质量守恒定律教学设计
《质量守恒定律》（第1课时教学设计） 湖北省竹山县茂华中学 唐良友 一、教材分析： 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。初步学会了实验探究技能，具备了从质变到量变研究化学变化的能力，通过实验探究定量研究化学反应成为可能。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个初中化学学习的重要内容之一。
二、学习目标 1.知识技能： （1）认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 （2）能用微粒的观点解释质量守恒定律的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 2.过程与方法： （1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 （2）通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。 3.情感态度与价值观： （1）通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。 （2）通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 （3）产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
三、学习重点 通过实验探究认识质量守恒定律的内涵与运用。 四、学习难点 引导学生通过实验探究得出实验结论，引导学生理解质量守恒原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
五、教法与学法 教法：（1）问题探索教学法（激疑、讨论、释疑）更好地指导学生学习,培养和提高学生的学习能力,促进学生全面发展；（2）实验探究教学法，培养学生的探究能力；（3）运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘。注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在做科学的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。小组合作已经比较默契，学生的问题资源能够共享，学生已经习惯讨论探究的学习方式，熟悉一些基本实验操作，具有初步进行实验探究的能力。 学法：（1）实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。充分发挥学生主动性、创造性的重要途径,也是扩大和加深基础知识、培养实践能力的一项重要手段。（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。（3）多种感官协同法，就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，利用动画模拟突破难点，因此需要多种感官同时开通。
六、教学过程 教学环节一、创设情境，发现、提出问题 教师活动 学生活动 设计意图 【练习】：写出下列反应的文字表达式。 （1）红磷在空气中燃烧 （2）高锰酸钾受热分解 【提问】从文字表达式你获得了哪些信息？你觉得化学反应前后物质总质量与反应后物质总质量什么关系呢？ 学生完成练习。， 对反应前后物质总质量关系做出猜想。
提出探究内容，做出猜想激发学生进行试验探究的兴趣。
教学环节二、初步进行试验探究，感知反应前后物质总质量相等 教师活动 学生活动 设计意图 1.定制方案 方案一（第一组） 红磷燃烧前后质量的测定（介绍实验改进方案，步骤见学案） 方案二（第二组） 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 2.强调指导试验 适时指导学生完成试验（气球的作用） 3.收集数据，归纳小结 4.介绍拉瓦锡于1774年通过生成氧化汞和加热使其分解实验，测出反应前后质量不变。 讨论测反应前后质量是否改变的主要实验步骤。 【试验探究】分组按学案改进实验步骤完成两个试验，记录试验现象、试验数据，得出结论，并完成教材p94页试验报告及讨论。 【结论】化学反应前后物质总质量相等 聆听化学史。 培养学生自主探究能力。 改进实验装置更简洁、质量更轻，重心更稳，气密性有保障，操作简便、省时，节约药品（剩余红磷便于回收）环保，实验结果有保证。
通过实验验证猜想，培养分析问题的能力和合作意识，并初步感知定量研究的意义。
通过化学家科学探究故事激发学习化学热情。 教学环节三：讲解认识质量守恒定律 教师活动 学生活动 设计意图 引导学生复述质量守恒定律内容（板书） 【提问】：质量守恒定律适用范围是什么？有哪些 学生讨论回答。作相应笔记 加深对概念内涵和外延的理解 关键词？ 【强调】:“参加反应的物质质量”、“生成物质质量”、“质量守恒”、“总质量”的含义。 用PPT出示相应练习。 学生回答说理由 加深对质量守恒定量的理解
教学环节四：补充实验，进一步体会“参加反应物质的总质量”和“生成物总质量内涵” 教师活动 学生活动 设计意图 演示实验5-1和实验5-2 【提问】：试想天平是否平衡？有气体参加或有气体生成的化学反应验证质量守恒定律需在什么样的容器中进行？ 学生观察记录，完成p95讨论。 学生回答。 认识有气体生成和气体参与的化学反应，在计算总质量时应把气体计算在内。
教学环节五：展示氢气和氧气反应生成水的微观示意图，进一步认识化学反应的实质，从微观角度认识质量守恒的原因。 教师活动 学生活动 设计意图 【提问】：化学反应前后物质的质量为什么会守恒呢？ 【讲解】：展示电解水、氢气和氧气反应生成水的示意图。 归纳出化学反应的实质； 认识到“微观三不变”是质量守恒的原因 加深质量守恒定律内涵的理解
教学环节六：完成堂请练习，巩固提高对质量守恒定律的理解和应用 教师活动 学生活动 设计意图 学生完成巩固练习，通过ppt展示习题 学生作答展示 强化训练，巩固提高对知识的理解和运用知识能力
板书设计： 课题一 质量守恒定律 1.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注：（1）适用范围：化学变化；（2）是质量守恒而不是体积等；（3）参加反应的物质质量指反应物减少量，有气体参加应计算在内；生成物总质量指产物增加量，包括气体、沉淀。 2.“微观三不变（原子种类、原子数目、原子质量）”是质量守恒的根本原因。
《质量守恒定律》导学案 【练习】：写出下列反应的文字表达式。 （1）红磷在空气中燃烧。 。 （2）高锰酸钾受热分解。 。 【提问】你觉得化学反应前后物质总质量与反应后物质总质量什么关系呢？ 【作出假设】： （1）质量增加；（2）质量减少；（3） 。 【设计实验方案】： 方案一（第一组）白磷燃烧前后质量的测定 方案二（第二组）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验报告 实验方案
