物理化学中国石油大学课后习题答案第4
氧的质量摩尔浓度
同理可得，氮的质量摩尔浓度 氩的质量摩尔浓度 由亨利定律： pB = k B mB
mAr = 1.50 × 10−3 mol ⋅ kg −1
! p = kO2 ⋅ mO2 ′ 2 = 0.21mO2 = 0.292 × 10−3 mol ⋅ kg -1 ⇒ mO ! ′2 0.21× p = kO2 ⋅ mO
1
气相组成 对C6 H 5 Cl
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物理化学习题解答
5. 液体A与液体B形成理想溶液。在343.15 K 时，l mol A和 2 mol B所成溶液的蒸气压 为50.663 kPa，若在溶液中再加入3 mol A，则溶液的蒸气压增加到70.928 kPa，试求： （1）pA* 和 pB*； （2）对第一种溶液，气相中 A、B 的摩尔分数各为若干？ 解：（1） p = p A x A + pB xB
* *
1 * 2 * p A + pB = 50.663kPa, 3 3
4 * 2 * p A + pB = 70.928kPa 6 6 p* B = 30.40kPa
由以上两式可解出 p* A = 91.19kPa, （2）气相组成 y A = p A p* x = A A = 0.6 p p
y B = 1 − y A = 0.4 6. 苯和甲苯在293.15 K 时蒸气压分别为 9.958 和 2.973 kPa， 今以等质量的苯和甲苯在 293.15 K 时相混合，试求（1）苯和甲苯的分压力；（2）液面上蒸气的总压力（设溶液 为理想溶液）。 解：（1）以 A 代表苯，B代表甲苯。 MA＝78.1，MB＝92.1 x苯 = W / M苯 = 0.541 W / M 苯 + W / M 甲苯
* p = p A + pB = p * A x A + pB (1 − x A )
液相组成 x A =
p − pB = 0.5956 ， xB = 1 − x A = 0.4044 * p* A − pB yA = p* A xA = 0.7362 ； 对C6 H 5 Br p yB = 1 − y A = 0.2638
（3） H2SO4 的物质的量分数 x =
3. 在301.2 K 和 p ! 压力下，使干燥空气0.025 dm3 通人水中，然后在水面上收集。若忽 略空气在水中的溶解，已知301.2 K 时，pH20＝3733Pa,求： （1）着使收集的气体体积仍为0.025 dm3 ，问其压力为若干？ （2）若压力为 p ! ，问气体的体积为若干？ 解：（1）因温度和体积都不改变，所以 p = p ! + pH 2O = 101325Pa + 3733Pa = 105058Pa （2） V1 = pV 103.733 × 0.025 3 3 = dm = 0.0259dm p! 100
4. 在413.15 K 时，纯C6H5sCl和纯C6H5Br 的蒸气压分别为125.238 kPa和66.104 kPa。假 定两液体组成理想溶液。 若有一混合液，在413.15 K、101.325 kPa下沸腾，试求该溶液 的组成，以及在此情况下，液面上蒸气的组成。 解：以 A 代表C6H5Cl，B代表C6H5Br，x代表液相组成，y代表气相组成。
x甲苯 = 1 − x苯 = 1 − 0.541 = 0.459
* * x甲苯 = 1.365kPa p苯 = p苯 x苯 = 5.387kPa, p甲苯 = p甲苯
（2）液面上蒸气的总压力
p = p甲苯 + p苯 = 6.752kPa
7. 在293.15 K 时，当O2、N2、Ar 的压力分别为101.325 kPa时，每l.0 kg 水中分别能溶 解 O2 3.11×10-2 dm3，N2 1.57 ×1O-2 dm3，Ar 3.36×1O-2 dm3。今在 293.15 K、101.325 kPa 压力下，使空气与水充分振摇，使之饱和。然后将水煮沸，收集被赶出的气体，使 之干燥。 求所得干燥气中各气体的摩尔分数。 假定空气组成的摩尔百分数为：N2 78.0 ％，02 21.O％，Ar O.94％，其他组成如CO2 等忽略不计。 解：各气体的质量摩尔浓度，即 1000g 水中溶解的摩尔数，在 1000g 水中各气体溶解的体积数为： O2： 3.11× 10−2 dm3 = 3.11× 10−5 m3 N 2： 1.57 × 10−2 dm3 = 1.57 × 10−5 m3
2
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物理化学习题解答
Ar： 3.36 ×10−2 dm3 = 3.36 ×10−5 m3
