浙江省2020高考化学(新选考)客观题冲刺 专题09 元素及其化合物性质、制备及应用(解析版)
B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂
C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【解析】A. 晶体硅熔点高硬度大与可用于制造半导体材料无关系，A 错误；B. 碳酸钠溶液显碱性，可
用于除去金属器件表面的油脂，B 正确；C. 碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，因此可用作焙制糕点的膨
和硫酸，碘单质反应完全，c 棉球蓝色褪去，可以验证 SO2 的还原性，故 C 错误；D．SO2 尽管有还原性，
但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2 具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故
D 错误；答案选 B。
9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料
13.下列物质能与水反应产生氢气的是 A. 氯酸钾 B. 二氧化硅 C. 金属钠 D. 氯气 【答案】C 【解析】A. 氯酸钾溶于水后不与水发生反应，不能产生氢气，故 A 项错误；B. 二氧化硅不溶于水， 不能产生氢气，故 B 项错误；C. 钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，其反应方程式为：2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑，故 C 项正确；D. 氯气能与水反应，其反应方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，不能产生氢气， 故 D 项错误；答案选 C。 14.下列说法正确的是 A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解 B. 可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸 C. 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥 D. 可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】A. Na2CO3 固体受热不易分解，故 A 项错误；B. 分液操作使用的范围是分离互不相溶的液体 混合物，而乙酸乙酯和乙酸均为有机物，两者互溶，不能利用分液方法除去乙酸乙酯中的乙酸，故 B 项错 误；C. 厨余垃圾含有机物，可化废为宝，利用细菌分解，制沼气或堆肥，故 C 项正确；D. 淀粉溶液和氢 氧化铁胶体均属于胶体，两者均会发生丁达尔效应，则不能用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体，
A. a 棉球褪色，验证 SO2 具有氧化性 B. b 棉球褪色，验证 SO2 具有酸性氧化物的通性 C. c 棉球蓝色褪去，验证 SO2 漂白性 D. 可以使用浓硫酸吸收尾气
【答案】B
【解析】A．a 棉球中品红褪色，可以验证 SO2 具有漂白性，故 A 错误；B．b 棉球褪色，SO2 与碱液反
应，碱性减弱，溶液褪色，验证 SO2 具有酸性氧化物的性质，故 B 正确；C．碘与 SO2 和水反应生成氢碘酸
故 D 项错误；答案选 C。
15. 下列说法正确的是
A. 氧化铁俗称“铁红”，可以和某些油料混合制成防锈油漆
B. 食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂
C. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
D. 氯气有毒，不能用于药物的合成
【答案】A
【解析】A、氧化铁化学式为 Fe2O3，红棕色，俗称“铁红”，可以用作油漆、炼铁的原料等，故 A 说法 正确；B、食盐不仅可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，食盐也可以作食品
酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选 B；C 项，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，
故不选 C；D 项，Cu 与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选 D。正确选项为 D。
11．下列说法不正确的是
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
D．氧化镁(熔点 2800℃)是优良的耐高温材料
A. 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 B. 向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4 溶液，沉淀消失 C. Fe2O3 与 NaOH 溶液反应可制取 Fe(OH)3 D. SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】B 【解析】A、铜能与浓硝酸发生反应 Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此不能用铜作的容 器盛放浓硝酸，铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，可以用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，故 A 错误；B、 AlCl3 与氨水发生复分解反应，产生氢氧化铝白色沉淀，当再加入过量 NaHSO4 溶液时，NaHSO4 电离产生 H+起酸的作用，可以与两性氢氧化物反应产生 Al3+，因而沉淀会消失，故 B 正确；C、Fe2O3 为碱性氧化物， 不与 NaOH 反应，故 C 错误；SiO2 和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故 D 错误；答案为 B。 7.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ） A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C. 铝可用作包装材料和建筑材料 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 【答案】A 【解析】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故 A 错误；B.铝热 反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故 B 正确。C.铝具有良好的延展 性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故 C 正确；D.胃酸主要成分为 HCl，氢 氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故 D 正确；故答案为 A。 8.某同学设计的微型实验装置验证 SO2 的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是