方案一 方案二 白磷燃烧前后质量的测定 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验步骤 （1）取少量（豌豆大小）红磷于试管中，塞上系有气球的带有玻璃导管的橡皮塞，放在纸盒纸架上称出质量为 ； （2）将试管放在酒精灯火焰上加热使红磷燃烧，观察现象； （3）燃烧完毕，放在纸盒架上，一并放在托盘上，称其质量为 ； （1）把铁钉用砂纸打磨干净，向锥形瓶中注入适量硫酸铜溶液，塞上橡皮塞，一并放在天平上，称其质量为 g; （2）把铁钉放入上述锥形瓶中，充分反应一会，一并放天平上称其质量为 g
实验现象及质量 反应物（P和O2质量) g,红磷燃烧产生 ，气球 ；生成物P2O5)总质量 g. 反应物（Fe和CuSO4质量) g,铁钉表面有 的物质，烧杯中 色的溶液逐渐变成 反应后生成物（Cu和FeSO4）总质量是 克。
结 论 实验表明：当物质发生化学反应时，参加反应前各物质的总质量 反应后
生成物的总质量。 【讨论小结】:质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质 等于生成的各物质 . 注：（1）适用范围： 变化，不适用 变化。如：5克水能结成5g冰，此过程遵循质量守恒定律，说法对吗？为什么？ 。 （2）是 守恒,而不是体积等守恒。如如2升氢气和1升氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可生成3升水对吗？ （3）参加”反应的物质指：反应物 ，“生成物”质量指产物 。如石蜡燃烧时，开始石蜡质量为10g，反应结束时石蜡的质量为4g，则参加反应的石蜡质量是 g。再如A + B = C，反应前C的质量9g，反应结束经检测C质量是15g，则该反应生成C质量是 g。 （4）必须是质量总和相等，不能漏掉某一种物质。如铁燃烧时，反应物除铁外还有 ，即铁的质量 + = 四氧化三铁质量。 加热高锰酸钾的质量ag ，充分反应后称得试管中有bg剩余固体，则a b，因生成物还有 。即ag = bg + 的质量 。 如果漏称了气体反应物或生成物，结果是否一样呢？再补做两个实验： 1.碳酸钠和盐酸反应前后质量测定。 猜想反应前后天平是否平衡？ ；观察到现象 。 2.镁在空气中燃烧反应前后质量测定。 猜想反应前后天平是否平衡？ ；观察到现象 。 讨论：以上两个反应是否遵守质量守恒定律 ？ ，天平不平衡的原因是 . 结论： 用此类反应验证质量守恒定律应在 的装置中进行。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课比赛经典教案《质量守恒定律》教学设计一、教学目标 (一)知识与技能目标1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与 Na2CO3、稀 H2SO4 实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
《质量守恒定律》教学设计
学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。
学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。
相信他们完全可以过探究，解决问题。
学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
四、教学过程
（一）精彩导入，引生入境
（脑筋急转弯）桌子上压太多的书桌子会塌吗？地球上盖太多的房子地球会塌吗？学生讨论交流,激发学生的兴趣，在快乐中引入新课。
（二）设置问题，激发求知欲
化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么反应前后物质的质量是否会发生变化呢？（请同学们大胆的猜想）设置问题情景，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣。
同学们各抒己见。
通过本节课的学习，相信大家定会做出科学的、准确地选择。
那么反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？实践是检验真理的唯一标准，让我们用事实说话。
用实验来探究和验证。
（三）动手实验、增强体验
分组实验：
第一大组：BaCl
2溶液、Na
2
CO
3
溶液
第二大组：CuSO
4
溶液、NaOH溶液
第三大组：CuSO
4
溶液和铁钉
第四大组：NaCl溶液和AgNO
3
溶液
及相应的仪器（引导启发学生设计用简单的方法测定反应前后的质量）让学生自己设计出：蜡烛的燃烧、碳酸钠固体与稀盐酸反应前后质量测定实验，并分组实验。
讨论交流：
1、你观察到了哪些实验现象？。
人教版九年级化学上册第五单元《课题1 质量守恒定律》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《课题1 质量守恒定律》教学设计（宏观）、、；《课题1质量守恒定律》第1课时作业设计知识清单一、正确理解质量守恒定律1.内容：的各物质的等于反应后生成的各物质的。
2.内涵和外延（1）“化学反应”是前提。
变化都遵循质量守恒定律。
质量守恒定律只能适用于解释变化。
（2）“参加反应”是基础。
只计算“参加反应”的各物质的质量总和。
（3）“质量总和”是核心。
质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
（4）“质量守恒”是目的。
定律只适用于守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
二、化学反应遵守质量守恒的原因3.写出下图反应的符号表达式：反应前反应后物质H2O原子种类及数目4H、2O原子种类相对质量H：4 O:32 O： H：结论：反应前后原子、、不变。
故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。
基础应用4.化学反应前后一定发生变化的是( )A.原子数目B.物质种类C.分子数目D.物质的总质量5.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧逐渐变短B.红磷燃烧生成五氧化二磷的质量比红磷的质量大C.水结成冰后质量不变D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6.下列说法正确的是( )A.5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝的质量大，这个反应不遵循质量守恒定律C.根据质量守恒定律，2 L氢气和1 L氧气充分反应后可生成3L水蒸气D.完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和是10g7.在化学反应X + 2Y＝Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为( ) A．2.5g B．3g C．5g D．6g8.下图甲是电解水的微观示意图，根据质量守恒定律可知，该示意图中缺少了图乙中的( )9.从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。
