化学鲁科版必修1第3章第4节第1课时镁与海水提镁
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时镁与海水提镁1．下列反应；①Mg＋O2；②Mg＋N2；③Mg＋CO2；④Mg＋H2O；⑤Mg＋H2SO4。
其中属于置换反应的是()A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．全部答案：B2．下列说法不正确的是()A．海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等B．微量元素是指1 L海水中的含量低于1 mg的元素C．有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”D．微量元素铀可作核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究解析：海水的主要成分是水，但水中溶解多种溶质，在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到，所以海水被称为“化学元素的宝库”，含量低的微量元素I、Li、U等在海水中的总储量很大，有很大的实用价值。
答案：A3．点燃的镁条在SO2中能够像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。
下列有关镁与SO2的反应说法正确的是() A．镁与SO2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O2参加B．镁与SO2的反应产物只有MgO和SC．镁与SO2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO2作氧化剂D．在镁与SO2的反应中，镁只作氧化剂解析：只要是剧烈发光发热的氧化还原反应均是燃烧，燃烧不一定有O2参加，A不正确；镁与SO2反应的产物中有MgO和S，另外Mg还可与S反应生成MgS，B不正确；镁与SO2反应属于氧化还原反应，在此反应中Mg化合价升高，失电子，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低，SO2是氧化剂，故C正确，D不正确。
答案：C4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到的晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
以上步骤中不涉及的反应类型是()A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应解析：①中贝壳(CaCO3)经分解反应变为CaO，后经化合反应变为石灰乳[Ca(OH)2]；②③为复分解反应，④⑤为分解反应。
答案：D5．实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈反应)。
________、________、_______、________、________(填装置的序号)。
(2)各个装置中导管连接的正确顺序是G ―→________、________―→________、________―→________、________―→________。
(3)实验开始时，应先在________(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有________粉装置的酒精灯和装有________粉装置的酒精灯。
(4)浓硫酸的作用是______________________________，饱和氢氧化钠溶液的作用是______________________；发生反应的化学方程式为______________________________________________________________；装置⑤的作用是____________，发生反应的化学方程式为___________________________________________________。
(5)装置①中发生反应的化学方程式为____________________。
(6)实验装置⑤出来的气体是________。
解析：空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气，即要除去空气中的O 2(用加热的铜粉)、CO 2(用NaOH 溶液)、H 2O(用浓H 2SO 4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加热固体粉末除杂。
为防止制得的Mg 3N 2不纯净，在Mg 与N 2反应前，应先排尽装置中的空气，故酒精灯的点燃顺序是先⑤后①。
答案：(1)④③②⑤① (2)F E D C M N A (3)H 铜 镁 (4)除去空气中的水蒸气 除去空气中的CO 2CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 除去空气中的O 22Cu ＋O 2=====△2CuO (5)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2(6)氮气(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．下列海水中的元素，对其用途的叙述正确的是()A．氯是热核反应的重要原料之一B．碘用于医药制碘酒，加碘食盐中含碘化钾C．镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D．铀是制造原子弹和氢弹的主要原料解析：加碘食盐中含碘酸钾；铀用于制造原子弹，而不是氢弹。
答案：C2．下列关于镁的叙述中，不正确的是()A．在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C．镁能跟盐酸反应放出H2D．镁常用作还原剂和脱氧剂解析：镁在空气中可以形成有保护作用的氧化膜，不用密封保存。
答案：B3．镁条在下列气体中能燃烧的是()①Cl2②O2③He④CO2A．①②B．②④C．①②④D．①③④解析：Mg在点燃时与CO2、Cl2、O2都能反应。
答案：C4．下列有关镁的叙述中，正确的是()A．镁条燃烧引起的火灾可用干粉灭火器扑灭B．镁不能与浓硝酸反应C．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D ．镁在SO 2中燃烧的产物不全为MgO解析：干粉灭火器中充有NaHCO 3粉末，喷出后受热易分解生成CO 2来灭火，但镁与CO 2能反应生成MgO 和C ，故A 错。
常温下镁可与浓HNO 3、浓H 2SO 4反应，B 、C 错。
