高中化学必修2之3-3 乙醇、乙酸.学生版
高中化学人教版2019必修第二册学案第七章第三节第一课时乙醇
第三节乙醇与乙酸第一课时乙醇学习目标导航学习任务1 烃的衍生物与乙醇的结构NO.1自主学习·夯实基础1.烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
2.官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、(碳碳双键)等。
3.乙醇的分子组成和结构微思考:乙醇的分子式是C2H6O,分子中的6个氢原子是否完全相同? 提示:不完全相同。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子中有3种氢原子。
NO.2互动探究·提升能力乙醇可看成是乙烷中有1个H被—OH取代得到的化合物,也可看成是H2O中1个H被—CH2CH3(乙基)取代得到的化合物。
根、基、原子团和官能团都是构成物质的微粒,它们有什么区别和联系呢?探究1 根和基的区别与联系问题1:什么是基?什么是烷基?提示:分子失去中性原子或原子团剩余部分叫做基,基不能单独存在。
烷烃失去1个H后剩余部分叫做烷基,如CH4失去1个H得到—CH3(甲基)。
问题2:根和基有什么区别与联系?提示:根带电,而基不带电,根能稳定存在,而基不能稳定存在,在一定条件下两者可以相互转化。
探究2 原子团和官能团的区别与联系问题3:官能团可能是原子或原子团,这种说法是否正确?提示:正确。
但原子团是官能团时,必须呈电中性。
问题4:原子团可能是根或基,原子团一定不带电吗?提示:原子团是多原子组成的根或基,可能带电如硫酸根,也可能不带电如羟基。
根、基、原子团和官能团的比较[凝练素养]通过探究活动,学会区分不同的化学用语,培养宏观辨识与微观探析学科素养的发展。
NO.3应用体验·形成素养1.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( D )A. B.CH3CH2NO2C.CH2CHBrD.C8H10解析:可看作甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代的产物;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代的产物;CH2CHBr可看作CH2CH2分子中的一个氢原子被溴原子所取代的产物;只有C8H10不属于烃的衍生物。
(整理)高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议
精品文档人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议一、本章节内容的地位和功能必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。
选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。
必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的各个方面，象和物质用途；好最基本的知识基础研究方法，激发他们深入学习的欲望。
二、内容结构与特点分析精品文档 本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：这些典型代表物，基本涵盖了基础有机化学的各类物质，以期使学生能从中了解有机化学的概貌。
根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。
为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。
教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。
精品文档为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。
为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
如：甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。
【高中化学】第二课时乙酸 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
3、酯的命名 （根据酸和醇的名称来命名，某酸某酯）
4、酯的物理性质、存在及用途 物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙 醇和乙醚等有机溶剂。 存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气 味的液体，存在于各种水果和花草中。 用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序： 酸性： CH3COOH＞H2CO3
三、化学性质 （有机弱酸）
1 、酸的通性：
①能使指示剂变色 ②能与活泼金属发生置换反应2CH3COOH+2Na→ 2CH3COONa+H2 ③能与碱发生中和反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ④能与碱性氧化物反应 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O ⑤能与某些盐发生反应
实验探究二：乙酸和乙醇的酯化反应
实 验 步骤
1、在一支大试管中先加入3mL无水乙醇，然后边振荡 边慢慢地加入2mL浓硫酸，冷却后最后再加入2mL无水 乙酸，振荡均匀后加入两小块碎瓷片。 2、按图示装置连接好，用盛 5mL饱和碳酸钠溶液小试管 收集产物，要注意导气管口 只能靠近但不能插入液面下， 用酒精灯缓慢加热。
5、化学性质
稀硫酸
CH3COOC2H5 +H2O △ CH3COOH +C2H5OH
△
CH3COOC2H5 +NaOH
CH3COONa + C2H5OH
注意：1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。 2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。 3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。
实验活动9乙醇、乙酸的主要性质-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案实验目的1.了解乙醇的理化性质；2.了解乙酸的理化性质；3.掌握乙醇和乙酸的鉴别方法。
实验器材和试剂器材常见的化学实验器材。
试剂乙醇、乙酸、酸碱指示剂（天然红、中性红、溴酚蓝、金黄色素）。
实验步骤实验一：乙醇的理化性质1.取一只干净的试管，将试管倾斜，沿试管壁缓慢加入1-2mL的浓硫酸（H2SO4）。