09 元素及其化合物性质、制备及应用
（一）
1.下列说法不．正．确．的是 A. FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 B. 碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应 D. 纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用 【答案】B 【解析】A. FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂， A 正确；B. 硫酸钡可用于医疗上作 检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，原因为硫酸钡不溶于胃酸，B 错误；C. 二氧化硅为制作光导纤维的原材 料，其为酸性氧化物遇强碱会反应，C 正确；D.纯碱为碳酸钠，纯碱在造纸中的制浆流程、玻璃的成分及食 品的制作中应用，D 正确；答案为 B 2. 下列叙述正确的是 A. 铜与过量的硫粉共热产物是 Cu2S B. Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C. 我国华为 AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变 【答案】A 【解析】A. 硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，将变价金属氧化成较高价态，即 S 和 Cu 反应 2Cu ＋S=Cu2S， A 正确；B、Fe(OH)3 胶体是红褐色，故 B 错误； C. 单晶硅可作为计算机芯片，C 错误；D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，Zn 与 CuSO4 溶液发生置换反应产生 Cu 单质,Zn、Cu、硫酸构成原电池，会使反应速率加快，D 错误；故合理选项是 A。 3.下列说法正确的是( ) A. 在粗硅的制取中发生 2C＋SiO2 2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性 B. 盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
D. 由 Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸
【答案】C 【解析】A、依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有 CO 气体生成，使
平衡向右移动，故 A 错误；B、磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和氢氧化钠反应，生成具有粘性的硅酸钠， 造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以盛放氢氧化钠溶液时，不可以用玻璃瓶塞，故 B 错误； C、 钠钾合金为液态，可作快中子反应堆作热交换剂，故 C 正确； D、反应不是在水溶液中进行的，且产物中 有气体生成，与酸性强弱无关，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入 CO2，制得硅酸说明 碳酸酸性强于硅酸，故 D 错误。故选 C。
松剂，C 错误；D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于净水，不能用于自来水的杀菌消毒，D 错误，答案选 B。
10.下列反应中能产生二氧化硫的是
A. 氧化铜和稀硫酸反应
B. 亚硫酸钠和氧气反应
C. 三氧化硫和水反应
D. 铜和热的浓硫酸反应
【答案】D
【解析】A 项，生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选 A；B 项，亚硫酸钠和氧气反应生成硫
明显现象，则不能用 NaOH 溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液，故 A 错误；B.由于金属 Cu 在金属活 动性顺序表中位于 H 的后边，所以在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再加入 Cu(NO3)2 固体，H+、NO3其硝酸的作用，具有强的氧化性，会与 Cu 发生氧化还原反应，使铜粉溶解，B 错误； C、以上三种气体都 不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故 C 正确；D、D、氯气表现强氧化性，氯气是否过量，与铁反应都生 成 FeCl3，故 D 错误；答案为 C。
4．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和 KClO3 在水溶液中反应 得到。下列说法不正确的是( )