则
no2 =
101325Pa × 3.11×10−5 m3 = 1.39 ×10−3 mol 8.314J ⋅ mol−1 ⋅ K −1 × 293.2K
物理化学习题解答
第四章 溶液――多组份体系热力学在溶液中的应用
1. 在 298.15K 时，9.47％（质量）的硫酸溶液，其密度为1.0603×103 kg ⋅ m-3。在该温 度下纯水的密度为 997.1×103 kg ⋅ m-3。求（1）质量摩尔浓度（m）；（2）物质的量浓 度（c）；（3）H2SO4 的物质的量分数（x）。 解：（1） 已知硫酸溶液的质量分数w（H2SO4 ）＝9.47％，则
mB =
9.47% × 0.1kg nB = = 1.067kg ⋅ mol−1 −1 −3 WA 0.09808kg ⋅ mol × (100 − 9.47) ×10 kg nB = 1.024mol ⋅ dm −3 V886
（2）物质的量浓度 c =
(完整版)物理化学课后答案
第一章气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1TT p V p V V T V V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm Vl O H ==-=ρ n=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
物理化学课后习题答案
第一章1、5两个容积均为V得玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下得空气。
若将其中得一个球加热到100 ︒C，另一个球则维持0 ︒C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气得压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，1、8 如图所示，一带隔板得容器中，两侧分别有同温、不同压得H2与N2，P(H2）=20kpa，P(N2)=10kpa,二者均可视为理想气体。
H23dm3P(H2）T N2 1dm3 P(N2) T（1）保持容器内温度恒定,抽去隔板，且隔板本身得体积可忽略不计，试求两种气体混合后得压力；（2）计算混合气体中H2与N2得分压力；（3）计算混合气体中H2与N2得分体积。
第二章2、2 1mol水蒸气（H2O,g）在100℃，101、325kpa下全部凝结成液态水，求过程得功。
假设：相对水蒸气得体积，液态水得体积可以忽略不计。
2、11 1mol某理想气体与27℃，101、325kpa得始态下，先受某恒定外压恒温压缩至平衡态，在恒容升温至97、0℃，250、00kpa。
求过程得W,Q, ΔU, ΔH。
已知气体得体积Cv,m=20、92J*mol-1 *K-1。
2、15 容积为0、1 m3得恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0 ︒C，4 mol 得Ar(g)及150 ︒C，2 mol得Cu(s)。
现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程得。
已知：Ar(g)与Cu(s)得摩尔定压热容分别为及，且假设均不随温度而变。
解：图示如下假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块得体积随温度得变化可忽略不计则该过程可瞧作恒容过程，因此假设气体可瞧作理想气体，，则2、25 冰（H2O,S）在100kpa下得熔点为0℃，此条件下得摩尔熔化焓ΔfusHm=6、012KJ*mol-1 *K-1。
已知在-10~0℃范围内过冷水（H2O,l）与冰得摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=76、28J*mol-1 *K-1与Cpm（H2O,S）=37、20J*mol-1 *K-1。
物化课后习题答案
第一章 1－2 （1）能；（2）不能。
Q W U +=∆；功和热都是过程量，对于绝热过程，可逆膨胀与不可逆膨胀时热效应均为0，而功必不相等，因此∆U 必不相等。