2.将试管再次倾斜，沿试管壁缓慢加入同等份量的乙醇。
3.将试管置于反应釜中，用烤瓷三角支撑试管，在钢网上加热试管。
4.立即观察到有明显的气泡产生。
实验二：乙酸的理化性质1.取一只平底烧杯，加入适量的乙酸。
2.将酸碱指示剂滴入烧杯中，并观察颜色变化。
实验三：乙醇和乙酸的鉴别方法1.取两只干净的试管A和B，分别加入等量的乙醇和乙酸。
2.将一些酸碱指示剂（如天然红）滴入试管A和B，观察颜色变化。
结果与分析实验一：乙醇的理化性质乙醇和硫酸反应产生乙烯和水：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O该反应表明乙醇能够升级为乙烯，并产生水和硫酸作为副产物。
因此，这是一种鉴别乙醇的好方法。
实验二：乙酸的理化性质酸碱指示剂的颜色变化可以确定溶液的酸碱度。
对于乙酸溶液，加入酸性指示剂，颜色会变为红色。
实验三：乙醇和乙酸的鉴别方法加入酸碱指示剂后，乙醇和乙酸溶液的颜色变化是不同的。
乙酸溶液加入酸性指示剂会变成红色，而乙醇则不会。
因此，这是一种有效的鉴别乙醇和乙酸的方法。
实验心得在实验过程中，我们成功地了解了乙醇和乙酸的理化性质，掌握了它们的鉴别方法。
通过实验，我们深入了解了化学实验的操作步骤，提高了我们的实验技能和实验思维水平。
同时，实验过程中，我们也学会了正确使用实验器材和试剂以及遵守实验安全规定，保障了实验的安全和准确性。
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节第二课时乙酸官能团与有机化合物的分类
+
CH3COO +H ,其酸性
化学
(2)酯化反应
实验
装置
实验
现象
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有无色透明的难溶于水的 油状液体 产生,
且能闻到 香 味
实验
原理
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
化学
酯化反应:酸与醇反应生成酯和水的反应。
4.酯
(1)定义
羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯,结构简式为
①石蕊溶液
②乙醇
③乙醛
C )
④金属铝 ⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢
氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦
D.全部
解析:乙酸具有酸的通性,可使石蕊溶液变红色,可与Al、MgO、CaCO3、
Cu(OH)2等发生反应,可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,但不能与
乙醛发生反应。
化学
题后悟道
[凝练素养]通过练习,把握官能团对有机物性质的决定作用,促进宏观
NO.2 互动探究·提升能力
乙酸是一种重要的有机酸,有生活常识的人通常用食醋清除水壶中的少量
水垢(主要成分为CaCO3)。结合所学知识可设计实验探究乙酸、碳酸、硅
酸的酸性强弱等。
探究1
探究酸性强弱
问题1:用食醋除水垢,是利用了乙酸的什么性质?写出相关反应。
提示:利用酸性:乙酸>碳酸,2CH3COOH+CaCO3
碱性很强,会使乙酸乙酯水解。
(2)实验中小火加热保持微沸,不能大火加热,这样有利于产物的生成和
蒸发且减少反应物的蒸发。
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。
本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。
为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。
经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。
我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
2018_2019学年高中化学3.3.2乙酸课件新人教版必修2
。
2．物理性质
酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，
具有芳香气味。
3．用途
(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
(2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
|小测试|
1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是( ) A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的 液体 B．乙酸的分式为 C2H4O2，分子里含有 4 个氢原子，所以乙 酸是四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇
【答案】 D
B 探究区 一、乙醇、水、碳酸乙酸中羟基氢原子的活泼性
CH3CH2—OH、H—OH、
(碳酸)、
中
均含有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的
活泼性也不同，现比较如下：
[例 1] 下列物质都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 的速率
排列顺序正确的是( )
①C2H5OH ②CH3COOH 溶液 ③H2O
【答案】 D
4．酯化反应属于( A．中和反应 C．离子反应
) B．不可逆反应 D．取代反应
【答案】 D
5．下列物质不能用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( ) A．金属钠 B．CuO C．石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】 A
6．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是 ()
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇， 再加冰醋酸
【答案】 D
2．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反 应理解不正确的是( )
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种 C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
【答案】 A
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1． 了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