A．KClO3 作氧化剂，每生成 1mol [Fe(OH)SO4]n 消耗 6/nmolKClO3 B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 增大 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强 【答案】A 【 解 析 】 FeSO4 和 KClO3 反 应 生 成 [Fe(OH)SO4]n 的 化 学 方 程 式 为 6nFeSO4 ＋ nKClO3 ＋ 3nH2O===6[Fe(OH)SO4]n＋nKCl，根据化学方程式可知，KClO3 作氧化剂，每生成 1mol [Fe(OH)SO4]n 消耗 n/6molKClO3，A 项错误；[Fe(OH)]2＋的水解能力小于 Fe2＋，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B 项 正确；[Fe(OH)]2＋可在水中水解生成 Fe(OH)3 胶体而净水，C 项正确；比较 Fe3＋和[Fe(OH)]2＋的水解能力， 可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合 OH－的能力就越强，水解能力就越强，D 项正 确。 5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 B. CaO2 能缓慢与水反应产生 O2，可用作水产养殖中的供氧剂 C. 二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 D. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 【答案】A 【解析】A. 能做膨松剂，可用于制作馒头和面包的是小苏打，即是 NaHCO3，苏打的成分是 Na2CO3， 苏打不能作膨松剂，A 符合题意；B. CaO2 能缓慢与水反应产生 O2，且产物氢氧化钙微溶于水，可用作水产 养殖中的供氧剂，B 不符合题意；C. 二氧化硫可以抑制葡萄酒中的细菌生长，利用二氧化硫的还原性还可 以作抗氧化剂， C 正确。C 不符合题意；D. 明矾电离出的铝离子能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂， D 不符合题意；故答案选 A。 6.有关铁铜的说法正确是
专题08 元素周期律与元素周期表-浙江省2020年高考化学(新选考)冲刺提分必刷题(解析版)
08元素周期律与周期表1.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的13。
下列叙述正确的是A. Y元素对应的最高价氧化物的水化物是强酸B. 原子半径：X＞Y＞ZC. 该新化合物中的Y元素不满足8电子稳定结构D. Y、Z两元素可形成离子化合物【答案】B【解析】A. Y为P，Y的最高价氧化物的水合物是磷酸，为中强酸，故A错误；B. 同周期元素从左至右，原子半径依次减小，原子半径：X＞Y＞Z，故B正确；C. Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子结构，故C 错误。
D. Y、Z两元素可形成三氯化磷、五氯化磷，为共价化合物，故D错误；答案选B。
2.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是A. Ts的原子核外最外层电子数是7B. Ts是一种非金属元素C. 其中一种核素293117Ts的中子数为176D. Ts在周期表的第七周期第VIIA族【答案】B【解析】A．根据周期表中稀有气体元素原子序数的规律，118号元素是稀有气体元素，故117号元素Ts 在周期表的位置是第七主族（与氯元素同主族），即它的的原子核外最外层电子数是7，故A正确；B．Ts 的原子核外最外层电子数是7，但根据金属与非金属的斜线关系，属于金属元素，故B错误；C．其中一种核素Ts的中子数为293﹣117＝176，故C正确；D．根据前面分析得出，Ts在周期表的第七周期第ⅦA 族，故D正确；故答案为B。
3.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列说法错误．．的是A. 短周期共有18种元素B. 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D. 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的【答案】B【解析】A．短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，选项A正确；B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，选项B错误；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项C正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；答案选B。
浙江省2020高考化学(新选考)客观题冲刺 专题11 物质或离子综合推断及物质鉴别(解析版)
11离子或物质综合推断及物质鉴别（一）离子综合推断1．某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。
某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4【答案】D【解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO2－3、无AlO－2；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有Fe2＋存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在NH＋4，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH－、Ba2＋反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3＋。
因为存在的离子浓度均为0.1mol·L－1，从电荷的角度出发，只能含有NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4才能保证电荷守恒，K＋必然不能存在，A、B、C项错误，故选D。
2．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋【答案】D【解析】加入氢氧化钠溶液，开始出现白色絮状沉淀，说明没有铁离子，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明原溶液中含有亚铁离子，不能确定是否含有镁离子。
故选D。
3.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
高考化学专题：元素化合物性质及其应用(解析版)
元素化合物性质及其应用1．（福建省福州第一中学2021届高三期中）氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关【答案】C【解析】雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐，形成无机固体颗粒，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；由图可知，燃料燃烧产生颗粒物，进而形成雾霾；氮肥受热分解产生氨气，氨气参与反应产生铵盐，形成无机颗粒，故雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关，D正确；答案为C。