1－3（1） 对（2） 错，H 是状态函数，∆H 只是一个变化值 （3） 错，p ∆V （4） 错，dT C du v = （5） 错，等压过程才成立（6） 错，∆U ＝∆H ＝0，但其他两个不一定 （7） 错，存在相变潜热（8）错，任意状态变化过程都可能有焓变，只是在等压、不做非体积功时的热效应在数值上等于焓的变化（9） 错，后者仅适用于绝热可逆过程 （10） 错，水必须是液态 1－4a ） 查表可得C p =75.291 J/K.mol KJ T nCp Q 828.41100*291.75*18100==∆=b ） 已知∆fus H=334.7 KJ/Kg－1mol KJ H M Q fus/47.337.334*1.0*-=-=∆-=c ） 查表可得∆vap H=2257KJ/ Kg －1 m o l KJ H M Q vap /7.2252257*1.0*==∆= 1-8KJ H H Q Q vap p 67.40=∆=∆==KJ V p W 06.31000/)0188.02.30(*101325-=--=∆-= KJ W Q U 61.37=+=∆1－11双原子分子，C v,m ＝5R/2；C p,m ＝7R/2；因此，5/7=γ345.241013251000*15.298*31.8*1/1dm P nRT V === K T V V T 5.56212121=⎪⎭⎫ ⎝⎛=-γ 0226.9222p V nRT P ==JT C H J T R T C W U p V m v 768754905.2,.=∆=∆=∆=∆==∆1-17(1) K J TVIt TQ C /2.641=∆=∆=(2) 由其燃烧反应方程式，可知该等容过程也是等压过程mol KJ nT C H m C /2.28001000180/3212.0793.7*2.6410-=÷-=∆-=∆J T C U 9.4996-=∆=∆由)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C +=+ molKJ H H H H m C OH f CO f m f /6.12752.28008.285*65.393*60*6*600022-=+--=-∆-∆+∆=∆第二章：2－1 思考与判断（1） 错，孤立系统自发过程中的熵变大于零。
物理化学第四版课后答案
第一章气体的pVT性质1.1物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下试推出理想气体的，与压力、温度的关系。
解：根据理想气体方程1.5两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到100 ︒C，另一个球则维持0 ︒C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，1.9 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
（2）隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？（3）隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）等温混合后即在上述条件下混合，系统的压力认为。
（2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？（3）根据分体积的定义对于分压1.11 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。
重复三次。
求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。
解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。
设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数为，则，。
重复上面的过程，第n次充氮气后，系统的摩尔分数为，因此。
1.13 今有0 ︒C，40.530 kPa的N2气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals 方程计算其摩尔体积。
实验值为。
解：用理想气体状态方程计算气（附录七）用van der Waals计算，查表得知，对于N2，用MatLab fzero函数求得该方程的解为也可以用直接迭代法，，取初值，迭代十次结果1.16 25 ︒C时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7 kPa，于恒定总压下冷却到10 ︒C，使部分水蒸气凝结为水。
物理化学课后习题答案
物理化学课后习题答案物理化学课后习题答案在学习物理化学的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要方式。
然而，有时候我们可能会遇到一些难题，或者对某些题目的答案存在疑惑。