2． 了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 3． 掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； 4． 了解乙酸的物理性质；5． 掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
问题一、乙醇一、 结构与物理性质乙醇物理性质：一种无色液体，熔点-114.1℃，沸点78.5℃，密度0.8g/cm 3，比水轻，能与水及大多数有机物互溶。
【思考】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？官能团：指能决定化合物化学性质的原子或原子团。
【思考】分析乙醇分子中存在哪些原子团？它可能有些什么化学性质？二、 化学性质1. 与Na 反应（置换反应或取代反应）2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 实验1：无水乙醇与金属钠的反应。
【思考】实验中出现了哪些现象？【思考】你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？【思考】什么事实可以说明断键的位置不是C －H 、C －C 键呢？知识讲解高考要求3-3 乙醇、乙酸【思考】与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多说明什么？2.氧化反应（1）燃烧点燃2CO2+3H2OCH3CH2OH + 3O2−−−→（2）催化氧化实验2：铜丝在酒精灯外焰加热红热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。
【思考】（1）铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？（2）乙醇液体保持沸腾说明什么？CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？问题二、乙酸一、结构与物理性质乙酸的物理性质：是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水，熔点16.6℃，沸点117.9℃，当温度低于16.6℃时，就凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又被称为冰醋酸。
【思考】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。
那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？二、化学性质1.酸性（断O－H键）羟基中的氢氧键断裂，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。
CH3COOH CH3COO-+H+而具有一定的酸性。
【思考】推测以下实验的实验现象。
①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液②往镁粉中加入乙酸溶液③向CuO中加入乙酸溶液④向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液⑤向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液【思考】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。
2. 酯化反应：（断C －OH 键）乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，这种酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
用化学方程式表示如下：CH 3COOH + CH 3CH 2OH ∆−−−→浓硫酸CH 3COOC 2H 5+H 2O【思考】酯化反应是可逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢？【思考】反应中浓硫酸的作用是什么？为什么反应物都必须是无水液体？【思考】反应混合液的混合顺序如何？为什么？大试管内反应混合液体积不超过多少？加入碎瓷片的目的是什么？【思考】为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？【思考】为什么导气管不能伸入饱和Na 2CO 3溶液？知识点：官能团【例1】 羟基的符号是A ．OHB ．OH -C ．－OHD ．H O ∙∙∙∙∙∙∙∙【例2】 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（ ）A ．乙基B ．羟基C ．氢氧根离子D ．氢【例3】 含有两种．．官能团的有机物是（ ） A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHO C ．CH 2=CHBr D ．CH 3OCH 3【例4】 _______________________________________________________叫烃的衍生物，乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH 3CH 3)中的_____被____取代的产物；也可以看成是水分子(H-OH)中的_____被例题精讲________取代后的产物。
_______________________叫官能团，乙醇是一种____________，它的官能团是______，CH 3CH 2Cl 中的官能团是_____。
【例5】 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是（ ） A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －） B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2—）C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2）D ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －）知识点：乙醇的结构与性质【例6】 下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是A ．能与水任意比例互溶B ．可溶解多种无机物和有机物C ．密度比水小D ．沸点比水高【例7】 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）A ．溴乙烷和乙醇B ．丙醇和乙二醇C ．溴苯和水D ．甘油和水【例8】 乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（ ）A ．