2．（福建省福州第一中学2021届高三期中）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al( OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合题意；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合题意；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合题意；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合题意；答案选B。
3．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生成，A正确；铝合金涉及金属铝的冶炼过程，与冶金工业有关，B正确；铅笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，C错误；铅笔外边的油漆、绘制的图案、文字等，与有机物合成材料及涂料有关，D正确。
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(四) 及解析
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷（四）★祝考试顺利★(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列仪器名称不正确的是( )解析A为容量瓶；B为冷凝管；C为表面皿；D为蒸馏烧瓶。
答案 A2.下列有关物质的说法错误的是( )A.工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B.氧化铝可用于制造耐高温材料C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸解析SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应，SO2体现的是还原性，而非漂白性：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
答案 C3.下列化学用语或模型表示正确的是( )A.H2S的电子式：B.S2－的结构示意图：C.CH4分子的球棍模型：D.质子数为6，中子数为8的核素：146C解析A电子式应为；B硫离子结构示意图为；C中为甲烷的比例模型，非球棍模型；D正确。
答案 D4.下列属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑B.Na2O＋H2O===2NaOHC.Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2D.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析A、B、D均无化合价变化，所以是非氧化还原反应，答案为C。
答案 C5.下列说法不正确的是( )A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B.用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水C.焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色，再进行其它物质的测试D.金属镁着火可用沙子覆盖解析A项，用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高；B、C、D项正确。
浙江省2020高考化学(新选考)客观题冲刺 专题06 原子结构和四同概念辨析(解析版)
06原子结构及“四同”概念辨析1.下列说法正确的是A. C3H8O的同分异构体有4种B. 分子式为C4H10的物质一定属于纯净物C. 、、互为同分异构体 D. CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2互为同系物【答案】C【解析】A. C3H8O的同分异构体有3种，分别是CH3CH2CH2OH、（CH3)2CHOH、CH3CH2OCH3，A 错误；B. 分子式为C4H10的物质可能为正丁烷，也可能为异丁烷，或两物质的混合物，B错误；C. 、、的分子式均为C6H6，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D.同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构，CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2中含有的官能团不相同，D错误；答案为C2.在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中，下列说法不正确的是A. 63Li和73Li为同种元素的不同核素，互为同位素B. 表示6种核素C. 146C和147N质量数相同，属于同主族元素D. 2311Na和2412Mg的中子数相同【答案】C【解析】A. 63Li和73Li为质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，互称同位素，A项正确；B. 核素是指质子数相同，中子数不同的同种元素，则上述微粒中有6种核素，B项正确；C. 146C和147N质量数相同，质子数不同，最外层电子数不同，不属于同主族元素，C项错误；D. 2311Na中子数=23−11=12，2412Mg的中子数=24−12=12，中子数相同，D项正确；答案选C。
3.下列说法正确的是A．35Cl2与37 Cl2互称同位素B. 化合物的一氯取代物有2种C. O2和O3互为同素异形体，分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异D．(葡萄糖)分子结构中含有—OH，与乙醇互为同系物【答案】C【解析】A. 质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，35Cl2与37 Cl2为不同的分子，故A错误；B. 化合物中含有3种氢原子，一氯取代物有3种()，故B错误；C.同种元素组成的不同单质，为同素异形体，氧原子的个数和成键方式不同，造成了O2和O3两者性质差异，C正确；D. (葡萄糖)分子结构中含有5个-OH和1个醛基，与乙醇的结构不相似，不是同系物，故D错误；故选C。
浙江省2020高考化学(新选考)客观题冲刺 专题13 化学反应速率及化学平衡基础(解析版)
D. 0～10min 内，CH4 的降解速率①>② 【答案】B
【解析】
A.