本文将针对一些常见的物理化学习题进行解答，帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
1. 题目：在一个密闭容器中，有一定量的气体，压强为P，体积为V，温度为T。
如果将容器的体积减小一半，温度增加一倍，气体的压强会发生什么变化？解答：根据理想气体状态方程PV = nRT，其中n为气体的物质量，R为气体常数。
如果体积减小一半，那么V变为原来的一半，即V' = V/2；如果温度增加一倍，那么T变为原来的两倍，即T' = 2T。
代入理想气体状态方程，得到P'V'= nR(2T)。
由于P' = P（压强不变），那么P'V' = PV/2 = nRT，即气体的压强减小了一半。
2. 题目：在溶液中，酸性物质通常会导致酸碱指示剂变色。
为什么酸性物质能够改变指示剂的颜色？解答：酸性物质通常会释放出H+离子，而酸碱指示剂的颜色变化与H+离子的浓度有关。
酸性物质的存在增加了溶液中的H+离子浓度，导致指示剂发生颜色变化。
具体来说，指示剂分子中的某些基团会与H+离子发生反应，改变分子的电子结构，从而导致吸收或反射特定波长的光线，使指示剂呈现出不同的颜色。
3. 题目：有两个容器，一个容器中装有纯水，另一个容器中装有等摩尔浓度的NaCl溶液。
哪个容器的溶液具有更高的渗透压？解答：渗透压与溶液中溶质的浓度有关。
在这个问题中，纯水是没有溶质的，而NaCl溶液中含有溶质Na+和Cl-离子。
根据范性渗透压方程π = iMRT，其中π为渗透压，i为离子的折射率，M为溶质的摩尔浓度，R为气体常数，T为温度。
由于两个容器中的溶质浓度相同，所以M相等。
而纯水中没有溶质，即i = 1。
因此，纯水的渗透压更低，NaCl溶液的渗透压更高。
物理化学简明教程第四版课后习题答案
物理化学简明教程第四版课后习题答案物理化学简明教程第四版课后习题答案物理化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的学科。
它是化学和物理学的交叉领域，涉及到了许多基本概念和理论。
为了帮助学生更好地理解和掌握物理化学的知识，教材通常会提供一些课后习题。
下面是物理化学简明教程第四版课后习题的答案。
1. 习题一：化学平衡答案：化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。
平衡常数K是描述平衡状态的一个重要参数，它的大小决定了反应的方向和强度。
平衡常数的计算方法是根据反应物和生成物的浓度之比来确定。
2. 习题二：热力学答案：热力学是研究能量转化和能量传递的学科。
热力学第一定律是能量守恒定律，它表明能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量守恒。
热力学第二定律是热力学不可逆性原理，它表明自然界中存在着一种趋势，即熵增加的趋势。
熵是描述系统无序程度的物理量，熵增加意味着系统的无序程度增加。
3. 习题三：电化学答案：电化学是研究电与化学反应之间相互作用的学科。
电化学反应可以分为两类：电解反应和电池反应。
电解反应是指在外加电势的作用下，将化学物质分解成离子的反应。
电池反应是指利用化学反应产生电能的反应。
电化学反应的关键是电子的转移，它通过氧化还原反应来实现。
4. 习题四：量子力学答案：量子力学是研究微观世界的物理学理论。
它描述了微观粒子的运动和相互作用。
量子力学的基本假设是波粒二象性，即微观粒子既可以表现出波动性，又可以表现出粒子性。
量子力学的基本方程是薛定谔方程，它描述了微观粒子的波函数演化规律。
波函数可以用来计算微观粒子的位置、动量和能量等物理量。
5. 习题五：分子动力学答案：分子动力学是研究分子运动的理论和方法。
它基于牛顿力学和统计力学的原理，通过求解分子运动方程来描述分子的运动轨迹。
分子动力学可以用来研究分子的结构、动力学性质和相互作用。
物理化学中国石油大学课后习题答案第2章
物理化学习题解答
变化值。 解： 将O2视作理想气体 （1）等温过程 ∆U = 0, ∆H = 0,因U , H 为状态函数，且U = f ( T ) , H = g (T ) Q = W = nRT ln p1 = −4443J p2
∆Fm = −WR = 4443J ∆Gm = 4443J ∆S m = ∆S隔离 Q −4443J = = −14.90J ⋅ K −1 T 298.2 =0
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物理化学习题解答
