高二上学期化学期中考试试卷(理科)套真题
高二上学期化学期中考试试卷（理科）一、选择题1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源．A . ①B . ①⑤C . ②③D . ②④⑤3. 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1B . v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C . v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1D . v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣14. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. 影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A . ①②③④⑤B . ⑤C . ①④D . ①②③④6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2↑B . Fe2++2e﹣═FeC . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe3++e﹣═Fe2+7. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C . 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极8. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化9. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol ﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣110. 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A . △H＜0，△S＞0B . △H＜0，△S＜0C . △H＞0，△S＞0D . △H＞0，△S＜0二、不定项选择题11. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量不断减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O （l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13. 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A . a＞bB . a=bC . a＜bD . 无法确定14. 已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；对于a和b的关系，下列说法正确的是（）A . a＞0，b＞0B . a＜0，b＜0C . a＞bD . a＜b15. 反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大16. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值可能不变D . 平衡移动，K值一定变化三、解答题17. 2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．（1）反应的热化学方程________（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是________kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是________．（4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：①甲醇是________极，电极反应________②电池反应的离子方程式为________．18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃19. 高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式________．（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，此时该的化学反应速度是v（正）________ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．20. 向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=________．（2）t3时改变的条件为________，B的起始物质的量为________．（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：________．21. 在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L﹣1CuSO4溶液，如有0.2mol 电子发生转移，请回答下列问题：（1）阳极发生反应________（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________．（2）电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）．（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________．22. 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．（1）A在5min末的浓度是多少？（2）B的平均反应速率是多少？（3）D的平均反应速率是多少？（4）x值是多少？23. 现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？。
高二年级化学理科第一学期期中考试题
高二年级化学理科第一学期期中考试题化学对我们看法和应用物质具有重要的作用，小编预备了高二年级化学文科第一学期期中考试题，详细请看以下内容。
一.选择题(每题只要1个选项契合题意，每题2分，共48分)1.以下物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A.⑤B.①②⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑤⑥2.250℃和1.01105 Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反响能自发停止的缘由是A.是吸热反响B.是放热反响C.是熵增加的反响D.熵增大效应大于焓效应3.以下说法或表示方法正确的选项是A.等质量的硫蒸气和硫固体区分在氧气中完全熄灭，后者放出的热量多B.由C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨动摇C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生动力和一级动力D.可表示氢气熄灭热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol4.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是A. pH=4. 5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B. pH相反的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相反C.中和pH与体积均相反的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相反D.25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=85.分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含大批I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 + I- H2O +IO-(慢) H2O2+ IO-H2O +O2+ I-(快)以下有关反响的说法正确的选项是A.反响的速率与I-的浓度有关B. IO-也是该反响的催化剂C.反响活化能等于98kJmol-1D.v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6.以下图曲线a表示放热反响X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)停止进程中X的转化率随时间变化的关系。
浙江省高二上学期化学期中考试(理)试卷
浙江省高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-5. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)6. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A . 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低7. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B . 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）D . 建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩8. （2分） (2017高二上·石河子期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C . 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D . 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大9. （2分） (2018高二上·普宁期末) 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl 溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）A . 通电后阳极区溶液pH增大B . 阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D . 