北京市首师大附中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
北京市首师大附中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是()A. B. C. D.2.中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及氧化还原反应的是()A. 用铁矿石炼铁B. 黑火药爆炸C. 石胆(石胆是硫酸铜)化铁为铜D. 点制豆腐3.下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是()A. 硫酸、胆矾、氯化镁B. 硝酸、烧碱、干冰C. 醋酸、消石灰、明矾D. 盐酸、生石灰、石膏4.下列属于非电解质，但水溶液能导电的物质是()A. C2H5OHB. SO2C. HClD. CH3COOH5.胶体与其他分散系的本质区别在于()A. 均一稳定B. 丁达尔效应C. 分散质颗粒大小D. 能透过半透膜6.下列说法正确的是()A. 纯净物的组成元素可能为多种，混合物的组成元素可能为一种B. 非会属氧化物可能是酸性氧化物，也可能是碱性氧化物C. 由于胶体带电，因此在外电场的作用下，胶体粒子可以做定向运动D. 丁达尔效应是区分悬浊液和胶体最简单方法7.下列关于0.1mol/LBaCl2溶液的说法正确的是()A. 该溶液可由1L水中溶解0.1mol BaCl2制得B. 1L溶液中含有Ba2+和Cl−总数为3N AC. 0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/LD. 0.5L溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L8.下列反应中，盐酸作为氧化剂的是()A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑C. NH 3+HCl =NH 4ClD. MnO 2+4HCl △ ̲̲̲̲̲̲ MnCl 2+2H 2O +Cl 2↑9. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A. Mg 2+ Na + Cl − SO 42−B. K + Na + NO 3− CO 32−C. K + Na + Cl − Cu 2+D. Na + Ba 2+ OH − SO 42− 10. 对于下列反应的反应类型判断，不正确的是( )A. CO 2+H 2O =H 2CO 3 化合反应B. Cu(OH)2=ΔCuO +H 2O 分解反应C. Fe 2O 3+3CO =高温2Fe +3CO 2 置换反应 D. NaCl +AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 复分解反应11. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A. ①②④B. ②④⑤C. ①②③④D. ①②④⑤12. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化铁与盐酸反应：H ++OH −=H 2OB. NaHSO 4溶液与NaOH 反应：H ++OH −=H 2OC. 铁与H 2SO 4反应：Fe +2H +=Fe 3++H 2↑D. NaHCO 3溶于盐酸中：CO 32−+2H +=CO 2↑+H 2O13. 下列变化中需加入氧化剂才能发生的是A. 2Cl −→Cl 2B. Fe 3+→Fe 2+C. Cu 2+→CuD. MnO →MnO 214. 下列溶液中c(Cl −)与50mL 1mol ⋅L −1AlCl 3溶液中c(Cl −)相等的是( )A. 150 mL 1 mol ⋅L −1的NaCl 溶液B. 75 mL 2 mol ⋅L −1NH 4Cl 溶液C. 150 mL 2 mol ⋅L −1的KCl 溶液D. 100 mL 1.5 mol ⋅L −1FeCl 2溶液15. 某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V 4mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42−的物质的量浓度为( )A. 12554V mol⋅L−1 B. 125a36Vmol⋅L−1C. 125a18V mol⋅L−1 D. 125aVmol⋅L−116.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序()A. Sn4+、Fe3+、Ce4+B. Ce4+、Fe3+、Sn4+C. Sn4+、Ce4+、Fe3+D. Fe3+、Sn4+、Ce4+17.下列说法正确的是()A. 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应B. Ag++Cl−=AgCl↓的反应属于化合反应C. 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/LD. 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低18.制高效消毒剂ClO2的反应如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O。
下列有关该反应的说法正确的是()A. Na2SO3是氧化剂B. H2SO4被还原C. ClO2是氧化产物 D. 每消耗1mol NaClO3转移6.02×1023个电子19.对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是()A. 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32−B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42−C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+20.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 含有0.1N A个CO32−的Na2CO3固体的质量为10.6gB. 100mL 0.1mol⋅L−1的稀硫酸中含有SO42−个数为0.01N AC. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N AD. 56克铁与足量稀盐酸反应，共失去2N A个电子21.标准状况下，两种气体的体积相等，则()A. 所含原子数一定相等B. 物质的量一定相同C. 质量一定相同D. 密度一定相同22.下列各组离子能大量共存的是()A. K+、Ba2+、SO 42−、CO 32−B. H+、Na+、HCO 3−、SO 42−C. Mg2+、OH−、SO 42−、CO 32−D. H+、K+、SO 42−、NO 3−23.在一定条件下，NH3、N2、HNO3均可转化为NO，当得到相同物质的量的NO时，三个反应中转移的电子数之比为()A. 1︰1︰1B. 5︰2︰3C. 5︰4︰3D. 4︰3︰224.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是()A. X2被还原，X2是还原剂B. Y2被氧化，Y2是氧化剂C. X2被氧化，X2是还原剂D. Y2被氧化，Y2是还原剂25.