（3） 如设等温下可逆地使气体回到原状，计算过程中的Q和W。 解：（1）混合前 O2,N2 的体积 V 是相等的，最后是 1mol 气体占有全部容器 VO2 = VN 2 = p终 = nO2 RT pO2 nN 2 RT p N2 = 0.02447m 3 = 0.02447m3
3. 实验室中某一大恒温槽（例如是油浴）的温度为400 K，室温为300 K。因恒温槽绝热 不良而有4000 J 的热传给空气，用计算说明这一过程是否为可逆？ 解： ∆S体系 = Q −4000J = = −10J ⋅ K −1 T体 400K Q 4000J = = 13.33J ⋅ K −1 T环 300K
! ! ∆ vapGm 、和 ∆ vap Fm 。 已知该温度下 CH3C6H5 的气化热为362 kJ⋅ kg-l。
解：CH3C6H5 的摩尔质量M＝92.14 g ⋅ mol-1，并将 CH3C6H5 视作理想气体，则
Q p = ∆H m = 0.09214 × 362 = 33.35kJ W = p ⋅ (Vg − Vl ) = nRT = 3186J = 3.186kJ
物理化学课后习题答案
第1章 化学热力学基本定律1．1mol 双原子理想气体在300 K 、101 kPa 下，经恒外压恒温压缩至平衡态，并从此状态下恒容升温至370 K 、压强为1 010 kPa 。
求整个过程的U ∆、H ∆、W 及Q 。
（答案：△U = 1455 J ，△H = 2037 J ，W=17727 J ，Q = -16272 J ）解： 第一步：恒外压恒温压缩至平衡态，U ∆=0，H ∆=0 V 1=8.314×300/101=24.695dm 3,此平衡态的体积就是末态的体积V 2， V 2=8.314×370/1010= 3.046dm 3 此平衡态的压强P’=8.314×300/(3.046×10-3)=818.84kPaW=-P’(V 2-V 1)=-818.92×103×(3.046-24.695)×10-3=17727 J=17.727 kJ -Q=W=17.727 kJ Q=-17.727 kJ 第一步： 因恒容W=0U ∆=Q v =C v,m (T 2-T 1) =20.79×(370-300)=1455.3 J=1.455 kJH ∆=(20.79+R)×70=2037.3 J=2.037 kJ整个过程：W=17.727 kJ ；Q= -17.727+1.455= -16.27 kJ ；U ∆=1.455 kJ ；H ∆=2.037 kJ 。
2．设有0.1 kg N 2，温度为273.15 K ，压强为101325 Pa ，分别进行下列过程，求U ∆、H ∆、Q 及W 。
(1) 恒容加热至压强为151987.5 Pa ； (2) 恒压膨胀至原体积的2倍；(3) 恒温可逆膨胀至原体积的2倍； (4) 绝热可逆膨胀至原体积的2倍。
（答案： ①△U = Q V = 1.01×104 J ，△H = 1.42×104 J ，W = 0；②△H = Q P = 28.4 kJ ，△U = 20.20 kJ ，W= -8.11 kJ ； ③ Q = 5622 J ，W = -5622 J ，△H = △U = 0 J ；④ Q = 0，W = △U = -4911 J ，△H = - 6875 J ）解： 将N 2 气视为双原子理想气体，则C p,m =29.10 J ·mol -1·K -1; C v,m =20.79 J ·mol -1·K -1 (1) W=0, 末态温度 T 2=1.5T 1=1.5×273.15 K∴U ∆=Q v =n C v (T 2-T 1) =(100/28)×20.79×(1.5×273.15-273.15)=1.01×104 JH ∆= n C p (T 2-T 1) =(100/28)×29.10×(1.5×273.15-273.15)=1.42×104 J(2) 末态温度 T 2=2T 1=2×273.15KH ∆=Q p = n Cp(T 2-T 1) =(100/28)×29.10×(2×273.15-273.15) =28388 J=28.4 kJU ∆=n C v (T 2-T 1) =(100/28)×20.79×273.15 = 20201 J=20.20 kJW= -P V ∆= -101325×(100/28)×8.314×273.15/101325= -8110J= -8.11kJ (3) 理想气体恒温，H ∆=U ∆=0,W= -Q= -(100/28)×8.314×273.15×ln2= -5622 J= -5.62 kJ (4) 运用理想气体绝热过程方程：4.0224.011V T V T =T 2=(1/2)0.4×T 1=(1/2)0.4×273.15 =207 K; Q=0W=U ∆= n C v,m T ∆= (100/28)×20.79×(207-273.15)= -4911 J= - 4.911 kJH ∆= (100/28)×29.10×(207-273.15)=-6875 J= -6.875 kJ3．在373.15 K 、101325 Pa 下，1 mol 水缓慢蒸发。
