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粒4．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：() A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体5．久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为：。
四.1.3 硫和含硫化合物的相互转化
含硫物质 硫元素的 化合价
S
Na2S
－2 0
Na2SO3
＋4
Na2SO4
＋6
2．含硫物质的相互转化
(1)写出上述转化反应的方程式： ①
2SO2＋O2
2SO3
；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； ③ ④
2H2SO3＋O2===2H2SO4
【温馨提示】 常见重要硫酸盐
硫酸盐 俗称 胆矾 结晶水合物 (化学式) 硫酸铜 CuSO4· 2O 蓝色 5H 颜色 用途
制农药、波尔多
液 各种模型，医疗 上石膏绷带，水 泥生产中调节水
2H 生石膏 CaSO4· 2O 白色 硫酸钙 熟石膏 2CaSO4· 2O 白色 H
泥的硬化时间
硫酸盐
俗称
结晶水合物
黄铜矿，CuFeS2。
②硫酸盐形式(填化学式)： 2H 。 Na 10H；石膏：CaSO4· 2O 芒硝： 2SO4· 2O ③存在于某些蛋白质中。
2．单质的物理性质
俗称 硫黄 色态 溶解性
黄 色晶体 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于CS2
3. 单质的化学性质：
硫在氧气中燃烧
③与浓H2SO4反应： △ S＋2H2SO4(浓)=====3SO2＋2H2O 。
颜色
用途 白色颜料、医疗上“钡
(化学式)
硫酸钡 重晶石
BaSO4
白色
餐”、油漆、油墨造纸、 橡胶的原料及填 充剂
硫酸钠
芒硝
Na2SO4·
10H2O
无色
制玻璃、造纸、医疗上
缓泻剂
高中化学苏教版必修一《4.1.3硫和含硫化合物的相互转化》课件
工业用接触法制取硫酸，今有含 FeS2 90%的硫铁矿 500 t，煅烧时损失 5%的硫，SO2 转化为 SO3 时又损失 15%的 SO2，SO3 被水吸收时又损失 SO3 0.5%。求这些硫铁矿能制得 98%的硫酸多少吨？
解析：由化学方程式知 4FeS2～8SO2～8SO3～8H2SO4 推知
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，此反应的现象是 生成无色有刺激性气味的气体，该气体可以使品红溶液褪色， 反应后的溶液稀释呈蓝色，该反应中浓硫酸不仅体现了氧化 性，还体现了酸性。
知新
1．结合硫的物理性质，讨论如何除去仪器内壁上的硫？ 提示：S 易溶于 CS2，可用 CS2 除去内壁上的硫单质。 2．能否用浓 H2SO4 干燥 SO2 气体？ 提示：虽然浓 H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还原性，但它们 中硫的化合价分别为＋6 价、＋4 价，对硫元素来说，这两种 价态间已无其他价态，不会发生氧化还原反应。所以浓 H2SO4 可以干燥 SO2 气体。
解析：题目中所述的变化过程可表示为：
空气 硫磺 ――→
水 甲 ――→
溴水 乙 ――→
丙 N―a―2→S
乙 丁 ――→
戊
燃烧
由题意可推出：甲是 SO2，乙是 H2SO3，丙是 H2SO4，丁是 点燃
H2S，戊是 S。相关的反应方程式为：S＋O2=====SO2，SO2＋ H2O H2SO3，H2SO3＋Br2＋2H2O=== H2SO4＋2HBr，Na2S ＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑ ，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 答案：D
式为 M2S，M 在和 S 的反应中显＋1 价，Cu 和 K 符合。
硫和含硫化合物的相互转化课件
SO2 H2SO3 Na2SO3
物理性质： 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
硫的性质
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
化学性质
2Na+S=Na2S
Fe+S = FeS
2Cu+S=Cu2S
Hg+S=HgS
2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
S+O2==SO2
2、跟非金属反应
空气中：淡蓝色 纯氧中：明亮蓝紫色
点燃
3、跟其他物质反应
①S跟碱反应
3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓=3SO2↑+2H2O
~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~
亚硫酸盐药品保存
人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。
工业接触法制硫酸
举例说明“含硫物质的相互转化”在生产生活中的重要作用。
燃煤烟气脱硫
除去不慎洒落的汞
活动与探究
自然界中不同价态硫元素间的转化
阳光 O2 氧化
H2SO3 H2SO4
微生物 还原
S H2S
大气
地表
地下
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
辰砂
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
绿矾 FeSO4·7H2O
石膏(CaSO4·2H2O)
硫（硫磺） 淡黄色， 不溶于水的固体
火山口附近或地壳岩层里
思 考
硫元素的常见化合价 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 NaHSO3