已知5NHNO3=Δ4N2↑+2HNO3+9H2O，该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的个数比4为()A. 5:3B. 3:5C. 1:1D. 1:14二、简答题（本大题共3小题，共42.0分）26.现有下列物质：①NaCO3⋅10H2O晶体②铜③硫酸④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3(1)上述物质属于硫酸盐的有______ (填编号)．(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式______ ．(3)⑩溶于水电离方程式Al2(SO4)3______ .17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42−的物质的量浓度为______ ．(4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式______ ．(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为______ L.27.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如图1：(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−离子．A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：iNaOH，ⅱ______，ⅱ______(填化学式)．(2)请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：______(3)如图2是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______(填标号)．a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(4)操作Ⅲ的名称是______(5)mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为______．A.m>nB.m<nC.m=nD.无法确定．(6)实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸，现用如图3所示浓盐酸配制，回答下列问题：①配制需要的玻璃棒、量简、烧杯、______(填仪器名称)②需量取浓盐酸的体积为：______mL.(结果保留1位小数)28.氨和氧化铜在加热条件下可发生反应：3CuO+xNH33Cu+N2+3H2O。
(1)该化学方程式中x的数值是_____。
(2)反应中，作为氧化剂的物质是_____。
(3)若反应中消耗了3mol CuO，则生成Cu的物质的量为_____mol。
(4)若反应中转移了6mol电子，则生成N2的物质的量为_____mol。
三、推断题（本大题共1小题，共8.0分）29.实验室里有一包白色固体粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．通过上述实验现象分析：(1)该白色固体中一定含有的物质为______ ．(2)试写出有关反应的离子方程式：①______ ；②______ ；③______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.警示标记为易燃品标志，故A错误；B.警示标记为爆炸品标志，故B正确；C.警示标记为腐蚀品标志，故C错误；D.警示标记为剧毒品标志，故D错误．故选B．根据“TNT”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧，据此解题．本题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“TNT”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2.答案：D解析：解：A.用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，涉及氧化还原反应，故A不选；B.黑火药使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不选；C.用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故C不选；D.点制豆腐，是利用胶体的聚沉性质，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D选。
精品解析：北京清华附中2019-2020高一化学上学期期中试题(解析版)
B. 溶液呈黄绿色,说明有Cl2分子存在
C. 向氯水中加入NaOH粉末,有气泡产生,说明氯水中含有HClO
D. 加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,说明有ClO﹣存在
[答案]B
[解析]
[分析]
氯气通入溶液中,与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO,氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。
[详解]A.次氯酸具有漂白性,则加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在,故A错误;
B.氯气为黄绿色气体,具有刺激性气味,则氯水呈黄绿色,说明有Cl2分子存在,故B正确;
C.向氯水中加入NaOH粉末,Cl2、HClO、H+都和NaOH反应,不会有气泡产生,现象是氯水浅黄绿色消失,故C错误;
D.加入AgNO3溶液,Cl2、Cl-都和AgNO3反应生成白色沉淀,故D错误。
故选B。
7.下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）
①200mL 2mol/L MgCl2溶液
②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
③300mL 5mol/L KCl溶液
④250mL 1mol/L FeCl3溶液。
C.青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282,故摩尔质量为282g/mol,故C错误;
D.青蒿素中碳元素的质量分数为12×15÷282×100%≈63.8%,故D正确。
故选C。
3.下列叙述不正确的是（）
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
B. 将少量Na投入到CuSO4溶液中,有红色固体生成
北京市北京101中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
北京市北京101中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 C U 64 Ca 40I 卷 选择题（共42分）1.下列物质属于电解质的是 A. 硝酸钾 B. 酒精C. 铁D. 稀硫酸【答案】A 【解析】【详解】A 、硝酸钾在水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，硝酸钾溶液能导电，硝酸钾是电解质，故选A ；B 、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选B ；C 、铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C ；D 、稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D ； 答案选A 。
