高中化学第一章化学反应与能量1.1.2化学反应与能量的变化a测试新人教版选修420170823224.doc
第一章 化学反应与能量 1.1.2 化学反应与能量的变化a 对应考点一 热化学方程式的书写
1．[2014·上海市松江区模拟]与下边图象有关的叙述，正确的是( )
A ．表示1 mol H 2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ 热量
B ．表示的热化学方程式为：H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 C ．表示2 mol H 2(g)所具有的能量一定比2 mol 气态水所具有的能量多483.6 kJ
D ．H 2O(g)的能量低于H 2(g)和O 2(g)的能量之和
解析：由图可知1 mol H 2(g)完全燃烧生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 热量，A 项错误；B 项正确；2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量多483.6 kJ ，C 项错误；D 项没有指明H 2O(g)、H 2(g)和O 2(g)的物质的量，无法判断其能量高低，D 项错误。
答案：B
2．[2015·玉溪一中期中]热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1
表示( )
A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量
B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ 热量
C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，并吸热131.3 kJ
D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
解析：热化学方程式中化学计量数代表物质的量，ΔH ＞0表示吸热反应，ΔH ＜0表示放热反应，故C 正确。
答案：C
3．在25 ℃、101 kPa 的条件下，1 g 液态甲醇燃烧生成CO 2(g)和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是 ( )
A ．CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋725.76 kJ·mol －1
B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)
ΔH ＝－1451.52 kJ·mol －1
C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)
ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1
D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)
ΔH ＝＋1451.52 kJ·mol －1
解析：甲醇燃烧是一个放热反应，ΔH <0，故A 、D 项错误；在25 ℃、101 kPa 的条件
下，1 mol CH 3OH(l)燃烧生成CO 2(g)和液态水时放出的热量为22.68 kJ 1 g
×32 g＝725.76 kJ ，故2 mol CH 3OH 燃烧放出的热量为1451.52 kJ ，故B 项正确。
答案：B
对应考点二 中和热的测定
4．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 ( )
A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了混合均匀，减小实验误差
B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C ．用0.5 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
答案：A
5．[2014·南通模拟]25 ℃时，中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
一定量的18.4 mol·L －1H 2SO 4与1 L 2 mol·L －1 NaOH 溶液恰好完全反应的ΔH ( )
A ．等于－57.3 kJ·mol －1
B ．等于－2×57.3 kJ·mol －1
C ．小于－2×57.3 kJ·mol －1
D ．大于－2×57.3 kJ·mol －1
解析：完全反应后生成2 mol H 2O(l)，浓硫酸与NaOH 溶液混合时，二者发生中和反应放热，另外混合也相当于对浓硫酸进行了稀释，也会放出热量。
答案：C
6．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1
，回答下列问题。
(1)用含20 g NaOH 的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ 的热量。
(2)用含2 mol H 2SO 4的稀溶液跟足量稀NaOH 反应，此反应的中和热ΔH 为________。
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)(1)中反应放出的热量。
解析：(1)20 g 40 g·mol －1＝0.5 mol ，所以0.5 mol NaOH 与足量稀盐酸反应放出的热量为
0.5 mol×57.3 kJ·mol－1＝28.65 kJ。
(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1。
(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H＋，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。
答案：(1)28.65 (2)－57.3 kJ·mol－1(3)小于
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1.1 化学反应与能量的变化 第1课时 焓变 反应热 每课一练(人教版选修4)
1.1 化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热每课一练（人教版选修4）1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3 3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是() A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应4．下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应5．关于化学反应的本质的说法正确的是()A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下6．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多7．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是() A．锌与稀硫酸反应制氢气B．铁丝在氯气中燃烧C．氧化钙与水反应D．碳酸氢铵分解8．下列说法中正确的是()A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓9．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 人教版高中化学选修4教学设计(含解析)
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。
【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②量的标准：必须是生成 1 mol 水。
【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。
【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。
【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
化学反应与能量的变化课件新人教版选修四
小
一、反应热、焓变
结
从焓变角度看：
ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
∆H＝
E E
（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
（生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:
Ⅰ：H反应物和H生成物 的相对大小△ H= H生 － H反 阅读 P3《资料●体系与环境》 若：△H > 0，则为吸热反应，△H为“+” △H < 0，则为放热反应，△H为“-” Ⅱ：△H=E生 － E反> 0为吸热反应 E不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义 Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量与生成物分子形 成新化学键时释放的能量的相对大小 △H = 断键时吸收的总能量－ 成键时释放的总能量 = 反应物总键能-生成物总键能 若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” △H < 0 则为放热反应 △H为“-” Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定 键能 : 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1
而这些书写也是对的！！！
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g)
1 2
∆H =－369.2 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)
1 2
∆H =－92.3 kJ/mol
写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO( 气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
★书写热化学方程式的注意事项
2019-2020年人教版选修4第一章 化学反应与能量变化测试题3(有答案)