乙醇结构中有－OH ，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH －而显碱性 B ．乙醇中的羟基可以和钠反应，同样也可以和氢氧化钠溶液反应 C ．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D ．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼【例9】 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）A ．两个碳原子以单键相连B ．分子里都含6个相同的氢原子C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【例10】 在常压和100℃条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL ，若完全燃烧。
需要相同条件下氧气的体积为（ ） A ．2V L B ．2.5V L C ．3V L D ．无法计算【例11】 将1 mol 某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧后生成1.5 mol CO 2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6 L （标准状况）H 2。
这种醇分子的结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（ ）A ．H 3C HC CH 3OHB ．H 2C H 2C CH 2C ．CH 3CH 2CH 2OHD ．H 2C HC CH 3OHOH【例12】 乙醇分子中不同的化学键，如右图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法正确的是（ ）C C OHHHH HH①②③④⑤A ．乙醇和钠反应，键①断裂B ．在硫酸催化下和乙酸反应，键②断裂C ．乙醇完全燃烧时键①②断裂D ．在铜催化下和O 2反应，键①②断裂【例13】 下列物质中，不能由乙醇直接制取的是A ．乙醛B ．氢气C ．乙酸乙酯D ．乙烷【例14】 已知：醇在浓硫酸的催化下，能发生如下反应：CH 3CH 2OH ∆−−−→浓硫酸C 2H 4↑+H 2O ，该反应称为消去反应。
现分子式为C 5H 12O 的戊醇共8种同分异构体，这些同分异构体若发生消去反应，生成烯烃的种类有（ ） A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种【例15】 三种饱和一元醇甲、乙、丙，它们的相对分子质量之比为8∶15∶22，将它们以物质的量之比2∶1∶1混合，取该混合物21.2 g ，与足量的Na 反应，生成的H 2在标准状况下为4.48 L ，通过计算确定甲、乙、丙的分子式。
【例16】 化合物A(C 4H 10O)是一种有机溶剂。
A 可以发生以下变化：提示：醇可以在浓硫酸催化下生成不饱和烃。
（1）A 分子中的官能团名称是 ；（2）A 只有一种一氯取代物B 。
写出由A 转化为B 的化学方程式：；（3）A 的同分异构体F 也可以有框图内A 的各种变化，且F 的一氯取代物有三种。
F 的结构简式是 。
【例17】 某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。
已知制酒精的方法有三种：①在催化剂作用下乙烯与水反应；②CH 3CH 2Br + H 2O −−→CH 3CH 2OH + HBr③ (C 6H 10O 5)n (淀粉) + nH 2O −−−→淀粉酶nC 6H 12O 6(葡萄糖)；C 6H 12O 6(葡萄糖)−−−→酒化酶2C 2H 5OH + 2CO 2↑（1）方法①的化学反应方程式是 （2）方法②的化学反应类型是（3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由 （4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是（ ） A.① B.③ C.①③ D.①②③ （5）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与NaOH 等强碱溶液反应生成无色溶液。
石油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。
①用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式 ②乙硫醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学程式 ③在120℃、1.01×105Pa 时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L 和5LO 2混合，充分燃烧后，恢复到原状况，气体密度减少为燃烧前混合气的10/11，则乙醇和乙硫醇的体积之比为 。
知识点：乙醇的用途 【例18】 下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是A ．用作燃料B ．制取乙酸，乙醚等化工产品C ．制造饮料、香精D ．无水酒精在医疗上用消毒剂【例19】 下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境； ③乙醇是一种可再生资源；④燃烧时放出大量热 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④知识点：乙醇的催化氧化 【例20】 在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为(用化学方程式表示)：（1）_________________________________ （2）_________________________________【例21】 将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是 A ．水 B ．乙醇C ．醋酸D ．硫酸【例22】 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：C H H H C H HO HC HH C O （注：含－CHO 的物质为醛类化合物） 下列醇能被氧化为醛类化合物的是 A ．(CH 3)3COH B ．C ．D ．CH 3CH 2CH （CH 3）OH【例23】 分子式为C 4H 10O 的液态有机物A 1 mol ，与足量的金属钠作用，可以生成11.2 L H 2（标准状况），则A 分子中必含有一个___________________（填官能团的名称）。
若该官能团位于碳链的一端，则A 可能的结构简式为_____________。