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出10. （2分）对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . v（A）=2 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1C . v（D）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣111. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应12. （2分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应13. （2分） (2018高二上·山西期中) 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A . 溶液的pH增大B . 溶液中c(Ca2+)不变C . OH－数目不变D . 析出的Ca(OH)2质量为0.74g14. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A . 保持表面干燥B . 表面镀锌C . 表面镶嵌铜块D . 与电源负极相连15. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol16. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列属于放热反应的是（）A . 生石灰和水B . 碳酸钙高温分解C . 灼热的碳和二氧化碳D . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl17. （2分）(2016·和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率18. （2分）以下说法中正确的是（）A . △H＜0的反应均是自发反应B . 自发进行的反应一定能迅速进行C . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程19. （2分）金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。
高二年级第一学期期中考试化学试卷（理科）
⾼⼆年级第⼀学期期中考试化学试卷（理科）⼤港⼀中⾼⼆年级第⼀学期期中考试化学试卷（理科）⼀、选择题（每⼩题只有⼀个选项符合题意，每⼩题3分，共51分）1、下列关于合⾦的说法中，不正确的是（）A.合⾦是两种或两种以上的⾦属化合⽽成的B.合⾦是两种或两种以上的⾦属或⾦属与⾮⾦属熔合在⼀起所形成的C.合⾦的性质并不是各成分⾦属性质的总和D.合⾦的熔点⼀般都⽐其组成⾦属的熔点低2、为防⽌氯化亚铁溶液变质，应加⼊⼀定量的（）A.铁钉与稀硫酸B.铁钉与盐酸C.铁钉D.氧化亚铁与盐酸3、对于pH=0的溶液，下列说法正确的是（）A.是酸性最强的溶液B.溶液中c(H+)=0C.溶液中c(H+)=1mol/LD.相当于1mol/L的醋酸溶液4、把氢氧化钡溶液滴⼊明矾溶液中，使硫酸根离⼦全部转化成硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+ 和Al(OH)35、某强酸和强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7，原酸溶液与原碱溶液的物质的量浓度关系为（）A.⼤于B.⼩于C.等于D.不能肯定6、在下列实验操作中，有关仪器需插⼊液⾯以下的有（）①⽤⽔吸收氨⽓时的导⽓管②制备Fe(OH)2沉淀，⽤长胶头滴管将NaOH溶液滴⼊溶液FeSO4中③向试管中的稀硫酸中滴加BaCl2溶液④制备氢⽓的简易装置中长颈漏⽃的下端管⼝A.①②B.①③C.②④D.①②③④7、pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，⽔的电离程度的关系，前者与后者⽐较（）A.⼤于B.⼩于C.等于D.⽆法确定8、下列说法正确的是（）A.pH<7的溶液⼀定是酸溶液B.室温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相⽐，前者c(OH-)是后者的100倍C.室温下，每1×107个⽔分⼦中只有⼀个⽔分⼦发⽣电离D.在1mol/L的氨⽔中，改变外界条件使c(NH4+)增⼤，则溶液的pH⼀定增⼤9、在pH=1的某溶液中，可能存在NO3-、I-、Fe3+中的⼀种或两种，向该溶液中通⼊Br2,单质Br2被还原，由此推断该溶液中，上述三离⼦⾥，⼀定存在的离⼦为（）A.只有NO3-、Fe3+B.只有I-C.只有I-、Fe3+D.只有NO3-10、氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，⼜知NH4H与⽔反应有H2⽣成。
高二上期期中考试化学试题(理科)含答案
20-21学年高二上期期中考试化学试题本试卷满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学号和座号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。
2．第1~20题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．第21~24题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，请将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷(共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应2．含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= +28.7kJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= -28.7kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= +57.4kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= -57.4kJ/mol3．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是A、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/molB、2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ/molC、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8kJ/molD、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol4．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是A．化学反应速率是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C．化学平衡是研究怎样使用有限原料多出产品D．化学反应进行的方向是研究化学反应是否可能自发进行6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉8．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p9．下列说法中可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温恒容条件下已达到平衡状态的是A．容器内的压强不随时间的变化而改变 B．P和R的生成速率相等C．混合气体的密度不再随时间而变化 D．容器内P、Q、R、S共存10．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
高二上学期理综-化学期中考试试卷(I)卷
高二上学期理综-化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分）下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42﹣B . Na2CO3=Na++CO32﹣C . NaHSO4=Na++H++SO42﹣D . Ca（OH）2=Ca2++2（OH）﹣2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 以下说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性3. （2分）关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是（）A . 吸氧腐蚀时阴极放出氧气B . 析氢腐蚀时阴极放出氢气C . 化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D . 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通4. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ5. （2分） (2017高二上·重庆期末) 可逆反应A（s）+B（g）⇌2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（）A . 保持温度不变，减小压强B . 保持恒温恒容，充入氦气C . 其它条件不变时，升高温度D . 其它条件不变时，加入少量A6. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率降低C . 物质B的质量增加D .7. （2分）对于下列四幅图象的表述正确的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH 溶液体积的变化B . 图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8. （2分）对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），用下列反应速率表示该反应，最快的是（）A . H2反应速率3 mol•L﹣1•min﹣1B . N2反应速率0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . H2反应速率0.3mol•L﹣1•s﹣1D . NH3反应速率0.4mol•L﹣1•s﹣1二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
高二第一学期期中考试化学试卷(理科)
7、下列几种混合气体分别通入水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是：
A、NH3、NO2B、HCl、SO2C、HF、O2D、NO2、NO