(0.50-0.25)mol 组别①中，0-20min 内，CH4 的降解速率为 1L 20min
=0.0125mol·L-1·min-1，根据化学反应的
计量数之比等于化学反应速率之比可知，NO2 的降解速率为 2 0.0125mol·L-1·min-1=0.025 mol·L-1·min-1，A
A．该反应的△H＞0 B．a、b 处反应速率大小关系：va 大于 vb C．在 343 K 下，要提高 SiHCl3 转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度 D．343 K 时，SiHCl3 的平衡转化率为 22%，可以求得该温度下的平衡常数约为 0.02
【答案】C
【解析】
A.温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，故曲线 a 代表 343 K 时 SiHCl3 的转化率变化，曲 线 b 代表 323 K 时 SiHCl3 的转化率变化。由曲线 a 可知，温度越高，平衡转化率越大，说明升温平衡正向 移动，故该反应的△H＞0，A 项正确；
则平衡时
c(NO)=c(NO2)，化学平衡常数
K=
c2
c O2
NO2 c2 NO
>
1 5.0 10-4
=2000，D
正确；
故选 C。
3．对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
化学平衡向吸热方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以△H＜0，A 正确；
(浙江专用)2020高考化学综合模拟卷(九)
（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（九）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A．重大节日期间燃放焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放答案 C解析金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，A项正确；碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，B项正确；生石灰和硅胶属于干燥剂，为防止富脂食品被氧化，应加还原剂如还原铁粉等，C项错误；SO2、NO2是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，D项正确。
2．下列化学用语表示正确的是( )A．N2的结构式：··N≡N··B．Ca2＋的结构示意图为C．NH4Cl的电子式为D．乙烯的球棍模型：答案 B解析N2的结构式为N≡N，未成键的孤电子对不必标出，故A错误；钙原子失去2个电子形成钙离子，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，故B正确；氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，NH4Cl的电子式为，故C错误；乙烯的球棍模型为，故D错误。
3．下列说法中正确的是( )①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用；②砹(At)在第ⅦA 族，其氢化物的稳定性大于HCl ；③Na 2FeO 4可作水的消毒剂和净化剂；④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱；⑦海水提镁的主要步骤为：A ．①③④⑦ B．①③⑥ C．③④⑤⑦ D．②④⑥答案 B解析 ①致密的Fe 3O 4是能保护内部的钢铁不被腐蚀的氧化膜，故①正确；②第ⅦA 族Cl 元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl ，故②错误；③Na 2FeO 4中铁为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成Fe 3＋，Fe 3＋水解为氢氧化铁胶体能净水，故③正确；④玻璃、水泥属于硅酸盐产品，水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO 2，故④错误；⑤铊(Tl)与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl ＞Al ，则Tl 能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；⑥第3周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na ＞Mg ＞Al ，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；⑦电解氯化镁溶液得不到Mg ，工业上是电解熔融的氯化镁生产镁，故⑦错误。
浙江省2020高考化学(新选考)客观题冲刺 专题16 电化学基础(解析版)
16电化学基础1．（2019新课标Ⅰ改编）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法不正确的是A ．左极上的电势比右极上的电势高B ．负极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．该生物燃料电池中间的交换膜是质子交换膜电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】A. 由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，右室电极为正极，则左室电极上的电势比右室电极上的电势低，故A 不正确；B.左室为负极区，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +−e −= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +， B 正确；C.右室为正极区，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e −= MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，故C 正确；D.电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D 正确。
故选A 。