答案：D5．从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→盐酸MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg答案：D6．海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法正确的是( )A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁C ．以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应D ．第④步电解时也可电解MgCl 2溶液解析：步骤①②的目的是为了得到氢氧化镁；电解氯化镁是氧化还原反应。
答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7．(18分)已知镁能在O 2、N 2、CO 2中燃烧生成相应的化合物。
试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式_______________________________________________________________________________ ______________________________________________________。
(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_____________________ ______________________________________________________。
(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。
事实上是这样吗？为什么？_______________________________________________________ _____________________________________________________。
(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念有何新的认识？_______________________________________________________ ______________________________________________________。
(5)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m 1、m 2、m 3，则它们的大小顺序为______________________________________________________。
解析：物质的性质、浓度影响着反应的现象、产物及产物的量。
本题应从N 2、O 2、CO 2的性质及浓度来分析与Mg 反应的产物及现象。
镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。
但产物中MgO 最多，这是由氧气最活泼所致。
燃烧是剧烈的放热发光的氧化还原反应，不一定有氧气参加。
由题给方程式知，24 g 镁与O 2反应，质量增加16 g ，与N 2反应，质量增大9.3 g ，与CO 2反应，质量增大22 g ，故有m 3>m 1>m 2。
答案：(1)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟(3)不是，因为氮气比氧气稳定(4)燃烧不一定有氧气参加(5)m 3>m 1>m 28．(16分)海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要方法之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得氢气、氯气、烧碱等重要化工产品，又称为“氯碱工业”。
利用电解饱和食盐水产物又能制取消毒液，其方程式是________________________________________。
(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：试写出④的化学反应方程式___________________________________________________________________________________。
解析：蒸馏只是物质的状态发生变化，是物理变化；盐酸和亚硫酸氢钠的反应属于复分解反应。
答案：(1)物理变化(2)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(3)NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2↑＋H2O9．(18分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
下面是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤，最后在滤液中加入盐酸至溶液呈中性。
(教师参考)高中化学 3.4.1 海水中的元素 镁与海水提镁课件2 鲁科版必修1
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铀是高能量的核燃料，1000克铀所产生 的能量相当于2500吨优质煤。
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有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存
在的？它们在海水中的含量如何？
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1000g海水的化学组成示意图
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纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g 钙离子0.40g 钾离子0.38g 其它0.25g
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海水中的微量元素：
“能源金属”锂是用于制造氢弹的重要原料， 海洋中每升海水含锂１５～２０毫克。锂还是理 想的电池原料，含锂的铝镍合金在航天工业中占 有重要位置。
第3章 自然界中的元素
第4节 海水中的元素
第1课时 海水中的元素 镁与海水提 镁
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1