8、已知一般情况下溶质易溶于极性与其相似的溶剂里，这种现象称之为"相似相溶原理"。对下列物质溶解性的叙述不正确的是：
B、若正反应为放热反应，则A为气态
C、在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D、压强对该反应的平衡移动无影响
18、在体积为VL的密闭容器中，通入amol和bmol，反应后容器内N原子和O原子的物质的量之比为：
A、a/b B、a/(a + 2b) C、a/2b D、a/(2a + 2b)
19、氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+ NH3== NH2-+ H2，据此反应事实可以得出的正确结论是
A、单位时间内生成2molC同时消耗1molA
B、单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB
C、A、B、C、的浓度不再变化
D、A、B、C、分子数之比为1：3：2
11、在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比是22：9。当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则反应中Y和M的质量之比为：
（1）标志反应全部完成的现象是________
（2）反应产生的白烟的主要成份是________
（3）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立，取下滴管，
有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占
试管容积的________
四、计算题（共11分，两题任选一题）
27、在浓硝酸中入入铜片
（1）开始反应时产生的气体是________，或铜有剩余，则反应将要结束时产生的气体是________，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该气体是________
江西省高二上学期化学期中考试试卷(理科)
江西省高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：（）①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转化技术；⑤推广使用节能环保材料．A . ①④⑤B . ②④⑤C . ①②④D . ②③⑤2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（）A . 原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B . 目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C . 多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D . 化石燃料的燃烧没有污染3. （2分）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是（）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%4. （2分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A . v（NH3）正=2v（CO2）逆B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中氨气的体积分数不变D . 密闭容器中混合气体的密度不变5. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，ΔH=-akJ·molˉ1。
高二上学期(理)化学期中考试试卷(I)卷
高二上学期（理）化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Na2CO3=2Na＋＋CO32－B . Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C . H2SO4= H22＋＋SO42－D . KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－2. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2=CH﹣CH33. （2分） (2018高二下·临川期中) 用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是（）A . FeCl3溶液B . 石蕊试液C . 溴水D . KMnO4溶液4. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列各组中，互为同位素的是（）A . 氕（）和氘（）C . 碘晶体和碘蒸气D . SO2和SO35. （2分）(2018·广西模拟) 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。
其原理如图所示。
下列有关说法错误的是（）A . 电源B极为负极B . 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子C . 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小D . 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+6. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠过滤B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水振荡、分液D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BD . D7. （2分） (2019高一上·吉林期末) 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
高二上学期理综-化学期中考试试卷(I)卷
高二上学期理综-化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
(共16题；共48分)1. （3分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A . 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B . CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2. （3分）下列物质的分类合理的是（）A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO23. （3分） (2018高一上·湖南期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移4. （3分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H <0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）A . 反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) >v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大5. （3分）(2017高二上·菏泽期末) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2016高一下·建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH37. （3分） (2019高二下·泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H20 溶液，n＞1008. （3分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L−1、0.3 mol·L−1、0.08 mol·L−1,则下列判断不合理的是（）A . c1:c2=1:3B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围0<c1<0.14mol·L-19. （3分） 2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（）A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO310. （3分）在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . a ＜ c + dC . 平衡向正反应方向移动D . D的体积分数变大11. （3分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大12. （3分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸13. （3分） (2019高二上·南宁期末) 根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ/mol（2）I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48kJ/mol，下列判断正确的是（）A . 254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D . 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定14. （3分） (2018高二上·中山期末) 下列叙述正确的是（）A . △H>0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液15. （3分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大16. （3分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析)
2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。
a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质3.下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外5.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401C．7D．7.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。