【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，根据电解质、非电解质的定义进行判断，特别注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.关于容量瓶上标有的内容不正确．．．的是 A. 容积 B. 温度C. 一条刻度线D. 两条刻度线 【答案】D 【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL 、100mL 、150mL 、200mL 、500mL 等，容量瓶上标有一条刻度线、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，故选D 。
3.下列电离方程式正确的是 A. Na 2CO 3=Na 2++CO 32-B. Fe 2（SO 4）3=Fe 3++SO 42-C. NH 3·H 2O 垐?噲?NH 4++OH -D. HCl 垐?噲?H++Cl -【答案】C【解析】【详解】A. Na2CO3电离出Na+和CO32-，电离方程式是 Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；B. Fe2(SO4)3电离出Fe3+、SO42-，电离方程式是 Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B错误；C. NH3·H2O是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式是噲?NH4++OH-，故C正确；NH3·H2O垐?D. HCl是强电解质，电离出H+、Cl-，电离方程式是HCl=H++Cl-，故D错误；答案选C。
2019-2020学年北京市清华附中高一上学期期中考试化学试题(解析版)
北京市清华附中2019-2020学年高一上学期期中考试试题一．选择题（单选题，25个，每个2分，共50分）1．（2分）下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素B．黑火药和造纸C．发现元素周期律D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸[解答]解：A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A错误；B．黑火药和造纸是四大发明，是我国发明或创造，故B错误；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．1982年1月15日（农历腊月廿一），我国首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，故D错误。
故选：C。
2．（2分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述错的是（）A．青蒿素的一个分子中的含有42个原子B．青蒿素是一种有机物C．青蒿素的摩尔质量为282D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%[解答]解：A．由化学式可知，青蒿素分子中含有15个C原子、22个H原子、5个O原子，一个青蒿素分子中的含有42个原子，故A正确；B．青蒿素的化学式：C15H22O5，属于有机物，故B正确；C．青蒿素的化学式：C15H22O5，其相对分子质量为282，摩尔质量为282 g/mol，故C错误；D．青蒿素中碳元素的质量分数约为：×100%≈63.8%，故D正确。
故选：C。
3．（2分）下列叙述正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2B．将少量Na投入到CuSO4溶液中，有红色固体生成C．Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭[解答]解：A．切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应先与水反应生成氢气，再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故B错误；C．Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；D．泡沫灭火器中HCO3﹣和Al3+发生水解，相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑，钠和水、二氧化碳反应，Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气二氧化碳水等接触反应，故D错误；故选：C。
北京市丰台区2019_2020学年高一化学上学期期中试题(A卷)(含解析)
丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考高一化学（A卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32第Ⅰ卷选择题本部分共21道小题,每小题2分,共42分。
请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列没有涉及．．．．化学反应的是A．可燃冰作为能B．铁钉生锈C．丁达尔效应D．铁的冶炼源A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.可燃冰燃烧产生大量热,可作为能源,燃烧时发生化学变化,A项错误；B.铁钉生锈发生了氧化还原反应,属于化学变化,B项错误；C.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法,C项正确；D.铁的冶炼涉及了多个化学反应,D项错误；答案选C。
2.下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是A. NaClB. FeC. O2D. N【答案】B【解析】【详解】A. NaCl表示氯化钠这种物质,A项错误；B. Fe既能表示一个铁原子,也能表示铁元素,还能表示一种物质,B项正确；C. O2表示氧气分子或者氧气,C项错误；D. N既能表示一个氮原子,也能表示氮元素,但不能表示一种物质,D项错误；答案选B。
3.钠是一种重要的金属,下列关于钠的描述不正确．．．的是A. 硬度较小B. 与冷水剧烈反应C. 密度比水小D. 在氧气中燃烧生成白色固体【答案】D【解析】【详解】钠是银白色金属,质地柔软,可用小刀切割,密度为0.97g/cm3,比水小,可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,常温下与氧气反应生成灰白色固体氧化钠,在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；本题选D。
4.下列物质的分类正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、SO2不属于碱性氧化物,而是酸性氧化物,A错误；B、CO不属于酸性氧化物,也不属于碱性氧化物,B错误；C、CO不属于酸性氧化物,也不属于碱性氧化物,C错误；D、各物质分类均正确,D正确；故答案选D。