如下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“”代表氢原子，“”代表氧原子)。
质量守恒定律初中化学教案
质量守恒定律初中化学教案质量守恒定律教案1文章摘要：镁条的燃烧看起来违反质量守恒定律，但实质上是验证质量守恒定律的最好证明。
实验原理镁条在空气中燃烧，燃烧后质量大于燃烧前质量，表面看不符合质量守恒定律，实质上镁与空气中的氧气发生了反应，多了氧气的质量。
化学反应方程式：2Mg+O22MgO 实验用品镁条、托盘天平、砂纸、石棉网、火柴实验步骤1、取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
2、在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
实验现象镁条燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体。
镁条燃烧后质量应变大。
初中化学教案：质量守恒定律2教学目标：1、认识质量守恒定律2、认识化学反应中原子种类、数目没有变化。
教学重点：1、在实验过程中认识质量守恒定律。
2、理解质量守恒定律的本质。
3、质量守恒定律的应用。
教学难点：1、理解质量守恒定律的本质。
实验用品：演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。
学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。
教学过程：第一部分：引题师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。
师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。
第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？生：是否有新物质的生成。
师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解质量守恒定律的内容，能通过实验进行验证，并能用质量守恒定律解释一些化学现象和化学反应。
2、过程与方法目标通过实验探究和分析推理，培养学生的科学探究能力、观察能力、分析能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点理解质量守恒定律的含义，能运用质量守恒定律解释常见的化学现象。
2、教学难点从微观角度理解质量守恒定律的本质，以及质量守恒定律的应用。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品：托盘天平、锥形瓶、镊子、白磷、硫酸铜溶液、铁钉、镁条等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生思考在化学反应前后物质的质量会发生怎样的变化。
（二）提出问题让学生大胆猜测化学反应前后物质的质量是增加、减少还是不变。
（三）实验探究1、白磷燃烧前后质量的测定在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞上瓶塞，放在托盘天平上称量，记录质量 m1。
然后，加热锥形瓶使白磷燃烧，待冷却后再次称量，记录质量 m2。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象，反应一段时间后，将烧杯放在托盘天平上称量，记录质量 m3。
反应前称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m4。
（四）分析实验结果组织学生对实验数据进行分析和讨论，引导学生得出化学反应前后物质的总质量不变的结论。
（五）质量守恒定律的内容总结学生的实验结果，得出质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（六）微观解释通过多媒体展示化学反应的微观过程，从分子、原子的角度解释质量守恒定律的本质。
即在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变，只是原子重新组合成新的分子。
（七）质量守恒定律的应用1、解释一些化学现象例如，铁生锈后质量增加，是因为铁与空气中的氧气、水等物质发生了化学反应，生成的铁锈的质量等于参加反应的铁、氧气和水的质量总和。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课竞赛经典《质量守恒定律》教学设计一、教学目的(一)知识与技能目的1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律解释常见化学反响中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学征询题(二)过程与方法目的1、通过分组定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的步骤，理解研究化学征询题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4 实验学会运用比拟、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反响本质与质量守恒本质缘故的分析，培养逻辑推理才能(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永久存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家提示自然规律的艰苦和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反响中质量关系的理论按照，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反响中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反响，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的根底。
因此本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反响中反响物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储藏分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。