第一章从实验中学化学测试题3第一卷选择题（48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是( C)A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到2、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( A)A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定3、下列反应可能属于吸热反应的是（B）A. 甲烷与氧气反应B. 碳酸钙分解反应C. KOH与稀硫酸反应D. 铁丝与氯气反应4、下列说法中正确的是( C)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关5、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（A. ）A. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l）△H =﹣571.6KJ•mol﹣1B. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1C. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1D. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l）△H =+571.6KJ•mol﹣16、根据如下图所示的反应判断下列说法中错误的是( D )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应7、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（C）A. 热能转化为化学能B. 化学能转化为电能C. 化学能转化为热能D. 化学能转化为机械能8、已知：（l）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1＝a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2＝b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H4＝d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（C）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞09、下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是( B)10、25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ mol-1下列说法正确的是（D）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111、已知1 mol 白磷(s)转化为红磷(s)时放出18.39 kJ 的热量，又知：P 4(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 14P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( C )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 2>ΔH 1D ．无法确定12、已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( B )A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 B.由①可知，1 mol CO(g)和 12mol O 2(g)反应生成 1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量 C.可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ13、用CH 4催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)
选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第1课时
2014年6月16日星期一
1
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
2
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
3
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。
2014年6月16日星期一
22
焓变 反应热
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -30.6KJ/mol 分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N-H键和 生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应 的反应热计算如下： △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol 而 lmol H2只与 1/3 mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3 的反应热△H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反应热 △H= -30.67kJ/mol。
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
高中化学 第一章 1.2能量最低原理、基态与激发态、光谱 电子云与原子轨道讲义+精练(含解析)新人教版选修3
第2课时能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道课程目标核心素养建构1.了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
2.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，掌握泡利原理和洪特规则。
核外电子⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧运动状态⎩⎪⎨⎪⎧基态激发态光谱电子云原子轨道排布规则⎩⎪⎨⎪⎧泡利原理洪特规则洪特规则特例[知识梳理]一、基态与激发态、光谱1.能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2.基态原子与激发态原子（1）基态原子：处于最低能量的原子。
（2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。
（3）基态、激发态相互转化的能量变化3.光谱与光谱分析（1）光谱形成原因不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。
（2）光谱分类（3）光谱分析在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。
【自主思考】在国庆节、元旦、春节，我们经常放焰火来庆祝，请你思考这与原子结构有什么关系呢？答案这与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
二、电子云与原子轨道1.电子云用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布图，被形象地称为电子云。
2.电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述，把电子在原子核外空间出现概率P＝90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图。
3.原子轨道（1）定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
（2）形状①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
②p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
（3）各能级所含有原子轨道数目能级符号n s n p n d n f轨道数目 1 3 5 74.泡利原理和洪特规则（1）泡利原理：一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
电子自旋有顺时针和逆时针两种状态。
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
(常考题)人教版高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138002]水煤气变换反应为：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)。
我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。
下列说法正确的是A ．水煤气变换反应的∆H>0B ．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H 2O(g)=COOH·+H 2O·C ．步骤⑤只有非极性键H-H 键形成D ．该历程中最大能垒(活化能)E 正=1.86eV2．(0分)[ID ：138000]已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ ）：N≡N 为942、O=O 为500、N －N 为154，O －H 为452.5，则断裂1 mol N －H 所需的能量（kJ ）是A ．194B ．316C ．391D ．6583．(0分)[ID ：138095]以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I ：()()()()()22224SO g +I g +2H O l =2HI aq +H SO aq -11ΔH =-213kJ mol ⋅反应II ：()()()()242221H SO aq =SO g +H O l +O g 2-12ΔH =+327kJ mol ⋅反应III ：()()()222Hl aq =H g +I g -13ΔH =+172kJ mol ⋅下列说法不正确．．．的是 A ．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B ．2SO 和2I 对总反应起到了催化剂的作用C ．总反应的热化学方程式为：()()()2222H O l =2H g +O g -1ΔH=+286kJ mol ⋅D ．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的ΔH 不变 4．(0分)[ID ：138094]在同温同压下，下列各组热化学方程式中a > b 的是 A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=a ；2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=b B ．S(g)+O 2(g)⇌SO 2(g) △H=a ；S(s)+O 2(g)⇌SO 2(g) △H=b C ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=a ；C(s)+12O 2(g)=CO(g) △H=b D ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=a ；12H 2(g)+ 12Cl 2(g)=HCl(g) △H=b 5．(0分)[ID ：138093]已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。
高二化学-人教版-新课标-选修4第一章第一节化学反应与能量的变化
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
以H2+Cl2=2HCl为例
键能数据：
H-H 436 kJ/mol
Cl-Cl 243 kJ/mol
H-Cl 431 kJ/mol
比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol
生成物具有的总能量
与化学键强 生成物释放的总能量大 弱的关系 于反应物吸收的总能量
表示方法
ΔH<0
图示
反应物具有的总能量小于生 成物具有的总能量
生成物释放的总能量小 于反应物吸收的总能量
ΔH>0
实例
课堂练习
1、下列说法正确的是
CD
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对 大小
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的 反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一 氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
一、反应热 焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量 （或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又 称为焓变。
符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1
第一章 化学反应与能量
1 化学反应与能量的变化
海南省农垦实验中学化学组 刘芳热反应？ 能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 能作一个简单的总结吗？
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．