北京高一高中化学期中考试带答案解析
北京高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A．77B．286C．191D．1142.下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3.下列元素中，不属于主族元素的是A．磷B．铁C．钙D．碘4.元素性质呈周期性变化根本原因是：A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl27.下列各项表达式正确的是A．N2的电子式：B．CO2的电子式 :O::C::O:C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：8.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料9.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．MgBr2B．Na2S C．CCl4D．KCl10.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉11.下列说法正确的是A．若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
B ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C ．CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应。
2019-2020学年北京清华附中高一上学期期中考试化学试题(解析版)
北京清华附中2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量H-1; C-2; N-14;O-16;Na-23; Mg-24; Al-27; Cl-35.5; Fe-56; Cu-64; Ag-108; Ba-137; Zn-65.一．选择题（单选题，25个，每个2分，共50分）1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素B. 黑火药和造纸C. 发现元素周期律D. 青蒿素的合成『答案』C『解析』【详解】A.1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故A不选；B. 黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明，故B不选；C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C选；D.中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素的贡献而获诺贝尔奖，故D不选；故『答案』选C.2.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（）A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子B. 青蒿素是一种有机物C. 青蒿素的摩尔质量为282D. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%『答案』C『解析』【详解】A. 由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故A正确；B. 由青蒿素的化学式可知，青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；C. 青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故摩尔质量为282g/mol，故C错误；D. 青蒿素中碳元素的质量分数为12×15÷282×100%≈63.8%，故D正确。
北京市北京师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试卷带讲解
A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
B.相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确；
C.由CO32−+2H+═CO2↑+H2O，HCO3−+H+═H2O+CO2↑可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，C正确；
D. Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，D错误；故答案为：D。
C.原子半径随原子序数递增逐渐增大，C错误；
D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，D错误；故答案为：B。
13.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3
【答案】B
【详解】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合价从+4价降低到+2价，从+4价升高到+5价，NO2既是氧化剂也是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，答案选B。
C. 20mL H2O2比10mL H2O2产生更多的氧气，原因为H2O2量多生成的氧气就多，C错误；
精品解析：北京市北京师范大学附属中学2020—2021学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)
北京师大附中2020—2021学年（上）高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷一、选择题（25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氯D. 84消毒液【答案】C【解析】【详解】A. 浓硫酸中除了硫酸外还含少量水分，属于混合物，A错误；B. 碘酒含有碘单质和酒精，属于混合物，B错误；C. 液氯只有氯气分子，是一种单质，属于纯净物，C正确；D. 84消毒液含有次氯酸钠、水等，属于混合物，D错误；答案选C。
2. 建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。
下列有关说法正确的是（）A. 彩烟是一种纯净物B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D. 拉烟原理与焰色试验的原理相同【答案】C【解析】【详解】A. 彩烟是混合物，A错误；B. 蒸汽遇冷凝结成雾，是气态变为液态的液化过程，是物理变化，B错误；C. 雾分散在空气中，形成分散体系，C正确；D. 焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，与拉烟原理不相同，D错误。
答案为：C。