中国石油大学化工原理课后题答案
吸收习题课答案1.解：（1）由已知可求：0.080.086960.0101110.081b a b a b ay y Y Y y y =====---， ()'(1)3010.0827.6/212b V V y kmol h m S L V=-=⨯-====当S =1时，0.086960.01017.610.01010baY b a b a OG Y e a a a Y Y Y Y dY N Y Y Y Y mX ∆---=====---⎰40.52567.61OG OG h H m N === ()3227.666.86/0.525614Y OG V K a kmol mh H πΩ===⋅⨯⨯⨯ （2）2m 塔高对应的传质单元数N OG ’为：'223.800.5256OG OG N H === 5 设2m 处气液相浓度分别为Y 、X ，则：'0.086963.8050.01010b OG Y b b Ye a a a Y Y Y Y dY Y N Y Y Y Y mX ∆---=====---⎰0.048530.04631YY y Y⇒=⇒==+ 由全塔物平可知：0.0485320.0101a a L L Y X Y X X V V ⎛⎫=+-⇒=+ ⎪⎝⎭0.01920.01881XX x X⇒=⇒==+ （3）若塔高不受限制，又S =1，则操作线落在平衡线上，当x a =0时，y a 必等于0。
故吸收率 1100%aby y η=-=2．解：（1）进口气体的b Y 增加： 由Ω=a K VH Y OG ，因a K Y 不变，OG H 不变，由填料层高度不变，因此N OG 不变。
同理，N OL 不变。
由1ln (1)1b a OG a a Y mX N S S S Y mX ⎡⎤-=-+⎢⎥--⎣⎦，X a =0，S 不变，N OG 不变，所以a a a bmX Y mX Y --不变，进口气体的b Y 增加，a Y 必然增加。
物理化学课后习题答案
第一章两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到 100 C，另一个球则维持 0 C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，如图所示，一带隔板的容器中，两侧分别有同温、不同压的H2与N2，P(H2）=20kpa，P(N2)=10kpa,二者均可视为理想气体。
H2 3dm3 P(H2） T N2 1dm3 P(N2) T（1）保持容器内温度恒定,抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力；（2）计算混合气体中H2和N2的分压力；（3）计算混合气体中H2和N2的分体积。
第二章1mol水蒸气（H2O,g）在100℃，下全部凝结成液态水，求过程的功。
假设：相对水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。
1mol某理想气体与27℃，的始态下，先受某恒定外压恒温压缩至平衡态，在恒容升温至℃，。
求过程的W,Q, ΔU, ΔH。
已知气体的体积Cv,m=*mol-1 *K-1。
容积为 m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0 C，4 mol的Ar(g)及150 C，2 mol的Cu(s)。
现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的。
已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容分别为及，且假设均不随温度而变。
解：图示如下假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块的体积随温度的变化可忽略不计则该过程可看作恒容过程，因此假设气体可看作理想气体，，则冰（H2O,S）在100kpa下的熔点为0℃，此条件下的摩尔熔化焓ΔfusHm=*mol-1 *K-1。
已知在-10~0℃范围内过冷水（H2O,l）和冰的摩尔定压热容分别为Cpm （H2O,l）=*mol-1 *K-1和Cpm（H2O,S）=*mol-1 *K-1。
求在常压及-10℃下过冷水结冰的摩尔凝固焓。
O, l）在100 C的摩尔蒸发焓。