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有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类 常量元素（>1mg/L） 进入海洋的物质/年 溶解的盐类物质总量 氯（Cl）元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量 镁(Mg)元素总量
80多种 11种 2.5×1010t 5×1017t
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<1kg 2.5×1011t 9.3×1010t
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一、海水——元素宝库
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海水晒盐的原理是什么？ 食盐在日常生活中有哪些用途？
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资料
食盐的用途： 生理作用：
维持细胞外液的渗透压、氯离
子在体内参与胃酸的生成等。 食盐用途生活小常识：
刷牙治牙痛、治喉咙痛；盐浴使 皮肤强健；鲜花加少量盐可数日不 谢；洗衣服上的黄色汗斑；误食有 毒物喝盐水解毒。
鲁科版化学必修1 第三章第四节第1课时
解析：选 C。海水提镁电解的是 MgCl2 而非 MgO，
因此 Mg(OH)2==△===MgO＋H2O 不会涉及到。
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要点突破讲练互动
要点1 海水的综合利用——氯碱工业和海水提镁
探究导引1 氯碱工业是生产什么原料的? 【提示】 氯碱工业是指用电解饱和食盐水 的方法制取氢氧化钠、氢气和氯气，其产物 都是重要的化工原料。
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2．下列有“国防金属”美誉的是( )
A．铁
B．金
C．铝
D．镁
解析：选 D。镁的密度小，镁合金强度高，机 械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材 料，有“国防金属”的美誉。
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3．下列化学反应，在海水中提取金属镁的过程 中，不．会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．Mg(OH)2==△===MgO＋H2O
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自主体验
1．(2012·滨州高一检测)下列元素属于海水中的 常量元素的是( ) ①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦Au(金) ⑧Ca ⑨K ⑩Br ⑪F A．①②③④⑧⑨⑩⑪ B．③④⑧⑨⑩⑪ C．①②③④⑥⑧⑨⑩⑪ D．③④⑥⑧⑨⑩⑪
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解析：选 B。海水中 H、O 元素最多，但不属 于常量元素，常量元素指的是：Cl、Na、Mg、 S、K、Ca、Sr、Br、B、F、C 这 11 种元素， 而 Li、I、U 属于海水中的微量元素。
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(2)镁的化学性质——活泼金属
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高中化学鲁科版必修1 3.4.1 海水中的元素 镁与海水提镁
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有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类 常量元素（>1mg/L） 进入海洋的物质/年 溶解的盐类物质总量 氯（Cl）元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量 镁(Mg)元素总量
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80多种
11种 2.5×1010t
刷牙治牙痛、治喉咙痛；盐浴使 皮肤强健；鲜花加少量盐可数日不 谢；洗衣服上的黄色汗斑；误食有 毒物喝盐水解毒。
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联想·质疑
正是由于NaCl的存在，使得海水较咸，但尝过海水的人都知
道，海水不仅咸而且还苦，看来海水中除了含有氢、氧、钠、氯元素外，
一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中
是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？
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1000g海水的化学组成示意 图
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g 钙离子0.40g 钾离子0.38g 其它0.25g
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海水中的微量元素：
“能源金属”锂是用于制造氢弹的重要原料，海洋中每升海水含锂１ ５～２０毫克。锂还是理想的电池原料，含锂的铝镍合金在航天工业中占有 重要位置。
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铀是高能量的核燃料，1000克铀所产生 的能量相当于2500吨优质煤。
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一、海水——元素宝库
2013年高中化学 第三章 第四节第1课时海水 元素宝库、镁与海水提镁精品课件 鲁科版必修1
自主体验 1． (2012· 滨州高一检测)下列元素属于海水中的 常量元素的是( ) ①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦Au(金) ⑧Ca ⑨K ⑩Br ⑪F A．①②③④⑧⑨⑩⑪ B．③④⑧⑨⑩⑪ C．①②③④⑥⑧⑨⑩⑪ D．③④⑥⑧⑨⑩⑪
解析：选 B。海水中 H、O 元素最多，但不属 于常量元素，常量元素指的是：Cl、Na、Mg、 S、K、Ca、Sr、Br、B、F、C 这 11 种元素， 而 Li、I、U 属于海水中的微量元素。