3. 下列有关电解质的叙述正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】【详解】A．液态HCl不导电，但HCl是在水溶液中能导电的化合物，HCl是电解质，A错误；B．CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，B错误；C．液态Cl2不导电，Cl2属于单质，既不是电解质、也不是非电解质，C错误；D．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和2SO ，微弱导电，BaSO4是电解质，D4正确；答案选D。
北京市师大附中2020┄2021学年高一上学期期中考试化学
北京市师大附中2020┄2021学年上学期高一年级期中考试化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。
）1. 下列物质中，不属于电解质的是Ａ． H2SO4Ｂ． NaOH Ｃ． NaCl Ｄ． C2H5OH2. 下列物质的分类不正确的是Ａ．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物Ｂ． H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸Ｃ．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱Ｄ． NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐3. 下列说法不正确的是Ａ．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸Ｂ．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸Ｃ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体Ｄ．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4. 下列离子方程式书写正确的是Ａ．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓Ｂ．向石灰水中加入硝酸溶液 H+＋OH-=H2OＣ．向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+＋SO42-=MgSO4Ｄ．向硝酸银溶液中加入锌粉 Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag5. 下列反应中，是非氧化还原反应的是①H2＋C122HCl②A12O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O③2HgO2Hg＋O2↑④CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O⑤MnO2＋4HCl MnCl2＋C12↑＋2H2OＡ．②④ Ｂ．①③ Ｃ．①②③ Ｄ．②④⑤6. 下列说法正确的是Ａ．电解质在熔融状态下都能导电Ｂ．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离Ｃ．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因Ｄ．在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸7. 下列说法正确的是Ａ． CO2的摩尔质量为44gＢ．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子Ｃ．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AＤ． 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol8. 下列说法正确的是Ａ．分子数不同的CO与N2的体积一定不等Ｂ．体积相同的CO与N2的质量一定相等Ｃ．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等Ｄ．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同9. 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是Ａ． PCl3→PCl5Ｂ． MnO4→Mn2+Ｃ． SO3→SO42-Ｄ． CO2→CO10. 下列离子方程式表示氧化还原反应的是Ａ． HCO3-＋OH-=H2O＋CO32-Ｂ． H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2OＣ． Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2OＤ． 3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O11. 下列关于金属钠的说法正确的是Ａ．少量金属钠保存在煤油中Ｂ．金属钠不慎着火，应该用水灭火Ｃ．金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色Ｄ．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O212. 1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。
北京市清华附中2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
北京市清华附中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷一．选择题（单选题，25个，每个2分，共50分）1．（2分）下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素B．黑火药和造纸C．发现元素周期律D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2．（2分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述错的是（）A．青蒿素的一个分子中的含有42个原子B．青蒿素是一种有机物C．青蒿素的摩尔质量为282D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%3．（2分）下列叙述正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2B．将少量Na投入到CuSO4溶液中，有红色固体生成C．Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭4．（2分）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液．A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥5．（2分）下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Fe B．Al C．Cu D．Zn6．（2分）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO﹣存在7．（2分）下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KCl溶液④250mL 1mol/L FeCl3溶液。