2. (2019新课标Ⅲ改编)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法不正确的是A．放电过程中OH−通过隔膜从正极区移向负极区B．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高C．放电时正极反应式为：NiOOH(s)+2H 2O(l) + e−Ni(OH)2(s)+OH−(aq)D．充电时阴极反应式为：ZnO(s)+ 2e−+H 2O(l) Zn(s) +2OH−(aq)【答案】C【解析】A、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH−通过隔膜从正极区移向负极区，A正确；B、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，B正确；C、放电时相当于是原电池，正极发生还原反应，根据总反应式可知正极反应式为2NiOOH(s)+2H2O(l) +2 e−2Ni(OH)2(s)+2OH−(aq)，C不正确；D、充电相当于是电解池，阴极发生还原反应，根据总反应式可知阴极是ZnO(s)得到电子转化为Zn(s)，电极反应式为ZnO(s)+ 2e−+H 2O(l) Zn(s) +2OH−(aq)，D正确。
2020浙江高考化学二轮课后达标：专题五第3讲无机元素及其化合物的综合应用Word版含解析
课后达标检测[学生用书P113(独自成册 )] 一、选择题1．以下实验过程中，一直无明展现象的是()A ． NO 2通入 FeSO4溶液中B． CO2通入 CaCl 2溶液中C． NH 3通入 AlCl 3溶液中D． SO2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中答案： B2．(2018 ·江浙 11 月选考， T8) 以下说法不正确的选项是() A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产一般玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要根源于硫黄或含硫矿石分析：选 C。
A. 电解熔融氯化镁的化学方程式是通电MgCl 2(熔融 )=====Mg ＋ Cl 2↑，可制取金属镁，故 A 正确； B．电解饱和食盐水的化学方程式是通电2NaCl ＋ 2H2O=====2NaOH ＋ H 2↑＋Cl 2↑，可制取氯气，故 B 正确； C.生产一般玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，不是晶体硅，故 C 不正确； D.接触法制硫酸第一是SO 的制取，SO 主要根源于硫黄或含硫矿石的燃2 2烧，故D正确。
3.(2019 浙·江七校联考 )A 是一种常有的单质， B、C 为常有的化合物，A 、B 、C 均含有元素 X ，它们有以下图的转变关系(部分产物及反响条件已略去 )。
以下说法中正确的选项是 ()A ．反响①和②必定为氧化复原反响B．反响①和②互为可逆反响C． X 元素可能是金属，也可能是非金属D． X 元素可能为铝分析：选 A 。
反响①应当是 A 的歧化反响，反响②应当是一种元素的归中反响，则可知 B 和 C 中应当分别含有 X 的负价态物质以及正价态物质，所以反响① 和② 必定为氧化复原反响，A 项正确；可逆反响的定义指在同一条件下，既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响方向进行的反响，反响①和② 的反响条件不同样，不互为可逆反响，B 项错误； A 、 B 和 C 中都含有 X 元素，反响①是 A 的歧化反响，反响②应当是这类元素的归中反响，所以B和C中应当分别含有 X 的负价态物质以及正价态物质 ，判断 A 必定是非金属单质 ，因为金属元素无负价 ，说明 X 元素是非金属元素 ， C 、 D 项错误。
浙江省2020高考化学(新选考)客观题冲刺 专题17 弱电解质的电离平衡及盐类水解基础(解析版)
17 弱电解质的电离平衡及盐类水解基础1．【2019·浙江04月选考】下列溶液呈碱性的是( ) A ．NH 4NO 3 B ．(NH 4)2SO 4 C ．KCl D ．K 2CO 3【答案】D【解析】NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4均为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KCl 为强酸强碱盐，水溶液呈中性；K 2CO 3为弱酸强碱盐，水溶液呈碱性。
2. 【2020·浙江01月选考改编】下列说法不正确的是（ ） A. pH 7>的溶液不一定呈碱性 B. 相同温度下，pH 相等的盐酸、3CH COOH溶液中，()-c OH 相等C. 向0.1mol·L－1的CH 3COONa 溶液中加入少量水，c CH 3COOHc CH 3COO －·c H＋增大 D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则()()4-+c Cl =c NH【答案】C 【解析】A. 温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c(H +)<c(OH -) 时溶液一定呈碱性，故A 正确；B. pH 相同说明两种溶液中c(H +)相同，相同温度下K w 相同，K w = c(H +)·c(OH -)，溶液中氢离子浓度相同说明氢氧根浓度相同，故B 正确；C. CH 3COOH 的电离常数K a ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH ，所以c CH 3COOH c CH 3COO －·c H ＋＝1K a ，电离常数只受温度影响，温度不变则K a 不变，故C 错误；D. 氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH -)+c(Cl -)=c(H +)+c(NH 4+)，溶液呈中性则c(H +)=c(OH -)，所以()()4-+c Cl =c NH ，故D 正确；故选C 。
3. 【2018·浙江04月选考改编】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A.相同浓度的两溶液中：c(CH 3COOˉ)＝c(Clˉ)B. 分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同C. pH 相等的两溶液，分别与金属镁反应，开始时反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)【答案】C【解析】A.在相同浓度的两种溶液中，氢离子的浓度不相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c （CH3COO－）≠c(Cl－)，故A错误；B.醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物C质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；C.pH相等的两溶液，氢离子的浓度相同，反应刚开始时，速率相同，故C正确；D.当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO－）＜c(Cl－)，故D错误。