2.几种元素的主要用途 调味品 (1)食盐：常用做___________，对人体的血液 循环和新陈代谢有重要作用，也是 氯碱工业 ___________的原料。 热核反应 (2)锂：___________的重要材料之一，也是制 造锂电池和特种合金的原料。 (3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成 甲状腺肿瘤，所以我国规定食盐中必须加入一 碘酸钾 定量的_________，以确保人体的摄碘量。 核燃料 (4)铀：可作为___________。
点燃 点燃
题型探究权威预测
题型1 氯碱工业和海水提镁
(2012· 黄冈检测)从海水中可提取各种 例1 化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利 用的流程图：
(1)上述流程图①～⑨步骤中， 属于氧化还原反 应的是________(填序号)； (2)若粗盐中仅含有 Ca2＋、 2＋两种杂质离子。 Mg 精制提纯时，备用的除杂试剂有：A.盐酸、 B.Na2CO3 溶液、C.NaOH 溶液。请你正确排 列 加 入 的 顺 序 。 __________ 、 ________ 、 __________(填编号)；
2 2 ③____________________________________。
MgCl (熔融)=====Mg＋Cl ↑
高中化学第三章第4节海水中的元素第1课时海水提镁教案鲁科版必修1
第三章第四节海水中的元素
第1课时海水提镁
一、教材分析
在前面几节介绍非金属元素及其化合物的基础上，拓展学生对元素化合物知识的认识，让他们认识元素在自然界中的广泛存在；另一方面是让他们认识开发海水化学资源的重要意义。
二、设计思路
学生已经初步掌握了学习元素化合物性质的基本方法和基本程序，尤其对非金属如C、N、S等元素的物质的性质有了比较深入的了解，在此基础上，以海水资源为载体，来学习有关金属镁的重要性质，比较容易。
在前面学习氮的循环和硫的转化两节，都介绍了人类活动对环境的影响，本节介绍富含多种元素的海水资源，也是对学习体系的补充，资源、能源、环境问题一直以来，都是我们面临的巨大挑战，合理开发利用资源能源、保护环境也是我们当代人的责任。
本节教材以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，本节重点定位在金属镁的提取原理、主要化学性质和主要
【讲述】在海水中，存在很多种元素，同学们说出含量最多的几种元素。
【讲述】因为就是因为镁具有这样广泛的用途，所以从海水中提取金属镁具有很重要的意义。
那么，我们是如何从海水中提取镁的呢？
【导学】阅读P98“交流·研讨”及相关内。
鲁科版高中化学必修一 3.4.1 海水中的元素 镁与海水提镁 教学设计 (2)
第四节第1课时【疑难探究】1.食盐的精制【问题情境】工业电解法制碱的主要原料是饱和的食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，不符合电解要求，必须要经过精制。
如何精制？【问题探究】向粗食盐水中依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。
【结论归纳】为了除去SO42－，可以先加BaCl2溶液，然后再加Na2CO3溶液，以除去Ca2+和过量的Ba2+，离子方程式为：2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓Ca2＋；＋CO32－＝CaCO3↓；加入NaOH溶液以除去Mg2＋、Fe3＋等，离子方程式为：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。
2．海水中提取镁【问题情境】海水中提取镁的工业流程如下图所示：【问题探究】仔细分析该图所示的工业流程，①从海水中的Mg2＋到金属Mg，经历了哪些化学变化？②在用上述方法提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？【结论归纳】①由流程图可以得出，海水中的Mg2＋到金属Mg，经历的主要变化的方程式有：CaCO3 高温CaO + CO2↑，CaO + H2O ＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+ MgCl2＝Mg(OH)2 ↓+ CaCl2，M g(O H)2+2HCl＝MgCl2+2H2O ，MgCl2电解Mg+Cl2↑。
②从经济角度应考虑以下几点：工厂应设在海边。
需要的碱取自海边的贝壳(CaCO3)，CaCO3分解产生的CaO再与水反应即得碱［Ca(OH)2］。
电解MgCl2制镁时产生的氯气又可作为制取盐酸的原材料。
制得的盐酸再跟M g(O H)2反应进入循环，对我们的启示是：建厂要考虑原料的来源，以减轻经济负担，提高经济效益。
【典题探究】类型一、氯气化学性质辨析典例1：市售家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。
鲁科版高中化学必修一3.4海水中的元素.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第4节 海水中的元素第1课时 镁与海水提镁(1)金属镁属于有色金属中的轻金属。
(2)完成下列反应的化学方程式。
①Mg 与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
②Mg 与盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑。
③MgCl 2溶液与NaOH 溶液反应：MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 。
④Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
⑤电解MgCl 2：MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑。
一、海水——化学元素的宝库 1．海水中的元素元素⎩⎪⎨⎪⎧常量元素(11种)：如氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、 锶、溴、硼、氟。
微量元素：锂、碘、铀等。
2．海水中元素对人体的重要性(1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
(2)幼儿缺碘易患呆小症，成人缺碘可引起甲状腺肿瘤。
碘过量也能引起甲状腺肿大。
(3)在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO 3)以确保人体对碘的摄入量。
二、镁及海水提镁 1．海水提镁(1)工业流程步骤：①加碱沉淀；②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥；④电解。
(2)主要反应：①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
2．镁的性质 (1)物理性质：颜色 密度 硬度 熔、沸点 银白色较小较小较低(2)化学性质：1．下列说法正确的是________。
(1)海水中的常量元素有Cl 、Na 、S 、I 等。
(2)海水的主要成分是水，除能得到淡水和食盐外无其他用途。
(3)微量元素是指1 L 海水中的含量低于1 mg 的元素。
(4)微量元素含量太小，无多大用途。
高中化学鲁科版必修一 第3章第4节第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁 课件(22张)
③镁的生成： _____________M__g_C_l_2_=_=通_=电_=_=_M__g_＋__C_l_2↑____________________。
(2)Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去？请写出实验 步骤： ____加__入__M__g_C_l_2_溶__液__，__充__分__搅__拌__，__过__滤__，__用__水__洗__涤__沉__淀_____。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三
个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
(3)与 CO2 反应：2Mg＋CO2==点=燃==2MgO＋C。
2．从海水中的Mg2＋到金属镁，经历的变化主要有：
目前，世界上生产的镁有 60%来自海水。从海水中提镁， 最基本的方法是往海水里加碱，得到 Mg(OH)2 沉淀，将沉淀分 离出来后再加入盐酸把它变成 MgCl2；之后，经过滤、干燥、 电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中， 正确的是( A ) A．整个过程中没有涉及置换反应 B．往海水里加碱是指直接加入 Ca(OH)2 C．电解 MgCl2 溶液即可得到金属镁
高中化学第3章第4节镁与海水提镁(第1课时)练习鲁科版必修1
高中化学第3章第4节镁与海水提镁（第1课时）练习鲁科版必修1第4节海水中的元素第1课时镁与海水提镁1．下列反应；①Mg＋O2；②Mg＋N2；③Mg＋CO2；④Mg＋H2O；⑤Mg＋H2SO4。
其中属于置换反应的是( )A．①④⑤ B．③④⑤C．①②D．全部答案：B2．下列说法不正确的是( )A．海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等B．微量元素是指1 L海水中的含量低于1 mg的元素C．有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”D．微量元素铀可作核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究解析：海水的主要成分是水，但水中溶解多种溶质，在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到，所以海水被称为“化学元素的宝库”，含量低的微量元素I、Li、U等在海水中的总储量很大，有很大的实用价值。
答案：A3．点燃的镁条在SO2中能够像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。
下列有关镁与SO2的反应说法正确的是( )A．镁与SO2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O2参加B．镁与SO2的反应产物只有MgO和SC．镁与SO2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO2作氧化剂D．在镁与SO2的反应中，镁只作氧化剂解析：只要是剧烈发光发热的氧化还原反应均是燃烧，燃烧不一定有O2参加，A不正确；镁与SO2反应的产物中有MgO和S，另外Mg还可与S反应生成MgS，B不正确；镁与SO2反应属于氧化还原反应，在此反应中Mg化合价升高，失电子，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低，SO2是氧化剂，故C正确，D不正确。
答案：C4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到的晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
以上步骤中不涉及的反应类型是( )A．分解反应B．化合反应C．复分解反应 D．置换反应解析：①中贝壳(CaCO3)经分解反应变为CaO，后经化合反应变为石灰乳[Ca(OH)2]；②③为复分解反应，④⑤为分解反应。
高中化学鲁科版必修1课件：3.4.1 海水——元素宝库 镁与海水提镁
解析答案
解题反思
(1) 镁应由电解熔融的 MgCl2 ，而不是由电解 MgO 得到，因 MgO 的熔点比 MgCl2高得多。 (2)往海水中加入的碱应是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由 海边贝壳来制取，比NaOH便宜得多。 (3) 海水提镁的过程中除去 MgCl2· 6H2O 中的结晶水需要在 HCl 气流中，主 要是为了得到纯净的MgCl2。 (4)Mg的还原性很强，所以不能用置换法来制取，需用电解熔融氯化镁的 方法制取。
中的含量
常量元素 微量元素 1 mg 大于_______ 1 mg 低于_____
元素
________________________ Na、Cl、Mg、S、Ca、K 、
C、Sr、Br、B、F 共11种 Li、I、U 等 ___________
答案
2.海水中几种元素的主要用途 (1)食盐：常用做调味品，也是氯碱工业的原料，食盐对人体的血液循环 _________ 新陈代谢 都有着重要作用。 和__________ (2)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘可引起甲状腺 肿 瘤 。 我 国 规 定 食 盐中必须加入 碘酸钾 以确保人体的摄碘量。 (3)锂： 热核 反应的重要材料之一，也是制造 锂 电池和特种合金的原料。 (4)铀：可做为 核燃料 。
答案
2.海水提镁 加碱 Mg(OH) 过滤加盐酸 MgCl (1)流程：浓缩的海水― ― ― → _________ ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → _______ 2― 2 结晶、过滤、干燥、电解 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → Mg。
(2)主要化学反应：
2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ ①Mg(OH)2的生成：Mg _________________________ 。 2